精品解析：黑龙江大庆市第五十七中学2025-2026学年九年级下学期5月期中考试化学试题

九年级化学练习题 考生注意： 1.化学试题共四道大题，19个小题，总分70分 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分。) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、挑选石土仅为筛选原料，无新物质生成，属于物理变化。 B、研磨淘洗仅改变原料颗粒大小、除去杂质，无新物质生成，属于物理变化。 C、捏成形状仅改变原料外形，无新物质生成，属于物理变化。 D、燃火烧制时原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列实验操作不规范的是 A. 称量硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量固体药品遵循“左物右码"原则，硝酸钾放在称量纸上称量，操作规范。 B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作不规范。 C、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作规范。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作规范。 3. 下列分类正确的是 选项 单质 混合物 氧化物 碱 A 硬铝 生铁 过氧化氢 氢氧化钾 B 液氧 大理石 干冰 烧碱 C 水银 生理盐水 二氧化锰 纯碱 D 金刚石 天然气 铁锈 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】首先明确相关概念：单质是由同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。 A、硬铝是铝合金，属于混合物，不属于单质，分类错误。 B、液氧是液态的氧气（O2），属于单质；大理石主要成分为碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳（CO2），属于氧化物；烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，属于碱，分类正确。 C、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐，不属于碱，分类错误。 D、铁锈属于混合物，不属于氧化物；酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，不属于碱，分类错误。 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 木炭有吸附性，可用作燃料 B. 铜丝有导电性，可用作导线 C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 一切化学反应都遵从质量守恒定律 B. 液化石油气是石油炼制的一种产品 C. 煤隔绝空气加强热分解，可得到焦炭、煤油、煤气 D. 目前正在开发和利用的能源有太阳能、地热能、氢能等 【答案】C 【解析】 【详解】A、 质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。该定律适用于所有化学反应，没有例外。因此，该说法正确。 B、 液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等，它是石油炼制过程中的一种产品。石油通过分馏（物理变化）可分离出不同组分，其中较轻的组分如液化石油气被收集利用。因此，该说法正确。 C、煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程称为干馏（化学变化）。干馏的主要产物包括焦炭（固体）、煤焦油（液体）和煤气（气体）。但煤油是石油分馏的产物，不是煤干馏的直接产物，因此，该说法错误。 D、 太阳能（如太阳能电池板）、地热能（如地热发电）和氢能（如氢燃料电池）都是当前重点开发和利用的新能源，旨在减少对化石燃料的依赖。因此，该说法正确。 故选C。 6. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应可表示为： C. 参加反应的X的质量为6g D. Y与Z的相对分子质量之比为14:17 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，反应后X的分子数目减少了6n-3n=3n，Y的分子数目减少了5n-4n=n，Z的分子数目增加了2n-0=2n，则X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g。 【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，故选项说法正确； C、由分析可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g，故选项说法正确； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可得，解得m：n=28：17，即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法错误； 故选：D。 7. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口 B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氧气支持燃烧，若氧气收集满，瓶口处带火星的小木条会复燃。能达到实验目的。 B、硫酸铜溶液呈蓝色，可直接识别；剩余氯化钠（无色）和氢氧化钾（无色）溶液，可相互滴加：取少量硫酸铜溶液加入待测液，若产生蓝色沉淀（氢氧化铜），则为氢氧化钾。若无明显现象，则为氯化钠。能达到实验目的。 C、 二氧化硫和氯化氢，都能与氢氧化钠反应：，，因此，通入氢氧化钠溶液后，不仅除去了HCl，也会除去主要成分SO2，不能达到实验目的。 D、硝酸铵溶解时吸热，温度降低；氢氧化钠溶解时放热，温度升高。加水后触摸容器，温度明显升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵。能达到实验目的。 故选C。 8. 化学知识在生活中有广泛应用，以下关于生活现象的化学解释，说法正确的是 A. 雷电天气时天空中会有电荷移动，所以电荷移动就一定是发生了雷电现象 B. 绿色植物的光合作用会产生氧气，所以只要有氧气产生的过程就一定是光合作用 C. 灯泡通电后会发光发热，所以有发光发热现象的过程就一定是灯泡通电 D. 食用的碱性苏打水可以使紫色石蕊试纸变蓝，所以能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电荷移动不一定发生雷电，例如金属导电时也存在电荷定向移动，错误。 B. 产生氧气的过程不一定是光合作用，例如实验室分解高锰酸钾、过氧化氢等物质也能生成氧气，错误。 C. 有发光发热现象的过程不一定是灯泡通电，例如蜡烛燃烧也会发光发热，错误。 D. 紫色石蕊试纸的变色规律为遇碱性溶液变蓝，因此能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液一定呈碱性，正确。 9. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 10. 现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生气体。 根据以上探究过程，下列说法中正确的是 A. 该固体物质中可能含氯化铜 B. 该固体物质最少由三种物质组成 C. 该固体物质中可能含有氢氧化钠 D. 若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙 【答案】D 【解析】 【分析】步骤1：加水得到白色沉淀和无色溶液：①氯化铜溶于水，铜离子显蓝色，但溶液为无色，沉淀为白色，因此原固体一定不含氯化铜；②白色沉淀是碳酸钙，来源要么是原固体本身的碳酸钙，要么是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。 步骤2：滤液加酚酞变红，加足量盐酸后红色褪去、无气泡：酚酞变红说明溶液呈碱性，加盐酸无气泡说明滤液中没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体），因此碱性只能来自氢氧化钠，即 原固体一定含有氢氧化钠；同时说明：如果原固体有碳酸钠，碳酸钠已经全部转化为碳酸钙沉淀。 步骤3：固体加酸生成二氧化碳，相对分子质量106，相对分子质量100，相对分子质量44，因此生成4.4g 需要纯，或纯。 【详解】A.氯化铜溶于水，铜离子呈蓝色，步骤1明确得到无色溶液，因此原固体一定不含氯化铜，说法错误。 B.存在符合所有实验条件的两种物质组合：碳酸钙+氢氧化钠，验证如下： 取碳酸钙和氢氧化钠，总质量为，符合步骤3总质量要求；加水后碳酸钙不溶，得到白色沉淀和无色溶液，符合步骤1；滤液含氢氧化钠，呈碱性使酚酞变红，加盐酸中和后红色褪去，且无气泡产生，符合步骤2；碳酸钙和足量盐酸反应恰好生成二氧化碳，符合步骤3。 因此原固体最少可以由两种物质组成，说法错误。 C.步骤2中滤液呈碱性，且加盐酸无气泡，说明滤液中不含碳酸钠；碳酸钙难溶于水，不能使酚酞变红，因此只有氢氧化钠能提供碱性，原固体一定含有氢氧化钠，不是“可能含有”，说法错误。 D.碳酸钠可溶于水，如果原固体含有碳酸钠但不含氯化钙，碳酸钠会溶解在水中进入滤液，步骤2加盐酸时会产生二氧化碳气泡，和步骤2“无气泡产生”的现象矛盾。因此若原固体含有碳酸钠，必须有氯化钙和碳酸钠反应，将所有碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，才能保证滤液中不含碳酸钠，符合实验现象，因此原固体若含碳酸钠，一定含氯化钙，说法正确。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共14分) 11. 请从化学视角回答下列问题。 （1）贵州的传统小吃“羊肉粉”中主要有羊肉、米粉、青菜、高汤等，其中富含维生素的物质是___________。 （2）我们穿的衣服有些是由合成纤维制成的，它具有___________(填一点，合理即可)的优点。 （3）吸烟有害健康，主要是烟气中含有诸多对人体毒害很大的物质，其中___________(填化学式)能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 【答案】（1）青菜 （2）强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀(任写一点) （3）CO 【解析】 【小问1详解】 六大营养素中，新鲜蔬菜水果富含维生素，羊肉主要含蛋白质，米粉主要含糖类（淀粉），因此富含维生素的是青菜。 【小问2详解】 合成纤维是有机合成材料，和天然纤维相比，具有耐磨、弹性好、耐化学腐蚀、强度高等优点，任答一点即可。 【小问3详解】 烟气中的一氧化碳（CO）极易和血红蛋白结合，会使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒。 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）新方法的反应化学方程式是_______； （2）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓_______效应。 【答案】（1） （2）温室 【解析】 【小问1详解】 根据图例和微观示意图可知，反应物第一个分子为，第二个反应物分子为​，生成物为，反应条件为催化剂，各粒子个数比为，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 该反应消耗了二氧化碳，二氧化碳是引起温室效应的主要气体，因此该方法有助于减缓温室效应。 13. 阅读下列短文，并回答相关问题。 日常生活中的盐，通常指食盐(主要成分是氯化钠)；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，所以食盐不是盐。氯化钠是重要的调味品。氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠有咸味，易溶于水，其熔点高达801℃，氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 有咸味、易溶于水属于氯化钠的物理性质 B. 氯化钠中含有氯化钠离子 （2）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （3）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）A （2）蒸发 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，味道、溶解性都属于物理性质，A正确； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在“氯化钠离子”，B错误。 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，海水晒盐采用蒸发结晶的方法，贮水池后首先进入蒸发池蒸发水分，使溶液达到饱和，再进入结晶池析出晶体，因此A是蒸发池。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物为氯化钠和水，含Na、Cl、H、O四种元素，已知生成物有氢氧化钠、氯气，可知可燃性气体单质为氢气，反应化学方程式为。 14. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼—竖炉炼铁的工艺流程如图所示。 (注：括号内化学式表示相应物质的主要成分) （1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：提供能量和________。 （2）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式_______。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1）为制取合成气提供原料 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧除了放出热量提供反应所需能量外，生成物是二氧化碳和水，这两种物质是催化反应室合成还原剂（合成气和）的原料，因此作用为生成​和。 【小问2详解】 置换反应要求“单质+化合物→新单质+新化合物”。还原反应室中，还原剂是和：还原氧化铁的反应物都是化合物，不属于置换反应；氢气还原氧化铁是单质​和化合物​反应，生成单质和化合物，符合置换反应定义，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 可循环物质指在流程中既是生成物，又作为反应物再次参与反应。由流程可知：还原反应生成的​和送入催化反应室制备合成气，合成气还原氧化铁又重新生成​和，因此可循环利用的物质是​和。 15. 某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格： （1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。 （2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质可能含有________。 （3）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。 【答案】（1）Ag、Cu （2）Cu(NO3)2 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有Ag、Cu； 【小问2详解】 若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应或由剩余不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜（Cu(NO3)2），一定没有硝酸银； 【小问3详解】 一定发生 ， 可能发生, 由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量； 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共20分) 16. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： （1）实验室制取气体 用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是_______(填字母)； （2）性质实验 光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成_______色固体。 （3）改进实验 用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是______→______→______(用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 【答案】（1） ①. ②. D （2）黑 （3） ①. 丙 ②. 乙 ③. 甲 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制取氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；要收集较纯净的氧气，选择排水法（装置D），排水法收集的气体比排空气法纯度更高。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧，生成物为四氧化三铁，是黑色固体。 【小问3详解】 该装置是随开随停的气体发生装置，夹紧止水夹后，装置内继续产生氢气，压强增大，将试管内的液体压入长颈漏斗，试管内液面逐渐下降，初始反应时液面没过锌粒，位于多孔隔板上方最高处，对应丙；之后液面逐渐下降，降到隔板上方的乙，最终降到隔板下方的甲，固液分离，反应停止，因此顺序为丙→乙→甲。 17. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数___________。 （2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式___________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （3）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在左右，可能的原因有___________(填字母)。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （4）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的___________溶液类似。 （5）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样，用___________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （6）向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH．你对该疑问的解答是______________________。 【答案】（1）升高 （2） （3）BD （4）紫色石蕊 （5）pH试纸 （6）稀盐酸酸性强，pH下降过快，不易控制，易腐蚀布料 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量热量，使溶液温度升高，因此温度计示数上升。 【小问2详解】 加水时生石灰先和水发生化合反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙和草木灰的主要成分碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A、硫酸难挥发，错误； B、温度过高会破坏布料纤维，降低其强度韧性，正确； C、酸碱中和反应低温下也可发生，只是速率较慢，错误； D、温度过低反应速率慢，会导致酸洗不充分，正确。 【小问4详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，和桑葚汁的变色规律一致。 【小问5详解】 粗略测定溶液pH可用pH试纸，需要更精准的结果可以使用pH计。 【小问6详解】 从图像可知，滴加等体积的酸时，稀盐酸对应的pH下降幅度远大于稀醋酸，pH突变明显，很容易滴加过量导致pH低于合格范围，因此不适合用来调节水洗液pH。 18. 露天焚烧垃圾会对空气造成严重污染。某兴趣小组在实验室中一个相对封闭的装置内燃烧含有碳、氢、氧元素的垃圾，并对产生的废气成分进行深入探究。请你参与此次探究活动，并回答相关问题。 【提出问题】燃烧该垃圾产生的废气成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：、。 （1）猜想二：___________。 猜想三：、、。 【实验探究】将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证。 （2）装置A的作用是___________。 （3）证明废气中含有CO的现象是___________。 （4）有同学认为该实验装置设计存在缺陷，应该在___________装置之间加一个装有___________的洗气瓶。 【实验结论】 （5）实验过程中所有的装置均观察到了现象，故得出结论：猜想___________正确。 【交流与解释】 （6）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （7）装置E处气球的作用是___________。 【答案】（1）CO、 （2）检验水蒸气 （3）C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊 （4） ①. B、C ②. 饱和氢氧化钠溶液 （5）三 （6） （7）收集尾气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 含碳、氢、氧元素的垃圾完全燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，生成的气体可能为一氧化碳、二氧化碳、水蒸气，由于含有氢元素，所以一定有水生成，可能含有一氧化碳或二氧化碳中的一种或两种，故猜想二为：CO、H2O； 【小问2详解】 白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色，则A装置可以根据颜色变化验证是否有水蒸气； 【小问3详解】 CO能与CuO在加热的条件下反应生成Cu与CO2，CuO为黑色固体，Cu为红色固体，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，若气体中含有CO，反应后可以观察到C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 澄清的石灰水中溶质为氢氧化钙，常温下氢氧化钙溶解度较小，B装置中含有的氢氧化钙量较少，容易被CO2消耗完，NaOH在常温下溶解度较高，且NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，为确保CO2被消耗完，防止对D装置产生干扰，则需要在BC之间加装一个装有NaOH饱和溶液的洗气瓶，消耗完CO2； 【小问5详解】 A装置中无水硫酸铜变蓝，说明含有水蒸气；B装置中澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO2；C中黑色的固体变红，D装置中澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO，故能得出结论猜想三正确； 【小问6详解】 CO能与CuO在加热的条件下反应生成Cu与CO2，化学反应方程式为：； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，为了防止过量的一氧化碳逸出到空气中，污染空气，故在装置E处放置一个气球，用于收集一氧化碳，防止污染空气。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 19. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）是 （2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液，向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是； 【小问2详解】 由图可知，当加入52g氢氧化钡溶液时生成沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，所得溶液中的溶质为氢氧化钠，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学练习题 考生注意： 1.化学试题共四道大题，19个小题，总分70分 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分。) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 2. 下列实验操作不规范的是 A. 称量硝酸钾 B. 读取液体体积 C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸 3. 下列分类正确的是 选项 单质 混合物 氧化物 碱 A 硬铝 生铁 过氧化氢 氢氧化钾 B 液氧 大理石 干冰 烧碱 C 水银 生理盐水 二氧化锰 纯碱 D 金刚石 天然气 铁锈 酒精 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 木炭有吸附性，可用作燃料 B. 铜丝有导电性，可用作导线 C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 5. 下列说法错误的是 A. 一切化学反应都遵从质量守恒定律 B. 液化石油气是石油炼制的一种产品 C. 煤隔绝空气加强热分解，可得到焦炭、煤油、煤气 D. 目前正在开发和利用的能源有太阳能、地热能、氢能等 6. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. Z一定属于化合物 B. 反应可表示为： C. 参加反应的X的质量为6g D. Y与Z的相对分子质量之比为14:17 7. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口 B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 8. 化学知识在生活中有广泛应用，以下关于生活现象的化学解释，说法正确的是 A. 雷电天气时天空中会有电荷移动，所以电荷移动就一定是发生了雷电现象 B. 绿色植物的光合作用会产生氧气，所以只要有氧气产生的过程就一定是光合作用 C. 灯泡通电后会发光发热，所以有发光发热现象的过程就一定是灯泡通电 D. 食用的碱性苏打水可以使紫色石蕊试纸变蓝，所以能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液一定呈碱性 9. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 10. 现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生气体。 根据以上探究过程，下列说法中正确的是 A. 该固体物质中可能含氯化铜 B. 该固体物质最少由三种物质组成 C. 该固体物质中可能含有氢氧化钠 D. 若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共14分) 11. 请从化学视角回答下列问题。 （1）贵州的传统小吃“羊肉粉”中主要有羊肉、米粉、青菜、高汤等，其中富含维生素的物质是___________。 （2）我们穿的衣服有些是由合成纤维制成的，它具有___________(填一点，合理即可)的优点。 （3）吸烟有害健康，主要是烟气中含有诸多对人体毒害很大的物质，其中___________(填化学式)能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）新方法的反应化学方程式是_______； （2）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓_______效应。 13. 阅读下列短文，并回答相关问题。 日常生活中的盐，通常指食盐(主要成分是氯化钠)；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，所以食盐不是盐。氯化钠是重要的调味品。氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠有咸味，易溶于水，其熔点高达801℃，氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 （1）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 有咸味、易溶于水属于氯化钠的物理性质 B. 氯化钠中含有氯化钠离子 （2）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （3）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式___________。 14. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼—竖炉炼铁的工艺流程如图所示。 (注：括号内化学式表示相应物质的主要成分) （1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：提供能量和________。 （2）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式_______。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是_______(填化学式)。 15. 某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格： （1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。 （2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质可能含有________。 （3）反应后得到滤液的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共20分) 16. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： （1）实验室制取气体 用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是_______(填字母)； （2）性质实验 光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成_______色固体。 （3）改进实验 用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是______→______→______(用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 17. 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 （1）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数___________。 （2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式___________。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （3）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在左右，可能的原因有___________(填字母)。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （4）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的___________溶液类似。 （5）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样，用___________测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （6）向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH．你对该疑问的解答是______________________。 18. 露天焚烧垃圾会对空气造成严重污染。某兴趣小组在实验室中一个相对封闭的装置内燃烧含有碳、氢、氧元素的垃圾，并对产生的废气成分进行深入探究。请你参与此次探究活动，并回答相关问题。 【提出问题】燃烧该垃圾产生的废气成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：、。 （1）猜想二：___________。 猜想三：、、。 【实验探究】将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证。 （2）装置A的作用是___________。 （3）证明废气中含有CO的现象是___________。 （4）有同学认为该实验装置设计存在缺陷，应该在___________装置之间加一个装有___________的洗气瓶。 【实验结论】 （5）实验过程中所有的装置均观察到了现象，故得出结论：猜想___________正确。 【交流与解释】 （6）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （7）装置E处气球的作用是___________。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 19. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $