河南邓州市湍北高级中学校2025-2026学年高二下学期第二次作业 化学试题

**基本信息** 以生物降解塑料、尖晶石型晶胞等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过实验设计（如乙酰苯胺制备）和有机合成路线（如药物CPAE合成）实现基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、实验装置分析、有机结构性质|第1题结合聚乳酸环保材料，体现科学态度与责任；第3题实验装置评价，考查科学探究能力| |填空题|4题/58分|配合物结构、元素推断、有机合成与制备|17题乙酰苯胺制备综合实验操作与产率计算，18题药物合成路线设计，强化科学思维与实践能力|

班级 姓名 考号」 …密封线 高二化学第二次作业答题卷 二.填空题（共4小题，共58分，每空2分） 15.(1) (2)① ②】 (3) 16.(1) (2) (3) (4) (5) 17.（1) (2) (3) (4) (5) 18.(1) (2) (3) (4) (5) 班级 姓名 考号」 密主封线 高二化学第二次作业答题卷 二.填空题（共4小题，共58分，每空2分） 15.(1) (2)① ② (3) 16.(1) (2) (3) (4) (5) 17.(1) (2) (3) (4) .o (5) 18.(1) (2) (3) (4) (5) 高二化学第二次作业 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 一、单选题（每题3分，共42分） 1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A．腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 B．聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 C．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 D．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 2．下列化学用语表示或说法正确的是 A．中σ键的电子云轮廓图： B．基态硼原子的轨道表示式： C．基态原子轨道表示式：违背了泡利原理 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3．下列有关实验的设计不合理的是 A．装置甲：验证碳酸的酸性比苯酚的强 B．装置乙：制取乙烯 C．装置丙：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯 D．装置丁：制取硝基苯 4．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将1-溴丁烷与、无水乙醇共热产生的气体先通入水中，再通入酸性溶液，褪色 证明有烯烃生成 B 向的溶液中滴入2%的溶液4至6滴，得到新制的Cu(OH)2悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5 mL，振荡后加热，产生砖红色沉淀 乙醛发生氧化反应 C 用电石制乙炔时，将产生的气体先通入溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液中 验证乙炔的生成 D 向3 mL 0.1mol/LFe(NO3)3溶液中先滴加3滴0.1 mol/L的KSCN溶液，溶液变红；再滴加3滴0.1mol/L的NaF溶液，溶液由红色变为无色(已知：为红色，为无色 与形成配位键的稳定性强弱： A．A B．B C．C D．D 5．某有机物M的结构如图所示，下列有关该有机物说法错误的是 A．含有四种含氧官能团 B．1mol M与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH C．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳原子 D．既能形成分子间氢键又能形成分子内氢键 6．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：CO2<CH2O<CCl4 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点：干冰 相对分子质量： C 沸点： 相同条件下，中形成的氢键数目多于HF中的 D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A．A B．B C．C D．D 7．G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A．中所有原子共平面 B．与发生缩聚反应生成 C．F在碱性条件下水解可生成 D．可以自身聚合生成G 8．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是 A．W、M、X、Y均可使FeCl3溶液显色 B．X和Y的水溶性优于W C．M、X、Y中官能团种类相同 D．酸性：W>X 9．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该螯合物中Fe为+3价 B．1mol该螯合物形成的配位键为，配体也为 C．该螯合物中的杂化方式只有1种 D．1mol该螯合物可与足量硝酸银溶液反应生成 10．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的反应类型是取代反应 B．常温下，1mol丙最多与含的水溶液完全反应 C．乙的消去反应产物有3种 D．丙中所有碳原子可能共平面 11．以乙炔为原料合成产品的流程如图所示。下列说法正确的是 A．属于氧化反应的有①⑤⑥ B．聚氯乙烯能使酸性溶液褪色 C．X是乙醇 D．因分子内有大键，聚乙炔可制备导电材料 12．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示。已知羰基能与氢气发生加成反应。下列说法错误的是 A．可与氢气发生加成反应 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种 D．异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子 13．对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是 A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏 14．已知Mg、Al、O三种元素组成的尖晶石型晶体结构如图，下列分析错误的是 A．该物质的化学式为MgAl2O4 B．晶胞中一个的分数坐标为，距离该最近的的分数坐标为 C．2个的最小间距为 D．镁铝尖晶石晶体的密度为 二、填空题（共4题，每空2分，共58分） 15．（每空2分，共14分）铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)基态Cu2+的价层电子轨道表示式是___________。 (2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到配合物A，其结构如下图所示。 ①1 mol氨基乙酸钠()含有σ键的数目为___________；配合物A中的化学键类型是___________。 A．离子键    B．配位键    C．氢键    D．共价键 ②配合物A中N原子的杂化方式为___________；与NH3相比，形成配合物A后H-N-H的键角___________(填写“变大”、“不变”或“变小”)；理由是___________。 (3)一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化学式为___________。 16．（每空2分，共12分）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素 Z 电负性是短周期中最小的 M +3价基态离子最高能级处于半满状态 回答下列问题： (1)写出X元素的名称_______。 (2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式_______。 (3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。 (4)W、X、Z可形成强还原性物质，W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (5)大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大π键写作(见下图a)，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大π键_______，某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因_______。 17．（每空2分，共16分）实验室制备乙酰苯胺()的相关信息如下： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 114.3 304 微溶于冷水，易溶于沸水和乙醇 苯胺 184 微溶于水，易溶于乙醇 冰醋酸 16.6 117.9 易溶于水和乙醇 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇 实验过程： ①苯胺的制备：在反应器中加入硝基苯、铁粉、浓盐酸和水，在80~90℃回流1.5~2小时，经碱洗、过滤、蒸馏得到粗苯胺，经如下操作可得到较纯净的苯胺： 粗苯胺水相油相苯胺。 ②乙酰苯胺的制备：在三颈烧瓶内加入4.6 mL苯胺(约0.05 mol)和过量冰醋酸以及少许锌粉，保持温度计2示数在105℃左右加热回流1 h，装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，冷却后过滤，制得粗乙酰苯胺。 ③分离提纯：将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液，再加入少量蒸馏水，加入活性炭脱色，加热煮沸，趁热过滤、操作X、洗涤、干燥，得到4.5 g乙酰苯胺()。 已知：①(易溶于水)。 ②苯胺()在空气中极易被氧化； 回答下列问题： (1)过程①中试剂Y是___________(填化学式)。 (2)过程②加入锌粉目的___________。 (3)过程②中馏出液主要成分是___________(填物质名称)。 (4)过程③中“趁热过滤”的目的是___________，操作X的名称为___________，洗涤晶体时应采用___________(填标号)。 a．热水洗    b．冷水洗    c．乙醇洗    d．先冷水再乙醇洗 (5)所得产品，核磁共振氢谱有___________组峰，本实验中乙酰苯胺的产率是___________%(保留3位有效数字)。 18．（每空2分，共16分）药物咖啡酸苯乙酯(CPAE)的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)： 回答下列问题： (1)A的名称为___________；H中官能团名称为___________。 (2)已知稀碱条件下，B+C→D的反应历程如图所示，则D的结构简式为___________。 (3)根据上述信息，以乙醇为原料制备2-丁烯酸的合成路线为： Y的结构简式为___________；Y→Z的反应类型为___________。 (4)写出E与银氨溶液发生反应的化学方程式___________。 (5)化合物M与G互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则M可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，写出一种符合要求的M的结构简式___________。 试卷第1页，共3页 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学第二次作业 答案 一、单选题 1．【答案】D 【详解】A．腈纶是聚丙烯腈类合成纤维，属于合成有机高分子材料，可制成毛毯，A正确； B．聚乳酸()属于可生物降解的高分子材料，废弃后可被微生物分解，可用于制作一次性餐具，B正确； C．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可用于测定青蒿素的晶体结构，C正确； D．洗洁精去除油污是利用表面活性剂的乳化作用，将油污分散为小液滴形成乳浊液除去，并非使油污水解，D错误； 故选D。 2．【答案】B 【详解】 A．中H的1s轨道与Cl的1个3p轨道以头碰头的方式重叠形成σ键，电子云轮廓图为，故Ａ错误； B．Ｂ为５号元素，核外电子排布式为，基态硼原子的轨道表示式：，故Ｂ正确； C．该轨道表示式违背了洪特规则，故Ｃ错误； D．基态铍原子的排布式为，最外层电子轨道为，ｓ轨道的电子云轮廓图为球形，该选项电子云轮廓图为哑铃形，故D错误； 故选Ｂ。 3．【答案】A 【详解】A．浓盐酸易挥发，反应生成的中混有杂质，也可与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸与苯酚钠发生反应，不能验证碳酸酸性强于苯酚，设计不合理，A符合题意； B．乙醇与浓硫酸共热至制取乙烯，温度计水银球浸入反应液可准确测量反应液温度，乙烯难溶于水可用排水法收集，装置设计合理，B不符合题意； C．乙酸、乙醇制取乙酸乙酯时，导管末端插入饱和碳酸钠溶液液面下会发生倒吸，导管应置于液面上方，装置设计合理，C不符合题意； D．制取硝基苯需水浴加热控制温度为，温度计测量水浴温度，长导管可冷凝回流易挥发的反应物，装置设计合理，D不符合题意； 故选A。 4．【答案】D 【详解】A．1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇会干扰烯烃检验，气体先通入水可吸收乙醇，后续酸性褪色能证明有烯烃生成，A正确； B．新制Cu(OH)2悬浊液要求碱性环境，实验中NaOH过量，加热生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，发生氧化反应，B正确； C．电石制得的乙炔中混有H2S等还原性杂质，溶液可除去杂质，后续酸性褪色可验证乙炔生成，C正确； D．加入NaF后溶液红色褪去，说明比更稳定，即与配位的稳定性，结论表述相反，D错误； 故答案为D。 5．【答案】C 【详解】A．该有机物的含氧官能团分别为酚羟基、酯基、酮羰基、酰胺基，共4种含氧官能团，A正确； B．M与NaOH反应：酚羟基消耗NaOH；该酯是酚羟基与羧酸形成的酚酯，酚酯水解后生成羧基和新的酚羟基，共消耗NaOH；酰胺基水解消耗NaOH； 总计消耗，B正确； C．手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子；与足量氢气加成后的产物为，共有5个手性碳原子，如图，C错误； D．该有机物含有、酰胺基、酯基、羰基等具有强电负性原子的官能团，其中邻位的酚羟基可与邻位的氧形成分子内氢键，不同分子的羟基、氨基也可以形成分子间氢键，因此既能形成分子间氢键又能形成分子内氢键，D正确； 故选C。 6．【答案】C 【详解】A．为sp杂化的直线形分子，键角为180°；为杂化的平面三角形分子，键角约为120°；为杂化的正四面体形分子，键角约为109°28′，故键角大小顺序为，A错误； B．是共价晶体，熔化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点差异由晶体类型决定，与相对分子质量无关，且不存在单个分子，无相对分子质量的说法，B错误； C．平均每个分子可形成2个氢键，平均每个HF分子仅形成1个氢键，相同条件下，分子间氢键总数更多，故沸点更高，C正确； D．是结构对称的非极性分子，分子结构呈V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，两种分子极性不同，D错误； 故选C。 7．【答案】C 【详解】A．E分子中含有多个sp3杂化碳原子（如环上-CH2-的碳），其四面体构型导致分子无法所有原子共平面，A错误； B．反应中无小分子（如H2O）脱除，不属于缩聚反应，E中羟基氢原子断裂，和F的碳碳三键发生加聚反应生成高分子G，B错误； C．F含两个酯基，碱性水解产物为羧酸盐和醇，通过结构可知水解产物结构简式与E相同，C正确； D．根据上述反应可知发生自聚反应的产物为，不是G，D错误； 故选C。 8．【答案】D 【详解】A．能使FeCl3显色的条件是含有酚羟基（直接连在苯环上的羟基），W、X、Y都含酚羟基，可显色；但M中苯环上的氧是醚键，没有酚羟基，不能显色，A错误； B．W（苯酚）的疏水部分只有苯环，而X、Y的疏水部分多了长链烃基，疏水作用显著增强，水溶性反而比W更差，B错误； C．M的官能团：醚键、碳碳双键；X、Y的官能团：酚羟基、碳碳双键；三者的官能团种类明显不同（M不含酚羟基，含醚键；X、Y含酚羟基，不含醚键），C错误； D．酚的酸性受苯环上取代基的影响：烷基（如甲基、烯丙基）是给电子基团，会提高苯环的电子云密度，使酚羟基的键极性减弱，酸性减弱。X的苯环上有烷基取代，而W（苯酚）无烷基取代，因此W的酸性强于X，D正确； 因此答案选D； 9．【答案】A 【详解】A．该螯合物整体呈电中性，结构中的有机多齿配体为中性，3个共带3个单位负电荷，因此中心为价，A正确； B．1 mol该螯合物中，共形成6 mol配位键（(N与Fe的配位键)+(Cl与Fe的配位键)），但配体总数为（有机多齿配体和配体），B错误； C．该结构中有两种杂化方式：吡啶环中的为杂化，中心的胺氮原子为杂化，C错误； D．3个全部作为配体，以配位键与中心结合，属于配合物内界，不能电离出游离，因此与足量硝酸银反应不会生成，D错误； 故答案选A。 10．【答案】C 【详解】A．反应①是甲发生取代反应生成乙和乙醇，反应类型是取代反应，故A正确； B．丙中含有1个酚羟基和1个酚酯基，常温下，1mol丙最多与含的水溶液完全反应生成，故B正确； C．乙的消去反应产物有、，共2种，故C错误； D．丙中除甲基上碳原子采用sp3杂化外其它碳原子均采用sp2杂化，所有碳原子可能共平面，故D正确； 故选C。 11．【答案】D 【分析】X能与新制氢氧化铜反应，酸化得到乙酸，则X是乙醛； 【详解】A．属于氧化反应的有⑥，故A错误； B．聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，故B错误； C．X能与新制氢氧化铜反应，酸化得到乙酸，则X是乙醛，故C错误； D．聚乙炔分子中碳原子采用sp2杂化，每个碳原子有1个未参与杂化的2p轨道形成大键，所以聚乙炔可制备导电材料，故D正确； 选D。 12．【答案】D 【详解】A．异甘草素分子中含有酮羰基、苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确； B．异甘草素分子中苯环、羰基和碳碳双键上的原子和与之相连的原子在同一平面上，则分子中所有碳原子可能共平面，故B正确； C．异甘草素分子中苯环上有五种氢，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种，故C正确； D．异甘草素完全加氢后所得分子中含有5个如图*所示的手性碳原子： ，故D错误； 故答案为：D。 13．【答案】B 【分析】本题为有机物的分离提纯实验，先向20mL对羟基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入8mL乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到的有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁后倾析出溶液进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂，据此分析解题。 【详解】A．根据分析和分液的主要实事项可知，分液时，从分液漏斗下口放出水层，然后从分液漏斗上口倒出有机层，A错误； B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，B正确； C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计等，不能使用球形冷凝管，C错误； D．对羟基苯乙酮分子中含有羟基，能与乙酸乙酯形成分子间氢键，这使得对羟基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取。但在蒸馏时，由于分子间氢键的存在，会使对羟基苯乙酮与乙酸乙酯的沸点差距变小，不利于通过蒸馏将它们分离，D错误； 故答案为：B。 14．【答案】C 【详解】A．晶胞中含有结构A，结构B均为4个Mg2+处于晶胞的顶点、面心、结构A的体内，Al3+处于结构B内部，O2-处于结构A，结构B内部，晶胞中Mg2+数目=，Al3+数目=4×4=16，O2-数目=4×4+4×4=32，故Mg2+、Al3+、O2-数目之比为8:16:32=1:2:4，则化学式为：MgAl2O4，A正确； B．晶胞边长为1（分数坐标），题目中O2-的分数坐标符合晶胞内结构A中位置，距离它最近的Mg2+位于结构A四面体中心，分数坐标为，B正确； C．由晶体结构图可知，两个最近的Mg2+位于结构A体对角线的一半位置，结构A体对角线长度为，所以最小间距为，C错误； D．晶胞质量： g；晶胞体积：；密度： ，D正确； 故答案选C。 二、填空题 15．【答案】(1) (2) BD 变大 N 原子孤电子对变为成键电子对，斥力减小，键角变大 (3) 【详解】（1）基态Cu原子价电子排布为，形成时优先失去最外层4s的1个电子，再失去3d的1个电子，价层电子排布为，故其轨道表示式为； （2）①共价单键全部为键，双键含1个键和1个键，1个中含2个N-H键、1个N-C键、2个C-H键、1个C-C键、1个C=O中的键、1个C-O键，共8个键，故1 mol该物质含键数目为；配合物A中配体内部存在共价键，中心与配体的N、O之间存在配位键，无离子键，氢键不属于化学键，故答案为：BD； ②N原子形成3个键（2个N-H键、1个配位键），还存在1对孤电子对，价层电子对数为4，故杂化方式为；孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，形成配位键后孤电子对参与成键，排斥力减小，因此H-N-H键角变大； （3）该阴离子为链状结构，Cu为+1价，每个Cu连接2个完全属于自身的端基Cl，还有2个被2个Cu共用的桥连Cl，分摊到1个Cu的桥连Cl为1个，因此1个Cu对应3个Cl，整体电荷为，故阴离子化学式为。 16．【答案】(1)硼 (2) (3)9 (4)H>B>Na (5) 电负性B<N，N对电子吸引能力强，层内无自由移动的电子 【分析】W电子只有一种自旋取向可知W只有一个电子，则W为H；X核外有3种空间运动状态，且只有一个未成对电子，其核外电子排布式为：，W为B；Y: s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素，Y为N；Z电负性是短周期中最小的，Z为Na；M的+3价基态离子最高能级处于半满状态，M为Fe；据此解答。 【详解】（1）由以上分析可知W为B，名称为硼，故答案为：硼； （2） M为Fe，其二价离子价电子轨道表示式，故答案为：； （3）钠的最高能层为3，该能层存在s、p、d三种轨道，分别有1、3、5个，总共9个轨道，故答案为：9； （4）Na为活泼金属电负性最小，在该化合物中H为-1价，B为+3价，电负性H>B，则三种元素的电负性：H>B>Na，故答案为：H>B>Na； （5）被称为“无机苯”，结构与苯类似，3个N提供3对孤电子对，3个B提供三个空轨道，形成的大π键为；BN中N的电负性大于B，N对电子吸引能力强，电子被N原子牢牢吸引，导致层内电子不能自由移动，因此不具有导电性，故答案为：；电负性B<N，N对电子吸引能力强，层内无自由移动的电子； 17．【答案】(1)NaOH (2)防止苯胺被氧化 (3)水 (4) 防止冷却下来乙酰苯胺析出 冷却结晶、过滤 b (5) 5 66.7% 【分析】①苯胺的净化：粗苯胺加盐酸转化成苯胺盐酸盐经操作1分液进入水相；加试剂Y（NaOH溶液）将苯胺盐酸盐转化为苯胺，经操作2分液进入油相，最后干燥过滤得较纯净的苯胺； ②乙酰苯胺的制备：实验室通过苯胺和乙酸发生取代反应生成乙酰苯胺，化学方程式为：；在三颈烧瓶中依次放入4.6 mL新蒸馏过的苯胺、过量冰醋酸和少许锌粉，防止苯胺氧化，充分反应后把反应混合物趁热倒入盛有冷水的烧杯中，搅拌并冷却，使粗乙酰苯胺析出；抽滤析出的固体并冷水洗涤，把粗乙酰苯胺加入热水中加热至沸腾；稍冷后加入活性炭，煮沸1～2分钟，趁热减压过滤，冷却滤液，乙酰苯胺呈无色片状晶体析出，据此分析解题。 【详解】（1）粗苯胺加盐酸后，苯胺转化为可溶于水的苯胺盐酸盐，加入强碱可将苯胺盐酸盐转化为苯胺，符合流程分离要求，结合已知①，可得Y为； （2）已知苯胺在空气中极易被氧化，锌粉作为还原剂，可防止苯胺被氧化； （3）反应温度控制在，低于冰醋酸的沸点()，水是产物中沸点最低的物质，因此馏出液的主要成分为反应生成的水； （4）乙酰苯胺微溶于冷水、易溶于沸水，趁热过滤可以避免温度降低后乙酰苯胺提前结晶析出；趁热过滤得到热的饱和乙酰苯胺溶液，接下来需要冷却结晶、过滤得到乙酰苯胺晶体；乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，因此用冷水洗涤，既可以除去可溶性杂质，又能减少晶体溶解损失，故答案选b； （5）的苯环上有3种等效氢，酰胺基的有1种等效氢，甲基有1种等效氢，共种等效氢，故核磁共振氢谱有5组峰；理论上苯胺生成乙酰苯胺，理论质量，产率。 18．【答案】(1) 乙醇 碳碳双键 (2) (3) 消去反应 (4)+2[Ag(NH3)2]OH+H2O+2Ag↓+3NH3 (5) 11 或 【分析】 A经Cu/O2氧化生成B（CH3CHO），符合乙醇氧化为乙醛的反应，故A为乙醇；根据第（2）问稀碱条件下B+C→D的反应历程图，推断出D的结构简式为：；DE过程，D在加热的条件下脱去一个水分子，形成碳碳双键，所以E为：；E与银氨溶液在碱性条件下反应，产物经酸化后生成F，则F为：；F到G发生取代反应，所以G为：；根据最后产物倒推出K和G发生酯化反应，所以K为：；I到K在NaOH水溶液的条件下发生取代反应，可倒推出I为：；H到I发生的是加成反应，H在过氧化氢的条件下与HBr发生加成，所以H为：； 【详解】（1）由分析可知A为乙醇； H为，其官能团为碳碳双键； （2）由分析可知，D的结构简式为：； （3）XY的反应与B+C→D的反应类似，发生羟醛缩合，所以Y为：；Y→Z的反应类型与DE的反应类型相同，为消去反应； （4） E与银氨溶液发生反应的化学方程式：+2[Ag(NH3)2]OH+H2O+2Ag↓+3NH3 （5） G为：，化合物M与G互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基。当3个取代基为2个-OH+1个- CHCH -COOH时，M有6种结构；当3个取代基为2个-OH+1个-C(COOH)CH2时，M有6种结构，除去一种G，所以M可能的结构有11种；其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1的结构简式为或。 试卷第1页，共3页 高三化学作业二 答案第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $