精品解析：2026年安徽阜阳市太和县坟台镇中心学校等校监考预测化学试题

机密★启用前 2026年安徽省初中学业水平考试临考预测卷 化学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年央视非遗晚会节目《墨舞徽州》展现了徽墨制作，下列徽墨制作工序中发生化学变化的是 A. 燃烧松木 B. 捶捣匀细 C. 入模压制 D. 恒温晾墨 2. 安徽省已启动“无废城市”建设试点。下列做法不符合“无废”理念的是 A. 推广可降解塑料制品 B. 生活垃圾分类回收 C. 建筑垃圾资源化利用 D. 露天焚烧作物秸秆 3. 体育考试前，很多同学会通过合理饮食补充能量、维持体能。下列说法不正确的是 A. 米饭、面条富含淀粉，属于糖类，能为运动提供能量 B. 鸡蛋、牛奶富含蛋白质，有助于身体修复和生长发育 C. 运动后适量饮用淡盐水，可补充因出汗流失的无机盐 D. 为补充能量，可大量饮用高浓度蔗糖溶液并立刻运动 4. 我国“东风-5C”液体洲际战略核导弹的打击范围覆盖全球。铀是制造核武器的重要原料，元素周期表中铀元素的信息如图，下列说法正确的是 A. 铀的相对原子质量为238.0g B. 铀原子核外电子数为92 C. 铀元素是非金属元素 D. 铀的元素符号为u 5. 同学们在实验室稀释浓硫酸并验证酸的化学性质。下列图示实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液的pH C. 移动蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 6. 如图是我国东汉错银铜牛灯及其示意图，灯油(含碳燃料)燃烧时，烟气通过烟管导入牛腹的水中，以减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 当有大量黑烟产生时，应调大灯罩的进风口 B. 牛腹中的水能吸收产生的一氧化碳，防止中毒 C. 该灯使用的青铜的硬度比纯铜大 D. 可以通过转动灯罩来隔绝空气使灯火熄灭 阅读下列材料，完成下列2个小题。 在空间站长期驻留任务中，航天员的生存与工作离不开持续、稳定的氧气供应和洁净水保障。为了实现资源的高效利用、减少地面补给依赖，降低空间站运营成本，中国空间站专门配置了空间站水气整合核心系统，下图是空间站内水气整合系统的工作原理示意图。 7. 下列说法错误的是 A. 过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳分子可用分子筛分离出来，其原理类似于过滤 B. 过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝变成液态水的微观实质是水分子体积变小 C. 过程③：电解水的过程中，电能转化成了化学能 D. 通过该水气整合系统，实现了水、氧气、二氧化碳的循环利用，可以减轻飞船往返运输的载重 8. 下图为空间站水气整合系统过程④发生反应的微观示意图。有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 参加反应的甲、乙质量比为1：22 C. 反应前后元素化合价均未发生改变 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 9. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应 B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸 C 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2溶液呈碱性 D 用炉具清洁剂清洗油烟机 炉具清洁剂的主要成分氢氧化钠具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 化合物由不同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应有气体产生的物质一定是碳酸盐 11. 某兴趣小组为测定不同溶质质量分数的KNO3溶液的导电能力，设计并进行如下实验，测得接入烧杯①、②、③中溶液时，电流表示数依次增大(示数越大，溶液的导电能力越强)，下列说法正确的是 A. 烧杯①、②、③中溶液的溶质质量分数逐渐增大 B. 20℃时KNO3的溶解度为15.8g C. 烧杯③中的KNO3溶液一定是该温度下的饱和溶液 D. 若要增强烧杯②中溶液的导电能力，可向烧杯中继续加入KNO3固体 12. 如图所示，关闭弹簧夹，引燃足量的硫粉，充分反应(已知：SO2和CO2的化学性质相似；通常情况下1体积水能溶解40体积的SO2)。下列说法正确的是 A. 该装置中，气球只起到密封的作用 B. 燃烧结束，三颈烧瓶中的溶液由紫色变为蓝色 C. 冷却至室温打开弹簧夹，NaOH溶液倒吸入瓶中 D. 该实验可用于测定空气中氧气的体积分数 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 在校园科技节中，化学小组围绕“人造太阳”(全超导托卡马克核聚变装置)展开研究。核聚变原料氘(符号为D)可从海水中提取，其原子核由1个质子和1个中子构成。小组同学通过以下任务认识氘气的制备、性质等。 任务一：认识氘的结构与性质 （1）氘原子与普通氢原子(含1个质子、0个中子)的相同点是___________(填字母序号)。 A. 中子数 B. 核电荷数 C. 相对原子质量 （2）重水(D2O)与普通水化学性质相似，能与氧化钙反应生成Ca(OD)2。D2O中氧元素与氘元素的质量比为___________，Ca(OD)2中氘元素的化合价为___________。 任务二：氘气的制备探究 （3）工业上可通过电解重水制备氘气(D2)，反应的化学方程式为2D2O2D2↑+O2↑，该反应属于___________(填反应类型)。 任务三：拓展探究 小组同学进一步研究重水(D2O)与水(H2O)，二者的性质对比如下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g/cm3，20℃) H2O 18 100.0 0.998 D2O 20 101.4 1.105 （4）通过表中的数据，你发现的规律是___________(写1条即可)。 14. 根据图1、图2的实验装置，回答下列问题。 （1）写出图1中标号①的仪器名称：___________。 （2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气(NH3)，氨气的密度比空气的小，且极易溶于水。 ①制取氨气应选用的发生和收集装置是___________(填字母序号)。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 （3）若用图1装置A制取氧气，并将制得的气体用于图2所示实验： Ⅰ．先通入足量的N2，然后往烧杯中倒入80℃的热水； Ⅱ．再通入O2，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； Ⅲ．最后通入CO2，燃着的白磷和棉花都熄灭。 ①先通入N2的目的是___________。 ②由步骤Ⅱ可得：燃烧的条件之一是___________。 15. Mg(OH)2是一种良好的阻燃剂。以白云石(主要成分为CaCO3和MgCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示。 已知：煅烧温度过高，会导致生成的CaO活性降低（过烧）。 回答下列问题： （1）“煅烧窑”中，为提高原料利用率，除将白云石粉碎外，还可采取的一种措施是___________。 （2）“反应器”中，Ca(OH)2与MgCl2发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （3）Mg(OH)2产品的纯度受“煅烧窑”中煅烧温度的影响，如图2所示。当煅烧温度为940℃时，Mg(OH)2纯度约为77%，若要将纯度提升至80%以上，应将煅烧温度调整至___________℃左右；温度超过960℃后，Mg(OH)2纯度下降的主要原因是___________。 （4）工业生产中，“分离器”中得到的CaCl2溶液应如何处理？___________(写出1点即可)。 16. 化学兴趣小组对“铁与硫酸铜溶液反应”进行探究。 【实验现象】将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，同时有少量无色无味的气体产生。 【气体成分探究】 提出问题：反应中产生的少量气体是什么？ 猜想假设：结合反应物组成和九年级化学知识，猜想该气体可能是H2、O2中的一种。 实验验证： （1）将反应产生的气体小心地收集在试管中，用燃着的木条靠近该气体，气体能被点燃且产生淡蓝色火焰，证明该气体是___________。 【反应后溶液中溶质成分探究】 【猜想假设】猜想一：FeSO4；猜想二：FeSO4和CuSO4；猜想三：FeSO4和Fe。 （2）兴趣小组同学一致认为猜想三不正确，其原因是___________。 【实验验证】 （3）取少量反应后溶液于试管中，滴加___________溶液，观察到有蓝色沉淀产生，证明猜想二成立，写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：___________。 【拓展延伸】该小组同学用数字化传感器测定铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。 （4）结合实验现象和图示可得CuSO4溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （5）反应开始时pH增大的原因是___________。 （6）现有5.4g打磨后的铁丝，加入100g溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，求反应后生成铜的质量(m)的取值范围：___________(数值保留两位小数)。 17. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某校化学兴趣小组称取12.0g鸡蛋壳，加入100mL稀盐酸，完全反应后得到了4.4g气体，实验如图所示。 （1）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （2）若测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数低于实际值，可能的原因是___________(写出1点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年安徽省初中学业水平考试临考预测卷 化学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年央视非遗晚会节目《墨舞徽州》展现了徽墨制作，下列徽墨制作工序中发生化学变化的是 A. 燃烧松木 B. 捶捣匀细 C. 入模压制 D. 恒温晾墨 【答案】A 【解析】 【详解】A.燃烧松木：产生烟炱，发生了燃烧，有新物质生成，是化学变化。 B.捶捣匀细：对原料进行捶打、混合，仅改变形态，无新物质生成，属于物理变化。 C.入模压制：只是原料形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 D.恒温晾墨：水分蒸发，墨块干燥定型，属于物理变化。 2. 安徽省已启动“无废城市”建设试点。下列做法不符合“无废”理念的是 A. 推广可降解塑料制品 B. 生活垃圾分类回收 C. 建筑垃圾资源化利用 D. 露天焚烧作物秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A.推广可降解塑料制品能减少白色污染，正确； B.生活垃圾分类回收再利用，既能节约资源，又能减少污染，正确； C.建筑垃圾资源化利用，可将建筑垃圾变废为宝，实现资源循环，正确； D.露天焚烧作物秸秆不仅会造成资源浪费，还会造成环境污染，错误； 3. 体育考试前，很多同学会通过合理饮食补充能量、维持体能。下列说法不正确的是 A. 米饭、面条富含淀粉，属于糖类，能为运动提供能量 B. 鸡蛋、牛奶富含蛋白质，有助于身体修复和生长发育 C. 运动后适量饮用淡盐水，可补充因出汗流失的无机盐 D. 为补充能量，可大量饮用高浓度蔗糖溶液并立刻运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质，米饭、面条富含淀粉，可给运动提供能量，说法正确； B.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，支持生长发育和受损组织修复，鸡蛋、牛奶是高蛋白食物，说法正确； C.汗液中含有无机盐，运动后适量喝淡盐水可补充流失的无机盐，维持电解质平衡，说法正确； D.大量饮用高浓度蔗糖溶液会加重肠胃负担，高渗溶液还易引发细胞失水等不适，立刻运动更会影响消化，易出现腹痛等症状，说法错误。 4. 我国“东风-5C”液体洲际战略核导弹的打击范围覆盖全球。铀是制造核武器的重要原料，元素周期表中铀元素的信息如图，下列说法正确的是 A. 铀的相对原子质量为238.0g B. 铀原子核外电子数为92 C. 铀元素是非金属元素 D. 铀的元素符号为u 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误； B.铀的原子序数为92，铀原子核外电子数=原子序数=92，正确； C.铀的名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； D.单字母元素符号需大写，铀的元素符号为，不是小写的，错误。 5. 同学们在实验室稀释浓硫酸并验证酸的化学性质。下列图示实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液的pH C. 移动蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热（外焰温度最高，用焰心加热会导致试管受热不均炸裂），试管夹应夹在距试管口处，操作正确； B.将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误； C.加热后的蒸发皿温度很高，直接用手触碰会烫伤，必须用坩埚钳夹持移动，操作错误； D.浓硫酸密度比水大，且溶于水会释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，受热沸腾导致酸液飞溅，存在安全隐患，操作错误。 6. 如图是我国东汉错银铜牛灯及其示意图，灯油(含碳燃料)燃烧时，烟气通过烟管导入牛腹的水中，以减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 当有大量黑烟产生时，应调大灯罩的进风口 B. 牛腹中的水能吸收产生的一氧化碳，防止中毒 C. 该灯使用的青铜的硬度比纯铜大 D. 可以通过转动灯罩来隔绝空气使灯火熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A.有大量黑烟产生，说明氧气不足，燃料燃烧不充分，应调大进风口，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，正确； B.一氧化碳难溶于水，牛腹中的水不能吸收一氧化碳，错误； C.青铜是铜锡合金，合金的硬度比组成它们的纯金属的大，故青铜的硬度比纯铜大，正确； D.通过转动灯罩能隔绝空气，会使灯火熄灭(破坏燃烧的条件即可达到灭火目的)，正确。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 在空间站长期驻留任务中，航天员的生存与工作离不开持续、稳定的氧气供应和洁净水保障。为了实现资源的高效利用、减少地面补给依赖，降低空间站运营成本，中国空间站专门配置了空间站水气整合核心系统，下图是空间站内水气整合系统的工作原理示意图。 7. 下列说法错误的是 A. 过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳分子可用分子筛分离出来，其原理类似于过滤 B. 过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝变成液态水的微观实质是水分子体积变小 C. 过程③：电解水的过程中，电能转化成了化学能 D. 通过该水气整合系统，实现了水、氧气、二氧化碳的循环利用，可以减轻飞船往返运输的载重 8. 下图为空间站水气整合系统过程④发生反应的微观示意图。有关该反应的说法中，正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 参加反应的甲、乙质量比为1：22 C. 反应前后元素化合价均未发生改变 D. 该过程实现了无机物向有机物的转化 【答案】7. B 8. D 【解析】 【7题详解】 A.分子筛分离二氧化碳是利用分子筛的孔径选择性，只允许二氧化碳分子通过，阻挡其他气体分子通过，这与过滤的核心原理(利用滤纸孔径分离固液混合物)类似，均属于“基于粒子大小的分离操作”，正确。 B.水蒸气(气态)经冷凝变成水(液态)，属于物理变化，其微观实质是水分子之间的间隔变小，而非水分子体积变小(水分子本身的大小、质量在物理变化中不会改变，改变的是分子间的间隔和排列方式)，错误。 C.电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该过程需要消耗电能，将电能转化为水分解产生氢气和氧气的化学能，正确。 D.该系统可将航天员呼出的CO2、水蒸气回收，通过处理转化为可利用的水，再通过电解水生成氧气，实现了水、氧气、二氧化碳的循环利用；循环利用减少了地面向空间站补给水、气资源的量，进而减轻了飞船往返运输的载重，正确。 【8题详解】 A.由反应的化学方程式4H2+CO22H2O+CH4可知，每4个氢分子和1个二氧化碳分子反应生成2个水分子和1个甲烷分子，反应后分子数目减少，错误。 B.参加反应的甲(H2)、乙(CO2)的质量比为(4×2)：44=2：11，错误。 C.反应前后各元素的化合价为，则反应前后碳、氢元素的化合价发生了变化(一般情况下，有单质参与的反应，反应前后一定有元素的化合价发生变化)，错误。 D.反应前的物质CO2，属于无机物，反应生成的物质有CH4，CH4属于有机物，正确。 9. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应 B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸 C 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2溶液呈碱性 D 用炉具清洁剂清洗油烟机 炉具清洁剂的主要成分氢氧化钠具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，白醋中的醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，生成可溶物除去水垢，劳动项目与所述化学知识有关联。 B．鱼类呼吸需要氧气，给鱼池增氧，是利用氧气可供给呼吸的性质，劳动项目与所述化学知识有关联。 C．熟石灰是Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2溶液呈碱性，酸性土壤中含酸，二者发生中和反应可降低土壤酸性，劳动项目与所述化学知识有关联。 D．用炉具清洁剂清洗油烟机，是利用其主要成分NaOH的强碱性，NaOH能与油脂发生化学反应，将油污除去；而吸水性是NaOH固体作干燥剂的原理，劳动项目与所述化学知识没有关联。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 化合物由不同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应有气体产生的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.中和反应必须是酸+碱→盐+水。金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但都不属于中和反应，错误； B.带电荷的粒子不一定是离子，质子、电子也带电荷，但它们不属于离子，错误； C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，同种元素只能组成单质或混合物，一定不是化合物，正确； D.活泼金属与盐酸反应也产生气体，则与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，错误； 11. 某兴趣小组为测定不同溶质质量分数的KNO3溶液的导电能力，设计并进行如下实验，测得接入烧杯①、②、③中溶液时，电流表示数依次增大(示数越大，溶液的导电能力越强)，下列说法正确的是 A. 烧杯①、②、③中溶液的溶质质量分数逐渐增大 B. 20℃时KNO3的溶解度为15.8g C. 烧杯③中的KNO3溶液一定是该温度下的饱和溶液 D. 若要增强烧杯②中溶液的导电能力，可向烧杯中继续加入KNO3固体 【答案】A 【解析】 【分析】分析题中实验烧杯内溶液如下： 【详解】A.由上图分析可知，溶液中溶质质量分数大小关系为③>②>①(由题干信息“接入烧杯①、②、③中溶液时，电流表示数依次增大”也可判断；由烧杯①、②、③中溶剂质量相等，溶质质量依次增大也可判断)，正确； B.由烧杯②知，20℃时，50g水中最多可溶解KNO3的质量为：10g+10g-4.2g=15.8g，则该温度下，100g水中最多可溶解31.6g KNO3，因此20℃时KNO3的溶解度为31.6g，错误； C.烧杯③中没有固体剩余，可能恰好是60℃时KNO3的饱和溶液，也可能是60℃时KNO3的不饱和溶液，错误； D.烧杯②中有部分KNO3未溶解，是20℃时KNO3的饱和溶液，继续加入KNO3固体，KNO3不能溶解，溶液中溶质的质量分数不变，因此不能增强溶液的导电能力，错误。 12. 如图所示，关闭弹簧夹，引燃足量的硫粉，充分反应(已知：SO2和CO2的化学性质相似；通常情况下1体积水能溶解40体积的SO2)。下列说法正确的是 A. 该装置中，气球只起到密封的作用 B. 燃烧结束，三颈烧瓶中的溶液由紫色变为蓝色 C. 冷却至室温打开弹簧夹，NaOH溶液倒吸入瓶中 D. 该实验可用于测定空气中氧气的体积分数 【答案】C 【解析】 【分析】硫在空气中燃烧放热，生成，三颈烧瓶内温度升高压强增大，燃烧结束，温度逐渐恢复至室温，烧瓶内压强逐渐减小，且小于初始压强被消耗，生成的溶于水。与石蕊溶液中的水反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。 【详解】A.气球不仅能使装置密闭，还起到缓冲压强、防止瓶塞弹出的作用，说法错误。 B.硫燃烧生成，与水反应生成，会使紫色石蕊变红，不是变蓝，说法错误。 C.三颈烧瓶内被消耗，生成的被石蕊溶液中的水吸收，瓶内气体减少，压强减小，打开弹簧夹后溶液倒吸，说法正确。 D.硫燃烧消耗氧气但生成，1体积水只能溶解40体积的，气体体积变化复杂，不能直接用于测定空气中氧气的体积分数，说法错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 在校园科技节中，化学小组围绕“人造太阳”(全超导托卡马克核聚变装置)展开研究。核聚变原料氘(符号为D)可从海水中提取，其原子核由1个质子和1个中子构成。小组同学通过以下任务认识氘气的制备、性质等。 任务一：认识氘的结构与性质 （1）氘原子与普通氢原子(含1个质子、0个中子)的相同点是___________(填字母序号)。 A. 中子数 B. 核电荷数 C. 相对原子质量 （2）重水(D2O)与普通水化学性质相似，能与氧化钙反应生成Ca(OD)2。D2O中氧元素与氘元素的质量比为___________，Ca(OD)2中氘元素的化合价为___________。 任务二：氘气的制备探究 （3）工业上可通过电解重水制备氘气(D2)，反应的化学方程式为2D2O2D2↑+O2↑，该反应属于___________(填反应类型)。 任务三：拓展探究 小组同学进一步研究重水(D2O)与水(H2O)，二者的性质对比如下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g/cm3，20℃) H2O 18 100.0 0.998 D2O 20 101.4 1.105 （4）通过表中的数据，你发现的规律是___________(写1条即可)。 【答案】（1）B （2） ①. 4：1 ②. +1 （3）分解反应 （4）重水的密度比普通水大(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氘原子与普通氢原子的质子数均为1，核电荷数=质子数，故核电荷数相同；二者的中子数、相对原子质量不同。 【小问2详解】 重水化学式为D2O，氘的相对原子质量为2，氧的相对原子质量为16，故重水中氧元素与氘元素的质量比为16：(2×2)=4：1。 根据题干信息“重水(D₂O)与普通水化学性质相似”，且D₂O与CaO反应生成Ca(OD)₂（类比H₂O生成Ca(OH)₂）。在Ca(OH)₂中，根据化合物中正、负化合价代数和为0的原则（Ca为+2，O为-2）可得H为+1价，因此在Ca(OD)₂中，D元素的化合价也为+1价。 【小问3详解】 题中反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应。 【小问4详解】 通过比较题中表格内重水和普通水的相对分子质量、沸点和密度的大小，得出相应的结论即可。 14. 根据图1、图2的实验装置，回答下列问题。 （1）写出图1中标号①的仪器名称：___________。 （2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气(NH3)，氨气的密度比空气的小，且极易溶于水。 ①制取氨气应选用的发生和收集装置是___________(填字母序号)。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 （3）若用图1装置A制取氧气，并将制得的气体用于图2所示实验： Ⅰ．先通入足量的N2，然后往烧杯中倒入80℃的热水； Ⅱ．再通入O2，U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； Ⅲ．最后通入CO2，燃着的白磷和棉花都熄灭。 ①先通入N2的目的是___________。 ②由步骤Ⅱ可得：燃烧的条件之一是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. AD ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3） ①. 排尽装置内的空气，防止干扰实验 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气(NH3)， 该反应属于固体加热型，发生装置选A，氨气的密度比空气的小，且极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置选D； ②氯化铵和熟石灰在加热条件下生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问3详解】 ① 先通入N2的目的是排尽装置内的空气（或氧气），防止白磷在未通入氧气前与氧气接触，影响后续实验结果； ② 步骤Ⅱ中，通入O2后，U形管右边的白磷燃烧，左边的棉花不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点（白磷的着火点比棉花低，更容易达到燃烧所需的温度）。 15. Mg(OH)2是一种良好的阻燃剂。以白云石(主要成分为CaCO3和MgCO3)为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示。 已知：煅烧温度过高，会导致生成的CaO活性降低（过烧）。 回答下列问题： （1）“煅烧窑”中，为提高原料利用率，除将白云石粉碎外，还可采取的一种措施是___________。 （2）“反应器”中，Ca(OH)2与MgCl2发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （3）Mg(OH)2产品的纯度受“煅烧窑”中煅烧温度的影响，如图2所示。当煅烧温度为940℃时，Mg(OH)2纯度约为77%，若要将纯度提升至80%以上，应将煅烧温度调整至___________℃左右；温度超过960℃后，Mg(OH)2纯度下降的主要原因是___________。 （4）工业生产中，“分离器”中得到的CaCl2溶液应如何处理？___________(写出1点即可)。 【答案】（1）适当升高温度(或适当延长煅烧时间等) （2） （3） ①. 960(950～965均可) ②. 温度过高，导致生成的氧化钙活性降低，从而影响氢氧化钙的生成，会导致氢氧化镁的产率降低，同时导致生成的氢氧化镁中混有过烧氧化钙杂质，从而影响氢氧化镁的纯度（合理即可） （4）分离出来作化工原料(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 提高原料利用率，本质是让白云石充分煅烧分解。除粉碎增大接触面积外，还可通过适当升高温度、适当延长煅烧时间，使碳酸钙和碳酸镁充分反应，充分分解； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 由图可知，温度在约950℃～965℃之间时氢氧化镁的纯度大于80%，可将煅烧温度调整在该温度范围内； 见答案； 【小问4详解】 见答案。 16. 化学兴趣小组对“铁与硫酸铜溶液反应”进行探究。 【实验现象】将打磨后的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，同时有少量无色无味的气体产生。 【气体成分探究】 提出问题：反应中产生的少量气体是什么？ 猜想假设：结合反应物组成和九年级化学知识，猜想该气体可能是H2、O2中的一种。 实验验证： （1）将反应产生的气体小心地收集在试管中，用燃着的木条靠近该气体，气体能被点燃且产生淡蓝色火焰，证明该气体是___________。 【反应后溶液中溶质成分探究】 【猜想假设】猜想一：FeSO4；猜想二：FeSO4和CuSO4；猜想三：FeSO4和Fe。 （2）兴趣小组同学一致认为猜想三不正确，其原因是___________。 【实验验证】 （3）取少量反应后溶液于试管中，滴加___________溶液，观察到有蓝色沉淀产生，证明猜想二成立，写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：___________。 【拓展延伸】该小组同学用数字化传感器测定铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。 （4）结合实验现象和图示可得CuSO4溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （5）反应开始时pH增大的原因是___________。 （6）现有5.4g打磨后的铁丝，加入100g溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，求反应后生成铜的质量(m)的取值范围：___________(数值保留两位小数)。 【答案】（1）H2(或氢气) （2）Fe不溶于水 （3） ①. NaOH(合理即可) ②. (与上一空对应，合理即可) （4）酸 （5）铁与硫酸铜溶液中的H+反应，消耗了H+，使溶液酸性减弱，pH增大 （6）0g＜m<6.17g 【解析】 【小问1详解】 不能燃烧，只能助燃；具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，据此可判断产生的气体为氢气。 【小问2详解】 铁不能溶于水，因此溶质不可能有铁。 【小问3详解】 要证明猜想二(含)成立，需检验。加入可溶性碱溶液，若观察到有蓝色沉淀[]产生，即可证明溶液中含。 【小问4详解】 由题图知，溶液的pH<7，说明溶液呈弱酸性，含H+。 【小问5详解】 与反应使浓度降低，溶液pH增大。 【小问6详解】 的质量为，设16g 完全反应需的质量为。 实际Fe只有5.4g<5.6g，说明铁不足，CuSO4过量。若Fe完全不与酸反应只置换Cu，设生成Cu的质量为， 实际上还会与溶液中的反应，消耗一部分铁，所以生成铜的质量m<6.17g。 17. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某校化学兴趣小组称取12.0g鸡蛋壳，加入100mL稀盐酸，完全反应后得到了4.4g气体，实验如图所示。 （1）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （2）若测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数低于实际值，可能的原因是___________(写出1点即可)。 【答案】（1）解:设生成4.4g CO2需要CaCO3的质量为x。 x=10.0g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 （2）部分CO2溶于烧杯内的水中(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 解析见答案 【小问2详解】 测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数低于实际值，说明二氧化碳质量少，原因可能是部分CO2溶于烧杯内的水中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $