1.2 常见的酸 第2课时（导学案）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学导学案聚焦常见的酸第2课时，核心知识点包括浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性三大特性，稀酸通性源于氢离子，盐酸与硫酸的性质差异及鉴别方法，以及浓硫酸的规范稀释操作。通过自主预习填空复习旧知，衔接稀盐酸性质，再以实验探究引导设计稀硫酸化学性质实验，构建前后知识学习支架。 资料亮点在于注重探究实践，提供完整实验器材与步骤，引导学生观察现象、分析数据并书写化学方程式，培养科学探究能力。通过对比盐酸与硫酸性质差异，基于酸根离子推理论证鉴别方案，落实科学思维。强调浓硫酸稀释安全操作及应急处理，渗透态度责任，课堂练习结合实验情境与性质应用，助力科学观念形成。

第2节 常见的酸（第2课时）（导学案） 【学习目标】 1、掌握浓硫酸三大特性，明晰稀酸通性源于溶液中均含氢离子。 2、对比盐酸、硫酸性质差异，依据酸根离子设计物质鉴别方案。 3、掌握浓硫酸稀释规范操作，形成危险化学品应急处理观念。 【学习重难点】 1、重点：掌握浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性三大特性，熟记酸的通性。 2、难点：理解稀盐酸、稀硫酸性质差异根源，掌握两种酸的鉴别方法。 【自主预习】 1、浓硫酸可作气体干燥剂，利用的是它的 性。 2、稀释浓硫酸必须将 沿容器壁缓慢注入 中并搅拌。 3、稀硫酸与氯化钡反应生成不溶于酸的 沉淀硫酸钡（BaSO4）。 4、酸具有相似化学性质，本质是水溶液中都含有 。 【课堂探究】 1、探究实践：探究稀硫酸的化学性质 一、目标 学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质。提高对实验现象的观察，分析能力。 二、器材 试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化粉末(CuO)、氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡(BaCl2)溶液、无色酚试液、紫色石蕊试液。 三、过程 参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。 四、问题讨论 1.稀硫酸与氢氧化溶液能否反应？如何设计实验加以证明？ 2.归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。 2、探索活动 （1）取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和粘度。 （2）用玻璃棒取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。 （3）将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 3、思考与讨论：稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。 4、思考与讨论 （1）盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异。怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸。 （2）怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？ 【课堂练习】 1．酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 2．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 3．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸（第2课时）（导学案） 【学习目标】 1、掌握浓硫酸三大特性，明晰稀酸通性源于溶液中均含氢离子。 2、对比盐酸、硫酸性质差异，依据酸根离子设计物质鉴别方案。 3、掌握浓硫酸稀释规范操作，形成危险化学品应急处理观念。 【学习重难点】 1、重点：掌握浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性三大特性，熟记酸的通性。 2、难点：理解稀盐酸、稀硫酸性质差异根源，掌握两种酸的鉴别方法。 【自主预习】 1、浓硫酸可作气体干燥剂，利用的是它的吸水性。 2、稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并搅拌。 3、稀硫酸与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）。 4、酸具有相似化学性质，本质是水溶液中都含有氢离子（H+）。 【课堂探究】 1、探究实践：探究稀硫酸的化学性质 一、目标 学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质。提高对实验现象的观察，分析能力。 二、器材 试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化粉末(CuO)、氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡(BaCl2)溶液、无色酚试液、紫色石蕊试液。 三、过程 参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。 四、问题讨论 1.稀硫酸与氢氧化溶液能否反应？如何设计实验加以证明？ 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色，这说明稀硫酸与氢氧化溶液能反应。 2.归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。 2、探索活动 （1）取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和粘度。 粘稠的油状液体。 （2）用玻璃棒取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。 纸片/木条被滴到的部位变黑。 （3）将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫手。 3、思考与讨论：稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。 ①因为浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。 ②正确操作：在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 4、思考与讨论 （1）盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异。怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸。 二者酸根阴离子不同（盐酸含Cl-，硫酸含SO42-）且浓硫酸有特殊的结构与性质，所以两者性质和用途差异较大。 （2）怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？ 取两支试管分别加入少量两种待测酸，滴加BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。 【课堂练习】 1．酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 【答案】C 【解析】 A、打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故说法错误； B、浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故说法错误； C、敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故说法正确； D、敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故说法错误。 2．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 【答案】A 【解析】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误，不符合题意。 3．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 【答案】D 【解析】 A、无色酚酞试液遇到稀硫酸不变色，故A错误； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，故B错误； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有白色沉淀，故C错误； D、碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故D正确。 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $