精品解析：北京市某重点校2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题（1+3）

2025-2026学年度下学期25-1+3期中化学考试试题 26.04 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ部分 单选题 共40分 1. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 电解质 盐 酸性氧化物 A AgCl B NaOH HCl C D KOH NaOH NaCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.Na2CO3属于盐，不符合碱的定义，错误。 B.NaOH是碱，HCl属于电解质，Na2S是盐，CO2与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，所有分类均正确。 C.Al2O3是两性氧化物（既能与酸又能与碱反应生成盐和水），不属于酸性氧化物，错误。 D.CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误。 2. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 B. 在含有的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 C. 检验 气体中是否混有的方法是将气体通入溶液 D. 可在中剧烈燃烧，生成物溶于水后，溶液呈现红褐色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯气密度比空气大，低处浓度更高，需向高处转移；肥皂液呈弱碱性，可与氯气反应降低其毒性，做法正确。 B. 新制氯水中的HCl可中和NaOH使溶液碱性减弱，也能让酚酞褪色，无法证明褪色是HClO的漂白作用，错误。 C. HCl本身就能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无论是否混有Cl2现象一致，无法检验，错误。 D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其水溶液为黄色，红褐色是Fe(OH)3沉淀的颜色，错误。 3. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但碱性较强，会刺激消化道，不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，错误； B.与水反应生成（陈述Ⅱ正确），但具有强氧化性，会将变红的酚酞漂白，最终溶液无色，陈述Ⅰ错误，错误； C.常温下钠在空气中反应生成，加热/点燃条件下才生成，陈述Ⅱ错误，钠极易与空气中的氧气、水反应，和煤油不反应且密度大于煤油，陈述Ⅰ正确，错误； D.可与人体呼出的、反应生成，因此可作航天员的供氧剂，Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在直接因果关系，正确。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下， 中含有分子的数目为 B. 含有的电子数为 C. 的溶液中含有个 D. 由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A.标准状况下 不是气态，不能用标准状况气体摩尔体积 计算其物质的量， 水的物质的量远大于 ，分子数远大于，错误； B.的摩尔质量为 ，的物质的量 ；1个含10个电子，总电子数为，不是，错误； C.仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法通过 计算的物质的量和数目，错误； D.和的最简式均为，混合物可等效为 的单元，单元物质的量 ，含O原子的物质的量为 ，数目为，正确。 5. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. Ⅱ可用于除去中的 C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D. Ⅳ所示装置可以比较和固体的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯，立即点燃刚生成的混有空气的氢气易发生爆炸，错误； B. 可与饱和碳酸氢钠反应： ，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小，洗气装置“长进短出”符合操作规范，可除去中的 杂质，正确； C.容量瓶仅用于定容，不能用于溶解固体，溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，错误； D.比较热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度更低的远离加热端，将放在靠近加热的高温端，装置中药品放置顺序颠倒，无法证明二者稳定性强弱，错误。 6. 在一个大试管中注入碘化钾溶液 ，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体带负电荷 B. 提纯上述碘化银胶体，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 在上述碘化银胶体中快速滴加 硝酸银溶液，将得到更多的胶体 D. 同种胶粒带同种电荷是该胶体稳定的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A.电泳实验中阳极附近颜色变深，只能说明碘化银胶粒带负电，整个胶体是电中性的，不带电荷，A错误; B.胶体粒子直径比滤纸的缝隙比较小，能够通过滤纸，但不能通过半透膜，因此提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合分离操作要求，B错误； C.胶体中加入电解质溶液时，胶粒上的电荷会被电解质电离产生的离子中和，胶粒之间斥力减小而聚集，因而会形成沉淀，即会发生聚沉现象，该操作不会得到更多的胶体，C错误； D.胶体稳定存在的主要原因是同种胶粒带有同种电荷，胶粒间因静电斥力而避免聚沉，D正确。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量的溶液与溶液反应 B. 稀滴入溶液中： C. 溶液滴入溶液中： D. 在漂白粉溶液中通入过量的： 【答案】C 【解析】 【详解】A.少量参与反应时，电离出，需消耗，正确离子方程式为 ，A错误。 B.完全电离出，完全电离出，正确离子方程式为 ，选项离子配比错误，B错误。 C.在水溶液中完全电离出，与反应生成和 ，离子方程式书写正确，C正确。 D.过量会与沉淀反应生成可溶的，无沉淀生成，正确离子方程式为 ，D错误。 8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A. 和 B. （标准状况）和 C. （标准状况）和 D. （标准状况）和 【答案】B 【解析】 【详解】A. ， ； ， ，二者不等，分子数不同，错误。 B. 标况下 ； ， ，二者相等，分子数相同，正确。 C. 标准状况下 是液态或固态混合物，不能用计算物质的量，11.2L水的物质的量远大于0.5mol，和分子数不同，错误。 D. 标况下 ，和的不等，分子数不同，错误。 9. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一溶液中，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度。 【详解】设的物质的量浓度为 列电荷守恒式： 代入已知数值： 计算得。 10. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 新制的氯水中：、、、 C. 紫色石蕊试剂显红色的溶液中：、、 D. 酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【分析】离子能大量共存的核心是离子之间不发生反应（不生成沉淀、气体、弱电解质，也不发生氧化还原反应），同时需结合溶液的隐含性质（酸碱性、成分等）判断； 【详解】A.、、、之间不发生任何反应，且“澄清透明”不等于“无色”，允许有色离子存在，可大量共存，正确； B.新制氯水中含有（与水反应生成 ），会与反应生成沉淀，不能大量共存，错误； C.紫色石蕊显红色说明溶液为酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能共存，错误； D.酚酞显红色说明溶液为碱性，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，错误。 11. 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究、、的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A. 用从溶液中置换出是工业制取的良好途径 B. 在钛镁合金中，可用稀盐酸除去得到纯净的 C. 在水溶液中，的氧化性比强 D. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是、、 【答案】C 【解析】 【详解】A.Ti属于昂贵金属，用Ti置换中的Cu成本极高，不适合工业制取铜，错误。 B.Ti和Mg都能与稀盐酸反应，加入稀盐酸会同时消耗Mg和Ti，无法得到纯净的Ti，错误。 C.相同条件下，金属与酸反应放出气泡速率越快，活动性越强，无明显现象说明金属活动性排在氢之后。由此得出三种金属活动性顺序由强到弱为：Mg、Ti、（H）、Cu。金属活动性越强，其对应简单阳离子的氧化性越弱。Mg活动性远强于Cu，因此的氧化性强于，正确。 D.根据反应现象，活泼性顺序由强到弱为Mg、Ti、Cu，错误。 12. 已知有如下反应：①② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中作还原剂和氧化剂 B. 反应②有1 mol氯气生成，转移2 mol电子 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应①中的 元素化合价从0升高到的+5价，作还原剂；反应③中的 元素化合价从0降低到的-1价，作氧化剂，正确； B.反应②为归中反应，生成3mol 时共转移5mol电子，因此生成1mol 转移电子为mol，不是2mol，错误； C.由反应①得氧化性＞，反应②得＞，反应③得＞，正确； D.氧化性强于，可氧化为，自身被还原为，正确。 13. 某温度下，将加入氢氧化钾溶液中，反应后得到 、 、的混合溶液。经测定溶液中与的个数之比是2∶3。下列说法不正确的是 A. 在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中还原产物为KI C. 该反应中，当消耗时电子转移数为 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为碘的歧化反应：中部分化合价升高（被氧化，生成、），部分化合价降低（被还原，生成）； 设物质的量为 ，物质的量为 ， 失电子总物质的量： ； 根据电子守恒，得电子总物质的量也为 ，每个从0价降到-1价得1个电子，因此生成（ ）的物质的量为 ； 总原子物质的量： ，对应的物质的量为 ； 【详解】A.中化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，正确； B.还原产物是化合价降低得到的产物，即 ，正确； C.反应转移 电子，故反应转移电子数为 ，正确； D.被还原的为 ，被氧化的为 ，个数比为 ，错误。 14. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。已知：和反应的化学方程式为 。下列说法不正确的是 A. 溶液的酸性比溶液的强 B. b、c均可用于自来水消毒，c更安全 C. 物质b、d、f均具有漂白性 D. 实验室可用物质为原料制备 【答案】C 【解析】 【分析】由反应 KClO​3​+6HCl(浓)=KCl+3Cl2​↑+3H2​O 可知，e为 KClO₃（+5 价盐），a为 HCl（-1 价氢化物）。结合“价-类二维图”，可推断其他物质：b 为 Cl₂（单质，0 价），c 为 ClO₂（氧化物，+4 价），d 为 NaClO（盐，+1 价），f 为 NaClO₂（盐，+3 价）。 【详解】A. a（HCI）其溶液为强酸，d（NaClO）溶液因水解呈碱性，故 a 的酸性比 d 强，该说法正确。 B. b（Cl₂）和 c（ClO₂）均可用于自来水消毒，且 ClO₂ 更安全（不易产生有毒副产物），该说法正确。 C. b（Cl₂）干燥的氯气没有漂白性，只有氯气与水反应生成的 次氯酸（HClO） 才具有漂白性；d（NaClO）、f（NaClO₂）均具有氧化性，可作漂白剂，该说法错误。 D. e（KClO₃）在 MnO₂ 催化加热条件下可分解生成 O₂，说法正确。 15. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 烧杯中的氢氧化钡溶液可电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，具有导电性，灯泡发亮，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡，随着反应的进行，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，灯光逐渐变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎不含自由移动的带电粒子，电导率几乎为0，灯泡可能会熄灭，继续滴加硫酸铜溶液，硫酸铜过量，溶液中又电离出铜离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度增加，灯光又逐渐变亮，正确； B. 烧杯中的氢氧化钙溶液可电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，灯泡发亮，滴加碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨水和水，随着反应的进行，溶液中离子浓度减小，电导率减弱，灯光逐渐变暗，恰好完全反应时，灯光最暗，继续滴加碳酸氢铵溶液，电离出铵根离子和碳酸氢根离子，溶液中离子浓度增加，灯泡又变亮，正确； C. 烧杯中的氨水电离出的离子较少，离子浓度较低，灯泡较暗，滴加乙酸溶液，乙酸与氨水反应生成乙酸铵和水，乙酸铵可电离出铵根离子和乙酸根离子，随着反应的进行，溶液中离子浓度增加，灯泡逐渐变亮，不会逐渐变暗，错误； D. 结合A的分析，一开始灯泡发亮，滴加硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，离子浓度减少，灯光逐渐变暗，恰好完全反应时溶液中几乎不含自由移动的离子，灯泡可能会灭，继续加入硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度增加，灯泡又逐渐变亮，正确。 16. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物 制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： ，下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. 为反应物 ， 为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 反应制得，转移电子的物质的量为 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据原子守恒，CuO和反应物Y反应生成Cu(OH)Cl， Y 为HCl；Cu(OH)Cl分解生成 Cu2OCl2和W， W为生成物H2O，A说法正确。 B. CuO是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可循环使用，不需要按反应计量比投入，错误。 C. Cl元素从HCl中-1价升高到中0价，每生成1mol ，对应2mol Cl失电子，转移电子物质的量为2mol，正确。 D. 图中只有2个反应存在元素化合价变化：① 被氧化的反应、②分解生成和 的反应，均属于氧化还原反应，其余反应无化合价的变化，正确。 17. 某溶液可能含有、、、、、和。取该溶液100 mL，加入过量溶液，加热，得到 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，得到 固体；向所得滤液中加入足量溶液，得到 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. 一定不存在，可能存在 C. 、一定存在，可能不存在 D. 一定存在，且 【答案】B 【解析】 【分析】1. 实验现象对应离子推断：① 加过量溶液加热得到 气体为，说明 ；红褐色沉淀为， ，故 ，与会发生双水解不共存，因此一定不存在。② 加足量得到的不溶于盐酸的沉淀为， ，故 。2. 电荷守恒分析：阳离子总正电荷： ，已知阴离子总负电荷： ，负电荷存在 的差值，因此一定存在：若无、，则 ， ；若存在带正电的或，则 ，即 。 【详解】A.最少存在4种离子，故该选项错误。 B.一定不存在，可能存在，故该选项正确。 C. 由电荷守恒可知Cl⁻一定存在，故该选项错误； D.由电荷守恒可知c(Cl⁻)≥0.4 mol/L，故该选项错误。 18. 某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的废水中氧原子数目与 中所含氧原子数目相等 B. 每处理，消耗的体积为 C. 该废水处理工业中若用（氧化产物为）替换，则理论所需与的物质的量之比为2∶1 D. 若转移电子数为，则生成的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A.废水中除溶质含有氧原子外，溶剂水也含有大量氧原子，因此废水的氧原子总数远大于0.2 mol 的氧原子数（），错误； B.题干未说明处于标准状况下，无法用22.4 L/mol计算气体体积，错误； C.根据得失电子守恒，还原等量时，还原剂提供的电子总数相等：1mol被还原得6mol电子，1mol被氧化失2mol电子，还原1mol需3mol ；1mol 被氧化为失1mol电子，还原1mol需6mol该物质，因此二者物质的量之比为6:3=2:1，正确； D.生成1mol（含2mol +3价Cr），共得到6mol电子，因此转移电子时，生成的物质的量为0.5 mol，错误。 19. 不同条件下，当与 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下、 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】解题核心依据氧化还原反应得失电子守恒： 1. 先计算反应①的n： MnO4-中Mn从+7价降为Mn2+的+2价，每个Mn得5e-；I-从-1价升为I2的0价，每个I失1e-。 得失电子守恒：n × 5 = 0.001 mol × 1，解得n=0.0002 mol。 2. 再计算反应②的x： 反应②中n(KMnO4)=10n=0.002 mol，Mn从+7价降为MnO2的+4价，每个Mn得3e-，总得电子量为0.002 mol × 3=0.006 mol。 0.001 mol I-失电子总物质的量为0.006 mol，即每个I失6个电子，故中I为+5价。根据离子电荷守恒：+5 + (-2)x = -1，解得x=3，B正确。 3. 其他选项分析： - A：反应①中n(Mn2+)=0.0002 mol，n(I2)=0.001/2=0.0005 mol，比值为2:5，错误。 - C：I-还原性与pH无直接关系，氧化产物价态差异是MnO4-氧化性和用量不同导致，错误。 - D：反应②生成OH-，pH增大，错误。 20. 实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象： ⅰ、通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ、一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验 的试剂未见明显变化。 ⅲ、将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B. 步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 C. 步骤iii证明白色物质是 D. 步骤ⅲ固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠单质易与空气中的O2反应，步骤ⅰ通入CO2至澄清石灰水变浑浊，说明装置内的空气已被完全排尽，可排除O2对实验的干扰，正确。 B. 反应物仅含Na、C、O三种元素，其中碳单质为黑色固体，因此管壁的黑色物质可能是碳，正确。 C. 加入过量BaCl2可将全部沉淀，但此时滤液仍呈碱性，说明白色固体除Na2CO3外，还存在其他碱性物质（如Na2O等），不能证明白色物质只有Na2CO3，错误。 D. Na2O2与水反应会生成O2，有明显气泡，步骤ⅲ固体溶于水无气泡，说明固体中不含Na2O2，正确。 第Ⅱ部分 共60分 21. 某同学用下图装置制取并探究性质，回答下列问题： （1）装置①用于制取，反应的离子方程式是_______，若有 参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_______；得到的氯气在标准状况下的体积为_______。 （2）若用 盐酸与足量充分反应，生成的体积（标准状况）_______（填“大于”“、小于”或“等于”）6.72 L。 （3）装置②的试剂是_______。 （4）装置③中的现象是_______。 （5）为验证的氧化性强于，在③、④之间增加装置 ，将装置X补充完整并标明所用试剂。 （6）装置④中发生反应的离子方程式是_______。 （7）实验结束后，取装置④中少量所得溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式_______。 （8）化工厂可用浓氨水来检验输送的管道是否发生泄漏。其反应原理如下，完成配平：_______ _______ _______ _______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 22.4L （2）小于 （3）饱和食盐水 （4）湿润的有色纸条褪色 （5） （6） （7） （8） ①. 3 ②. 8 ③. 6 ④. 1 【解析】 【小问1详解】 该反应的化学方程式为 ，二氧化锰为固体保留，浓盐酸为可溶性酸可电离出氢离子和氯离子，氯化锰为可溶性盐电离出锰离子和氯离子，氯气为气体和水保留，等号前后消掉相同离子最终得到离子方程式； ，根据离子方程式可知被氧化的氯化氢的量与二氧化锰的量的比例为2：1，因此被氧化的氯化氢的物质的量为 ； 生成的氯气的物质的量为，标准状况下体积： 。 【小问2详解】 根据化学方程式可知若氯化氢完全反应，生成，体积为 ，但随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止，因此最终生成的气体体积小于6.72L。 【小问3详解】 装置②的作用为去除浓盐酸挥发出的氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中溶解度小，而氯化氢易溶，因此试剂为饱和食盐水。 【小问4详解】 氯气和水反应生成，具有漂白性，可以使纸条褪色。 【小问5详解】 氯气进入后发生反应，生成的碘单质可以使淀粉变蓝，可以证明氯气氧化性更强。 【小问6详解】 装置④是氢氧化钠溶液吸收多余氯气， ，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，氯化钠电离出钠离子和氯离子，次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸根离子，氯气和水不可电离，保留，等号前后消掉相同离子最终得到离子方程式； 【小问7详解】 氢氧化钠吸收氯气得到的溶液中含有氯离子和次氯酸根离子，加入足量浓盐酸后二者在酸性条件下反应生成氯气，注意离子方程式书写规则。 【小问8详解】 从0价变为中的-1价，每个得两个电子； 从-3价变为中的0价，每个失六个电子； 根据电子守恒，系数为3，系数为1，再配平其他物质得到最后的化学方程式。 22. 已知A-I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质， 是淡黄色化合物， 常温下是液体， 常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是_______（填化学式）。 （2）A在F中燃烧的现象是_______。 （3）写出 的化学方程式_______。 （4）除去H固体中混有的少量I的方法是_______。 （5）将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到随盐酸体积增加溶液中各溶质的物质的量的变化曲线图像。已知： 按要求回答下列问题： 曲线①代表_______（填化学式，下同）的物质的量的变化，曲线②代表_______的物质的量的变化。当加入盐酸的体积为时，放出的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） （2）剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟 （3） （4）加热 （5） ①. ②. ③. 0.112L 【解析】 【分析】题中提示A为单质且能发生两种反应生成B和C两种物质，又因为C为淡黄色化合物，因此推断A为钠单质，B为氧化钠，C为过氧化钠；氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，因此D为水，E为氢氧化钠；G常用来杀菌，又因为F为单质，联系E为氢氧化钠推断F为氯气，G为次氯酸钠；由C到I为氢氧化钠和二氧化碳少量以及过量的反应，推断H为碳酸钠，I为碳酸氢钠。 【小问1详解】 由分析可知B为氧化钠，注意化学式书写。 【小问2详解】 A为钠单质，F为氯气，现象见答案。 【小问3详解】 反应物为过氧化钠和水，生成物为氢氧化钠和氧气，注意化学方程式书写规则。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠和二氧化碳与水，因此加热即可除杂。 【小问5详解】 曲线①先变大再减小至零，是碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量上升，随着加入的盐酸增多，碳酸氢钠反应至完毕，曲线减小至零； 曲线②一直增大，碳酸钠与碳酸氢钠都能生成氯化钠，因此氯化钠的质量不断上升； 曲线代表碳酸钠的变化情况，根据化学方程式可知参与反应的盐酸的物质的量与碳酸钠物质的量的比例为1:1，因此参与反应的盐酸的物质的量为 。 盐酸的浓度= ，加入150mL盐酸时，与反应的盐酸体积为 。 ，根据反应 可知 。 标准状况下二氧化碳体积为 。 23. 叠氮化钠（）受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知：ⅰ、遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ⅱ、发生器Ⅱ中发生反应。 回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 （2）发生器Ⅰ中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为_______。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生的反应化学方程式为_______。 （4）小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略）测定产品中的质量分数。实验步骤如下： a．连接好装置，_______，称量的样品置于圆底烧瓶中； b．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； c．取下装置D，称量，质量为 ； d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； e．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； f．取下装置D，称量，质量为 。 ①步骤a中横线处的操作为_______。 ②步骤e的目的是_______。 ③产品中的质量分数为_______（用含有、、的式子表示）。 ④上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）NH3 （2） （3） （4） ①. 检查装置气密性 ②. 将装置B中产生的气体全部赶入D中 ③. ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 发生器Ⅰ中作为反应物参与反应，分离器中又生成，可循环回发生器Ⅰ使用。 【小问2详解】 钠与水反应生成碱和氢气，类比可得钠和反应生成和，结合反应条件配平方程式即可。 【小问3详解】 体系中存在反应生成的，与空气中的反应生成杂质。 【小问4详解】 ①有气体参与/生成的实验，连接装置后首先需要检查气密性。 ②反应后装置内残留，鼓入空气可将其全部赶入D中被吸收，减小误差。 ③D增加的质量为生成的质量，根据的计量关系，计算得质量为 ，除以样品质量即得质量分数。 ④装置E的作用是防止空气中的和水蒸气进入D，若无E，D增重偏大，计算得到的质量偏大，测定结果偏大。 24. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（）和高铁酸钾（）等。 （1）某研究小组用图装置制备少量（夹持装置已略去）。 资料： ⅰ、常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 ⅱ、在有机溶剂中的溶解度大于水溶液中，与水不互溶，其密度比水的密度大。通常条件下，碘水为棕黄色，而的溶液为紫色。 ①以和 的乙醇溶液为原料制备，同时生成的化学反应方程式为：_______。当烧瓶中的反应有 电子发生转移时，得到的还原产物为_______mol。 ②冰水浴的作用是_______。 （2）将水溶液滴加到 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量，振荡、静置，观察到_______，证明具有氧化性。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______（填字母序号）。 a． b． c． d． （4）是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向 和 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备反应的离子方程式为_______。 ②将与水反应的化学方程式补充完整：_______。 （5）用高铁酸钾（）除废水中的锰： ①在酸性条件下，能与废水中的反应生成和沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。 ②用处理一定量的含废水，元素的去除率与量的关系如图所示，当超过 时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.4 ③. 使液化便于分离收集 （2）溶液分层，下层液体呈紫色 （3）ad （4） ①. ②. （5） ①. ②. 当超过 时，会将生成的进一步氧化为可溶性的锰的高价化合物导致Mn元素的去除率下降 【解析】 【小问1详解】 ①反应物为氯酸钠和氯化氢，根据质量守恒定律推断生成物为氯化钠、二氧化氯、氯气和水，注意化学方程式书写规则； 根据化学方程式可知每生成转移 电子（ 从+5价变为+4价，每个得一个电子），当转移 电子时生成二氧化氯的物质的量为 。 ②资料中有提示11℃时液化成红棕色液体。 【小问2详解】 将 中的氧化为，加入后，会溶解在中。 由于密度比水大，且的溶液呈紫色，所以现象是：溶液分层，下层（层）呈紫色。 【小问3详解】 要将转化为，需要加入还原剂（使元素化合价降低），bc具有强氧化性，错误；ad具有还原性，可还原，正确。 【小问4详解】 ①反应物为硝酸铁电离出的铁离子和硝酸根离子，氢氧化钾电离出的钾离子和氢氧根离子，次氯酸钾电离出的钾离子和次氯酸离子，生成物为高铁酸钾电离出的高铁酸根离子和钾离子，氯化钾电离出的钾离子和氯离子，水不电离，保留，等号左右的相同离子消掉得到离子方程式。 ②根据氧化还原反应规律，中 为+6价，反应生成（ 为+3价），化合价降低，需要有元素化合价升高，只能是元素从-2价升高为（0价）。 ：4个生成4个，得12个电子 ：生成1个，失4个电子，根据电子守恒，需要3个失12个电子再配平 和，最终得到化学方程式。 【小问5详解】 ①反应物为高铁酸钾电离出的高铁酸根离子和钾离子，废水中的锰离子和水，根据质量守恒定律可知生成物为氢氧化铁沉淀和二氧化锰沉淀和氢离子，注意配平，注意离子方程式书写方法。 ②见答案。 25. 某同学通过实验研究与水的反应。 操作 现象 向盛有少量的试管中加入蒸馏水，得到溶液a 反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体 然后向溶液a中滴入两滴酚酞 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色 为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验： 【推理与假设】 （1）与反应的化学方程式_______。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。 由此提出如下的假设： 假设A：有漂白性 假设B：有漂白性 假设C：和共同作用有漂白性 【实验与观察】 （2）请完成下表： 实验编号 1 2 3 实验装置 实验假设（填“A”、“B”或“C”） 假设_______ 假设_______ 假设_______ 实验现象 溶液变红后10分钟均无变化 实验结论 _______。 【查阅资料】 该同学查阅资料：是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【推理与假设】 该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在，漂白了酚酞。 【实验与观察】 （3）设计实验方案并观察现象：取少量溶液a于试管中，_______，通过实验证实，推理假设成立。 【解释与结论】 （4）由以上实验结果可知，与反应的化学方程式如果分两步书写，应为_______、_______，但课本上没有写出中间产物，可能的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. B ②. C ③. A ④. 假设ABC均不成立 （3）加入，充分反应，向上层清液中滴加2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变 （4） ①. ②. ③. 过氧化氢碱性条件下不稳定、受热易分解、过氧化氢大部分已分解 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠（使酚酞变红）和氧气（气体使带火星木条复燃），注意化学方程式书写规则。 【小问2详解】 实验1中只有氢氧化钠溶液，因此主要验证假设B； 实验2中同时存在氧气和氢氧化钠，因此主要验证假设C； 实验3中符合假设的只有氧气，因此主要验证假设A。 由于溶液变红10分钟均无变化，可证明三种假设中涉及到的物质都不能使溶液褪色，因此三种假设都不成立。 【小问3详解】 加入作催化剂可将分解，处理后的溶液a中不含，因此滴加酚酞后红色不再褪去，从而证明褪色原因是。 【小问4详解】 第一步应为过氧化钠和水生成过氧化氢和氢氧化钠，注意化学方程式书写； 第二步为过氧化氢生成氧气和水，注意化学方程式书写； 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期25-1+3期中化学考试试题 26.04 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ部分 单选题 共40分 1. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 电解质 盐 酸性氧化物 A AgCl B NaOH HCl C D KOH NaOH NaCl CO A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 B. 在含有的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 C. 检验 气体中是否混有的方法是将气体通入溶液 D. 可在中剧烈燃烧，生成物溶于水后，溶液呈现红褐色 3. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下， 中含有分子的数目为 B. 含有的电子数为 C. 的溶液中含有个 D. 由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 5. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. Ⅱ可用于除去中的 C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D. Ⅳ所示装置可以比较和固体的热稳定性 6. 在一个大试管中注入碘化钾溶液 ，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体带负电荷 B. 提纯上述碘化银胶体，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 在上述碘化银胶体中快速滴加 硝酸银溶液，将得到更多的胶体 D. 同种胶粒带同种电荷是该胶体稳定的主要原因 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量的溶液与溶液反应 B. 稀滴入溶液中： C. 溶液滴入溶液中： D. 在漂白粉溶液中通入过量的： 8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A. 和 B. （标准状况）和 C. （标准状况）和 D. （标准状况）和 9. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A. B. C. D. 10. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 新制的氯水中：、、、 C. 紫色石蕊试剂显红色的溶液中：、、 D. 酚酞显红色的溶液：、、、 11. 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究、、的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A. 用从溶液中置换出是工业制取的良好途径 B. 在钛镁合金中，可用稀盐酸除去得到纯净的 C. 在水溶液中，的氧化性比强 D. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是、、 12. 已知有如下反应：①② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中作还原剂和氧化剂 B. 反应②有1 mol氯气生成，转移2 mol电子 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 13. 某温度下，将加入氢氧化钾溶液中，反应后得到 、 、的混合溶液。经测定溶液中与的个数之比是2∶3。下列说法不正确的是 A. 在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中还原产物为KI C. 该反应中，当消耗时电子转移数为 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17 14. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。已知：和反应的化学方程式为 。下列说法不正确的是 A. 溶液的酸性比溶液的强 B. b、c均可用于自来水消毒，c更安全 C. 物质b、d、f均具有漂白性 D. 实验室可用物质为原料制备 15. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 16. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物 制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： ，下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. 为反应物 ， 为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 反应制得，转移电子的物质的量为 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 17. 某溶液可能含有、、、、、和。取该溶液100 mL，加入过量溶液，加热，得到 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，得到 固体；向所得滤液中加入足量溶液，得到 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. 一定不存在，可能存在 C. 、一定存在，可能不存在 D. 一定存在，且 18. 某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的废水中氧原子数目与 中所含氧原子数目相等 B. 每处理，消耗的体积为 C. 该废水处理工业中若用（氧化产物为）替换，则理论所需与的物质的量之比为2∶1 D. 若转移电子数为，则生成的物质的量为 19. 不同条件下，当与 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下、 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 20. 实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象： ⅰ、通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ、一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验 的试剂未见明显变化。 ⅲ、将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B. 步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 C. 步骤iii证明白色物质是 D. 步骤ⅲ固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有 第Ⅱ部分 共60分 21. 某同学用下图装置制取并探究性质，回答下列问题： （1）装置①用于制取，反应的离子方程式是_______，若有 参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_______；得到的氯气在标准状况下的体积为_______。 （2）若用 盐酸与足量充分反应，生成的体积（标准状况）_______（填“大于”“、小于”或“等于”）6.72 L。 （3）装置②的试剂是_______。 （4）装置③中的现象是_______。 （5）为验证的氧化性强于，在③、④之间增加装置 ，将装置X补充完整并标明所用试剂。 （6）装置④中发生反应的离子方程式是_______。 （7）实验结束后，取装置④中少量所得溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式_______。 （8）化工厂可用浓氨水来检验输送的管道是否发生泄漏。其反应原理如下，完成配平：_______ _______ _______ _______。 22. 已知A-I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质， 是淡黄色化合物， 常温下是液体， 常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是_______（填化学式）。 （2）A在F中燃烧的现象是_______。 （3）写出 的化学方程式_______。 （4）除去H固体中混有的少量I的方法是_______。 （5）将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到随盐酸体积增加溶液中各溶质的物质的量的变化曲线图像。已知： 按要求回答下列问题： 曲线①代表_______（填化学式，下同）的物质的量的变化，曲线②代表_______的物质的量的变化。当加入盐酸的体积为时，放出的在标准状况下的体积为_______L。 23. 叠氮化钠（）受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知：ⅰ、遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ⅱ、发生器Ⅱ中发生反应。 回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 （2）发生器Ⅰ中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为_______。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生的反应化学方程式为_______。 （4）小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略）测定产品中的质量分数。实验步骤如下： a．连接好装置，_______，称量的样品置于圆底烧瓶中； b．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； c．取下装置D，称量，质量为 ； d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； e．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； f．取下装置D，称量，质量为 。 ①步骤a中横线处的操作为_______。 ②步骤e的目的是_______。 ③产品中的质量分数为_______（用含有、、的式子表示）。 ④上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 24. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（）和高铁酸钾（）等。 （1）某研究小组用图装置制备少量（夹持装置已略去）。 资料： ⅰ、常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 ⅱ、在有机溶剂中的溶解度大于水溶液中，与水不互溶，其密度比水的密度大。通常条件下，碘水为棕黄色，而的溶液为紫色。 ①以和 的乙醇溶液为原料制备，同时生成的化学反应方程式为：_______。当烧瓶中的反应有 电子发生转移时，得到的还原产物为_______mol。 ②冰水浴的作用是_______。 （2）将水溶液滴加到 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量，振荡、静置，观察到_______，证明具有氧化性。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______（填字母序号）。 a． b． c． d． （4）是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向 和 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备反应的离子方程式为_______。 ②将与水反应的化学方程式补充完整：_______。 （5）用高铁酸钾（）除废水中的锰： ①在酸性条件下，能与废水中的反应生成和沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。 ②用处理一定量的含废水，元素的去除率与量的关系如图所示，当超过 时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。 25. 某同学通过实验研究与水的反应。 操作 现象 向盛有少量的试管中加入蒸馏水，得到溶液a 反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体 然后向溶液a中滴入两滴酚酞 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色 为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验： 【推理与假设】 （1）与反应的化学方程式_______。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。 由此提出如下的假设： 假设A：有漂白性 假设B：有漂白性 假设C：和共同作用有漂白性 【实验与观察】 （2）请完成下表： 实验编号 1 2 3 实验装置 实验假设（填“A”、“B”或“C”） 假设_______ 假设_______ 假设_______ 实验现象 溶液变红后10分钟均无变化 实验结论 _______。 【查阅资料】 该同学查阅资料：是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【推理与假设】 该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在，漂白了酚酞。 【实验与观察】 （3）设计实验方案并观察现象：取少量溶液a于试管中，_______，通过实验证实，推理假设成立。 【解释与结论】 （4）由以上实验结果可知，与反应的化学方程式如果分两步书写，应为_______、_______，但课本上没有写出中间产物，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $