黑龙江大庆市第十九中学2025-2026学年九年级（五四学制）下学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度第二学期期中考试 九年级化学试题 相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 C1-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题：本题10小题，每题3分，共30分。每题只有一项符合要求。 1. 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是 A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质 C. 日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维 D. 钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料 2. 下列图示的操作与可能引起的后果不匹配的是 A. 读数偏小 B. 冷凝效果好 C. 装置漏气 D. 液滴飞溅 3. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是 A. 主体育场的紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料 B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维 C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分、CO)，利用了它们的可燃性 D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 4. 分类法是重要的学习方法之一，下列各组物质按照：单质、氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列正确的是 A. C60、过氧化氢、盐酸、石灰乳、硫酸钡、波尔多液 B. Mg、五氧化二磷、硫酸、苛性钠、纯碱、福尔马林 C. N2、生石灰、硝酸、氨水、蓝矾、冰水混合物 D. 钢、乙醇、碳酸、消石灰、石灰石、洁净的空气 5. 下列有关叙述中正确的个数有 ①、、中氧元素化合价相同②Ne既可以表示氖元素、还可以表示氖气 ③铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧④含有相同质子数的微粒一定是同种元素 ⑤根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 ⑥右上角的“2”表示每个碳酸根离子带两个单位负电荷 ⑦根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸除铜锈： B. 氨水中和稀硫酸： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 动植物呼吸作用： 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量HCl、和KCl的混合溶液中加入过量的KOH溶液 B. 向加的试管和未加的试管分别加入等浓度的溶液 C. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和（影响） D. 等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 8. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤 B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥 D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A. P点表示时，a、c饱和溶液中溶质质量相等 B. 时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 C. 时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量 D. 将时a、b、c三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化 10. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A. 淀粉是有机小分子化合物 B. 和生成甲醇（）的反应是化合反应 C. 为使反应持续发生，反应Ⅰ不需要补充以提供氧气 D. 自然界中二氧化碳转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化 二、填空题：本题3小题，每空1分，共14分。 11. 洗涤是生活中的一种常见行为。“洁厕灵”的成分中含有盐酸请回答下列问题。 （1）往“洁厕灵”样品中滴入几滴石蕊溶液的现象是___________。 （2）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死。化学方程式为2HCl+NaClO=X+Cl2↑+H2O，则X的化学式为___________。 （3）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，可消除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是___________。 （4）烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的稀盐酸可以除去它。但盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是___________(写化学方程式)。 12. 化学实验是学生需要掌握的一项实践技能。 （1）仪器名称：①是___________。 （2）用上图仪器组装气体发生装置：用高锰酸钾制O2应选的装置是___________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是___________。 （3）若用如图装置X进行“排水法”收集制取的O2，氧气应从___________(填“b”或“c”)端导入。 （4）实验室采取甲酸脱水法()制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，须先将气体干燥。组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是___________；实验时，a处发生的化学方程式为___________。 （5）如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)，其中最合理的装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. 13. 已知A~H为初中化学常见的8种物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去） （1）物质A的化学式______； （2）B→C反应所属的基本反应类型是______； （3）D→E反应的化学方程式______。 三、实验题：本题2小题，每空1分，共20分。 14. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，学习小组同学进行了以下探究 【活动一】粗盐的提纯 海水晒盐得到的NaCl中常混有难溶性的泥沙及可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去可溶性杂质，设计了如图实验方案： （1）实验室中除去粗盐固体中难溶性杂质泥沙的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；这三步操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 （2）除去可溶性杂质过程中得到的沉淀有BaSO4、BaCO3、___________和Mg(OH)2. （3）操作流程中，加入适量稀盐酸的目的是___________。 （4）小郑同学认为上述实验可以将三种除杂溶液改成两种，分别是过量的___________溶液和过量的___________的溶液(按加入的先后顺序填写)。 【活动二】氢氧化钠的变质问题查阅资料：CaCl2溶液显中性。 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 猜想与假设： （5）猜想Ⅰ：没有变质，溶质是NaOH； 猜想Ⅱ：部分变质，溶质是NaOH和Na2CO3的混合物； 猜想Ⅲ：___________。 （6）氢氧化钠变质的原因___________(化学方程式表示)。 实验探究： 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。 （7）小朱设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅱ成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有___________产生 （8）小周设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量该NaOH溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液 ___________ 猜想Ⅱ成立 ②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的pH值 pH>7 反思与评价： （9）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是___________。 15. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的广泛应用 （1）古代用木炭和铁矿石高温冶炼生铁，写出木炭和赤铁矿炼铁化学方程式___________。 （2）实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有___________。(填离子符号) (二)制备还原性铁粉 实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如图： （3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为___________。 （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是___________。 (三)测定还原性铁粉的组成 制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00 g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验 查阅资料：(ⅰ)。 (ⅱ)。 (ⅲ)浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4 。 装配好实验装置后，先要检查装置气密性。 （5）加热前先通一段时间H2的目的是___________。 （6）实验开始时应先对___________处装置加热(填“A”或“C”)。 （7）充分反应后，测得实验数据如表。 表：装置B和E的质量变化 装置 B E 反应前 200.00 200.00 反应后 200.18 200.44 ①样品中FeO的质量为___________。 ②样品中单质铁的质量分数为___________。 （8）装置F的作用是___________。 反思： （9）实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成H2O的质量，原因是：___________。 四、计算题：本题1小题，共6分。 16. 某干燥剂的成分是CaCl2和少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如表，请分析并计算： 次数 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液的质量g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量g 2.5 x 7.5 10 10 （1）x=_______，a=_______，A点所示溶液的溶质为______(填化学式)。 （2）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 2025—2026学年度第二学期期中考试 九年级化学试题 相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 C1-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题：本题10小题，每题3分，共30分。每题只有一项符合要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、填空题：本题3小题，每空1分，共14分。 【11题答案】 【答案】（1） 溶液变为红色 （2） NaCl （3） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （4） 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 【12题答案】 【答案】（1） 锥形瓶 （2） ①. AE ②. BD （3） b （4） ①. 浓硫酸 ②. （5）A 【13题答案】 【答案】（1）CO2 （2）复分解反应 （3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 三、实验题：本题2小题，每空1分，共20分。 【14题答案】 【答案】（1）引流 （2）CaCO3 （3）将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠 （4） ①. Ba(OH)2(或氢氧化钡) ②. Na2CO3(或碳酸钠) （5）完全变质，溶质是Na2CO3 （6） （7）气泡 （8）有白色沉淀产生 （9）碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红，无法证明样品溶液中含有氢氧化钠 【15题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） （4）增大反应物接触面积，使反应更加充分 （5）排尽装置内空气，防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸 （6）C （7） ①. 0.72g ②. 74.8% （8）阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中，以免影响实验测量结果 （9）部分氢气和氧化铁反应生成水 四、计算题：本题1小题，共6分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 132 ③. Na2CO3、NaCl （2）9.5%； 解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 ，x=11.1g ，y=11.7g 则样品中氯化钠的质量为：12g-11.1g=0.9g 所以恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是：=9.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $