课时分层检测(2) 热化学方程式 燃烧热-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（二） 热化学方程式 燃烧热 基础达标练 A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和 0 0… 为393.5kJ 1.下列关于热化学方程式的说法错误的是 B.反应2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)中， 生成物的总能量大于反应物的总能量 A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参 C.C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学 加反应的物质的物质的量成正比 方程式为2C(s)+O2(g)—2CO(g) B.热化学方程式中各物质前的化学计量数 △H=-221.2kJ·mol-1 表示物质的量，可以用整数或者简单 D.CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热 分数 C.热化学方程式未注明温度和压强时，△H 化学方程式为2C0(g)+O2(g) 表示标准状况下的数据 2C02(g)△H=-282.9kJ·mol-1 D.同一化学反应，反应条件不同△H可能 5.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(CgH18)、 相同 甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别如下： 2.已知在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃 H2(g)+202(g)—H20(1) 烧生成CO2气体和液态H2O时，放出 890.31kJ的热量，关于甲烷燃烧的热化学 △H=-285.8kJ·mol-1 反应方程式书写正确的是 ( c0(g)+20,(g)—C0,(g) A.CH+202--CO2+2H2O △H=+890.31kJ/mol △H=-283.0kJ·mol-1 B.CH+202-CO2+2H2O C.Ha(+O(g)-CO:(+HOd) △H=-890.31kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(1) △H=-5518.0kJ·mol厂1 △H=+890.31kJ/mol CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+2H2O(1) D.CH(g)+202(g)--CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ·mo1-1 △H=-890.31kJ/mol 相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H8(1)、CH4(g) 3.含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的 完全燃烧时，放出热量最少的是 H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列 A.H2(g) B.CO(g) 能正确表示中和热的热化学方程式是( C.C8H18(1) D.CH(g) A.K0Hag+2Ls0,(aq）一2K,S0,(m) 6.反应N2(g)+O2(g) 个能量 一一2NO(g)的能量变 2mol NO +H2O1) △H=+11.46kJ/mol 化如图所示。已知：断 180kJ B.2KOH(s)+H2SO (aq)-K2SO(aq) 开1molN2(g)中化学 mol N 1 mol O2 +2H2O(1) △H=-114.6kJ/mol 键需吸收946kJ能 反应进程 C.2KOH(ag)+H2 SO(ag)-K2SO(ag)+ 量，断开1molO2(g)中化学键需吸收 2H2O1) △H=+114.6kJ/mol 498kJ能量。下列说法正确的是 D.KOH(aq))+2HSO1(aq)— Ks0,国 A.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收 +H2O(1) △H=-57.3kJ/mol 632kJ能量 4.根据如图所示能量关系判断下列说法正确 B.NO(g)- Ng)+20,(g) 的是 ) 能量个 △H=+90kJ·mol-1 1 mol C(s)+1 mol O2 (g) 1 mol CO(g)+0.5 mol O2 (g) C.N2(g)+O2(g)==2NO(g) 393.5kJ △H=-180kJ·mol-1 282.9k 1 mol CO2 (g) D.形成1 mol NO(g)中化学键需要释放 反应过程 90kJ能量 106 班级 姓名 得分 7.已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为 (2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的 2C2H2(g)+5O2(g)4C02(g)+2H2O(1) CO2(g)时（其中CH1燃烧的另一产物为液 △H=-2600kJ·mol-1,C2H4(g)+ 态水)，放出的热量之比为 ;分别利 3O2(g)-2CO2(g)+2H20(1)△H= 用题述三种能源物质燃烧放出的热量使 一1411kJ·mol-1;又已知氧炔焰的温度 1000g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最 比乙烯的火焰的温度高。据此，下列叙述 小的是 ,消耗同温同压下的三种气 错误的是 体体积最小的是 A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温 (3)若a mol CH4、CO和H2的混合气体 度也高 完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出 B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决 热量Q的范围是 定于燃烧的反应热大小 11.(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反 C.相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃 应，生成NO,等污染大气，其中生成NO 烧时，乙炔放出的热稍小，耗氧少，生成 的能量变化如图1所示，则图1中三种分 物的物质的量也少 子最稳定的是 ,图1中对应反 D.每摩尔乙烯完全燃烧生成气态产物时， 应的热化学方程式为 放热小于1411kJ 8.从表中提供的信息中，得出以下几个结论， (2)图2是NO2与CO反应转化为CO2和 其中正确的是 NO过程中的能量变化示意图，根据图2 几种燃料的热值 分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出 柴油4.3×107J·kg 焦炭3.0×107J·kg1 的热量Q= kJ。若该反应是可 酒精3.0×107J·kg -1 氢气1.4×108J·kg1 逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与 汽油4.6×107J·kg 煤气3.9×107J·m3 1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热 量 (填“>”“<”或“=”)Qk。 木炭3.4×107J·kg1 沼气1.9×107J·m3 (3)仿照图2的形式，在图3中绘制出N2(g) A.热值大的燃料燃烧时放出的热量多 与O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线。 B.1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6× 107J No 632kJ·mol C.木炭燃烧不充分时其热值变小 ● D.2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是 632kJ·mol 3.8×107J 946kmol'498a·mol 9.写出下列反应的热化学方程式。 oo 0o No (1)16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成 N2 02 图1 CO2(g)和H2O(1),放出890.3kJ热量： 能量 个能量 (2)已知拆开1molH一H、1molN一H、 134kd·m 368k·molr NO2 (g)+Co(g) 1molN=N分别需要的能量是436kJ、 391kJ、946kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成 C02(g)+N0(g) NH3(g)的热化学方程式为 反应过程 反应过程 图2 图3 12.在燃料化学中，燃料的热值是表示燃料质 10.已知1molC0气体完全燃烧生成CO2气 体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧 量的一种重要指标。热值通常指单位质 生成液态水放出286kJ热量，1 mol CH4 量的燃料完全燃烧时所放出的热量。下 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放 表中是几种燃料的热值。 出890kJ热量。 物质 天然气 焦炭 氢气 乙醇 (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程 式： 热值/(k·g1) 56 33 143 30 107 班级 姓名 得分 (1)根据焦炭的热值，计算焦炭的燃烧热 H2SO(ag)+Ba(OH) 为 H(aq)+OH (aq)--BaSO(s)+ (2)请你写出天然气完全燃烧的热化学方 (aq)=-H2O(1) C 2H2O(1) △H 程式 △H=-57.3kJ ·mol-1 114.6kJ·moll (3)完全燃烧相等物质的量的上述物质， 放出热量最多的是哪个？ 31g白磷比31g红P4(s)一4P(s) D (4)已知普通汽油的热值为44kJ·g1。 磷能量多bkJ △H=-4kJ·mol-1 E10汽油是92号汽油，是指含10%（体积分 数)燃料乙醇的车用汽油。假设普通汽油和 14.氧炔焰是乙炔（俗称电石气）在空气中燃 乙醇的密度相同，且都为0.80g·ml1,现 烧产生的火焰，温度可达3000℃以上，常 在有1LE10汽油，请你通过计算，说明该 用来切割和焊接金属。一定量的乙炔 E10汽油与等质量的普通汽油相比较，哪种 (C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液 燃料放出的热量更多？ 态水，当消耗112LO2(已折算成标准状 况)时，放出QkJ的热量，则下列热化学方 程式正确的是 (5)采用乙醇汽油作为汽车燃料更环保。某 实验小组将国Ⅲ普通汽油、国Ⅳ普通汽油和 A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+ 国Ⅲ乙醇汽油作为燃料时，采用同一车型，燃 2H2O(1) △H=QkJ 烧等体积的三种汽油，得到三种实验汽油的 B.2C2H2(g)+5O2(g)—4CO2(g)+ CO排放绘制图如下（国家标准C18352.3 2H2O(g) △H=-QkJ·mol- 2005限定值为1.0g·km-1)。 C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(1) △H=-QkJ·mol- 20.4 0.340 0.3 D.2C2H2(g)+5O2(g)-4C02(g)+ 0.278 0.273 0.2 2H2O(1) △H=+QkJ·mol-1 0.1 15.科学家预测“氢能”将是未来最理想的新 能源。请回答下列问题： 8 国Ⅲ 国V 国Ⅲ 普通汽油普通汽油乙醇汽油 (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气 三种汽油的CO排放量 放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为 由图可知，与国Ⅲ普通汽油和国N普通汽 油相比，国Ⅲ乙醇汽油的CO排放分别降 低了大约 %和 %。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ, 则氢气的燃烧热△H= (保留一位 0 能力提升练 0… 小数)。 13.(双选)下列热化学方程式正确的是 (2)根据“绿色化学”的思想，为了制备 H2,某化学家设计了下列化学反应步骤： 选项 已知条件 热化学方程式 DCaBra+H2O_350 CCaO+2HBr 2HBr+Hg-100 C-HgBrz+H2 H2的燃烧热为 H2 +Cl2 ==2HCI akJ·mol-l AH=-ak·moll ③Hgbr2+Ca025 -HgO+CaBr2 ④2Hg0500℃2Hg+02↑ S0sg)+20(g) 上述过程的总反应可表示为 S02(g)与O2(g)反应 (3)也有人认为利用氢气作为能源不太现 B生成1 mol SO3(g), SO3(g)△H=-98.3kJ 实。你的观点呢？请说明能够支持你的 放出热量98.3k ·mol-1 观点的理由 10814.解析(3)由题图可知，水中化学键断裂先生成氢原子与氧原： 子，氢原子结合生成氨气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式 可知，氢原子的物质的量是氧原子的2倍，故A为氢原子、B为： 氧原子。 (4)①题图表示了1molH2和0.5mol(O),反应生成1molH2)i 的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，△H一反应： 物键能总和-生成物键能总和=(436+249-930)k·mol-1-: -245kJ·mol-,所以生成1molH2)时放出热量245kJ: ②断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙三种物质所具有的总 能量的大小顺序为乙>甲>丙。 答案(1)放热大于热(2)吸热化学：电化学 (3)H、()(或氢原子、氧原子)(4)①245②乙>甲>丙 课时分层检测（二） 1.C「化学反应参加反应的物质的物质的量越多，总能量越大，则 吸收或放出的热量越多，A正确：热化学方程式中各物质的化学！ 计量数实际为物质的物质的量，可以用整数或者简单分数，B正： 确：热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示室温常压下的数！ 据，不是标准状况下的数据，C错误：△H只与反应物和生成物状 态有关，与反应条件无关，D正确。] 2.D[25℃、101kPa下，16gCH,即1mol甲烷完全燃烧生成 CO,和液态H2O时，放出890.31kJ的热量，热反应方程式应标· 明物质状态，因为放热反应故△H<0,甲烷燃烧的热化学反应方 程式书写应为：CH,(g)+2()2(g)=C)2(g)十2HO(1)△H=1 -890.31kJ/mol。 3.D[中和热是酸和碱反应生成1ol水放出的能量，含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的HS),溶液反应放出 11.46kJ的热量，即生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，所以生 成1mol水放出的热量是57.3kJ,放热反应焓变为负值，能正确： 表示中和热的热化学方程式是KOH(aq)+2H,SO,(aq)一 号K,S0,(aq+H00)△H=-57.3kJ/mol.] 4.C1molC(s)与1mol()2(g)的总能量比1 mol CO2(g)的总能1 量高393.5kJ,故A项错误；由图可知2C)(g)十()2(g) 2C)2(g)△H=-565.8kJ·mol-1,生成物的总能量小于反应1 物的总能量，故B、D项错误；由图可知1molC(s)与0.5mol O2(g)反应生成1 mol CO(g)放出的热量为393.5kJ-282.9kJ =110.6kJ,则C(s)与O2(g)反应生成C()(g)的热化学方程式为 2C(s)十O2(g)—2CO(g)△H=-221.2kJ·mol-1,故C项正1 确。」 5.B[假设H,CO,CHg,CH的质量均为mg,由热化学方程式！ 可知，mg的H2(g)、C()(g)、CgH1g(1)、CH,(g)完全燃烧放出的1 热量分别为QH)=受×285.8k=142.9mk,QC0)=器× 283.0kJ≈10.1mkJ,Q(C,Hs)=X5518.0k≈48.4mk, 72 Q(CH,)=%×890.3≈5.6mk,比较可知B项正确.] 、 6.A[断开1molN)(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+ 498kJ-180kJ)×7=632k,故A正确；由图中信息，可知N0! (g) 7N,(g)+20,(g)△H=-90kJ·mol,N:(g)+ ()(g)=2NO(g)△H=十180kJ·mol-1,故B、C错误；由A: 中可知，形成1 mol NO(g)中化学键需要释放632kJ能量，故D 错误。] 7.A[化学反应中能量变化通常以热能的形式表现出来，但绝不是： 唯一的形式。化学反应发生时常伴有发光等现象，故放热多的火： 焰温度不一定高。] 8.D[热值大的燃料燃烧时，若不充分燃烧或燃料的质量小，刺放 出的热量不一定多，故A错误；汽油的热值是4.6X10J·kg1, 说明1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6×10J,因没有说！ 明是完全燃烧，故B错误；热值是单位质量的某种燃料完全燃烧 时放出的热量，木炭燃烧不充分时，放出的热量少，但热值不变， 故C错误；2m的沼气完全燃烧时放出的热量Q=1.9×10J· m-8×2m3=3.8×102J,故D正确。] 9.解析1D由化学方程式CH,(g)+20(g点燃C0.(g)+2H,0 ()可得热化学方程式。(2)化学方程式为N(g)+3H(g): 高，高压2NH,(g),则△H=(946十436X3-391×6)· 俄化剂 mol-1=-92kJ·mol1 211 答案(1)CH,(g)+2)2(g)—C),(g)十2HO(1)△H= -890.3kJ·mol1(2)N(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H= -92kJ·mol-1 0.解析由三种物质的燃烧热数值可知，等质量的题述三种物质 完全燃烧时H2放出的热量最多，等物质的量的题述三种物质完 全燃烧时CH放出的热量最多。 答案(1)H(g)+70(g)—H,0(1)△H=-286kJ· mol1(2)283:890H2CH,(3)283akJ<Q890akJ 1.解析(1)键能越小，化学键断裂越容易：键能越大，物质越稳定。 由图1可求出N(g)十()2(g)一2N()(g)的反应热△H=946kJ· mol-1+498k·mol1-2×632kJ·mol1-+180k·mol1。 (2)由图2知，消耗1molC)时放出的热量为368kJ一134kJ= 234kJ,则0.5 mol CO被氧化时放出117kJ热量：可逆反应中反 应物不可能消耗完，因此放出的热量小于QkJ。 (3)作图时注意两点：生成物的总能量比反应物的总能量高，过 渡态的能量最高。 答案(1)N2N2(g)+()2(g)=2NO(g)△H=+180kJ· mol-1(2)117< (3)如图所示 ↑能量 1444kJ·mol 1 264 kJ.mol 2NO(g) N2(g)+O2(g) 反应过程 12.解析(1)燃烧热是指在25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃 烧生成指定产物时所放出的热量。1mol焦炭的质量为12g,所 以焦炭的燃烧热为396kJ·mol1。(2)CH,(g)十2O2(g) CO2(g)+2H2(O(1)△H=一896kJ·mol1。(3)根据热值可以 计算出1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量分别为 896kJ、396kJ、286kJ和1380kJ,所以放出热量最多的是乙醇。 (4)1LE10汽油质量为800g,其中含有80g乙醇。800g普通汽 油完全燃烧放出的热量为35200k]。800gE10汽油中含80g乙 醇和720g普通汽油，完全燃烧放出的热量为2400kJ十31680k] =34080k。所以普通汽油完全燃烧放出的热量多。(5)和国Ⅲ普 通汽油相比0.340g·km1-0.273g·km×100%≈19.7%， 0.340g·km 和国W普道汽油相比.0.278gkm-0.273gkm× 0.278g·km 100%≈1.8%。 答案(1)396kJ·mol-1(2)CH,(g)十2O2(g)C02(g)十 2HO(1)△H=-896kJ·mol-1 (3)乙醇(4)普通汽油 (5)19.71.8 3.BDLA.H2的燃烧热是指1molH,(g)和O)2(g)完全反应，生 成液态水时放出的热量，不符合燃烧热的概念要求，A错误； B.s0.(g)+0.(g)-S0,(g)△H=-98.3·mol1表 示1molS)2(g)与0.5mol)2(g)完全反应生成1molS)3(g) 时，放出热量98.3kJ,热化学方程式正确：C,反应过程中除了氢 离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热的 31g 支化，C错误D.31g白殊的物质的堂为124gmo=0.25mol, 比31g红磷能量多bkJ,则1mol白磷(P,)生成4mol红磷(P), 放出4bkJ热量，所以热化学方程式为：P,(s)一 =4P(s),△H= 一4bkJ·mol-1,D正确。 4.C[一定量的乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，当消 耗112L(O2(已折算成标准状况)时，放出QkJ的热量，消耗氧气 物质的量为5mol,则热化学方程式为2CH2(g)十5()2(g) 4C)2(g)+2H2()1)△H-=-QkJ·mol-1。] 5.解析(1)书写热化学方程式时要注意生成的是1mol气态水， 而氢气的燃烧热应是生成1ol液态水时放出的热量。(2)将 (①+②+③)×2+④得到：2H,0依化湘2H。+0,◆. 答案(1)H.(g)+20,(g)—H,0(g)△H=-241.8k灯· mol -285.8k·mol1 (22H0催化剂2H,◆+0，.◆(3)不现实，理由是现有的制取氢 气的方法耗能太大，制取的成本太高，另外氢气的熔、沸点太低，给 储存和运输带来很大困难（或现实，制取氢气用水为原料，来源丰 富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等)