精品解析：辽宁省锦州市锦州中学2024-2025学年高二上学期10月学情检测 化学试卷

锦州中学2026届高二年级10月份学情检测 化学试卷 一、单选题 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 2. 少量的锌粉与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A. 降低温度 B. 加入适量的水 C. 加入少量溶液 D. 加入浓度较大的盐酸 3. 下列判断正确的是 A. ，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应 B. ，该反应常温下不能自发反应，说明该反应 C. 在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向 D. 集中资金研究反应发生的条件，可以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题 4. 下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低 B. 夏天打开啤酒，会有大量气泡冒出 C. 实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气 D. 在K2CrO4溶液中加入几滴稀硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 5. 在一定温度下，固定容积的密闭容器中进行反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的总物质的量不变 D. 混合气体的颜色不变 6. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 7. 下列叙述正确的是（ ） A. 乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1 B. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O（l）时放出的热量为57.3 kJ C. 2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 8. CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的热化学方程式为： B. 过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C. 过程Ⅱ中仅Fe3O4为催化剂 D. 超干重整的总反应为：CH4+3CO24CO+2H2O 9. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液红色变浅 Cl-浓度增大，使平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动 B 向a、b两支盛有MnO2粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，b试管中产生气泡速率较慢 C 在恒容密闭容器中发生反应：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，平衡后把容器体积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 向c、d两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性KMnO4溶液和H2C2O4；再向c试管中加入少量MnSO4固体，c试管中溶液先褪色 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 10. 以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量(Ea2>Ea3>Ea1>Ea4>0)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程的两步反应均为放热反应 B. 第二步反应是合成尿素的决速步骤 C. 由图可知CO2和NH3在一定条件下发生有效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H2O D. 合成尿素的热化学方程式为：　 11. 异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 山梨醇1,4-脱水山梨醇异山梨醇 A. 曲线表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物 B. 该温度下的平衡常数： C. 内， D. 加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响 12. 合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。现将1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，第10 min时达到平衡，NH3的体积分数为 ω，下列说法中正确的是： A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示 B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示 13. 体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 B. 在A点时，反应一定未达到平衡 C. C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1 D. 增大压强对该反应的速率无影响 14. 时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应，实验测得；。为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/(mol/L) Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ(恒压) 0 0 0.8 A. 平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于1：4 B. 平衡时，容器Ⅱ中 C. 时，反应的平衡常数为 D. 平衡时，向容器Ⅰ中再通入和0.2molHI，此时 15. 研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。与合成二甲醚()是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和起始物质的量之比一定的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。 的选择性。 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ在A点和B点时的化学平衡常数：大于 B. 当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量稀有气体Ar，不利于提高的平衡转化率 C. 其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高 D. 提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键活 二、填空题 16. 分别取的盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 I II III 请回答下列问题： （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、___________。 （2）用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：____________________________________________。 （3）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的___________（填“>”“<”或“=”）。为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。则：①盐酸的质量溶液的质量；②两溶液混合后的溶液的比热容为，反应前后溶液的温度差为；根据温度差和比热容等计算中和热的数值为：___________． （4）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的___________（用含a、b、c的式子表示）。 17. 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 c/mol/L c/mol/L A 298 2 0.03 4 a 0 B TB 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （1）实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 （2）___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 （3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。 时间内速率变快的主要原因可能：一是______________ ；二是______________。 18. I．一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，v(正)随时间的变化如图乙所示。 ①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是___________。 ②平衡时A的体积分数___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 （3）___________(填“>”“<”或“=”)0。 （4）图丙中压强(、、)由大到小的顺序为___________。 （5）图丙中M点对应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应： I．C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+124.20kJ/mol Ⅱ.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.25 kJ/mol Ⅲ.CH4(g)+C2H4(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH3 Ⅳ.CH3OH(g)+H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH4=-115.93 kJ/mol （1）ΔH3=___________。 （2）630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1molC3H8(g)，保持容器压强为0.1MPa，进行反应，当反应达到平衡时，C3H8(g)的转化率为60%，C2H4(g)的平衡分压为0.0125MPa。 ①此时p(C3H6)=___________，反应Ⅱ的分压平衡常数为Kp=___________MPa。 ②若向上述平衡体系中充入N2(g)，再次达到平衡时C3H8(g)的转化率___________(填“>”“<”或“=”)60%，其原因为___________。此时将会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C3H8(g)、CH3OH(g)和H2O(g)，仍在容器压强为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C2H4(g)和C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为___________；甲醇的作用为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦州中学2026届高二年级10月份学情检测 化学试卷 一、单选题 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，但有害物质的转化率不变，故B错误； C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，秒化学的时间分辨率之所以能达到如此高的精度，是因为它能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，故C正确； D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还减少了生产过程中的压强需求，从而降低了生产成本，故D正确； 故选B。 2. 少量的锌粉与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A. 降低温度 B. 加入适量的水 C. 加入少量溶液 D. 加入浓度较大的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，反应速率减小，故A不选； B．加入适量的水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B不选； C．加入少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池加快反应速率，由于Zn质量减小，所以Zn与过量盐酸反应生成的氢气总量减少，故C不选； D．加入浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于Zn少量，则生成氢气不变，故D选； 故选：D。 3. 下列判断正确的是 A. ，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应 B. ，该反应常温下不能自发反应，说明该反应 C. 在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向 D. 集中资金研究反应发生的条件，可以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为熵减反应，即ΔS＜0，该反应常温下能自发进行，推出ΔH＜0，即该反应的焓效应大于熵效应，A正确； B．根据ΔG=ΔH－TΔS，常温下不能自发进行，ΔG＞0，该反应为熵增反应，推出ΔH＞0，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的方向，C错误； D．该反应为吸热反应，需提供能量，该反应为熵减反应，ΔG＞0，不能自发进行，因此不能利用该吸热反应解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题，D正确； 故选A。 4. 下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低 B. 夏天打开啤酒，会有大量气泡冒出 C. 实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气 D. 在K2CrO4溶液中加入几滴稀硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 【答案】A 【解析】 【详解】A．在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高是因为反应放热，随后又逐渐降低是因为反应完成后，溶液体积增大导致温度降低，不能用勒夏特列原理来解释，故A符合题意； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开瓶盖后，压强减小，CO2的溶解平衡逆向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．氯气和水反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气和水反应平衡逆向移动，氯气溶解度减小，故能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．加入稀硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡2H++2CrO(黄色)⇌Cr2O(橙色)+H2O正向移动，溶液颜色由黄色变为橙色，故能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案选A。 5. 在一定温度下，固定容积的密闭容器中进行反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的总物质的量不变 D. 混合气体的颜色不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，气体的总物质的量不变，由质量守恒定律，气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故A不选； B．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，反应过程中气体的密度一直不变，不能判断反应达到平衡，故B不选； C．该反应前后气体分子数不变，气体的总物质的量不变，不能判断反应是否达到平衡，故C不选； D．混合气体的颜色不变，说明碘单质的浓度不再发生变化，能判断反应达到平衡，故D选； 故选D。 6. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【详解】A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，A正确； B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误； C．热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确； D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别从400~500℃、10-30MPa降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗，D正确； 故选B。 7. 下列叙述正确的是（ ） A. 乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1 B. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O（l）时放出的热量为57.3 kJ C. 2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 【答案】C 【解析】 【详解】A选项，水应该是液态水，故A错误； B选项，H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O（l）和硫酸钡沉淀，因此放出的热量为大于57.3 kJ，故B错误； C选项，2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，后者燃烧更充分，放出的热量更多，焓变反而越小，因此△H1＞△H2，故C正确； D选项，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，只与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应条件无关，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】燃烧热是1mol可燃物固体充分燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。 8. CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的热化学方程式为： B. 过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C. 过程Ⅱ中仅Fe3O4为催化剂 D. 超干重整的总反应为：CH4+3CO24CO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2kJ⋅mol−1；Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165kJ⋅mol−1，根据盖斯定律，由Ⅰ×2-Ⅱ得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ⋅mol−1，A正确； B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，B正确； C．由图可知，过程Ⅱ中Fe3O4、CaO反应前后化学性质不变，为催化剂，C错误； D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为CH4+3CO24CO+2H2O，D正确； 故选C。 9. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl溶液，溶液红色变浅 Cl-浓度增大，使平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动 B 向a、b两支盛有MnO2粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，b试管中产生气泡速率较慢 C 在恒容密闭容器中发生反应：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，平衡后把容器体积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 向c、d两支试管中分别加入等体积等浓度的酸性KMnO4溶液和H2C2O4；再向c试管中加入少量MnSO4固体，c试管中溶液先褪色 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的实质是： ，加入KCl固体，与反应有关的离子浓度均未改变，因此平衡不移动，故A错误； B．MnO2与稀盐酸不反应，只能与浓盐酸在加热的条件下反应，故B错误； C．将体积压缩为原来的一半，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率均增大，故C错误； D．两种反应物浓度相同，加入硫酸锰的溶液褪色快，说明该试管中反应速率加快，则Mn2+对KMnO4与H2C2O4的反应有催化作用，故D正确； 故答案选D。 10. 以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，反应过程中能量(Ea2>Ea3>Ea1>Ea4>0)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程的两步反应均为放热反应 B. 第二步反应是合成尿素的决速步骤 C. 由图可知CO2和NH3在一定条件下发生有效碰撞直接生成了CO(NH2)2和H2O D. 合成尿素的热化学方程式为：　 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应是放热反应，第二步反应是吸热反应，A错误； B．反应的活化能越大，化学反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，第二步反应的活化能大于第一步反应，反应速率慢于第一步反应，所以第二步反应是合成尿素的决速步骤，故B正确； C．由图可知，二氧化碳和氨气在一定条件下发生有效碰撞直接生成了H2NCOONH4，故C错误； D．由图可知，第一步反应△H1=-(Ea2-Ea1)，第二步反应△H2=+(Ea3-Ea4)，由盖斯定律可知，第一步反应与第二步反应之和为总反应，反应△H=Ea3+Ea1-Ea2-Ea4，故D错误； 答案选B。 11. 异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 山梨醇1,4-脱水山梨醇异山梨醇 A. 曲线表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物 B. 该温度下的平衡常数： C. 内， D. 加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．0h时，a的浓度最大，a为山梨醇，随着反应①的进行，山梨醇浓度减小，生成1，4—脱水山梨醇，故b为1，4—脱水山梨醇，c为最终产物异山梨醇。时山梨醇已反应完全，此时1，4—脱水山梨醇与异山梨醇的浓度和不等于山梨醇的初始浓度，故该反应存在副产物，A项正确； B．由题干和图可知，后所有物质的浓度都不再变化，山梨醇转化完全即反应充分，而1，4—脱水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行的程度小于反应①，则该温度下平衡常数的大小关系为，即，B项错误； C．由图可知，在内，异梨山醇的浓度变化量为，则平均反应速率(异山梨醇，C项正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的平衡转化率，D项正确。 故选B。 12. 合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。现将1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，第10 min时达到平衡，NH3的体积分数为 ω，下列说法中正确的是： A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示 B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应开始速率相对较快，达平衡前反应速率相对较慢，所以反应速率应为由高到低，达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L•min），最低反应速率应小于0.015mol/（L•min），A错误；B、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡，两种途径中达到平衡时，NH3的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N2为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，B正确；C、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，C错误；D、起始加入的物料均为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，比较500℃、2L与500℃、1L，体积小压强大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向正反应移动，平衡时NH3的体积分数相对较大；比较500℃、2L与400℃、2L，温度增大，反应速率快，达到平衡时间短，平衡向逆反应移动，平衡时NH3的体积分数相对较小，D错误，答案选B。 点睛：本题考查平衡移动图象、等效平衡、外界对平衡及反应速率的影响等，注意D选项中定一议二与先拐先平原则的利用。另一个难点是等效平衡的应用，注意掌握等效平衡的含义、判断方法以及计算等。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。 13. 体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 B. 在A点时，反应一定未达到平衡 C. C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1 D. 增大压强对该反应的速率无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度低于T2，催化剂1的效率高，温度高于T2，催化剂2的效率高，因此温度不同，不能比较催化剂的效率，A错误； B．若A点达到平衡，B点温度升高，平衡转化率应下降，不符合题意，因此A点时，反应一定未达到平衡，B正确； C． C点时用水蒸气表示速率为v(H2O)==0.01mol·L-1·min-1，C错误； D．增大压强，可增大反应速率，D错误； 故选B。 14. 时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应，实验测得；。为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度/(mol/L) 物质的平衡浓度/(mol/L) Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 0.07 Ⅱ(恒压) 0 0 0.8 A. 平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于1：4 B. 平衡时，容器Ⅱ中 C. 时，反应的平衡常数为 D. 平衡时，向容器Ⅰ中再通入和0.2molHI，此时 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子总数不变的反应，平衡时容器Ⅰ总物质的量恒为0.2mol，容器Ⅱ总物质的量恒为0.8mol，两容器恒温，且Δn=0时恒压容器Ⅱ体积保持起始1L不变，压强之比等于物质的量之比为1:4，A错误； B．反应前后气体分子数不变，容器Ⅱ起始0.8mol/L HI等效于0.4mol/L H2和0.4mol/L I2，与容器Ⅰ投料比相同，属于等效平衡，平衡时I2浓度为容器Ⅰ的4倍，即，B正确； C．平衡时正逆反应速率相等，即，平衡常数，不是，C错误； D．容器Ⅰ原平衡中、、，通入气体后、、，浓度商，反应逆向进行，，D错误； 故答案为B。 15. 研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。与合成二甲醚()是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和起始物质的量之比一定的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。 的选择性。 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ在A点和B点时的化学平衡常数：大于 B. 当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量稀有气体Ar，不利于提高的平衡转化率 C. 其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性高 D. 提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键活 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，选择性降低，向逆向进行，说明反应Ⅰ为放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故在A点和B点时的化学平衡常数：大于，A正确； B．反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，相当于减小反应中的各物质的分压，则Ⅰ逆向移动，导致二氧化碳平衡转化率降低，B正确； C．反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，Ⅰ为气体分子数减小的反应，其他条件不变，恒压条件下进行反应，随着反应进行相当于减小体积，Ⅰ正向移动，导致甲醇的量则增大，故在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低，C错误； D．提高催化剂的活性和选择性，可以促使反应利于生成，而减少CO等副产物是工艺的关键，D正确； 故选C。 二、填空题 16. 分别取的盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 I II III 请回答下列问题： （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、___________。 （2）用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：____________________________________________。 （3）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的___________（填“>”“<”或“=”）。为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。则：①盐酸的质量溶液的质量；②两溶液混合后的溶液的比热容为，反应前后溶液的温度差为；根据温度差和比热容等计算中和热的数值为：___________． （4）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的___________（用含a、b、c的式子表示）。 【答案】（1）（环形）玻璃搅拌器 （2） ①. 偏小 ②. 醋酸电离会吸热，使测得的中和热的数值偏小 （3） ①. ＞ ②. 0.04（m1+m2)·C·Δt[或] （4）a+3b-c 【解析】 【小问1详解】 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、（环形）玻璃搅拌器，故答案为：（环形）玻璃搅拌器； 【小问2详解】 醋酸电离会吸热，所以用醋酸代替盐酸溶液进行实验，测得的中和热的数值会偏小； 【小问3详解】 若在实验过程中，不把温度计上酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，酸和碱会发生中和反应，求得中和热数值会偏小，则最终测得的ΔH＞-57.3kJ•mol-1； 由公式可知该实验过程中反应放热Q=（m1+m2)·C·Δt J，生成水的物质的量为：，则中和热的数值为= 0.04（m1+m2)·C·Δt[或] 【小问4详解】 由图可知：Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．； 根据盖斯定律可知，Ⅲ-3×Ⅱ-Ⅰ得：，故答案为：a+3b-c。 17. 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为。某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 c/mol/L c/mol/L A 298 2 0.03 4 a 0 B TB 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （1）实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 （2）___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 （3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。 时间内速率变快的主要原因可能：一是______________ ；二是______________。 【答案】（1） ①. 0.05 ②. B、C （2） ①. 1 ②. 298 ③. 0.001mol/(L·s) （3） ①. 产物中Mn2+是反应的催化剂 ②. 该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高 【解析】 【分析】研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表格中数据可知，实验A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，TB =298 K；为使KMnO4溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6 mL，则=1 mL， =3 mL，实验B、C的浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。 【小问1详解】 为使KMnO4溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：，可得，解得；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响。 【小问2详解】 根据分析，1，298；利用实验B中数据计算，。 【小问3详解】 反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率增大的原因之一是产物中Mn2+是反应的催化剂；二是该反应为放热反应，反应在绝热容器进行，反应放热使体系温度升高，增大反应速率。 18. I．一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，v(正)随时间的变化如图乙所示。 ①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是___________。 ②平衡时A的体积分数___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 （3）___________(填“>”“<”或“=”)0。 （4）图丙中压强(、、)由大到小的顺序为___________。 （5）图丙中M点对应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）A+2B2C （2） ①. 向容器中加入C ②. < （3）> （4）p3 > p2 > p1 （5）1 【解析】 【小问1详解】 由图可知3min时反应物和生成物物质的量不再发生变化，该反应已经达到平衡，是可逆反应，A的物质的量减少了0.3mol，B减少了0.6mol，C增加了0.6mol，物质的量变化之比为A:B:C=1:2:2，其他条件相同时参加反应的物质的物质的量之比就等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为：A+2B2C； 【小问2详解】 ①由图可知：t1到t2时v正不再发生变化，此时反应达到平衡，t2到t3时v正逐渐增大，说明改变的条件是增加生成物的浓度，而不是反应物，所以在时刻改变的外界条件是向容器中加入C； ②增加C的相当于按照计量系数之比同时增加A和B的物质的量，增大了压强，反应后气体分子数减少，促进平衡正向移动，A和B的转化率都提升，体积分数降低，所以平衡时A的体积分数<； 【小问3详解】 由图可知压强相等时，温度升硫化氢的平衡转化率增大，该反应是吸热反应，＞0； 【小问4详解】 反应后气体分子数增大，可知其他条件相同，增大压强平衡逆向进行，硫化氢平衡转化率降低则p3 > p2 > p1； 【小问5详解】 设硫化氢起始物质的量为mol， 19. 乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应： I．C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+124.20kJ/mol Ⅱ.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.25 kJ/mol Ⅲ.CH4(g)+C2H4(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH3 Ⅳ.CH3OH(g)+H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH4=-115.93 kJ/mol （1）ΔH3=___________。 （2）630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1molC3H8(g)，保持容器压强为0.1MPa，进行反应，当反应达到平衡时，C3H8(g)的转化率为60%，C2H4(g)的平衡分压为0.0125MPa。 ①此时p(C3H6)=___________，反应Ⅱ的分压平衡常数为Kp=___________MPa。 ②若向上述平衡体系中充入N2(g)，再次达到平衡时C3H8(g)的转化率___________(填“>”“<”或“=”)60%，其原因为___________。此时将会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C3H8(g)、CH3OH(g)和H2O(g)，仍在容器压强为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C2H4(g)和C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，C3H6(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为___________；甲醇的作用为___________。 【答案】（1）+42.95kJ/mol （2） ①. 0.025MPa ②. 0.00625 ③. > ④. Ⅰ和Ⅱ均为气体分子数增大的反应，充入的N2降低了各组分的分压，平衡正向移动 ⑤. 不变 （3） ①. 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ(温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动，H2浓度增大使平衡逆向移动)(合理答案即可) ②. 在低温区通过反应Ⅳ拉动反应Ⅰ的发生(或生成CH4，不利于反应Ⅱ的发生)(合理答案即可) 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，ΔH3=ΔH1-ΔH2=+42.95 kJ/mol 。 【小问2详解】 ①根据信息可知转化的C3H8(g)的物质的量为1mol×60%=0.6mol，此时容器中气体的总物质的量为1.6mol，C2H4(g)的物质的量为×1.6mol=0.2mol，则C3H6(g)的物质的量为0.4mol，其分压为×0.1MPa=0.025MPa．反应Ⅱ的分压平衡常数为Kp==0.00625MPa。 ②若向上述平衡体系中充入N2，再次达到平衡时C3H8(g)的转化率大于60%，因为Ⅰ和Ⅱ均为气体分子数增大的反应，充入惰性的气体降低了各组分的分压，平衡正向移动；因为反应Ⅰ和Ⅱ的分压平衡常数为定值，则此时保持不变。 【小问3详解】 300℃后，C3H8(g)的体积分数随温度(T)变化的原因为反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ(温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动，H2浓度增大使平衡逆向移动)；甲醇的作用为在低温区通过反应Ⅳ拉动反应Ⅰ的发生(或生成CH4，不利于反应Ⅱ的发生)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $