3.1 第2课时 铁盐和亚铁盐课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦铁盐和亚铁盐的性质、检验及相互转化，以“人体补铁”生活问题导入，结合铁元素价态引出性质探究，搭建从生活到化学的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，通过提供多种试剂设计转化方案，培养科学探究与实践能力。运用“价—类”二维图梳理转化关系，深化化学观念。结合覆铜板腐蚀、菠菜补铁等实例，渗透科学态度与责任，助力学生提升思维与应用能力，为教师提供结构化教学资源。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第三章　第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐和亚铁盐 你知道为什么人体需要补铁吗？如何补铁？ 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，缺铁性贫血为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。 铁元素常见价态 亚铁盐：FeSO4、FeCl2等 铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等 常见的铁盐有哪些？ +2价 +3价 亚铁盐和铁盐各有什么性质？如何检验？ 提出问题 0.9%指是 什么物理量？ 核心问题：实验探究铁盐和亚铁盐的性质。 (1)操作：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液。 现象： (2)原理： (3)结论： 变红色 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色) 不变色 1．与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用这一反应检验Fe3+的存在。 特别注意：易溶物 解决问题 一、认识铁盐的性质和检验方法 0.9%指是 什么物理量？ （1）从分类角度回顾Fe2+和Fe3+的性质 ① Fe2＋ 2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 ②Fe3＋ 产生白色絮状沉淀，迅速变为 灰绿色，最终变为红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 0.9%指是 什么物理量？ (2)从化合价角度预测Fe2+和Fe3+的性质 ① Fe3＋→高价态→能降低到+2价或0价→具有氧化性 2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 ②Fe2＋→中间价态→ 升高到+3价 →具有还原性 降低到0价 →具有氧化性 Fe2+ Fe3+ ①被氧化，加氧化剂 ②被还原，加还原剂 有哪些物质能将三价铁转化为二价铁？能将二价铁转化为三价铁？ 提供试剂：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、铁粉、铜片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、浓硫酸、维C，双氧水，KSCN； 提供试剂：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、铁粉、铜片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、浓硫酸、维C，双氧水，KSCN； (2)实验探究 2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 ①实验操作 ②实验现象 浅绿色 无明显变化 变红色 2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 (2)实验探究 ③离子方程式 ④实验结论 a.Fe3+具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2+； b.Fe2+具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3+。 【选择试剂设计方案】 除了氯水以外，验证以下氧化性物质能将二价铁转化为三价铁 【符号表达】写出双氧水、酸性高锰酸钾、氧气与亚铁盐反应的离子方程式。 提供试剂：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、铁粉、铜片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、浓硫酸、维C，双氧水，KSCN； 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O 4Fe2++O2+4H+= 4Fe3+ +2H2O 【选择试剂设计方案】 除了铁粉以外，验证下列还原性物质能将三价铁转化为二价铁 【符号表达】写出铜、H2S、KI与铁盐反应的离子方程式。 2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓ 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 提供试剂：O2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、NaClO溶液、铁粉、铜片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、浓硫酸、维C，双氧水，KSCN； Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ 3．Fe2＋、Fe3＋的性质总结 (2) (1) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是______________。 (2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：_。 取装有待测溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3+；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2+ 溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3+ 思考 1 人体只能吸收Fe2+，补铁剂和维C一起服用，补铁效果更好，可能原因是什么？ (3)某化学小组检验铁的氧化物中是否有+2价铁时，设计思路为 少量固体 溶液 紫红色褪去。 其中一位同学认为可以将步骤a中的稀硫酸换为稀盐酸，是否可以？ 不可以。因为酸性KMnO4溶液能氧化Cl-。 思考 1 序号 检验方法 现象 1 2 3 4 5 观察法 黄色 加NaOH溶液 红褐色沉淀 加KSCN溶液 变红色 滴入KSCN溶液 最灵敏，优先选择 （1）Fe3+的检验方法 加淀粉—KI溶液 变蓝色 单一溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 苯酚 显紫色 归纳总结 序号 检验方法 现象 1 2 3 4 5 观察法 浅绿色 加NaOH溶液 沉淀：白色→灰绿色→红褐色 加KSCN溶液+H2O2（或者氯水） 先无现象，加H2O2变红 （2）Fe2+的检验方法 Fe2＋+K++ [Fe(CN)6]3-=KFe [Fe(CN)6]↓ 加KMnO4溶液 高锰酸钾紫色褪去 有干扰，如：Cl- 加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 归纳总结 (1) 检验Fe2＋的方法 方法一：通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。 方法二：向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。 (2)检验Fe3＋的方法 方法一：可用KSCN试剂，现象为溶液变红。 方法二：向溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+。 混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 归纳总结 1.铁元素的“价—类”二维图 铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。 二、认识铁及其化合物的相互转化 (1)金属氧化物：Fe2O3、FeO （写出分别溶于稀硫酸的离子方程式） Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋ (2)碱：Fe(OH)2和Fe(OH)3（写出分别溶于稀盐酸的离子方程式） Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (3)盐：FeCl2、Fe2(SO4)3，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀 如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 价态变化 转化关系 反应方程式 0→+2 0→+3 Fe→Fe2+ Fe→Fe3+ Fe+2H+=== ； 2Fe+3Cl2 _________ +2→+3     +2→0 Fe2+→Fe3+ Fe(OH)2→Fe(OH)3 FeO→Fe 2Fe2++Cl2=== ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； FeO+CO _________ +3→0 +3→+2 Fe2O3→Fe  Fe3+→Fe2+ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 2Fe3++Fe===______ Fe2++H2↑ 2FeCl3 2Fe3++2Cl- Fe+CO2 3Fe2+ 3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质 盐 +2 +3 0 Fe3+ Fe2+ Fe 单质 Fe元素价态 物质类别 只有氧化性 既有氧化性， 又有还原性 只有还原性 Cl2、HNO3、浓硫酸等（强氧化剂） Al、CO Fe Zn Cu S2- I- 维C O2 Cl2 HNO3 浓硫酸 KMnO4 Cu2+、H+、S、I2 Al、Zn 特别注意： 2Fe3++Mg(少量) === 2Fe2+ + Mg2+ 2Fe3++2Mg(过量) === 2Fe + 2Mg2+ Fe2＋也具有一定的氧化性，用Mg、Zn等还原性较强的物质还原Fe3＋时，若还原剂过量，则生成铁单质。 (1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法 主要物质 杂质 除杂方法 离子反应方程式 Fe2＋ Fe3＋ FeCl3 FeCl2 Fe2＋ Cu2＋ 4．转化关系的应用 加过量铁粉后过滤 加氯水或通入Cl2 加过量铁粉后过滤 2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Cu2++Fe===Fe2++Cu 实验室保存亚铁盐溶液时向亚铁盐溶液中加入少量铁屑。 ①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。 ②Fe3＋与S2－、I－、HS－、S，Fe2＋与ClO－、Mn(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。 (2)与Fe2+、Fe3+在水溶液中不能大量共存的离子总结 (3)利用覆铜板制作图案 ①实验原理： ②实验操作： ③实验现象：用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。 ④反应方程式： ⑤实验结论： 2．转化关系的应用 (3)利用覆铜板制作图案 铜可被FeCl3溶液腐蚀 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋) 使用后的腐蚀液中含有哪些物质？如何处理腐蚀液回收得到Cu和FeCl3？ 思考 2 “检验菠菜中的铁元素”实验中，有关实验装置或实验原理中，不合理的是         A.研磨 B.溶解 C.过滤 D.检验 √ 将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。 【思考讨论】在实验中由于菠菜汁有颜色,所以对于实验现象的观察有一定的影响，如何改进？ 先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、 、Cl－、H2O。 写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，可做净水剂。 (2)简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 拓展知识 反思提升 一、概念结论 铁盐（Fe³⁺）：溶液呈黄色，与KSCN反应显红色（检验方法）；具有氧化性，可被还原为Fe²⁺或Fe。 亚铁盐（Fe²⁺）：溶液呈浅绿色；具有还原性，可被氧化为Fe³⁺，同时也具有一定的氧化性（可被强还原剂还原为Fe）。 Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化：Fe²⁺ → Fe³⁺需加氧化剂（氯水、H₂O₂、O₂、KMnO₄等）；Fe³⁺ → Fe²⁺需加还原剂（铁粉、铜、KI、H₂S、维C等）。 检验方法：Fe³⁺用KSCN（变红）；Fe²⁺用KSCN和氯水等氧化剂或酸性KMnO₄（褪色，注意Cl⁻干扰）。 二、思想方法 价类二维图、氧化还原观、实验探究与证据推理 三、价值观念 分类与模型是科学认知的有力工具、化学与生活紧密联系、科学态度与社会责任 1.“价—类”二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，如图是铁元素的“价—类”二维图，结合此图判断下列说法不正确的是 A.a的单质某种存在状态可以与b的 颜色相同 B.在水溶液中，c能转化为f，转化 过程中有颜色变化 C.加入Cl2， 可将d转化为g D.向长期敞口放置的含d的溶液中加入KSCN，无明显现象 √ 评价反馈 评价反馈 2.某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： (1)验证步骤②反应后的溶液中 是否含Fe2+，下列检验试剂选 用正确的是　　　(填字母)。  A.用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+ B.用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+ C.用NaOH溶液检验是否有Fe2+ B 31 评价反馈 (2)步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为____________________ 　　　　　　。  H2O2+2H++2Fe2+=== 2Fe3++2H2O (3)红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作：过滤→ 　　　　→灼烧→冷却。  洗涤 (4)若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 　　　　 g。  0.19a 32 本节课结束 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O FormatFactory : www.pcfreetime.com FeO $