精品解析：云南省昆明市2024-2025学年高一下学期期末质量监测化学试卷

云南省昆明市2024—2025学年高一下学期期末质量监测化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、单项选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 云南省博物馆的珍藏映照云岭千年文明之光。下列“滇地宝藏”中主要成分属于有机高分子材料的是 选项 A B C D 文物 名称 西双版纳傣族棉织锦服装 建水紫陶 楚雄太阳纹铜鼓 呈贡沐氏红 蓝宝石金冠 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. S2-的结构示意图： C. CH4的空间填充模型： D. KNO3的电离方程式： 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 钠的性质探究实验结束后，将剩余的钠块投入废液缸 B. 浓氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗 C. 向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水，观察溶液颜色 D. 用沉淀法处理含有重金属(如铅、汞)离子的废液 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 铝粉和NaOH作管道疏通剂： C 与NaOH溶液反应制硅酸钠： D. 用从酸化海带灰浸取液中提碘： 5. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 1mol甲烷与氯气充分反应生成的数目为 6. 肉桂醇常用于心脑血管药物合成，使用催化剂可实现还原肉桂醛生成肉桂醇。下列说法正确的是 A. 肉桂醛的分子式为 B. 肉桂醇中含有3种官能团 C. 肉桂醇能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应过程中只有极性键的断裂和生成 7. 下列图示与相关陈述能对应的是 A. 图甲：NaCl固体溶解形成的水合钠离子示意图 B. 图乙：配制溶液时定容后的摇匀操作 C. 图丙：实验室制备乙酸乙酯 D. 图丁：实验室制备并收集NO2 8. 在有机碳源和微生物的作用下可以实现大气中的氮循环(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 高温条件更有利于上述氮循环的发生 B. 与反应生成的过程为氮的固定 C. 转化过程中和甲醇均为氧化剂 D. 的离子方程式： 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作过程中主要将热能转化为电能 B. 溶液中向b极迁移 C. 电子移动方向：电极电解质溶液电极b D. a极电极反应式： 10. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某固体试样加水溶解，再滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能存在 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变成红色 该固体试样中不存在 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同族，Y和Z为同周期相邻元素且最外层电子数之和为9；分别与氧形成1:1型化合物，常温下a为液态。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 化合物d中阴阳离子个数比为1:1 C. 化合物b与c能发生氧化还原反应 D. WX为离子化合物 12. 复合催化是工业合成甲醇的重要方法。在2L密闭容器中充入和，在催化剂、条件下发生放热反应：，部分反应物与产物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物总能量高于生成物的总能量 B. 平均速率 C. 平衡时的转化率为 D. 充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率增大 13. 下图是某工厂对海水资源进行综合利用的流程图。下列说法错误的是 A. 试剂X一定是NaOH，操作Y是电解 B. 虚线框中的操作目的是富集溴 C. “高温氯化”步骤的反应原理： D. 若用溶液吸收吹出，发生的主要反应属于氧化还原反应 14. 用在高温条件下与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置已略去)。 已知：常温下为无色液体，沸点为，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法中正确的是 A. 装置③中为冰水浴 B. 操作时，应先打开，一段时间后再打开 C. 装置②试剂可选用浓 D. 上述装置的合理连接顺序为④②③①②⑤ 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 15. 元素周期表、元素周期律是研究和预测物质性质的重要工具。 Ⅰ．元素周期表中七个周期已全部填满。 （1）第七周期元素在结构上的共同点是___________(填标号)。 A．最外层电子数均为7 B．核外电子层数均为7 （2）117号元素鿬(Ts)位于周期表第ⅦA族，Ts在同族元素中非金属性最___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．航天航空事业的快速发展离不开新材料的研发与应用。与航天航空研究有关的部分元素在周期表中的分布如下： 族 周期 ⅠA 0 1 X ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Y Z T 3 R M 回答下列问题： （3）形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)；的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)。 （4）肼是火箭发动机的一种燃料，的电子式为___________。 （5）铯原子钟为GPS导航定位系统提供精确的时间和频率，的中子数与质子数之差为___________。 （6）高氯酸锂是空间站的一种供氧剂，加热时分解产生氧气和一种含氯离子的盐，该反应的化学方程式为___________。 （7）硒(Se)位于第四周期，与元素T同族，是宇航员维持生命所必需的微量元素。下列推断正确的是___________(填标号)。 A．Se的最低化合价是-2价 B．既有还原性又有氧化性 C．热稳定性： 16. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸，流程如下： 回答下列问题： （1）“沸腾炉”中采取气固逆流操作的目的是___________。 （2）黄铁矿的主要成分为，则红渣的主要成分为___________(填化学式)，“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“接触室”中发生的反应为，该室中安装的热交换器用于导出热量，以防止温度过高催化剂失活，由此推知上述反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，一定已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．的含量保持不变 B．容器内总压强保持不变 C．单位时间内消耗，同时消耗 D．和的物质的量之比为2:1:2 （4）工业上用浓硫酸吸收。的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，吸收最适合的硫酸浓度和温度为___________(填标号)。 A．， B．， C．， （5）用氨水吸收产生尾气中的酸性气体，产物可作氮肥。写出用过量氨水吸收的离子方程式___________。 （6）用12吨黄铁矿(含量为)为原料生产硫酸，假设“沸腾炉”煅烧过程中硫元素损失，“接触室”中生成的转化率是，若“吸收塔”中的损失忽略不计，则这批黄铁矿总计可生产的硫酸___________吨(保留小数点后两位)。 17. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题： I．干法制备：用与加热条件下反应，得到和。 （1）中铁元素的化合价为___________，干法制备中氧化剂与还原剂之比为___________。 II．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与发生如下反应： 实验装置如图： 已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 （2）盛放的仪器名称是___________。装置B中应盛装的试剂为___________，其作用是___________。 （3）实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是___________。 （4）提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用___________(填标号)洗涤次，在真空干燥箱中干燥。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，写出该过程中发生的离子方程式___________。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为___________(精确至；离子的去除率)。 18. 丙酸苯甲酯(化合物H)是重要的化工原料，常用于日化产品和食品添加剂。以石油等为原料合成丙酸苯甲酯的一种路线如下。 回答下列问题： （1）下列过程属于物理变化的是___________(填标号)。 A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的干馏 （2）化合物A的名称为___________，H中官能团的名称为___________。 （3）B在一定条件下可聚合成一种高分子材料，该高分子的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性反应”，即反应物中的原子全部转化为目标产物。反应①、②、③中符合“原子经济性反应”的是___________(填序号)。 （6）根据有机物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应条件 反应形成的新结构 反应类型 I ___________ ___________反应 II 加热 ___________ 氧化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省昆明市2024—2025学年高一下学期期末质量监测化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、单项选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 云南省博物馆的珍藏映照云岭千年文明之光。下列“滇地宝藏”中主要成分属于有机高分子材料的是 选项 A B C D 文物 名称 西双版纳傣族棉织锦服装 建水紫陶 楚雄太阳纹铜鼓 呈贡沐氏红 蓝宝石金冠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西双版纳傣族棉织锦服装材质为棉花，成分为纤维素，属于有机高分子材料，A正确； B．建水紫陶是陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．楚雄太阳纹铜鼓为铜合金，属于金属材料，C错误； D．呈贡沐氏红蓝宝石金冠主要材料为金，属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. S2-的结构示意图： C. CH4的空间填充模型： D. KNO3的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛的官能团是醛基即-CHO，故乙醛的结构简式为：CH3CHO，A错误； B．S是16号元素，故S2-的结构示意图为：，B错误； C．已知甲烷的空间构型为正四面体，且C的原子半径比H大，故CH4的空间填充模型为：，C正确； D．电解质的电离是在水分子或加热的作用下而不是通电条件下，故KNO3的电离方程式为：KNO3=，D错误； 故答案为：C。 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 钠的性质探究实验结束后，将剩余的钠块投入废液缸 B. 浓氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗 C. 向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水，观察溶液颜色 D. 用沉淀法处理含有重金属(如铅、汞)离子的废液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水或酸反应剧烈，可能引发危险，应放回原瓶或妥善处理，A错误； B．酸碱中和反应为放热反应，浓氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，不能直接用盐酸冲洗，B错误； C．浓硫酸遇水放热易飞溅，需冷却后缓慢稀释，直接加水危险，C错误； D．沉淀法通过生成难溶物去除重金属离子，符合规范处理要求，D正确； 故选D。 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 铝粉和NaOH作管道疏通剂： C. 与NaOH溶液反应制硅酸钠： D. 用从酸化的海带灰浸取液中提碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是NaHCO3，与胃酸反应的离子方程式为：，A错误； B．铝与NaOH反应需水参与并生成H2，离子方程式为：，B错误； C．SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，C正确； D．H2O2在酸性条件下应被还原为H2O，离子方程式为：，D错误； 故选C。 5. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 1mol甲烷与氯气充分反应生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，Cl-数目无法确定，A错误； B．S2和S8的最简式为S，32g混合物中S原子总物质的量为：，数目为NA，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算个数，C错误； D．甲烷与Cl2取代反应生成多种氯代物：CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl、CCl4，CH3Cl的数目小于NA，D错误； 故选B。 6. 肉桂醇常用于心脑血管药物合成，使用催化剂可实现还原肉桂醛生成肉桂醇。下列说法正确的是 A. 肉桂醛的分子式为 B. 肉桂醇中含有3种官能团 C. 肉桂醇能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应过程中只有极性键的断裂和生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知肉桂醛的分子式为：，A错误； B．肉桂醇中含有羟基和碳碳双键，有2种官能团，B错误； C．肉桂醇中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，两溶液均褪色，C正确； D．反应中还存在H-H键（非极性键）的断裂，D错误； 故选C。 7. 下列图示与相关陈述能对应的是 A. 图甲：NaCl固体溶解形成的水合钠离子示意图 B. 图乙：配制溶液时定容后的摇匀操作 C. 图丙：实验室制备乙酸乙酯 D. 图丁：实验室制备并收集NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在NaCl固体溶解形成水合离子时，由于Na+带正电荷，会吸引水中带负电的氧原子，图甲中是水合氯离子的示意图，A错误； B．配制溶液时，定容后摇匀的操作应该是将容量瓶倒置，反复上下颠倒，而图乙中操作错误，B错误； C．实验室制备乙酸乙酯是用乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下进行，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，图丙装置正确，C正确； D．NO2能与水反应，不能用排水法收集，图丁收集方法错误，D错误； 故答案为：C。 8. 在有机碳源和微生物的作用下可以实现大气中的氮循环(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 高温条件更有利于上述氮循环的发生 B. 与反应生成的过程为氮的固定 C. 转化过程中和甲醇均为氧化剂 D. 的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温能使微生物失活，不利于氮循环的发生，A错误； B．氮的固定是指将大气中游离态的N2转化为可利用含氮化合物的过程，与反应生成的过程不是氮的固定，B错误； C．转化过程中O2参与反应，O元素由0价降低-2价，为氧化剂，CH3OH参与反应，C元素由-2价升高为+4价，为还原剂，C错误； D．与O2反应生成，N元素由-3价升高为+3价，O元素由0价降低为-2价，离子方程式：，D正确； 故选D。 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作过程中主要将热能转化为电能 B. 溶液中向b极迁移 C. 电子移动方向：电极电解质溶液电极b D. a极电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池的工作过程主要将化学能转化为电能，图中左边生成，所以a极甲烷失去电子做负极，方程式为，b极氧气得到电子做正极，方程式为。 【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能，A错误； B．根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，b极为正极，B正确； C．电子不能进入电解质溶液，电子的移动方向是电极灯泡电极b，C错误； D．a极甲烷失去电子的方程式为，选项中左右电荷不守恒未配平，D错误。 故答案选B。 10. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某固体试样加水溶解，再滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能存在 B 向酸性溶液中通入，溶液褪色 有漂白性 C 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变成红色 该固体试样中不存在 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验需在加热条件下与NaOH反应生成NH3，未加热时可能无法释放NH3，试纸不会变蓝，该固体中可能存在，A正确； B．SO2与酸性高锰酸钾溶液发生反应：，S元素化合价升高，SO2表现还原性，B错误； C．若试样中含Fe3+，但溶解时可能被Fe或其他还原性物质还原为Fe2+，加入KSCN不会显红色，不能直接断定试样中无Fe3+，C错误； D．过量Cl2直接氧化I-生成I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，结论不成立，D错误； 故选A。 11. 为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同族，Y和Z为同周期相邻元素且最外层电子数之和为9；分别与氧形成1:1型化合物，常温下a为液态。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 化合物d中阴阳离子个数比为1:1 C. 化合物b与c能发生氧化还原反应 D. WX为离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X与W同族，且X原子序数最小，a为液态1:1氧化物（H2O2），推断X为H，W为Na。Y和Z为同周期相邻元素，只能为第二周期相邻元素，最外层电子数之和为9，最外层电子数分别为4、5，故Y为C、Z为N。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径增大，故原子半径：Na>C>N，A正确； B．化合物d为Na2O2，构成微粒为Na+和，阴阳离子个数比为1:2，B错误； C．b为CO，c为NO，一定条件下两者能反应生成N2和CO2，是氧化还原反应，C正确； D．NaH的构成微粒为Na+和H-，是离子化合物，D正确； 故选B。 12. 复合催化是工业合成甲醇的重要方法。在2L密闭容器中充入和，在催化剂、条件下发生放热反应：，部分反应物与产物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 平均速率 C. 平衡时的转化率为 D. 充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．化学方程式中CH3OH和H2O的化学计量数相同，相同时间内物质的量变化量相同，故内两者的物质的量变化量均为5mol，，B正确； C．由图可知，5min时达到平衡，的转化率为：，C正确； D．恒容条件下充入稀有气体，容器内压强增大，但各物质浓度保持不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 13. 下图是某工厂对海水资源进行综合利用的流程图。下列说法错误的是 A. 试剂X一定是NaOH，操作Y是电解 B. 虚线框中的操作目的是富集溴 C. “高温氯化”步骤的反应原理： D. 若用溶液吸收吹出的，发生的主要反应属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】卤水中加试剂X得到氢氧化镁沉淀和滤液，滤液通入Cl2将Br-氧化为Br2，热空气吹出Br2后再用SO2吸收：SO2+H2O+Br2=2HBr+H2SO4，从而达到富集溴的目的，氯气再将Br-氧化为Br2，蒸馏得到Br2；氢氧化镁煅烧得到氧化镁，高温氯化后得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。 【详解】A．卤水中加试剂X得到氢氧化镁沉淀，试剂X可为NaOH、CaO、Ca(OH)2等，操作Y为电解，A错误； B．根据分析，虚线框中的操作目的是富集溴，B正确； C．氧化镁“高温氯化”后得到氯化镁，反应原理为：，C正确； D．若用溶液吸收吹出的，发生的主要反应为：，Br元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 14. 用在高温条件下与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置已略去)。 已知：常温下为无色液体，沸点为，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法中正确的是 A. 装置③中为冰水浴 B. 操作时，应先打开，一段时间后再打开 C. 装置②试剂可选用浓 D. 上述装置的合理连接顺序为④②③①②⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】④中制备氢气，②中放固体干燥剂干燥氢气，③中热水浴产生SiHCl3气体并与H2混合，①中SiHCl3与氢气在高温下反应，SiHCl3易水解，①后需要接干燥装置②，⑤为尾气处理装置，故装置的连接顺序为：④②③①②⑤。 【详解】A．③中产生SiHCl3气体，应选用热水浴，A错误； B．操作时，应先打开，利用产生的H2将装置中的空气排干净，一段时间后再打开，B错误； C．装置②试剂只能选择固体干燥剂，不能选用浓，C错误； D．根据分析，装置的连接顺序为：④②③①②⑤，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题： 15. 元素周期表、元素周期律是研究和预测物质性质的重要工具。 Ⅰ．元素周期表中七个周期已全部填满。 （1）第七周期元素在结构上的共同点是___________(填标号)。 A．最外层电子数均为7 B．核外电子层数均为7 （2）117号元素鿬(Ts)位于周期表第ⅦA族，Ts在同族元素中非金属性最___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．航天航空事业的快速发展离不开新材料的研发与应用。与航天航空研究有关的部分元素在周期表中的分布如下： 族 周期 ⅠA 0 1 X ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Y Z T 3 R M 回答下列问题： （3）形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)；的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)。 （4）肼是火箭发动机的一种燃料，的电子式为___________。 （5）铯原子钟为GPS导航定位系统提供精确的时间和频率，的中子数与质子数之差为___________。 （6）高氯酸锂是空间站的一种供氧剂，加热时分解产生氧气和一种含氯离子的盐，该反应的化学方程式为___________。 （7）硒(Se)位于第四周期，与元素T同族，是宇航员维持生命所必需的微量元素。下列推断正确的是___________(填标号)。 A．Se的最低化合价是-2价 B．既有还原性又有氧化性 C．热稳定性： 【答案】（1）B （2）弱 （3） ①. ②. （4） （5）23 （6） （7）AB 【解析】 【小问1详解】 第七周期元素在结构上的共同点是核外电子层数均为7，故答案为：B； 【小问2详解】 同主族元素从上到下，非金属性减弱，117号元素鿬(Ts)位于周期表第ⅦA族，Ts在同族元素中非金属性最弱。故答案为：弱； 【小问3详解】 形成的简单离子、Mg2+，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，半径较大的是；周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，的最高价氧化物的水化物、，酸性较强的是。故答案为：； 【小问4详解】 肼是火箭发动机的一种燃料，分子中两个氮原子间形成一个N-N单键，N与H形成4个N-H，的电子式为。故答案为：； 【小问5详解】 铯原子钟为GPS导航定位系统提供精确的时间和频率，的中子数与质子数之差为133-55-55=23。故答案为：23； 【小问6详解】 高氯酸锂是空间站的一种供氧剂，加热时分解产生氧气和一种含氯离子的盐LiCl，该反应的化学方程式为。故答案为：； 【小问7详解】 硒(Se)位于第四周期，与元素O同族，是宇航员维持生命所必需微量元素。A．Se最外层6个电子，Se的最低化合价是-2价，故正确；B．Se的+4价为中间价态，既有还原性又有氧化性，故正确；C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，热稳定性：，故错误；故答案为：AB。 16. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸，流程如下： 回答下列问题： （1）“沸腾炉”中采取气固逆流操作的目的是___________。 （2）黄铁矿的主要成分为，则红渣的主要成分为___________(填化学式)，“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“接触室”中发生的反应为，该室中安装的热交换器用于导出热量，以防止温度过高催化剂失活，由此推知上述反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，一定已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．的含量保持不变 B．容器内总压强保持不变 C．单位时间内消耗，同时消耗 D．和的物质的量之比为2:1:2 （4）工业上用浓硫酸吸收。的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，吸收最适合的硫酸浓度和温度为___________(填标号)。 A．， B．， C．， （5）用氨水吸收产生尾气中的酸性气体，产物可作氮肥。写出用过量氨水吸收的离子方程式___________。 （6）用12吨黄铁矿(的含量为)为原料生产硫酸，假设“沸腾炉”煅烧过程中硫元素损失，“接触室”中生成的转化率是，若“吸收塔”中的损失忽略不计，则这批黄铁矿总计可生产的硫酸___________吨(保留小数点后两位)。 【答案】（1）气固反应物充分接触，提高反应速率 （2） ①. ②. （3） ①. 放热 ②. AB （4）C （5） （6）1539 【解析】 【分析】黄铁矿（主要成分为FeS2）在沸腾炉中反应，生成Fe2O3以红渣分离，SO2经接触室发生反应，生成的SO3经吸收塔用浓硫酸吸收得到浓硫酸，尾气可使用氨水吸收。 【小问1详解】 采取气固逆流操作，气固反应物充分接触，提高反应速率。 【小问2详解】 FeS2被空气氧化生成Fe2O3和SO2，则红渣的主要成分为Fe2O3，化学反应方程式为。 【小问3详解】 “接触室”需安装热交换器导出热量，避免温度过高，因此该反应为放热反应； A．反应为气体减少的反应，SO2的含量保持不变，此时正、逆反应速率相等，则达到平衡，A正确； B．反应为气体减少的反应，反应中体积不变，压强减少，若容器内总压强保持不变，则达到平衡，B正确； C．O2和SO3的物质的量之比为1:2，单位时间内消耗1molO2，同时消耗1molSO3，正反应速率大于逆反应，未达到平衡，C错误； D．未知初始物质的量，不能判断平衡，D错误； 故答案为AB。 【小问4详解】 根据SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系图，最高点为吸收SO3最适合的硫酸浓度和温度，即98.3%、60℃，故答案为C。 【小问5详解】 过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3和水，离子方程式为。 【小问6详解】 根据反应过程的计量关系可计算出的硫酸的质量为。 17. 高铁酸钠是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题： I．干法制备：用与加热条件下反应，得到和。 （1）中铁元素的化合价为___________，干法制备中氧化剂与还原剂之比为___________。 II．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与发生如下反应： 实验装置如图： 已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气。 ②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ③可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱的浓度越大，溶解度越小。 （2）盛放的仪器名称是___________。装置B中应盛装的试剂为___________，其作用是___________。 （3）实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是___________。 （4）提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用___________(填标号)洗涤次，在真空干燥箱中干燥。 A．冷水 B．热水 C．乙醇 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，写出该过程中发生的离子方程式___________。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为___________(精确至；离子的去除率)。 【答案】（1） ①. +6 ②. 2:1 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 除去中的HCl （3）吸收反应放出的热量，防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通入B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通入C中与NaOH反应制备次氯酸钠，滴入硝酸铁，硝酸铁被次氯酸钠氧化为，即可制取Na2FeO4，最后用D中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价为+6；干法制备是用与加热条件下反应，得到和，中O元素化合价由-1降低为-2，是氧化剂；中Fe元素化合价由+2升高为+6，是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为2:1。 【小问2详解】 根据装置图，盛放的仪器名称是圆底烧瓶。装置B的作用是除氯气中的氯化氢，应盛装的试剂为饱和食盐水。 【小问3详解】 氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成，为防止温度升高后氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，实验过程中C装置应放在冰水浴中； 【小问4详解】 可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小；根据以上信息，提纯的实验方案为：向粗产品中加入冷的浓NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得产品用乙醇洗涤次，在真空干燥箱中干燥，选C。 【小问5详解】 用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，铁元素化合价由+6降低为+3、锰元素化合价由+2升高为+4，根据得失电子守恒，发生反应的离子方程式为。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为。 18. 丙酸苯甲酯(化合物H)是重要的化工原料，常用于日化产品和食品添加剂。以石油等为原料合成丙酸苯甲酯的一种路线如下。 回答下列问题： （1）下列过程属于物理变化的是___________(填标号)。 A．石油的分馏 B．石油的裂解 C．煤的干馏 （2）化合物A的名称为___________，H中官能团的名称为___________。 （3）B在一定条件下可聚合成一种高分子材料，该高分子的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性反应”，即反应物中的原子全部转化为目标产物。反应①、②、③中符合“原子经济性反应”的是___________(填序号)。 （6）根据有机物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应条件 反应形成的新结构 反应类型 I ___________ ___________反应 II 加热 ___________ 氧化反应 【答案】（1）A （2） ①. 丙烷 ②. 酯基 （3） （4） （5）① （6） ①. Na ②. 置换 ③. 【解析】 【分析】因为B和H2加成后生成A，A和B分子式的加和是，所以A的结构简式为：，B的结构简式为：，和H2O加成后得到C，C催化氧化得到D，D是，所以C的结构简式为：。 【小问1详解】 石油的分馏是物理变化，石油的裂解和煤的干馏属于化学变化，故答案为：A； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为：，所以A的名称为：丙烷， G和E发生酯化反应得到H，所以H中官能团的名称为：酯基，故答案为：丙烷；酯基； 【小问3详解】 B的结构简式为：，丙烯加聚的产物为：，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可得的化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 ①是丙烯和水的加成反应，原子利用率100%，②和③的产物都有两种，故答案为：①； 【小问6详解】 Ⅰ反应化学方程式：，所以该反应的化学试剂为：Na，反应类型为：置换反应； Ⅱ反应的化学方程式：，所以反应形成的新结构为：； 故答案为：Na；置换；； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$