精品解析：宁夏银川市永宁三沙源上游学校2025-2026学年九年级第五次阶段自测化学试卷

2025-2026学年第五次月考 初三化学试卷 时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意。每题1分，共30分) 1. 下列事例属于化学变化的是 A. 用大理石做建筑材料 B. 浓盐酸打开瓶盖瓶口出现白雾 C. 刷过石灰浆的新房墙壁逐渐变硬 D. 农业上用氯化钠选种 【答案】C 【解析】 【详解】A.仅改变大理石的形状，无新物质生成，属于物理变化，A错误。 B.是浓盐酸挥发的氯化氢气体结合空气中水蒸气形成盐酸小液滴，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B错误。 C.石灰浆主要成分为，和空气中的反应生成难溶的和水，反应为，有新物质生成，属于化学变化，C正确。 D.利用氯化钠溶液密度差异筛选种子，无新物质生成，属于物理变化，D错误。 2. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A. 氢氧化钙、火碱、Ca(OH)2 B. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氧化钙、消石灰、CaO 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钙俗名为熟石灰、消石灰，火碱是氢氧化钠的俗名，三者不对应，错误； B.氢氧化钠俗名苛性钠、火碱、烧碱，化学式为，三者完全对应，正确； C.碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，熟石灰是氢氧化钙的俗名，三者不对应，错误； D.氧化钙俗名生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗名，三者不对应，错误。 3. 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是 A. 过滤 B. 称取氢氧化钠固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测量溶液的酸碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过滤操作需要玻璃棒引流，避免液体洒出或冲破滤纸，图示无玻璃棒，操作错误； B. 托盘天平称量需遵循“左物右码”，且氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需用玻璃器皿盛放，图示物码放反且称量方式错误，操作错误； C. 浓硫酸密度大于水、溶于水释放大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，防止酸液飞溅，操作正确； D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比，操作错误。 4. 下列叙述正确的是 A. pH=0的溶液是中性溶液 B. 碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上1%硫酸溶液 C. 食醋可以除去水壶中的水垢 D. 酸雨就是指呈酸性的雨水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下中性溶液的，的溶液，属于强酸性溶液，表述错误。 B. 硫酸是强酸，具有强腐蚀性，碱液沾到皮肤大量水冲洗后，应涂抹弱酸性的硼酸溶液，不能用硫酸，会造成二次腐蚀，表述错误。 C. 水壶水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中的醋酸可与二者反应生成可溶性醋酸盐，因此可以除去水垢，表述正确。 D. 正常雨水因溶解了空气中的本身就呈弱酸性，酸雨特指的降雨，表述错误。 5. 地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。下列物质属于复合肥的是（ ） A. K2SO4 B. NH4H2PO4 C. NH4NO3 D. Ca3（PO4）2 【答案】B 【解析】 【分析】地里庄稼出现叶色发黄（缺乏氮元素）、植株矮小、生长迟缓（缺乏磷匀速）等症状，需施加氮-磷复合肥； 【详解】A、硫酸钾属于钾肥；故选项错误； B、磷酸二氢铵属于氮-磷复合肥；故选项正确； C、硝酸铵属于氮肥；故选项错误； D、磷酸钙属于磷肥；故选项错误； 故选：B。 6. 下列关于常见盐的用途，说法错误的是 A. 氯化钠——常用作调味品、配制生理盐水 B. 碳酸钠——用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 C. 碳酸氢钠——用于焙制糕点、治疗胃酸过多 D. 碳酸钙——用作食品干燥剂、做补钙剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品；医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，用途描述正确。 B. 碳酸钠俗称纯碱，是重要化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产，用途描述正确。 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳，可使糕点疏松多孔；还能和胃酸的主要成分HCl反应：，可用于治疗胃酸过多，用途描述正确。 D. 碳酸钙含钙元素可作补钙剂，但它难溶于水，既不吸水也不能与水反应，无法用作食品干燥剂（常用食品干燥剂为氧化钙），用途描述错误。 7. 分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类合理的是 A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾 B. 氧化物：五氧化二磷、氧化铁、过氧化氢 C. 混合物：空气、石油、硝酸钠 D. 单质：氢气、氨气、镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碱是电离出的阴离子全部为的化合物，纯碱是，属于盐类，不属于碱，错误。 B. 氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种是氧元素的纯净物，、、都属于氧化物，正确。 C. 混合物是由两种及以上不同物质组成的体系，是纯净物，不属于混合物，错误。 D. 单质是仅由同一种元素组成的纯净物，由N、H两种元素组成，属于化合物，不属于单质，错误。 8. 向pH=1的溶液中，滴加1~2滴紫色石蕊试液，溶液呈 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 【答案】A 【解析】 【详解】pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色的石蕊试液变成红色； 答案：A。 9. 《梦溪笔谈》中记录，隐居者刘易目睹蜘蛛被蜜蜂蜇伤后，爬到芋梗上，用嘴咬破一根芋梗，将蜂蜇的地方贴近芋梗咬破的地方摩擦了很久，蜘蛛就恢复了健康，因为蜜蜂蜇后分泌出了一种酸性的物质，让被蜇的地方感觉疼痛不已，而芋梗中含有生物碱可以与蜂毒中的酸性成分发生中和反应，缓解疼痛。下列生活中能安全用于皮肤且起到相同作用的是 选项 A B C D 物质 白醋 牛奶 炉具清洁剂 肥皂水 溶液pH 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋pH为2-3，pH小于7，显酸性，不能涂抹白醋，不符合题意； B、牛奶pH为6-7，显弱酸性，不能涂抹牛奶，不符合题意； C、炉具清洁剂pH为12-13，pH大于7，显碱性，但是碱性较强，不能涂抹炉具清洁剂，不符合题意； D、肥皂水pH=10，pH大于7，显碱性，可以涂抹肥皂水，符合题意。 故选D。 10. 下列实验现象描述不正确的是 A. 氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 B. 用小木棍蘸少量浓硫酸，蘸浓硫酸的部位会变黑 C. 生锈的铁钉放入盐酸中，铁钉表面的锈消失，溶液由无色变成黄色 D. 碳酸钾溶液中加入稀硫酸出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑色氧化铜（CuO）和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜（）溶液，现象为黑色粉末逐渐消失，无色溶液变蓝，正确。 B．浓硫酸具有脱水性，可脱去木棍中有机物的氢、氧元素，剩余黑色的碳，因此蘸取部位变黑，正确。 C．铁锈主要成分为红棕色氧化铁（Fe2O3），和盐酸反应生成黄色的氯化铁（）溶液，现象为铁锈消失，无色溶液变黄，正确。 D．碳酸钾和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸钾、水和二氧化碳气体，现象为有气泡产生，无白色沉淀，错误。 11. 随着社会的发展，化学与人类健康的关系越来越密切，下列有关说法正确的是 A. 服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症 B. 服用保健品可以替代药物治疗疾病 C. 多食用新鲜的水果、蔬菜替代主食 D. 摄入过量食品添加剂对身体无害 【答案】A 【解析】 【详解】A. 胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝是弱碱性物质，二者可发生中和反应：，且氢氧化铝对胃刺激性小，可治疗胃酸过多，正确。 B. 保健品仅具备保健调理功能，没有治疗疾病的作用，不能替代药物，错误。 C. 主食主要提供糖类，是人体最核心的供能物质，新鲜果蔬主要提供维生素等营养，无法替代主食满足人体供能和营养均衡的需求，错误。 D. 合规限量添加的食品添加剂对人体无害，但过量摄入会危害身体健康，错误。 12. 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸；②消石灰；③浓硫酸；④食盐；⑤烧碱；⑥生石灰 A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①浓盐酸具有挥发性，敞口放置挥发出氯化氢气体，质量减小，不符合要求； ②消石灰[]与空气中反应生成和水，质量增大且发生化学变化变质，符合要求； ③浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气后质量增大，但该过程是物理变化，未变质，不符合要求； ④食盐敞口放置质量基本不变，不发生化学反应，不符合要求； ⑤烧碱（）与空气中反应生成和水，质量增大且变质，符合要求； ⑥生石灰（）与空气中反应生成，还可进一步与反应，质量增大且变质，符合要求。 综上，符合要求的是②⑤⑥。 13. 下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是 A. 铝片和稀盐酸 B. 锈铁钉和稀盐酸 C. 稀硫酸和氢氧化钠溶液 D. 二氧化碳气体和澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝片和稀盐酸反应生成氢气，反应过程有大量气泡冒出，现象明显，无需指示剂。 B. 锈铁钉主要成分为，和稀盐酸反应时铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色（生成），现象明显，无需指示剂。 C. 稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应：，产物均为可溶性物质，无气体、沉淀、颜色变化等明显现象，不加指示剂无法判断反应是否发生。 D. 二氧化碳通入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊，现象明显，无需指示剂。 14. 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。常温下，要鉴别氢氧化钠稀溶液与氢氧化钙饱和溶液，下列方法中不能够达到目的是（　　） A. 分别滴加碳酸钠溶液 B. 分别通入二氧化碳 C. 分别滴加稀盐酸 D. 分别加热原溶液至80℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故B正确，不符合题意； C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别，故C错误，符合题意； D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80℃，由于氢氧化钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出。故D正确，不符合题意。 故选：C。 【点睛】鉴别两种物质所加试剂必须和物质接触后现象明显例如：有沉淀生成、有气体放出、有颜色变化等。 15. 加入某种溶液后，下列转化不能一步实现的是 。 A. Fe→FeCl2 B. Fe→FeCl3 C. Fe2O3→FeCl3 D. CuO→ CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化能一步实现，故A正确； B、铁不能一步实现到氯化铁的转化，故B不正确； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，转化能一步实现，故C正确； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，转化能一步实现，故D正确。故选B。 16. 下列试剂中，能把NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液一次性鉴别出来的是 A. KCl溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A. KCl与NaOH、稀盐酸、BaCl2均不发生反应，无差异现象，无法鉴别。 B. Na2CO3溶液与NaOH不反应，无明显现象；与稀盐酸反应产生气泡，反应为；与BaCl2反应产生白色沉淀，反应为，三种现象完全不同，可以鉴别。 C. NaNO3溶液与三种溶液均不发生反应，无明显现象，无法鉴别。 D. 稀盐酸仅与NaOH发生中和反应但无可见现象，与另外两种溶液均不反应，无差异现象，无法鉴别。 17. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示，下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀硫酸的烧杯中 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 图中c点所示溶液呈碱性 D. b点表示酸和碱恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】根据pH变化趋势判断滴加方向，结合各点pH大小分析溶液酸碱性、溶质组成和反应进程，反应原理为：。 A.初始溶液pH>7，呈碱性，说明原溶液为氢氧化钠，实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。 B.a点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为生成的和剩余的，不含。 C.c点pH<7，溶液呈酸性。 D.b点pH=7，溶液呈中性，说明酸和碱恰好完全中和。 18. 分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。 【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误； B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确； C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误； D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。故选B。 【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。 19. 下列气体中，不能用NaOH固体干燥的是 ①二氧化碳；②一氧化碳；③三氧化硫；④氧气；⑤二氧化硫；⑥氨气 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】属于碱性固体干燥剂，仅可干燥不与其反应的中性、碱性气体，会与酸性气体发生化学反应，因此不能干燥酸性气体。①、③、⑤均为酸性氧化物，可分别与NaOH发生反应：，，，因此三者不能用NaOH固体干燥；②、④为中性气体，⑥为碱性气体，均不与NaOH反应，可用其干燥。 20. 下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 A. KNO3、HCl、CuCl2 B. Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4 C. Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D. NaOH、KCl、H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、CuCl2是蓝色溶液，不符合题意； B、Ba(OH)2会与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意； C、Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意； D、虽然NaOH和H2SO4能反应，但没有沉淀生成，也没有有色物质生成，能得到无色、澄清溶液，符合题意。故选D。 21. 下列物质鉴别和除杂方案及操作方法不正确的是 选项 实验目的 操作方法 A 除去氯化钙溶液中盐酸 先加入过量碳酸钙，再过滤 B 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量的稀盐酸，观察现象 C 除去氧化钙中的少量碳酸钙 加入水，过滤 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，多余的碳酸钙不溶于水，过滤即可除去，既除尽杂质又无新杂质引入，方案正确。 B.稀盐酸与氢氧化钾反应无明显现象，与碳酸钾反应生成二氧化碳有气泡产生，现象不同可以鉴别，方案正确。 C.加水时，待保留的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，消耗了目标物质，方案错误。 D.适量氢氧化钙与碳酸钠反应：，过滤除去碳酸钙沉淀即可得到纯净氢氧化钠溶液，无新杂质引入，方案正确。 22. 运用推理、类比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 氢氧化钾和稀盐酸能够发生复分解反应，所以碱和盐一定能够发生复分解反应 B. 酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨 C. 活泼金属与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 复分解反应发生要求生成物有沉淀、气体或水，且碱与盐反应时二者均需可溶，例如氢氧化钾和氯化钠不能发生反应，并非所有碱和盐都能发生复分解反应，错误。 B. 酸雨的定义就是的降雨，因此小于5.6的雨水一定是酸雨，正确。 C. 碳酸盐（如碳酸钠）和酸反应也会放出二氧化碳气体，因此与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，错误。 D. 中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，但均不属于中和反应，错误。 23. 我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A. 尿素是一种高效的复合肥，能同时为农作物提供氮、磷、钾元素 B. 磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C. 不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染 D. 农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 【答案】A 【解析】 【详解】A. 尿素的化学式为，所含营养元素只有氮元素，不能为农作物提供磷、钾元素，因此尿素属于氮肥，不属于复合肥，说法错误； B. 磷肥可以促进作物根系生长，增强作物抗寒、抗旱能力，说法正确； C. 不合理施用化肥会导致土壤板结退化，还会引发水体富营养化、氨气挥发污染大气等环境问题，说法正确； D. 农作物叶片发黄是缺氮，易倒伏是缺钾，硝酸钾的化学式为，同时含有氮、钾元素，可改善作物症状，说法正确。 24. 下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A. 干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B. 存放浓硫酸：浓硫酸必须密封保存 C. 配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D. 应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且氢气不与浓硫酸发生反应，因此可以用浓硫酸干燥氢气，该操作正确。 B、浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致浓度降低，因此必须密封保存，该操作正确。 C、浓硫酸溶于水会放出大量热，且水的密度比浓硫酸小。若将水倒入浓硫酸，水会浮在酸液表面，热量使水沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。正确操作：应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。该操作不正确。 D、立即用大量水冲洗可稀释并带走热量，再涂抹的碳酸氢钠溶液（弱碱性），可中和残留的硫酸，减轻伤害，该操作正确。 故选：C。 25. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：用浓硫酸在白纸上写字，文字变黑，证明白纸中含有碳元素 B. 模型与推理：化学变化伴随能量变化，说明有能量变化就一定有化学变化 C. 宏观与微观：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是在水溶液中都含有OH- D. 探究与创新：证明无明显现象的反应能够发生，可以从有新物质生成和反应物减少或消失证明 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性，可将白纸中H、O元素按水的组成比脱去，剩余黑色碳单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明白纸含有碳元素，说法正确。 B. 化学变化确实常伴随能量变化，但有能量变化不一定是化学变化，例如电灯通电放热、氢氧化钠固体溶解放热都属于物理变化，无新物质生成，说法错误。 C. 碱类物质化学性质相似的本质原因是水溶液中都能电离出，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，因此化学性质相似，说法正确。 D. 判断反应发生的核心依据是有新物质生成，因此无明显现象的反应，可通过检验新物质生成、验证反应物减少/消失两种思路证明反应发生，说法正确。 26. 如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞先向右移动过一会又回到原位，使用的液体M和固体N可能是 ①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和铁粉；③水和氧化钙；④水和硝酸铵；⑤水和氢氧化钠；⑥过氧化氢溶液和二氧化锰。 A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ①②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】活塞先向右移动说明瓶内压强短时间内增大，之后回到原位说明压强最终恢复初始状态，即压强增大是温度升高导致，而非生成气体。 ①稀盐酸和石灰石反应生成、②稀硫酸和铁粉反应生成、⑥过氧化氢和二氧化锰反应生成，均有气体生成，瓶内压强不会恢复，活塞无法回到原位，不符合要求； ④硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、压强减小，活塞向左移动，不符合要求； ③氧化钙与水反应放热、⑤氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内温度升高、压强增大，活塞右移，待温度恢复至室温后压强恢复初始值，活塞回到原位，符合要求。 27. 下图能正确反映对应变化关系的是 A．向某酸溶液中加入水 B．向一定质量的氢氧化钙溶液中逐滴滴加pH=2的稀盐酸 C．浓硫酸敞口放置一段时间 D．向一定量氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸溶液初始pH<7，加水稀释时酸性减弱，pH升高，最终无限接近7但不会大于7。该图像初始pH>7，与实际变化不符，错误； B.加入的稀盐酸本身pH=2，即使盐酸过量，最终溶液的pH只会无限接近2，不会小于2。该图像最终pH低于2，与实际变化不符，错误； C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，因此溶质质量分数会逐渐降低。该图像显示溶质质量分数升高，与实际变化不符，错误； D.加入的氢氧化钠会先和混合溶液中的盐酸发生中和反应，此阶段无沉淀生成；盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀质量逐渐增加，直到氯化铁完全反应，沉淀质量不再变化，与图像一致，正确。 28. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①霉变的大米煮熟后可以食用 ②工业用盐亚硝酸钠可代替食盐烹调食物 ①工业废水未经处理就排放会造成水污染 ②随意丢弃塑料制品会造成“白色污染” C．化学与工农业 D．化学与生活 ①印染厂的碱性废水可以用硫酸处理 ②用氢氧化钠改良酸性土壤 ①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料 ②用氢氧化钠溶液吸收硫磺燃烧后的有害气体防止污染空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. ①霉变大米含黄曲霉毒素，高温无法破坏，煮熟后仍不可食用；②亚硝酸钠有毒，不能代替食盐烹调食物，两项均错误。 B. ①工业废水未经处理直接排放会污染水体；②随意丢弃难降解塑料制品会造成“白色污染”，两项均正确。 C. ①印染厂碱性废水可通过与硫酸发生中和反应处理，正确；②氢氧化钠腐蚀性强、成本高，不能改良酸性土壤[常用熟石灰]，整体错误。 D. ①合金属于金属材料，不属于复合材料，错误；②硫磺燃烧生成的二氧化硫可与氢氧化钠反应被吸收，第二项虽正确，整体错误。 29. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A. 若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐 B. 若乙为氢氧化钙，则丙、丁种一定有盐 C. 若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸 D. 若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，都会生成盐，推断正确； B、碱和酸、盐、部分非金属氧化物反应会生成盐，推断正确； C、如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸是酸，推断正确； D、硫酸铜属于盐，产生盐的反应不一定是酸和碱的反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，推断错误； 故选：D。 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共10分) 30. 在H、O、C、Cl、S、N、Na几种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （1）炉具清洁剂中含有的碱是___________； （2）能形成硫酸型酸雨的空气污染物___________； （3）曾经由侯德榜制造生产为中国人争光的“碱”___________； （4）汽水中含有的酸是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂中的有效碱为氢氧化钠（NaOH），可与油污发生皂化反应去除油污。 【小问2详解】 二氧化硫（SO2）是形成硫酸型酸雨的特征污染物，在空气中经氧化、水化反应可生成硫酸。 【小问3详解】 侯德榜发明的侯氏制碱法制备的“碱”是碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱。 【小问4详解】 汽水是将二氧化碳加压溶于水中，二氧化碳和水反应生成碳酸（H2CO3），是汽水中的特征酸。 31. “家”是一个化学小世界蕴含丰富化学知识。下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 名称 洁厕灵 管道通 漂白液 功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO （1）欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用___________(填序号)。 A. pH试纸 B. 酚酞试液 C. 石蕊试液 （2）“管道通”在使用时禁止与皮肤接触，其原因是___________，其成分NaOH溶液呈___________性。 （3）“洁厕灵”与“漂白液”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为___________。 （4）“管道通”使用后要立即盖紧瓶盖，否则会发生变质，用化学方程式解释其变质的原因___________。 【答案】（1）A （2） ①. NaOH具有强腐蚀性 ②. 碱 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，仅能定性判断溶液的酸碱性，无法测定酸碱度；pH试纸可测出溶液的pH值，得到酸碱度，因此选A。 【小问2详解】 NaOH是强碱，有强烈的腐蚀性，接触皮肤会造成腐蚀损伤；其水溶液电离出的阴离子全部为，呈碱性。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前共1个Na、3个Cl、1个O、2个H，反应后已知物质中已有1个Na、1个Cl、1个O、2个H，因此X由2个Cl构成，化学式为。 【小问4详解】 NaOH敞口放置时，会与空气中的反应生成碳酸钠和水，发生变质，对应反应方程式如上。 三、应用题(每空1分，化学方程式2分，共28分) 32. 进行如下微型实验，研究物质的性质，并具体指出应用到酸的哪些性质。 （1）能产生气泡的是___________(填序号)。D烧杯中发生反应的方程式为___________。 （2）能证明C中发生反应的现象是___________，该反应的微观实质为___________。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应原因是___________。 （4）E烧杯发生的反应可用于除铁锈，反应的化学方程式为___________。 （5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有___________(用符号表示)。 【答案】（1） ①. BD ②. （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 和结合生成（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子） （3） 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中镁排在氢前，和稀盐酸反应生成氢气产生气泡；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体产生气泡，因此选BD。 D烧杯中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 澄清石灰水呈碱性，能使酚酞变红，和稀盐酸发生中和反应后溶液变为中性或酸性，酚酞变回无色，溶液由红色变为无色说明氢氧化钙消失，证明反应发生； 中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问3详解】 只有金属活动性排在氢之前的金属才能和稀盐酸反应生成氢气，铜活动性弱于氢，因此不反应。 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，和稀盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 酸类物质具有相似化学性质的本质是其水溶液中都能解离出共同的阳离子氢离子，符号为H+。 33. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现向50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图。 则： （1）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到___________g时，pH=7，即恰好完全反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）80 （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 x= 4g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 答: 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到80g时，pH=7，即恰好完全反应。 【小问2详解】 详见答案。 34. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿，这种现象叫___________。 （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成___________色，实验③观察到无色酚酞溶液变成___________色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 （3）实验④当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显___________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有___________(填化学式)。 （4）实验⑤观察到的现象是___________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为___________。 （5）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，___________(填序号)的软矿泉水瓶变瘪更明显，取⑥中反应后的溶液加入稀盐酸，产生大量气泡，则该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） 潮解 （2） ①. 蓝 ②. 红 （3） ①. 无 ②. 、 （4） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （5） ①. ⑥ ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致表面潮湿溶解，该现象称为潮解。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 【小问3详解】 酚酞在中性溶液中显无色； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量时，溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应，生成硫酸钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，化学方程式为。 【小问5详解】 CO2可溶于水、与水反应，还能与氢氧化钠发生反应，⑥中消耗的CO2更多，瓶内压强下降更明显，因此软矿泉水瓶变瘪更明显； ⑥中CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为。 四、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共32分) 35. 某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【做出猜想】 （1）①可能是CaCO3；原因是___________(写化学方程式)。 ②可能是___________，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出。 ③还可能是___________。 【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。 （2）乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是___________。 （3）为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述试管中的上层清液，滴加___________ 溶液呈红色 白色粉末中有___________ ②往上述试管残留的白色固体中加入足量的___________ 有气泡产生 白色粉末中含有CaCO3 【反思交流】 （4）由上述实验可知，白色粉末成分的猜想___________是正确的。 【答案】（1） ①. ②. Ca(OH)2 ③. CaCO3和Ca(OH)2 （2）氢氧化钙微溶于水 （3） ①. 酚酞溶液 ②. 氢氧化钙 ③. 稀盐酸 （4）③ 【解析】 【小问1详解】 石灰水溶质为，可与空气中反应生成沉淀；溶剂蒸发时溶质会析出，因此猜想包含三种情况：仅、仅、二者混合物。 【小问2详解】 属于微溶物，少量水无法将其完全溶解，因此仅观察到白色固体不能证明只有。 【小问3详解】 ①溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，因此滴加酚酞变红即可证明粉末含；②可与稀盐酸反应生成气体，因此加稀盐酸有气泡冒出即可证明含。 【小问4详解】 实验同时检出和，对应猜想③正确。 36. 宁夏地处西北内陆，部分地区土壤盐碱化较为明显。某化学兴趣小组在老师指导下，对当地农田土壤开展探究实验，助力科学种植。请结合下列任务，回答相关问题。 【任务一：测定土壤的酸碱性】 （1）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH （2）测得土壤浸出液pH约为8，由此判断该土壤呈____________性。在测定当地土壤酸碱度时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH___________(偏大、偏小、不变)。 【任务二：探究植物生长适宜的pH】 查阅资料获得几种作物适宜生长的pH范围： 作物名称 枸杞 水稻 甘草 马铃薯 茶树 玉米 适宜生长的pH 7.0～8.5 6.0～7.0 7.2～8.8 5.6～6 5.0～5.5 7.0～8.1 （3）根据测定结果，该土壤最适宜种植上述作物中的___________；不适宜种植___________和___________。 （4）若强行在该土壤中种植不适宜的作物，可能出现的现象是___________。 【任务三：制定土壤改良方案】 在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，为扩大种植范围，需对该碱性土壤进行改良。 （5）下列物质中，可用于改良该碱性土壤的是___________。 A. 熟石灰 B. 氢氧化钠 C. 碳酸水 D. 食盐 （6）经检测该土壤中含有KOH，KOH溶液呈碱性，KOH和NaOH的组成相似。 ①利用图3装置进行实验，并得到如图4所示的图像。 通过实验可知稀硫酸能与氢氧化钾反应，化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。 ②若要证明c点对应的溶液中还含有H2SO4，可选用的物质有___________。 A．铁丝 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氯化铁溶液 （7）结合宁夏干旱、蒸发量大的特点，请你提出一条合理且环保的土壤改良建议：____________。 【答案】（1）C （2） ①. 碱 ②. 偏小 （3） ①. 枸杞 ②. 茶树 ③. 马铃薯 （4）出现生长缓慢、产量降低甚至死亡的现象 （5）C （6） ①. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O ②. 复分解反应 ③. AC （7）施用腐殖质肥料/有机肥，既能改良碱性土壤，又能保水保肥，减少水分蒸发；或者采用滴灌技术，降低土壤盐碱化程度，同时节约用水 【解析】 【小问1详解】 A.加水搅拌，操作正确。 B.倾倒上层清液，操作正确。 C.检验酸碱性时，不能将胶头滴管伸入试管内，操作不规范。 D.用pH试纸测定pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作正确。 【小问2详解】 土壤浸出液pH约为8，pH>7，说明该土壤呈碱性。 若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴上土壤浸出液，相当于稀释了碱性溶液，溶液碱性减弱，测得的pH会偏小。 【小问3详解】 该土壤pH≈8，呈碱性，枸杞适宜生长的pH为7.0~8.5，适宜种植。 茶树适宜pH 5.0~5.5、马铃薯适宜pH 5.6~6，都不适宜在碱性土壤中生长。 所以最适宜种植枸杞，不适宜种植茶树和马铃薯。 【小问4详解】 不适宜在碱性土壤生长的作物，其生长环境pH不适宜，会出现生长缓慢、产量降低甚至死亡的现象。 【小问5详解】 碱性土壤中含有碱性物质，需要酸性物质，A和B属于碱性物质，C属于酸性物质，D属于中性物质。 【小问6详解】 ①KOH和NaOH组成相似，所以KOH与稀硫酸反应的化学方程式为2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。 ②c点pH<7，溶液呈酸性，说明硫酸过量，需要选择能与H2SO4反应且有明显现象的物质： A. 铁丝：与稀硫酸反应产生气泡（H2），可以证明。 B. 二氧化碳：与稀硫酸不反应，无现象，不能证明。 C. 氧化铜：与稀硫酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝（生成CuSO4），可以证明。 D. 氯化铁溶液：与稀硫酸不反应，无现象，不能证明。 【小问7详解】 结合宁夏干旱、蒸发量大的特点，合理且环保的建议可以是： 施用腐殖质肥料/有机肥，既能改良碱性土壤，又能保水保肥，减少水分蒸发；或者采用滴灌技术，降低土壤盐碱化程度，同时节约用水。 37. 生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂。 【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠型果蔬洗涤盐中pH调节剂的有效成分可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 Ⅱ．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅲ．碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ．浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：探究果蔬洗盐组成 【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （1）猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、NaHCO3； 猜想三：NaCl和___________、___________。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________。 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 ___________ “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 （3）小组同学认为步骤②不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是___________。 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 ___________ 含有，化学方程式为___________。 【实验结论】猜想三正确 任务二：自制碳酸氢钠型果蔬洗涤盐 【成果展示】 （5）同学们根据任务二测定的含量比例，自制了300g碳酸氢钠型果蔬洗涤盐，并在编写“储存条件”时强调“常温干燥处保存”，请用方程式说明该果蔬洗涤盐需要常温保存的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 有气泡产生 （3）碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠，无法证明原样品中原本就含有碳酸钠 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 已知碳酸氢钠型果蔬洗涤盐中pH调节剂的有效成分可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，前面已有猜想一（含NaCl和Na2CO3）和猜想二（含NaCl和NaHCO3），所以猜想三为NaCl和Na2CO3、NaHCO3； 【小问2详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，因此可证明样品含碳酸氢钠； ②碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，对应现象为有气泡产生； 【小问3详解】 步骤①加热时，样品中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，因此步骤②加酸产生的气体可能来自分解生成的碳酸钠，不能说明原样品本身含有碳酸钠。 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，为防止其分解变质，需要常温保存，其分解的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第五次月考 初三化学试卷 时间：100分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意。每题1分，共30分) 1. 下列事例属于化学变化的是 A. 用大理石做建筑材料 B. 浓盐酸打开瓶盖瓶口出现白雾 C. 刷过石灰浆的新房墙壁逐渐变硬 D. 农业上用氯化钠选种 2. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A. 氢氧化钙、火碱、Ca(OH)2 B. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氧化钙、消石灰、CaO 3. 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是 A. 过滤 B. 称取氢氧化钠固体 C. 稀释浓硫酸 D. 测量溶液的酸碱性 4. 下列叙述正确的是 A. pH=0的溶液是中性溶液 B. 碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上1%硫酸溶液 C. 食醋可以除去水壶中的水垢 D. 酸雨就是指呈酸性的雨水 5. 地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。下列物质属于复合肥的是（ ） A. K2SO4 B. NH4H2PO4 C. NH4NO3 D. Ca3（PO4）2 6. 下列关于常见盐的用途，说法错误的是 A. 氯化钠——常用作调味品、配制生理盐水 B. 碳酸钠——用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 C. 碳酸氢钠——用于焙制糕点、治疗胃酸过多 D. 碳酸钙——用作食品干燥剂、做补钙剂 7. 分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类合理的是 A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾 B. 氧化物：五氧化二磷、氧化铁、过氧化氢 C. 混合物：空气、石油、硝酸钠 D. 单质：氢气、氨气、镁条 8. 向pH=1的溶液中，滴加1~2滴紫色石蕊试液，溶液呈 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 9. 《梦溪笔谈》中记录，隐居者刘易目睹蜘蛛被蜜蜂蜇伤后，爬到芋梗上，用嘴咬破一根芋梗，将蜂蜇的地方贴近芋梗咬破的地方摩擦了很久，蜘蛛就恢复了健康，因为蜜蜂蜇后分泌出了一种酸性的物质，让被蜇的地方感觉疼痛不已，而芋梗中含有生物碱可以与蜂毒中的酸性成分发生中和反应，缓解疼痛。下列生活中能安全用于皮肤且起到相同作用的是 选项 A B C D 物质 白醋 牛奶 炉具清洁剂 肥皂水 溶液pH 10 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验现象描述不正确的是 A. 氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 B. 用小木棍蘸少量浓硫酸，蘸浓硫酸的部位会变黑 C. 生锈的铁钉放入盐酸中，铁钉表面的锈消失，溶液由无色变成黄色 D. 碳酸钾溶液中加入稀硫酸出现白色沉淀 11. 随着社会的发展，化学与人类健康的关系越来越密切，下列有关说法正确的是 A. 服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症 B. 服用保健品可以替代药物治疗疾病 C. 多食用新鲜的水果、蔬菜替代主食 D. 摄入过量食品添加剂对身体无害 12. 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸；②消石灰；③浓硫酸；④食盐；⑤烧碱；⑥生石灰 A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ②⑤⑥ 13. 下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是 A. 铝片和稀盐酸 B. 锈铁钉和稀盐酸 C. 稀硫酸和氢氧化钠溶液 D. 二氧化碳气体和澄清石灰水 14. 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。常温下，要鉴别氢氧化钠稀溶液与氢氧化钙饱和溶液，下列方法中不能够达到目的是（　　） A. 分别滴加碳酸钠溶液 B. 分别通入二氧化碳 C. 分别滴加稀盐酸 D. 分别加热原溶液至80℃ 15. 加入某种溶液后，下列转化不能一步实现的是 。 A. Fe→FeCl2 B. Fe→FeCl3 C. Fe2O3→FeCl3 D. CuO→ CuCl2 16. 下列试剂中，能把NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液一次性鉴别出来的是 A. KCl溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸 17. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示，下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀硫酸的烧杯中 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 图中c点所示溶液呈碱性 D. b点表示酸和碱恰好完全反应 18. 分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（　　） A. B. C. D. 19. 下列气体中，不能用NaOH固体干燥的是 ①二氧化碳；②一氧化碳；③三氧化硫；④氧气；⑤二氧化硫；⑥氨气 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 20. 下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 A. KNO3、HCl、CuCl2 B. Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4 C. Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D. NaOH、KCl、H2SO4 21. 下列物质鉴别和除杂方案及操作方法不正确的是 选项 实验目的 操作方法 A 除去氯化钙溶液中盐酸 先加入过量碳酸钙，再过滤 B 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量的稀盐酸，观察现象 C 除去氧化钙中的少量碳酸钙 加入水，过滤 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 22. 运用推理、类比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 氢氧化钾和稀盐酸能够发生复分解反应，所以碱和盐一定能够发生复分解反应 B. 酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨 C. 活泼金属与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 23. 我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A. 尿素是一种高效的复合肥，能同时为农作物提供氮、磷、钾元素 B. 磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C. 不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染 D. 农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 24. 下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A. 干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B. 存放浓硫酸：浓硫酸必须密封保存 C. 配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D. 应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液 25. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：用浓硫酸在白纸上写字，文字变黑，证明白纸中含有碳元素 B. 模型与推理：化学变化伴随能量变化，说明有能量变化就一定有化学变化 C. 宏观与微观：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是在水溶液中都含有OH- D. 探究与创新：证明无明显现象的反应能够发生，可以从有新物质生成和反应物减少或消失证明 26. 如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞先向右移动过一会又回到原位，使用的液体M和固体N可能是 ①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和铁粉；③水和氧化钙；④水和硝酸铵；⑤水和氢氧化钠；⑥过氧化氢溶液和二氧化锰。 A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ①②③⑤⑥ 27. 下图能正确反映对应变化关系的是 A．向某酸溶液中加入水 B．向一定质量的氢氧化钙溶液中逐滴滴加pH=2的稀盐酸 C．浓硫酸敞口放置一段时间 D．向一定量氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 28. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①霉变的大米煮熟后可以食用 ②工业用盐亚硝酸钠可代替食盐烹调食物 ①工业废水未经处理就排放会造成水污染 ②随意丢弃塑料制品会造成“白色污染” C．化学与工农业 D．化学与生活 ①印染厂的碱性废水可以用硫酸处理 ②用氢氧化钠改良酸性土壤 ①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料 ②用氢氧化钠溶液吸收硫磺燃烧后的有害气体防止污染空气 A. A B. B C. C D. D 29. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A. 若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐 B. 若乙为氢氧化钙，则丙、丁种一定有盐 C. 若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸 D. 若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱 二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共10分) 30. 在H、O、C、Cl、S、N、Na几种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （1）炉具清洁剂中含有的碱是___________； （2）能形成硫酸型酸雨的空气污染物___________； （3）曾经由侯德榜制造生产为中国人争光的“碱”___________； （4）汽水中含有的酸是___________。 31. “家”是一个化学小世界蕴含丰富化学知识。下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 名称 洁厕灵 管道通 漂白液 功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO （1）欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用___________(填序号)。 A. pH试纸 B. 酚酞试液 C. 石蕊试液 （2）“管道通”在使用时禁止与皮肤接触，其原因是___________，其成分NaOH溶液呈___________性。 （3）“洁厕灵”与“漂白液”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为___________。 （4）“管道通”使用后要立即盖紧瓶盖，否则会发生变质，用化学方程式解释其变质的原因___________。 三、应用题(每空1分，化学方程式2分，共28分) 32. 进行如下微型实验，研究物质的性质，并具体指出应用到酸的哪些性质。 （1）能产生气泡的是___________(填序号)。D烧杯中发生反应的方程式为___________。 （2）能证明C中发生反应的现象是___________，该反应的微观实质为___________。 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应原因是___________。 （4）E烧杯发生的反应可用于除铁锈，反应的化学方程式为___________。 （5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有___________(用符号表示)。 33. 为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现向50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图。 则： （1）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到___________g时，pH=7，即恰好完全反应。 （2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 34. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿，这种现象叫___________。 （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成___________色，实验③观察到无色酚酞溶液变成___________色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 （3）实验④当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显___________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有___________(填化学式)。 （4）实验⑤观察到的现象是___________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为___________。 （5）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，___________(填序号)的软矿泉水瓶变瘪更明显，取⑥中反应后的溶液加入稀盐酸，产生大量气泡，则该反应的化学方程式是___________。 四、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共32分) 35. 某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： 【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。 【做出猜想】 （1）①可能是CaCO3；原因是___________(写化学方程式)。 ②可能是___________，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出。 ③还可能是___________。 【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。 （2）乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是___________。 （3）为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取上述试管中的上层清液，滴加___________ 溶液呈红色 白色粉末中有___________ ②往上述试管残留的白色固体中加入足量的___________ 有气泡产生 白色粉末中含有CaCO3 【反思交流】 （4）由上述实验可知，白色粉末成分的猜想___________是正确的。 36. 宁夏地处西北内陆，部分地区土壤盐碱化较为明显。某化学兴趣小组在老师指导下，对当地农田土壤开展探究实验，助力科学种植。请结合下列任务，回答相关问题。 【任务一：测定土壤的酸碱性】 （1）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH （2）测得土壤浸出液pH约为8，由此判断该土壤呈____________性。在测定当地土壤酸碱度时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH___________(偏大、偏小、不变)。 【任务二：探究植物生长适宜的pH】 查阅资料获得几种作物适宜生长的pH范围： 作物名称 枸杞 水稻 甘草 马铃薯 茶树 玉米 适宜生长的pH 7.0～8.5 6.0～7.0 7.2～8.8 5.6～6 5.0～5.5 7.0～8.1 （3）根据测定结果，该土壤最适宜种植上述作物中的___________；不适宜种植___________和___________。 （4）若强行在该土壤中种植不适宜的作物，可能出现的现象是___________。 【任务三：制定土壤改良方案】 在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，为扩大种植范围，需对该碱性土壤进行改良。 （5）下列物质中，可用于改良该碱性土壤的是___________。 A. 熟石灰 B. 氢氧化钠 C. 碳酸水 D. 食盐 （6）经检测该土壤中含有KOH，KOH溶液呈碱性，KOH和NaOH的组成相似。 ①利用图3装置进行实验，并得到如图4所示的图像。 通过实验可知稀硫酸能与氢氧化钾反应，化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。 ②若要证明c点对应的溶液中还含有H2SO4，可选用的物质有___________。 A．铁丝 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氯化铁溶液 （7）结合宁夏干旱、蒸发量大的特点，请你提出一条合理且环保的土壤改良建议：____________。 37. 生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂。 【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠型果蔬洗涤盐中pH调节剂的有效成分可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 Ⅱ．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅲ．碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ．浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：探究果蔬洗盐组成 【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （1）猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、NaHCO3； 猜想三：NaCl和___________、___________。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________。 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 ___________ “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 （3）小组同学认为步骤②不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是___________。 （4）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 ___________ 含有，化学方程式为___________。 【实验结论】猜想三正确 任务二：自制碳酸氢钠型果蔬洗涤盐 【成果展示】 （5）同学们根据任务二测定的含量比例，自制了300g碳酸氢钠型果蔬洗涤盐，并在编写“储存条件”时强调“常温干燥处保存”，请用方程式说明该果蔬洗涤盐需要常温保存的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $