2.2.2 溶液的配制专题课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦溶液组成的定量研究，核心内容为物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制。通过“温故知新”复习物质的量浓度概念，自然引出配制问题，构建从概念到实验操作的知识脉络，以公式推导、仪器结构解析、步骤分解为学习支架。 其亮点在于以配制100mL 0.100mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液为例，融合科学思维（误差分析表格基于公式推理m和V对浓度的影响）与科学探究与实践（容量瓶检漏、步骤规范操作），通过思考题互动强化理解。帮助学生建立定量研究化学观念，提升实验操作能力，为教师提供系统教学资源，便于高效实施教学。

第二单元 溶液组成的定量研究 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 学习目标 1 2 3 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用 能从定量角度描述和分析物质及其变化 能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成 温故知新 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB表示，常用单位为mol·L-1 表达式： 在实验室中，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 知识梳理 cB = nB V 溶质物质的量 溶液体积的标定 nB = mB M --------- mol/L 托盘天平 0.1 g 固体 nB 量筒 0.1 mL 浓溶液 容量瓶 =cBV 电子天平 0.0001 g 实验仪器 知识梳理 （一）配制一定物质的量浓度的溶液专用仪器——容量瓶 (1) 结构与规格 ④用途 ①结构 ②标志 ③规格 温度　容积　刻度线 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 细颈、梨形的平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 知识梳理 (2) 注意事项 1.使用容量瓶时一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。 2.选择容量瓶应遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 3.使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热； ④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。 4.使用前要检验容量瓶是否漏水。 检漏：加蒸馏水到标线附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。直立后，转动瓶塞180°再来一次。若没有水渗出说明瓶塞不漏水，不漏水的容量瓶才能使用。 5.定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 知识梳理 知识梳理 （二）配制过程 知识梳理 （二）配制过程 配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液为例 1.计算 m(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V溶液× M(Na2CO3) =0.100mol·L-1×0.1L×106g·mol-1 =1.06g 知识梳理 （二）配制过程 2.称量 注意事项： 1.过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称 2.物体的质量=砝码的总质量+游码在标尺上所对的刻度值（左物右码M左=M右+M游） 3.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量 4.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）称量 5.砝码若生锈，结果偏小；砝码若磨损，结果偏大 用托盘天平（精确度为0.1g）准确称取固体1.1g 知识梳理 （二）配制过程 将固体转移到烧杯中，取适量的蒸馏水溶解，冷却到室温 3.溶解 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到适当容积的容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 4.转移 知识梳理 （二）配制过程 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中 的液面距离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻 度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 5.定容 6.装瓶 将溶液转移至试剂瓶中，并贴好浓度标签（容量瓶不能作为盛装溶液的仪器） 知识梳理 （二）配制过程 ①计算 ②称量 ③溶解冷却 ⑤ 洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 ④转移 知识梳理 思考题： 1.玻璃棒在整个实验过程中有哪些作用 搅拌促进溶解，引流。 2.摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗 不需要 3.定容时加水超过刻度线如何处理 倒掉，洗净容量瓶重新配置。 4.将烧杯的溶液注入容量瓶后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶 使溶质全部转移至容量瓶，保证所配溶液浓度的准确性。 知识梳理 （三）误差分析 其他条件不变： cB = nB V 误差的分析方法 = mB MBV (1)使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)； (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 知识梳理 （三）误差分析 过程 可能引起误差的操作 因变量 CB/(mol∙L-1） m V 称量 称量所用的砝码 有残缺（油污） 将样品放在右盘、砝码放在左盘称量（用了游码） 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长或在滤纸上称量 减小（增大） 不变 减小 减小 不变 不变 偏小（偏大） 偏小 偏小 CB== 知识梳理 （三）误差分析 CB== 过程 可能引起误差的操作 因变量 CB/(mol∙L-1） m V 量取 用量筒量取浓溶液时，仰视读数 用量筒量取浓溶液时，俯视读数 溶解 搅拌时部分液体溅出 增大 减小 不变 不变 偏大 偏小 减小 不变 偏小 知识梳理 （三）误差分析 CB== 过程 可能引起误差的操作 因变量 CB/(mol∙L-1） m V 转移 转移前容量瓶中有少量水 未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶中转移溶液时有少量液体流出 不变 不变 无影响 不变 减小 偏大 减小 不变 偏小 知识梳理 （三）误差分析 CB== 过程 可能引起误差的操作 因变量 CB/(mol∙L-1） m V 洗涤 将量筒洗涤了2~3次 未洗涤烧杯和玻璃棒 增大 不变 偏大 减小 不变 偏小 知识梳理 （三）误差分析 CB== 过程 可能引起误差的操作 因变量 CB/(mol∙L-1） m V 定容 定容时，水加多了， 用滴管吸出 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 减小 不变 偏小 不变 增大 偏小 不变 增大 偏小 不变 减小 偏大 应用体验 ①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘 ⑦称量Na2CO3固体时，砝码生锈 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是　　　　(填序号，下同)，无影响的是　　　，偏低的是　　　。  ②③⑦ ⑤⑥ ①④ 第二单元 溶液组成的定量研究 高中化学必修一 ·专题2 研究物质的基本方法 $