精品解析：黑龙江齐齐哈尔市依安县第三中学2025-2026学年九年级下学期期中质量测查化学试卷

2025-2026学年度下学期期中质量测查 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ca：40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 在稀土分离技术上做出杰出贡献，被誉为“中国稀土之父”的化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A.侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），推动我国纯碱工业发展，不符合题意。 B.张青莲的贡献是主持测定了多种元素相对原子质量的新值，是相对原子质量测定领域的权威专家，不符合题意。 C.徐光宪在稀土分离理论、技术领域有突破性贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意。 D.屠呦呦的贡献是发现可治疗疟疾的青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，不符合题意。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙 生石灰 B. 碳酸钠 小苏打 C. 乙醇 酒精 D. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是（氧化钙）的俗称，三者不匹配。 B.碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式为，小苏打是（碳酸氢钠）的俗称，三者不匹配。 C.乙醇俗称酒精，化学式为，三者完全一致。 D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是（碳酸钠）的俗称，三者不匹配。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是 A. 用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味 B. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯羊毛线的主要成分都是蛋白质，因此灼烧纯羊毛线，会产生烧焦羽毛的气味，故A正确； B、向铁锈中加入稀硫酸，铁锈和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，因此实验现象是铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故B错误； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜呈蓝色，难溶于水，因此实验现象是生成蓝色沉淀，现象中不能出现具体物质的名称，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。 故选A。 5. 固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法正确的是 A. 该反应中有三种氧化物 B. X的化学式是 C. 尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D. 属于空气污染物 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，故反应物中还应含2个N、6个H，故X的化学式为：NH3。 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素是由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意； B、由分析可知，X的化学式为：NH3，符合题意； C、尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥，尿素和草木灰不反应，可以混合施用，不符合题意； D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 6. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有润滑性——制作电池电极 B. 氢氧化钠能与酸反应——治疗胃酸过多 C. 氧气有助燃性——用作火箭燃料 D. 金属铜有良好的导电性——制作导线 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可制作电池电极，故A错误； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误； C、氧气具有助燃性，可以作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，故C错误； D、金属铜有良好的导电性，可制作导线，故D正确。 故选D。 7. 一些劣质食品中常常添加过量的“甜蜜素”，危害人体健康。环己胺（化学式：）是工业上合成“甜蜜素”的主要原料之一。下列说法错误的是 A. 环己胺中碳元素质量分数最大 B. 环己胺分子中质子数等于电子数 C. 一个环己胺分子中含有一个氢分子 D. 环己胺由三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、环己胺中碳、氢、氮三种元素质量比为，即环己胺中碳元素质量分数最大，故A不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，即环己胺分子中质子数等于电子数，故B不符合题意； C、分子由原子构成，一个环己胺分子中含有13个氢原子构成，故C符合题意； D、环己胺是由碳、氢、氮三种元素组成，故D不符合题意。 故选C。 8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 工业上分离液态空气制取氧气 根据物质的沸点不同进行分离 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的粒子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.“根据物质的沸点不同进行分离”是工业分离液态空气的宏观原理，不属于微观层面的解释，不符合题干要求。 B.金刚石、石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的微观原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 C.硫酸钠溶于水会解离出可自由移动的钠离子和硫酸根离子（属于微观粒子），解释正确。 D.丹桂飘香是因为香味分子在不断运动扩散，属于微观层面的合理解释，正确。 9. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 【答案】A 【解析】 【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。 【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确； B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误； D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。 故选A。 10. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间 ②青少年缺钙易患佝偻病 ①回收废旧金属可以节约金属资源 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与能源 D.化学与安全 ①煤、石油都属于可再生能源 ②风能、氢能属于新能源 ①煤气泄漏，立即打开排气扇 ②油锅着火用锅盖盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. ①甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，禁止用甲醛溶液浸泡海产品，表述错误；②表述正确； B. ①回收废旧金属可以节约金属资源、减少冶炼金属的能耗和污染，表述正确；②钛合金与人体有良好的生物相容性，可制造人造骨，表述正确； C. ①煤、石油是化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，表述错误；②表述正确； D. ①煤气泄漏时打开排气扇会产生电火花，可能引燃泄漏的煤气引发爆炸，表述错误；②油锅着火盖锅盖是通过隔绝氧气灭火，表述正确。 11. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，故盐中一定含有金属元素 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合物），不一定是单质。 B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如铵盐NH4Cl不含金属元素，因此盐中不一定含有金属元素。 C.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水；但生成盐和水的反应还包括金属氧化物与酸（如CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O）、非金属氧化物与碱（如CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O）的反应，这两类反应都不属于中和反应，因此有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 D. 粒子包括分子、原子、离子等，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如H2O和Ne的质子数均为10，二者不属于同种元素。 12. 向6.5克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为6.5克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是 A. 滤液一定是无色 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有铜和铁 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，三种金属的活动性强弱：Zn > Fe > Cu，加入CuCl2溶液时，优先反应，完全反应后才会反应。根据化学方程式：可知，每65份质量反应生成64份质量，固体质量减少；，每56份质量反应生成64份质量，固体质量增加。反应前后固体质量均为6.5g，说明已完全反应，且Fe一定参与了反应，抵消反应导致的固体质量减少。 【详解】A.反应生成，使溶液呈浅绿色，滤液不可能无色，错误。 B.完全反应生成，参与反应生成，二者一定存在于滤液中，正确。 C.滤渣一定含生成的，但可能完全反应，不一定有剩余，错误。 D.若滤渣仅含，加入稀盐酸无气泡产生，错误。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水 B 分离锌和硫酸铜固体混合物 加入足量的水，充分溶解后过滤，分别烘干和蒸发 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 四种固体加水后现象差异明显：硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热、温度显著降低，氯化钠溶于水形成无色溶液，且温度无明显变化，现象不同，可完成鉴别，方案正确； B. 加水后锌会与硫酸铜发生反应：，消耗原混合物的组分，无法得到原有锌和硫酸铜，不能达到分离目的，方案错误； C. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，大量存在时，少量无法被点燃，方案错误； D. 生石灰（）加水会发生反应：，生成熟石灰，无论原样品是否含熟石灰，滴加酚酞溶液都会变红，无法检验，方案错误。 14. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸 C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向等质量的CuO和Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 【答案】AD 【解析】 【详解】A、向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增加，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，但是由于生成了气体，溶液的增加幅度变小，待碳酸钠完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，不符合题意； C、向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，还是饱和溶液，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数增加，待恢复至室温后，溶质质量分数与原来的相同（因为温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变），不符合题意； D、向等质量的CuO和Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，氧化铜和稀盐酸反应：，氢氧化铜和稀盐酸反应：，一开始酸不足，酸完全反应，生成氯化铜的质量相等，后酸过量，相对分子质量：氢氧化铜大于氧化铜，故最后氧化铜生成氯化铜的质量大，符合题意。 故选AD。 15. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究： 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。 结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　） A. 由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙 B. 步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠 C. 该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 D. 该白色粉末中一定含碳酸钙 【答案】CD 【解析】 【分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。 【详解】碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成不溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳， 步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体，可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙和碳酸钠，或者含有三种物质； 步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，所以样品中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种或两种， 步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳， 固体样品中一定含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种，所以通过化学方程式中的数量关系可知，样品中一定含有碳酸钙， A、由步骤（1）可知，白色粉末中含碳酸钠和氢氧化钙或者碳酸钙或者三种物质都含有，故A不正确； B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，含有氯化钠和氢氧化钠，以及过量的氯化钡，故B不正确； C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙，故C正确； D、该白色粉末中一定含碳酸钙，故D正确。故选CD。 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 16. 请用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）保持氢气化学性质的最小粒子________。 （2）三个铵根离子________。 （3）标出甲烷中碳元素的化合价________。 （4）食醋中含有的酸________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （或） 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子是由双原子构成的分子。故填。 【小问2详解】 表示多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，铵根离子符号为，因此三个铵根离子为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，甲烷中氢元素显+1价，计算得碳元素为-4价，化合价需标注在对应元素符号正上方，故填：。 【小问4详解】 食醋中的酸是醋酸（学名乙酸），对应化学式为（或）。 17. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）厨房的餐桌有的是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于________（填“金属”“合成”或“复合”）材料。 （2）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是________。 （3）高炉炼铁是在高温条件下，利用一氧化碳与赤铁矿石中的氧化铁反应得到铁，反应的化学方程式为________，发生还原反应的物质是________。 【答案】（1）复合 （2）瘦肉 （3） ①. ②. 氧化铁 【解析】 【小问1详解】 玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的，属于复合材料； 【小问2详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，瘦肉中富含蛋白质，食盐属于无机盐； 【小问3详解】 在高温条件下，一氧化碳与赤铁矿石中的氧化铁反应得到铁，反应的化学方程式为：；在此反应过程中，氧化铁失去氧，被还原，发生了还原反应。 18. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）仪器A中溶液的溶质是________（填化学式）。 （3）图3中v的数值最接近________（填“6”“12”或“16”）。 （4）下列说法错误的是________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 （5）根据图3中曲线变化，可判断该反应是________（填“放热”或“吸热”）的反应。 【答案】（1） NaOH + HCl = NaCl + H2O （2） HCl （3） 12 （4）C （5） 放热 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，配平后即得该方程式。 【小问2详解】 图2中初始溶液pH>7，说明烧杯中原有氢氧化钠溶液，因此仪器A中盛放的是稀盐酸，溶质为氯化氢。 【小问3详解】 中和反应放热，恰好完全反应时放热最多、温度最高，此时溶液pH=7，对应图2中c点的体积为12mL，因此v最接近12。 【小问4详解】 A.b点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为生成的NaCl和剩余的NaOH，表述正确； B.d点溶质为NaCl和过量HCl，加热蒸干时HCl挥发，最终只得到NaCl纯净物，表述正确； C.c点反应已经完全结束，c→d过程加入过量盐酸，不再生成NaCl，NaCl质量不变，表述错误。 【小问5详解】 反应过程中溶液温度随反应进行升高，说明反应放出热量，为放热反应。 19. 请从微观的角度认识物质的构成及化学变化。 （1）据图1所知，硒元素原子的相对原子质量为________；图2为Se的原子结构示意图，则________。 （2）图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是________（填“A”或“B”）。 （3）如下图是某化学反应的微观模拟图，则参加反应的物质的微粒的个数比为________。 【答案】（1） ①. 78.96 ②. 6 （2） ①. 金属 ②. A （3） 1:1（或与的微粒个数比为1:1） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方数值为元素相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96； 原子中质子数=核外电子数，硒原子序数为34，即质子数为34，m=34，代入得，解得。 【小问2详解】 钋、铍元素名称均带金字旁，属于金属元素； 氘原子质子数为1，原子中质子数=核外电子数，因此其核电荷数为1、核外有1个电子，对应图A。 【小问3详解】 根据反应的微观示意图：反应前共有3个分子、4个分子，反应后剩余1个未参与反应的分子，因此参加反应的为个，为3个，二者分子个数比=。 20. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1） t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）保持原溶液质量不变，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 （4） t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法正确的是________。 A. t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 C. 在之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】（1）70g （2）降温 （3）蒸发结晶 （4）乙＜甲＜丙 （5）C 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g； 【小问2详解】 丙的溶解度随温度降低而增大，降低温度时丙的饱和溶液可变为不饱和溶液，且溶液质量保持不变； 【小问3详解】 乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，因此提纯混有少量甲的乙适合采用蒸发结晶的方法； 【小问4详解】 t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙； 【小问5详解】 A.未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误； B.t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误； C.在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。 21. 已知A～F分别是初中化学中常见的物质。其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C存在于人体胃液中，帮助消化，D是一种最常用的溶剂。它们之间存在如图。、所示的关系(“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式________。 （2）E溶液与A溶液反应的实验现象是________。 （3）写出D生成E所发生反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型是________反应。 【答案】（1）H2SO4 （2）产生白色沉淀 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 化合 【解析】 【分析】C存在于人体胃液中，帮助消化，C是盐酸，D是一种最常用的溶剂，D是水。A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，A是碳酸钠，AB，B是氢氧化钠，ED，E是氢氧化钙。E、F之间可发生反应，且F→盐酸，F是稀硫酸，稀硫酸可与金属氧化物或碱反应生成水。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 F物质的化学式为H2SO4。 【小问2详解】 E溶液与A溶液的反应为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，实验现象是：产生白色沉淀。 【小问3详解】 D生成E所发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应的基本反应类型是化合反应。 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 22. 用氯化钠固体配制50 g 10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。 （1）写出a仪器的名称________。 （2）正确的操作顺序是________。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ②①④③⑤ D. ③④①②⑤ （3）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向右边，你应采取的操作是________。 （4）量取水时，若仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数将偏________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）药匙 （2）A （3）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡 （4）小 【解析】 【小问1详解】 图中a是取用固体药品的仪器，名称为药匙，符合初中化学常见仪器的命名要求。 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为：计算→取出氯化钠固体→称量氯化钠→将称量好的氯化钠转移到烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，对应图中操作顺序为，因此选A。 【小问3详解】 托盘天平称量遵循"左物右码"，指针偏向右侧，说明右盘砝码质量更大，左盘氯化钠质量不足，因此需要继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。 【小问4详解】 量取水时仰视读数，会导致实际量取水的体积大于需要的体积，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此配制溶液的溶质质量分数偏小。 23. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，玻璃棒的作用是________，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 （2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是________。 （3）实验三，测定稀盐酸的pH，会导致结果________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）用3 g氯化钠固体和47 mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、________、装瓶贴标签：将以上配制好的50 g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 【答案】（1） ①. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. 较多固体 （2） 温度达到可燃物的着火点 （3） 偏大 （4） ①. 溶解 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 蒸发时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅；待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可防止固体受热飞溅。 【小问2详解】 乒乓球碎片和滤纸碎片均为可燃物、且都与氧气接触，相同加热条件下乒乓球碎片先燃烧，说明其着火点更低，验证了燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 湿润的pH试纸会稀释待测稀盐酸，使盐酸酸性减弱，酸性溶液的pH随酸性减弱而增大，因此测定结果偏大。 【小问4详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液总质量为，则，解得，因此需要加水的质量为。 24. 根据实验装置图，回答问题： （1）写出图中仪器①的名称________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式________。要得到比较纯净的氧气，通常选用________（填字母）装置收集。 （3）实验室制取二氧化碳气体，实验结束后需要对产生的气体进行检验，检验二氧化碳的反应原理是________（用化学方程式表示）。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：________（用字母表示）。此发生装置的优点是________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. C （3） ①. ②. B→G→F→E ③. 可以控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） 【解析】 【小问1详解】 图中①是实验室用于收集气体的常用仪器，名称为集气瓶。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，试管口有放棉花，对应实验室加热高锰酸钾制取氧气的反应，写出化学方程式即可； 要得到较纯净的氧气，排水法收集的气体纯度高于排空气法，因此选排水法装置C。 【小问3详解】 检验二氧化碳的原理是二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，据此写出反应方程式； 实验室制取二氧化碳是大理石和稀盐酸的固液不加热反应，发生装置选B；制得的二氧化碳中混有挥发出来的HCl杂质和水蒸气，需要先通过饱和碳酸氢钠溶液（G）除去HCl，再通过浓硫酸（F）干燥，最后用向上排空气法（E，二氧化碳密度大于空气）收集，因此连接顺序为B→G→F→E； B装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞时，装置内气压增大，固液分离，反应停止；打开活塞，气体排出，气压减小，固液接触，反应重新开始，因此优点是可以控制反应的发生与停止。 25. 实验室里同学们以“探究稀盐酸的化学性质”为主题开展项目式学习。分别取4支试管，1号试管里为少量的氧化铜，2号试管里是锌粒，3号试管里是氢氧化钙溶液，4号试管里是碳酸钠溶液，分别加入一定量的稀盐酸。请回答下列问题： （1）1号试管中观察到的实验现象为________。 （2）2号试管中发生反应前后溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）4号试管原溶液中减少的离子是______（填离子符号，下同），增多的离子是______。 （4）3号试管中发生反应的化学方程式为________。小组同学对试管3中反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】试管3中反应后溶液中溶质成分是什么？ 【实验方法】甲同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管3中反应后的溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得。 【得出结论】 （5）3号试管溶液中溶质为________（填化学式）。 【交流讨论】 （6）同学们交流后认为：不用pH试纸也能确认反应后溶液中溶质成分，向待测液中滴加________也能达到实验目的。 A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液 【拓展反思】 （7）将3号和4号试管中反应后的溶液都倒入废液缸中，有气泡产生，反应后测得废液的，则废液中溶质的成分为________（写化学式）。最终，同学们将废液处理至呈中性无害后进行稀释排放。 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色  （2）升高 （3） ①. ②. （4） （5）、HCl （6）BC （7）NaCl、、HCl 【解析】 【小问1详解】 黑色氧化铜和稀盐酸反应，生成可溶的蓝色氯化铜溶液，因此观察到黑色固体溶解、溶液变蓝。  【小问2详解】 锌和稀盐酸反应会消耗HCl，溶液酸性减弱，因此pH升高。 【小问3详解】 碳酸钠和稀盐酸反应时，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水离开溶液，因此减少的离子是​；反应引入了氯离子，因此增多的离子是，钠离子不参与反应，数目不变。 【小问4详解】 氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，配平得到该化学方程式。 【小问5详解】 反应后测得pH=5，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，因此溶质为生成的氯化钙和过量的HCl。 【小问6详解】 检验溶质中是否含HCl： A. 酚酞在酸性、中性溶液中均为无色，无法区分； B. 石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液为紫色，现象不同，可以区分； C. 加碳酸钠溶液：若有HCl，会立刻产生气泡；若只有氯化钙，会产生白色沉淀，现象不同，可以区分； D. 无论是否有HCl，溶液中都含Cl-，加硝酸银都会生成沉淀，无法区分； 因此选BC。 【小问7详解】 3号反应后溶质为，两试管混合后有气泡，说明4号反应后剩余；最终pH=4呈酸性，说明HCl过量，完全反应，因此废液中溶质为原有氯化钙、反应生成的氯化钠、过量的HCl。 四、计算题（本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分） 26. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签： XX牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5 mg （1）一个葡萄糖酸锌分子由________个原子构成。 （2）葡萄糖酸锌中的锌元素是人体中的________（填“常量元素”或“微量元素”） （3）葡萄糖酸锌中氢、氧元素质量比为________。（填最简整数比） （4）每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为________。 【答案】（1） 49 （2） 微量元素 （3） 11:112 （4） 45.5 mg 【解析】 【小问1详解】 根据葡萄糖酸锌化学式C12​H22​O14​Zn，一个分子中原子总数为各原子个数之和：12+22+14+1=49。 【小问2详解】 锌是人体生命活动必需的微量元素（含量低于体重0.01%的元素为微量元素，锌属于此类）。 【小问3详解】 元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为：。 【小问4详解】 先计算葡萄糖酸锌的相对分子质量：；葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为​；已知每支含锌6.5mg，则葡萄糖酸锌质量为：。 27. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：请计算： （1）反应生成沉淀的质量是________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 【答案】（1）10 （2） 解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是8%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。 【小问2详解】 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物加水溶解，氯化钙会和碳酸钠反应生成沉淀，有氯化钠生成，恰好反应没有氯化钙的剩余，溶质就是氯化钠，溶质的质量=混合物中的氯化钠+生成的氯化钠，溶液的质量=固体混合物的质量-氯化钙的质量+加入的碳酸钠的质量-沉淀的质量，过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期中质量测查 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ca：40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 在稀土分离技术上做出杰出贡献，被誉为“中国稀土之父”的化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 3. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙 生石灰 B. 碳酸钠 小苏打 C. 乙醇 酒精 D. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 4. 化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是 A. 用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味 B. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 5. 固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法正确的是 A. 该反应中有三种氧化物 B. X的化学式是 C. 尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D. 属于空气污染物 6. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有润滑性——制作电池电极 B. 氢氧化钠能与酸反应——治疗胃酸过多 C. 氧气有助燃性——用作火箭燃料 D. 金属铜有良好的导电性——制作导线 7. 一些劣质食品中常常添加过量的“甜蜜素”，危害人体健康。环己胺（化学式：）是工业上合成“甜蜜素”的主要原料之一。下列说法错误的是 A. 环己胺中碳元素质量分数最大 B. 环己胺分子中质子数等于电子数 C. 一个环己胺分子中含有一个氢分子 D. 环己胺由三种元素组成 8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 工业上分离液态空气制取氧气 根据物质的沸点不同进行分离 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的粒子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 9. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 10. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间 ②青少年缺钙易患佝偻病 ①回收废旧金属可以节约金属资源 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与能源 D.化学与安全 ①煤、石油都属于可再生能源 ②风能、氢能属于新能源 ①煤气泄漏，立即打开排气扇 ②油锅着火用锅盖盖灭 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，故盐中一定含有金属元素 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 12. 向6.5克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为6.5克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是 A. 滤液一定是无色 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有铜和铁 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水 B 分离锌和硫酸铜固体混合物 加入足量的水，充分溶解后过滤，分别烘干和蒸发 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸 C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向等质量的CuO和Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 15. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究： 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。 结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　） A. 由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙 B. 步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠 C. 该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 D. 该白色粉末中一定含碳酸钙 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 16. 请用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）保持氢气化学性质的最小粒子________。 （2）三个铵根离子________。 （3）标出甲烷中碳元素的化合价________。 （4）食醋中含有的酸________。 17. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）厨房的餐桌有的是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于________（填“金属”“合成”或“复合”）材料。 （2）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是________。 （3）高炉炼铁是在高温条件下，利用一氧化碳与赤铁矿石中的氧化铁反应得到铁，反应的化学方程式为________，发生还原反应的物质是________。 18. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）仪器A中溶液的溶质是________（填化学式）。 （3）图3中v的数值最接近________（填“6”“12”或“16”）。 （4）下列说法错误的是________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 （5）根据图3中曲线变化，可判断该反应是________（填“放热”或“吸热”）的反应。 19. 请从微观的角度认识物质的构成及化学变化。 （1）据图1所知，硒元素原子的相对原子质量为________；图2为Se的原子结构示意图，则________。 （2）图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是________（填“A”或“B”）。 （3）如下图是某化学反应的微观模拟图，则参加反应的物质的微粒的个数比为________。 20. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1） t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）保持原溶液质量不变，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 （4） t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法正确的是________。 A. t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 C. 在之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 21. 已知A～F分别是初中化学中常见的物质。其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C存在于人体胃液中，帮助消化，D是一种最常用的溶剂。它们之间存在如图。、所示的关系(“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式________。 （2）E溶液与A溶液反应的实验现象是________。 （3）写出D生成E所发生反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型是________反应。 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 22. 用氯化钠固体配制50 g 10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。 （1）写出a仪器的名称________。 （2）正确的操作顺序是________。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ②①④③⑤ D. ③④①②⑤ （3）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向右边，你应采取的操作是________。 （4）量取水时，若仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数将偏________（填“大”或“小”）。 23. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，玻璃棒的作用是________，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 （2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是________。 （3）实验三，测定稀盐酸的pH，会导致结果________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）用3 g氯化钠固体和47 mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、________、装瓶贴标签：将以上配制好的50 g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 24. 根据实验装置图，回答问题： （1）写出图中仪器①的名称________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式________。要得到比较纯净的氧气，通常选用________（填字母）装置收集。 （3）实验室制取二氧化碳气体，实验结束后需要对产生的气体进行检验，检验二氧化碳的反应原理是________（用化学方程式表示）。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：________（用字母表示）。此发生装置的优点是________。 25. 实验室里同学们以“探究稀盐酸的化学性质”为主题开展项目式学习。分别取4支试管，1号试管里为少量的氧化铜，2号试管里是锌粒，3号试管里是氢氧化钙溶液，4号试管里是碳酸钠溶液，分别加入一定量的稀盐酸。请回答下列问题： （1）1号试管中观察到的实验现象为________。 （2）2号试管中发生反应前后溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）4号试管原溶液中减少的离子是______（填离子符号，下同），增多的离子是______。 （4）3号试管中发生反应的化学方程式为________。小组同学对试管3中反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】试管3中反应后溶液中溶质成分是什么？ 【实验方法】甲同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管3中反应后的溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得。 【得出结论】 （5）3号试管溶液中溶质为________（填化学式）。 【交流讨论】 （6）同学们交流后认为：不用pH试纸也能确认反应后溶液中溶质成分，向待测液中滴加________也能达到实验目的。 A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液 【拓展反思】 （7）将3号和4号试管中反应后的溶液都倒入废液缸中，有气泡产生，反应后测得废液的，则废液中溶质的成分为________（写化学式）。最终，同学们将废液处理至呈中性无害后进行稀释排放。 四、计算题（本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分） 26. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签： XX牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5 mg （1）一个葡萄糖酸锌分子由________个原子构成。 （2）葡萄糖酸锌中的锌元素是人体中的________（填“常量元素”或“微量元素”） （3）葡萄糖酸锌中氢、氧元素质量比为________。（填最简整数比） （4）每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为________。 27. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：请计算： （1）反应生成沉淀的质量是________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $