精品解析：2026年广东深圳市福田区深圳中学梅香学校中考考前自测化学试卷

2025—2026学年度初三第三次模拟考试 化学试卷 说明： 1．答题前，务必将自己的姓名、学号等填写在答题卷规定的位置上。 2．考生必须在答题卷上按规定作答：凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。 3．全卷五大题，共6页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）。 1. 共建绿色家园，共享清洁未来。下列做法不符合该理念的是 A. 加强大气监测 B. 工业废水直接排放 C. 生活垃圾分类处理 D. 推广使用电动车 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化铝： B. 氩气： C. 镁离子结构示意图： D. 生石灰中钙元素的化合价： 3. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A. 化学与生活：打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度会变大，所以汽水会喷出 B. 物质的性质与用途：氢氧化钠具有吸水性，能干燥二氧化碳气体 C. 物质、俗称与类别：纯碱————碱 D. 化学与生产：用糯米制作米酒时发生了缓慢氧化反应 4. 2025年《中国药典》新增了多种中药有效成分的标准。绿原酸是金银花抗菌消炎的主要成分，下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由43个原子构成 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 5. 下列劳动实践与对应的科学知识解释不正确的是 选项 劳动实践 科学知识 A 用铁粉自制“暖宝宝” 铁生锈过程放热 B 用生石灰作自热锅发热剂 生石灰与水反应放出热量 C 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 降低煤的着火点 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是 A. 保持丙化学性质的是 B. 反应中甲、乙的分子个数比为 C. 反应中最小的微粒是分子 D. 该反应前后元素种类、化合价均保持不变 7. 在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是 A. ℃时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. ℃时，将181 g赤藓糖醇加入50 g水中可得到饱和溶液 C. ℃时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等 D. 将℃时蔗糖饱和溶液降温至℃，溶剂质量逐渐减小 8. 下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO气体中混有的 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 B 检验久置的NaOH溶液是否变质 取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液与稀盐酸 分别插入铜丝，观察现象 D 除去CaO中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B. 实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D. 实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 10. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 第Ⅱ卷（非选择题，共35分，每空1分，化学方程式2分） 11. 2025年2月28日，我国世界首个可载人长期驻留的深海实验室——冷泉生态系统研究装置在广州南沙开工建设。“冷泉”是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。 【资料1】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下（2～4℃），生活着以化学物质（甲烷、硫化氢等）为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡生物。这些生物一旦离开了特定环境会立即死亡。 【资料2】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为能源进行化能合成来获取能量，其获得生命能量的过程与光合作用有本质区别。 （1）甲烷是天然气的主要成分，天然气、石油和________都是宝贵的化石燃料。甲烷“溢出”海底的活动是________（选填“物理”或“化学”）变化，这种活动可能引起的危害是________。 （2）如图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图： 方框内X物质的化学式是________，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是___________。 （3）冷泉生态系统中存在硫化氢（），该气体在部分微生物的催化下被氧化，生成硫单质（黄色固体）和一种常见氧化物，同时释放的化学能供给微生物生存，请写出硫化氢氧化的化学反应方程式：________。 （4）冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是_______。 俗话说“万物生长靠太阳”，其实并非如此！ 12. 复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）Ⅰ.测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用________取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值。 Ⅱ．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、、中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用；受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；受热不分解。和溶液都能和稀盐酸反应生成气体，生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 （2）猜想1：；猜想2：___________；猜想3：和。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 ___________ 有白色沉淀生成 样品含有，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 Ⅲ．阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________（写一条即可）。 13. 我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1） （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是_____________。 （2）乳清蛋白海绵具有_________的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过________（填“得”或“失”）电子变成Au粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如图2） （4）硫脲中硫元素和氢元素的原子个数比__________。 （5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式________________；“过程Ⅰ”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳pH和温度分别为_________、__________。 （6）回收淘汰手机中黄金的重要意义_______________（写一条）。 14. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是____________。 （2）甲醛的化学式为_________，上述转化反应的化学方程式为_______。 （3）将1.5 g甲醛完全转化为无污染的物质，计算需要消耗氧气的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度初三第三次模拟考试 化学试卷 说明： 1．答题前，务必将自己的姓名、学号等填写在答题卷规定的位置上。 2．考生必须在答题卷上按规定作答：凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。 3．全卷五大题，共6页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题包括10小题，每小题1.5分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）。 1. 共建绿色家园，共享清洁未来。下列做法不符合该理念的是 A. 加强大气监测 B. 工业废水直接排放 C. 生活垃圾分类处理 D. 推广使用电动车 【答案】B 【解析】 【详解】A、加强大气监测，可及时掌握空气质量，助力污染防治，符合理念。 B、工业废水中含有大量有毒有害物质，直接排放会严重污染水体、破坏生态，不符合理念。 C、生活垃圾分类处理，能回收资源、减少环境污染，符合理念。 D、推广电动车可减少燃油车尾气排放，降低大气污染，符合理念。 故选：B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化铝： B. 氩气： C. 镁离子结构示意图： D. 生石灰中钙元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铝中铝元素为价，氯元素为价，根据化合物化合价代数和为0，化学式应为，不是​，错误。 B、氩气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，不是​，错误。 C、镁元素质子数为12，镁原子失去最外层2个电子后形成镁离子，镁离子核外电子排布为第一层2个、第二层8个，该结构示意图符合镁离子结构，正确。 D、生石灰是，氧元素为价，根据化合价代数和为0，钙元素为价，钙元素化合价应标注为，错误。 故选：C。 3. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A. 化学与生活：打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度会变大，所以汽水会喷出 B. 物质的性质与用途：氢氧化钠具有吸水性，能干燥二氧化碳气体 C. 物质、俗称与类别：纯碱————碱 D. 化学与生产：用糯米制作米酒时发生了缓慢氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖后压强降低，二氧化碳溶解度减小逸出，因此汽水喷出，A描述错误。 B.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，B描述错误。 C.纯碱是的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于碱，C描述错误。 D.糯米制作米酒的过程是微生物参与的、反应速率缓慢、无明显发光放热现象的氧化反应，属于缓慢氧化，D描述正确。 4. 2025年《中国药典》新增了多种中药有效成分的标准。绿原酸是金银花抗菌消炎的主要成分，下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由43个原子构成 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，绿原酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B、绿原酸由绿原酸分子构成，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子共43个原子构成，绿原酸是宏观物质，不能直接表述为由43个原子构成，错误； C、绿原酸中C、H、O元素的质量比为：，因此碳元素的质量分数最大，正确； D、是绿原酸中碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，错误。 5. 下列劳动实践与对应的科学知识解释不正确的是 选项 劳动实践 科学知识 A 用铁粉自制“暖宝宝” 铁生锈过程放热 B 用生石灰作自热锅发热剂 生石灰与水反应放出热量 C 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 D 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 降低煤的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈属于缓慢氧化，反应过程放热，可用于制作“暖宝宝”，正确； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，可用于自热锅发热剂，正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味，可用于除去冰箱异味，正确； D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。往炉中扇风是为了提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，不是降低煤的着火点，错误。 6. 下图为一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是 A. 保持丙化学性质的是 B. 反应中甲、乙的分子个数比为 C. 反应中最小的微粒是分子 D. 该反应前后元素种类、化合价均保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.保持丙（）化学性质的最小粒子是氮分子，不是单个氮原子。不符合题意 B.发生反应的化学方程式为：。甲、乙的化学计量数之比为，即分子个数比为。符合题意 C.化学变化中最小的微粒是原子，分子在反应中会拆分为原子再重新组合。不符合题意 D.反应前后元素种类不变，但化合价发生变化：元素从价变为价，元素从价变为价。不符合题意 7. 在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是 A. ℃时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. ℃时，将181 g赤藓糖醇加入50 g水中可得到饱和溶液 C. ℃时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等 D. 将℃时蔗糖饱和溶液降温至℃，溶剂质量逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.时，由溶解度曲线可知赤藓糖醇溶解度为168g，蔗糖溶解度大于168g，因此赤藓糖醇溶解度小于蔗糖，A错误。 B.溶解度指某温度下100g溶剂最多溶解的溶质质量。时赤藓糖醇溶解度为362g，即100g水最多溶解362g赤藓糖醇，因此50g水最多溶解，加入181g赤藓糖醇恰好得到饱和溶液，B正确。 C.时二者溶解度相等，仅说明饱和溶液的溶质质量分数相等，但未明确溶液总质量、溶液是否饱和，无法判断溶质质量是否相等，C错误。 D.饱和溶液降温过程中仅溶质析出，溶剂质量不发生变化，D错误。 8. 下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO气体中混有的 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 B 检验久置的NaOH溶液是否变质 取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液与稀盐酸 分别插入铜丝，观察现象 D 除去CaO中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 可与溶液反应被吸收，不与反应，再经浓硫酸干燥除去水蒸气，可得到纯净的，方案合理。 B. 变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误。 C. 铜的金属活动性排在氢之后，和氯化钠、稀盐酸均不反应，插入铜丝无明显差异，无法鉴别，方案错误。 D. 会与水反应生成，消耗待保留的原物质，不符合除杂要求，方案错误。 9. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好 B. 实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳 C. 实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 D. 实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，说法正确。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜高温反应生成了二氧化碳，说法正确。 C、浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），可使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭单质而变黑，说法正确。 D、试管壁发烫，是因为氧化钙与水反应时放出了热量，不能说明物质溶解过程伴随热量变化，说法错误。 10. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，会使装置内压强明显升高，对应图2中曲线Ⅰ，说法正确。 B、由图3可知，氢氧化铝片使pH维持在3~5最佳药效范围的时间更长，药效持续时间更久，效果更好，说法正确。 C、 碳酸氢钠和胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳气体，服用时可能引起胀气，说法正确。 D、两种药片抗酸的本质是碳酸氢根离子、氢氧根离子和胃酸中的H⁺发生反应，与金属阳离子无关，说法错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共35分，每空1分，化学方程式2分） 11. 2025年2月28日，我国世界首个可载人长期驻留的深海实验室——冷泉生态系统研究装置在广州南沙开工建设。“冷泉”是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。 【资料1】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下（2～4℃），生活着以化学物质（甲烷、硫化氢等）为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡生物。这些生物一旦离开了特定环境会立即死亡。 【资料2】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为能源进行化能合成来获取能量，其获得生命能量的过程与光合作用有本质区别。 （1）甲烷是天然气的主要成分，天然气、石油和________都是宝贵的化石燃料。甲烷“溢出”海底的活动是________（选填“物理”或“化学”）变化，这种活动可能引起的危害是________。 （2）如图是甲烷不充分燃烧时的微观示意图： 方框内X物质的化学式是________，产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是___________。 （3）冷泉生态系统中存在硫化氢（），该气体在部分微生物的催化下被氧化，生成硫单质（黄色固体）和一种常见氧化物，同时释放的化学能供给微生物生存，请写出硫化氢氧化的化学反应方程式：________。 （4）冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是_______。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 物理 ③. 引起气候变暖，甚至引起生物灭绝 （2） ①. CO ②. 一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力 （3） （4）能量来源不同，化能合成作用的能量来源于化学物质中的化学能，光合作用的能量来源于太阳能 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气； 甲烷溢出海底仅发生位置变化，无新物质生成，属于物理变化； 甲烷是温室气体，大量进入大气会引发气候变暖等危害，题干也明确给出了相关描述。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物中共含4个C、16个H、14个O，已知生成物共含2个C、16个H、12个O，因此2个X共含2个C、2个O，可得X为； 一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力。 【小问3详解】 根据元素守恒，反应物含H、S、O元素，除硫单质外，生成的常见氧化物为水，配平后结合反应条件即可得到反应方程式。 【小问4详解】 略。 俗话说“万物生长靠太阳”，其实并非如此！ 12. 复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）Ⅰ.测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用________取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值。 Ⅱ．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、、中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用；受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；受热不分解。和溶液都能和稀盐酸反应生成气体，生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 （2）猜想1：；猜想2：___________；猜想3：和。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 ___________ 有白色沉淀生成 样品含有，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 Ⅲ．阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________（写一条即可）。 【答案】（1）玻璃棒 （2） （3） ①. ②. 稀盐酸 （4）实验1加热后生成物中含有 （5） ①. 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量溶液 ②. （合理即可）若用BaCl₂则写 （6）食品添加剂应严格按照国家标准使用，不能超量或超范围使用 【解析】 【小问1详解】 测定溶液pH时，通常用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读数。 【小问2详解】 根据资料，复合食用碱不含NaOH，可能含Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，故猜想2为只含Na2CO3。 【小问3详解】 实验1：加热样品，试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，说明有水和CO₂生成，证明样品中含有NaHCO3（受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2）。实验2：取加热后的剩余固体，加入足量稀盐酸，产生大量均匀气泡，说明有Na2CO3（因为加热后样品中若原来有NaHCO3已分解为Na2CO3，同时若原来就有Na2CO3也有），但此处要检验原样品是否含Na2CO3，但加热后检验已经不够严谨，所以该实验的设计本身有缺陷。 【小问4详解】 实验1加热会使NaHCO3分解生成Na2CO3，因此实验2中检验出的Na2CO3可能是NaHCO3分解生成的，不能确定原样品中是否含有Na2CO3，故结论不够严谨。若想验证Na2CO3，应先在未加热的样品中加盐酸检验，再另取样品加热检验NaHCO3。 【小问5详解】 实验1加热已证明样品含NaHCO3，但需证明原样品含Na2CO3。由于NaHCO3溶液也能与某些物质反应产生沉淀（如与CaCl2不反应，因CaCO3能溶于酸，但NaHCO3与CaCl2不产生沉淀；实际NaHCO3与CaCl2不反应，因为碳酸氢钙可溶），因此可用氯化钙或氯化钡溶液检验，产生白色沉淀（CaCO3或BaCO3），证明原样品中存在Na2CO3。该反应为复分解反应，化学方程式需配平并标沉淀符号。 【小问6详解】 食品添加剂在合理范围内使用是安全的，但过量或滥用可能危害健康，因此建议遵循国家相关标准和规定，注意用量和适用条件。 13. 我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1） （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是_____________。 （2）乳清蛋白海绵具有_________的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过________（填“得”或“失”）电子变成Au粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如图2） （4）硫脲中硫元素和氢元素的原子个数比__________。 （5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式________________；“过程Ⅰ”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳pH和温度分别为_________、__________。 （6）回收淘汰手机中黄金的重要意义_______________（写一条）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）疏松多孔 （3）得 （4） （5） ①. ②. 3 ③. 40℃ （6）节约金属资源或减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 粉碎零部件可增大固体与酸的接触面积，既加快酸浸反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 疏松多孔结构表面积大，具有吸附性，可吸附金离子。 【小问3详解】 是阳离子，得到电子变为原子。 【小问4详解】 1个分子中含1个S原子、4个H原子，因此硫、氢原子个数比为。 【小问5详解】 过程Ⅱ反应物为、、，生成物为和水（化学反应前后元素的种类不变，则还有含有氢元素的水生成），化学方程式为； 观察图3，pH为3、温度为时金属浸取率最高，为最佳条件。 【小问6详解】 回收手机中的黄金可减少金矿开采，节约金属资源，同时避免废旧手机丢弃带来的重金属污染。 14. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是____________。 （2）甲醛的化学式为_________，上述转化反应的化学方程式为_______。 （3）将1.5 g甲醛完全转化为无污染的物质，计算需要消耗氧气的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。 【答案】（1）催化作用 （2） ①. ②. （3）解：设需要消耗氧气的质量为x 。 答：需要消耗氧气的质量为1.6 g。 【解析】 【小问1详解】 根据催化剂的定义：化学反应前后质量和化学性质都不改变，作用是改变化学反应速率，因此羟基磷灰石在该反应中作催化剂，作用是催化作用。 【小问2详解】 由微观示意图可知，1个甲醛分子由1个C原子、2个H原子、1个O原子构成，因此甲醛化学式为CH2O；该反应是甲醛与氧气在羟基磷灰石催化下，生成无污染的二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $