精品解析：2026年广东潮州市潮安区初中学业水平模拟考试化学试卷

2026年初中学业水平模拟考试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 潮州手拉壶是国家级非物质文化遗产，其制作流程是一项复杂而精细的手工艺术。以下制作流程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 拉坯 C. 修胚 D. 烧制 2. 端午节吃粽子，是中华民族的传统习俗。下列说法错误的是 A. 粽子中含有丰富的维生素 B. 粽子馅所用肉类含蛋白质 C. 粽子的主要成分糯米中富含糖类 D. 粽子可以为人体提供能量 3. 凤凰单丛，是一款独具特色的传统名茶。适量施用磷酸二氢钾(KH2PO4)可提高茶叶的产量，磷酸二氢钾属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 复合肥料 D. 钾肥 4. 下列表述正确的是 A. 银元素：Hg B. 3个氮原子：3N C. 碳酸钠：Na2C D. 2个铁离子：2Fe2+ 5. 铈是一种常见的稀土元素，在许多高科技产业中扮演着重要角色。其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 稀土元素是非金属元素 B. 铈元素的元素符号为ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的核内质子数为58 6. 为了“秀美潮州，提质增颜”，下列做法错误的是 A. 营造多层次、多树种森林群落 B. 清拆私搭乱建的违章建筑 C. 推广使用一次性餐具 D. 实施“干道扩绿”行动 7. “一杯功夫茶，是一阙古老的歌谣。”茶中含有儿茶素(C15H14O6)，关于儿茶素的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 儿茶素属于有机化合物 C. 含有35个原子 D. 儿茶素的相对分子质量为35 8. 甲醇(CH3OH)在催化剂和一定条件下产生H2，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. a为一氧化碳 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后元素的种类不变 D. 生成物的分子个数比为1:1 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氩气作保护气 氩气化学性质稳定 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 明矾作净水剂 明矾能溶于水 D 浓硫酸做气体干燥剂 浓硫酸能与水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作中，符合安全规范的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将鼻子凑近容器口闻药品的气味 C. 点燃甲烷气体之前，先检验甲烷的纯度 D. 使用氢氧化钠溶液实验时，不慎沾到皮肤，就涂上稀硫酸中和 11. 实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是 A. 选择试剂 B. 发生装置 C. 检验CO2 D. CO2验满 12. 2026年中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”。国家水网建设强调水资源的优化配置与高效利用，以保障生产生活用水。下列与水相关的说法中，正确的是 A. 活性炭在自来水厂净水过程中主要起杀菌消毒的作用 B. 为了减少水体污染，应合理使用化肥和农药 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 生活污水可直接排入国家水网河道，以补充水资源 13. 劳动创造财富。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 B 冬天，在果树树干上涂石灰浆 防止冻伤 C 利用金刚石切割玻璃 金刚石的硬度大 D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是 A. 集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 B. 均发出白光并生成黑色固体 C. 均能用于测定空气中氧气含量 D. 均属于化合反应 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究蜡烛中是否含有氢元素 B.验证质量守恒定律 C.验证二氧化碳的温室效应 D.比较不同物质的着火点 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）卤水中含有的钠属于人体所需的_____(填“微量”或“常量”)元素。 （2）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释_____。 （3）“结晶”过程中析出氯化钠晶体的方法是_____。 （4）根据溶解度曲线分析，A点的意义是_____；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____。 （5）若温度不变，在“结晶”过程中，NaCl晶体开始析出后剩余卤水中NaCl的质量分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【科普阅读】 17. 神通广大的新材料“明星”——气凝胶，是一种世界上最轻的固体材料，因其内部绝大部分由气体构成，看起来如同凝固的蓝烟，也被称为“固态烟”。 气凝胶的制备过程颇为神奇。科学家首先将硅源物质(如正硅酸乙酯)等通过溶胶——凝胶过程形成一种立体网状结构的凝胶，其孔隙中充满了液体。然后，采用特殊的干燥技术，将孔隙中的液体置换成气体，最终得到一种密度极低、孔隙率极高的固体材料——硅气凝胶。硅气凝胶中大量的空气使其热导率极低，比静态空气还低，是隔热性能最好的固体材料。宇航员的航天服、火星车的防护层都使用它来抵御极端温度。其巨大的比表面积(一克气凝胶的表面积可达一个足球场大小)让它成为高效的吸附剂，可用于处理海上原油泄漏。科学家近年来成功制出了碳气凝胶，它不仅具备上述优点，还拥有优异的导电性，在超级电容器、电池电极材料等领域大放异彩。依据上文，回答问题。 （1）气凝胶是“世界上最轻的固体材料”，它“轻”的主要原因是_____。 （2）硅气凝胶的主要成分是二氧化硅SiO2，其中硅元素的化合价为_____。SiO2物质属于_____(填序号)。 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 （3）金刚石、石墨和碳气凝胶都是碳单质，但物理性质差异很大。其根本原因是_____。气凝胶被誉为“绝热王者”，其隔热性能优异的原因_____。 （4）气凝胶可用于处理海上原油泄漏。这是利用了气凝胶具有超强的_____性。 （5）碳气凝胶具有硅气凝胶没有的优点是_____。从硅气凝胶到碳气凝胶，科学家通过改变材料的_____，创造出性能不同的新产品，这体现了科学的创新精神。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题： （1）探究金属的物理性质和化学性质 ①如图，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，据此可得出的结论是：合金比组成合金的纯金属_____。 ②探究金属的活动性顺序 实验操作 实验现象 解释 I.观察到第一支试管中铁丝表面_____，溶液由蓝色变浅绿色。 Ⅱ.银丝表面_____。 Ⅲ.有关反应的化学方程式为：_____。 Ⅳ.Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为：_____。 （2）开展“零废弃金属校园”行动 任务一、正确分类垃圾 ①废弃易拉罐应放入图中标识为_____(填序号)的垃圾桶中。 A. B. C. D. 任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如图： ②打磨的目的是_____。 ③为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为_____(填字母)。 A.稀硫酸 B.CuCl2溶液 C.MgSO4溶液 ④推行“零废弃金属校园”行动的意义之一是_____。 【科学探究】 19. 皮蛋苋菜煲、皮蛋黄瓜汤是潮州人的美味家常菜。皮蛋，又称松花蛋，其制作配方主要包含：生石灰、纯碱、食盐、茶叶、水和泥土等。将原料混合成泥状包裹于鲜鸭蛋表面，密封放置一段时间即可。同学们对配方中的物质作用及松花蛋中“松花”(晶体花纹)的成因产生了浓厚兴趣。 【查阅资料】 i.熟石灰与纯碱在泥浆中发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 ii.氢氧化钠溶液能透过蛋壳，使蛋清中的蛋白质发生变性凝固，并分解部分蛋白质生成氨基酸和硫化氢(H2S)等物质。 【探究一：配方作用分析】 （1）配制泥料时，会发生剧烈的放热反应，该反应是_____(用化学方程式表示)。整个泥浆中碱性物质的最终主要来源是_____(填化学式)。 【探究二：“松花”晶体成因】 （2）资料显示，“松花”是镁盐(主要来源于蛋清)在碱性条件下生成的Mg(OH)2晶体。为验证“松花”晶体的成因，请补充完整以下实验方案： 实验步骤 实验现象 解释与结论 ① 取少量泥料浸出液的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 溶液_____。 泥料浸出液呈碱性。 ② 另取少量泥料浸出液的上层清液于试管中，滴加MgSO4溶液。 产生_____。 发生的反应属于_____反应(填基本反应类型)。 结论：形成“松花”晶体的原因是_____。 【探究三：废液的危害与处理】 （3）借助AI查找资料，回答问题。 为防止废液对环境造成危害，应向实验后的废液中缓慢加入_____，并用_____测定pH的变化，直到pH_____7(填＜、=或＞)，方可排放。 20. 硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)常用于净水、照相制版及人体补铁药物等。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)。如图是以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的工业流程简图。 查阅资料： 资料1：二氧化硅不溶于水，也不与酸发生反应。 资料2：铁能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_____(填病症名称)。 （2）对菱铁矿进行粉碎的目的是_____。 （3）反应器I中碳酸亚铁(FeCO3)与稀硫酸发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_____；在该流程中，稀硫酸还能与原料中的_____(填化学式)发生反应。 （4）溶液甲中属于盐类的两种溶质为_____(填化学式)；反应器Ⅱ中加入少量铁粉，充分反应后再进行过滤，其目的是_____。 （5）“系列操作”流程是蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、低温干燥。过滤得到的晶体采用冷水洗涤，用冷水洗涤的优点是_____。 21. 近日，山东大学张清哲研究员团队在纯水生产过氧化氢和废水杀菌领域中取得新进展。在太阳能驱动下，水和氧气在催化剂作用下反应制备过氧化氢溶液的反应原理为：2H2O+O22H2O2。其反应过程如图1所示。 （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_____。图中涉及到的氧化物中氧元素含量最高的是_____。 （2）制备中是否需要不断补充催化剂_____(填“需要”或“不需要”)。 （3）一定量的氧气与足量的水充分反应能制备15t质量分数为34%的过氧化氢溶液，该过程中需要消耗氧气的质量是多少?(写出计算过程) （4）制备15t质量分数为34%的过氧化氢溶液中水的质量随时间变化如图2所示，则理论上t0时Y1为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 潮州手拉壶是国家级非物质文化遗产，其制作流程是一项复杂而精细的手工艺术。以下制作流程中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 拉坯 C. 修胚 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】揉泥、拉坯、修胚三个过程都只是改变泥料的外形，没有新物质生成，属于物理变化；烧制过程中，泥料在高温条件下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化。 2. 端午节吃粽子，是中华民族的传统习俗。下列说法错误的是 A. 粽子中含有丰富的维生素 B. 粽子馅所用肉类含蛋白质 C. 粽子的主要成分糯米中富含糖类 D. 粽子可以为人体提供能量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 维生素主要来源于蔬菜、水果，粽子的主要原料为糯米、肉类等，不含丰富的维生素，描述错误。 B. 肉类富含蛋白质，描述正确。 C. 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，描述正确。 D. 糖类、蛋白质均可以为人体提供能量，粽子含有上述营养物质，因此可以为人体供能，描述正确。 3. 凤凰单丛，是一款独具特色的传统名茶。适量施用磷酸二氢钾(KH2PO4)可提高茶叶的产量，磷酸二氢钾属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 复合肥料 D. 钾肥 【答案】C 【解析】 【详解】化肥分类规则为：含氮元素N的是氮肥，含磷元素P的是磷肥，含钾元素K的是钾肥，同时含有N、P、K中2种及以上营养元素的是复合肥料。KH2PO4同时含K、P两种营养元素，属于复合肥料。 4. 下列表述正确的是 A. 银元素：Hg B. 3个氮原子：3N C. 碳酸钠：Na2C D. 2个铁离子：2Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 银元素的元素符号为Ag，Hg是汞元素的符号，表述错误。 B. 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，3个氮原子写作3N，表述正确。 C. 碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，正确的化学式为Na2CO3，表述错误。 D. 铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+，Fe2+是亚铁离子，2个铁离子应写作2Fe3+，表述错误。 5. 铈是一种常见的稀土元素，在许多高科技产业中扮演着重要角色。其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 稀土元素是非金属元素 B. 铈元素的元素符号为ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的核内质子数为58 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铈的名称带“钅”字旁，属于金属元素，所有稀土元素均为金属元素，说法错误。 B. 元素符号书写需满足“首字母大写，第二个字母小写”，铈的元素符号为Ce，选项书写不符合规范，说法错误。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非g，说法错误。 D. 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，铈的原子序数为58，因此核内质子数为58，说法正确。 6. 为了“秀美潮州，提质增颜”，下列做法错误的是 A. 营造多层次、多树种森林群落 B. 清拆私搭乱建的违章建筑 C. 推广使用一次性餐具 D. 实施“干道扩绿”行动 【答案】C 【解析】 【详解】A. 营造多层次多树种森林群落可净化空气、维护生物多样性，有利于生态环境改善，做法正确。 B. 清拆私搭乱建的违章建筑可优化城市空间、提升市容整洁度，做法正确。 C. 推广一次性餐具，若为塑料材质会造成白色污染，若为木质会大量消耗林木资源，既浪费资源又破坏环境，做法错误。 D. 实施“干道扩绿”可降尘降噪、美化城市环境，做法正确。 7. “一杯功夫茶，是一阙古老的歌谣。”茶中含有儿茶素(C15H14O6)，关于儿茶素的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 儿茶素属于有机化合物 C. 含有35个原子 D. 儿茶素的相对分子质量为35 【答案】B 【解析】 【详解】A. C15H14O6仅由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种，错误。 B. 有机化合物的定义为含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数特例），儿茶素含碳元素，属于有机化合物，正确。 C. 1个C15H14O6分子含有15+14+6=35个原子，选项未明确是单个分子，宏观儿茶素含有大量原子，错误。 D. 相对分子质量为各原子相对原子质量总和，计算得：(12×15) +(1×14) +(16×6)=290，不是35，错误。 8. 甲醇(CH3OH)在催化剂和一定条件下产生H2，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. a为一氧化碳 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后元素的种类不变 D. 生成物的分子个数比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据微观示意图和甲醇的化学式CH3OH，确定不同小球对应的原子：深色球为C、浅色球为O、白球为H，生成物a由1个C原子和1个O原子构成，是一氧化碳，描述正确。 B. 该反应由1种反应物生成2种生成物，符合分解反应“一变多”的特征，描述正确。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，描述正确。 D. 配平得到反应的化学方程式为：。生成物CO和H2的分子个数比为1:2，不是1:1，描述错误。 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氩气作保护气 氩气化学性质稳定 B 天然气作燃料 甲烷的密度比空气小 C 明矾作净水剂 明矾能溶于水 D 浓硫酸做气体干燥剂 浓硫酸能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氩气为稀有气体，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可作保护气，用途与性质直接关联，正确。 B. 天然气作燃料利用的是甲烷的可燃性，与甲烷密度比空气小无直接关联，错误。 C. 明矾作净水剂是因为明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，不是仅因为明矾能溶于水，错误。 D. 浓硫酸做气体干燥剂利用的是浓硫酸的吸水性（物理性质），不是与水发生化学反应，错误。 10. 下列实验操作中，符合安全规范的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将鼻子凑近容器口闻药品的气味 C. 点燃甲烷气体之前，先检验甲烷的纯度 D. 使用氢氧化钠溶液实验时，不慎沾到皮肤，就涂上稀硫酸中和 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酒精灯熄灭需用灯帽盖灭，用嘴吹可能将火焰压入灯内，引燃灯内酒精引发火灾、爆炸事故，不符合安全规范。 B. 闻药品气味需用“扇闻法”（手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔），直接凑近容器口易吸入过量有毒有害气体，造成中毒，不符合安全规范。 C. 甲烷是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，符合安全规范。 D. 稀硫酸本身有腐蚀性，且酸碱中和会释放大量热量，会加重皮肤损伤；氢氧化钠沾到皮肤应先用大量水冲洗，再涂抹弱酸性的硼酸溶液，不符合安全规范。 11. 实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是 A. 选择试剂 B. 发生装置 C. 检验CO2 D. CO2验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故图示正确； B、该反应属于固液常温型，但长颈漏斗的下端要伸入液面以下，导气管伸入不能太长，刚好露出橡胶塞即可，故图示错误； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用盛有澄清石灰水的装置来检验二氧化碳，二氧化碳由长管通入，故图示正确； D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故图示正确。 故选：B。 12. 2026年中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”。国家水网建设强调水资源的优化配置与高效利用，以保障生产生活用水。下列与水相关的说法中，正确的是 A. 活性炭在自来水厂净水过程中主要起杀菌消毒的作用 B. 为了减少水体污染，应合理使用化肥和农药 C. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 生活污水可直接排入国家水网河道，以补充水资源 【答案】B 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔结构，净水时仅起吸附色素、异味的作用，没有杀菌消毒的功能，错误。 B. 过量的化肥、农药会随雨水径流进入水体造成富营养化等污染，合理使用可有效减少水体污染，正确。 C. 电解水生成H2和O2，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，本身不含氢气和氧气，错误。 D. 生活污水含有大量污染物，直接排入河道会污染水资源，需处理达标后才可排放，错误。 13. 劳动创造财富。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 B 冬天，在果树树干上涂石灰浆 防止冻伤 C 利用金刚石切割玻璃 金刚石的硬度大 D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 回收铝制易拉罐是为了节约金属资源、降低铝冶炼的能耗成本，和铝易与氧气反应的性质没有关联，符合题意。 B. 冬天树干涂石灰浆可以减小树皮昼夜温差，避免果树被冻伤，二者有关联，不符合题意。 C. 金刚石是天然存在硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，二者有关联，不符合题意。 D. 洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化为细小液滴随水冲走，因此可去除油污，二者有关联，不符合题意。 14. 如图所示，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是 A. 集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 B. 均发出白光并生成黑色固体 C. 均能用于测定空气中氧气含量 D. 均属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 仅铁（防止高温熔融物炸裂瓶底）、磷（吸收有毒的五氧化二磷）的反应需要在集气瓶底加水，碳、氢气、镁、铜和氧气的反应无需加水。 B. 仅铁、铜和氧气反应生成黑色固体；磷、镁燃烧生成白色固体，碳、氢气燃烧生成气态/液态产物，且不是所有反应都发出白光（如氢气燃烧为淡蓝色火焰）。 C. 测定空气中氧气含量要求反应物仅与氧气反应，且生成物为非气体（使装置内压强明显减小）。碳、氢气燃烧生成气体，铁在空气中不能燃烧，均无法用于测定。 D. 化合反应的特点是“多变一”，即两种及以上物质生成一种物质。六种物质与氧气的反应都符合，均属于化合反应。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究蜡烛中是否含有氢元素 B.验证质量守恒定律 C.验证二氧化碳的温室效应 D.比较不同物质的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧时，在火焰上方罩干冷烧杯，若内壁出现水雾，说明生成了。根据质量守恒定律，反应物不含氢元素，因此氢元素来自蜡烛，可探究蜡烛含氢元素，能达到实验目的。 B.氢氧化铜与硫酸反应过程中没有气体生成，所有反应物和生成物都留在容器中，敞口容器也不会有质量损失，反应前后天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。 C.验证二氧化碳的温室效应，变量为气体，其他条件均相同。但是图片中除了两边气体不一样之外，对二氧化碳进行光照，而空气处无光照，有两个变量。不能达到实验目的。 D.铜片导热均匀，滤纸碎片和乒乓球碎片所处温度相同，着火点更低的乒乓球碎片先燃烧，可比较不同物质的着火点，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）卤水中含有的钠属于人体所需的_____(填“微量”或“常量”)元素。 （2）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释_____。 （3）“结晶”过程中析出氯化钠晶体的方法是_____。 （4）根据溶解度曲线分析，A点的意义是_____；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____。 （5）若温度不变，在“结晶”过程中，NaCl晶体开始析出后剩余卤水中NaCl的质量分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）常量 （2）温度升高，水分子运动速率加快，水分蒸发速率变快 （3）蒸发结晶 （4） ①. 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 ②. 75g （5）不变 【解析】 【小问1详解】 钠元素在人体中含量高于0.01%，属于人体所需常量元素。 【小问2详解】 太阳光照使卤水温度升高，分子运动速率随温度升高而增大，水分子更易扩散到空气中，因此蒸发速率加快。 【小问3详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响很小，通过蒸发溶剂的方式析出晶体，该方法为蒸发结晶。 【小问4详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等；40℃时硫酸钠的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g硫酸钠，因此50g水最多溶解25g硫酸钠，所得溶液质量为50g+25g=75g。 【小问5详解】 温度不变时氯化钠的溶解度不变，析出晶体后剩余卤水是氯化钠的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，仅和溶解度S有关，因此质量分数不变。 【科普阅读】 17. 神通广大的新材料“明星”——气凝胶，是一种世界上最轻的固体材料，因其内部绝大部分由气体构成，看起来如同凝固的蓝烟，也被称为“固态烟”。 气凝胶的制备过程颇为神奇。科学家首先将硅源物质(如正硅酸乙酯)等通过溶胶——凝胶过程形成一种立体网状结构的凝胶，其孔隙中充满了液体。然后，采用特殊的干燥技术，将孔隙中的液体置换成气体，最终得到一种密度极低、孔隙率极高的固体材料——硅气凝胶。硅气凝胶中大量的空气使其热导率极低，比静态空气还低，是隔热性能最好的固体材料。宇航员的航天服、火星车的防护层都使用它来抵御极端温度。其巨大的比表面积(一克气凝胶的表面积可达一个足球场大小)让它成为高效的吸附剂，可用于处理海上原油泄漏。科学家近年来成功制出了碳气凝胶，它不仅具备上述优点，还拥有优异的导电性，在超级电容器、电池电极材料等领域大放异彩。依据上文，回答问题。 （1）气凝胶是“世界上最轻的固体材料”，它“轻”的主要原因是_____。 （2）硅气凝胶的主要成分是二氧化硅SiO2，其中硅元素的化合价为_____。SiO2物质属于_____(填序号)。 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 （3）金刚石、石墨和碳气凝胶都是碳单质，但物理性质差异很大。其根本原因是_____。气凝胶被誉为“绝热王者”，其隔热性能优异的原因_____。 （4）气凝胶可用于处理海上原油泄漏。这是利用了气凝胶具有超强的_____性。 （5）碳气凝胶具有硅气凝胶没有的优点是_____。从硅气凝胶到碳气凝胶，科学家通过改变材料的_____，创造出性能不同的新产品，这体现了科学的创新精神。 【答案】（1）内部绝大部分由气体构成，密度极低 （2） ①. +4 ②. B （3） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 硅气凝胶中大量的空气使其热导率极低，比静态空气还低 （4）吸附 （5） ①. 具有优异的导电性 ②. 组成 【解析】 【小问1详解】 根据材料可知，气凝胶是密度极低、孔隙率极高的固体，内部大部分为气体，单位体积质量很小，因此表现为“轻”。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，O元素化合价为-2，设Si化合价为x，则，解得x=+4； 由硅、氧两种元素组成，属于氧化物，因此选B。 【小问3详解】 略； 略。 【小问4详解】 根据材料可知，气凝胶比表面积巨大，是高效吸附剂，可吸附原油处理海上泄漏，利用了其吸附性。 【小问5详解】 根据材料可知，碳气凝胶除具备硅气凝胶的优点外，还拥有优异的导电性； 硅气凝胶主要含硅、氧元素，碳气凝胶主要含碳元素，科学家通过改变材料的组成，得到性能不同的新产品。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题： （1）探究金属的物理性质和化学性质 ①如图，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，据此可得出的结论是：合金比组成合金的纯金属_____。 ②探究金属的活动性顺序 实验操作 实验现象 解释 I.观察到第一支试管中铁丝表面_____，溶液由蓝色变浅绿色。 Ⅱ.银丝表面_____。 Ⅲ.有关反应的化学方程式为：_____。 Ⅳ.Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为：_____。 （2）开展“零废弃金属校园”行动 任务一、正确分类垃圾 ①废弃易拉罐应放入图中标识为_____(填序号)的垃圾桶中。 A. B. C. D. 任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如图： ②打磨的目的是_____。 ③为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为_____(填字母)。 A.稀硫酸 B.CuCl2溶液 C.MgSO4溶液 ④推行“零废弃金属校园”行动的意义之一是_____。 【答案】（1） ①. 硬度更大 ②. 有红色固体析出 ③. 无明显现象 ④. ⑤. Fe＞Cu＞Ag （2） ①. A ②. 除去易拉罐表面的氧化膜和油污 ③. B ④. 节约矿产资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①黄铜是铜锌合金，互相刻画后纯铜出现划痕，说明合金的硬度大于其组分纯金属。 ②Ⅰ、铁金属活动性强于铜，铁丝放入硫酸铜溶液，发生置换反应：，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； Ⅱ、银金属活动性弱于铜，银丝放入硫酸铜不发生反应，无任何现象； Ⅲ、反应方程式为； Ⅳ、铁能置换铜、银不能置换铜，说明活动性顺序Fe>Cu>Ag。 【小问2详解】 ①易拉罐属于可回收金属制品，对应标识A。 ②铝在空气中易生成一层致密氧化铝薄膜，打磨可以除去氧化膜、油污，保证后续蚀刻液与铝充分反应； ③要得到红色铜图案，需要铝置换出铜，蚀刻液选CuCl2溶液（B）；A稀硫酸只和铝反应，无红色物质；C硫酸镁与铝不发生反应； ④回收废弃金属意义：节约矿产资源、降低冶炼金属的能源消耗、减少重金属废弃物对环境的污染。 【科学探究】 19. 皮蛋苋菜煲、皮蛋黄瓜汤是潮州人的美味家常菜。皮蛋，又称松花蛋，其制作配方主要包含：生石灰、纯碱、食盐、茶叶、水和泥土等。将原料混合成泥状包裹于鲜鸭蛋表面，密封放置一段时间即可。同学们对配方中的物质作用及松花蛋中“松花”(晶体花纹)的成因产生了浓厚兴趣。 【查阅资料】 i.熟石灰与纯碱在泥浆中发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 ii.氢氧化钠溶液能透过蛋壳，使蛋清中的蛋白质发生变性凝固，并分解部分蛋白质生成氨基酸和硫化氢(H2S)等物质。 【探究一：配方作用分析】 （1）配制泥料时，会发生剧烈的放热反应，该反应是_____(用化学方程式表示)。整个泥浆中碱性物质的最终主要来源是_____(填化学式)。 【探究二：“松花”晶体成因】 （2）资料显示，“松花”是镁盐(主要来源于蛋清)在碱性条件下生成的Mg(OH)2晶体。为验证“松花”晶体的成因，请补充完整以下实验方案： 实验步骤 实验现象 解释与结论 ① 取少量泥料浸出液的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 溶液_____。 泥料浸出液呈碱性。 ② 另取少量泥料浸出液的上层清液于试管中，滴加MgSO4溶液。 产生_____。 发生的反应属于_____反应(填基本反应类型)。 结论：形成“松花”晶体的原因是_____。 【探究三：废液的危害与处理】 （3）借助AI查找资料，回答问题。 为防止废液对环境造成危害，应向实验后的废液中缓慢加入_____，并用_____测定pH的变化，直到pH_____7(填＜、=或＞)，方可排放。 【答案】（1） ①. ②. NaOH （2） ①. 变红 ②. 白色沉淀 ③. 复分解 ④. 镁离子在碱性环境中反应生成氢氧化镁晶体，形成松花花纹 （3） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. pH试纸##pH计 ③. = 【解析】 【小问1详解】 生石灰CaO和水反应剧烈放热，化学方程式为； 生成的Ca(OH)2再和纯碱Na2CO3反应：，NaOH是泥浆中最主要的碱性物质。 【小问2详解】 ①碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，证明浸出液显碱性； ②MgSO4和NaOH发生反应：，Mg(OH)2是白色沉淀； 该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 蛋清里含有镁离子，在NaOH碱性环境下结合氢氧根生成Mg(OH)2晶体，形成松花花纹。 【小问3详解】 碱性废液需用酸（稀盐酸或稀硫酸等）中和； 用pH试纸/pH计检测酸碱度，只有pH=7时溶液呈中性，不会污染水体、腐蚀管道，才可排放。 20. 硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)常用于净水、照相制版及人体补铁药物等。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)。如图是以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的工业流程简图。 查阅资料： 资料1：二氧化硅不溶于水，也不与酸发生反应。 资料2：铁能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_____(填病症名称)。 （2）对菱铁矿进行粉碎的目的是_____。 （3）反应器I中碳酸亚铁(FeCO3)与稀硫酸发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_____；在该流程中，稀硫酸还能与原料中的_____(填化学式)发生反应。 （4）溶液甲中属于盐类的两种溶质为_____(填化学式)；反应器Ⅱ中加入少量铁粉，充分反应后再进行过滤，其目的是_____。 （5）“系列操作”流程是蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、低温干燥。过滤得到的晶体采用冷水洗涤，用冷水洗涤的优点是_____。 【答案】（1）缺铁性贫血 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. 将溶液中的全部转化为 （5） ①. 降温结晶 ②. 硫酸亚铁晶体在冷水中的溶解度小，减少晶体溶解损耗 【解析】 【小问1详解】 铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可治疗该病症。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 复分解反应中阴阳离子交换，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳； 金属氧化物氧化铁可与稀硫酸反应，二氧化硅不与酸反应。 【小问4详解】 反应器I中反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，二者均属于盐，过量的硫酸属于酸不属于盐； 根据资料，加入铁粉可以将全部转化为，除去杂质，提高硫酸亚铁的产率。 【小问5详解】 从溶液中获得带结晶水的晶体，通常采用蒸发浓缩、降温结晶的方法； 硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，冷水温度低，硫酸亚铁溶解度小，可减少洗涤时晶体的溶解损耗。 21. 近日，山东大学张清哲研究员团队在纯水生产过氧化氢和废水杀菌领域中取得新进展。在太阳能驱动下，水和氧气在催化剂作用下反应制备过氧化氢溶液的反应原理为：2H2O+O22H2O2。其反应过程如图1所示。 （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_____。图中涉及到的氧化物中氧元素含量最高的是_____。 （2）制备中是否需要不断补充催化剂_____(填“需要”或“不需要”)。 （3）一定量的氧气与足量的水充分反应能制备15t质量分数为34%的过氧化氢溶液，该过程中需要消耗氧气的质量是多少?(写出计算过程) （4）制备15t质量分数为34%的过氧化氢溶液中水的质量随时间变化如图2所示，则理论上t0时Y1为_____。 【答案】（1） ①. ②. H2O2 （2）不需要 （3）解：设消耗氧气的质量为x。 生成的H2O2质量为 x=2.4t 答：需要消耗氧气的质量为2.4t。 （4）12.6t 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢（H2O2）中氢元素和氧元素的质量比为； 图中涉及的氧化物是H2O和H2O2，H2O中氢元素和氧元素的质量比为，对比可知氧元素含量最高的是H2O2。 【小问2详解】 催化剂只改变反应速率，反应前后自身质量、化学性质不变，因此不需要不断补充。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 所得溶液中H2O2的质量为，其中水的质量为，设反应消耗水的质量为y，则 y=2.7t 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $