精品解析：河南驻马店市部分学校2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是 A. 高效化学电源应用于新能源汽车 B. 高铁酸钠用于饮用水处理 C. 过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中 D. 碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物 【答案】D 【解析】 【详解】A．高效化学电源应用于新能源汽车，A正确； B．高铁酸钠中的铁为+6价，具有强氧化性，常用于杀菌消毒，其还原产物是三价铁，三价铁可发生水解，生成氢氧化铁胶体，有类似于明矾的净水作用，所以用于饮用水处理，B正确； C．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中，C正确； D．碳酸钠碱性较强会伤及人体，应该用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，D错误； 故选D。 2. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A. PCl3的VSEPR模型： B. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C. 激发态硼原子的电子排布图： D. 基态29Cu原子的电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．PCl3中心原子磷原子有1个孤电子对，VSEPR模型：，A错误； B．HCl分子中的σ键由H原子1s轨道和Cl原子3p轨道头碰头重叠形成，电子云轮廓图：，B正确； C．2p能级3个轨道能量相同，是基态硼原子的电子排布图，C错误； D．基态29Cu原子的电子排布式：，D错误； 故选B。 3. 下列关于物质性质与用途说法不正确的是 A. 石英晶体受压后晶胞内正负电荷中心不重合，可作为压电材料 B. 杯酚与可通过共价键形成超分子，可用于对和的分离 C. 离子液体中存在自由移动的阴阳离子，可用作电化学研究的电解质 D. 锌的金属活泼性强于铁，镀层破损的镀锌铁皮仍可减少铁的腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英晶体具有压电效应，受压时晶胞内正负电荷中心不重合，产生电荷，因此可用作压电材料，A正确； B．杯酚与通过非共价键（如范德华力或π-π相互作用）形成超分子包合物，而非共价键；选项中说“共价键”错误，因为超分子相互作用通常不涉及共价键，但杯酚确实可用于分离和，B错误； C．离子液体由阴阳离子组成，在液态时存在自由移动的离子，具有离子导电性，因此可用作电化学研究的电解质，C正确； D．锌的金属活泼性强于铁，在镀锌铁皮中，锌作为牺牲阳极优先腐蚀，从而保护铁免受腐蚀，即使镀层破损，D正确； 故答案选B。 4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 0、+6、-2 +2 -2 A. L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜R B. L的最高价氧化物的水化物具有两性 C. 元素的非金属性：Q＜T D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 【答案】C 【解析】 【分析】T只显-2价，不显示正化合价，则T为氧元素；Q能显示-2价，也能显示+6价，则其最外层有6个电子，其为硫元素；由L与R的化合价及原子半径关系，可确定L为Mg、R为Be；由M的原子半径及化合价，可确定M为Al。从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Be、O。 【详解】A．元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，元素的金属性：，则单质与盐酸反应的速率，故A错误； B．L为Mg，其最高价氧化物对应的水化物，属于中强碱，不是两性物质，因此不具有两性，故B错误； C．Q为S、T为O元素，二者是同一主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，故C正确； D．L为，为，形成的简单离子核外电子数分别为10、18，二者核外电子数不相等，故D错误。 5. 向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，容器中发生反应：。在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. c点的气体的颜色一定比b点深 D. b点的平衡常数大于a、c两点 【答案】A 【解析】 【分析】向一系列密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2，由图可知b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上的反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点之后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上(不包括b点)反应均未达到平衡状态，据此分析； 【详解】A．据分析，a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态，A正确； B．a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%，则列三段式得，b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则列三段式得，由以上三段式可知，a点容器内气体的物质的量为2.4 mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8 mol，又因为，则，B错误； C．b点NO2的浓度为，c点NO2的浓度为。由题干可知V2<V3，但无明确的比例关系，因此无法确定这二点对应的二氧化氮的浓度的相对大小，无法比较颜色深浅（当3V2=V3时、二氧化氮浓度相同、颜色相同；当3V2＞V3时、c二氧化氮浓度大、颜色深），C错误； D．a、b、c三点温度相同，所以对应的平衡常数也相同，D错误； 故选A。 6. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故A正确； B．分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溶液褪色，故C正确； D．1mol维生素A分子中含有5mol碳碳双键，最多能与5mol氢气发生加成反应，故D正确； 故选B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中阴离子数目为 B. 重水中含有的质子数为 C. 在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 D. 中含键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中阴离子为，则中阴离子数目为，故A正确； B．的摩尔质量为20g/mol，18g重水为，每个中含质子数为10，则18g重水中含有的质子数为，故B正确； C．在空气中燃烧生成和，均生成二价镁离子，转移的电子个数为，故C正确； D．该分子中含有3个C-Cσ键、2个C-Oσ键和4个C-H σ键，故1mol中含键的数目为，故D错误； 故选D。 8. 常温下，有关下列溶液说法正确的是 A. pH相同的①KHCO3②CH3COOK③KClO三种溶液中的c(K+)：①＜③＜② B. 将0.1mol•L-1盐酸与amol•L-1氨水等体积混合后呈中性，则 C. M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，时，溶液的pH等于14 D. 将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaClO和NaClO3； 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，pH相同的 ①KHCO3、②CH3COOK、③KClO三种溶液中氢离子浓度相同，根据越弱越水解的规律，则水解能力越强，在相同pH下所需盐的浓度越低，即c(K+)：②＞①＞③，故A错误； B．将0.1mol•L-1盐酸与amol•L-1氨水等体积混合后呈中性，c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol/L，溶液中电荷守恒得到c(Cl-)＝c()，K，故B正确； C．M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH- (aq) Ksp＝c(M+)×c2(OH-)＝a，时，c(OH﹣)mol/L，c(H+)mol/L，溶液的pH＝﹣lgc(H+)＝﹣lg14lg，故C错误； D．将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，溶液中存在电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(ClO-)+c()+c(OH-)，故D错误； 故选：B。 9. 根据下列实验操作、现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下pH=1的HA与pH=13的MOH等体积混合 溶液的pH＞7 MOH为强碱 B 向试管中加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将试管加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 CuCl2溶液中存在平衡： ，升高温度，平衡正向移动 C 向装有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中先滴加5滴等浓度的NaCl溶液，再滴加5滴等浓度的NaI溶液 滴加NaCl溶液后生成白色沉淀，再滴加NaI溶液，出现黄色沉淀 D 常温下，分别测定相同浓度的NaF和CH3COONa溶液的pH NaF溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下的与的等体积混合，溶液的，可知溶液显碱性，MOH的浓度大，则MOH为弱碱，故A错误； B．加热时溶液由蓝绿色变为黄绿色，可知加热使正向移动，则升高温度，平衡正向移动，，故B正确； C．溶液过量，分别与反应生成沉淀，不发生沉淀转化，不能证明，故C错误； D．测定相同浓度的NaF和溶液的pH，后者pH大，可知醋酸根离子的水解程度大，则相同温度下，，故D错误。 10. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 在该晶体中每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有12个 B. 1 mol钙钛矿晶胞中含有的离子总数为5NA C. 晶体类型为离子晶体 D. 钙钛矿在高温条件下会和SiO2反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，晶胞中共用一个顶角的两条棱的棱心的距离最近，晶体中每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有8个，故A错误； B．晶胞中，数目为离子数目为离子数目为个晶胞含有5个离子，所以1 mol钙钛矿晶胞中含有的离子总数为，故B正确； C．该化合物具有高温超导性能，且由离子构成，晶体类型为离子晶体，故C正确； D．含有离子，CaO在高温条件下会和反应，所以钙钛矿在高温条件下会和反应，故D正确。 11. 为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在串联催化剂和分子筛的表面将转化为烷烃，其过程如图。下列说法正确的是 A. 过程I中，通过得电子进行活化 B. I、Ⅱ、Ⅲ的反应过程中均有水生成 C. 过程Ⅲ所得有机物Y的核磁共振氢谱有三组峰 D. 催化剂与分子筛的联用会降低转化为烷烃的 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，在新型纳米催化剂Na-Fe3O4的作用下二氧化碳和氢气发生反应Ⅰ转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气发生反应Ⅱ转化为乙烯和丙烯，乙烯、丙烯和氢气在HMCM-22的表面发生反应Ⅲ转化为2—甲基丁烷和3—甲基戊烷。 【详解】A．由分析可知，过程I中，二氧化碳和氢气发生反应产生CO，C元素的化合价降低，因此通过得电子进行活化，故A正确； B．根据转化过程图可知，反应Ⅲ中只有烯烃与氢气作用，根本没有氧元素参与反应，所以不会产生H2O，故B错误； C．由Y的结构简式可知，有4种等效氢，分别位于①②③④位上的氢原子，即，核磁共振氢谱图上有4组峰，故C错误； D．催化剂不能改变，故D错误； 故答案选A。 12. 乙苯(M)、间二甲苯(X)、对二甲苯(Y)和邻二甲苯(Z)分子式都是，在一定条件下，这几种同分异构体之间存在着平衡： ①乙苯(M)间二甲苯(X)　 ②乙苯(M)对二甲苯(Y)　 ③乙苯(M)邻二甲苯(Z)　 达平衡时各物质的物质的量分数分别为、、和。平衡时体系中M、X、Y和Z的组成(物质的量占比)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 从图可知，随着温度的升高，间二甲苯的物质的量分数增大 B. 反应①的活化能最小 C. D. 800K时，邻二甲苯(Z)对二甲苯(Y)的平衡常数约为0.87 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着温度的升高，间二甲苯在Y轴方向上所占的长度减小，说明其物质的量分数减小，A错误； B．活化能不影响焓变，影响反应速率，图像中无法体现，故无法判断，B错误； C．反应2中随温度升高，对二甲苯的物质的量分数减小，说明反应2是放热反应，C错误； D．800K时，邻二甲苯所占物质的量分数为，对二甲苯所占物质的量分数为，，D正确； 故选D。 13. 近日，科学家们开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，A电极为负极 B. 充电时电极B发生的反应为： C. 该电池应采用阴离子交换膜 D. 充电时，外电路通过2mole-，理论上该电池最多能够捕获标况下 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图中物质变化分析可以知道，M→N的变化为加氢反应，是还原反应，N→M的反应过程是去氢过程，为氧化反应，则放电条件下，电极B为原电池的负极，发生电极反应，电极A为原电池正极，实现K3[Fe(CN)6]→K4[Fe(CN)6]的转化，该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴离子移向负极反应，充电时，正极A连接电源正极做电解池的阳极，负极B连接电源负极，做电解池阴极，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析，放电时，电极A为原电池正极，故A错误； B．放电时，电极B发生的反应为：，则充电时电极B发生的反应为：，故B正确； C．该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴离子移向负极反应，故C错误； D．充电时，外电路通过2mole-，根据电极反应可知，产生2mol氢氧根离子，根据，理论上该电池最多能够捕获标准状况下44.8LCO2，故D错误； 故答案选B。 14. 染料木素具有抗肿瘤、抗氧化、降血脂等功效，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 能与Fe3+发生显色反应 B. 易溶于水和乙醇 C. 应密封保存 D. 与足量H2加成后的产物中有6个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．染料木素含有酚羟基，能与发生显色反应，A正确； B．染料木素易溶于乙醇，但是难溶于水，B错误； C．染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，应密封保存，C正确； D．加成后的产物含6个手性碳用*表示如图：，D正确； 故选B。 二、实验题(共4小题，共58分) 15. 实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，并进一步检测反应后所生成的固体混合物的成分。 （1）B中不能选饱和溶液，用化学方程式解释原因：________。 （2）为避免干扰后续气体产物的检验，D中溶液a的溶质选用________。 （3）若要检验试管收集到的气体产物，需要补充的实验是________（填操作及现象）。 （4）反应后固体变为白色，将反应后的固体溶解配成150 mL溶液，向所得溶液中，逐滴滴加3 mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①上述混合溶液的溶质组分和物质的量比例为：________。 ②BC段发生反应的离子方程式：________。 ③初始的质量为________g。 （5）让有机物充分燃烧之后的产物与发生化学反应，对质量增重的情况进行分析可以推测有机物中C、O原子个数的特点。某有机物由碳、氢、氧三种元素构成，a g气态有机物与氧气反应充分燃烧后，与足量固体充分反应，反应后固体质量增重b g，a<b，该有机物可能是________。 A. B. HCHO C. D. Ⅱ.为测定和混合物中碳酸钠的百分含量，实验方案如下： ①用托盘天平称量得到其质量为19.0 g ②加入足量氢氧化钡溶液充分反应后过滤，洗涤，干燥得固体39.4 g （6）据此计算碳酸钠的百分含量为_______%（保留到小数点后1位）。 【答案】（1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （2）NaOH （3）将带火星的木条置于试管口，木条复燃 （4） ①. n(NaOH):n(Na2CO3)=1:1 ②. ③. 35.1 （5）A （6）55.8 【解析】 【分析】A装置制备二氧化碳，由于盐酸具有较强的挥发性，二氧化碳中混有氯化氢杂质，B除去二氧化碳中的氯化氢，C中过氧化钠和二氧化碳、水反应，D中盛放氢氧化钠吸收氧气中的二氧化碳，E收集氧气。 【小问1详解】 二氧化碳能被饱和碳酸钠溶液吸收生成碳酸氢钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，反应的过程中消耗了水，生成的碳酸氢钠以晶体析出，反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以B中不能选饱和溶液； 【小问2详解】 为避免干扰后续气体产物的检验，D中溶液a的作用是除氧气中的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以a溶质选用NaOH。 【小问3详解】 试管中收集到的气体产物为氧气，若要检验试管收集到的气体产物为氧气，则需要补充的实验是：将带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明收集到的气体为氧气。 【小问4详解】 ①反应后固体变为白色，将反应后的固体溶解配成150 mL溶液，逐滴滴加3 mol/L的盐酸，由图可知，加入盐酸后没有立即产生CO2，此段共消耗200 mL 盐酸，开始产生CO2后，消耗盐酸的体积为300 mL-200 mL=100 mL，结合方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O可知，先发生中和反应：NaOH+HCl=H2O+NaCl，说明固体中除了含有Na2CO3之外还含有NaOH，反应NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O消耗100 mL盐酸、则反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗100 mL盐酸、反应NaOH+HCl=H2O+NaCl消耗100 mL盐酸，上述混合溶液的溶质组分和物质的量比例为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:1。 ②BC段是碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，发生反应的离子方程式为 。 ③滴入300mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全变为NaCl，n(NaCl)= n(HCl)=，根据钠元素守恒，初始的物质的量为0.45mol，的质量为0.45mol×78g/mol=35.1g。 【小问5详解】 根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：，可知过氧化钠增重的质量为水中H元素的质量，根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：，可知过氧化钠按物质的量之比1:1吸收二氧化碳中的碳原子和氧原子，某有机物由碳、氢、氧三种元素构成，a g气态有机物与氧气反应充分燃烧后，与足量固体充分反应，反应后固体质量增重b g，过氧化钠的增重可视为Hx(CO)y，a<b，若有机物中的碳原子数大于氧原子数，则过氧化钠的增重还有一部分来自空气中氧气的氧原子，即有机物中n(C)：n(O)>1:1，所以该有机物可能是，选A。 【小问6详解】 设和的物质的量分别为a mol、b mol，用托盘天平称量得到其质量为19.0 g，则；加入足量氢氧化钡溶液充分反应后过滤，洗涤，干燥得固体39.4 g，固体为碳酸钡，根据碳元素守恒，联立以上两式，解得a=0.1、b=0.1，碳酸钠的百分含量为。 16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_______。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式：_______。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因_______。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 【答案】（1）难挥发性 （2） ①. ②. 该反应放热，且正反应的气体分子数减少，y点的温度大于x点的温度，为使两点的NO的转化率相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积 （3） ①. ②. iii产生的参与ⅱ中NO的氧化 （4）分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。 【小问2详解】 ①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为； ②反应，升高温度，NO的平衡转化率减小，说明该反应放热，且正反应的气体分子数减少，y点的温度大于x点的温度，为使两点的NO的转化率相同，需增大压强，故y点的容积小于x点的容积。 【小问3详解】 ①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为； ②反应iii生成，将氧化成，更易转化成。 【小问4详解】 分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 17. 化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。 已知：I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为_______。 （2）的逆反应的活化能为，则正反应活化能为_______。 （3）将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数。下列事实说明反应正向进行的是_______。 A. 气体的密度不变 B. 气体的平均摩尔质量变大 C. 某时刻容器中，， D. 体系的压强变小 （4）利用作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小关系为，理由是_______。 （5）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为) ①M点和N点的平衡转化率相等的理由是_______。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数_______。(为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) 【答案】（1） （2） （3）BD （4）丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强，易形成离子内氢键，氢离子比丙酸难电离 （5） ①. 减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲醇燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，则氧气一极为正极、甲醇一极为负极，已知a极电势比b极高，则a为正极、b为负极，则b极的电极反应为甲醇失电子，在碱性条件产生碳酸根离子：； 【小问2详解】 已知： Ⅱ． Ⅲ． 由盖斯定律，2×Ⅲ-Ⅱ得反应，又因为可知，正反应活化能为()； 【小问3详解】 A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，不能说明反应正向进行； B．反应为气体分子数减小的反应，气体的平均摩尔质量变大，说明总的气体的物质的量减小，反应正向进行； C．某时刻容器中，，，则，则反应逆向进行； D．反应为气体分子数减小的反应，体系的压强变小，说明总的气体的物质的量减小，反应正向进行； 故选BD； 【小问4详解】 羧基为吸电子基团，丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强；丙二酸一级电离后形成的易形成离子内氢键，使得其二级氢离子比丙酸难电离，故丙酸的和丙二酸的的大小关系为； 【小问5详解】 ①反应I为气体分子数减小的反应、Ⅲ为气体分子数不变的反应；减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等； ②该温度下，M点二氧化碳转化率为50%，则反应0.5mol二氧化碳，甲醇选择性为，生成0.5mol×70%=0.35mol甲醇，则： 平衡时甲醇、二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为0.35mol、0.5mol、1.8mol、0.15mol、0.5mol，共3.3mol，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替物质分压，平衡常数。 18. 天然产物四氢巴贝林(H)的合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）D的分子式为，则其结构简式为___________。 （4）A的同分异构体I中，符合以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①1molI能与3molNaOH发生反应 ②水解后的产物之一是常见酸性调味品的主要成分 （5）E→F实现了关环。F的分子式为，则E→F的化学方程式为___________。 （6）我国科学家从木质素和D出发，优化反应路线，开发新型绿色合成路径，降本增效。部分合成路线如下，则J和K的结构简式分别是___________和___________。 【答案】（1）醚键、硝基 （2）还原反应 （3） （4）10 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和先发生加成反应，再发生消去反应生成B，B发生还原反应生成C，C和D发生取代反应生成E，据此可知，D的分子式为，D的结构简式为，E→F实现了关环，结合H的结构简式、F的分子式可知，F的结构简式为：，F发生还原反应生成G，则G的结构简式为：，G与HBr发生取代反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称是醚键、硝基。 【小问2详解】 B→C过程硝基转化为氨基、碳碳双键变为单键，为还原反应。 【小问3详解】 对比C、E结构可知，D的结构简式。 【小问4详解】 A的不饱和度为5，综合结构式和能与发生反应这一条件可知A的同分异构体中应含酚羟基和酚酯结构，由水解后的产物之一是常见酸性调味品的主要成分可知水解产生醋酸。综合以上分析，苯环上含、、的同分异构体应有10种。 【小问5详解】 E→F实现了关环可知，反应为。 【小问6详解】 由反应过程可知，J为，经试剂D延长碳链后，综合E→F关环步骤，而后经还原得到K。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是 A. 高效化学电源应用于新能源汽车 B. 高铁酸钠用于饮用水处理 C. 过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中 D. 碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物 2. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是 A. PCl3的VSEPR模型： B. HCl分子中的σ键电子云轮廓图： C. 激发态硼原子的电子排布图： D. 基态29Cu原子的电子排布式： 3. 下列关于物质性质与用途说法不正确的是 A. 石英晶体受压后晶胞内正负电荷中心不重合，可作为压电材料 B. 杯酚与可通过共价键形成超分子，可用于对和的分离 C. 离子液体中存在自由移动的阴阳离子，可用作电化学研究的电解质 D. 锌的金属活泼性强于铁，镀层破损的镀锌铁皮仍可减少铁的腐蚀 4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 0、+6、-2 +2 -2 A. L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜R B. L的最高价氧化物的水化物具有两性 C. 元素的非金属性：Q＜T D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 5. 向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和，容器中发生反应：。在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： C. c点的气体的颜色一定比b点深 D. b点的平衡常数大于a、c两点 6. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中阴离子数目为 B. 重水中含有的质子数为 C. 在空气中燃烧生成和转移的电子个数为 D. 中含键的数目为 8. 常温下，有关下列溶液说法正确的是 A. pH相同的①KHCO3②CH3COOK③KClO三种溶液中的c(K+)：①＜③＜② B. 将0.1mol•L-1盐酸与amol•L-1氨水等体积混合后呈中性，则 C. M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，时，溶液的pH等于14 D. 将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaClO和NaClO3； 9. 根据下列实验操作、现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下pH=1的HA与pH=13的MOH等体积混合 溶液的pH＞7 MOH为强碱 B 向试管中加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将试管加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 CuCl2溶液中存在平衡： ，升高温度，平衡正向移动 C 向装有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中先滴加5滴等浓度的NaCl溶液，再滴加5滴等浓度的NaI溶液 滴加NaCl溶液后生成白色沉淀，再滴加NaI溶液，出现黄色沉淀 D 常温下，分别测定相同浓度的NaF和CH3COONa溶液的pH NaF溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 10. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 在该晶体中每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有12个 B. 1 mol钙钛矿晶胞中含有的离子总数为5NA C. 晶体类型为离子晶体 D. 钙钛矿在高温条件下会和SiO2反应 11. 为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在串联催化剂和分子筛的表面将转化为烷烃，其过程如图。下列说法正确的是 A. 过程I中，通过得电子进行活化 B. I、Ⅱ、Ⅲ的反应过程中均有水生成 C. 过程Ⅲ所得有机物Y的核磁共振氢谱有三组峰 D. 催化剂与分子筛的联用会降低转化为烷烃的 12. 乙苯(M)、间二甲苯(X)、对二甲苯(Y)和邻二甲苯(Z)分子式都是，在一定条件下，这几种同分异构体之间存在着平衡： ①乙苯(M)间二甲苯(X)　 ②乙苯(M)对二甲苯(Y)　 ③乙苯(M)邻二甲苯(Z)　 达平衡时各物质的物质的量分数分别为、、和。平衡时体系中M、X、Y和Z的组成(物质的量占比)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 从图可知，随着温度的升高，间二甲苯的物质的量分数增大 B. 反应①的活化能最小 C. D. 800K时，邻二甲苯(Z)对二甲苯(Y)的平衡常数约为0.87 13. 近日，科学家们开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，A电极为负极 B. 充电时电极B发生的反应为： C. 该电池应采用阴离子交换膜 D. 充电时，外电路通过2mole-，理论上该电池最多能够捕获标况下 14. 染料木素具有抗肿瘤、抗氧化、降血脂等功效，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 能与Fe3+发生显色反应 B. 易溶于水和乙醇 C. 应密封保存 D. 与足量H2加成后的产物中有6个手性碳原子 二、实验题(共4小题，共58分) 15. 实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，并进一步检测反应后所生成的固体混合物的成分。 （1）B中不能选饱和溶液，用化学方程式解释原因：________。 （2）为避免干扰后续气体产物的检验，D中溶液a的溶质选用________。 （3）若要检验试管收集到的气体产物，需要补充的实验是________（填操作及现象）。 （4）反应后固体变为白色，将反应后的固体溶解配成150 mL溶液，向所得溶液中，逐滴滴加3 mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①上述混合溶液的溶质组分和物质的量比例为：________。 ②BC段发生反应的离子方程式：________。 ③初始的质量为________g。 （5）让有机物充分燃烧之后的产物与发生化学反应，对质量增重的情况进行分析可以推测有机物中C、O原子个数的特点。某有机物由碳、氢、氧三种元素构成，a g气态有机物与氧气反应充分燃烧后，与足量固体充分反应，反应后固体质量增重b g，a<b，该有机物可能是________。 A. B. HCHO C. D. Ⅱ.为测定和混合物中碳酸钠的百分含量，实验方案如下： ①用托盘天平称量得到其质量为19.0 g ②加入足量氢氧化钡溶液充分反应后过滤，洗涤，干燥得固体39.4 g （6）据此计算碳酸钠的百分含量为_______%（保留到小数点后1位）。 16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 （1）方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。 （2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为_______。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因_______。 （3）方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式：_______。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是_______。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因_______。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 17. 化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。 已知：I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为_______。 （2）的逆反应的活化能为，则正反应活化能为_______。 （3）将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数。下列事实说明反应正向进行的是_______。 A. 气体的密度不变 B. 气体的平均摩尔质量变大 C. 某时刻容器中，， D. 体系的压强变小 （4）利用作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小关系为，理由是_______。 （5）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为) ①M点和N点的平衡转化率相等的理由是_______。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数_______。(为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) 18. 天然产物四氢巴贝林(H)的合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）D的分子式为，则其结构简式为___________。 （4）A的同分异构体I中，符合以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①1molI能与3molNaOH发生反应 ②水解后的产物之一是常见酸性调味品的主要成分 （5）E→F实现了关环。F的分子式为，则E→F的化学方程式为___________。 （6）我国科学家从木质素和D出发，优化反应路线，开发新型绿色合成路径，降本增效。部分合成路线如下，则J和K的结构简式分别是___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $