北京大学附属中学2025-2026学年九年级下学期衔接班期中考试化学练习

北大附中2025-2026学年第二学期衔接班化学期中练习 考生须知 1．本试卷共8页，共两部分，35道题，满分100分。考试时间90分钟。 2．所有试题都须在答题卡的规定位置作答，超出答题区域无效，在试卷上作答无效。 3．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题使用黑色字迹的签字笔作答，不能使用涂改液、修正带。 4．考试结束后只交答题纸。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（ ） A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒 2．从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成的是（ ） A．氧气 B．乙醇 C．铝 D．硫酸铜 3．分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类不正确的是（ ） A．有机物：CO B．碱：NaOH C．盐： D．氧化物： CuO 4．对下列事实的微观解释不正确的是（ ） A．丹桂飘香——分子在不断运动 B．氧气和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同 C．干冰升华——分子的体积变大 D．盐酸、稀硫酸的化学性质相似——盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 5．下列是人体几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ） A．胆汁（6.8～7.4） B．唾液（6.6～7.1） C．血液（7.35～7.45） D．胃液（0.8～1.5） 6．下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．硝酸银 B．碳酸钾 C．氧化镁 D．氯化铁 7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A．氧气用于炼钢 B．盐酸用于除铁锈 C．干冰用于人工降雨 D．小苏打用于焙制糕点 8．下列物质放置在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 9．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A．可燃物与氧气接触就能燃烧 B．木柴架空可增大与氧气的接触面积 C．吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D．水灭火原理是降低可燃物的着火点 10．的基本反应类型属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 12．下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．过滤 C．测定溶液pH D．固体加热 13．2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、材料等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（ ） A．化学与健康 B．化学与能源 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①传统能源主要是煤、石油、天然气 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与环保 D．化学与材料 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①航天服使用的聚酰胺合成纤维是无机材料 ②制造火箭使用的第三代铝锂合金是金属材料 14．下列化学方程式和相应说法均正确的是（ ） A．，硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B．，该反应属于复分解反应 C．，利用反应放出热，甲烷可以做燃料 D．，该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 15．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是（ ） A．元素观：物质是由元素组成的 B．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C．微粒观：等质量的镁和铝中原子个数比为 D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 16．具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关的说法中，不正确的是（ ） A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 17．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（ ） 选项 实践活动 学生观点 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤 D 垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐不属于可回收垃圾 18．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ） A．配制溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．用量筒量取47 mL水 D．量取水时仰视读数，所配溶液浓度偏大 19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到溶液的质量乙大于甲 C．将甲、乙的饱和溶液从升温至，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 20．探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的最佳方案是（ ） A．Fe、Cu、溶液 B．Fe、Zn、溶液 C．Zn、溶液、溶液 D．Cu、Zn、溶液 21．物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是（ ） A．X一定含有C、H元素 B．若，X为 C．X可能是乙醇 D．该反应前后分子数目一定不变 22．下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离正确的是（ ） 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 NaOH和溶液 加入稀盐酸 B 检验 中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 除杂 溶液中混有少量 加入适量NaOH溶液，过滤 D 分离 分离铁粉与铜粉 加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥 23．如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ） A．d点表示 B．用等质量的、b炼铁，b生成的铁少 C．若为，加入Cu可实现转化c→Fe D．通过化学反应，可实现转化 24．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，其中乙是大理石的主要成分，丙转化为甲的过程中会放热，且丙是氧化物。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质之间的一步转化关系）。下列说法正确的是（ ） A．甲的饱和溶液降温后有晶体析出 B．甲转化成乙的过程中溶液有白色沉淀生成 C．乙转化成丙的反应可能是复分解反应 D．丙与丁反应后的溶液一定能使紫色石蕊溶液变红 25．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是（ ） A图-1证明NaOH固体能吸收和而变质 B图-2中ab段pH下降证明NaOH能与发生复分解反应 C图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中的个数小于的个数 第二部分 本部分共10题，共50分。 【生活现象解释】 26．（4分）衣食住行是民生之基。 （1）瑶族服饰材质以棉为主，棉属于__________有机高分子材料（填“天然”或“合成”）。 （2）哈尼族“七色糯米饭”中的糯米提供的主要营养物质是__________。 （3）生活离不开能源。便携式充电宝给用电器充电时，将化学能转化为__________（填字母）。 A．热能 B．动能 C．电能 D．光能 （4）芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图，则化学方程式为____________________。 27．（6分）黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含有。古代以硝土（主要成分是、和NaCl等）和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 、NaCl的溶解度 温度/℃ 20 50 80 100 溶解度/g 31.6 85.5 169 246 NaCl 36.0 37.0 38.4 39.8 表1 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是____________________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质有__________。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据表1中的溶解度变化分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是__________。现有100 g含硝酸钾12.3 g、氯化钠20 g的硝水，在100℃时蒸发掉水__________g，经过滤后再降温到20℃，析出的硝酸钾质量最多且纯度最高。 （3）滤液A可以循环使用，原因是__________。 【科普阅读理解】 28．（6分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（）生成，该反应的化学方程式为____________________。 （2）反应Ⅰ中__________（填“参加”或“未参加”）化学反应。 （3）由两种离子按个数比构成。构成的是和__________（填离子符号）。 （4）将和足量的通过该方法制氢，理论上可获得的质量是__________g。 （5）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为__________（填字母）。 A． B． C． （6）燃料电池中发生反应的化学方程式为__________。 【物质性质与转化分析】 29．（5分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB的方法是：将铜腐蚀后生成两种常见的盐，再经过一系列的反应将废液回收再生的流程如下。 （1）腐蚀池中反应的化学方程式是：____________________。 （2）置换池中发生了两个反应： ①置换反应的离子方程式为____________________。 ②，该反应的基本反应类型为__________。 （3）整个流程中需持续补充、不能循环利用的物质有__________。 30．（4分）某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。 【游戏规则】：甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。（例如：甲出牌乙出牌NaOH，则乙胜利） （1）若甲同学出牌__________（填化学式），则乙同学一定会失败。 （2）甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有__________种出牌方式。 （3）甲、乙同学牌上两物质发生反应，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为____________________，通过检验溶液中可能存在的溶质去判断甲、乙是否恰好完全反应，可选择下列物质中__________（填字母）。 A．硝酸银 B．氧化铁 C．碳酸钙 D． 【基本实验及其原理分析】 31．（4分）实验室常用下图装置来制取气体。 （1）在用B装置制取的实验中，反应的化学方程式是__________。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的气体，其接口的连接顺序是__________（填序号）。 （2）检验二氧化碳收集满的操作是__________。 （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是__________（填字母）。 32．（4分）利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。 内容 装置 【实验1】制备气体 【实验2】测定气体含量 Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在上方导管口收集气体 Ⅰ．A（容积350 mL）中为用排空气法收集的，B中装满水。用注射器向A中注入15 mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开和 （1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是__________；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。 （2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为____________________；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是__________。 （3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160 mL水，则A中的体积分数约为__________%。 33．（5分）硫酸是一种重要的化工原料。 （1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是__________（填字母）。 A．稀硫酸和镁粉反应 B．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 D．稀硫酸和氯化钡溶液反应 （2）在稀硫酸中加入适量镁粉至恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。） （3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到__________的现象，证明溶液中NaOH消失，可判断NaOH和发生了反应。 （4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为该反应是NaOH和发生了反应，且生成。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由，_____________________________。 （5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，溶液的电导率变化如图所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。） 结合图像分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：__________。 【科学探究】 34．（8分）两组同学完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 （1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的离子方程式：____________________。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 【猜想与假设】蓝绿色沉淀中有碱式硫酸铜。 【进行实验二】 步骤 主要实验操作 现象 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀中有碱式硫酸铜 【解释与结论】 （2）步骤③的实验目的是__________。 （3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？__________。 （4）步骤⑤滴加的试剂是__________。 【反思与评价】 （5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中；②滴加__________，沉淀颜色变为蓝绿色；③重复实验二①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为__________。 （6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加__________，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 （7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是__________。 【实际应用定量计算】 35．（4分）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是__________g。 （2）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $