精品解析：浙江省金华市曙光学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

金华市曙光学校2024-2025学年第一学期第一次阶段性考试 高一年级化学试题卷 考生须知： 本试题卷满分100分，考试时间90分钟。 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，勿超出装订线，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Ne-20 Zn-65 Ba-137 F-18 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一．选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分) 1. 下列物质化学式正确的是（ ） A. 硫酸铵：NH4SO4 B. 氯酸钾：KCl C. 氢硫酸：H2S D. 氨气：NH4 2. 下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A. CO B. SiO2 C. H2O2 D. MgO 3. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 凡能电离出OH－的化合物均属于碱 B. 纯碱、烧碱均属于碱 C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. CuSO4∙5H2O属于纯净物 4. 下列说法错误的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 5. 下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ） A. 胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系 B. 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质 C. CuSO4溶液是一种胶体 D. 用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路 6. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 泥浆 D. 硫酸钾溶液 7. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 C. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 8. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ①氢气、干冰、氯化银均为化合物 ②空气、盐酸、碘酒均为混合物 ③硝酸钾、醋酸、水均为电解质 ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 9. 下列属于非电解质的是 A. KClO3 B. SO2 C. Ca(OH)2 D. Fe 10. 下列说法正确的是（ ） A. 氯化钠晶体不导电是没有离子存在 B. 石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质 C. KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－ D. 液态氯化氢存在着自由移动的氯离子 11. 下列物质属于电解质的是 ①H2SO4②NaOH③NaCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦Na2O A. 除④⑤ B. ①②③⑦ C. ①②③⑤⑦ D. 只有①和⑦ 12. 下列物质既能导电又是电解质的是（ ） A. 稀硫酸 B. 液氨 C. 熔融的NaCl D. 硫酸钡 13. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 14. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- C. CH3COOH===CH3COO- ＋ H+ D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- 15. 下列反应中水只做还原剂的是 A. C+H2O→CO+H2 B. F2+ H2O→HF + O2 C. 2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑ D. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑ 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 溶于盐酸中： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 中加入硝酸： 17. 下列离子能大量共存的是 A. Na+、K+、SO、 CO B. Mg2+、 NH、SO、OH- C. Ba2+、K+、CO、NO D. Ag+、K+、Cl-、NO 18. 离子方程式H++OH- =H2O能表示的化学反应是 A. 所有酸与所有碱溶液的反应 B. 强酸与强碱溶液反应 C. 一定是酸与碱之间进行的反应 D. 以上说法都不对 19. 工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 有关反应分类说法不正确的是 A. ①~⑥均属于氧化还原反应 B. 只有①②③属于置换反应 C. ⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D. ⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 20. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 二．填空题：(本题有4小题，共40分) 21. 按要求书写方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：___________________________。 （2）二氧化碳与足量的氢氧化钠反应的离子方程式：___________________________。 （3）氧化镁与硫酸反应的离子方程式：___________________________。 （4）实验室用高锰酸钾制氧气：___________________________。 22. 现有以下几种物质(或微粒)： ①丝②③④液态⑤KHSO4溶液⑥石墨⑦熔融⑧溶液⑨饱和溶液⑩消毒酒精⑪金刚石 回答下列问题： （1）②和③之间互为___________________________。 （2）⑥和⑪之间互为___________________________。 （3）以上物质中属于能导电的电解质是_______________________________。(填代号) （4）⑤中溶质的电离方程式为___________________________________。 （5）利用⑨制备Fe(OH)3胶体的操作方法是_______________________。(用文字描述) （6）K+的结构示意图___________________________。 （7）34S2-的电子数为___________________________。 23. 已知NaBH4与水反应的化学方程式为：NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2。 （1）该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。 （2）用双线桥法标出该反应电子转移的数目和方向：___________________________。 （3）配平下列氧化还原反应方程式___________________________。 □H2S+□HNO3(稀)=□H2O+□S↓+□NO↑ 24. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验： (1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液； (2)向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 (3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。 由此推断：混合物中肯定有_______，肯定没有_______，可能有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华市曙光学校2024-2025学年第一学期第一次阶段性考试 高一年级化学试题卷 考生须知： 本试题卷满分100分，考试时间90分钟。 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，勿超出装订线，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Ne-20 Zn-65 Ba-137 F-18 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一．选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分) 1. 下列物质化学式正确的是（ ） A. 硫酸铵：NH4SO4 B. 氯酸钾：KCl C. 氢硫酸：H2S D. 氨气：NH4 【答案】C 【解析】 【详解】A. NH4+带一个单位正电荷，SO42-带两个单位负电荷，所以硫酸铵的化学式应为(NH4)2SO4，故A不选； B.氯酸钾的化学式为KClO3，KCl是氯化钾，故B不选； C.氢硫酸是硫化氢的水溶液，所以氢硫酸溶液中溶质的化学式为H2S，故C选； D.氨气的化学式为NH3，故D不选。 故选C。 2. 下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A. CO B. SiO2 C. H2O2 D. MgO 【答案】B 【解析】 【分析】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。 【详解】A.CO不能跟碱反应，所以CO不是酸性氧化物，故A不选； B. SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，故B选； C. H2O2是二元弱酸，不是酸性氧化物，故C不选； D. MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，故D不选。 故选B。 【点睛】氧化物按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化性、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物等。CO属于不成盐氧化物，SiO2、CO2、SO2、SO3等都是酸性氧化物，MgO、CuO、Na2O等都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。H2O2属于过氧化物。 3. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 凡能电离出OH－的化合物均属于碱 B. 纯碱、烧碱均属于碱 C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. CuSO4∙5H2O属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．凡能电离出阴离子全部是OH－的化合物均属于碱，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱属于碱，故B错误； C．盐类物质含有金属阳离子或铵根离子，故C错误； D．CuSO4∙5H2O属于纯净物，故D正确； 综上所述，答案为D。 4. 下列说法错误的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，A正确； B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，B错误； C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，C正确； D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，D正确； 答案选B。 5. 下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ） A. 胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系 B. 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质 C. CuSO4溶液是一种胶体 D. 用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路 【答案】D 【解析】 【详解】A.胶体中胶粒的直径是10-10m~10-7m，故A不选； B.胶粒能透过滤纸，故B不选； C. CuSO4溶液中的Cu2+和SO42-的直径都小于10-10m，不是胶体，故C不选； D.胶体有丁达尔效应，故D选。 故选D。 【点睛】三种分散系溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径分别为：小于10-10m、10-10m~10-7m和大于10-7m，溶液中的溶质粒子、胶体中的胶体粒子都能透过滤纸，但浊液中的粒子不能透过滤纸，所以可以用过滤的方法除去溶液中的沉淀。溶液中的溶质粒子能透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，所以可以用渗析的方法除去胶体中的溶液。 6. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A. 稀盐酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 泥浆 D. 硫酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误； B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，选项B正确； C．泥浆属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误； D．硫酸钾溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误； 答案选B。 7. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 C. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯净物是由一种分子组成的物质，混合物是由两种或两种以上的分子组成的物质。只含一种元素的物质，可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气和臭氧，只有一种元素，但把两者混合，可以组成混合物，故A不选； B.氧化还原反应的特征是反应前后有无元素的化合价的升降，故B选； C.胶体和溶液的本质区别是分散质的粒子直径不同，胶体粒子直径为10-10m~10-7m，溶液中的溶质粒子直径小于10-10m，故C不选； D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，不是电解质和非电解质本身的导电性，故D不选。 故选B。 8. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ①氢气、干冰、氯化银均为化合物 ②空气、盐酸、碘酒均为混合物 ③硝酸钾、醋酸、水均为电解质 ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 【答案】B 【解析】 【详解】氢气为单质，①错误；空气由氮气、氧气等多种分子组成，是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，②正确；硝酸钾是盐，醋酸是酸，酸、碱、盐、水都是电解质，③正确；食盐水是NaCl的水溶液，是溶液，不是胶体，牛奶和豆浆的蛋白质溶液是胶体，④错误。 故选B。 【点睛】淀粉溶液、蛋白质溶液虽然为溶液，但里面有很多颗粒的直径都是10-10m~10-7m，它们均为胶体，具有丁达尔效应。 9. 下列属于非电解质的是 A. KClO3 B. SO2 C. Ca(OH)2 D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐类，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的亚硫酸发生电离，因此属于非电解质，B正确； C．是强碱，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C错误； D．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 10. 下列说法正确的是（ ） A. 氯化钠晶体不导电是没有离子存在 B. 石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质 C. KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－ D. 液态氯化氢存在着自由移动的氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化钠晶体中的钠离子和氯离子不能自由移动，所以不导电，故A不选； B.石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B选； C. KNO3在水分子的作用下或在热的作用下电离出K+和NO3－，故C不选； D. 液态氯化氢中只有氯化氢分子，没有氯离子，故D不选。 故选B。 【点睛】电解质可能不导电，但电解质在溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子从而可以导电。离子化合物中虽然有离子，但由于在固体中，离子不能自由移动，所以固态的离子化合物是不能导电的。 11. 下列物质属于电解质的是 ①H2SO4②NaOH③NaCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦Na2O A. 除④⑤ B. ①②③⑦ C. ①②③⑤⑦ D. 只有①和⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】电解质的定义是：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 ①、②、③都是化合物，水溶液中都能电离导电，属于电解质； ④蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态都不能电离，属于非电解质； ⑤铜是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥​是化合物，自身不能电离，溶于水导电是因为和水反应生成碳酸电离，属于非电解质； ⑦是化合物，熔融状态下能电离导电，属于电解质。 因此属于电解质的是①②③⑦，选B。 12. 下列物质既能导电又是电解质的是（ ） A. 稀硫酸 B. 液氨 C. 熔融的NaCl D. 硫酸钡 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但稀硫酸是混合物，不是电解质，故A不选； B.液氨中只有分子，不能导电，液氨也不是电解质，故B不选； C.熔融的NaCl里有自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，同时熔融的NaCl是纯净物，是电解质，故C选； D.硫酸钡是电解质，但硫酸钡固体不能导电，故D不选。 故选C。 【点睛】电解质必须是纯净物，如果既是电解质又能导电，那么一定是熔融状态的离子化合物。因为只有离子化合物在熔融状态时才有自由移动的离子。 13. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，据此分析解答。 【详解】A．反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应Na2O+H2O=2NaOH中元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe、C两种元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，D符合题意； 故合理选项是D。 14. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- C. CH3COOH===CH3COO- ＋ H+ D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3在溶液中电离出Al3＋、SO ，Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO ，A项正确；B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，B项错误；C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子、醋酸根离子，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，C项错误；D．KClO3为强电解质，其电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO3-，D项错误；答案选A． 15. 下列反应中水只做还原剂的是 A. C+H2O→CO+H2 B. F2+ H2O→HF + O2 C. 2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑ D. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中，氢元素化合价降低，水做氧化剂，A不符合题意； B．水中氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，水只做还原剂，B符合题意； C．水中氢元素化合价降低，氧元素化合价不变，水做氧化剂，C不符合题意； D．水中氧元素、氢元素化合价不变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意； 答案选B。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 溶于盐酸中： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 中加入硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．Fe2O3溶于盐酸中生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故B错误； C．铜和硝酸银溶液反应，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．Cu(OH)2中加入硝酸溶液，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确； 故选D。 17. 下列离子能大量共存的是 A. Na+、K+、SO、 CO B. Mg2+、 NH、SO、OH- C. Ba2+、K+、CO、NO D. Ag+、K+、Cl-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、K+、SO、 CO相互之间不反应，能大量共存，故A正确； B．Mg2+、 NH与OH- 都会反应，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+与CO会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 18. 离子方程式H++OH- =H2O能表示的化学反应是 A. 所有酸与所有碱溶液的反应 B. 强酸与强碱溶液反应 C. 一定是酸与碱之间进行的反应 D. 以上说法都不对 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH- =H2O表示，故A错误； B．硫酸属于强酸，氢氧化钡属于强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH- =H2O表示，故B错误； C．NaOH和可溶性盐NaHSO4反应生成H2O和Na2SO4，也可以用离子方程式H++OH- =H2O表示，故C错误； D．由以上分析可知，A、B、C说法都不对，故D正确； 故选D。 19. 工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 有关反应分类说法不正确的是 A. ①~⑥均属于氧化还原反应 B. 只有①②③属于置换反应 C. ⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D. ⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硅和焦炭发生氧化还原反应生成粗硅和CO，粗硅和HCl生成三氯硅烷，再和过量氢气生成纯硅和HCl； 二氧化硅和镁高温生成氧化镁和Mg2Si，加入盐酸生成硅烷，在二氧化碳氛围中分解得到单质硅； 【详解】A．反应⑤包含MgO与HCl、Mg2Si与HCl的反应，两个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，因此①~⑥不都属于氧化还原反应，A错误； B．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，①②③均符合该特征，其余反应均不属于置换反应，B正确； C．反应⑥为SiH4热分解生成Si和H2，属于分解反应，且反应中Si、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应⑤的两个反应均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，均属于复分解反应，D正确； 故选A。 20. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，I由-1价升高到0价，转移电子数目为2，故A正确； B．硫化氢与浓硫酸反应，硫化氢被氧化成硫，浓硫酸被还原成二氧化硫，则1mol硫化氢被氧化，转移2mol电子，故B错误； C．该反应中Cl元素化合价由0价变化为+1价、-1价，转移电子数目为1，故C错误； D．该反应中，Mn元素的化合价降低，得电子，Cl元素的化合价升高，失去电子，故D错误； 故答案选A。 二．填空题：(本题有4小题，共40分) 21. 按要求书写方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：___________________________。 （2）二氧化碳与足量的氢氧化钠反应的离子方程式：___________________________。 （3）氧化镁与硫酸反应的离子方程式：___________________________。 （4）实验室用高锰酸钾制氧气：___________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中剧烈燃烧的产物为四氧化三铁，。 【小问2详解】 二氧化碳是酸性氧化物，与足量强碱反应生成正盐和水；因NaOH足量，完全反应生成碳酸根，。 【小问3详解】 氧化镁是难溶于水的碱性氧化物，不可拆；氧化镁与强酸硫酸反应生成可溶性盐硫酸镁和水，。 【小问4详解】 实验室利用高锰酸钾受热分解制氧气，产物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，。 22. 现有以下几种物质(或微粒)： ①丝②③④液态⑤KHSO4溶液⑥石墨⑦熔融⑧溶液⑨饱和溶液⑩消毒酒精⑪金刚石 回答下列问题： （1）②和③之间互为___________________________。 （2）⑥和⑪之间互为___________________________。 （3）以上物质中属于能导电的电解质是_______________________________。(填代号) （4）⑤中溶质的电离方程式为___________________________________。 （5）利用⑨制备Fe(OH)3胶体的操作方法是_______________________。(用文字描述) （6）K+的结构示意图___________________________。 （7）34S2-的电子数为___________________________。 【答案】（1） 同位素 （2） 同素异形体 （3） ⑦ （4） （5） 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （6） （7） 18 【解析】 【小问1详解】 ②和③是氧元素的不同核素，它们质子数相同、中子数不同，和互为同位素。 【小问2详解】 ⑥石墨和⑪金刚石均由碳元素组成，属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。 【小问3详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。① Cu丝能导电但不是电解质；②和③是原子不是电解质也不能导电； ④液态是电解质但无自由移动离子，不能导电；⑤KHSO4溶液能导电，是混合物；⑥石墨能导电，是单质；⑦熔融的是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电；⑧溶液和⑨饱和溶液都能导电，都是混合物；⑩消毒酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，不能导电；⑪金刚石是单质，不能导电，故属于能导电的电解质是⑦。 【小问4详解】 ⑤是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，生成、和，对应电离方程式为：。 【小问5详解】 胶体的制备是利用的水解反应，需用沸水促进水解，且不能过度加热，不能搅拌避免胶体聚沉，操作为：向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【小问6详解】 K为19号元素，K+是K原子失去最外层1个电子形成的阳离子，核电荷数不变，核外电子排布变为2、8、8的稳定结构，结构示意图为：。 【小问7详解】 S的质子数为16，是S原子得到2个电子形成的阴离子，电子数=质子数+所带负电荷数=16+2=18。 23. 已知NaBH4与水反应的化学方程式为：NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2。 （1）该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。 （2）用双线桥法标出该反应电子转移的数目和方向：___________________________。 （3）配平下列氧化还原反应方程式___________________________。 □H2S+□HNO3(稀)=□H2O+□S↓+□NO↑ 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 该反应为氢元素的归中反应：中H为-1价，中H为+1价。氧化剂是反应中得电子、化合价降低的反应物，中+1价H得电子变为0价，因此为氧化剂；为还原剂，其中-1价H失电子被氧化为0价，故氧化产物为（同时也是还原产物）; 【小问2详解】 中的-1价H共失去4个，2个中的4个+1价H共得到4个，因此用双线桥法标注为； 【小问3详解】 采用化合价升降法配平：① 标变价：中S为-2价，生成0价S时每个S升2价；稀中N为+5价，生成+2价NO时每个N降3价。② 取升降价最小公倍数6，给和S配系数3，和NO配系数2。③ 根据H原子守恒，左边总H数为8，故系数为4；最后验证O原子左右均为6，守恒，得到方程式。 24. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验： (1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液； (2)向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 (3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。 由此推断：混合物中肯定有_______，肯定没有_______，可能有_______。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ③. NaCl 【解析】 【详解】(1)固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4； (2)取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，因为Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2； (3)在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，因此，本题正确答案是：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $