1.2 常见的酸 第1课时（导学案）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学导学案聚焦“常见的酸”第1课时，核心围绕浓盐酸挥发性等物理性质及稀盐酸化学性质展开。通过自主预习问题（如瓶口白雾成因、铁锈反应溶液颜色）与课堂观察实验（查阅标签、观察状态、闻气味）衔接，搭建从物理性质到化学性质的学习支架，梳理知识脉络。 此资料突出探究实践与科学思维培养，设计对照实验分析铁与氧化铁和盐酸反应的差异，引导学生归纳化学规律，提升推理论证能力。强调酸类药品规范操作，树立安全防护意识，落实态度责任。课堂练习结合实验现象设题，针对性强，助力学生巩固重点，提升学习效率。

第2节 常见的酸（第1课时）（导学案） 【学习目标】 1、认识浓盐酸挥发性等物理性质，理解酸的反应本质由氢离子决定。 2、通过除锈、离子检验实验对比分析，归纳盐酸化学变化规律。 3、规范酸类药品操作，树立腐蚀化学品安全使用与防护意识。 【学习重难点】 1、重点：掌握浓盐酸物理性质与稀盐酸四条核心化学性质，会书写对应反应方程式。 2、难点：理解对照实验设计思路，区分铁与氧化铁分别和盐酸反应的不同产物。 【自主预习】 1、浓盐酸打开试剂瓶出现 ，是氯化氢气体结合空气中水蒸气形成盐酸小液滴。 2、铁锈（Fe2O3）与稀盐酸反应后，溶液会变为 色。 3、检验氯离子可向盐酸中滴加硝酸银，生成不溶于稀硝酸的 。 4、过量稀盐酸除铁锈后产生气泡，是铁和盐酸反应生成 。 【课堂探究】 1、探索活动 （1）查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？ （2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 （3）打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。 （4）用手轻轻扇动，小心地闻一闻盐酸的气味。盐酸具有 性气味。 2、探索活动 （1）取一枚生锈铁钉观察颜色，小心沿试管壁滑入试管底部，滴加稀盐酸振荡，过一会儿取出冲洗干净，观察铁钉表面和溶液颜色变化。(铁锈与盐酸反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O) （2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热，观察现象。(反应化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O) （3）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口,观察到什么现象？(反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O) （4）在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银(AgNO3)溶液。观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？ （5）根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。 3、探究实践：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？ 在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ （1）建立假设： 。 （2）设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设？设计的实验需要对照实验吗？用简图表示实验设计。 （3）实验结果分析。实验支持假设吗？为什么？ （4）交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 【课堂练习】 1．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 2．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 3．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（  ） A．① B．② C．③ D．④ 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸（第1课时）（导学案） 【学习目标】 1、认识浓盐酸挥发性等物理性质，理解酸的反应本质由氢离子决定。 2、通过除锈、离子检验实验对比分析，归纳盐酸化学变化规律。 3、规范酸类药品操作，树立腐蚀化学品安全使用与防护意识。 【学习重难点】 1、重点：掌握浓盐酸物理性质与稀盐酸四条核心化学性质，会书写对应反应方程式。 2、难点：理解对照实验设计思路，区分铁与氧化铁分别和盐酸反应的不同产物。 【自主预习】 1、浓盐酸打开试剂瓶出现白雾，是氯化氢气体结合空气中水蒸气形成盐酸小液滴。 2、铁锈（Fe2O3）与稀盐酸反应后，溶液会变为黄色。 3、检验氯离子可向盐酸中滴加硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 4、过量稀盐酸除铁锈后产生气泡，是铁和盐酸反应生成氢气（H2）。 【课堂探究】 1、探索活动 （1）查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？ （2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸是无色的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。 （3）打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。 在瓶口出现白雾现象。 （4）用手轻轻扇动，小心地闻一闻盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。 2、探索活动 （1）取一枚生锈铁钉观察颜色，小心沿试管壁滑入试管底部，滴加稀盐酸振荡，过一会儿取出冲洗干净，观察铁钉表面和溶液颜色变化。(铁锈与盐酸反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 （2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热，观察现象。(反应化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O) 黑色氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （3）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口,观察到什么现象？ (反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O) 鸡蛋壳表面有大量气泡冒出；伸入试管口的火柴熄灭。 （4）在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银(AgNO3)溶液。观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？ 滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 （5）根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。 3、探究实践：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？ 在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ （1）建立假设：盐酸与金属铁反应生成气体。 （2）设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设？设计的实验需要对照实验吗？用简图表示实验设计。 （3）实验结果分析。实验支持假设吗？为什么？ 实验支持假设，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑。 （4）交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 【课堂练习】 1．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 【答案】C 【解析】 A.盐酸有挥发性，无吸水性，此选项错误； B.盐酸就是氯化氢气体的水溶液，此选项错误； C.盐酸有挥发性，此选项正确； D.纯净的盐酸是无色液体，此选项错误。 2．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【解析】 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，说法错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，说法错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，说法错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，说法正确。 3．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（  ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】 A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故说法错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故说法错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故说法错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故说法正确。 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $