精品解析：山东省临沂市费县第二中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

费县二中高二9月化学检测题 本试卷第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。共100分，时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．存在平衡H2CO3⇌CO2(g)+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：A。 2. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ） A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3 D. 图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，生成物H2O呈气态，不能表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，A不正确； B．图2表示的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，B不正确； C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应，虽然途径不同，但生成物的能量相同，所以反应热与途径无关，△H1=△H2+△H3，C正确； D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下生成物的能量相同，则ΔH相同，D不正确； 故选C。 3. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B. 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．盖斯定律是指化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，故实质上是能量守恒定律的体现，A正确； B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) = -57.3kJ/mol，由于浓硫酸稀释过程中也将放出热量，故若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确； C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确； D．热化学方程式中的焓变与反应物的物质的量成正比，故在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) = –285.8kJ/mol或者2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) = –571.6kJ/mol，D错误； 故答案为：D。 4. 氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步I2(g)→2I(g)(快反应) 第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. I2浓度与N2O分解速率无关 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由题可知碘的存在提高N2O的分解速率，v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，故A正确； B．慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误； C．第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误； D．根据N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5， I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误； 答案选A。 5. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C. 平衡后加入Y，平衡不移动，X、Y的转化率均增大 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A． W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，化学平衡状态不变，故A项错误； B．焓变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故B项错误； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，但是消耗Y的增加量小于加入Y的量，所以Y转化率减小，但是X转化率增大，故C项错误； D．该反应前后气体总质量减小，混合气体的物质的量不变，则混合气体平均摩尔质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D项正确； 答案选D。 6. ，合成氨时既要提高的平衡转化率，又要加快反应速率，下列可采取的办法中有几个正确 ①加压②升温③及时从平衡混合气中分离出④补充⑤使用催化剂 A. 3个 B. 1个 C. 2个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①反应为气体分子数减小的反应，加压，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，同时也加快反应速率，故①正确； ②反应为放热的反应，升温平衡逆向移动，氢气转化率降低，故②错误； ③及时从平衡混合气中分离出，会使平衡正向移动，但物质的浓度减小，因此不能加快反应速率，故③错误； ④补充，反应物浓度变大，反应速率加快，且平衡正向移动，故④正确； ⑤使用催化剂加快反应速率，但不会提高物质转化率，故⑤错误； 因此正确的有①④，共2个， 故选C。 7. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为 A. Q1＜Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 = Q2 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【分析】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收，实际放出的热量偏小。 【详解】根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O Q2kJ这一过程是吸收热量的，一摩尔CuSO4•5H2O分解吸收的热量为Q2kJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1，故选A。 8. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　) A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 【答案】B 【解析】 【分析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。 【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误； B．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确； C．W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v正 ＞ v逆，故C错误； D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误； 故答案为B。 9. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，1，4一加成产物比1，2一加成产物能量低，则1，4—加成产物比1，2—加成产物更稳定，故A正确； B．该加成反应不管生成1，4—加成产物还是1，2—加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1，3一丁二烯的转化，即在40℃时其转化率会减小，故B正确； C．从0℃升至40℃，对于1，2—加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1，2—加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C正确； D．由图可知，1，4一加成反应的活化能较高，反应速率较慢，则适当升高反应温度，可以加快反应速率，可能有利于1，4一加成的进行，反应产物中1，4一加成产物所占比例增加，故D错误； 故选 D。 10. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变 C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该可逆反应的平衡常数，因K只与温度有关，混合气体中百分含量保持不变，A项错误； B．平衡常数只与温度有关，则新、旧平衡时的转化率相同，B项正确； C．新平衡时，百分含量保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，C项错误； D．由于容器中的总量增加，故新平衡时会增大，D项错误； 答案选B。 二、选择题(每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求)。 11. 下表是一些常见有机物的燃烧热数值表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1559.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2219.9 异戊烷 3531.3 根据表格分析，下列表述正确的是 A. 丙烷的燃烧热为 B. 稳定性：正丁烷>异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为 D. 相同物质的量的烷烃越大，燃烧放出的热量越多 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知，丙烷的燃烧热为，A正确； B．由正丁烷和异丁烷燃烧热可知正丁烷的能量高于异丁烷，故正丁烷的稳定性比异丁烷差，B错误； C．乙烷燃烧的热化学方程式为：，C错误； D．根据表格数据可知，相同物质的量的烷烃完全燃烧，n值越大，所含的C原子和H原子的物质的量越多，生成的CO2(g)和H2O(l)越多，放出的热越多，D正确； 故选AD。 12. 标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。 已知为快速平衡，下列说法正确的是 A. 反应为决速步骤 B. 反应结束后，溶液中存在 C. 反应结束后，溶液中不会存在 D. 反应I与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应活化能越大，反应速率越慢，根据图示，反应I、反应Ⅳ活化能较高，因此反应的决速步骤为反应I、反应Ⅳ，A错误； B．与发生反应生成，根据题干信息，为快速平衡，可生成，所以反应结束后，溶液中存在，B正确； C．反应Ⅱ的成键和断键发生为或，因此反应结束后，溶液不会存在，C正确； D．图示总反应的焓变=反应物的总焓—生成物的总焓=(I反应的活化能反应的活化能)—(Ⅲ反应的活化能反应的活化能)反应的活化能反应的活化能，D错误； 故选BC。 13. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．由总反应可知∆H=463×4-436×2-496=+484kJ/mol，过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，则过程III的能量变化为：484kJ-926kJ+574kJ=+132kJ，为吸热反应，故B错误； C．过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，故C正确； D．过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 故选B。 14. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 15. T℃时，在密闭容器甲、乙中分别充入1mol 和3mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度催化剂有关) 反应1：； 反应2：； 反应3：； 下列说法正确的是 A. 催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时 B. 使用了水分子筛的容器是甲 C. 反应1的平衡常数 D. M点 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应1-反应2可得 =+41.1，该反应是吸热反应，催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时平衡正向移动，v正增大的程度大于v逆，，A正确； B．使用水分子筛可以将水分子及时分离，平衡正向移动，平衡转化率增大，则使用了水分子筛的容器是乙，B错误； C．催化剂不影响平衡常数，则反应1的平衡常数，C错误； D．根据已知条件列出“三段式” M点，D正确； 故选AD。 第Ⅱ卷 (共60分) 16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度； ③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中错误是_______。 （2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度 终止温度 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留1位小数)。 （5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度 【答案】（1）溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 （2） ①. 不能 ②. 铁与盐酸反应且铁丝易导热散热，影响测量结果 （3） （4） （5）② 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，为防止反应过程中的热量损失应快速将NaOH溶液一次性倒入量热计的内筒中，与盐酸混合； 【小问2详解】 因为铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果，因此不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器； 【小问3详解】 氢氧化钾与氢氧化钙均是强碱，完全电离，一水合氨为弱碱，反应过程中还会继续电离，电离过程吸热，因此稀氨水与稀盐酸反应放出的热量少，因为放热反应的反应热为负值，放热越少，反应热越大，故可得出△H1=△H2＜△H3； 【小问4详解】 实验1的温度差为，实验2的温度差为：，故平均温度差值为3.125℃，该实验测得的中和热； 【小问5详解】 上述实验中测定的中和热数值为51.8kJ·mol-1，比理论中和热数值57.3kJ·mol-1偏小， ①实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，不符合题意； ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，符合题意； ③分多次把NaOH溶液倒入内筒中，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，不符合题意； ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度，造成初始平均温度偏大，温度差偏小，故测定的中和热数值偏小，不符合题意； 故选②。 17. 向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。 （1）若，则阶段的反应速率为________。 （2）时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________。 （3）图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。 （4）写出该反应的化学方程式____________。 【答案】（1）0.02mol·L-1 s-1 （2） ①. 减小压强 ②. 放热 ③. 2.0 mol （3）Ⅴ （4）2A(g) + B(g)3C(g) 【解析】 【分析】反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，在、、、时刻各改变一种不同的条件，根据图乙可知，t2～t3阶段，过程Ⅱ改变的增加某一成分的浓度，t2～t3、t4～t5阶段，过程Ⅲ、Ⅳ对比可知，平衡均未发生移动，因此改变的条件分别为加催化剂、降低压强，t5～t6阶段，过程V改变的条件是升高温度，根据t4～t5阶段，降低压强平衡不发生移动，该反应的方程式为，据此作答。 【小问1详解】 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：。 【小问2详解】 根据分析可知，t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强，因此时刻改变的条件为减小压强； 该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应，逆反应为放热反应； 由方程式可知，反应过程中消耗的B的物质的量浓度为：，所以B的起始浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，起始时A的浓度为1.0mol/L，初始时投入的A的物质的量为4mol，根据，B的起始物质的量为0.5mol/L×4L=2.0mol。 【小问3详解】 温度不变则平衡常数不变，时刻改变的条件是升高温度，因此平衡常数与I处的平衡常数不相等的是V。 【小问4详解】 根据分析可知，该反应的化学方程式为：。 18. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为_______。该气体的燃烧热Q=_______。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为_______。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式_______。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是_______kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②_______。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 890.3 kJ･mol-1 （2）CO(g) +H2O(g) = H2(g)+ CO2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1 （3）2N2H4(l) +2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g) ΔH = -1134.4 kJ·mol-1 （4）655.2 （5）能快速产生大量气体 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气态燃料的物质的量为，其摩尔质量。该燃料仅由、元素组成，则其分子式为。根据题干可知完全燃烧生成和放出热量，则完全燃烧放出的热量为，则其燃烧热为。 答案为：；。 【小问2详解】 令上述热化学方程式分别为反应i、ii、iii，则i-ii+iii即得到反应iv：，根据盖斯定律可知。 答案为：。 【小问3详解】 根据图像可写出如下热化学方程式： (1) (2) 根据盖斯定律，(2)2-(1)即可得到反应式(3)：，则。 答案为：。 【小问4详解】 已知反应(4)，用上述反应(3)+(4)即可得到目标式：。根据热化学方程式的含义可知：与足量反应生成和液态水时，放出的热量为。 答案为：。 【小问5详解】 根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。 答案为：能快速产生大量气体。 19. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： I．在一定条件下将和转化为甲醇蒸气的相关反应有： i． ； ii． ； iii． II．不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应 ，其浓度变化如表所示。 容器 温度/K 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 400 0.20 0.10 0 0.08 II 400 0.40 0.20 0 x III 500 0.20 0.10 0 0.025 该反应达到平衡时： （1）对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为________%，0~5min内，________。 （2）对于容器II，该反应达到平衡时的平衡常数________。 （3）________（填“>”、“<”或“=”）0，判断的理由为________，在该反应中，每转移0.4mol电子，此时产生的热量为________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 80 ②. 0.032 （2）2500 （3） ①. < ②. 由容器Ⅰ和Ⅲ可知温度升高，的平衡时浓度越小，则该反应为放热反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 ，5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率：，，平衡常数：； 【小问2详解】 容器II，与容器I温度相同，平衡常数相同为2500； 【小问3详解】 根据表格数据，由容器Ⅰ和Ⅲ可知温度升高，的平衡时浓度越小，则该反应为放热反应；在该反应中，每转移0.4mol电子，有0.1molCO和0.2molH2发生反应，产生热量为。 20. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题： （1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。 实验原理 化学方程式 判断依据 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选___________。 （3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。 试剂X及其用量：___________。 （4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②V=___________，加入水的目的是___________ ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 【答案】（1） ①. ②. 溶液变浑浊快慢 （2）溶液 （3）溶液 （4） ①. 溶液的浓度 ②. 8 ③. 控制硫酸的起始浓度相同 ④. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 原理i判断依据为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为； 原理ii选择的反应为，生成淡黄色沉淀硫，故判断依据为溶液变浑浊快慢。 【小问2详解】 FeCl3可作为H2O2分解的催化剂，具有催化作用，故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选溶液。 【小问3详解】 探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，除硫酸浓度不同外，溶液的总体积及其他条件必须相同，故试剂及其用量为溶液。 【小问4详解】 ①对比实验I、Ⅱ，所加溶液的体积不同，即的物质的量不同，所加溶液的体积、浓度均相同，实验温度相同，则实验I、Ⅱ为探究溶液的浓度对该反应速率的影响。 ②实验I、Ⅱ所加溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后的浓度相同，则要加入蒸馏水，由实验可知，溶液混合后总体积为，则V=10-1-1=8，加入8mL水可保持溶液总体积不变； ③由表中数据可知，浓度：实验Ⅰ＜Ⅱ，则实验Ⅰ的反应速率小于实验Ⅱ，温度：实验Ⅱ＜Ⅲ，则实验Ⅱ的反应速率小于实验Ⅲ，所以反应速率：实验Ⅰ＜实验Ⅱ＜实验Ⅲ，故推测反应速率最快的是Ⅲ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 费县二中高二9月化学检测题 本试卷第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。共100分，时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 2. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ） A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3 D. 图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同 3. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B. 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol 4. 氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步I2(g)→2I(g)(快反应) 第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. I2浓度与N2O分解速率无关 5. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C. 平衡后加入Y，平衡不移动，X、Y的转化率均增大 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 6. ，合成氨时既要提高的平衡转化率，又要加快反应速率，下列可采取的办法中有几个正确 ①加压②升温③及时从平衡混合气中分离出④补充⑤使用催化剂 A. 3个 B. 1个 C. 2个 D. 4个 7. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1) Q2kJ，则Q1和Q2的关系为 A. Q1＜Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 = Q2 D. 无法确定 8. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　) A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 9. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少 10. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变 C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小 二、选择题(每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求)。 11. 下表是一些常见有机物的燃烧热数值表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1559.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2219.9 异戊烷 3531.3 根据表格分析，下列表述正确的是 A. 丙烷的燃烧热为 B. 稳定性：正丁烷>异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为 D. 相同物质的量的烷烃越大，燃烧放出的热量越多 12. 标记的乙酸甲酯在足量溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。 已知为快速平衡，下列说法正确的是 A. 反应为决速步骤 B. 反应结束后，溶液中存在 C. 反应结束后，溶液中不会存在 D. 反应I与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 13. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 14. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 15. T℃时，在密闭容器甲、乙中分别充入1mol 和3mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度催化剂有关) 反应1：； 反应2：； 反应3：； 下列说法正确的是 A. 催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时 B. 使用了水分子筛的容器是甲 C. 反应1的平衡常数 D. M点 第Ⅱ卷 (共60分) 16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度； ③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中错误是_______。 （2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。 （3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_______。 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度 终止温度 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留1位小数)。 （5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度 17. 向某恒容密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知阶段c(B)未画出]。乙图为时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在、、、时刻各改变一种不同的条件，已知时刻为使用催化剂。 （1）若，则阶段的反应速率为________。 （2）时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________（填“吸热反应”或“放热反应”）。B的起始物质的量为________。 （3）图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数与I处的平衡常数不相等的是________（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“V”）。 （4）写出该反应的化学方程式____________。 18. 2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 （1）M的分子式为_______。该气体的燃烧热Q=_______。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1 （2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为_______。 III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： （3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式_______。 （4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是_______kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②_______。 19. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： I．在一定条件下将和转化为甲醇蒸气的相关反应有： i． ； ii． ； iii． II．不同温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应 ，其浓度变化如表所示。 容器 温度/K 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 400 0.20 0.10 0 0.08 II 400 0.40 0.20 0 x III 500 0.20 0.10 0 0.025 该反应达到平衡时： （1）对于容器I，若5min后该反应达到平衡，此时CO的平衡转化率为________%，0~5min内，________。 （2）对于容器II，该反应达到平衡时的平衡常数________。 （3）________（填“>”、“<”或“=”）0，判断的理由为________，在该反应中，每转移0.4mol电子，此时产生的热量为________（用含的代数式表示）。 20. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题： （1）小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。 实验原理 化学方程式 判断依据 原理i ___________ 产生气泡快慢 原理ii ___________ （2）学生甲选择原理，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选___________。 （3）学生乙选择原理ii，设计如图所示对照实验，探究浓度对该反应速率的影响。 试剂X及其用量：___________。 （4）学生丙选择原理ii设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究___________对该反应速率的影响。 ②V=___________，加入水的目的是___________ ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $