第02讲 元素周期表、元素周期律（专项训练）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦元素周期表位置判断、周期律应用及元素推断，通过基础-重难-真题三级模块构建知识逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|9题|元素位置判断、周期律简单应用|从原子结构到周期表位置，再到性质比较的递进| |重难·创新演练|8题|结合本土资源、前沿科技的综合推断|融合物质结构与实际应用，深化结构决定性质观念| |真题·实战演练|12题|近年高考真题，涵盖电负性、半径等高频考点|对接高考命题趋势，强化科学思维与证据推理|

第02讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 元素在周期表中位置的判断 考向02 元素周期律的简单应用 考向03 元素推断与元素周期律 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 元素在周期表中位置的判断 1．（2026·山东潍坊·二模）无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 2．（2026·山东日照·一模）第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．基态Nb原子核外共有4个d电子 B．到的转化，属于化学变化 C．Nb位于元素周期表中ds区 D．Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架开发方面做出杰出贡献的三位科学家。某金属有机材料的结构简式如图所示，下列关于的说法正确的是 A．分子中所有原子共平面 B．锌元素位于元素周期表d区 C．不能发生加成反应 D．键是共价键 考向02 元素周期表的简单应用 4．（2026·重庆·模拟预测）钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是 A．含碳量：钢＞生铁 B．酸性： C．离子键的百分数： D．第一电离能： 5．（2026·山东东营·二模）锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 6．（2026·北京朝阳·二模）考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A．蛋白质含有C、H、O、N等元素 B．原子半径： C．和含有的中子数的差值为2 D．可用质谱法区分和 考向03 元素推断与元素周期律 7．（2026·山东日照·模拟预测）X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．L元素位于d区 C．化合物中存在离子键和共价键 D．所有的键的极性相同 8．（2026·广西桂林·二模）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W的核外电子只有一种运动状态，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，R的主族序数等于周期序数的2倍。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体形 B．原子半径：R>Y>X C．第一电离能：X>Y>Z D．Z和R均可与Y形成两种二元化合物 9．（2026·湖南长沙·一模）离子液体具有较高的离子导电性，常在电池和超级电容器中作为电解质。如图为某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中基态R原子核外电子有7种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y<Z B．第一电离能：Y>Z>X C．Y分别和W、Z形成的四原子分子，键角后者大 D．R的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物 重难·创新演练 1．【结合本土特色自然资源】（2026·黑龙江·二模）自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A．黑龙江省——石油：其主要由多种碳氢化合物组成的混合物 B．吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C．辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D．内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表f区的镧系和锕系的所有元素 2．【国产前沿科技】（2026·四川内江·二模）科技自主创新是实现民族复兴的战略支撑。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是 A．首艘纯氨燃料内燃机动力示范船成功完成首航：氨的电子式为 B．镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：Ni元素属于元素周期表的ds区 C．液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化 D．月壤样品中首次发现晶质赤铁矿(α-Fe2O3)：该晶体结构可用X射线衍射仪测定 3．【新情境-结合地域产业命题】（25-26高三·江西·三轮复习）江西是稀土、锂电、光伏重要产业基地，含氮、氧、磷、氟等元素的化合物在材料制备中广泛应用。下列相关比较错误的是 A．键角：NH3>PH3 B．键长：P-F>N-F C．键能：O=O<N≡N D．沸点：HF<HCl 4．（2026·河南安阳·三模）五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的有机物可用于治疗肝病、重金属中毒。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，W的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是 A．基态Y原子有3个原子轨道填充电子 B．简单氢化物的键角： C．化合物分子中键、键数目之比为 D．X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物 5．（25-26高三下·重庆·阶段检测）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的轨道电子数是轨道电子数的2倍，1个基态原子中含3个单电子，、能构成如图所示的阴离子，下列说法一定正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．含氧酸的酸性： D．中原子的杂化方式有和 6．（2026·四川成都·三模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．离子半径：Q>Z>Y B．在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 C．第一电离能：Z>Y>X D．简单氢化物的沸点：X<Z<Y 7．（2026·河北保定·三模）物质结构决定性质。下列针对物质性质差异作出的解释正确的是 选项 性质差异 解释 A 酸性： 非金属性： B 熔点： 相对分子质量： C 导电性：石墨金刚石 石墨中碳原子采取杂化后形成离域键 D 在水中的溶解度： 是极性分子，更易溶于极性溶剂水 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·重庆·三模）气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y>X B．是一种直线形分子 C．最简单氢化物的键角：Y>Z>W D．同主族元素中，W的第一电离能最大 真题·实战演练 1．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 2．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 3．（2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 4．（2023·天津卷）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 5．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 6．（2022·山东卷）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 7．（2021·山东卷）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 8．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 9．（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 10．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 11．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 12．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 元素在周期表中位置的判断 考向02 元素周期律的简单应用 考向03 元素推断与元素周期律 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 元素在周期表中位置的判断 1．（2026·山东潍坊·二模）无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是 A．元素W、X、Y均位于周期表的p区 B．简单离子半径： C．共价键成分的百分数： D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质 【答案】B 【分析】首先推断元素：基态W原子s、p轨道电子数相同，电子排布为，故W为；Y与W同主族且为前20号元素，故Y为；X价电子数为Y的一半（Y价电子数为6，故X价电子数为3），原子序数介于和之间，故X为；化合物 即 ，电荷平衡得Z为+1价，原子序数大于，故Z为。 【详解】A．、、分别位于第ⅥA、ⅢA、ⅥA族，均属于周期表p区元素，A正确； B．简单离子半径比较：Al3+有2个电子层，S2-和K+有3个电子层，故Al3+半径最小。S2-和K+具有相同的核外电子排布，核电荷数K > S，故半径S2-> K+，因此，离子半径顺序为故，即，B错误； C．电负性，与电负性差更大，离子键成分更高、共价键成分更低，故共价键百分数 ，即 ，C正确； D．工业上电解熔融（加冰晶石降低熔点）制备单质，D正确； 故答案为B。 2．（2026·山东日照·一模）第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．基态Nb原子核外共有4个d电子 B．到的转化，属于化学变化 C．Nb位于元素周期表中ds区 D．Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族 【答案】D 【详解】A．Nb的核外电子全排布为，核内d电子包括3d轨道的10个和4d轨道的4个，共14个d电子，不是4个，A错误； B．两种Nb核素的改变是原子核中子数变化，属于核变化，化学变化中原子核不发生改变，因此该转化不属于化学变化，B错误； C．元素周期表中ds区只包含ⅠB、ⅡB族，Nb价电子排布为，属于d区，不是ds区，C错误； D．Nb最高能层序数为5，因此位于第5周期；价电子总数为，对应第ⅤB族，描述正确，D正确； 故选择D。 3．（2026·安徽合肥·模拟预测）2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架开发方面做出杰出贡献的三位科学家。某金属有机材料的结构简式如图所示，下列关于的说法正确的是 A．分子中所有原子共平面 B．锌元素位于元素周期表d区 C．不能发生加成反应 D．键是共价键 【答案】D 【详解】A．该分子中存在甲基，甲基中的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的4个原子形成四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．锌为30号元素，价电子排布为，位于元素周期表区，而非区，B错误； C．该分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，C错误； D．键是配位键(一方提供空轨道，另一方提供孤电子对)，属于共价键范畴，D正确； 故选D。 考向02 元素周期表的简单应用 4．（2026·重庆·模拟预测）钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是 A．含碳量：钢＞生铁 B．酸性： C．离子键的百分数： D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，含碳量：生铁＞钢，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，非金属性，故酸性，B错误； C．成键元素电负性差值越大，离子键的百分数越高，电负性，故与的电负性差值大于与的电负性差值，离子键的百分数：，C正确； D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能：，D错误； 故选C。 5．（2026·山东东营·二模）锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 【答案】C 【详解】A．锑(Sb)的价电子排布式为，位于元素周期表的p区，不是d区，A错误； B．整个阴离子带2个单位负电荷，F 为-1价，设Sb的化合价为x，阴离子中F原子总数为8个，可得方程：，解得x等于3，所以该阴离子中锑的化合价为+3，B错误； C．该阴离子中，Sb-F键是不同原子间的共价键，属于极性键；同时，中心Sb原子有空轨道，F原子有孤电子对，二者可以形成配位键，因此阴离子中同时存在极性键和配位键，C正确； D．离子晶体的熔点与离子键有关，离子键与离子半径成反比、与离子电荷成正比。该钠盐的阴离子是复杂大阴离子，虽然其所带电荷数大于F-所带电荷，但是其离子半径过大，导致电荷分散，所以其离子键远小于NaF，因此熔点低于NaF，D 错误； 故答案选C。 6．（2026·北京朝阳·二模）考古研究利用了解古代人类的主食结构，利用了解古代人类食用肉类的情况。下列说法不正确的是 A．蛋白质含有C、H、O、N等元素 B．原子半径： C．和含有的中子数的差值为2 D．可用质谱法区分和 【答案】C 【详解】A．蛋白质的基本组成元素包含C、H、O、N，部分蛋白质还含有S等元素，A正确； B．同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，C和N同周期，原子序数C<N，且同位素核外电子排布完全相同，不影响原子半径，故原子半径，B正确； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，二者中子数差值为1，不是2，C错误； D．质谱法可以测定分子的相对分子质量，相对分子质量为45，相对分子质量为44，二者质谱峰位置不同，可通过质谱法区分，D正确； 故选C。 考向03 元素推断与元素周期律 7．（2026·山东日照·模拟预测）X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．L元素位于d区 C．化合物中存在离子键和共价键 D．所有的键的极性相同 【答案】C 【分析】L为53号元素，因此是碘。是短周期依次增大的元素，最外层电子数之和为10； 只形成1个单键，最外层电子数为1，故为； 可形成4个共价键，原子序数大于，最外层电子数为4，故为； 剩余最外层电子数为，原子序数大于，故为，满足原子序数，符合题意。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右增大，电负性顺序为，A错误； B．L（碘）位于第五周期ⅦA族，属于p区，d区只包含过渡金属元素，B错误； C．该化合物由带正电的有机阳离子和阴离子构成，阴阳离子之间存在离子键，阳离子内部原子之间均为共价键，因此化合物同时存在离子键和共价键，C正确； D．部分（N）原子带有正电荷，带正电的N对成键电子吸引力更强，不同N原子形成的键极性不同，D错误； 故答案选C。 8．（2026·广西桂林·二模）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W的核外电子只有一种运动状态，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，R的主族序数等于周期序数的2倍。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体形 B．原子半径：R>Y>X C．第一电离能：X>Y>Z D．Z和R均可与Y形成两种二元化合物 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W 的核外电子只有一种运动状态，意味着只有一个电子，W 是 H元素，X原子的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 2，设其最高正价为 +n ，则最低负价为 −(8−n) ，根据题意有n+[−(8−n)]=2 ，解得 n=5 ，X 属于第 VA 族，是 N元素；Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，电子层数为 2，最外层电子数为 2×3=6 ，符合，该元素为O；Z单质在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠 ，Z 是Na，R的主族序数等于周期序数的 2 倍，在第三周期，主族序数为6，为S。 【详解】A．为，中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故，同主族从上到下原子半径增大，故，原子半径顺序为即，B错误； C．N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，Na为活泼金属第一电离能远小于O，故第一电离能即，C正确； D．Na与O可形成、，S与O可形成、，均可形成两种二元化合物，D正确； 故选B。 9．（2026·湖南长沙·一模）离子液体具有较高的离子导电性，常在电池和超级电容器中作为电解质。如图为某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中基态R原子核外电子有7种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y<Z B．第一电离能：Y>Z>X C．Y分别和W、Z形成的四原子分子，键角后者大 D．R的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物 【答案】A 【分析】R原子核外电子有7种空间运动状态，即占有的轨道数为7，即电子排布式为：1s22s22p63s23p1，则R是Al；W、X、Y、Z、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，观察阳离子结构，W只形成1个共价键，且W是原子序数最小的元素，则W为H；X形成4个共价键，则X为C；Y形成3个共价键或形成4个共价键（其中1个配位键），则Y为N；阴离子[AlZ4]-中，Z为-1价，且原子序数小于Al，则Z是F。 【详解】A．Y是N，简单氢化物是NH3，Z是F，简单氢化物是HF，两者分子间都能形成氢键，但氟的电负性比氮大，氢键的强度：HF > NH3，故沸点HF > NH3，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道是半充满稳定状态（2s22p3），其第一电离能大于相邻的O，但依然小于F，正确顺序应为：F（Z）>N（Y）> C（X），B错误； C．Y与W、Z形成的四原子分子分别为NH3、NF3，二者中心N原子均为sp3杂化，有一个孤电子对，呈三角锥形，但F的电负性大于H，NH3中N-H键成键电子对偏向N原子，导致成键电子对间的斥力较大，而NF3中N-F键成键电子对更偏向F，导致成键电子对之间的斥力减小，因此NF3键角比NH3小，C错误； D．R的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，Al(OH)3虽然是两性氢氧化物，但它一般不溶于弱酸（如碳酸），只溶于强酸或强碱，D错误； 故答案为A。 重难·创新演练 1．【结合本土特色自然资源】（2026·黑龙江·二模）自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A．黑龙江省——石油：其主要由多种碳氢化合物组成的混合物 B．吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C．辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D．内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表f区的镧系和锕系的所有元素 【答案】D 【详解】A．黑龙江省石油资源丰富，石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成的混合物，描述正确，A不符合题意； B．吉林省林业资源丰富，木材的主要成分为纤维素，纤维素属于天然多糖，描述正确，B不符合题意； C．辽宁省菱镁矿储量大，其主要成分碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的盐，属于无机盐，描述正确，C不符合题意； D．稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇和镧系共17种元素的总称，并不包括f区的锕系元素，描述错误，D符合题意； 故选D。 2．【国产前沿科技】（2026·四川内江·二模）科技自主创新是实现民族复兴的战略支撑。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是 A．首艘纯氨燃料内燃机动力示范船成功完成首航：氨的电子式为 B．镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：Ni元素属于元素周期表的ds区 C．液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化 D．月壤样品中首次发现晶质赤铁矿(α-Fe2O3)：该晶体结构可用X射线衍射仪测定 【答案】D 【详解】 A．氨气是共价化合物，电子式为，故A错误； B．Ni是28号元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于元素周期表的d区，故B错误； C．空气液化过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D．X射线衍射仪可确定晶体内部结构，故D正确； 选D。 3．【新情境-结合地域产业命题】（25-26高三·江西·三轮复习）江西是稀土、锂电、光伏重要产业基地，含氮、氧、磷、氟等元素的化合物在材料制备中广泛应用。下列相关比较错误的是 A．键角：NH3>PH3 B．键长：P-F>N-F C．键能：O=O<N≡N D．沸点：HF<HCl 【答案】D 【详解】A．N电负性更大、成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，键角NH3>PH3，A正确； B．P原子半径大于N，故键长P-F>N-F，B正确： C．N≡N键级更高、键长更短，键能O=O<N≡N，C正确： D．HF分子间存在氢键，沸点远高于HCl，沸点HF>HCl，D错误； 故选D。 4．（2026·河南安阳·三模）五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的有机物可用于治疗肝病、重金属中毒。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，W的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是 A．基态Y原子有3个原子轨道填充电子 B．简单氢化物的键角： C．化合物分子中键、键数目之比为 D．X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物 【答案】B 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，则Z为N元素或P元素，W的原子序数是R的2倍，结合原子序数依次增大(Z<R<W)且均为短周期主族元素，可知Z为N元素，R为O元素，W为S元素。该物质为有机物，且X、Y的原子序数小于N，可推断X为H元素，Y为C元素。综上，X、Y、Z、R、W分别为H、C、N、O、S。 【详解】A． 是碳（ ），基态原子的电子排布式为，总共有个原子轨道填充电子，A错误； B．是，其简单氢化物是；是 ，其简单氢化物是，两者中心原子价层电子对数均为，均为杂化，都有两对孤电子对；由于氧的电负性大于硫，中成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，因此键角更大，所以键角： ，B正确； C．化合物即（乙腈），结构式为，单键都是键，三键中有1个键和2个键，含有5个键，2个键，σ键、π键数目之比为5:2，C错误； D．是，是，是，它们组成的化合物是离子化合物，D错误； 故选B。 5．（25-26高三下·重庆·阶段检测）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的轨道电子数是轨道电子数的2倍，1个基态原子中含3个单电子，、能构成如图所示的阴离子，下列说法一定正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．含氧酸的酸性： D．中原子的杂化方式有和 【答案】B 【分析】基态W原子s轨道电子数是p轨道的2倍，短周期主族元素中只有C（电子排布1s22s22p2，总s电子数4，p电子数2，符合2倍关系），故W为C；基态Y原子含3个单电子，短周期主族元素为第VA族的N或P，因原子序数W<X<Y，N原子序数为7仅比C大1，故Y为P；结合阴离子结构，X、Z构成的R2−为，原子序数介于C、P之间的X为O，原子序数大于P的Z为S。 综上：W=C，X=O，Y=P，Z=S。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径顺序为Y（P）>Z（S）>W（C）>X（O），A错误； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性顺序应为O>S>P。氢化物的稳定性顺序为，即，B正确； C．未说明是最高价含氧酸，酸性无法比较，C错误； D．X、Z构成的R2−为，S杂化方式只有，D错误； 故答案选B。 6．（2026·四川成都·三模）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．离子半径：Q>Z>Y B．在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 C．第一电离能：Z>Y>X D．简单氢化物的沸点：X<Z<Y 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期主族元素，W只形成1个共价键，且W原子序数最小，故W为，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，说明Y、Z原子序数差1；X形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，Q在阴离子中形成4个共价键，基态Y价层电子数是Q的2倍，故X为，Y为，故Z为；Y价电子数为6，则Q价电子数为3，Q原子序数大于F，故Q为，据此分析。 【详解】A．、、均为10电子离子，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径：，即，A错误； B．X(C)全部形成4个σ键，无孤电子对，为杂化；Y(O)形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，为杂化；Q(Al)形成4个σ键，价层电子对数为4，为杂化； 三者杂化方式相同，B正确； C．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，因此第一电离能：，即，C正确； D．X、Y、Z的简单氢化物分别为、、HF，HF和均能形成分子间氢键且中氢键数目多于HF，分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，沸点更高，故沸点，即，D正确； 故选A。 7．（2026·河北保定·三模）物质结构决定性质。下列针对物质性质差异作出的解释正确的是 选项 性质差异 解释 A 酸性： 非金属性： B 熔点： 相对分子质量： C 导电性：石墨金刚石 石墨中碳原子采取杂化后形成离域键 D 在水中的溶解度： 是极性分子，更易溶于极性溶剂水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性递增，非金属性，且不是的最高价氧化物对应水化物，无法通过二者酸性比较非金属性，A错误； B．是共价晶体，熔化需要破坏共价键，是分子晶体，熔化仅需破坏分子间作用力，所以熔点＞，与相对分子质量无关，B错误； C．石墨中碳原子采取杂化，形成平面结构，未参与杂化的p轨道形成离域键，因此能导电，金刚石中碳原子采取杂化，无自由移动的电子，不导电，C错误； D．是非极性分子，是极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子更易溶于极性溶剂水，所以在水中的溶解度＜，D正确； 故答案选D。 8．（2026·重庆·三模）气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是 A．电负性：Z>Y>X B．是一种直线形分子 C．最简单氢化物的键角：Y>Z>W D．同主族元素中，W的第一电离能最大 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的电子数与族序数相等，所以 X 为 H（氢）；Y 在结构中多次作为骨架原子出现，能形成 4 个共价键，符合碳原子的成键特点，因此Y为C；Z与Y位于同周期相邻主族，并且图中有类似 Y≡Z 的三键结构，结合碳和氮常形成 C≡N，所以 Z 为 N；W 与 Y 原子中未成对电子数相等，但二者位于不同周期，碳原子的价层电子排布为 ，有 2 个未成对电子；硫原子的价层电子排布为 ，也有2个未成对电子，且硫可在有机燃料分子中作为杂原子出现，所以 W 为 S。因此 X = H，Y = C，Z = N，W = S。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子核电荷数增大，原子核对成键电子的吸引能力增强，所以电负性逐渐增大。N 和 C 位于第二周期，且 N 在 C 的右侧，因此 N 的电负性大于 C；同时 C 对电子的吸引能力又强于 H，所以电负性顺序为 N＞C＞H，也就是 Z＞Y＞X，A正确； B．由于 Y 是 C，Z 是 N，所以 表示 ，即氰气，结构可写为 N≡C-C≡N。在这个分子中，每个碳原子与氮原子形成三键，同时两个碳原子之间形成单键，碳原子周围的电子云排布接近直线，属sp杂化，由于分子两端结构对称，整体可以看作沿一条直线排列，所以 是直线形分子， B 正确； C．Y（C）的氢化物CH4中中心原子无孤电子对，键角最大；Z（N）的氢化物 NH3中中心原子有一对孤电子对，对成键电子对产生排斥，使键角减小；W（S）的氢化物H2S中中心原子有两对孤电子对，对成键电子对产生排斥更大，键角进一步减小，所以键角大小为 CH4＞NH3＞H2S，即 Y＞Z＞W，C正确； D．W是S，属于第 VIA 族元素。第一电离能表示气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引作用减弱，因此第一电离能总体呈减小趋势。第VIA族中，第一电离能较大的应是位于上方的O，而不是S（W），D错误； 故选D。 真题·实战演练 1．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 2．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【解析】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 3．（2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 4．（2023·天津卷）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 5．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 6．（2022·山东卷）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 【答案】B 【解析】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。 A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误； B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确； C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误； D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误； 故答案为：B。 7．（2021·山东卷）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 【答案】D 【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。 【解析】A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意； B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B项不符合题意； C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意； D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意； 故选D。 8．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【解析】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．该物质中，P原子的价层电子对数为，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 9．（2025·湖南卷）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 10．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。 【解析】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误； B．NaF是离子晶体，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误； D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确； 答案选D。 11．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【解析】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 12．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 【答案】B 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 【解析】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误； B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确； C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误； D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误； 答案选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $