山西长治市上党区第一中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 高一化学期末试卷以神舟飞船材料、自热食品等真实情境为载体，融合元素化合物、反应原理及实验探究，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|金属材料、化学用语、反应热、速率平衡|结合航天科技（题1）、生活应用（题7）考查化学观念| |非选择题|4/58|实验制备（氯化亚砜）、工艺流程（硫酸铁）、有机合成（酿酒）|实验题（15题）涉及装置分析与产率计算，工艺流程题（16题）体现工业转化，培养科学探究与责任|

上党区一中高一2025-2026学年第二学期期末考试 化学学科试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 3． 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．2026年5月24日，我国神舟二十三号载人飞船发射升空。我国航天航空事业迎来飞速发展，下列说法错误的是（ ）    A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B．制造太阳能电池板的单晶硅不属于新型无机非金属材料 C．飞船返回舱外表面使用的耐高温氮化硅陶瓷属于新型陶瓷 D．“神州”飞船航天员穿的航天服是合成纤维 2．下列有关化学用语的说法错误的是（ ） A．的结构式： B．Mg原子的结构示意图： C．AgCl的电离方程式： D．由Na和Cl形成离子键的过程： 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中不正确的是（ ） 选项 用途 性质或原理 A Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 Fe2O3是一种红棕色粉末 B 葡萄酒的酿制过程中，添加适量的SO2 SO2起到杀菌的作用 C BaCO3在医疗上用作消化系统检查的内服药物 BaCO3可在人体中代谢掉 D 游泳场馆用臭氧、漂白粉对游泳池进行消毒和净化 臭氧、漂白粉处理水的原理相同 4．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向可能含有Fe2+的FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 证明其中含有Fe2+ B 氯气通入品红溶液中 品红褪色 氯气具有漂白性 C 将小粒钠投入CuSO4溶液中 红色固体析出 钠的金属性比铜强 D 向镁粉中加入久置的氯水 有无色无味的气体产生 无色无味的气体为H2 5．高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是 （ ） A．属于烃的衍生物 B．含有两种官能团 C．能发生酯化反应 D．1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气 6．四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X是地壳中含量最多的金属元素；Z的合金是用量最大、用途最广的合金；Y的最高价氧化物的水化物酸性最强。下列实验操作对应的实验现象中错误的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 A 向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 B 将Y的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 C 向红热的Z中通入水蒸气 固体变成红棕色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 7．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是（ ） A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B．铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O C．过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极 D．熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 8．反应A＋B→C的反应过程图如下，下列说法错误的是（ ） A．X→C为吸热反应 B．该反应包括两个基元反应 C．第一步反应活化能大 D．第二步反应速率快 9．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)=H2(l)　ΔH2=-0.92 kJ·mol-1 ③O2(g)=O2(l)　ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ④H2O(l)=H2O(g)　ΔH4=44.0 kJ·mol-1 则反应H2(l)＋O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为（ ） A．237.46 kJ·mol-1 B．-474.92 kJ·mol-1 C．-118.73 kJ·mol-1 D．-237.46 kJ·mol-1 10．下列有关说法中正确的是（ ） A．在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．酸碱中和反应生成1moL水放出的热量就是中和热 C．25℃、101KPa条件下，1moLCH4在O2中完全燃烧生成CO2和H2O（g）所放出的热量就是的CH4燃烧热 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 11．某温度时，在2 L 恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，直至平衡状态，下列说法错误的是（ ） A．0∼2 min，Z的反应速率为0.025 mol L-1 min-1 B．平衡转化率α(Y)=3α(Z) C．若反应能自发进行，则反应的焓变ΔH<0 D．混合气体的密度不变说明反应已达平衡状态 12．工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．步骤③中500℃时催化剂活性较高 B．液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C．适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D．升高温度会导致原料的平衡转化率降低 13．在容积不变的密闭容器中，发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．平衡常数： C．增大压强，平衡正向移动，体积分数增大 D．增大和的投料比有利于提高平衡时的转化率 14．某实验小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，设计实验探究化学反应速率的影响因素，实验数据如下表。下列叙述错误的是（ ） 实验编号 反应温度/℃ 稀硫酸的体积/mL 硫代硫酸钠溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊所需时间/s ① 20 2 1 ② 30 1 2 ③ 30 2 A．以上反应的化学方程式为 B．若，则 C．若，，则实验②③可探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D．若，，则实验①③可探究反应温度对化学反应速率的影响 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 氯化亚砜可广泛用于医药、农药的合成。旦旦实验小组利用二氧化硫和氯气等原料制备二氯亚砜并探究其性质。制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 资料显示： 分子式 颜色、 状态 熔点 沸点 /℃ 主要化学性质 暗红色 液体 -78 50 溶于水并剧烈反应 无色或 黄色液体 -105 78.8 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置D中的加热方式为 ，写出装置A中的离子方程式 （2）装置G的反应也可以用铜和浓硫酸反应来完成，写出其反应的化学方程式 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。 （4）装置E中盛放的物质为 ，其作用为_______。 （5）与水反应的化学方程式为_______。 （6）若反应中通入、 (均为标准状况下的体积)，且足量，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留3位小数)。 16. 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，一种以黄铁矿烧渣(主要成分为等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：已知Fe2+与K3【Fe(CN)6】生成特征蓝色沉淀。 （1）可提高“酸浸”速率的措施有 （任写两种），写出“酸浸”中氧化铁与硫酸反应的离子方程式_______。 （2）废渣I的主要成分为 ，写出一种它的用途 （3）写出 “氧化”时的离子方程式 （4）欲检验“氧化”过程是否进行的完全，可选用的试剂为_______。 A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．K3【Fe(CN)6】 D．酸性溶液 （5）从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需要经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。 （6）Fe在电池中的应用也很广泛，LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式为：，其放电时的工作原理如图所示。 放电时电极b作______。（填“正极”或者“负极”） 17. 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、提供高效储氢等多重优点。利用加氢制备的步骤如下所示： 反应I：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     (1) a= ，反应Ⅱ自发进行的条件是___________。 (2)．恒温恒压条件下，若将含等物质的量和的混合气体充入密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．平衡常数保持不变 D．与的物质的量之比保持不变 (3)．和在光催化下发生反应Ⅲ，反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。写出虚线框中决速步骤的化学方程式___________。 (4). 向1L的密闭容器充入和，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，10min时达到平衡状态，测得平衡时的转化率和的选择性随温度变化如图。 已知：选择性 ①表示选择性的曲线是___________ ②在250℃时，V（）= mol L -1min-1, 此时反应Ⅰ的平衡常数K= (5)．210~250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________。 18．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，书中记述的酿酒方法与近代酿酒方法相似。文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，以上过程可用下图表示：回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为________，乙酸中的官能团名称为 （2）下列说法正确的是________(填标号)。 A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．氢原子的活泼性：乙醇>乙酸>水 C．95％的酒精可以作为医用酒精 （3）写出反应①的化学方程式：________。 （4）写出在实验室中发生反应③的化学方程式：________，该反应的类型是________。 （5）30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生上述反应，如果实际产率为60％，则得到乙酸乙酯的质量是________。 （6） 某物质M和乙酸乙酯是同分异构体，可以与碳酸氢钠溶液反应产生气体，符合条件的M有 种。 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D D C B A D A 题号 11 12 13 14 答案 D C C D 15（共15分）（除特殊标注外，每空2分） （1） 分液漏斗（1分） 水浴加热（1分） MnO2＋4H＋＋2Cl-(浓)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （2分）（2）．（2分） （3）饱和食盐水 （1分）浓硫酸（1分） （4） 碱石灰（1分） 吸收未反应的、，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，避免遇水发生水解。（2分） （5） （2分） （6）（2分） 16（共14分）（除特殊标注外，每空2分） （1） 适当增大硫酸的浓度、充分研磨矿渣、适当升高温度等（2分） （2分） （2） SiO2 （1分） 光导纤维 （1分） （3） H2O2＋2Fe2＋+2H+====2Fe3＋＋2H2O （2分） (4) C（2分） (5)蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶（1分） (6) 正极（2分） 17（共15分）（除特殊标注外，每空2分） (1) --90.1kJ mol-1 （2分） 低温自发（1分） (2)C （2分） (3)=或=（2分） （4）①c （2分） ②0.012 （2分） 1/ 660 （2分） (5)反应Ⅰ为吸热反应，升温促进其正向移动，使转化率增大；反应Ⅲ为放热反应，升温使其逆向移动，使转化率减小；210~250℃区间，升温对反应Ⅰ的促进作用大于对反应Ⅲ的抑制作用，因此总平衡转化率随温度升高而增大（2分） 18（共14分）（除特殊标注外，每空2分） (1) （1分） 羧基（1分） (2)A (3) (4) 酯化反应（或取代反应） (5)26.4 g （6）2种 试卷第2页，共9页 高一化学试卷 第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $