精品解析：山东省淄博第十一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

高57级10月阶段性考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-574.6kJ•mol-1 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1 D. 500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量，由于在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ•mol-1，故A错误； B．物质本身具有的能量越低，越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ⋅mol-1可知，石墨本身具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误； C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，故C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，即1molN2和3molH2于密闭的容器中充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，所以生成2molNH3放出热量大于38.6kJ，但放热为负值，其热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38•6kJ•mol-1，故D错误； 答案选C。 2. 可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. 、、三点的平衡常数为 C. 压强为 D. 下，达平衡状态后，又投入和，则再次平衡时，的转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，的平衡转化率随温度的升高而降低，即升高温度平衡逆向移动，则合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B．由上述分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，值减小，而温度相同时，值相同，因为温度，故图中、、三点的平衡常数：，B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，即压强越大，平衡转化率越大，则图中压强：，C错误； D．若达平衡状态后，再投入5mol和10mol，则与原投料呈等比投料，恒温恒压下，两次平衡互为等效平衡，的转化率不变，D错误； 故答案选B。 3. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 反应中是氧化剂 B. 改用其他催化剂时可能小于 C. 由图可知： D. 反应温度过高，不利于的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．，该反应中N2O中氮元素化合价为+1，氮元素化合价降低到0价，得到电子，所以N2O作氧化剂，A正确； B．由图所知该反应为放热反应，=Ea-Eb=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，加入催化剂活化能降低加快反应速率但不变，B错误； C．由图可知①N2O(g)+ Pt2O+(s)= N2(g)+(s) ，②CO(g)+(s)= CO2(g)+(s) ，③，③=①+②即，C正确； D．，该反应是放热反应，所以温度过高平衡逆向移动不利于的转化，D正确； 故选B。 4. 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 D. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂是先被反应掉再生成，中间产物是先生成，然后再被反应掉，根据流程可知，反应中Fe3+为催化剂，Fe2+是中间产物，故A正确； B．根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为，故B正确； C．反应Ⅲ为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4，故C正确； D．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、Ⅲ是氧化还原反应；反应Ⅱ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 5. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内的压强： B. 图中点所示条件下：(正)(逆) C. 图中、点对应的浓度： D. 时，该反应的化学平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点反应三段式为： b点反应三段式为： 根据a点反应三段式、b点反应三段式和PV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：，故A正确； B．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故B正确； C．图中a点、c点NO2的转化率相同，生成的CO2的物质的量相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应CO2的浓度：，故C正确； D．由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为： 各物质平衡浓度为c(NO2)=、c(N2)=、c(CO2)=，T℃时，该反应的化学平衡常数，故D错误； 故选：D。 6. H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。若向H2S溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水促进H2S的电离，但氢离子浓度减小，A正确； B．通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量时，溶液显酸性，而且H2SO3酸性比H2S强，pH减小，B错误； C．滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl-＋S↓，溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误； 故选A。 7. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应在前50 s 的平均速率，化学计量数之比等于速率之比，因此，故A错误； B．恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B错误； C．升高温度，正逆反应的速率同时增大，而该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误； D．由表格数据可知，250s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2mol，则O2为0.1mol，SO3为0.8mol，相同温度下，起始时向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，根据等效平衡可知，相当于在平衡的基础上再充入0.05molO2，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确； 故答案选D。 8. 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于CuO/载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，下列说法正确的是 已知空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： ① ② A. 反应 B. 氧的质量分数：载氧体<载氧体 C. 为了保证较快的反应速率，反应过程中，CuO/载氧体的量需要不断补充 D. 化学链燃烧(CLC)的新技术涉及了化学能、光能和热能三种形式的能量转化 【答案】A 【解析】 【详解】A． ΔH1=-227kJ/mol,② ΔH2=-348 kJ/mol,根据盖斯定律，由①×2+②得反应 ΔH=-227kJ/mol×2+(-348 kJ/mol)=-802kJ/mol，故A正确； B．由图可知，载氧体I在空气反应器中吸收空气中的氧气，然后转移到燃料反应器中，再和甲烷发生反应释放出水和二氧化碳，得到载氧体Ⅱ，所以氧的质量分数大小为：载氧体I＞载氧体Ⅱ，故B错误； C．CuO/Cu2O是反应的催化剂，不需要不断的补充，故C错误； D．化学链燃烧没有光能转化，这是与传统燃烧方式相比的区别，故D错误； 答案选A。 9. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的Na2S2O3溶液分别与相同浓度相同体积的H2SO4溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 双氧水分解反应的活化能大小顺序：①>② C 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH， 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 D 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过溶液产生浑浊所需时间来探究浓度对反应速率的影响，A正确； B．向等浓度等体积的双氧水中分别加入0.01mol/L氯化铁溶液和0.01mol/L氯化铜溶液，加入氯化铁溶液产生气泡快，说明加入氯化铁溶液的试管中反应速率快，由反应的活化能越小，反应速率越快可知，加入氯化铁溶液的双氧水分解反应的活化能较小，B错误； C．常温下，测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，来验证醋酸是否为弱电解质，而非等体积，C错误； D．KI加入量少不能将Fe3+反应没，无法通过Fe3+检验探究化学反应的限度，D错误； 故选A。 10. 一定条件下，乙苯()催化脱氢制苯乙烯()。现向恒压密闭反应器中充入1mol乙苯在催化剂作用下发生反应如下： 反应I： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) 反应Ⅲ： (副反应) 以上反应体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性() 随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 增大反应体系压强，反应Ⅲ平衡不移动 B. 若催化剂失去活性，会导致乙苯的平衡转化率降低 C. 从M点到N点，反应器中生成的苯乙烯的物质的量减小 D. 乙苯转化率为70%时，反应器中苯乙烯的体积分数小于50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大体系压强，反应Ⅰ逆向移动，则体系内氢气的物质的量减少，反应Ⅲ平衡逆向移动，故A错误； B．催化剂只会影响反应速率，不会影响转化率，若催化剂失去活性，会导致乙苯的转化速率降低，故B错误； C．从M点到N点苯乙烯的选择率降低很小，但乙苯的转化率提高的更多，则反应器中生成的苯乙烯的物质的量增大，故C错误； D．初始充入1mol乙苯，乙苯转化率为70%时，则转化量为0.7mol,剩余量为0.3mol,苯乙烯的选择率为95%，苯的选择率为2%，甲苯的选择率为3%，，，，则容器内剩余乙苯0.3mol，苯乙烯0.665mol，氢气0.665mol-0.021mol=0.644mol，苯0.014mol，乙烯0.014mol，甲苯0.021mol，甲烷0.021mol，苯乙烯的体积分数为，故D正确； 故选D。 二、不定项选择，每题有1或2个正确选项，每题4分，共20分。 11. 科学家McMorris测定和计算了关于一氯化碘反应的值与温度关系 反应1 反应2 得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 反应2焓变大于0 B. 的化学平衡常数 C. 的温度范围内 D. 为放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】温度升高，减小；K增大，lgK也增大。由图知，上方线性关系图对应反应1，温度升高，K值减小，平衡逆向移动，反应1是放热反应；下方线性关系图对应反应2，温度升高，K值增大，平衡正向移动，反应2是吸热反应。 【详解】A．根据分析知，反应2是吸热反应，其焓变大于0，A正确； B．根据盖斯定律，反应1+反应2可得：，该反应的化学平衡常数，B正确； C．的温度范围内，对应的横坐标值范围是2.442.21，此范围内，则，C正确； D．设，即，根据两个线性关系图，有以下关系：，移项后得：，化简后得：，故，即反应的，因此该反应为吸热反应，D错误； 故选D。 12. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 13. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、氢氧化铝的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 氢氧化铝 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.40×10-7 Ka2=4.70×10-11 Ka=6.3×10-13 A. ++H2O=Al(OH)3↓+ B. CO2+H2O+2ClO-=2HClO+ C. CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO D. 2HClO+=H2CO3+2ClO- 【答案】BD 【解析】 【详解】A．已知电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3.>HClO>>Al(OH)3，根据强酸制弱酸的原理：酸性>Al(OH)3，反应能进行，选项A正确； B．酸性HClO>，ClO-+CO2+H2O=HClO+，选项B错误； C．酸性CH3COOH>HClO，反应可以进行，选项C正确； D．酸性HClO<H2CO3，反应HClO+= ClO-+，选项D错误； 答案选BD。 14. CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH，具体反应机理及能量变化(单位：kJ·mol－1)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是 A. 该反应历程中包含4个基元反应 B. 反应前后碳元素、氮元素化合价不变 C. 反应的焓变ΔH=87.5kJ·mol－1+ΔE1－ΔE2 D. 决速步反应的化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O 【答案】AC 【解析】 【分析】二氧化碳、氨气、水吸附在催化剂表面，经过第一个基元反应变成NH2COOH+NH3+H2O，经过第二个基元反应变成CONH+NH3+H2O，经过第三个基元反应变成CO(NH2)2+3H2O，再进行产物脱附。 【详解】A．该反应历程中包含3个基元反应，故A错误； B．反应前后碳元素、氮元素化合价不变，碳一直是正四价，氮元素一直是负三价，故B正确； C．反应的焓变ΔH=87.5kJ·mol－1+ΔE1－ΔE2是反应物二氧化碳、氨气、水到生成吸附在催化剂表面的产物CO(NH2)2+3H2O的焓变，不是整个反应的焓变，脱附还需要能量，整个反应的焓变值比ΔH=87.5kJ·mol－1+ΔE1－ΔE2大，故C错误； D．决速步反应的是需要活化能最大的反应，由图可知是基元反应2，化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O，故D正确； 故选：AC。 15. 将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.18 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.36 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化 B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ) C. 将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态Ⅱ D. T2 K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行 【答案】BD 【解析】 【详解】A.由已知，结合图象可得，恒温恒容时，甲、乙两平衡不等效，由于正反应是气体分子数减少的瓜不，故压强越大反应物的转化率越高。在相同温度下，乙的CO2的平衡转化率高，所以曲线X表示的是容器乙中CO2的平衡转化率随温度的变化，选项A错误； B.状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡向正反应方向移动，所以P总（状态II）＜2P总（状态III），选项B正确； C. 由图象可知，将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，只能得到状态III而得不到状态II，选项C错误； D. T2 K时，乙中CO2的平衡转化率40%，平衡时CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度分别为0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=，在相同温度下，化学平衡常数不变。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=，反应将向正方向进行，选项D正确。 答案选BD。 【点睛】本题通过图象考查了影响平衡的因素分析判断，题目难中等，关键看懂图象，学会分析图象的方法，易错点为选项B，状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡正向移动使体系的压强会减小一些，故P总（状态II）＜2P总（状态III）。 三、解答题。共60分 16. 氮及其化合物在化学工业生产中有重要的应用。 Ⅰ.在密闭容器中，通入和，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余。 （1）则达到平衡时，生成的物质的量为_______mol，的转化率为_______(用含x、y、z的代数式表示)。 （2）反应达到平衡后，若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，的转化率_______。 （3）已知工业合成氨的反应为放热反应，则正反应的活化能_______逆反应的活化能。(填“大于”、“小于”或“等于”) Ⅱ.研究之间的转化具有重要意义。 （4）已知： ，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。 A. B.气体的压强不变 C.容器内气体颜色不变 D.K不变 E.容器内气体的密度不变 ②时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数_______。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大 （3）小于 （4） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息知，反应中消耗n（N2）=（x－z）mol，根据知，生成的n（NH3）为消耗n（N2）的2倍，为2（x－z）mol，根据方程式知，消耗n（H2）为消耗n（N2）的3倍，即消耗n（H2）=3（x－z）mol，达到平衡状态时，H2的转化率为，故答案为：； ； 【小问2详解】 若把容器的容积减小到原来的一半，反应物和生成物浓度都增大，则正反应速率增大、逆反应速率增大，容积减小，相当于增大压强，平衡正向移动，则N2的转化率增大，故答案为：增大；增大；增大； 【小问3详解】 该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，故答案为：小于； 【小问4详解】 ①A．才能表示正逆反应速率相等，故A不选； B．该反应的正反应是气体体积增大的反应，若气体的压强不变。则可以说明达到平衡状态。故B选； C．容器内气体颜色不变，可以说明达到平衡状态，故C选； D．温度不变，K一直不变，故D不选； E．恒容密闭容器，质量不变，体积不变，容器内气体的密度始终不变，故E不选； 故选BC； ②设起始加入物质的量为1mol，则的转化量为0.75mol，列三段式有则的平衡分压为，的平衡分压为，则，故答案为：。 17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其原理为： 。请回答下列问题： （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3 则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=___________。 （2）合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。p1、p2、p3由大到小排序___________； A、B两点的化学反应速率较大的是___________(填“A点”或“B点”)。 （3）在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有___________(填编号)。 ①使用催化剂 ②恒温恒容，增大原料气N2和H2充入量 ③升高温度④恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大 （4）工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图2所示，Y代表___________(填字母代号)。 A．原料中CH4与NH3的体积比 B．温度 C．压强 （5）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性与温度的关系如图3。其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小”)，NH3的平衡转化率___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） （2） ①. p1>p2>p3 ②. B （3）② （4）C （5） ①. 增大 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 假设参加反应的氢气为xmol，由反应可得，参与反应的氢气物质的量与总气体减少量的关系为，则x为1.5，用氢气表示反应速率为； 【小问2详解】 合成氨的反应为反应前后气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正移，氨气的体积分数会增大，则p1、p2、p3由大到小排序为p1>p2>p3；当各物质浓度相同时，温度越高，压强越大，反应速率越大，B点的温度和压强都比A点大，则A、B两点反应速率较大的是B； 【小问3详解】 要使氨的平衡产率增大，则平衡应向正向移动，且要提高反应速率，①使用催化剂，不能使氨的平衡产率增大，②恒温恒容，增大原料气N2和H2充入量，相当于加压，可使得平衡向正向移动，使氨的平衡产率增大，反应速率也增大，③升高温度，合成氨的反应为放热反应，平衡会逆移，氨的平衡产率会减小，④恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大，由于不改变反应物和生成物的浓度，对反应速率和化学平衡无影响，故答案为②； 【小问4详解】 该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化而减小，原料中CH4与NH3的体积比越大，NH3转化率会越大，则A错误，反应的为吸热反应，温度升高，反应平衡正移，NH3转化率会增大，则B错误，反应为气体体积增小的反应，增大压强，平衡逆移，NH3转化率会减小，符合图像，则C正确，答案选C； 【小问5详解】 NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，NH3可通过催化氧化为N2的反应会向逆向移动，则出口处氮氧化物的量会增大；在175～300℃范围内升高温度，NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，反应会向逆向移动，NH3的平衡转化率会减小。 18. 按要求回答下列问题。 （1）已知室温下HA的电离平衡常数，则100mL 0.1HA溶液中，HA的电离度为____________。 （2）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为，向20mL 0.1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得，则溶液中_______________。 （3）联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为____________。 （4）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，则溶液中的___________。的电离常数表达式K=_________。将通入该氨水中，当溶液中为时，溶液中的____________。 【答案】（1）1% （2） （3） （4） ①. ②. ③. 0.62 【解析】 【小问1详解】 弱酸电离：，设电离度为，起始浓度，因很小，近似，平衡时。代入电离常数公式，得。 【小问2详解】 稀释后总浓度，由于 是弱酸，电离程度极小，平衡时 。根据次氯酸的电离平衡常数表达式 ，代入已知数据得 ，解得 。 【小问3详解】 联氨（）为二元弱碱，与硫酸发生中和反应形成酸式盐时，联氨分子结合两个质子形成 ，而硫酸作为二元酸提供一个质子形成硫酸氢根 ，根据电荷守恒，该酸式盐的化学式为 。 【小问4详解】 对于弱碱，其电离程度较小，若氨水的浓度为2.0，近似，平衡时，近似，氨水中 。 的电离方程式为 ，其电离常数表达式为 。由该表达式变形可得 ，代入数据得 。 19. 二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料。以和为原料制备二甲谜和甲醇的工业流程如下： （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：。将和通入反应室1(假设容积为)，末有生成，则该反应平衡常数的表达式：______。 （2）已知：； 的燃烧热：。在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为______。 （3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究： ①在容积为的密闭容器中分别充入和，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则：该正反应的______0(填“<”、>”或“=”)。时，时刻向容器中再充入和，重新达到平衡时，的转化率______(“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在容积均为的三个相同密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到时甲醇的体积分数如图所示。如果将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. < ②. 增大 ③. 升高温度或者减小压强 【解析】 【小问1详解】 该反应平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以该反应化学平衡常数； 【小问2详解】 已知：①； ②的燃烧热：，即③，将方程式②×2+③×2-①计算的焓变，故答案为 ； 【小问3详解】 ①由图可知，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应，则；500℃时，时刻再同比充入0.5 molCO和1 mol，相当增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大； ②该反应正向为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动；减小压强，平衡逆向移动，故将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压。 20. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整可以制得合成气(CO和H2)，实现碳资源回收和综合利用还可以减少对环境的影响。该过程主要发生以下自发反应 反应Ⅰ： kJ⋅mol-1 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： kJ⋅mol-1 （1）反应Ⅱ的___________0(填“<”或“>”或“=”)。 （2）常压下，将原料气和以一定流速(气体摩尔流量kmol·h-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的平衡转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。 ①图中曲线B表示________的转化率随温度的变化。 ②温度在873~1200K间，反应Ⅲ的进行程度___________(填“大于”或“小于”或“等于”)反应Ⅱ，温度高于1200K时，原料气和转化率趋于相同的原因是：___________。 （3）我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究。提出在合金或合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始产生的能量称为吸附能。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 合金催化历程中最大能垒(活化能)___________；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是___________合金。 （4）一定条件下，向V L恒容密闭容器中通入1 mol 、1 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中与的物质的量分别为a mol、b mol，此时的浓度为___________mol·L该条件下反应Ⅱ的平衡常数为___________。 【答案】（1）＞ （2） ①. CH4 ②. 小于 ③. 反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气生成水的量与反应Ⅲ消耗甲烷和水蒸气的量几乎相等，则原料气CH4和CO2转化率趋于相同 （3） ①. 3.809 ②. Pt-Ni （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，ΔH=+68.2kJ/mol，由题干可知该反应可自发进行，则反应Ⅱ的ΔH－TΔS<0，则ΔS>0； 【小问2详解】 ①从图中可知，温度低于873K时，水的摩尔流量随温度升高而增大，反应Ⅰ消耗甲烷和二氧化碳，反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气生成水，反应Ⅲ消耗甲烷和水蒸气生成CO和氢气，说明水蒸气的生成量大于消耗量，则二氧化碳的消耗量大于甲烷，二氧化碳的转化率大于甲烷，故图中曲线A表示CO2的转化率随温度的变化，曲线B表示CH4转化率随温度的变化； ②由题目所给方程式可知，反应Ⅱ生成水，反应Ⅲ消耗水，由图可知，温度在873～1200K间，升高温度，二氧化碳的转化率大于甲烷，说明在该温度范围内反应Ⅱ的反应速率始终大于反应Ⅲ，因此在相同的时间内，反应Ⅱ正向进行程度大于反应Ⅲ，水的摩尔流量随温度升高而减小，不能说明反应Ⅲ正向进行程度大于反应Ⅱ，只能说明随温度升高，反应Ⅲ的反应速率增大程度大于反应Ⅱ，导致在相同的时间内，反应Ⅲ正向进行程度与反应Ⅱ正向进行程度接近，但是仍小于反应Ⅱ； 当温度高于1200K，水的摩尔流量随温度变化不明显，说明反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气生成水的量与反应Ⅲ消耗甲烷和水蒸气的量几乎相等，则原料气CH4和CO2转化率趋于相同； 【小问3详解】 由图可知，使用Sn-Ni催化剂时，由CH3*+H*到过渡态2的能垒最大，E正=5.496eV/mol－1.687eV/mol=3.809eV/mol。吸附所需的能量越低越好，根据图示可知，两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是Pt-Ni合金； 【小问4详解】 设反应Ⅰ消耗CH4xmol，反应Ⅱ消耗CO2ymol，反应Ⅲ消耗CH4zmol，则有、、，则1－x－z=a，得到x+z=1－a；1－x－y=b，得到x+y=1－b，n(CO)=2x+y+z=(2－a－b)mol，c(CO)= ； 同理，n(H2O)=y－z=1－b－(1－a)=(a－b)mol，n(H2)= ==(2+b－3a)mol，该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高57级10月阶段性考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-574.6kJ•mol-1 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1 D. 500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 2. 可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. 、、三点的平衡常数为 C. 压强为 D. 下，达平衡状态后，又投入和，则再次平衡时，的转化率减小 3. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 反应中是氧化剂 B. 改用其他催化剂时可能小于 C. 由图可知： D. 反应温度过高，不利于的转化 4. 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物 B. 反应I的离子方程式为 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 D. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 5. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内的压强： B. 图中点所示条件下：(正)(逆) C. 图中、点对应的浓度： D. 时，该反应的化学平衡常数为 6. H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。若向H2S溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 7. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 8. 化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于CuO/载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，下列说法正确的是 已知空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： ① ② A. 反应 B. 氧的质量分数：载氧体<载氧体 C. 为了保证较快的反应速率，反应过程中，CuO/载氧体的量需要不断补充 D. 化学链燃烧(CLC)的新技术涉及了化学能、光能和热能三种形式的能量转化 9. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的Na2S2O3溶液分别与相同浓度相同体积的H2SO4溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 双氧水分解反应的活化能大小顺序：①>② C 常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的pH， 醋酸溶液的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质 D 向3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol·L-1KI溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，乙苯()催化脱氢制苯乙烯()。现向恒压密闭反应器中充入1mol乙苯在催化剂作用下发生反应如下： 反应I： (主反应) 反应Ⅱ： (副反应) 反应Ⅲ： (副反应) 以上反应体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性() 随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 增大反应体系压强，反应Ⅲ平衡不移动 B. 若催化剂失去活性，会导致乙苯的平衡转化率降低 C. 从M点到N点，反应器中生成的苯乙烯的物质的量减小 D. 乙苯转化率为70%时，反应器中苯乙烯的体积分数小于50% 二、不定项选择，每题有1或2个正确选项，每题4分，共20分。 11. 科学家McMorris测定和计算了关于一氯化碘反应的值与温度关系 反应1 反应2 得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是 A. 反应2焓变大于0 B. 的化学平衡常数 C. 的温度范围内 D. 为放热反应 12. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 13. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、氢氧化铝的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 氢氧化铝 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.40×10-7 Ka2=4.70×10-11 Ka=6.3×10-13 A. ++H2O=Al(OH)3↓+ B. CO2+H2O+2ClO-=2HClO+ C. CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO D. 2HClO+=H2CO3+2ClO- 14. CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH，具体反应机理及能量变化(单位：kJ·mol－1)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是 A. 该反应历程中包含4个基元反应 B. 反应前后碳元素、氮元素化合价不变 C. 反应的焓变ΔH=87.5kJ·mol－1+ΔE1－ΔE2 D. 决速步反应的化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O 15. 将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.18 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.36 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化 B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ) C. 将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态Ⅱ D. T2 K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行 三、解答题。共60分 16. 氮及其化合物在化学工业生产中有重要的应用。 Ⅰ.在密闭容器中，通入和，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余。 （1）则达到平衡时，生成的物质的量为_______mol，的转化率为_______(用含x、y、z的代数式表示)。 （2）反应达到平衡后，若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，的转化率_______。 （3）已知工业合成氨的反应为放热反应，则正反应的活化能_______逆反应的活化能。(填“大于”、“小于”或“等于”) Ⅱ.研究之间的转化具有重要意义。 （4）已知： ，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。 A. B.气体的压强不变 C.容器内气体颜色不变 D.K不变 E.容器内气体的密度不变 ②时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数_______。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。 17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其原理为： 。请回答下列问题： （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 气体总物质的量/mol 4 3.52 3.3 3.16 3.06 3 3 则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=___________。 （2）合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。p1、p2、p3由大到小排序___________； A、B两点的化学反应速率较大的是___________(填“A点”或“B点”)。 （3）在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有___________(填编号)。 ①使用催化剂 ②恒温恒容，增大原料气N2和H2充入量 ③升高温度④恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大 （4）工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图2所示，Y代表___________(填字母代号)。 A．原料中CH4与NH3的体积比 B．温度 C．压强 （5）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性与温度的关系如图3。其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小”)，NH3的平衡转化率___________(填“增大”或“减小”)。 18. 按要求回答下列问题。 （1）已知室温下HA的电离平衡常数，则100mL 0.1HA溶液中，HA的电离度为____________。 （2）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为，向20mL 0.1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得，则溶液中_______________。 （3）联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为____________。 （4）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，则溶液中的___________。的电离常数表达式K=_________。将通入该氨水中，当溶液中为时，溶液中的____________。 19. 二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料。以和为原料制备二甲谜和甲醇的工业流程如下： （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：。将和通入反应室1(假设容积为)，末有生成，则该反应平衡常数的表达式：______。 （2）已知：； 的燃烧热：。在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为______。 （3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究： ①在容积为的密闭容器中分别充入和，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则：该正反应的______0(填“<”、>”或“=”)。时，时刻向容器中再充入和，重新达到平衡时，的转化率______(“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在容积均为的三个相同密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到时甲醇的体积分数如图所示。如果将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施是______。 20. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整可以制得合成气(CO和H2)，实现碳资源回收和综合利用还可以减少对环境的影响。该过程主要发生以下自发反应 反应Ⅰ： kJ⋅mol-1 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： kJ⋅mol-1 （1）反应Ⅱ的___________0(填“<”或“>”或“=”)。 （2）常压下，将原料气和以一定流速(气体摩尔流量kmol·h-1)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的平衡转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。 ①图中曲线B表示________的转化率随温度的变化。 ②温度在873~1200K间，反应Ⅲ的进行程度___________(填“大于”或“小于”或“等于”)反应Ⅱ，温度高于1200K时，原料气和转化率趋于相同的原因是：___________。 （3）我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究。提出在合金或合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始产生的能量称为吸附能。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 合金催化历程中最大能垒(活化能)___________；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是___________合金。 （4）一定条件下，向V L恒容密闭容器中通入1 mol 、1 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中与的物质的量分别为a mol、b mol，此时的浓度为___________mol·L该条件下反应Ⅱ的平衡常数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $