精品解析：山西晋中市榆次区第二中学2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

榆次二中高一年级(下)期末考试试题(化学) (考试范围：必修第二册 考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 医用酒精的质量分数通常为95% B. 棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料 C. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 B. 完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C. 标准状况下，所含原子数为 D. 标准状况下，11.2 L乙烷中含有的碳原子数目为 3. 下列有关化学用语，使用正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式 B. 的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 乙酸、甲醛的最简式均为 4. 下列有关方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 过量通入溶液中： C. 氢氟酸腐蚀玻璃： D. 甲酸与甲醇发生酯化反应： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ制取乙酸乙酯 B. 用装置Ⅱ除去乙烯中的 C. 用装置Ⅲ探究、对分解速率的影响 D. 用装置Ⅳ验证易溶于水且其水溶液呈碱性 6. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 7. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 8. 下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量 将该气体依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝 A. A B. B C. C D. D 9. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A. 物质i的浓溶液可用来干燥气体a B. 物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C. 雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D. 向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 10. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 4 min时C的物质的量为4 mol D. 平衡时B的转化率为20% 11. 我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A. 放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B. 该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C. 如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D. 该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 12. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 B. MgX2中热稳定性最弱的是MgI2 C. 22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D. 由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 13. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作①中发生反应的化学方程式为 B. 澄清石灰水无法鉴别和 C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D. ③的离子方程式为 14. 某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C. 等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D. 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是___________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 （2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被250 mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。 （3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 16. 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 17. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________（填字母）。 a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 （2）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。 （3）“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 （4）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：________。 （6）酸化过程中发生的反应________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 （7）已知含价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾处理得到磁性材料（Cr的化合价为，Fe的化合价为、）。（假设废水中的浓度为），欲使该废水中的完全转化为，理论上需要加入________g绿矾。（已知摩尔质量为） 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物B中官能团的名称是_____。 （2）E→F的反应类型是_____；A→E是加成反应，物质X的化学式是_____。 （3）化合物B生成C的化学反应方程式：_____。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为21420 g·mol-1，则该高分子的聚合度n=_____，写出生成聚丙烯的化学方程式：_____。 （5）有机物X的分子式为C4H10O，与F具有相同官能团的同分异构体有_____种。 （6）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是 以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆次二中高一年级(下)期末考试试题(化学) (考试范围：必修第二册 考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 医用酒精的质量分数通常为95% B. 棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料 C. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用酒精中用于消毒的常用规格为体积分数75%，A错误； B．棉花主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质，纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物，因此三者均属于有机高分子材料，B正确； C．合成纤维是有机小分子聚合得到的有机高分子材料，光导纤维（主要成分为二氧化硅）属于新型无机非金属材料，C错误； D．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐的反应才被称为皂化反应，酸性条件下的水解反应不属于皂化反应，D错误； 故选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 B. 完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C. 标准状况下，所含原子数为 D. 标准状况下，11.2 L乙烷中含有的碳原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．13.8 g 物质的量为，反应中，3 mol 参与反应时2 mol被氧化，故0.3 mol 反应时被氧化的粒子数为，A错误； B．溶于水后，含氮粒子有、、，根据N元素守恒，三者粒子数之和为，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．标准状况下11.2 L乙烷物质的量为，每个乙烷分子含2个碳原子，故0.5 mol乙烷含碳原子数目为，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学用语，使用正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式 B. 的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 乙酸、甲醛的最简式均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOCH3为乙酸甲酯，应该写为，故A错误； B．氯化铵是离子化合物，氮原子和氯原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式是，故B错误； C．图中所示是乙醛的空间填充模型，故C错误； D．乙酸、葡萄糖的分子式分别是、、，甲醛的分子式和最简式均为是，最简式均为，故D正确； 故答案选D。 4. 下列有关方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 过量通入溶液中： C. 氢氟酸腐蚀玻璃： D. 甲酸与甲醇发生酯化反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为气体，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过量通入溶液时，在酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，与部分结合为沉淀，剩余留在溶液中，被还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，应存在于生成的酯中，而非水中，正确的化学方程式为，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置Ⅰ制取乙酸乙酯 B. 用装置Ⅱ除去乙烯中的 C. 用装置Ⅲ探究、对分解速率的影响 D. 用装置Ⅳ验证易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，两者均易溶于水，故导管不能插入溶液中，不能使用装置I制取，A错误； B．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，不能用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2，B错误； C．固定单一变量探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，装置Ⅲ中H2O2浓度不同，阳离子、阴离子种类、浓度未知等，不是单一变量，不能实现目的，C错误； D．将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶，打开止水夹，若产生红色喷泉，可证明NH3易溶于水且其水溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 6. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内没有纤维素酶，无法水解纤维素，A错误； B．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，而非盐类，C错误； D．棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质，D错误； 故选B。 7. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的取代基分别为：醇羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，A正确； B．有机物含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应；含有醇羟基，可以和乙酸发生酯化反应，因此既可与乙醇反应，也可与乙酸反应，B正确； C．能和反应的是羧基和醇羟基，1 mol该有机物含2 mol羧基、1 mol醇羟基，共消耗；只有羧基能和发生中和反应，醇羟基（非酚羟基）不与反应，因此最多消耗，但题目未给出有机物的物质的量，因此无法计算消耗钠和氢氧化钠的量，C错误； D．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羧基可以发生中和反应、酯化（取代）反应；醇羟基可以发生酯化（取代）、氧化反应；苯环也可以发生加成、取代反应，因此所有提到的反应类型都能发生，D正确； 故选C。 8. 下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量 将该气体依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验Cl-时，等离子也能与AgNO3反应生成白色沉淀，该方案未加稀硝酸排除干扰离子，无法检验Cl-，A错误； B．无水CaCl2会与NH3反应生成CaCl2·8NH3，会吸收目标气体NH3，不能用于干燥氨气，B错误； C．SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化吸收，甲烷与酸性KMnO4不反应，之后通过浓硫酸干燥即可得到纯净的甲烷，能达到除杂目的，C正确； D．胆矾是CuSO4·5H2O，本身为蓝色，无论乙醇中是否含水都无明显现象，应使用无水硫酸铜检验水，D错误； 故答案选C 9. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A. 物质i的浓溶液可用来干燥气体a B. 物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C. 雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D. 向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价判断元素和对应物质： X的化合价范围为−3∼+5，因此X为N元素；Y的化合价范围为−2∼+6，因此Y为S元素；各物质对应为： a：氨气（-3价氢化物）、b：氮气（0价单质）、c：氮的氧化物、d：二氧化氮（+4价氮氧化物）、e：硝酸（+5价氮的含氧酸）；f：硫单质（0价硫单质）、g：二氧化硫（+4价硫氧化物）、h：三氧化硫（+6价硫氧化物）、i：硫酸（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．浓硫酸会和氨气反应，不能干燥氨气，A错误； B．二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，不是酸性氧化物，B错误； C．雷雨天中氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．浓硝酸自身受热易分解生成红棕色​气体二氧化氮，因此产生的红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，不能证明结论，D错误； 故选C。 10. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 4 min时C的物质的量为4 mol D. 平衡时B的转化率为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，故A正确； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误； C．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，故C正确； D．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，平衡时生成4mol D，则消耗B的物质的量为，B的转化率为，故D正确； 选B。 11. 我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A. 放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B. 该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C. 如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D. 该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合价升高，失去电子，作电池的负极。 【详解】A．根据分析可知，Li为负极，放电时，电子由a极流出经外电路流向b极，故A正确； B．金属Li较活泼，会与水发生化学反应，无法做负极，该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质，故B正确； C．根据正极电极反应2Li＋+ 2e-+NO2=Li2O+NO，如果电路中转移1 mol电子，理论上b极有0.5mol Li2O生成即净增15 g，故C错误； D．正极二氧化氮得电子生成一氧化氮，锂离子作离子导体迁移到正极，其电极反应式为：NO2+2Li++2e-=NO+Li2O，故D正确。 答案选C。 12. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 B. MgX2中热稳定性最弱的是MgI2 C. 22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D. 由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与卤素单质的能量之和高于生成物的能量，所以金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应，A正确； B．物质的能量越低越稳定，热稳定性：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，则热稳定性最弱的是MgI2，故B正确； C．22.4 L F2(g)未指明标准状况，无法确定其物质的量是否为1 mol，C错误； D．MgCl2分解吸热能量等于其生成放热的绝对值(641 kJ·mol⁻¹)，MgBr2为524 kJ·mol⁻¹，故MgCl2分解吸收能量更大，D正确； 答案选C。 13. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 操作①中发生反应的化学方程式为 B. 澄清石灰水无法鉴别和 C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D. ③的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】该流程展示海水资源综合利用路线，海水分离得到粗盐与母液；粗盐提纯为精盐后进入氯碱工业电解饱和食盐水生成、，与经反应①制漂白剂；母液分为两条支线，一是沉淀得到，加盐酸结晶得到，经操作②脱水得到无水用于电解制金属镁；二是母液中氧化得到，用水溶液吸收发生反应③，后续再氧化重新得到，实现溴的富集。 【详解】A．操作①是利用氯碱工业生成的与反应制备漂白剂，反应方程式为，A正确； B．澄清石灰水溶质为，与反应生成白色沉淀；和反应，无论相对用量多少，同样会生成白色沉淀，现象完全相同，无法鉴别二者，B正确； C．镁是活泼金属，加热条件下会与反应生成，因此镁蒸气不能在气氛中冷却，应选用稀有气体（如、）作保护气，C错误； D．反应③是氧化水溶液中的，被还原为，被氧化为，离子方程式：，D正确； 故选C。 14. 某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C. 等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D. 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 【答案】B 【解析】 【分析】Cu与稀HNO3、浓HNO3反应时，稀HNO3被还原生成NO气体，浓HNO3被还原生成NO2气体，据此分析。 【详解】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误； B．由试管I可知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致，B正确； C．等质量的Cu 完全溶解时，由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)可知试管Ⅰ中消耗的HNO3少，C错误； D．向试管Ⅰ中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管Ⅰ中的在酸性条件下继续氧化铜，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是___________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 （2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被250 mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。 （3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. 4：3 （2）1.6 （3） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高 【解析】 【分析】根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为，B中成分碱石灰用于干燥氨气。D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为。用无水氯化钙干燥，生成的两种气体进入M中发生反应：，气球用于收集尾气。 【小问1详解】 ①根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为。 为防止水蒸气对后续实验干扰，B中成分碱石灰用于干燥氨气。 ②D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，分别为氮气和水，方程式配平后为：，故该反应中和的物质的量之比为4：3。 【小问2详解】 若一定体积的被250 mL的溶液(NaOH的物质的量为0.5 mol)恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，结合质量守恒则的质量为19.8 g，结合方程式可知，的物质的量为0.5 mol，则，x=1.6。 【小问3详解】 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，反应过程中氯元素化合价由+1降为-1，氮元素化合价由+2变为+5，离子方程式为。 ②NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高。 16. 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 （2）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1） （2） ①. Ⅱ ②. ③. AC （3） ①. 负极 ②. ③. 22.4 【解析】 【小问1详解】 已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，由可得，，则； 【小问2详解】 ①由和曲线图可知，N2为生成物，随着反应的进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为； ③A．NO的生成速率等于NO的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①由图知，氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，通入的甲烷，发生氧化反应，电极反应式为：； ②8 g甲烷为0.5mol，由可知失去电子4mol，1mol氧气得到4mol电子，故消耗的氧气为1mol，标况下体积为22.4L。 17. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________（填字母）。 a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 （2）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。 （3）“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 （4）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：________。 （6）酸化过程中发生的反应________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 （7）已知含价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾处理得到磁性材料（Cr的化合价为，Fe的化合价为、）。（假设废水中的浓度为），欲使该废水中的完全转化为，理论上需要加入________g绿矾。（已知摩尔质量为） 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率 （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒和漏斗 （4） （5） （6）否 （7）2224 【解析】 【分析】由流程图可知，铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)，加过量硫酸，FeO、Cr2O3和Al2O3都溶解，SiO2不溶，经过滤分离得到固体A和溶液B，则固体A为SiO2；溶液B中含有Fe2+、Al3+、Cr3+，然后将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，使Fe3+形成氢氧化铁沉淀，同时Al3+变成氢氧化铝沉淀而除去，所以固体C为氢氧化铁和氢氧化铝混合物；之后加入双氧水和过量的NaOH溶液，双氧水作氧化剂将Cr3+转化为；然后酸化使转化为，最后在酸性条件下电解得到Cr单质，据此回答。 【小问1详解】 a．Hg、Ag均用热分解法制备，故a不符合题意； b．Na、Mg均用电解法制备，故b不符合题意； c．Al用电解法制备，Fe用热还原法制备，故c符合题意； 故选c。 【小问2详解】 将矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 “操作①”分离固体和液体，为过滤；实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 固体A为SiO2，制取粗硅的化学方程式：。 【小问5详解】 溶液D含有，在溶液D中加入，发生氧化还原反应，，铬化合价(+3→+6)，，氧化合价(-1→0)，离子反应方程式为：。 【小问6详解】 酸化过程转化为，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 【小问7详解】 废水中的物质的量为；按电子转移守恒可知：，需要，形成CrFe2O4还需要2mol绿矾，共需要8mol绿矾，绿矾摩尔质量，故所需质量。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物B中官能团的名称是_____。 （2）E→F的反应类型是_____；A→E是加成反应，物质X的化学式是_____。 （3）化合物B生成C的化学反应方程式：_____。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为21420 g·mol-1，则该高分子的聚合度n=_____，写出生成聚丙烯的化学方程式：_____。 （5）有机物X的分子式为C4H10O，与F具有相同官能团的同分异构体有_____种。 （6）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是 以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_____。 【答案】（1）羟基 （2） ①. 取代反应 ②. HBr （3） （4） ①. 510 ②. nCH3CH=CH2 （5）4 （6） 【解析】 【分析】丙烯与水发生加成反应生成B，B发生催化氧化反应生成C：，C发生催化氧化反应生成D；丙烯与物质X发生加成反应生成E，根据E的结构可知物质X为HBr，E在氢氧化钠水溶液条件下水解生成F，D和F发生酯化反应生成丙酸异丙酯。 【小问1详解】 B是1-丙醇()，官能团为羟基； 【小问2详解】 E（2-溴丙烷）在水溶液加热条件下，溴原子被羟基取代生成异丙醇，属于取代反应（水解反应）；丙烯和X发生加成反应生成2-溴丙烷，X为溴化氢，化学式为； 【小问3详解】 1-丙醇催化氧化生成丙醛，化学方程式为； 【小问4详解】 聚丙烯链节的式量为（的相对分子质量），该聚丙烯的平均相对分子质量为21420，则聚合度；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为nCH3CH=CH2； 【小问5详解】 F的官能团为羟基，因此分子式为的醇，相当于羟基取代丁烷的一个氢，丁基共有4种同分异构体，因此符合条件的同分异构体共4种； 【小问6详解】 根据Diels-Alder反应规则，1,3-丁二烯（共轭双烯）和丙烯（单烯）成六元环，共轭双烯中间形成新双键，丙烯的甲基成为环上取代基，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $