黑龙江齐齐哈尔市依安县第三中学2025-2026学年九年级下学期期中质量测查化学试卷

2025-2026学年度下学期期中质量测查 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ca：40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题每题有一个或两个选项符合题意） 1. 在稀土分离技术上做出杰出贡献，被誉为“中国稀土之父”的化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 3. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙 生石灰 B. 碳酸钠 小苏打 C. 乙醇 酒精 D. 氢氧化钠 纯碱 NaOH 4. 化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是 A. 用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味 B. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 5. 固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为，下列说法正确的是 A. 该反应中有三种氧化物 B. X的化学式是 C. 尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D. 属于空气污染物 6. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有润滑性——制作电池电极 B. 氢氧化钠能与酸反应——治疗胃酸过多 C. 氧气有助燃性——用作火箭燃料 D. 金属铜有良好的导电性——制作导线 7. 一些劣质食品中常常添加过量的“甜蜜素”，危害人体健康。环己胺（化学式：）是工业上合成“甜蜜素”的主要原料之一。下列说法错误的是 A. 环己胺中碳元素质量分数最大 B. 环己胺分子中质子数等于电子数 C. 一个环己胺分子中含有一个氢分子 D. 环己胺由三种元素组成 8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 工业上分离液态空气制取氧气 根据物质的沸点不同进行分离 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的粒子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 9. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 10. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间 ②青少年缺钙易患佝偻病 ①回收废旧金属可以节约金属资源 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与能源 D.化学与安全 ①煤、石油都属于可再生能源 ②风能、氢能属于新能源 ①煤气泄漏，立即打开排气扇 ②油锅着火用锅盖盖灭 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，故盐中一定含有金属元素 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 12. 向6.5克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为6.5克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是 A. 滤液一定是无色 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有铜和铁 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水 B 分离锌和硫酸铜固体混合物 加入足量的水，充分溶解后过滤，分别烘干和蒸发 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液 B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸 C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 向等质量的CuO和Cu(OH)2中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 15. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究： 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。 结合以上探究过程，下列推理正确的是（　　） A. 由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙 B. 步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠 C. 该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 D. 该白色粉末中一定含碳酸钙 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 16. 请用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）保持氢气化学性质的最小粒子________。 （2）三个铵根离子________。 （3）标出甲烷中碳元素的化合价________。 （4）食醋中含有的酸________。 17. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）厨房的餐桌有的是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于________（填“金属”“合成”或“复合”）材料。 （2）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是________。 （3）高炉炼铁是在高温条件下，利用一氧化碳与赤铁矿石中的氧化铁反应得到铁，反应的化学方程式为________，发生还原反应的物质是________。 18. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为________。 （2）仪器A中溶液的溶质是________（填化学式）。 （3）图3中v的数值最接近________（填“6”“12”或“16”）。 （4）下列说法错误的是________。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 （5）根据图3中曲线变化，可判断该反应是________（填“放热”或“吸热”）的反应。 19. 请从微观的角度认识物质的构成及化学变化。 （1）据图1所知，硒元素原子的相对原子质量为________；图2为Se的原子结构示意图，则________。 （2）图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是________（填“A”或“B”）。 （3）如下图是某化学反应的微观模拟图，则参加反应的物质的微粒的个数比为________。 20. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1） t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）保持原溶液质量不变，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 （4） t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法正确的是________。 A. t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 C. 在之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 21. 已知A～F分别是初中化学中常见的物质。其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C存在于人体胃液中，帮助消化，D是一种最常用的溶剂。它们之间存在如图。、所示的关系(“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）写出F物质的化学式________。 （2）E溶液与A溶液反应的实验现象是________。 （3）写出D生成E所发生反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型是________反应。 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 22. 用氯化钠固体配制50 g 10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。 （1）写出a仪器的名称________。 （2）正确的操作顺序是________。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ②①④③⑤ D. ③④①②⑤ （3）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向右边，你应采取的操作是________。 （4）量取水时，若仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数将偏________（填“大”或“小”）。 23. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一，粗盐提纯实验蒸发操作时，玻璃棒的作用是________，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 （2）实验二，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，该实验现象说明燃烧的条件之一是________。 （3）实验三，测定稀盐酸的pH，会导致结果________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）用3 g氯化钠固体和47 mL水配制氯化钠溶液，正确操作步骤为计算、称量、量取、________、装瓶贴标签：将以上配制好的50 g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 24. 根据实验装置图，回答问题： （1）写出图中仪器①的名称________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式________。要得到比较纯净的氧气，通常选用________（填字母）装置收集。 （3）实验室制取二氧化碳气体，实验结束后需要对产生的气体进行检验，检验二氧化碳的反应原理是________（用化学方程式表示）。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：________（用字母表示）。此发生装置的优点是________。 25. 实验室里同学们以“探究稀盐酸的化学性质”为主题开展项目式学习。分别取4支试管，1号试管里为少量的氧化铜，2号试管里是锌粒，3号试管里是氢氧化钙溶液，4号试管里是碳酸钠溶液，分别加入一定量的稀盐酸。请回答下列问题： （1）1号试管中观察到的实验现象为________。 （2）2号试管中发生反应前后溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）4号试管原溶液中减少的离子是______（填离子符号，下同），增多的离子是______。 （4）3号试管中发生反应的化学方程式为________。小组同学对试管3中反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】试管3中反应后溶液中溶质成分是什么？ 【实验方法】甲同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管3中反应后的溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得。 【得出结论】 （5）3号试管溶液中溶质为________（填化学式）。 【交流讨论】 （6）同学们交流后认为：不用pH试纸也能确认反应后溶液中溶质成分，向待测液中滴加________也能达到实验目的。 A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸银溶液 【拓展反思】 （7）将3号和4号试管中反应后的溶液都倒入废液缸中，有气泡产生，反应后测得废液的，则废液中溶质的成分为________（写化学式）。最终，同学们将废液处理至呈中性无害后进行稀释排放。 四、计算题（本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分） 26. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签： XX牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5 mg （1）一个葡萄糖酸锌分子由________个原子构成。 （2）葡萄糖酸锌中的锌元素是人体中的________（填“常量元素”或“微量元素”） （3）葡萄糖酸锌中氢、氧元素质量比为________。（填最简整数比） （4）每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为________。 27. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：请计算： （1）反应生成沉淀的质量是________g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 2025-2026学年度下学期期中质量测查 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ca：40 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题每题有一个或两个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】CD 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （或） 【17题答案】 【答案】（1）复合 （2）瘦肉 （3） ①. ②. 氧化铁 【18题答案】 【答案】（1） NaOH + HCl = NaCl + H2O （2） HCl （3） 12 （4）C （5） 放热 【19题答案】 【答案】（1） ①. 78.96 ②. 6 （2） ①. 金属 ②. A （3） 1:1（或与的微粒个数比为1:1） 【20题答案】 【答案】（1）70g （2）降温 （3）蒸发结晶 （4）乙＜甲＜丙 （5）C 【21题答案】 【答案】（1）H2SO4 （2）产生白色沉淀 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 化合 三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分） 【22题答案】 【答案】（1）药匙 （2）A （3）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡 （4）小 【23题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. 较多固体 （2） 温度达到可燃物的着火点 （3） 偏大 （4） ①. 溶解 ②. 50 【24题答案】 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. C （3） ①. ②. B→G→F→E ③. 可以控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） 【25题答案】 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色  （2）升高 （3） ①. ②. （4） （5）、HCl （6）BC （7）NaCl、、HCl 四、计算题（本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分） 【26题答案】 【答案】（1） 49 （2） 微量元素 （3） 11:112 （4） 45.5 mg 【27题答案】 【答案】（1）10 （2） 解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $