精品解析：辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

长江卫生中等职业技术学校高二上学期十月月考试卷 化学(普高班) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同 C. 通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率 D. 增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 2. “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度有利于该反应正向进行 B. M1为与形成的中间体 C. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 D. 该反应的热化学方程式为 3. 研究发现与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 4. 下列实验操作正确的是 A. 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高 B. 用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度 C. 用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低 D. 已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 5. 在含有Fe3+、S2O和I-的混合溶液中，反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) 步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq) 下列关于该反应的说法错误的是 A. Fe3+是该反应的催化剂 B. 步骤②比步骤①速率快 C. 该反应为放热反应 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 6. 相同的温度和压强条件下，有关下列两个自发反应的说法不正确的是 反应 117.6 1 a 177.9 1 b 注：其中表示反应方程式中气体系数差； A. 因为相同，所以a与b大小相近 B. 热分解温度： C. D. 两个反应的和都大于零 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率 B. 图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂 C. 图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 8. 下列说法正确的是 A. 常温时，若测得HA溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，，则HA是弱酸 B. 常温时，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则 C. 常温时，将的硫酸溶液和的醋酸溶液分别稀释成的溶液，加水的体积：前者>后者 D. 常温时，由水电离出来的的溶液中，、、、可能大量共存 9. 下列图像与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化 B. 如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线 C. 如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则 D. 如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂 10. 某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表HB B. 水的电离程度：b＞c C. 由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B) D. 分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c 11. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是 A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 B 在溶液中存在如下平衡：，加热 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃(T℃≠250℃)下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H=akJ/mol，如图。下列分析中正确的是 A. 250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L•min)-1 B. 平衡常数K：T℃时大于250℃ C. 其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D. 平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时A的体积分数 B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡 C. 时改变的条件：向容器中加入B D. 平衡常数 15. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A. 随c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小 B. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 C. 温度高于时，总反应速率由反应②决定 D. 体系中∆c(X)=∆c(Y)+∆c(Z) 二、非选择题 16. 中和反应反应热的测定步骤如下： I．反应物温度的测量 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度() III．重复上述步骤I至步骤II两次，数据记录见下表 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 2 24.8 25.0 24.9 28.1 3.2 3 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 注：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度近似为，混合液的比热容为：完成以下问题： （1）打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌。 （2）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。 （3）测量盐酸的温度后，未冲洗温度计立即用来测量NaOH溶液的温度，其它操作过程无误，则生成时，所测得的中和反应反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （4）若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()___________(填“相等”或“不相等”)。 （5）计算此实验中发生中和反应时放出的热量___________kJ(结果保留到小数点后两位)，写出生成的热化学反应方程式___________。 （6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、从小到大的顺序为___________。 17. 硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。 （1）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应： ①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”) ②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”) （2）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。 ①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。 ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。 18. 研究小组用氯气氧化制备(加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。 （1）实验过程中装置的连接顺序为___________，装置C的作用为___________。 （2）加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞停止加热，将溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色固体 ①装置A中最合适的反应温度为，需要采取的加热方式是___________。 ②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为___________。 （3）研究小组用提纯后的配成溶液与反应，探究浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计，提供试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液 编号 褪色时间/s Ⅰ 5.0 5.0 3.0 2.0 Ⅱ 5.0 a 5.0 2.0 ①实验中，则___________。 ②在实验Ⅰ、Ⅱ中观察到溶液褪色速度开始时较慢，反应一段时间后褪色速度突然加快。某同学查阅资料得知，存在如下反应历程： 、、 反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为___________。反应历程中生成的离子反应方程式为___________。 （4）取mg实验制得的固体溶于水，加入过量的饱和溶液(不参与反应)沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液VmL，该的纯度为___________%(用含m、V的代数式表示)。【已知：】 19. 完成下列小题： （1）如图为计算机模拟的甲醇(CH3OH)制氢的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 所有历程中最小能垒(活化能)E正=_________。 （2）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表： 压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/mol•L﹣1 0.08 0.20 0.44 ①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡_____移动(填：“向左”、“向右”或“不”)。 ②当压强为1×106Pa时，平衡 _______移动(填：“向左”、“向右”或“不”)，写出此时反应的平衡常数表达式：K=____________________。 （3）温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)•c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，(k正，k逆为速率常数，受温度影响)。 物质的起始浓度/mol•L﹣1 物质的平衡浓度mol•L﹣1 c(NO) c(O2) c(NO2) c(O2) 0.6 0.3 0 0.2 ①温度为T1时=_________(填数据)；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m _____n(填“＞”“＜”或“=”)。 ②T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示，当=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的 _____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长江卫生中等职业技术学校高二上学期十月月考试卷 化学(普高班) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同 C. 通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率 D. 增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气不是可再生能源，A错误； B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH是相同的，焓变=生成物总能量-反应物总能量，与反应条件无关，B错误； C．通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率，C正确； D．增大反应物的浓度使得单位体积内活化分子数增多，从而加快了反应速率，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 2. “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度有利于该反应正向进行 B. M1为与形成的中间体 C. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可以看出该反应是放热反应，升高温度有利于反应逆向进行，故A错误； B．根据图可以看出M1时HCl还没有反应，M1为与形成的中间体，故B正确； C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒增大接触面积，但催化剂不能改变平衡，故不能提高乙炔的平衡转化率，故C错误； D．题目中是1个乙炔参与反应的能量变化，热化学方程式反应物应该以mol为单位参与反应，该反应的热化学方程式为 ，故D错误； 故答案为B 3. 研究发现与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 【答案】A 【解析】 【分析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。 【详解】A．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，A错误； B．反应②存在，，平衡时正逆反应速率相等，则=，，B正确； C．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，C正确； D．选择合适的催化剂加快化学反应速率，所以能提高单位时间内COCl2的产率，D正确； 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高 B. 用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度 C. 用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低 D. 已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，假设40g全部是氢氧化钠(物质的量为1mol)会消耗1mol盐酸，若全部是碳酸钠(物质的量为0.38mol)会消耗0.76mol盐酸，因此若相同量的盐酸，用配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质进行滴定，则消耗的标液体积偏多，则所测浓度偏高，故A正确； B．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化和标液的流速，故B错误； C．若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，所读数据偏大，则所测浓度偏高，故C错误； D．不能用淀粉溶液作指示剂，因为开始就有单质碘，就会使溶液变为蓝色，蓝色一直不会变，故D错误。 综上所述，答案为A。 5. 在含有Fe3+、S2O和I-的混合溶液中，反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) 步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq) 下列关于该反应的说法错误的是 A. Fe3+是该反应的催化剂 B. 步骤②比步骤①速率快 C. 该反应为放热反应 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq)，①+②得S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)，Fe3+作催化剂，Fe2+为中间产物，S2O(aq)+2I-(aq)+2Fe3+(aq)的总能量高于2Fe3+(aq)+2SO(aq)+I2(aq)的总能量，反应放热。 【详解】A．根据反应的机理可知铁离子参与了反应，但是在反应前后其物质的量不变，则Fe3+是该反应的催化剂，故A正确； B．由图象可知步骤①的活化能大于步骤②的，活化能越大，反应速率越小，故步骤①反应速率慢，故B正确； C．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故C正确； D．ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，该反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D错误； 故选D。 6. 相同的温度和压强条件下，有关下列两个自发反应的说法不正确的是 反应 117.6 1 a 177.9 1 b 注：其中表示反应方程式中气体系数差； A. 因为相同，所以a与b大小相近 B. 热分解温度： C. D. 两个反应的和都大于零 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b大小相近，故A正确； B．MgCO3和CaCO3均为离子晶体，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，MgO的晶格能大于CaO，镁离子更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子易分解为二氧化碳，则碳酸镁的分解温度小于碳酸钙的，故B正确； C．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b的差值a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]，故C错误； D．由表格数据可知，两个反应都是气体体积增加的吸热反应，故两个反应在不同温度下的ΔH和ΔS都大于零，故D正确； 故选C。 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率 B. 图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂 C. 图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像中的曲线为平衡线，根据图像，x点没有达到平衡，在等压下，需要降低B的转化率，才能达到平衡，反应向逆反应方向进行，即正反应速率小于逆反应速率，故A错误； B．t1时刻改变因素，只提高反应速率，平衡没有移动，如果D的状态为固体或纯液体，因为B的状态为固体，A、C为气态，且A、C系数相等，因此t1时刻还可能增大压强，故B错误； C．A为反应物，根据图像，M为平衡点，M点右侧，随温度升高，A%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即，故C正确； D．根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即(v正－v逆)与时间的乘积，故D错误； 答案为C。 8. 下列说法正确的是 A. 常温时，若测得HA溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，，则HA是弱酸 B. 常温时，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则 C. 常温时，将的硫酸溶液和的醋酸溶液分别稀释成的溶液，加水的体积：前者>后者 D. 常温时，由水电离出来的的溶液中，、、、可能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，若测得HA溶液，稀释10倍，测得，HR可能是弱酸，假设HA为强酸，a=6，稀释10倍，pH仍小于7，故HR可能是弱酸，也可能是强酸，故A错误； B．稀释促进弱电解质的电离，则和的醋酸相比，后者浓度大于前者的10倍，则中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则，故B正确； C．相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，强酸稀释pH变化大，则醋酸加水多，加水为前者小于后者，故C错误； D．由水电离出的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件和碱性条件，碳酸氢根离子都不能存在，另外酸性条件下，碘离子可以被硝酸根离子氧化，不能存在，故D错误； 故选B。 9. 下列图像与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化 B. 如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线 C. 如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则 D. 如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸(物质的量为0.05mol)、醋酸(物质的量大于0.05mol)溶液中，分别投入1.4g铁粉(物质的量为0.025mol)，因此盐酸中氢离子消耗完，而醋酸中氢离子没有消耗完，且随着反应的进行，醋酸与铁反应速率大于盐酸，故A错误； B．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH值小于醋酸的pH值，因此实线表示的是滴定醋酸溶液的曲线，故B错误； C．如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则投入的量之比等于计量系数之比即，故C正确； D．如图4所示，发生反应：，若，由于A是固体，因此a曲线一定是使用了催化剂，故D错误； 答案为C。 10. 某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表HB B. 水的电离程度：b＞c C. 由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B) D. 分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电离常数可知酸性：HA>HB，相同 pH 的弱酸加水稀释，酸的酸性越强，pH 变化越大，所以曲线 Ⅱ 代表 HA 溶液，A错误； B．溶液的 pH值：c＞b，在 b 点水的电离程度受酸的抑制程度更大，故两溶液中水的电离程度：b＜c，B错误； C．由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以不变，= 保持不变，C错误； D．b 点和 c 点两种酸，对应初始时的 pH 相同，体积相同，故酸性较弱的 HB 物质的量大，分别与氢氧化钠溶液恰好中和时 HB 消耗 NaOH 溶液的体积多，D正确； 故选D。 11. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是 A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加新制氯水时，发生反应，浓度减小使电离平衡向左移动，同时生成强酸HCl，溶液酸性增强，pH减小，A正确； B．加水稀释会促进电离，平衡向右移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，浓度减小，B错误； C．通入过量，先发生反应使浓度减小、平衡左移，过量会生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于，最终溶液pH减小，C错误； D．加入少量硫酸铜固体，发生反应，生成强酸，浓度增大，并非所有离子浓度都减小，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 B 在溶液中存在如下平衡：，加热 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据量的计算得到高锰酸钾都没有反应完，因此溶液都没有褪色，因此无法得出反应物浓度越大，化学反应速率越快，故A错误； B．加热，溶液颜色由蓝色变为黄绿色，说明平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B正确； C．HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA溶液的酸的物质的量大，说明HA酸的物质的量浓度大，而pH相等，说明电离程度小，则为更弱的酸，故C错误； D．反应的实质是，增加KCl的量，对平衡无影响，故D错误。 综上所述，答案为B。 13. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃(T℃≠250℃)下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H=akJ/mol，如图。下列分析中正确的是 A. 250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L•min)-1 B. 平衡常数K：T℃时大于250℃ C. 其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D. 平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 【答案】B 【解析】 【详解】依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0。 A．0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）==0.03 mol/（L•min），选项A错误； B．根据上面分析可知a＜0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，选项B正确； C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，选项C错误； D．A和B两条曲线，250℃时，先达化学平衡状态，250°C＞T°C，温度越高，CO转化率越低，正反应放热，所以a＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，选项D错误； 答案选B。 14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时A的体积分数 B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡 C. 时改变的条件：向容器中加入B D. 平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中信息，在时是加入C，平衡逆向移动A的物质的量增加，因此A的体积分数增大，即平衡时A的体积分数，故A正确； B．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，该反应是等体积反应，气体物质的量不变，平均摩尔质量不变，因此容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故B错误； C．时刻正反应速率不变，逆反应速率增大，则改变的条件：向容器中加入C，故C错误； D．反应是恒温，因此温度不变，平衡常数不变即平衡常数K：，故D错误； 答案为A。 15. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A. 随c(X)的减小，反应②的速率先增大后减小 B. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 C. 温度高于时，总反应速率由反应②决定 D. 体系中∆c(X)=∆c(Y)+∆c(Z) 【答案】C 【解析】 【分析】图甲：X是反应物，浓度一直降低（下降的实线）；Y是中间产物，浓度先增大后减小（先升后降的虚线）；Z是最终产物，浓度一直增大（持续上升的虚线）； 图乙：越小，温度越高；越大，速率常数越大；​时，时，时​。 【详解】A．反应②速率，恒温下不变，随减小，先增大后减小，因此先增大后减小，A正确； B．温度低于时，，反应①生成Y的速率快于反应②消耗Y的速率，温度过高时Y会快速转化为Z，因此欲提高Y的产率，需控制反应温度且控制反应时间， B正确； C．温度高于时，，反应①速率慢，反应②速率快，总反应速率由慢反应（反应①）决定，C错误； D．初始只有X，根据物料守恒：，变形得：；X为反应物，故，Y是中间产物、Z为最终产物，故，，因此，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题 16. 中和反应反应热的测定步骤如下： I．反应物温度的测量 ①用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 II．反应后体系温度的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度() III．重复上述步骤I至步骤II两次，数据记录见下表 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 2 24.8 25.0 24.9 28.1 3.2 3 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 注：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度近似为，混合液的比热容为：完成以下问题： （1）打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌。 （2）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。 （3）测量盐酸的温度后，未冲洗温度计立即用来测量NaOH溶液的温度，其它操作过程无误，则生成时，所测得的中和反应反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （4）若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()___________(填“相等”或“不相等”)。 （5）计算此实验中发生中和反应时放出的热量___________kJ(结果保留到小数点后两位)，写出生成的热化学反应方程式___________。 （6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、从小到大的顺序为___________。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）减少热量散失，减小实验误差 （3）偏小 （4）相等 （5） ①. 1.38 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌棒器搅拌均匀； 【小问2详解】 将NaOH溶液迅速倒入最热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是减少热量散失，减小实验误差； 【小问3详解】 测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，二者反应放出的热量会散失到空气中，使测得的反应热绝对值偏小； 【小问4详解】 因为中和热是指生成1mol水放出的热量，故测得中和反应的反应热的数值不变； 【小问5详解】 三次实验测得的温差平均值为3.3°C，反应放出的热量为Q=cm△t=4.18×10-3kJ/(g·°C)×(50+50)g×3.3°C=1.38kJ，50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液反应共生成0.025mol水，中和热值为=，中和热(生成1mol )的热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-55.2kJ·mol-1； 【小问6详解】 稀氢氧化钡溶液和硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，放出热量更多，△H2＜△H1，稀氨水溶于水吸热，故和稀硫酸反应放出热量减少，△H3＞△H1，故。 17. 硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。 （1）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应： ①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”) ②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”) （2）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。 ①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。 ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 0.02 ②. ＞ ③. 减小 （2） ①. 2 ②. 乙 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①根据三段式可知 20s后反应达到平衡，和相等，则0.5－2x＝0.3－x，解得x＝0.2，所以0.4mol/L÷20s＝0.02，平衡常数为。平衡后向容器中再充入和，此时浓度熵为，平衡正向进行，则v(正)＞v(逆)。 ②相同温度下，起始投料变为和，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则的平衡转化率减小。 【小问2详解】 ①根据三段式可知 反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，即1－y＝y，解得y＝0.5，，解得x=2。 ②700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高，由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C点不是平衡点，又因为A点二者的速率相等，不满足速率之比是化学计量数之比，而B点二氧化硫和硫蒸汽的速率之比是2：1，满足速率之比是化学计量数之比，所以A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B。 18. 研究小组用氯气氧化制备(加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。 （1）实验过程中装置的连接顺序为___________，装置C的作用为___________。 （2）加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞停止加热，将溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色固体 ①装置A中最合适的反应温度为，需要采取的加热方式是___________。 ②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为___________。 （3）研究小组用提纯后的配成溶液与反应，探究浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计，提供试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液 编号 褪色时间/s Ⅰ 5.0 5.0 3.0 2.0 Ⅱ 5.0 a 5.0 2.0 ①实验中，则___________。 ②在实验Ⅰ、Ⅱ中观察到溶液褪色速度开始时较慢，反应一段时间后褪色速度突然加快。某同学查阅资料得知，存在如下反应历程： 、、 反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为___________。反应历程中生成的离子反应方程式为___________。 （4）取mg实验制得的固体溶于水，加入过量的饱和溶液(不参与反应)沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液VmL，该的纯度为___________%(用含m、V的代数式表示)。【已知：】 【答案】（1） ①. ACBD ②. 除去中的HCl （2） ①. 水浴加热 ②. 在a处通入氮气(空气)一段时间 （3） ①. 3.0 ②. 生成的具有催化作用 ③. （4）或 【解析】 【分析】在A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2；Cl2通入饱和食盐水中除去HCl；氯气通入K2MnO4溶液中，将其氧化为KMnO4，尾气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】  A是氯气发生装置，制得的氯气混有挥发的，先通过C中饱和食盐水除去，再通入B中氧化，最后D中溶液处理尾气，因此连接顺序为ACBD，C的作用为除去氯气中的杂质。 【小问2详解】 ①反应温度为，低于，水浴加热受热均匀、便于控制温度，因此加热方式为水浴加热。 ②装置内残留有毒的氯气，拆卸装置前需要将残留氯气赶出吸收，防止污染空气，操作为打开a处活塞，通入氮气(空气)将残留氯气赶入溶液中吸收。 【小问3详解】 ①探究草酸浓度的影响，需要保证反应总体积不变、其他试剂用量不变。实验I总体积为，因此。 ② 根据反应历程可知，反应生成，作为该反应的催化剂，因此反应一段时间后速率突然加快；根据得失电子守恒、电荷守恒配平，生成的离子方程式为。 【小问4详解】 根据反应关系：​，可得。 总， 则， ， 纯度为或。 19. 完成下列小题： （1）如图为计算机模拟的甲醇(CH3OH)制氢的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 所有历程中最小能垒(活化能)E正=_________。 （2）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表： 压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/mol•L﹣1 0.08 0.20 0.44 ①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡_____移动(填：“向左”、“向右”或“不”)。 ②当压强为1×106Pa时，平衡 _______移动(填：“向左”、“向右”或“不”)，写出此时反应的平衡常数表达式：K=____________________。 （3）温度为T1时，在一个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)•c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，(k正，k逆为速率常数，受温度影响)。 物质的起始浓度/mol•L﹣1 物质的平衡浓度mol•L﹣1 c(NO) c(O2) c(NO2) c(O2) 0.6 0.3 0 0.2 ①温度为T1时=_________(填数据)；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m _____n(填“＞”“＜”或“=”)。 ②T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示，当=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的 _____。 【答案】（1）53.6 （2） ①. 不 ②. 向左 ③. （3） ①. 1.25 ②. ＜ ③. F 【解析】 【小问1详解】 由题干反应历程图可知，总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应的△H＞0，由图中可知从左往右的能垒依次为：103.1kJ/mol，106.7 kJ/mol，53.6 kJ/mol，80.7 kJ/mol，179.6 kJ/mol，故所有历程中最小能垒(活化能)E正=53.6 kJ/mol； 【小问2详解】 ①由表中数据可知，当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，A的浓度由0.08 mol/L变为了0.20mol/L，故体积缩小为原来的，浓度增大到原来的2.5倍，说明该化学平衡不移动； ②由表中数据可知，当压强从2×105Pa增加到1×106Pa时，A的浓度由0.08mol/L变化为0.44mol/L，即体积缩小为原来的，A的浓度增大到大于原来的5倍，说明化学平衡向左移动，结合(2)分析可知，此时B为非气态物质，故此时反应的平衡常数表达式：； 【小问3详解】 ①结合，得出，同理可得，因为，所以，根据三段式分析可知： ，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于，当温度升高为T2时，、分别增大m倍和n倍，则m＜n； ②总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，两者按2：1充入时，NO2的体积分数最大，当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小，当时，达到平衡时Φ(NO2)可能是F点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $