精品解析：2024年广东省东源县多校中考一模考试化学试题

2024年广东省初中毕业生学业考试 化学模拟试卷 说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案们息点涂照。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Fe：56 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1. 环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是 A. 无色透明的液体 B. 不溶于水，能溶于乙醇 C. 有刺激性气味 D. 易燃烧 2. 我国科学家研发出一种“超级材料”，由三维石墨烯（C）和二氧化钛（TiO2）制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，下列说法正确的是 A. 该技术可助力污染防治 B. 石墨烯是含碳的化合物 C. 该超级材料属于有机物 D. 二氧化钛是非金属氧化物 3. 下列实验装置或操作正确的是 A. 处理尾气 B. 盛放氧气 C. 收集一定体积氧气 D. 蒸发食盐水 4. 下列是有关垃圾分类的图标。废报纸属于 A. B. C. D. 5. 我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。氮原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. x＝2 B. 氮原子的核外电子数为5 C. 氮原子的核电荷数为7 D. 氮元素位于元素周期表的第二周期 6. 可燃冰是甲烷与水在一定条件下形成的类冰状结晶物质，分布于深海沉积物和陆地冻土中，能释放出天然气。你认为可燃冰形成的条件可能是 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 7. 自来水生产过程中，无需用到的步骤是 A. 静置沉降 B. 吸附 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 8. 医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（如图）灭菌。有关环氧乙烷的说法正确的是 A. 环氧乙烷中碳、氢、氧原子个数比2：4：1 B. 环氧乙烷的相对分子质量是42 C. 环氧乙烷是最简单的有机物 D. 环氧乙烷中氧元素的质量分数最大 某兴趣小组同学做有关银、铜、铁、铝的鉴别实验与活动性探究实验，完成下面小题。 9. 从外观上可以鉴别出的一-种金属是 A. 银丝 B. 铜丝 C. 铁丝 D. 铝丝 10. 化学兴趣小组设计了如图实验方案探究金属铝、铜、银的活动性顺序。下列说法正确的是 A. 实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B. 试管①中铝丝表面出现银白色固体 C. 试管②中发生了复分解反应 D. 通过试管①和②中现象可以判断铝、铜、银的活动性 11. 欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④ 12. 物质M的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. M物质属于微溶物质 B. A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液 C. 从物质M溶液中获得晶体方法：冷却热饱和溶液 D. 溶质的质量分数：A>B>C 13. 红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同pH溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的 A. 食盐 B. 白砂糖 C. 白醋 D. 淀粉 14. 由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（ ） A. 甲可能Na2SO4 B. 丁一定是H2O C. 丙可能是NaOH D. 乙一定是H2SO4 15. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分） 16. 从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素（Ni）的化合价为+2价，氯化镍的化学式为______。 （2）研究表明，半径越大离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的元素信息和离子半径大小。 ①钾的相对原子质量为______，钾原子的核电荷数为______，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为______。 ②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是______电池。 （3）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池，锂遇水反应生成氢氧化锂和氢气。写出锂和水反应的化学方程式______。 【科普阅读】 17. 烟花中含有黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，引燃时会剧烈反应，并发生爆炸。制作烟花的过程中，还会加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂的主要成分是金属镁等粉末，发色剂的主要成分则是一些金属的化合物。不同金属的化合物在火焰上灼烧时，会发出不同颜色的光，含钠化合物如氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光；含钙化合物会发出砖红色光；含铜化合物会发出绿色光。 （1）燃放烟花产生的一种有害气体是______，为减少烟花燃放造成的大气污染，可采取的措施是______。 （2）烟花燃放时产生白光的原因用方程式解释为______。 （3）下列关于黑火药主要成分硝酸钾的说法，正确的是______。 A. 是一种复合肥 B. 可由稀硝酸与氢氧化钾反应得到 C. KNO3溶液能与金属铁反应 D. 钾、氧元素质量比为13：16 （4）烟花燃烧时会发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，火药剧烈反应产生大量的______，导致生成的气体体积______，发生爆炸。 18. 如图所示是化学实验中常见装置，请回答下列问题： （1）仪器B的名称是______。用该仪器加热液体时应注意______（写出一点即可）。 （2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，这种方法制取氧气的化学方程式是______，发生装置的仪器组合是______。 （3）有关装置F的下列说法中，错误的是______（填序号）。 ①用排空气法收集H2，H2应从n端进入 ②瓶中盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2 ③瓶中盛放浓硫酸时，可用于干燥NH3 ④瓶中盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2中混有的少量HCl气体 （4）装置G常用来测定空气中氧气体积分数。试管内发生的反应的化学方程式为______，此装置试管的体积为35毫升，红磷过量。 ①如果试管中红磷燃烧完毕冷却后打开止水夹，活塞移动到刻度______的位置。 ②如果红磷燃烧前就打开止水夹，红磷燃烧完毕，冷却后，活塞移动到刻度______的位置。 19. 玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 （1）组合③的现象为______，组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合______与另外两组的实质不同。 （2）请写出组合④的化学方程式______。 （3）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或______时，复分解反应才可以发生。根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性钠盐______（写化学式）。 （4）为了防止污染环境，玲玲向组合②的废液中加入适量的______对废液进行处理后再排放。 【拓展延伸】实验结束后，他们将组合③、④废液收集在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】 I、沉淀只有BaSO4 Ⅱ、沉淀只有BaCO3 Ⅲ、沉淀中含有BaSO4和BaCO3 （5）梅梅取少量沉淀于试管中，滴加______，观察到______，证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴硫酸钠，有白色沉淀产生。 【解释与结论】 （6）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是______。 20. 工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图： 【查阅资料】其中2个阶段所发生反应的化学方程式为： ①（沸腾炉） ②（接触室）回答问题： （1）将黄铁矿粉碎的目的是______，反应方程式①中x的值为______，鼓入过量的空气的目的是______。 （2）炉渣（主要含有Fe2O3）是______物（填“纯净”或“混合”），在工业上可用来炼铁，写出CO还原Fe2O3的化学方程式______。 （3）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是______，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾在手上，立即用大量的水冲洗，并涂上______。 （4）在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2.0 60 2.0 0 反应后质量/g 1.2 2.8 2.0 a a的值为______，丙物质为______（选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）。 21. 古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁（FeOOH）常用作绘画的颜料，如图是利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH工艺流程。 查阅资料：还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。 （1）酸溶时产生气体为______，该流程中可以重复利用的物质是______。 （2）某工厂每天生产羟基氧化铁178kg，至少需要20%的过氧化氢溶液多少kg？（写出计算过程） （3）已知：沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，T1℃时FeOOH会分解成Fe2O3和H2O，Fe3O4在该温度没参加反应，也没有分解。称取含Fe3O4和FeOOH混合物样品200g加热到T1℃，充分反应后得到固体质量为182g，则混合物样品中FeOOH的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年广东省初中毕业生学业考试 化学模拟试卷 说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案们息点涂照。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Fe：56 一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分） 1. 环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是 A. 无色透明的液体 B. 不溶于水，能溶于乙醇 C. 有刺激性气味 D. 易燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、环戊烷是无色透明的液体，颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、环戊烷不溶于水，能溶于乙醇，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、环戊烷有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、环戊烷易燃烧，即环戊烷具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； 故选：D。 2. 我国科学家研发出一种“超级材料”，由三维石墨烯（C）和二氧化钛（TiO2）制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，下列说法正确的是 A. 该技术可助力污染防治 B. 石墨烯是含碳的化合物 C. 该超级材料属于有机物 D. 二氧化钛是非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、该“超级材料”在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，所以该技术科助力污染防治，故选项说法正确； B、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误； C、该“超级材料”是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛（TiO2）制成的，属于混合物，故选项说法错误； D、钛元素属于金属元素，二氧化钛是由钛元素和氧元素组成的化合物，是一种金属氧化物，故选项说法错误。 故选A。 3. 下列实验装置或操作正确的是 A. 处理尾气 B. 盛放氧气 C. 收集一定体积氧气 D. 蒸发食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，常温下不与水反应，所以不能用水吸收一氧化碳，实验操作错误； B、氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶应该正放于桌面上，实验操作错误； C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气短导管进，集气瓶中的水沿长导管流入量筒，收集一定体积的氧气，排出水的体积即为所收集到的氧气的体积，实验操作正确； C、蒸发皿是可以直接加热的仪器，蒸发时，不需要垫陶土网，实验操作错误； 故选：C。 4. 下列是有关垃圾分类的图标。废报纸属于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】废报纸属于可回收垃圾，垃圾分类图标为可回收物； 故选：A。 5. 我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。氮原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. x＝2 B. 氮原子的核外电子数为5 C. 氮原子的核电荷数为7 D. 氮元素位于元素周期表的第二周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中，质子数＝核外电子数，7=x+5，x=2，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子的核外电子数为7，最外层电子数为5，故选项说法错误； C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子中核电荷数=核内质子数，则氮原子的核电荷数为7，故选项说法正确； D、周期数＝原子核外电子层数，氮原子核外有3个电子层，则在元素周期表中位于元素周期表的第二周期，故选项说法正确。 故选B。 6. 可燃冰是甲烷与水在一定条件下形成的类冰状结晶物质，分布于深海沉积物和陆地冻土中，能释放出天然气。你认为可燃冰形成的条件可能是 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】深海沉积物和陆地冻土中气温低，压强大，可燃冰形成的条件可能是低温高压，故选：B。 7. 自来水生产过程中，无需用到的步骤是 A. 静置沉降 B. 吸附 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】自来水净化过程中，先静置沉降，然后过滤，除去难溶性杂质，再用活性炭吸附，除去水中色素和异味，最后投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故自来水生产过程中，静置沉降→过滤→活性炭吸附→消毒杀菌，无需用到蒸馏； 故选：D。 8. 医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（如图）灭菌。有关环氧乙烷的说法正确的是 A. 环氧乙烷中碳、氢、氧原子个数比2：4：1 B. 环氧乙烷的相对分子质量是42 C. 环氧乙烷是最简单的有机物 D. 环氧乙烷中氧元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则环氧乙烷中碳、氢、氧原子个数比2：4：1，故选项说法正确； B、环氧乙烷的相对分子质量是12×2+1×4+16=44，故选项说法错误； C、最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，故选项说法错误； D、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×1）=6：1：4，环氧乙烷中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 故选A。 某兴趣小组同学做有关银、铜、铁、铝的鉴别实验与活动性探究实验，完成下面小题。 9. 从外观上可以鉴别出的一-种金属是 A. 银丝 B. 铜丝 C. 铁丝 D. 铝丝 10. 化学兴趣小组设计了如图实验方案探究金属铝、铜、银的活动性顺序。下列说法正确的是 A. 实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B. 试管①中铝丝表面出现银白色固体 C. 试管②中发生了复分解反应 D. 通过试管①和②中现象可以判断铝、铜、银的活动性 【答案】9. B 10. D 【解析】 【9题详解】 A、银丝是银白色固体； B、铜丝是紫红色固体； C、铁丝是银白色固体； D、铝丝是银白色固体； 从外观上可以鉴别出的一种金属是铜丝； 故选：B。 【10题详解】 A、铜、铝与氧气会反应，实验前需要打磨，说法错误； B、试管①中铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面出现紫红色固体，说法错误； C、试管②中铜丝和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，试管②中发生了置换反应，说法错误； D、试管①铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，金属活动性：Al＞Cu，试管②中铜丝和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，金属活动性：Cu＞Ag，可知：Al＞Cu＞Ag，通过试管①和②中现象可以判断铝、铜、银的活动性，说法正确； 故选：D。 11. 欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】加入足量物质A，恒温蒸发水一定能将不饱和溶液变成饱和溶液，升高或降低是否能不饱和溶液转化为饱和溶液取决于此溶液溶解度是随温度升高而升高还是随温度升高而降低，以及溶液与饱和状态是否接近等。 故选C。 12. 物质M的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. M物质属于微溶物质 B. A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液 C. 从物质M溶液中获得晶体的方法：冷却热饱和溶液 D. 溶质的质量分数：A>B>C 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质，图示无法确定M物质属于微溶物质，故A说法错误； B、A、B在溶解度曲线上，对应的溶液均为饱和溶液，C点在溶解度曲线下方，对应的是不饱和溶液，故B说法错误； C、因为M的溶解度受温度变化影响比较大，故从物质M溶液中获得晶体的方法为冷却热饱和溶液，故C说法正确； D、A、B分别为硝酸钾在不同温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，溶解度越大，溶质质量分数越大，故溶质的质量分数：A>B，C溶液可看作B溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变，故溶质的质量分数：A>B=C，故D说法错误； 故选：C。 13. 红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，花青素有利于人体健康。假红葡萄酒用色素、味素和酒精等勾兑，在不同pH溶液中不变色。鉴别红葡萄酒真假可用家中的 A. 食盐 B. 白砂糖 C. 白醋 D. 淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】红葡萄酒中含有的花青素，是一种性质与石蕊试液相似的物质，故花青素遇酸变红，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，食盐、白砂糖、淀粉显中性。 故选C。 14. 由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（ ） A. 甲可能Na2SO4 B. 丁一定是H2O C. 丙可能是NaOH D. 乙一定是H2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物，甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸，则考虑盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，酸或非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，金属氧化物能与酸反应生成盐和水。 【详解】A、假设甲是硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成物为两种盐，符合题意，说法正确； B、丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水，说法正确； C、丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱，丙可能是NaOH，说法正确； D、乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或非金属氧化物，可能是H2SO4或SO2，说法错误； 故选：D。 15. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于稀盐酸中含有水，则最开始水的质量不为零，则甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，该选项说法正确； B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确； C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为OH-和Cl-，该选项说法不正确； D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分） 16. 从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素（Ni）的化合价为+2价，氯化镍的化学式为______。 （2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的元素信息和离子半径大小。 ①钾的相对原子质量为______，钾原子的核电荷数为______，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为______。 ②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是______电池。 （3）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池，锂遇水反应生成氢氧化锂和氢气。写出锂和水反应的化学方程式______。 【答案】（1）NiCl2 （2） ①. 39.10 ②. 19 ③. K+ ④. 钾 （3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 镍元素的化合价为+2，而氯元素的化合价为-1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氯化镍的化学式为NiCl2； 【小问2详解】 ①根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10；由图示可知钾的原子序数为19，即核内有19个质子，质子数=核电荷数=19；钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为：K+； ②半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。钾离子半径最大，所以充满电时间最短的是钾电池； 【小问3详解】 锂遇水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。 【科普阅读】 17. 烟花中含有黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，引燃时会剧烈反应，并发生爆炸。制作烟花的过程中，还会加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂的主要成分是金属镁等粉末，发色剂的主要成分则是一些金属的化合物。不同金属的化合物在火焰上灼烧时，会发出不同颜色的光，含钠化合物如氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光；含钙化合物会发出砖红色光；含铜化合物会发出绿色光。 （1）燃放烟花产生的一种有害气体是______，为减少烟花燃放造成的大气污染，可采取的措施是______。 （2）烟花燃放时产生白光的原因用方程式解释为______。 （3）下列关于黑火药主要成分硝酸钾的说法，正确的是______。 A. 是一种复合肥 B. 可由稀硝酸与氢氧化钾反应得到 C. KNO3溶液能与金属铁反应 D. 钾、氧元素质量比为13：16 （4）烟花燃烧时会发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，火药剧烈反应产生大量的______，导致生成的气体体积______，发生爆炸。 【答案】（1） ①. 二氧化硫等 ②. 尽量少放或不放烟花爆竹##燃放后及时清扫洒水##使用环保型烟花 （2） （3）ABD （4） ①. 气体 ②. 急剧膨胀 【解析】 【小问1详解】 黑火药中含有硫粉，燃烧时会产生二氧化硫，故燃放烟花产生的一种有害气体是二氧化硫。 为减少烟花燃放造成的大气污染，可采取的措施是可采取尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等 【小问2详解】 制作烟花的过程中，会加入一些发光剂：如金属镁，镁在燃烧时会发出白光，生成氧化镁，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 A、硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，说法正确； B、稀硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，硝酸钾可由稀硝酸与氢氧化钾反应得到，说法正确； C、依据金属活动性顺序可知：铁的金属活动性比钾弱，KNO3溶液不能与金属铁反应，说法错误； D、KNO3中钾、氧元素质量比= ，说法正确； 故选：ABD。 【小问4详解】 由题意可知：黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，引燃时会剧烈反应，瞬间产生大量气体，同时释放大量的热，导致气体体积急剧膨胀，发生爆炸。 18. 如图所示是化学实验中常见装置，请回答下列问题： （1）仪器B的名称是______。用该仪器加热液体时应注意______（写出一点即可）。 （2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，这种方法制取氧气的化学方程式是______，发生装置的仪器组合是______。 （3）有关装置F的下列说法中，错误的是______（填序号）。 ①用排空气法收集H2，H2应从n端进入 ②瓶中盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2 ③瓶中盛放浓硫酸时，可用于干燥NH3 ④瓶中盛放NaOH溶液时，可用于除去CO2中混有的少量HCl气体 （4）装置G常用来测定空气中氧气的体积分数。试管内发生的反应的化学方程式为______，此装置试管的体积为35毫升，红磷过量。 ①如果试管中红磷燃烧完毕冷却后打开止水夹，活塞移动到刻度______位置。 ②如果红磷燃烧前就打开止水夹，红磷燃烧完毕，冷却后，活塞移动到刻度______的位置。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 加热前先预热##加热液体时试管内液体不能超过试管容积的 （2） ①. ②. ABCD （3）③④##④③ （4） ①. ②. 3 ③. 1 【解析】 【小问1详解】 仪器B的名称是试管。用该仪器加热液体时应注意：加热前先预热，加热液体时试管内液体不能超过试管容积的。 【小问2详解】 加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，氯化钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：，反应需要加热，发生装置的仪器组合是ABCD。 【小问3详解】 ①用排空气法收集H2，H2应从n端进入，因为氢气的密度比空气小，氢气盐n导管进入集气瓶，集气瓶中的空气沿m导管逸出，说法正确； ②瓶中盛放Ca(OH)2溶液时，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验CO2，说法正确； ③瓶中盛放浓硫酸时，浓硫酸显酸性，能与氨气发生反应，不可用于干燥氨气，说法错误； ④瓶中盛放NaOH溶液时，氢氧化钠溶液与HCl、CO2都发生化学反应，不可用于除去CO2中混有的少量HCl气体，说法错误； 故选：③④。 【小问4详解】 试管内发生的反应是指红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应化学方程式：。 ①此装置试管的体积为35毫升，红磷燃烧消耗装置内的氧气，装置内氧气的体积=，试管内气体减少体积7mL，试管中红磷燃烧完毕冷却后打开止水夹，活塞移动到刻度3的位置。 ②如果红磷燃烧前就打开止水夹，此时装置内空气体积=35mL+10mL=45mL，氧气的体积=，装置内气体减少9mL，红磷燃烧完毕，冷却后，活塞移动到刻度1的位置。 19. 玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 （1）组合③的现象为______，组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合______与另外两组的实质不同。 （2）请写出组合④的化学方程式______。 （3）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或______时，复分解反应才可以发生。根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性钠盐______（写化学式）。 （4）为了防止污染环境，玲玲向组合②的废液中加入适量的______对废液进行处理后再排放。 【拓展延伸】实验结束后，他们将组合③、④废液收集在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】 I、沉淀只有BaSO4 Ⅱ、沉淀只有BaCO3 Ⅲ、沉淀中含有BaSO4和BaCO3 （5）梅梅取少量沉淀于试管中，滴加______，观察到______，证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴硫酸钠，有白色沉淀产生。 【解释与结论】 （6）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是______。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. ① （2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 （3） ①. 气体 ②. NaNO3 （4）氢氧化钙 （5） ①. 过量稀盐酸 ②. 沉淀部分溶解，有气泡产生 （6）钠离子、钡离子 【解析】 【小问1详解】 组合③是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到的现象为产生气泡；氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同； 【小问2详解】 硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3； 【小问3详解】 复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3； 【小问4详解】 组合②是H2SO4、NaCl的混合溶液，显碱性，可用氢氧化钙来中和硫酸后再排放； 【小问5详解】 碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的； 【小问6详解】 ③是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，④是硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有硫酸根离子；②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有钡离子，即钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；所以清液中含有的阳离子是钠离子、钡离子。 20. 工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图： 【查阅资料】其中2个阶段所发生反应的化学方程式为： ①（沸腾炉） ②（接触室）回答问题： （1）将黄铁矿粉碎的目的是______，反应方程式①中x的值为______，鼓入过量的空气的目的是______。 （2）炉渣（主要含有Fe2O3）是______物（填“纯净”或“混合”），在工业上可用来炼铁，写出CO还原Fe2O3的化学方程式______。 （3）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是______，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾在手上，立即用大量的水冲洗，并涂上______。 （4）在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2.0 6.0 2.0 0 反应后质量/g 1.2 2.8 2.0 a a值为______，丙物质为______（选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速度 ②. 11 ③. 硫元素全部转化成二氧化硫 （2） ①. 混合物 ②. （3） ①. 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中 ②. 3%-5%碳酸氢钠溶液 （4） ①. 4 ②. V2O5 【解析】 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速度，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前后氧原子的个数不变，，，反应方程式①中x的值为11，鼓入过量的空气的目的是使硫元素全部转化成二氧化硫。 【小问2详解】 炉渣（主要含有Fe2O3）是由多种物质组成的物质，属于混合物，CO还原Fe2O3是指一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 实验室稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，防止局部温度过高造成液体溅出伤人，如果不慎将浓硫酸沾在手上，立即用大量的水冲洗，并涂上3%-5%碳酸氢钠溶液。 【小问4详解】 依据质量守恒定律可知：，，a的值为4，丙物质反应前后质量不变，是二氧化硫和氧气在高温条件下反应的催化剂，丙物质为V2O5。 21. 古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁（FeOOH）常用作绘画的颜料，如图是利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH工艺流程。 查阅资料：还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。 （1）酸溶时产生气体为______，该流程中可以重复利用的物质是______。 （2）某工厂每天生产羟基氧化铁178kg，至少需要20%的过氧化氢溶液多少kg？（写出计算过程） （3）已知：沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，T1℃时FeOOH会分解成Fe2O3和H2O，Fe3O4在该温度没参加反应，也没有分解。称取含Fe3O4和FeOOH混合物样品200g加热到T1℃，充分反应后得到固体质量为182g，则混合物样品中FeOOH的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 硫酸## H2SO4 （2）解：设至少需要20%的过氧化氢溶液的质量为 答：至少需要20%的过氧化氢溶液170kg。 （3）89% 【解析】 【小问1详解】 废铁屑主要成分是铁，还含有少量氧化铁，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故酸溶时产生气体为H2。酸溶时消耗稀硫酸，2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4，该反应有硫酸生成，可以利用的物质是硫酸。 【小问2详解】 解析见答案。 【小问3详解】 解：设混合样品中FeOOH的质量为，称取含Fe3O4和FeOOH混合物样品200g加热到T1℃，FeOOH会分解成Fe2O3和H2O，充分反应后得到固体质量为182g，Fe3O4在该温度没参加反应，也没有分解，生成水的质量=200g-182g=18g 合物样品中FeOOH的质量分数= 答：混合物样品中FeOOH的质量分数为89%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$