精品解析：北京市顺义牛栏山第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

牛栏山一中2025-2026学年度第一学期10月月考 高三年级化学试卷 2025.10 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Li：7 Si：28 第Ⅰ卷（选择题共42分） （共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项） 1. 港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是 A. 高强度耐腐蚀钢筋 B. 超高分子量聚乙烯纤维 C. 大尺寸橡胶隔震支座 D. 高韧薄层沥青罩面 【答案】A 【解析】 【详解】A. 钢筋主要成分为铁合金，属于无机金属材料，故选A； B. 聚乙烯纤维 是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料，属于有机高分子材料，故不选B； C. 橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料，属于有机高分子材料，故不选C； D. 沥青主要来源于石油的分馏，沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，不属于无机材料，故不选D。 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 的电子式为 B. 乙醚的结构简式为 C. 电子云图为 D. 的空间结构模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，氢原子与氯原子通过共用一对电子形成共价键，其电子式应为：，A错误； B．乙醚的结构为两个乙基通过氧原子连接，B正确； C．轨道的电子云形状为哑铃形（双球形），轨道的电子云图符合这一特征，C正确； D．NH3分子中N原子有3个成键电子对和1个孤电子对，空间结构为三角锥形，图示模型符合三角锥形特征，D正确； 故选A。 3. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A. 向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 B. 向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 C. 向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀 D. 向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，离子方程式：，pH增大，故A正确； B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误； C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀，反应过程中H+增多，pH减小，故C错误； D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选A。 4. 下列结构或性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径： B. 电负性： C. 碱性：NaOH>CsOH D. 酸性：HCOOH>CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层结构相同离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氯离子的离子半径大于钾离子，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误； C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化铯，故C错误； D．甲基是推电子基团，会使羧基的极性减弱，电离出氢离子能力减弱，所以甲酸的酸性强于乙酸，故D正确； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加过量氨水产生沉淀： B. 向苯酚钠溶液中通入少量气体，溶液变浑浊： C. 溶液与过量溶液反应： D. 与浓盐酸反应制氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加过量氨水，与弱碱反应生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．苯酚钠溶液通入少量，因酸性：>苯酚>，反应只能生成苯酚和，不能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．与过量反应，与生成和，与过量结合为沉淀，离子方程式正确，C正确； D．与浓盐酸共热生成MnCl2、和H2O，离子方程式正确，D正确； 故选B。 6. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 属于糖类 B. 阿斯巴甜最多能与反应 C 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿斯巴甜分子中不含有羟基和羰基，不属于糖类，A错误； B．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，1 mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3 mol NaOH，B正确； C．根据手性碳原子的特点，阿斯巴甜分子中含有两个手性碳原子，如图中“*”标示的碳原子：，C正确； D．阿斯巴甜中含有氨基、羧基、酯基都可以发生取代反应，阿斯巴甜中含有苯环，可以发生加成反应，D正确； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 B. 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解 C. 酸催化下，苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成 D. (如图)中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬化油中不含碳碳不饱和键，所以性质较为稳定，不易被空气氧化变质，而饱和的高级脂肪酸甘油酯在碱性的条件下水解，用于制取肥皂，A正确； B．发生盐析，出现白色沉淀，向沉淀中加入适量蒸馏水，沉淀溶解，盐析为可逆过程，B正确； C．酸催化下，nmol苯酚与nmol甲醛反应生成线型酚醛树脂，化学方程式为：n +nHCHO+(n-1)H2O，所以n mol的苯酚与n mol甲醛反应生成(n-1)mol的水，C错误； D．由ATP结构可知，核糖与磷酸之间通过磷酯键结合形成ATP，D正确； 故选C。 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA B. 标准状况下，乙炔中键数为3NA、键数为2NA C. 盐酸中含有的氢离子数目为0.1NA D. 硅晶体（结构与金刚石相似）中含有键数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个和均含3个氧原子，0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中氧原子总物质的量为0.3 mol，氧原子数为，A正确； B．每个乙炔分子含3个σ键和2个π键，标准状况下，乙炔物质的量为1mol，含个σ键和个π键，B正确； C．只给出盐酸浓度，但未给出溶液体积，无法计算氢离子数目，C错误； D．硅晶体结构与金刚石类似，n(Si)∶n(Si-Si)=1∶2，28 g硅物质的量为1 mol，含有键，D正确； 故选C。 9. 离子化合物和与水的反应分别为①；②，下列说法不正确的是 A. 、中均含有非极性共价键 B. 、中阴、阳离子个数比均为1：1 C. ①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D. 相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和碳化钙都是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故A正确； B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比为2：1，故B错误； C．由方程式可知，过氧化钠与水的反应是由元素化合价发生化合价变化的氧化还原反应，碳化钙与水反应是没有元素化合价发生化合价变化的非氧化还原反应，反应中水均不作氧化剂或还原剂，故C正确； D．由方程式可知，1mol过氧化钠与水反应生成mol氧气，1mol碳化钙与水反应生成mol乙炔，过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量小于碳化钙与水反应生成乙炔的物质的量，故D正确； 故选B。 10. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确； C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确； D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误； 故选D。 11. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到相应实验目的的是 A.检验发生消去反应的产物 B.检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C.实验室制取并收集乙烯 D.实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应生成丙烯，但乙醇易挥发，乙醇也能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，不能排除乙醇干扰，不能检验消去产物，A不能达到目的； B．浓盐酸与CaCO3反应生成CO2时，浓盐酸会挥发出HCl气体，HCl与苯酚钠反应也能生成苯酚，干扰CO2与苯酚钠的反应，无法证明碳酸酸性大于苯酚，B不能达到目的； C．实验室制乙烯需控制温度170℃，温度计应插入反应混合液中，且乙烯的密度与空气接近，不能用向上排空气法收集，应用排水法收集乙烯，C不能达到目的； D．制备乙酸乙酯时，冰醋酸、无水乙醇在浓硫酸催化下加热反应，产物通入饱和Na2CO3溶液（饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度），导管口在液面上防倒吸，装置合理，D能达到目的； 故选D。 12. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。一种离子液体的结构简式如下图。下列说法不正确的是 A. 该离子液体能与水分子形成氢键 B. 阳离子中碳原子有sp、两种杂化方式 C. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 D. 该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积大、距离大、作用力较弱 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该离子液体中阳离子含N原子（有孤对电子），阴离子含F原子（电负性大、有孤对电子），水分子中H为δ+，可与N、F的孤对电子形成氢键，A正确； B．阳离子中乙基（CH3CH2-）、甲基（CH3-）的C为sp3杂化（单键），咪唑环上的C参与共轭双键，为sp2杂化，不存在sp杂化，B错误； C．阴离子中B有4个σ键，无孤电子对，价层电子对为4，故B为sp3杂化，构型为正四面体，非平面正方形；B与F形成共价键（含配位键，B有空轨道，F提供孤对电子），C错误； D．离子液体阳离子为大体积有机阳离子，阴离子体积也较大，离子间距离大，静电作用力弱，晶格能小，熔点低，D正确； 故答案选BC。 13. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 的反应属于取代反应 B. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 C. X中的官能团提高了的活泼性 D. 时Y聚合为P，时P水解为Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X、Y的结构可知，的反应为-R取代了X中的2个原子，属于取代反应，A正确； B．在聚合物中，调控烃基链的长度，可以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的作用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能，如柔韧性、硬度等，B正确； C．X中的官能团(酯基)对相邻位置的的活泼性有影响，提高了的活泼性，C正确； D．由图可知，时Y聚合为P，时P水解先生成，再发生酯化反应生成X，D错误； 故选D。 14. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为和，再用硫酸酸化，和在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。 【详解】A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正确； B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，Fe2+和Br-均具有脱氯作用，故B正确； C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成、和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，故C错误； D．H2SO4酸化时化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂，发生反应：，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15. 我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳能电池，其结构示意图如下。 （1）锌元素属于_____区（填“s”“d”“ds”或“p”），的价层电子排布式是_____。 （2）分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。 （3）ZnPc中存在配位键的原因是_____。 （4）某溶剂中，ZnPc可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。 温度 生成的 24℃ 1.2329 44℃ 0.9674 64℃ 0.4923 反应： _____0（填“>”或“<”），中ZnPc是电子_____（填“给体”或“受体”）。 （5）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。 ①LiF晶体中距离F-最近的F-有_____个。 ②LiF的熔点比NaCl的高，请解释原因_____， ③晶体的密度约为3，晶胞的体积约为3，则阿伏加德罗常数NA可表示为_____。 【答案】（1） ①. ds ②. 3d10 （2）sp2 （3）N原子有孤电子对，Zn2+有能接受孤电子对的空轨道 （4） ①. ＜ ②. 给体 （5） ①. 12 ②. LiF和NaCl的阴、阳离子所带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF中的离子键比NaCl中的强 ③. 【解析】 【小问1详解】 锌的原子序数是 30，基态锌的电子排布式为[Ar]3d104s2，因此锌属于ds 区；锌原子失去最外层的 2 个4s电子形成Zn2+，因此Zn2+的价层电子排布式为3d10； 【小问2详解】 C60分子中60个碳原子都是等价的，且每个C原子形成3个σ键、最外层不存在孤电子对，则均以近似sp2杂化的方式形成3个不共平面的σ键； 【小问3详解】 ZnPc中N原子具有孤电子对，Zn2+具有空轨道，所以存在配位键的原因是：N原子有孤电子对，Zn2+有能接受孤电子对的空轨道； 【小问4详解】 从表中数据可以看出，升高温度，K值减小，所以正反应为放热反应，所以∆H＜0；题中信息C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子，则ZnPc-C60中C60是电子受体，ZnPc是电子给体； 【小问5详解】 ①LiF 晶体为氯化钠型结构（立方面心晶胞）。以顶点F-为研究对象，1个晶胞与顶点F-距离最近的F-有3个（位于面心），顶点F-为8个晶胞共用，面心F-为2个晶胞共用，LiF晶体中距离F-最近的F-有12个； ②LiF和NaCl的阴、阳离子所带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF中的离子键比NaCl中的强，所以LiF的熔点高于NaCl； ③结合晶胞结构，锂离子的数目是，氟离子的数目为，晶胞密度，阿伏加德罗常数NA可表示mol-1。 16. 治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知： （1）A分子含有官能团的名称是_____。 （2）A→B的化学方程式是_____。 （3）下列有关D的说法正确的是_____（填序号）。 a.由B制备D的反应类型为取代反应 b.试剂a c.适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行 （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_____。 （5）与反应的化学方程式为_____。 （6）反应生成的过程中，可能生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_____。 （7）已知：； 。 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式_____（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。 【答案】（1）氯原子(或碳氯键)、碳碳双键 （2） （3）bc （4） （5） （6） （7）， 【解析】 【分析】CH2=CH-CH3与Cl2在加热条件下发生取代反应，生成A的结构简式为CH2=CH-CH2Cl，在NaOH水溶液中发生水解，生成B为CH2=CH-CH2OH，采用逆推法，依据P、Q的结构简式，可确定E为，则D为ClCH2CHClCH2OH，试剂a为Cl2；由J的结构简式，参照F的分子式，可确定F为，K为；则L为CH3NHCH2COOCH3。 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CH-CH2Cl，则A分子含有的官能团是氯原子(或碳氯键)、碳碳双键。答案为：氯原子(或碳氯键)、碳碳双键； 【小问2详解】 A(CH2=CH-CH2Cl)→B(CH2=CH-CH2OH)，则发生卤代烃的水解反应，化学方程式是 。答案为： ； 【小问3详解】 a．由B(CH2=CH-CH2OH)制备D(ClCH2CHClCH2OH)，是由B与Cl2发生加成，反应类型为加成反应，a错误； b．由分析可知，试剂a是Cl2，b正确； c．D(ClCH2CHClCH2OH)→E()，同时生成HCl，适当的碱性条件，有利于D(ClCH2CHClCH2OH)→E()反应的正向进行，c正确； 故选bc。答案为：bc； 【小问4详解】 F分子中有2种不同化学环境的氢，则F为对称结构，F的结构简式为：。答案为：； 【小问5详解】 K()与L(CH3NHCH2COOCH3)发生取代反应，生成和HCl，化学方程式为。 【小问6详解】 Q()反应生成R()的过程中，环氧乙基中的C-O键也可以从另一侧断裂，从而得出另一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。答案为：。 【小问7详解】 由信息可逆推出中间体3为，中间体2为，则中间体1为，从而得出由M制备P时中间产物1、3的结构简式：、。 17. Ⅰ.水煤气变换反应 是重要的化工反应，该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。 （1）利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因_______。 （2）某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是_______。 A.原子在膜表面上结合为的过程为放热反应 B.Pd膜对气体分子的透过具有选择性 C.加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离 （3）同温同压下，等物质的量的CO和入无膜反应器，的平衡转化率为75%；若换成膜反应器，的平衡转化率为90%，则相同时间内出口和出口b中的质量比为_______。 Ⅱ.该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图2所示，和分别在两极产生。 （4）固体电解质采用_______（填“氧离子导体”或“质子导体”）。 （5）阴极的电极反应式为_______。 Ⅲ.工业上还可以利用水煤气变换反应的产物合成，涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如下： 已知： （6）初始、，若平衡后、，且只发生①、②，则的转化率为_______。（保留小数点后一位即可） （7）400℃左右，代表的两条曲线几乎相交于一点的原因是_______。 【答案】（1）Pd膜能选择性分离出H2，使平衡正向移动，平衡转化率增大 （2）BC （3）1:8 （4）质子导体 （5）2H++2e-＝H2↑ （6）16.7% （7）的选择性几乎为0，体系发生的反应主要是反应② 【解析】 【小问1详解】 反应器存在膜时具有更高转化率的原因是：Pd膜能选择性分离出H2，使平衡正向移动，平衡转化率增大。 【小问2详解】 A．的正反应的活化能远小于逆反应的活化能，为放热过程，H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为吸热反应，A错误； B．Pd膜只允许H2通过，不允许CO2通过，对气体分子的透过具有选择性，B正确； C．加快Pd膜内H原子迁移，平衡正向移动，有利于H2的解离，C正确； 故选BC。 【小问3详解】 根据反应，设通入的CO为1mol，无膜情况下一氧化碳的平衡转化率为75%，则平衡时CO、H2O(g)、CO2、H2的平衡物质的量分别为0.25mol、0.25mol、0.75mol、0.75mol，可计算出此温度下平衡常数K==9；有膜情况下一氧化碳的平衡转化率为90%，则平衡时CO、H2O(g)、CO2、H2的平衡物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.9mol、0.9mol(a口和b口的总量，其中只有a口的处于平衡体系)，设a口产生的H2的物质的量为xmol，则，解得x=0.1，则出口a产生的H2为0.1mol，出口b的H2为0.9mol-0.1mol=0.8mol，质量比为1:8。 【小问4详解】 电解时，一氧化碳和水均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，则氢气要在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质进入阴极附近，然后得电子产生氢气，故固体电解质应采用质子导体。 【小问5详解】 电解时，H+在阴极得到电子发生还原反应生成H2，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑。 【小问6详解】 初始 ，，平衡后 ，，，n (转化为的CO2)=，列化学平衡三段式， ，氢气转化率为 ,。 【小问7详解】 400℃左右，代表的两条曲线几乎相交于一点的原因是：的选择性几乎为0，体系发生的反应主要是反应②。 18. 一种利用低品位铜矿（、CuS、FeO和等）为原料制取的工艺流程如下： 已知：i.水溶液中不存在碳酸铜 ii.室温时，的溶度积常数。 （1）铜矿中被MnO2氧化的物质有_____。 （2）滤液中铁离子的物质的量浓度约为_____，向滤液中先通氨气的目的_____ （3）固体主要是，生成的离子方程式是_____。 （4）滤液F加热生成、和，反应的化学方程式是_____。 （5）查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出沉淀，从平衡移动角度分析，滤液中的配离子是哪种更有利于的生成_____。 （6）CuCl质量分数的测定 称取样品，溶于过量的硫酸铁铵溶液（将价Cu氧化），滴加2滴试亚铁灵指示剂（与发生特征反应，溶液呈红棕色），用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液，则质量分数的计算式_____。（已知的相对原子质量为64、的相对原子质量为35.5） 【答案】（1）Cu2S、CuS、FeO （2） ①. ②. 生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据流程：低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，向滤液D中先通氨气再加入碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液加热：，将氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]，加水沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析解答。 【小问1详解】 据分析可知，Cu2S、CuS及FeO与MnO2发生氧化还原反应生成硫单质，硫酸铜，硫酸铁；故答案为Cu2S、CuS、FeO； 【小问2详解】 室温时，的溶度积常数；pH=3时，，所以，所以；然后向滤液D中通氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，先通氨气生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+；故答案为；生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+； 【小问3详解】 向滤液D中先通氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，生成离子方程式为，故答案为； 【小问4详解】 滤液F为[Cu(NH3)4]CO3；加热生成CO2、NH3和CuO，反应的化学方程式是，故答案为； 【小问5详解】 ，，从平衡移动角度分析，加大量水的瞬间离子浓度均同等程度地减小，前者Q＜K、平衡正向移动析出CuCl，后者Q=K、平衡不移动，更合理；故答案为； 【小问6详解】 称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(Fe3+将+1价Cu氧化)，，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与Fe3+发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液V mL，所以有，则CuCl质量分数为。 19. 资料表明还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。 （1）理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低或_____均能促进失电子，提高其还原性。 【实验Ⅰ】 ① ② 已知：i.， ii.不稳定，易分解： （2）②是①的对照实验，目的是_____。 （3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是（形成了配离子，且的氧化性被提高。） 结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因： 【实验Ⅱ】 ③ ④ 已知： (粉红色)和(棕黑色)的分别是和 （4）对比③④可知，本实验条件下还原性：_____（填“>”或“<”）。 （5）分析④中能实现的原因： a.该条件下，的还原性同时受“降低”和“降低”的影响，前者影响更_____（填“大”或“小”）。 b.当，能被氧化。结合计算，④中通入少量后溶液中_____，因此能实现转化。 （6）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价阳离子转化为_____或_____。 【答案】（1）提高 （2）证明该条件下遇不会产生气泡 （3）还原半反应为，电离出，使增大，促进得电子 （4）> （5） ① 大 ②. （6） ①. 更稳定的配合物 ②. 更难溶的沉淀 【解析】 【分析】还原性很弱，氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低生成物或提高反应物均能促进失电子，提高其还原性。实验①中，通过加入冰醋酸，提高的氧化能力，将氧化为后，将转化为，从而降低，促进平衡正向移动。实验②是一个对比实验，证明在该实验条件下，不会与发生反应，不能引起的分解，也就不会产生实验①的现象。由对比实验，可证明实现了向的转化。 【小问1详解】 从平衡移动的角度来看，降低生成物或提高反应物均能促进失电子，提高其还原性，故答案为：提高； 【小问2详解】 实验①中，产生的现象是否为发生的转化，是否为在酸性环境中发生的转化，需要进行实验证实，所以实验②是①的对照实验，目的是：证明该条件下遇不会产生气泡，故答案为：证明该条件下遇不会产生气泡； 【小问3详解】 加入时，反应并未发生，加入冰醋酸后，还原半反应发生，则醋酸提供的酸性环境提高了的氧化能力。从而得出的氧化性被提高的原因：还原半反应为，电离出，使增大，促进得电子，故答案为：还原半反应为，电离出，使增大，促进得电子； 【小问4详解】 实验③中，过量都不能将氧化，实验④中，通入少量就能将氧化，则表明本实验条件下还原性：＞，故答案为：>； 【小问5详解】 a．该条件下，的还原性同时受“降低”和“降低”的影响，因为实现了，所以表明前者影响更大，故答案为：大； b．④中通入少量后，部分粉红色的立即变成棕色的，继续通入后，全部变为棕黑色的。在、共存的溶液中，有，则，因此能实现转化，故答案为：； 【小问6详解】 实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，需设法降低高价阳离子的浓度，可将高价阳离子转化为更稳定的配合物或更难溶的沉淀，故答案为：更稳定的配合物；更难溶的沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牛栏山一中2025-2026学年度第一学期10月月考 高三年级化学试卷 2025.10 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Li：7 Si：28 第Ⅰ卷（选择题共42分） （共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项） 1. 港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是 A. 高强度耐腐蚀钢筋 B. 超高分子量聚乙烯纤维 C. 大尺寸橡胶隔震支座 D. 高韧薄层沥青罩面 2. 下列化学用语或图示表述不正确的是 A. 的电子式为 B. 乙醚的结构简式为 C. 电子云图为 D. 的空间结构模型为 3. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A. 向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 B. 向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 C. 向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀 D. 向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀 4. 下列结构或性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径： B. 电负性： C. 碱性：NaOH>CsOH D. 酸性：HCOOH>CH3COOH 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加过量氨水产生沉淀： B. 向苯酚钠溶液中通入少量气体，溶液变浑浊： C. 溶液与过量溶液反应： D. 与浓盐酸反应制氯气： 6. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。 下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 属于糖类 B. 阿斯巴甜最多能与反应 C. 分子中含有手性碳原子 D. 可以发生取代反应、加成反应 7. 下列说法不正确的是 A. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 B 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解 C. 酸催化下，苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成 D. (如图)中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA B. 标准状况下，乙炔中键数为3NA、键数为2NA C. 盐酸中含有的氢离子数目为0.1NA D. 硅晶体（结构与金刚石相似）中含有键数为2NA 9. 离子化合物和与水的反应分别为①；②，下列说法不正确的是 A. 、中均含有非极性共价键 B. 、中阴、阳离子个数比均为1：1 C. ①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 D. 相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量 10. 向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B. 由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C. 电导率减小的过程中，发生反应： D. 若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 11. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到相应实验目的的是 A.检验发生消去反应的产物 B.检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C.实验室制取并收集乙烯 D.实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。一种离子液体的结构简式如下图。下列说法不正确的是 A. 该离子液体能与水分子形成氢键 B. 阳离子中碳原子有sp、两种杂化方式 C. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 D. 该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积大、距离大、作用力较弱 13. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 的反应属于取代反应 B. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 C. X中的官能团提高了的活泼性 D. 时Y聚合为P，时P水解为Y 14. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15. 我国科学家制备了一种ZnPc/C60太阳能电池，其结构示意图如下。 （1）锌元素属于_____区（填“s”“d”“ds”或“p”），的价层电子排布式是_____。 （2）分子中60个碳原子都是等价的，均以近似_____杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。 （3）ZnPc中存在配位键的原因是_____。 （4）某溶剂中，ZnPc可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。 温度 生成 24℃ 1.2329 44℃ 0.9674 64℃ 0.4923 反应： _____0（填“>”或“<”），中ZnPc是电子_____（填“给体”或“受体”）。 （5）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。 ①LiF晶体中距离F-最近的F-有_____个。 ②LiF的熔点比NaCl的高，请解释原因_____， ③晶体的密度约为3，晶胞的体积约为3，则阿伏加德罗常数NA可表示为_____。 16. 治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知： （1）A分子含有官能团的名称是_____。 （2）A→B的化学方程式是_____。 （3）下列有关D的说法正确的是_____（填序号）。 a.由B制备D的反应类型为取代反应 b.试剂a是 c.适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行 （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_____。 （5）与反应的化学方程式为_____。 （6）反应生成的过程中，可能生成一种与互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_____。 （7）已知：； 。 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式_____（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。 17. Ⅰ.水煤气变换反应 是重要的化工反应，该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。 （1）利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因_______。 （2）某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是_______。 A.原子在膜表面上结合为的过程为放热反应 B.Pd膜对气体分子的透过具有选择性 C.加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离 （3）同温同压下，等物质的量的CO和入无膜反应器，的平衡转化率为75%；若换成膜反应器，的平衡转化率为90%，则相同时间内出口和出口b中的质量比为_______。 Ⅱ.该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图2所示，和分别在两极产生。 （4）固体电解质采用_______（填“氧离子导体”或“质子导体”）。 （5）阴极的电极反应式为_______。 Ⅲ.工业上还可以利用水煤气变换反应的产物合成，涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如下： 已知： （6）初始、，若平衡后、，且只发生①、②，则的转化率为_______。（保留小数点后一位即可） （7）400℃左右，代表两条曲线几乎相交于一点的原因是_______。 18. 一种利用低品位铜矿（、CuS、FeO和等）为原料制取的工艺流程如下： 已知：i.水溶液中不存碳酸铜 ii.室温时，的溶度积常数。 （1）铜矿中被MnO2氧化的物质有_____。 （2）滤液中铁离子的物质的量浓度约为_____，向滤液中先通氨气的目的_____ （3）固体主要是，生成的离子方程式是_____。 （4）滤液F加热生成、和，反应的化学方程式是_____。 （5）查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出沉淀，从平衡移动角度分析，滤液中的配离子是哪种更有利于的生成_____。 （6）CuCl质量分数的测定 称取样品，溶于过量的硫酸铁铵溶液（将价Cu氧化），滴加2滴试亚铁灵指示剂（与发生特征反应，溶液呈红棕色），用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液，则质量分数的计算式_____。（已知的相对原子质量为64、的相对原子质量为35.5） 19. 资料表明还原性很弱，某小组同学为实现，进行如下探究。 （1）理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低或_____均能促进失电子，提高其还原性。 【实验Ⅰ】 ① ② 已知：i.， ii.不稳定，易分解： （2）②是①的对照实验，目的是_____。 （3）经检验，橙红色溶液中存在。经分析，①中能实现的原因是（形成了配离子，且的氧化性被提高。） 结合还原半反应解释的氧化性被提高的原因： 【实验Ⅱ】 ③ ④ 已知： (粉红色)和(棕黑色)的分别是和 （4）对比③④可知，本实验条件下还原性：_____（填“>”或“<”）。 （5）分析④中能实现的原因： a.该条件下，的还原性同时受“降低”和“降低”的影响，前者影响更_____（填“大”或“小”）。 b.当，能被氧化。结合计算，④中通入少量后溶液中_____，因此能实现转化。 （6）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价阳离子转化为_____或_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $