2025年安徽省阜阳市临泉县中考模拟化学练习卷

2025年中考模拟卷 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本大题共 12小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 我国力争于2060年前实现碳中和，彰显大国作为与担当。“碳中和”的“碳”指的是 A. 煤炭 B. 碳酸 C. 炭黑 D. 二氧化碳 2. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中的一个反应为， 该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 3. 下列成语的本意一定涉及化学变化的是 A. 炉火纯青 B. 破釜沉舟 C. 刻舟求剑 D. 立竿见影 4. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示实验操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 收集氧气 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 5. 下列健康人的几种体液中，碱性最强的是 选项 体液 正常pH范围 A 胃液 0.9~1.5 B 血液 7.35~7.45 C 唾液 6.6~7.1 D 尿液 5.0~7.0 A. A B. B C. C D. D 6. 某小组制作了如图所示的简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是 A. 河水经该简易净水器处理后得到纯水 B. 小卵石、石英砂用来去除难溶性杂质 C. 利用活性炭吸附可除去水中的颜色和异味 D. 所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 7. 下图是物质常见的分类方式，其中X、Y、Z表示不同的物质类别。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A. 化合物、纯净物、单质 B. 纯净物、单质、化合物 C. 单质、化合物、纯净物 D. 纯净物、化合物、单质 8. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为）而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法错误的是 A.1个分子中含有42个原子 B. 分子中C、O原子的个数比为3：1 C. 相对分子质量为282 D. 3种组成元素中氢的质量分数最大 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分白醋和苏打水 用pH计测pH B 除去氢气中混有的水蒸气 将气体通过浓硫酸 C 除去 CO2中含有的少量CO 将气体通过灼热的铜网 D 比较银、锌金属活动性的强弱 将银片、锌片分别浸入稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是 A. 红棕色固体的主要成分是Fe3O4 B. 若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快 C. 该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示 D. 反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量 11．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．10℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．40℃时，将70gKCl加入100g水中充分溶解，得到溶液的质量为140g C．将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出KNO3的质量大 D．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃ 12．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（） A．向锌粒中滴入稀硫酸x代表氢气的质量 B．向溶液中通入CO2气体：y代表碳酸钙的质量 C．向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：x代表混合溶液的pH D．向和的混合溶液中加入溶液：y代表沉淀的质量 二、非选择题（本大题共5小题，共28分） 13.（5分） 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 （1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①水______(选填“是”或“不是”)食物中的营养物质。 ②水由固态变为气态的过程中，水分子的______变大。 （2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①FeO中铁元素的化合价为______。 ②FeO分解反应的化学方程式为______。 14 （5分）垃圾分类具有经济和环境双重价值，垃圾分类投放已成为新时尚。在一次课堂实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。 活动一：学习垃圾分类处理方法 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图所示。 （1）小组交流后确定垃圾筛分时，可以根据______区分铜和铝。 （2）厨余垃圾可作为沼气发酵的原料，下列属于厨余垃圾的是______(选填字母)。 A. 瓜果皮核 B. 废旧电池 C. 化学实验室废液 D. 废弃塑料 E. 过期食品 活动二：了解垃圾处理的发展前景 （3）兴趣小组的同学了解到分类出的其他垃圾可用于焚烧发电，但垃圾焚烧的烟气中可能含有SO2等有害气体，SO2排放到空气中会引起的环境问题是______。工业上常用石灰浆吸收SO2，其原理是SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+X，其中X的化学式为______。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类，共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午，文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。 （4）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议，为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是_____。 15. （6分）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，如图是该反应的微观示意图。 （1）该反应前后原子种类和数目______(选填“不变”或“改变”)，分子种类______(选填“不变”或“改变”)。 （2）该反应涉及______种单质。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）参加反应的两种物质的分子个数比为_______。 （5）参加化学反应的氯化氢中氢元素质量______(选填“大于”“等于”或“小于”)生成的水中氢元素质量。 16. （6分）氯化钠是一种用途广泛的盐，在自然界中分布很广，化学小组设计的以A、B、C为原料制取氯化钠的转化关系如图6所示。A~G是初中化学常见物质，其中A是石灰石的主要成分。请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）反应③的化学方程式为______。 （3）氯化钠的一种用途是______。 （4）反应④中观察到的现象为______。 17. （6分）小鹏用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行如图所示实验。请回答： （1）20g样品中氧化铜的质量为______g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 参考答案 1.【答案】D 【解析】“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选D。 2.【答案】C 【解析】，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选C。 3. 【答案】A 【解析】A、炉火纯青涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； B、破釜沉舟指打破锅、凿沉船，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、刻舟求剑是在船上刻记号，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、立竿见影是竖起竿子马上看到影子，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选A。 4.【答案】D 【解析】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，为将集气瓶内的氧气排尽，导管应该伸入集气瓶底部且不触及集气瓶底，故图示操作正确； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选D。 5.【答案】B 【解析】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，不符合题意； B、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，碱性最强，符合题意； C、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性、碱性，不符合题意； D、尿液的pH为5.0~7.0，可能显酸性、中性，不符合题意； 故选：B。 6.【答案】A 【解析】A、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，河水经该装置净化后仍含有可溶性钙、镁化合物和微生物，仍是混合物，说法错误； B、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，即小卵石、石英砂用来去除难溶性杂质，说法正确； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附水中的色素和异味，利用活性炭吸附可除去水中的颜色和异味，说法正确； D、三大有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，则所用塑料瓶的材质属于有机合成材料，说法正确； 故选A。 7. 【答案】B 【解析】物质可分为混合物和纯净物，因此X是纯净物；纯净物可分为单质和化合物，氢气、镁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，则Y是单质，Z是化合物。 故选B。 8. 【答案】D 【解析】A、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则1个分子中含有15+22+5=42个原子，故正确； B、1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则分子中C、O原子的个数比为15：5=3：1，故正确； C、青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=180+22+80=282，故正确； D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，其中碳元素的质量分数最大，故错误； 故选D。 9.【答案】C 【解析】A、白醋呈酸性（pH <7），苏打水（碳酸钠溶液）呈碱性（pH >7），使用pH计能准确区分两者，故选项能达到目的； B、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于除去氢气中混有的水蒸气，故选项能达到目的； C、将气体通过灼热的铜网，一氧化碳不与铜反应，无法除去 CO2中含有的少量CO，故选项不能达到目的； D、锌与稀盐酸反应产生氢气，银不与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H＞Cu，可比较银、锌金属活动性的强弱，故选项能达到目的； 故选C。 10. 【答案】C 【解析】A、Fe3O4黑色固体，铁锈为红棕色固体，主要成分为Fe2O3，故错误； B、反应物的接触面积越大，反应速率越快，相同质量的铁粉比铁钉表面积更大，所以若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率变慢，故错误； C、铁在生锈过程中被消耗，由锥形瓶内只有部分固体变为红棕色可知，铁单质的质量减小但最终不为零，可用图2表示，故正确； D、根据质量守恒定律，参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量，故错误； 故选C。 11. 【答案】C 12. 【答案】D 13. 【答案】（1）是 间隔##空隙 （2）+2 4FeOFe3O4+Fe 【解析】（1）①食物中的营养物质有糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水，则水属于食物中的营养物质。 ②水由固态变为气态过程中，水分子大小不变，水分子的间隔变大。 （2）①FeO中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）=0，解得x=+2。 ②FeO在一定条件下生成Fe3O4和Fe，反应的化学方程式为：。 14. 【答案】（1）颜色 （2）AE （3）酸雨 H2O （4）制作小海报(或学习垃圾回收法律条文等) 【解析】（1）铜为紫红色，铝为银白色，则可通过颜色区分铜和铝。 （2）A、瓜果皮核属于厨余垃圾，符合题意； B、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意； C、化学实验室废液应放入指定容器中，专门处理，不属于厨余垃圾，不符合题意； D、废气塑料可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意； E、过期食品属于厨余垃圾，符合题意。 故选AE。 （3）二氧化硫排放到空气中会形成酸雨； 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、S、H、O的个数分别为1、2、1、4，等号右边除X外，Ca、S、H、O的个数分别为1、0、1、3，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则化学式为H2O。 （4）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，还可治制作小海报、学习垃圾回收法律条文等。 15. 【答案】（1）不变 改变 （2）2##两 （3）4HCl+O22Cl2+2H2O （4）4：1##1：4 （5）等于 【解析】（1）化学反应前后原子的种类和个数不变； 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则分子种类改变。 （2）单质为只含一种元素的纯净物，该反应涉及O2和Cl2两种单质。 （3）由图可知，该反应为HCl和O2在一定条件下反应生成H2O和Cl2，反应的化学方程式为：。 （4）结合方程式可知，参加反应的HCl和氧气的分子个数比为4：1。 （5）反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后氢元素质量不变，即参加化学反应的氯化氢中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量。 16 【答案】（1）CaCO3 （2） （3）常见的调味品 （4）产生白色沉淀 【解析】A是石灰石的主要成分，则为碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且而氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则B为盐酸、E为氯化钙、G为碳酸钠；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则C为氢氧化钠、D为二氧化碳、F为水，符合推断。 （1）由分析可知，A的化学式为CaCO3。 （2）反应③为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （3）氯化钠为食盐的主要成分，为常用的调味品。 （4）反应④为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中可观察到有白色沉淀产生。 17. 【答案】（1）9 （2）第一次消耗氧化铜的质量为20g-12g=8g，设98g稀硫酸中溶质质量为x，则 解得x=9.8g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。 【解析】（1）氧化铜能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则减少的固体的质量为氧化铜的质量，则样品中氧化铜质量为20g-11g=9g。 （2）见答案。 ( 第 2 页 共 11 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$