精品解析：2026年广东河源市东源县东源中学中考模拟考试化学试题

东源中学2026年初中化学模拟考试试卷 九年级化学 全卷页数：总6页 时间：60分钟　满分：100分 班级：___________　 学号：___________　 姓名：___________　 成绩：___________ 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40　Br-80 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 超导体材料导电 D. 用AI制作短视频 2. 下列标志表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 3. 碳酸钠可用于制作广东碱水粽。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称小苏打 B. 用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为5 C. 用铁锅煮粽子利用了铁的延展性 D. 包粽子的糯米中富含糖类，可以为人体提供能量 4. 下列化学用语表示3个氧原子的是 A. 3O B. 3O2 C. SO3 D. O3 5. 敦煌莫高窟壁画的黄色颜料中含有硫化砷。如图为砷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 砷属于金属元素 B. 砷的元素符号为AS C. 砷原子的核外电子数为33 D. 1个砷原子的质量为74.92 g 6. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 电解水时正极产生的气体能燃烧 C. 水是最常用的溶剂 D. 花生油与水混合可形成溶液 7. 曙红(C20H8Br4O5)作为生物染色剂，可用于血指纹鉴定。下列关于曙红的说法错误的是 A. 由4种元素组成 B. 1个分子中含有4个氢分子 C. 碳、氧原子的个数比为4∶1 D. 溴元素的质量分数最大 8. 下列化肥属于氮肥的是 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. KC1 D. CO(NH2)2 9. 铬(Cr)是自然界硬度最大的金属，其金属活动性介于铝和铁之间。下列对铬的相关预测不合理的是 A. 能在纯铜片上刻出划痕 B. 能与氧气反应 C. 能与稀硫酸反应 D. 能与氯化镁溶液反应 10. 下列做法符合实验室安全要求的是 A. 实验前要戴好护目镜 B. 品尝实验室蔗糖的味道 C. 用手取用固体试剂 D. 将水倒入浓硫酸中 11. “人造树叶”可在光照条件下将二氧化碳和水转化为优质燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后氢元素化合价升高 B. 甲、乙化学性质不同是因为元素组成不同 C. 反应后原子数目增多 D. 参加反应的两种物质的质量比为22∶9 12. 下列实验室制取气体的试剂及操作合理的是 A. 制CO2的试剂 B. 检查气密性 C. 制O2的发生装置 D. 收集O2 13. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作无壳鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洁剂清洗油烟机 NaOH溶液能溶解油污 D 帮厨活动：用食盐给肉汤调味 食盐有咸味 A. A B. B C. C D. D 14. 硝酸银的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A. 硝酸银的溶解度随温度升高而增大 B. 40 ℃时，将160 g硝酸银加入50 g水中形成饱和溶液 C. 将40 ℃时的硝酸银饱和溶液降温至20 ℃，有95 g晶体析出 D. 升高温度，可使硝酸银溶液的状态由m点变为n点 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律(硫酸亚铁溶液与铜) B．探究燃烧需要温度达到着火点 C．探究二氧化碳能与水反应 D．探究铁生锈需要与水接触 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 澄泥砚与端砚、歙砚、洮砚并称为“中国四大名砚”，也是其中唯一的一款陶砚。制砚坯时如有气泡容易导致泥料不致密均匀，澄泥砚制作工艺的主要流程如图。 （1）“过箩”时将黄河泥放置在绢制的箩中进行过滤，过滤的目的是___________。制作砚坯时要不断揉泥以排出泥料中的气泡，目的是___________。 （2）“烧制”时常用到煤，煤(主要成分是碳)充分燃烧的化学方程式为___________。若升温太快，坯体内的水分会迅速汽化膨胀，造成坯体破裂。从分子角度解释升温时水汽化膨胀的原因：___________。 （3）用澄泥砚研墨书写或绘制的字画能长时间保存而不变色，其原因是___________。 【科普阅读】 17. 常见的消毒用品有医用酒精、双氧水、“84”消毒液等。 医用酒精的浓度一般为75%。使用时酒精不断向细菌、病毒内部渗入，使其蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用。酒精须密封保存是因为其具有挥发性。 金黄色葡萄球菌易引起人的皮肤感染，不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间如图。酒精蒸气的爆炸极限为3.3%～19.0%。 双氧水是过氧化氢的水溶液，具有强氧化性，可杀灭多种细菌、病毒等微生物，还可破坏厌氧菌的生存环境。 “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，常用于医疗器械、餐具、地面等消毒，若浓度过高会损害呼吸道，必须稀释后使用。 依据上文，回答问题。 （1）医用酒精属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；酒精须密封保存是因为其具有的物理性质是___________性。 （2）医用酒精的浓度一般为75%的原因是___________。 （3）不宜在室内大范围喷洒医用酒精，特别是厨房，原因是___________。 （4）双氧水可杀菌消毒是因为其具有___________。 （5）NaClO中Cl的化合价为___________。 （6）下列有关消毒剂使用的说法正确的是___________(填字母)。 a．消毒剂浓度越大，杀菌效果越好 b．涂双氧水时产生气泡越多，说明细菌越多 c．教室内使用“84”消毒液后，应紧闭门窗 d．被破伤风等厌氧菌感染时，可用双氧水冲洗 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．氧气的实验室制取 化学小组在实验室利用如图装置制取氧气。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。欲收集一瓶干燥的氧气，收集装置应选用___________(填字母)。 （3）选用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，以及装置B制取氧气，所加液体试剂液面应不低于___________处(填“m”或“n”)。实验中小东发现不能得到平稳的氧气流，进行以下改进： ①把发生装置由B改为___________(填“E”或“F”)。 ②将过氧化氢溶液加水稀释。需要经过计算、___________、混匀三个步骤，若要把50g20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为___________g。 Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱 资料：过氧化钙(CaO2)能与水反应生成氧气和一种碱。 （4）同学们选择过氧化钙作供氧剂，在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是___________；利用该装置持续供氧5分钟，记录不同温度下水中溶氧量数据如表，从中可得出水中溶氧量随温度变化的规律为___________。 温度/℃ 溶氧量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 【科学探究】 19. 劳动实践课上，同学们了解到给水稻追肥时可以将草木灰均匀撒在稻田中作肥料，于是对草木灰展开探究。 【查阅资料】ⅰ.草木灰的主要成分为K2CO3；ⅱ.草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。 探究一：检验草木灰水的酸碱性 同学们取一定量的草木灰样品于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，得到滤液。 （1）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。 （2）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰水溶液呈___________性。 探究二：分析草木灰的成分 【作出猜想】草木灰中可能含有K2CO3、K2SO4中的一种或两种。 （3）同学们进行如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量探究一所得滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有K2CO3和K2SO4 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量BaCl2溶液 ___________ 【分析讨论】 （4）写出步骤①中反应的化学方程式：___________。步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是___________。 探究三：测定草木灰中碳酸钾的含量 小华和小雪分别采用不同的方案进行实验： 小华(如图1)：通过测定反应前后装置的总质量差得出产生CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小雪(如图2)：通过测定反应前后丁装置的质量差得出产生CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 （5）小雪的实验中，反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是___________。若稀硫酸的量不足，会导致实验结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 （6）请任选一个方案谈谈它的优点：___________。 20. 锂电回收利用对解决环境污染有重要意义。钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]的回收工艺如图。 【查阅资料】a．Li2CO3微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成时，可视作沉淀；b．过氧化氢受热易分解。 （1）锂电池放电过程将___________能转化为电能。 （2）酸浸时溶液的pH___________7(填“>”或“<”)；反应温度要控制在40 ℃以下，原因是___________。 （3）反应①中，CoC2O4与空气中的O2反应生成Co2O3和CO2，反应的O2和CO2的分子个数比为___________。反应②属于复分解反应，化学方程式为___________。 （4）Li2CO3的溶解度曲线如图，分析用热水洗涤Li2CO3晶体的原因：___________。检验Li2CO3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，先滴加适量稀盐酸，再滴加___________溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。 （5）回收废电池的意义有___________。 21. 碳捕集、碳利用、碳封存是实现“双碳”目标的重要途径。CaO是一种来源广泛、廉价且可循环利用的吸附剂。 Ⅰ．CaO吸附CO2的原理 （1）捕集CO2用于工业生产可减缓___________加剧。 （2）CaO循环捕集CO2的过程如图，吸附炉中发生的主要反应为CaO＋CO2 CaCO3，计算生成10 kg CaCO3时理论上吸附CO2的质量(写出计算过程)。 Ⅱ．探究影响CaO吸附性能的因素 （3）CaO吸附性能用吸附率(R%)表示，计算公式为：R%=×100%(M0为CaO质量，Mt为吸附CO2后的固体质量)。实验测得CaO对CO2的吸附率随反应温度的变化如图。据图可得到的一条结论是___________。 （4）结合上图分析，750 ℃时吸附率较低的原因是___________。 （5）根据吸附率计算公式，在650 ℃时，3 g CaO可吸附CO2的质量为___________g(提示：用吸附率公式计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东源中学2026年初中化学模拟考试试卷 九年级化学 全卷页数：总6页 时间：60分钟　满分：100分 班级：___________　 学号：___________　 姓名：___________　 成绩：___________ 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40　Br-80 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 超导体材料导电 D. 用AI制作短视频 【答案】B 【解析】 【详解】A.电磁弹射是电能转化为机械能的过程，仅存在能量形式和物体运动状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 B.点火起飞过程中航空燃料发生燃烧反应，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 C.超导体导电是自由电子定向移动形成电流的过程，无新物质生成，属于物理变化。 D.AI制作短视频是信息加工、数字信号处理的过程，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列标志表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.表示禁止烟火，不符合题意； B.表示禁止燃放鞭炮，不符合题意； C.表示禁止吸烟，符合题意； D.表示禁止放易燃物，不符合题意。 故选C。 【点睛】积累不同标志所代表的含义。 3. 碳酸钠可用于制作广东碱水粽。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称小苏打 B. 用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为5 C. 用铁锅煮粽子利用了铁的延展性 D. 包粽子的糯米中富含糖类，可以为人体提供能量 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钠俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，该选项错误。 B.碳酸钠溶液呈碱性，pH应大于7，不可能为5，该选项错误。 C.用铁锅煮粽子利用的是铁的导热性，而非延展性，该选项错误。 D.糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，可提供能量，该选项正确。 4. 下列化学用语表示3个氧原子的是 A. 3O B. 3O2 C. SO3 D. O3 【答案】A 【解析】 【分析】核心解题依据：化学用语中不同位置数字的含义：①元素符号前的数字表示对应原子的个数；②化学式前的数字表示分子的个数；③化学式中元素符号右下角的数字表示1个该分子中所含该原子的个数。 【详解】A.：O是氧元素符号，前面的3表示3个氧原子，符合题意，正确。 B. ：前面的3表示3个氧分子，不符合要求，错误。 C. ：右下角的3表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，不是3个独立的氧原子，错误。 D. ：是臭氧的化学式，右下角的3表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，不符合要求，错误。 5. 敦煌莫高窟壁画的黄色颜料中含有硫化砷。如图为砷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 砷属于金属元素 B. 砷的元素符号为AS C. 砷原子的核外电子数为33 D. 1个砷原子的质量为74.92 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.砷为“石”字旁，属于非金属元素，A错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”规则，砷的元素符号为As，第二个字母应小写，B错误。 C.原子中满足关系原子序数=核外电子数，左上角数字为原子序数，砷的原子序数为33，因此核外电子数为33，C正确。 D.相对原子质量，单位为“1”常省略，并非单个砷原子的实际质量，D错误。 6. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 电解水时正极产生的气体能燃烧 C. 水是最常用的溶剂 D. 花生油与水混合可形成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.水是纯净物，化学式为H2O，由氢元素和氧元素组成，不含氢气、氧气两种单质，说法错误。 B.电解水遵循“正氧负氢”规律，正极产生的是氧气，氧气只有助燃性，无可燃性，不能燃烧，说法错误。 C.水是生产、生活中最常用的溶剂，说法正确。 D.溶液是均一、稳定的混合物，花生油难溶于水，和水混合形成的是不均一、不稳定的乳浊液，不是溶液，说法错误。 7. 曙红(C20H8Br4O5)作为生物染色剂，可用于血指纹鉴定。下列关于曙红的说法错误的是 A. 由4种元素组成 B. 1个分子中含有4个氢分子 C. 碳、氧原子的个数比为4∶1 D. 溴元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A.曙红(C20H8Br4O5)是由C、H、Br、O共4种元素组成，说法正确； B.分子由原子构成，1个曙红分子中含有8个氢原子，不存在氢分子，说法错误； C. 曙红(C20H8Br4O5)中碳、氧原子个数比为20:5=4:1，说法正确； D.计算各元素相对总质量：C为12×20=240，H为1×8=8，Br为80×4=320，O为16×5=80，溴的相对总质量最大，因此质量分数最大，说法正确。 8. 下列化肥属于氮肥的是 A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. KC1 D. CO(NH2)2 【答案】D 【解析】 【分析】含有磷元素的化肥属于磷肥，含有钾元素的化肥，属于钾肥，含有氮元素的化肥，属于氮肥。 【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误； B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误； C、KC1中含有钾元素，属于钾肥，错误； D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，正确。 故选D。 9. 铬(Cr)是自然界硬度最大的金属，其金属活动性介于铝和铁之间。下列对铬的相关预测不合理的是 A. 能在纯铜片上刻出划痕 B. 能与氧气反应 C. 能与稀硫酸反应 D. 能与氯化镁溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】解题依据：①铬是自然界硬度最大的金属；②题干给出铬的金属活动性介于铝和铁之间，结合常见金属活动性顺序可得：。 【详解】A.铬硬度远大于铜，可在铜片上刻出划痕，预测合理。 B.铬活动性强于铁，铁能与氧气反应，因此铬也能与氧气反应，预测合理。 C.铬活动性排在氢之前，可与稀硫酸发生置换反应，预测合理。 D.铬活动性弱于镁，无法置换出氯化镁中的镁，预测不合理。 10. 下列做法符合实验室安全要求的是 A. 实验前要戴好护目镜 B. 品尝实验室蔗糖的味道 C. 用手取用固体试剂 D. 将水倒入浓硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验前佩戴护目镜可避免化学试剂飞溅损伤眼睛，符合安全要求，表述正确。 B.实验室所有药品严禁品尝，即使标识为蔗糖也可能被污染，存在中毒风险，表述错误。 C.不可用手直接接触化学试剂，防止腐蚀皮肤或污染试剂，取用固体试剂需使用药匙或镊子，表述错误。 D.浓硫酸密度大于水且溶于水会释放大量热，将水倒入浓硫酸时，水会浮在浓硫酸表面受热沸腾，引发酸液飞溅的危险，正确稀释操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中同时持续搅拌，表述错误。 11. “人造树叶”可在光照条件下将二氧化碳和水转化为优质燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后氢元素化合价升高 B. 甲、乙化学性质不同是因为元素组成不同 C. 反应后原子数目增多 D. 参加反应的两种物质的质量比为22∶9 【答案】D 【解析】 【分析】甲为CO2​，另一种反应物为H2​O，生成物乙为CO，另外两种生成物为O2​、H2​； 配平后反应为：。 【详解】A.反应前氢元素在H2​O中化合价为+1，反应后氢元素在单质H2​中化合价为0，化合价降低，不是升高，A错误。 B.甲CO2​和乙CO的元素组成相同，都由碳、氧两种元素组成，二者化学性质不同是因为分子构成不同，B错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，C错误。 D.参加反应的两种物质CO2​和H2​O的质量比为244:218=22:9，D正确。 12. 下列实验室制取气体的试剂及操作合理的是 A. 制CO2的试剂 B. 检查气密性 C. 制O2的发生装置 D. 收集O2 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验室制取CO2应选用大理石和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，试剂选择不合理。 B.向外拉注射器活塞时，装置内压强小于外界大气压，若装置气密性良好，外界空气会从长颈漏斗进入，长颈漏斗下端管口出现气泡，符合气密性检查的原理，操作合理。 C.加热固体制取O2时，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂热的试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 D.O2密度大于空气，用该万用瓶收集时应“长进短出”，图中从短管进气无法收集到O2，操作错误。 13. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作无壳鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洁剂清洗油烟机 NaOH溶液能溶解油污 D 帮厨活动：用食盐给肉汤调味 食盐有咸味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，可与酸发生中和反应，因此能改良酸性土壤，知识对应相符。 B.鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙等物质，因此可制作无壳鸡蛋，知识对应相符。 C.炉具清洁剂中的NaOH去除油污，是因为NaOH能与油污发生化学反应，将油污转化为可溶于水的物质，并非溶解油污（溶解是物理变化），知识对应不相符。 D.食盐具有咸味且无毒，可用于食物调味，知识对应相符。 14. 硝酸银的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A. 硝酸银的溶解度随温度升高而增大 B. 40 ℃时，将160 g硝酸银加入50 g水中形成饱和溶液 C. 将40 ℃时的硝酸银饱和溶液降温至20 ℃，有95 g晶体析出 D. 升高温度，可使硝酸银溶液的状态由m点变为n点 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解度曲线向上倾斜，说明硝酸银溶解度随温度升高而增大，A表述正确。 B.40℃时硝酸银溶解度311g，则50g水最多溶解，加入160g硝酸银无法完全溶解，形成饱和溶液，B表述正确。 C.只有溶剂质量为100g的40℃饱和溶液降温到20℃，才会析出晶体，题干未说明饱和溶液的总质量或溶剂质量，无法确定析出晶体的质量，C表述错误。 D.m点是60℃的饱和溶液（100g水中溶解440g溶质），升高温度到80℃时溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，对应n点的状态，D表述正确。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律(硫酸亚铁溶液与铜) B．探究燃烧需要温度达到着火点 C．探究二氧化碳能与水反应 D．探究铁生锈需要与水接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中Fe排在Cu之前，Cu不能与FeSO4发生化学反应，而质量守恒定律仅适用于化学变化，因此无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 B.铜片上的白磷和红磷均接触氧气、所处温度相同，白磷着火点低发生燃烧，红磷着火点高不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，能达到实验目的。 C.干燥的紫色石蕊小花接触CO2不变色，湿润的紫色石蕊小花接触CO2变红，说明CO2与水反应生成了酸性物质，能达到实验目的。 D.左侧铁钉同时接触空气和水，右侧铁钉仅接触干燥空气，变量为水，可通过铁钉生锈情况探究铁生锈需要与水接触，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 澄泥砚与端砚、歙砚、洮砚并称为“中国四大名砚”，也是其中唯一的一款陶砚。制砚坯时如有气泡容易导致泥料不致密均匀，澄泥砚制作工艺的主要流程如图。 （1）“过箩”时将黄河泥放置在绢制的箩中进行过滤，过滤的目的是___________。制作砚坯时要不断揉泥以排出泥料中的气泡，目的是___________。 （2）“烧制”时常用到煤，煤(主要成分是碳)充分燃烧的化学方程式为___________。若升温太快，坯体内的水分会迅速汽化膨胀，造成坯体破裂。从分子角度解释升温时水汽化膨胀的原因：___________。 （3）用澄泥砚研墨书写或绘制的字画能长时间保存而不变色，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 除去泥中的大颗粒物 ②. 使泥料致密均匀 （2） ①. C＋O2CO2 ②. 温度升高，水分子运动加快且水分子间的间隔增大 （3）常温下碳单质的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 过滤的核心作用是分离液体和难溶性固体，“过箩”本质是过滤，目的是除去黄河泥中不溶于水的大颗粒杂质； 题干明确说明气泡会导致泥料不致密均匀，因此排气泡是为了让泥料结构更致密，避免成品出现孔隙、易碎裂的问题。 【小问2详解】 碳在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，按照化学方程式书写规则配平、标注反应条件即可； 水汽化是物理变化，水分子本身大小不变，温度升高后水分子运动速率加快，分子间间隔显著增大，因此宏观上体积膨胀。 【小问3详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质很不活泼，很难和其他物质发生化学反应，因此用墨书写的字画可以长时间保存不变色。 【科普阅读】 17. 常见的消毒用品有医用酒精、双氧水、“84”消毒液等。 医用酒精的浓度一般为75%。使用时酒精不断向细菌、病毒内部渗入，使其蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用。酒精须密封保存是因为其具有挥发性。 金黄色葡萄球菌易引起人的皮肤感染，不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间如图。酒精蒸气的爆炸极限为3.3%～19.0%。 双氧水是过氧化氢的水溶液，具有强氧化性，可杀灭多种细菌、病毒等微生物，还可破坏厌氧菌的生存环境。 “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，常用于医疗器械、餐具、地面等消毒，若浓度过高会损害呼吸道，必须稀释后使用。 依据上文，回答问题。 （1）医用酒精属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；酒精须密封保存是因为其具有的物理性质是___________性。 （2）医用酒精的浓度一般为75%的原因是___________。 （3）不宜在室内大范围喷洒医用酒精，特别是厨房，原因是___________。 （4）双氧水可杀菌消毒是因为其具有___________。 （5）NaClO中Cl的化合价为___________。 （6）下列有关消毒剂使用的说法正确的是___________(填字母)。 a．消毒剂浓度越大，杀菌效果越好 b．涂双氧水时产生气泡越多，说明细菌越多 c．教室内使用“84”消毒液后，应紧闭门窗 d．被破伤风等厌氧菌感染时，可用双氧水冲洗 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 挥发 （2）其他条件相同时，75%的酒精杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短 （3）喷洒在空气中的酒精遇明火易引发爆炸(合理即可) （4）强氧化性 （5）＋1 （6）d 【解析】 【小问1详解】 医用酒精含乙醇和水两种物质，属于混合物； 酒精具有挥发性（物理性质），因此需要密封保存。 【小问2详解】 根据题图可知，酒精浓度为75%时，杀灭目标细菌的耗时最短，消毒效率最高。 【小问3详解】 酒精属于可燃物，厨房存在明火，室内大范围喷洒易使酒精蒸气浓度达到3.3%~19.0%的爆炸极限，遇明火易引发爆炸。 【小问4详解】 题干明确说明双氧水具有强氧化性，可杀灭多种微生物，因此可用于杀菌消毒。 【小问5详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，NaClO中Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，列等式：，解得。 【小问6详解】 a.由图像可知酒精浓度过高时杀菌效果反而变差，并非消毒剂浓度越高越好，错误； b.双氧水分解产生氧气形成气泡，气泡多少与细菌数量无直接关联，错误； c.84消毒液浓度过高会损害呼吸道，使用后应开窗通风，不能紧闭门窗，错误； d.双氧水可破坏厌氧菌生存环境，可用于冲洗厌氧菌感染的伤口，正确。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．氧气的实验室制取 化学小组在实验室利用如图装置制取氧气。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。欲收集一瓶干燥的氧气，收集装置应选用___________(填字母)。 （3）选用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，以及装置B制取氧气，所加液体试剂液面应不低于___________处(填“m”或“n”)。实验中小东发现不能得到平稳的氧气流，进行以下改进： ①把发生装置由B改为___________(填“E”或“F”)。 ②将过氧化氢溶液加水稀释。需要经过计算、___________、混匀三个步骤，若要把50g20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为___________g。 Ⅱ．设计鱼类运输供氧箱 资料：过氧化钙(CaO2)能与水反应生成氧气和一种碱。 （4）同学们选择过氧化钙作供氧剂，在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是___________；利用该装置持续供氧5分钟，记录不同温度下水中溶氧量数据如表，从中可得出水中溶氧量随温度变化的规律为___________。 温度/℃ 溶氧量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 【答案】（1）水槽 （2） ①. （合理即可） ②. C （3） ①. m ②. E ③. 量取 ④. 150 （4） ①. 增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量（合理即可） ②. 在相同时间内，温度越高，水中溶氧量越低 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制取氧气，化学方程式略； 氧气的密度比空气大，欲收集一瓶干燥的氧气，应选用向上排空气法（C）收集； 【小问3详解】 选用装置B（固液常温型发生装置）制备氧气，长颈漏斗下端要形成液封，则反应时液面应不低于m； ①把发生装置由B改为E，其优点是能通过注射器控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，从而获得平稳的氧气流； ②将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤； 设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g； 【小问4详解】 微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，使更多的氧气溶解在水中； 分析表中数据可知：在相同时间内，温度越高，水中溶氧量越低。 【科学探究】 19. 劳动实践课上，同学们了解到给水稻追肥时可以将草木灰均匀撒在稻田中作肥料，于是对草木灰展开探究。 【查阅资料】ⅰ.草木灰的主要成分为K2CO3；ⅱ.草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。 探究一：检验草木灰水的酸碱性 同学们取一定量的草木灰样品于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，得到滤液。 （1）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。 （2）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰水溶液呈___________性。 探究二：分析草木灰的成分 【作出猜想】草木灰中可能含有K2CO3、K2SO4中的一种或两种。 （3）同学们进行如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量探究一所得滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有K2CO3和K2SO4 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量BaCl2溶液 ___________ 【分析讨论】 （4）写出步骤①中反应的化学方程式：___________。步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是___________。 探究三：测定草木灰中碳酸钾的含量 小华和小雪分别采用不同的方案进行实验： 小华(如图1)：通过测定反应前后装置的总质量差得出产生CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 小雪(如图2)：通过测定反应前后丁装置的质量差得出产生CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。 （5）小雪的实验中，反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是___________。若稀硫酸的量不足，会导致实验结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 （6）请任选一个方案谈谈它的优点：___________。 【答案】（1）玻璃棒 （2）碱 （3）有白色沉淀产生 （4） ①. K2CO3+2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑ ②. 稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，会干扰K2SO4的检验（合理即可） （5） ①. 使反应生成的CO2全部被丁装置吸收 ②. 偏小 （6）小华的方案操作简单(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 过滤操作过程中用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 碱性溶液能使酚酞溶液变红，故滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，证明草木灰水溶液呈碱性； 【小问3详解】 氯化钡能与硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，故观察到有白色沉淀产生证明溶液中含有硫酸钾； 【小问4详解】 步骤①中是稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑； 稀硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硫酸会干扰硫酸钾的检验，故步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸； 【小问5详解】 反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收； 若稀硫酸的量不足，草木灰中的碳酸钾不能完全反应，丁装置吸收的二氧化碳偏少，会导致实验结果偏小； 【小问6详解】 分析两个方案可知：小华方案的优点是操作相对简单，小雪方案的优点是通过测量装置质量的变化来计算，可定量得到各物质含量。 20. 锂电回收利用对解决环境污染有重要意义。钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]的回收工艺如图。 【查阅资料】a．Li2CO3微溶于水，当大量微溶物在溶液中生成时，可视作沉淀；b．过氧化氢受热易分解。 （1）锂电池放电过程将___________能转化为电能。 （2）酸浸时溶液的pH___________7(填“>”或“<”)；反应温度要控制在40 ℃以下，原因是___________。 （3）反应①中，CoC2O4与空气中的O2反应生成Co2O3和CO2，反应的O2和CO2的分子个数比为___________。反应②属于复分解反应，化学方程式为___________。 （4）Li2CO3的溶解度曲线如图，分析用热水洗涤Li2CO3晶体的原因：___________。检验Li2CO3已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，先滴加适量稀盐酸，再滴加___________溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。 （5）回收废电池的意义有___________。 【答案】（1）化学 （2） ①. < ②. 过氧化氢受热易分解 （3） ①. 3∶8 ②. Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4 （4） ①. Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤损耗更少 ②. BaCl2(合理即可) （5）节约金属资源(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 锂电池放电时，将储存的化学能转化为电能。 【小问2详解】 酸浸加入了稀硫酸，溶液呈酸性，因此pH<7；题干已知过氧化氢受热易分解，控制温度在40℃以下，目的是防止过氧化氢受热分解，浪费反应物。 【小问3详解】 煅烧反应的化学方程式配平为：，因此O2​和CO2​的分子个数比为3:8； 反应②是Li2​SO4​和Na2​CO3​的复分解反应，交换成分生成Li2​CO3​沉淀和硫酸钠，据此写出方程式即可。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，Li2​CO3​​溶解度随温度升高而减小，热水中Li2​CO3​​​溶解度更小，用热水洗涤能减少产物的溶解损失，提高产率； Li2​CO3​​​沉淀表面会吸附可溶性杂质Na2​SO4​，检验洗涤干净的本质是检验最后一次洗涤液中是否含​：先加稀盐酸除去干扰的​，再滴加BaCl2​，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。 【小问5详解】 回收废电池既可以节约金属/矿产资源，又能减少废电池中有害物质造成的环境污染，合理即可。 21. 碳捕集、碳利用、碳封存是实现“双碳”目标的重要途径。CaO是一种来源广泛、廉价且可循环利用的吸附剂。 Ⅰ．CaO吸附CO2的原理 （1）捕集CO2用于工业生产可减缓___________加剧。 （2）CaO循环捕集CO2的过程如图，吸附炉中发生的主要反应为CaO＋CO2 CaCO3，计算生成10 kg CaCO3时理论上吸附CO2的质量(写出计算过程)。 Ⅱ．探究影响CaO吸附性能的因素 （3）CaO吸附性能用吸附率(R%)表示，计算公式为：R%=×100%(M0为CaO质量，Mt为吸附CO2后的固体质量)。实验测得CaO对CO2的吸附率随反应温度的变化如图。据图可得到的一条结论是___________。 （4）结合上图分析，750 ℃时吸附率较低的原因是___________。 （5）根据吸附率计算公式，在650 ℃时，3 g CaO可吸附CO2的质量为___________g(提示：用吸附率公式计算)。 【答案】（1）温室效应 （2）解：设理论上吸附CO2的质量为x。 ，x=4.4 kg 答：理论上吸附CO2的质量为4.4 kg。 （3） 650℃时，CaO对CO2​的吸附率最高(或温度低于650℃时，温度越高，吸附率越大；温度高于650℃时，温度越高，吸附率越小，合理即可) (合理即可) （4）高温条件下，CaCO3发生分解 （5）1.2 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会加剧温室效应，捕集​可减缓温室效应加剧。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 碳酸钙高温易分解，温度升高到接近分解温度时，生成的碳酸钙分解，导致被吸附的重新释放，吸附率降低。 【小问5详解】 由图得650℃时吸附率R%=40%，吸附率公式中Mt​−M0​就是吸附CO2​的质量m，因此： ，代入，，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $