辽宁省锦州市第一高级中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

锦州一高中2025-2026学年上学期月考考试试题 高二化学 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 S：32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法不正确的是 A. 化学反应一定都伴随有能量的变化 B. 一般来说，吸热反应要加热才能进行 C. 放热反应的发生都不需要加热 D. 放热反应逆反应一定是吸热反应 2. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是。 A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 3. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是 A. 形成SO3中硫氧键放出能量 B. 断开SO2中的硫氧键放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 放热反应的逆反应一定是吸热反应 4. 一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是 A B. C. D. 5. 25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 6. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 8. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中X最稳定 C. A和B的总能量大于C的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 9. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 反应热就是热量 B. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3 kJ C. 1 L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3 kJ的热量 D. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.7 kJ·mol-1，所以C的燃烧热是ΔH=-220.7 kJ·mol-1 10. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中SO2与O2反应，使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率 B. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩气体颜色变深 C. 加入MnO2可以加快H2O2的分解速率 D. 工业合成氨采用高温条件 11. 已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g) ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是 ①增加C的质量 ②升高温度 ③缩小反应容器的容积(加压) ④减小B的浓度 ⑤使用适当催化剂 A. 只有⑤ B. ①③ C. ③⑤ D. ②③⑤ 12. 可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，ΔH＜0，P2＞P1判断下列图象错误是 A. B. C. D. 13. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡常数增大 C. 物质B的转化率降低 D. 物质Z的体积分数增大 14. 在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A. 该反应的， B. 反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C. 其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D. 反应的平衡常数可表示为 15. 已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热ΔH<0 B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 二、非选择题（共55分） 16. Ⅰ．写出对应的反应热和热化学方程式。 （1）足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，则H2的燃烧热ΔH=________。 （2）已知：8 g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15 kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：________。 Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是________（填序号）。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量________（填“＞”“＜”或“=”）57.3 kJ，原因是________。 Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 （5）据图可判断出反应物的总键能________（填“＞”“＜”或“=”）生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH________0。 17. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是_______。 一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 （2）用表示内该反应的平均速率为_______，在第5s时，转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。 （3）为加快反应速率，可以采取措施是_______。 A. 升高温度 B. 恒容时充入 C. 降低温度 D. 恒压时充入 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是________。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 18. 实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题： （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________。 （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________。 （3）根据实验所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=________。 [盐酸和NaOH溶液的密度（ρ）按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J/(g·℃)计算，该实验反应的平均温差按3.4℃计算]。 如果用0.5 mol/L的醋酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得“中和热”偏大，请你分析可能的原因是________。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视读数 E．大烧杯的盖板中间小孔太大 19. 碳——化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。 （1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。 （2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①上述反应的平衡常数的表达式为__________；该反应的__________（填“＞”“＝”或“＜”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“＞”“＝”或“＜”）K，达到新平衡时______（填“＞”“＝”或“＜”）。 锦州一高中2025-2026学年上学期月考考试试题 高二化学 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 S：32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题（共55分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）AD （4） ①. > ②. 氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，因此反应放出的热量大于57.3 kJ （5） ①. < ②. < 【17题答案】 【答案】（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （2） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. 60% （3）A （4）beg 【18题答案】 【答案】（1）铜传热快，热量损失大 （2）提高装置的保温效果，尽可能减少热量损失 （3） ①. ②. 偏大 （4）ABE 【19题答案】 【答案】（1） ①. 50% ②. 0.1 （2） ①. ②. < ③. AB ④. 不变 ⑤. < ⑥. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $