精品解析：2026年安徽阜阳市实验中学中考考前自测化学试卷

九年级化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 推动高质量发展，全面建设美好安徽。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 研制无污染农药，减轻水体污染 B. 大力开采矿石，提高经济效益 C. 深埋废铅酸蓄电池，防止土壤污染 D. 为减少农业废弃物，将秸秆露天焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】研制无污染农药可减轻水体污染，有利于生态环境保护，符合绿色发展理念；大力开采矿石会造成矿产资源过度消耗，还会破坏周边生态环境；废铅酸蓄电池含有重金属等有毒物质，深埋会造成土壤、地下水污染；秸秆露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，均不符合绿色发展理念。 故选A。 2. 《“健康中国2030”规划纲要》提出到2030年实现全民健康素养大幅提高，健康生活方式得到全面普及。下列说法错误的是 A. 使用公筷，采用分餐制 B. 多吃零食，增加营养 C. 适量吃鱼，补充蛋白质 D. 合理补铁，预防贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A.使用公筷、采用分餐制可减少病菌交叉传播，是健康的生活方式，正确； B.零食普遍高盐、高糖、含较多食品添加剂，营养结构单一，多吃会加重身体负担、不利于营养均衡，不属于健康的生活方式，错误； C.鱼肉富含优质蛋白质，适量食用可以补充人体所需蛋白质，正确； D.铁是合成血红蛋白的必需元素，合理补铁能够预防缺铁性贫血，正确。 3. 若要配制质量分数为5%的某溶质的溶液用于细胞培养实验，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】配制一定溶质质量分数的溶液步骤为：计算、称量、量取、溶解，全程无加热操作： A为烧杯，是溶解操作的容器；B为胶头滴管，量取95mL水时用于定容；C为量筒，用于量取95mL水，都需要使用； D为酒精灯，属于加热仪器，该实验不需要加热，无需使用。 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 甲醛的水溶液（福尔马林）作食品防腐剂 C. 用铁锅炒菜做饭，因为铁具有导热性 D. 用于食品袋的聚乙烯塑料，属于有机合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.油锅着火盖锅盖的原理是隔绝氧气，符合灭火的原理，正确。 B.甲醛有毒，可使蛋白质变性，会危害人体健康，因此甲醛的水溶液（福尔马林）不能用作食品防腐剂，错误。 C.铁是金属，具有良好的导热性，因此可制作铁锅炒菜，正确。 D.有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，聚乙烯塑料属于塑料，是有机合成材料，正确。 5. 西汉《淮南万毕术》记载“白青（主要成分为硫酸铜），得铁即化为铜”。下列反应原理与之相同的是 A. 煅烧石灰石 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多症 C. 高炉炼铁 D. 将锌粉投入硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【分析】题干反应原理：记载涉及的反应为铁置换硫酸铜中的铜，化学方程式为，属于置换反应，特征为。 【详解】A.煅烧石灰石反应为，分解反应，不符合。 B.氢氧化铝治疗胃酸过多的反应为，复分解反应，不符合。 C.高炉炼铁核心反应为，反应物均为化合物，不属于置换反应，不符合。 D.锌与硝酸银反应为，置换反应，和题干反应原理一致，符合。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 B 及时擦干铁制厨具表面水分 防止铁制品发生锈蚀 C 将湿衣服在太阳下进行晾晒 温度升高，水分子运动加快 D 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、回收铝制易拉罐主要是因为铝是一种可回收利用的金属资源，回收铝制易拉罐有利于节约金属资源、减少能源消耗以及降低对环境的污染等。而铝易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，这一性质主要与铝的抗腐蚀性有关，并非回收铝制易拉罐的主要原因。所以选项中劳动实践与化学知识关联不正确，符合题意。 B、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。及时擦干铁制厨具表面水分，能破坏铁生锈的条件之一（水），从而防止铁制品发生锈蚀，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 C、分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。将湿衣服在太阳下晾晒，太阳照射使温度升高，水分子运动加快，衣服中的水更快地变为水蒸气扩散到空气中，衣服干得更快，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 D、灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、使温度降低到着火点以下。炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖，锅盖将空气（氧气）与油隔离，使油因隔绝氧气而灭火，该选项劳动实践与化学知识关联正确，不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 甲醇（）是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料，“碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟（）负载的银（Ag）催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应的微观模型如下图所示： 7. 有关该反应的说法错误的是 A. 氧化铟中铟元素的化合价为＋3 B. 反应前后银的化学性质不变 C. 为缓解温室效应提供了新方法 D. 该反应的化学方程式为： 8. 该反应使用的是银催化剂，如图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列有关银的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 相对原子质量为107.9 C. 核电荷数为47 D. 一个中含有的电子数为45 【答案】7. D 8. D 【解析】 【分析】该反应为二氧化碳和氢气在氧化铟（）负载的银（Ag）催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【7题详解】 A、中氧元素显-2价，设铟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故A正确； B、该反应中，氧化铟负载银是催化剂，化学反应前后，银的化学性质不变，故B正确； C、该反应可吸收二氧化碳，从而缓解温室效应，该反应为缓解温室效应提供了新方法，故C正确； D、该反应为二氧化碳和氢气在氧化铟（）负载的银（Ag）催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，故D错误； 故选：D。 【8题详解】 A、银带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核电荷数为47，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核外电子数为47，是银原子失去1个电子形成的，一个中含有的电子数为47-1=46，故选项说法错误； 故选：D。 9. 气溶胶灭火器的结构图如图。按下启动按钮，灭火器内固体相互作用产生大量气溶胶（、等物质），喷出灭火。下列说法错误的是 A. 装置内储存固体，更安全 B. 属于盐 C. 气溶胶灭火方法之一是隔绝氧气 D. 气溶胶吸热，降低着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、装置内储存为固体灭火剂，无高压气体泄漏等风险，性质稳定，储存更安全，说法正确。 B、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于盐，说法正确。 C、气溶胶喷出后可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火效果，说法正确。 D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，气溶胶吸热是降低可燃物温度至其着火点以下，并非降低着火点，说法错误。 故选D。 10. 下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是 选项 实验操作或现象 实验结论 A 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 碳酸钠属于碱 B 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 浓硫酸有吸水性 C 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 氧气的浓度越大，硫燃烧越剧烈 D 将燃着的木条插入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为N2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇碱变红，碳酸钠（Na2CO3）溶液呈碱性，但碱的定义是：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物（如NaOH）。碳酸钠电离时生成Na+和，阴离子不是OH⁻，因此属于盐，不是碱。A错误。 B、木棍变黑是由于浓硫酸的脱水性，即浓硫酸能将有机物（如木棍中的纤维素）中的氢和氧元素以水的比例脱去，导致碳化变黑。B错误。 C、空气中氧气浓度约为21%，纯氧中氧气浓度为100%。硫在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关：氧气浓度越高，燃烧反应越剧烈。C正确。 D、燃着的木条熄灭，说明气体不支持燃烧。氮气（N2）确实不支持燃烧，但其他气体如二氧化碳、稀有气体等也不支持燃烧，因此木条熄灭不能唯一确定气体是氮气。D错误。 故选C。 11. 不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 0～60℃时，KCl的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，KCl的溶解度为34.0 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100 g KCl溶液由60℃冷却到50℃，一定有晶体析出 【答案】A 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，0℃～60℃时KCl溶解度从27.6g增至45.5g，随温度升高而增大，正确。 B、20℃时KCl溶解度为34.0g，但选项未注明单位，表述不严谨，错误。 C、40℃时KCl溶解度40.0g，饱和溶液溶质质量分数为×100%≈28.6%，非40%，错误。 D、将100 g KCl溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能无晶体析出，错误。 故选A。 12. 在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X的相对分子质量为64 B. 催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C. t时刻，和的质量相同 D. 该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12：11 【答案】D 【解析】 【详解】A、设X的相对分子质量为x，根据质量守恒定律，可知4a×（1×2+16）+2a×（12+16×2）=3a×16×2+2ax，解得x=32，该选项说法不正确； B、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，该选项说法不正确； C、由图可知，t时刻，二氧化碳和氧气的分子个数比相同，由于它们的相对分子质量不同，则它们的质量不相同，该选项说法不正确； D、该反应中氧气和二氧化碳的质量比是（3a×16×2）:[2a×（12+16×2）]=12:11，该选项说法正确。 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阜阳实验中学的同学们欲在学校三楼的“劳动园地”中种植土豆，开展了项目化学习活动。 任务一：了解土豆生长环境 【查阅资料】资料显示，土豆在不同酸碱度的土壤中生长情况如下表所示： 土壤酸碱度 小于5.0 5.0-7.0 7.0-7.5 大于7.5 土豆生长情况 根系生长受抑制，根腐、线虫病风险上升 根系发育好，结薯多，病害少，pH为5.5-6.0最佳 薯块质量下降，薯皮粗糙，疟疾加重 叶片黄化，薯块小，产量明显降低，疟疾病严重 （1）【交流分析】同学们分析后认为，土豆生长的最佳土壤环境应呈________性。 任务二：测定土壤的酸碱度 【实验准备】同学们从校园的“劳动园地”中取了少量土壤，向其中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到澄清的土壤浸出液备用。 （2）【进行测定】同学们取少量土壤浸出液于试管中，用___________测出其酸碱度。 任务三：制定土壤改良方案 【查阅资料】碱性土壤的主要原因是含游离碳酸钙，常用的改良方法之一是向其中加入硫磺粉。硫磺在土壤中微生物的作用下逐步氧化成硫酸，从而与碳酸钙反应，消耗碳酸钙。加入硫磺粉的天数与土壤变化的关系如图所示。 （3）【分析应用】消耗土壤中的碳酸钙时发生反应的化学方程式为___________。 （4）从图中可知，加入硫磺粉改良土壤以利于种植土豆，天数最好控制在___________天。 【成果展示】同学们利用所学知识对校园“劳动园地”中的土壤进行了改良，亲手种下了土豆，并按时浇水施肥，期待秋天能够迎来丰硕的收获。 【答案】（1）酸 （2）pH试纸##pH计 （3） （4）60~90 【解析】 【小问1详解】 土豆生长最佳pH为5.5~6.0，pH小于7，因此土壤呈酸性。 【小问2详解】 测定溶液酸碱度需用pH试纸，精密测量可使用pH计，酸碱指示剂只能判断酸碱性，无法测定酸碱度。 【小问3详解】 硫酸和碳酸钙发生复分解反应，生成盐、水和二氧化碳，配平后即为上述方程式，二氧化碳需标注气体符号。 【小问4详解】 土豆最佳生长pH为5.5~6.0，对应图像可知60天时pH=6.0，90天时pH=5.5，该区间符合生长要求，因此天数控制在60~90天。 14. 根据要求回答下列问题。 I.实验室制取氧气 （1）写出上述装置中标号①仪器的名称：______。 （2）实验室中常用装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式_________，该实验过程中有关安全问题不涉及的提示图标是___。 A.注意明火 B.小心用电 C.小心烫伤 Ⅱ.利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 （3）完成下列问题。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是____________。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是________（填字母）。 A.将a导管加长并伸入水面以下 B.将b导管加长并伸入水面以下 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. B （3） ①. 控制反应的发生与停止 ②. A 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制取氧气，化学方程式略。 A.该实验需要使用酒精灯加热，则要注意明火，正确； B.该实验不用电，不需要该图标，错误； C.该实验需要加热，则要小心烫伤，正确； 【小问3详解】 ①绳带提拉带动二氧化锰颗粒，实现固体和液体随时分离与接触，以此启停反应，可控制反应的发生和停止； ②若想监测产生氧气的速度，则可将a导管加长并伸入水面以下，则气体通入水中，然后再从b口排出，通过观察气泡产生速度监测产生氧气的速率。 15. 锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂(Li2CO3)的工艺流程如图： （1）不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是__________。（写一种方法） （2）流程中“操作”的名称是__________。 （3）加入的X溶液是__________。 a.稀盐酸    b.稀硫酸    c.稀硝酸 （4）“热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”）。 （5）已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表示）：________。 【答案】（1）将锂辉石粉碎（合理即可） （2）过滤 （3）b （4）减小 （5）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积，升高温度，都能增大反应速率。不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是：可将锂辉石粉碎或升温或搅拌。 【小问2详解】 流程中“操作”的名称是将固体和液体分离，名称为：过滤。 【小问3详解】 由工艺流程图可知，经过酸浸槽后得到Li2​SO4​溶液，根据化学反应前后元素种类不变，要得到含硫酸根的锂盐溶液，加入的酸X应是H2​SO4​，故选b。 【小问4详解】 “热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而减小。 【小问5详解】 碳酸锂与碳酸钙化学性质相似（高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）。碳酸锂的一个化学性质：高温条件下，碳酸锂分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式是：。 16. 为了提升对化学反应的认识水平，某化学实验小组对中和反应进行如下探究。 【探究一】认识胃药 胃酸的主要成分是盐酸。某胃药包装盒的部分内容如图所示，该胃药可以治疗胃酸过多。 【成分】本品每粒含氢氧化铝140毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日3次。 【不良反应】【禁忌】【注意事项】详见说明书。 【贮藏】密封保存。 （1）模拟实验：取2片该胃药，分别放入等体积的水和盐酸中，一段时间后，水中的胃药不溶解，盐酸中的胃药消失。说明____。 （2）包装盒上对用法用量有明确的规定，如果不按照规定服用，可能带来的影响是_____（写出1条即可）。 【探究二】认识中和反应 （3）酸碱反应是否具有普遍性？同学们用不同的酸碱进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论（是否发生反应） 判断角度 第1组 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 ________ 是 有新物质生成 第2组 ①向NaOH溶液中加入一定量稀盐酸 无明显现象 无法确定 反应物被消耗 ②向所得溶液中滴加________ 溶液仍为无色 是 （4）第2组实验，NaOH溶液和稀盐酸反应后所得溶液为无色，其溶质的成分________（填字母序号）。 A.只有NaOH B.只有HCl C.一定有NaCl，可能有NaOH D.一定有NaCl，可能有HCl 请设计实验方案验证溶质的成分：_________。 【探究三】拓展探究 已知：在一定范围内，溶液中离子浓度越大，溶液导电能力（电导率）越强。 （5）向20 mL质量分数为0.4%的NaOH溶液中滴加5滴紫色石蕊溶液，再逐滴滴加30 mL蒸馏水，测得溶液电导率变化曲线如图所示。B点时溶液的颜色是________。 （6）将蒸馏水换成0.4%的稀盐酸，逐滴滴入，测定溶液的电导率曲线变化。请用“—”线在上图中绘制溶液电导率变化曲线（开始滴加和停止滴加时间与滴加蒸馏水相同）______。 【答案】（1）胃药能与盐酸反应（合理即可） （2）服用过多会导致没有足量胃酸来消化食物（或服用过少会仍然存在胃酸过多的症状等，合理即可） （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 酚酞溶液 （4） ①. D ②. 取所得无色溶液，加入一根打磨过的镁条，若产生气泡，则溶质为NaCl和HCl，若不产生气泡，则溶质只有NaCl（合理即可） （5）蓝色 （6）如图所示。 【解析】 【小问1详解】 胃药在水中不溶，在盐酸中溶解，对比得出：该胃药不溶于水，能与盐酸反应而溶解。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 向溶液中滴加少量稀硫酸，发生反应，观察到有白色沉淀产生； 与反应无明显现象，需用指示剂证明碱被消耗，应滴加无色酚酞溶液，溶液不变红说明已反应完。 【小问4详解】 反应后溶液无色说明不含（会使酚酞变红），溶质一定有生成的，可能过量； 检验是否含HCl：取少量溶液，加入锌粒（或碳酸钠、紫色石蕊），若有气泡（有气泡、变红），说明含；无明显现象，说明只有。 【小问5详解】 该实验仅为溶液加水稀释，只发生了NaOH溶液浓度的改变，没有发生物质种类的变化，B点时，溶液仍呈碱性，溶液仍显蓝色。 【小问6详解】 刚开始与反应，离子总数不变，溶液总体积增大，电导率逐渐下降，到与恰好完全中和时电导率降低至最小，继续滴加稀盐酸，、浓度逐渐增大，电导率逐渐增大。停止滴加，电导率不再改变，图像总体呈V形。 17. 2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为： （1）光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是__________。 （2）每消耗3.3吨理论上能得到丙烷多少吨？ 【答案】（1）低碳环保（合理即可） （2）解：设每消耗3.3吨理论上能得到丙烷的质量为。 答：每消耗，理论上能得到丙烷的质量为。 【解析】 【小问1详解】 光催化二氧化碳转化丙烷，可以消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量，减缓温室效应，故其优点是：低碳环保（合理即可）。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 推动高质量发展，全面建设美好安徽。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 研制无污染农药，减轻水体污染 B. 大力开采矿石，提高经济效益 C. 深埋废铅酸蓄电池，防止土壤污染 D. 为减少农业废弃物，将秸秆露天焚烧 2. 《“健康中国2030”规划纲要》提出到2030年实现全民健康素养大幅提高，健康生活方式得到全面普及。下列说法错误的是 A. 使用公筷，采用分餐制 B. 多吃零食，增加营养 C. 适量吃鱼，补充蛋白质 D. 合理补铁，预防贫血 3. 若要配制质量分数为5%的某溶质的溶液用于细胞培养实验，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 甲醛的水溶液（福尔马林）作食品防腐剂 C. 用铁锅炒菜做饭，因为铁具有导热性 D. 用于食品袋的聚乙烯塑料，属于有机合成材料 5. 西汉《淮南万毕术》记载“白青（主要成分为硫酸铜），得铁即化为铜”。下列反应原理与之相同的是 A. 煅烧石灰石 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多症 C. 高炉炼铁 D. 将锌粉投入硝酸银溶液 6. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 B 及时擦干铁制厨具表面水分 防止铁制品发生锈蚀 C 将湿衣服在太阳下进行晾晒 温度升高，水分子运动加快 D 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 甲醇（）是一种可替代传统化石燃料的新型液体燃料，“碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟（）负载的银（Ag）催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应的微观模型如下图所示： 7. 有关该反应的说法错误的是 A. 氧化铟中铟元素的化合价为＋3 B. 反应前后银的化学性质不变 C. 为缓解温室效应提供了新方法 D. 该反应的化学方程式为： 8. 该反应使用的是银催化剂，如图是银元素在元素周期表中的相关信息。下列有关银的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 相对原子质量为107.9 C. 核电荷数为47 D. 一个中含有的电子数为45 9. 气溶胶灭火器的结构图如图。按下启动按钮，灭火器内固体相互作用产生大量气溶胶（、等物质），喷出灭火。下列说法错误的是 A. 装置内储存固体，更安全 B. 属于盐 C. 气溶胶灭火方法之一是隔绝氧气 D. 气溶胶吸热，降低着火点 10. 下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是 选项 实验操作或现象 实验结论 A 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 碳酸钠属于碱 B 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 浓硫酸有吸水性 C 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 氧气的浓度越大，硫燃烧越剧烈 D 将燃着的木条插入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为N2 A. A B. B C. C D. D 11. 不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 0～60℃时，KCl的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，KCl的溶解度为34.0 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将100 g KCl溶液由60℃冷却到50℃，一定有晶体析出 12. 在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X的相对分子质量为64 B. 催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C. t时刻，和的质量相同 D. 该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12：11 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阜阳实验中学的同学们欲在学校三楼的“劳动园地”中种植土豆，开展了项目化学习活动。 任务一：了解土豆生长环境 【查阅资料】资料显示，土豆在不同酸碱度的土壤中生长情况如下表所示： 土壤酸碱度 小于5.0 5.0-7.0 7.0-7.5 大于7.5 土豆生长情况 根系生长受抑制，根腐、线虫病风险上升 根系发育好，结薯多，病害少，pH为5.5-6.0最佳 薯块质量下降，薯皮粗糙，疟疾加重 叶片黄化，薯块小，产量明显降低，疟疾病严重 （1）【交流分析】同学们分析后认为，土豆生长的最佳土壤环境应呈________性。 任务二：测定土壤的酸碱度 【实验准备】同学们从校园的“劳动园地”中取了少量土壤，向其中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到澄清的土壤浸出液备用。 （2）【进行测定】同学们取少量土壤浸出液于试管中，用___________测出其酸碱度。 任务三：制定土壤改良方案 【查阅资料】碱性土壤的主要原因是含游离碳酸钙，常用的改良方法之一是向其中加入硫磺粉。硫磺在土壤中微生物的作用下逐步氧化成硫酸，从而与碳酸钙反应，消耗碳酸钙。加入硫磺粉的天数与土壤变化的关系如图所示。 （3）【分析应用】消耗土壤中的碳酸钙时发生反应的化学方程式为___________。 （4）从图中可知，加入硫磺粉改良土壤以利于种植土豆，天数最好控制在___________天。 【成果展示】同学们利用所学知识对校园“劳动园地”中的土壤进行了改良，亲手种下了土豆，并按时浇水施肥，期待秋天能够迎来丰硕的收获。 14. 根据要求回答下列问题。 I.实验室制取氧气 （1）写出上述装置中标号①仪器的名称：______。 （2）实验室中常用装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式_________，该实验过程中有关安全问题不涉及的提示图标是___。 A.注意明火 B.小心用电 C.小心烫伤 Ⅱ.利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图。 （3）完成下列问题。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是____________。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是________（填字母）。 A.将a导管加长并伸入水面以下 B.将b导管加长并伸入水面以下 15. 锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂(Li2CO3)的工艺流程如图： （1）不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是__________。（写一种方法） （2）流程中“操作”的名称是__________。 （3）加入的X溶液是__________。 a.稀盐酸    b.稀硫酸    c.稀硝酸 （4）“热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”）。 （5）已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表示）：________。 16. 为了提升对化学反应的认识水平，某化学实验小组对中和反应进行如下探究。 【探究一】认识胃药 胃酸的主要成分是盐酸。某胃药包装盒的部分内容如图所示，该胃药可以治疗胃酸过多。 【成分】本品每粒含氢氧化铝140毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日3次。 【不良反应】【禁忌】【注意事项】详见说明书。 【贮藏】密封保存。 （1）模拟实验：取2片该胃药，分别放入等体积的水和盐酸中，一段时间后，水中的胃药不溶解，盐酸中的胃药消失。说明____。 （2）包装盒上对用法用量有明确的规定，如果不按照规定服用，可能带来的影响是_____（写出1条即可）。 【探究二】认识中和反应 （3）酸碱反应是否具有普遍性？同学们用不同的酸碱进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论（是否发生反应） 判断角度 第1组 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 ________ 是 有新物质生成 第2组 ①向NaOH溶液中加入一定量稀盐酸 无明显现象 无法确定 反应物被消耗 ②向所得溶液中滴加________ 溶液仍为无色 是 （4）第2组实验，NaOH溶液和稀盐酸反应后所得溶液为无色，其溶质的成分________（填字母序号）。 A.只有NaOH B.只有HCl C.一定有NaCl，可能有NaOH D.一定有NaCl，可能有HCl 请设计实验方案验证溶质的成分：_________。 【探究三】拓展探究 已知：在一定范围内，溶液中离子浓度越大，溶液导电能力（电导率）越强。 （5）向20 mL质量分数为0.4%的NaOH溶液中滴加5滴紫色石蕊溶液，再逐滴滴加30 mL蒸馏水，测得溶液电导率变化曲线如图所示。B点时溶液的颜色是________。 （6）将蒸馏水换成0.4%的稀盐酸，逐滴滴入，测定溶液的电导率曲线变化。请用“—”线在上图中绘制溶液电导率变化曲线（开始滴加和停止滴加时间与滴加蒸馏水相同）______。 17. 2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为： （1）光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是__________。 （2）每消耗3.3吨理论上能得到丙烷多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $