精品解析：河南省焦作市部分学校2024-2025学年高二下学期教学质量监测化学试题

绝密★启用前 焦作市普通高中2024～2025学年（下）高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分不属于有机高分子的是 A. 蚁酸 B. 鹅绒 C. 丝瓜络 D. 杜仲胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚁酸（甲酸）的分子式为HCOOH，分子量较小，属于小分子有机物，不属于有机高分子，A符合题意； B．鹅绒的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，B不符合题意； C．丝瓜络的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子，C不符合题意； D．杜仲胶是天然橡胶，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 维生素A是护肤品中常见的活性成分，其结构简式如图所示，下列关于其分类正确的是 A. 烯烃 B. 芳香族化合物 C. 醇类 D. 脂环烃 【答案】C 【解析】 【详解】烃只含有C、H两种元素，A、D项错误；不含苯环，B项错误；含有羟基，属于醇类，C项正确。 3. 下列有机物的命名错误的是 A. ：2-甲基丁醛 B. ：2-丁醇 C. ：2，3，4，4-四甲基己烷 D. ：苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含有醛基的最长碳链为4个碳原子，醛基碳原子为1号碳原子，故命名为3-甲基丁醛，A错误； B．最长碳链含有4个C，羟基在2号C上，该有机物的名称为2-丁醇，B正确； C．单键可旋转，故该烷烃主链上有6个碳原子，根据烷烃的系统命名可知，该烷烃的名称为2，3，4，4-四甲基己烷，C正确； D．分子中含有羧基，名称为苯甲酸，D正确； 故答案选A。 4. 下列有关除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 蔗糖（淀粉） 蒸馏水 蒸馏 B 甲苯（苯酚） NaOH溶液 分液 C 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶于水，淀粉在水中形成胶体，二者均为非挥发性物质，不能通过蒸馏分离；可利用渗析的方法将二者分离，A错误； B．苯酚与反应生成水溶性苯酚钠，甲苯不溶于溶液，分层后可用分液法分离，B正确； C．丙烯被酸性高锰酸钾氧化生成，引入新杂质，无法提纯甲烷，C错误； D．乙醇与水混溶，溴乙烷不溶于水，但两者均为液体，应通过分液而非过滤分离，D错误。 故选B。 5. 含羞草碱是从含羞草中提取的一种有机物，其结构简式如图所示。下列有关含羞草碱的说法正确的是 A. 分子式为C8H11N2O4 B. 不含手性碳原子 C. 能与酸、碱反应 D. 不能与NaHCO3反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质的结构简式，得到分子式为C8H10N2O4，A项错误； B．该分子中与－NH2相连的碳原子是手性碳原子，B项错误； C．含羞草碱含有氨基、羧基等官能团，具有两性，C项正确； D．分子中含羧基，能与NaHCO3反应，D项错误。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 水合的示意图： C. 基态的电子排布式： D. p-p键的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钙是由和构成的，则的电子式为，A错误； B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，所以与氧原子一侧结合，示意图为，B正确； C．原子的电子排布式为，从原子到，先失去最外层4s上的电子，故基态的电子排布式为，C错误； D．该过程是肩并肩形成p-p 键的过程，D错误； 故答案选B。 7. 化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 铝合金常用于制造门窗，原因是铝合金密度低、强度高、易于加工 B. 可用作葡萄酒的保鲜剂，原因是其具有杀菌性和还原性 C. 臭氧常用作消毒剂，原因是臭氧具有强氧化性 D. 硅常用于制造太阳能电池板，原因是硅具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金密度低、强度高且易加工，所以铝合金常用于制造门窗，故A正确； B．SO2的杀菌性和还原性使其能抑制微生物生长并防止氧化，故B正确； C．臭氧的强氧化性可破坏微生物结构，用于消毒，故C正确； D．硅用于太阳能电池板是因半导体性质，故D错误； 选D。 8. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图所示），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述正确的是 A. 含有4种官能团 B. 1mol该化合物最多与5mol NaOH反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生取代反应，但不能发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中有羟基、醚键、羧基、碳碳双键、酯基5种官能团，A错误； B．1mol该化合物最多与4mol NaOH反应，B错误； C．该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．羟基、羧基、酯基均可以发生取代反应，同时羟基碳的相邻碳原子上有H，故能发生消去反应，D错误； 故答案选C。 9. 根据下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入对甲基苯乙烯，充分振荡 溶液颜色变浅 对甲基苯乙烯中含有碳碳双键 B 向鸡蛋清水溶液中滴入浓NaCl溶液 有白色沉淀析出 NaCl溶液能使蛋白质变性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后再加入新制的氢氧化铜，加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 相同条件下，分别向盛有乙醇和水的烧杯中加入相同的钠 钠与水反应比乙醇剧烈 水分子中的H比乙醇羟基中的H更活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对甲基苯乙烯含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液褪色可能是由于碳碳双键被氧化；但苯环上的甲基也可能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，导致结论不唯一，无法确定褪色仅由碳碳双键引起，A不符合题意； B．浓NaCl使蛋白质盐析而形成白色沉淀，盐析是可逆的，加入大量的水后白色沉淀还能溶解，而变性的条件一般是高温、强酸、强碱、重金属盐等，变性一般不可逆，B不符合题意； C．淀粉水解后未中和酸性环境就加入新制的氢氧化铜悬浊液，可能导致氢氧化铜被酸消耗掉而无法检验淀粉的水解情况，C不符合题意； D．钠与水、乙醇反应实质都是钠置换出羟基中的氢原子而生成氢气，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，说明水中的H比乙醇羟基中的H更活泼，结论正确，D符合题意； 故选D。 10. 相同条件下，某有机物M的蒸气密度是氢气的28倍，2.8g M充分燃烧后得到8.8g 和3.6g 。已知M中只含有1个，下列说法正确的是 A. M中含氧元素 B. M可能不会使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. M一定存在顺反异构 D. M分子的质谱图中质荷比的最大值为55 【答案】B 【解析】 【分析】有机物M的蒸气密度为氢气28倍，M的摩尔质量为56g/mol。2.8g M的物质的量为0.05mol；0.05molM燃烧生成0.2mol CO2 (含0.2mol C)和0.2mol H2O(含0.4mol H)，C和H总质量为2.8g，与M质量相等，所以M中不含氧，则M分子式为C4H8，M含有1个甲基，则M可能是CH2=CH-CH2CH3或甲基环丙烷。 【详解】A．根据以上分析，M不含氧，故A错误； B．M分子式为C4H8，若M是甲基环丙烷，则M不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确； C．1-丁烯、甲基环丙烷均无顺反异构，故C错误； D．M的相对分子质量为56，则M分子的质谱图中质荷比的最大值为56，故D错误； 选B。 11. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的主族元素。X原子核外电子只有一种运动状态；Y、Z同主族，且基态Y原子中的s轨道电子数等于p轨道电子数；常用作自来水的消毒剂；基态N原子的K、L层电子数总和等于电子总数的一半，下列说法错误的是 A. M与N形成的化合物属于离子化合物 B. X与N形成的化合物能与水反应产生气体 C. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D. 简单离子半径：N＞Z＞M 【答案】D 【解析】 【分析】X 原子核外电子只有一种运动状态，因为电子在原子轨道中运动，一种运动状态对应一个电子，所以 X 为 H 元素，其核外只有 1 个电子。基态 Y 原子中的 s 轨道电子数等于 p 轨道电子数。基态原子电子排布遵循能量最低原理等，Y 的电子排布式可能为，所以 Y 为 O 元素。Y、Z 同主族，且原子序数 Z 大于 Y，所以 Z 为 S 元素。MY2常用作自来水的消毒剂，ClO2是常用的自来水消毒剂，所以 M 为 Cl 元素。基态 N 原子的 K、L 层电子数总和等于电子总数的一半。K 层有 2 个电子，L 层有 8 个电子，设 N 原子电子总数为 x，则2 + 8= x/2，解得x = 20，所以 N 为 Ca 元素。 【详解】A．Cl与Ca形成的CaCl2由Ca2+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．H与Ca形成的CaH2与水反应生成H2气体，B正确； C．O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性高于H2S，C正确； D．简单离子半径应为S2-＞Cl-＞Ca2+，D错误； 故选D。 12. 化学工作者研发了一种制备“纳米小人”的工艺流程，部分流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②均为取代反应 B. 物质Ⅱ含苯环的同分异构体有10种（不包括Ⅱ本身） C. 物质Ⅲ中共面的碳原子最多有14个 D. 物质Ⅲ中有4种不同化学环境的H原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质Ⅱ的结构简式为故反应①②均为取代反应，A项正确； B．物质Ⅱ含苯环的同分异构体有（3种）、（3种）、（2种）、（1种）、（1种）、（1种），除去Ⅱ本身，共10种，B项正确； C．物质Ⅲ中的单键可旋转，故物质Ⅲ中共面的碳原子最多有14个，C项正确； D．该分子结构空间对称，只有2种不同环境的H，D项错误。 13. 采用乙醇为原料制备2－丁烯醛的合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应①可以在铜、氧气、加热条件下进行 B. 图中CH3CHO在稀NaOH溶液条件下发生加成反应 C. 可以取少许试剂，向其中滴加溴水，通过观察溴水是否褪色来判断反应②是否进行 D. 反应②产物2－丁烯醛能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的催化氧化可以在铜的催化作用下，加热制得乙醛，A项正确； B．图中2个CH3CHO在稀NaOH溶液条件下发生加成反应，B项正确； C．反应②前后的有机物中均存在醛基，都能使溴水褪色，C项错误； D．反应②产物2－丁烯醛中存在碳碳双键，可以发生加聚反应，D项正确。 14. 已知常温下水溶液中H2A、HA－、A2－、HB、B－的分布分数[如、]随pOH的变化曲线如图所示。将0.0100H2A溶液滴入20.00mL0.0100CaB2溶液中，滴加过程中溶液变浑浊。 已知：；常温下。下列说法正确的是 A. 曲线e代表 B. C. 滴入H2A溶液变浑浊后，存在： D. 酸性强弱：H2A＞HB＞HA－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，H2A为二元弱酸，电离平衡，HB为一元弱酸，用0.0100H2A溶液滴定20.00mL0.0100CaB2溶液，发生反应：，由题意分析可知，曲线e代表，曲线d代表，曲线c代表，曲线b代表（HB），曲线a代表，A项错误； B．曲线d和c相交时，，此时，曲线d和e相交时，，同理可得，B项错误； C．随着H2A溶液的滴入，Ca2＋产生CaA沉淀而析出，溶液中，根据电荷守恒：，则，C项正确； D．，同理当，酸性强弱：，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 邻苯二甲酰亚胺（PIMD）是一种重要化工原料，广泛用于染料、医药、橡胶领域。以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD的反应原理和实验装置如下： 反应原理： 实验装置如图所示： 相关物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 131～134 284 不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇 邻苯二甲酰亚胺 147 232～235 366 微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液 实验步骤： Ⅰ.向三颈烧瓶中加入37.0g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入25.0mL浓氨水（稍过量），加热至80～95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时三颈烧瓶中有白色固体析出。 Ⅱ.继续升温至235～240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末36.1g。 Ⅲ.向粗品白色粉末中加入适量乙醇，加热回流，趁热过滤、洗涤①，将滤液缓慢降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤②、烘干后得白色晶体29.4g。 回答下列问题： （1）侧管A的作用为______。 （2）步骤Ⅱ加热的方式通常为______；实验装置中的主要作用是______。 （3）步骤Ⅲ中洗涤①的洗涤剂为______（填“蒸馏水”或“乙醇”）。 （4）邻苯二甲酰亚胺的沸点高于邻苯二甲酸酐的主要原因是______。 （5）该实验中邻苯二甲酰亚胺的产率为______。 【答案】（1）平衡压强，使液体顺利滴下（合理即可） （2） ①. 油浴 ②. 吸收（合理即可） （3）乙醇 （4）邻苯二甲酰亚胺会形成分子间氢键，沸点更高（合理即可） （5）80％ 【解析】 【分析】由题给流程可知，装置甲中发生的反应为邻苯二甲酸酐与氨水在80～95℃的热水浴中发生取代反应生成邻氨甲酰苯甲酸，邻氨甲酰苯甲酸在加热条件下发生取代反应生成邻苯二甲酰亚胺，用于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺，据此分析解题。 【小问1详解】 侧管A的作用是平衡滴液漏斗内液体上下的压强，使液体顺利流下。 【小问2详解】 根据步骤Ⅱ加热温度是235～240℃可知选用的加热方式通常为油浴；实验装置中可以吸收，防止污染空气； 【小问3详解】 根据表中信息可知，邻苯二甲酸酐稍溶于乙醇，邻苯二甲酰亚胺易溶于乙醇，通过步骤Ⅲ除去邻苯二甲酸酐杂质，故洗涤①应用乙醇作洗涤剂。 【小问4详解】 邻苯二甲酰亚胺可以形成氢键，邻苯二甲酸酐不能形成氢键，故邻苯二甲酰亚胺的沸点高于邻苯二甲酸酐的主要原因是邻苯二甲酰亚胺会形成分子间氢键，沸点更高。 【小问5详解】 由题意可知，邻苯二甲酰亚胺的产率为％＝80％。 16. 我国的航空航天技术处于世界领先水平，展示了强大的国防力量。金属钛是航空航天必不可少的材料，以废渣（杂质：氧化铁、氧化钙）为原料生产海绵Ti的工艺流程如图所示： 已知：“铝热反应釜”中发生铝热反应时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“酸浸池”中溶于盐酸生成易被空气氧化的。 回答下列问题： （1）将废渣粉碎的目的是______；生成的化学方程式为_____。 （2）滤液中除了铁盐外，还含有的盐有_____（填化学式）。 （3）水解池中发生的总反应的离子方程式为_____。 （4）_____b（填“＞”“＝”或“＜”）。 （5）实验测得中4个键角和大于360°，则Ti的杂化类型为_____。已知的熔点较低（℃），其晶体类型为_____. （6）钠置换釜中充满氩气的目的是_____。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分（合理即可） ②. （合理即可） （2）、 （3） （4）＞ （5） ①. 杂化 ②. 分子晶体 （6）避免Na、Ti被空气中的氧气氧化（合理即可） 【解析】 【分析】“铝热反应釜”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为，同时铁的氧化物转化为铁单质，“酸浸池”中加盐酸后、Fe与酸反应生成和氢气，氧化钙转化为氯化钙，难溶的转化为滤渣，滤液中被氧化生成，水解生成；在煅烧炉中分解为。 小问1详解】 固体粉碎，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，也能使反应物充分反应； 利用原子守恒和电子守恒可配平为。 【小问2详解】 过量的Al与酸反应生成，CaO与酸反应生成。 【小问3详解】 根据氧化还原反应的电子守恒可得：。 【小问4详解】 利用终态思维：HCl与铁单质（与还原剂Al反应生成的）、过量的铝单质反应得到，Al全部与酸反应产生的质量更大，即。 【小问5详解】 实验测得4个键角和大于360°说明不是平面正方形结构而是正四面体结构，故Ti采用杂化；根据熔点数据可判断的熔点较低（℃），其晶体类型为分子晶体。 【小问6详解】 钠置换釜中充满氩气，将该反应隔绝空气，避免Ti、Na被空气中的氧气氧化。 【点睛】本题以生产海绵Ti的工艺流程为情境，考查元素及其化合物的性质、化学方程式的书写等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。 17. 丁烷的用途非常广泛，涵盖了能源、化工、制冷、医药等多个领域，是一种重要的化工原料和燃料。在金属氧化物催化剂作用下，正丁烷（C4H10）脱氢制1－丁烯（C4H8）的热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知部分化学键的键能数据如下表，由此计算。＝______。 化学键 C－C C＝C C－H H－H 键能/（） 348 612 412 436 （2）该反应需要在高温下才能自发进行的理由是______。 （3）该反应使用作催化剂，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）及产物分子脱附等过程。 ①下列关于该催化剂的说法错误的是______（填标号）。 a．可能改变该反应的基元反应个数 b．降低反应的活化能，提高单位时间内有效碰撞次数 c．使平衡正向移动，提高正丁烷的平衡转化率 ②随着温度升高，该反应速率先增大后减小，其速率减小的原因可能是______。 （4）在100kPa的恒压密闭容器中测定该反应中正丁烷（起始物质的量均为a mol）分解的转化率如图所示，其中曲线1表示正丁烷的平衡转化率与温度的关系，曲线2表示相同时间内正丁烷的转化率与温度的关系。 ①随着温度升高，曲线2接近曲线1的原因是______。 ②T1℃时，反应20min达到平衡，此时正丁烷的转化率为60%，则20min时与开始时容器的体积之比为______：1。T1℃时该反应的Kp＝______kPa（Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 【答案】（1）＋124 （2）该反应的，要使，需要一定的高温（合理即可） （3） ①. c ②. 温度过高，催化剂活性降低或失活（或温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小）（合理即可） （4） ①. 温度升高，反应速率加快，相同时间内转化率越大，越接近平衡转化率（合理即可） ②. 1.6 ③. 56.25 【解析】 【小问1详解】 ＝反应物总键能－生成物总键能； 【小问2详解】 该反应的，，要使，需要一定的高温（合理即可）； 【小问3详解】 催化剂参与反应，改变反应历程，可能改变基元反应个数，a项正确；催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞次数，b项正确；催化剂不能使平衡发生移动，c项错误；温度越高，分子的动能越大，移动速率越快，在合理的温度内吸附的速率更快，但超过一定的温度，越难被催化剂表面吸附，导致反应物的浓度减小，反应速率减小，或温度过高，催化剂活性降低或失活； 【小问4详解】 温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；三段式法可得： 恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，故20min时与开始时容器的体积之比为；℃时该反应的。 18. 有机物Ⅷ一种抗癌前药，其合成路线如图所示： 已知：a．NBS的结构为； b．。 回答下列问题： （1）有机物Ⅰ的化学名称为______，有机物Ⅳ中官能团的名称为______。 （2）反应④的化学方程式为______，反应类型为______。 （3）有机物Ⅱ的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且所有的碳原子均为sp2杂化的有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构简式为______。 （4）某同学结合有机物Ⅷ的合成路线，设计了的合成路线： A的结构简式为______；的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲酸（或4－甲基苯甲酸） ②. 碳溴键（溴原子）、酰胺基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 16 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本题已给出有机物的合成方式，所以根据Ⅰ和Ⅱ的结构特点可知，Ⅰ→Ⅱ的过程中发生取代反应；根据Ⅴ和Ⅶ的结果结合④⑤的反应条件，推测出Ⅵ的结构简式为：，根据Ⅲ和已知b的信息，再结合Ⅵ的结构，可知Ⅳ的结构简式为：，结合Ⅱ和Ⅳ结构以及已知a，可知Ⅲ的结构简式为：，据此回答。 【小问1详解】 以苯甲酸为母体进行命名可知，有机物Ⅰ的化学名称是对甲基苯甲酸或4－甲基苯甲酸；有机物Ⅳ的结构简式为，故所含官能团为碳溴键（溴原子）、酰胺基。 【小问2详解】 根据Ⅴ和Ⅶ的结果结合④⑤的反应条件，推测出Ⅵ的结构简式为：，所以④的方程式为：，这是一个取代反应。 【小问3详解】 能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基：－OH，根据所有碳原子均为：sp2杂化可知，还含有碳碳双键，故苯环上的取代基分三种情况：第一：－OH、－CH＝CHCl，这种情况有3种；第二：－OH、－CCl＝CH2，有3种；第三：－OH、－CH＝CH2、－Cl，有10种；综上所述，共有16种。核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构为对称的结构：。 【小问4详解】 根据信息可推知A、B、C分别为、、，由此可写出的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 焦作市普通高中2024～2025学年（下）高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质主要成分不属于有机高分子的是 A. 蚁酸 B. 鹅绒 C. 丝瓜络 D. 杜仲胶 2. 维生素A是护肤品中常见的活性成分，其结构简式如图所示，下列关于其分类正确的是 A. 烯烃 B. 芳香族化合物 C. 醇类 D. 脂环烃 3. 下列有机物的命名错误的是 A. ：2-甲基丁醛 B. ：2-丁醇 C. ：2，3，4，4-四甲基己烷 D. ：苯甲酸 4. 下列有关除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 蔗糖（淀粉） 蒸馏水 蒸馏 B 甲苯（苯酚） NaOH溶液 分液 C 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 含羞草碱是从含羞草中提取的一种有机物，其结构简式如图所示。下列有关含羞草碱的说法正确的是 A. 分子式为C8H11N2O4 B. 不含手性碳原子 C. 能与酸、碱反应 D. 不能与NaHCO3反应 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 水合的示意图： C. 基态的电子排布式： D. p-p键的形成过程： 7. 化学与生活息息相关，下列叙述错误是 A. 铝合金常用于制造门窗，原因是铝合金密度低、强度高、易于加工 B. 可用作葡萄酒保鲜剂，原因是其具有杀菌性和还原性 C. 臭氧常用作消毒剂，原因是臭氧具有强氧化性 D. 硅常用于制造太阳能电池板，原因是硅具有良好的导电性 8. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图所示），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述正确的是 A. 含有4种官能团 B. 1mol该化合物最多与5mol NaOH反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生取代反应，但不能发生消去反应 9. 根据下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入对甲基苯乙烯，充分振荡 溶液颜色变浅 对甲基苯乙烯中含有碳碳双键 B 向鸡蛋清水溶液中滴入浓NaCl溶液 有白色沉淀析出 NaCl溶液能使蛋白质变性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后再加入新制的氢氧化铜，加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 相同条件下，分别向盛有乙醇和水的烧杯中加入相同的钠 钠与水的反应比乙醇剧烈 水分子中的H比乙醇羟基中的H更活泼 A. A B. B C. C D. D 10. 相同条件下，某有机物M的蒸气密度是氢气的28倍，2.8g M充分燃烧后得到8.8g 和3.6g 。已知M中只含有1个，下列说法正确的是 A. M中含氧元素 B. M可能不会使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. M一定存在顺反异构 D. M分子的质谱图中质荷比的最大值为55 11. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大主族元素。X原子核外电子只有一种运动状态；Y、Z同主族，且基态Y原子中的s轨道电子数等于p轨道电子数；常用作自来水的消毒剂；基态N原子的K、L层电子数总和等于电子总数的一半，下列说法错误的是 A. M与N形成的化合物属于离子化合物 B. X与N形成的化合物能与水反应产生气体 C. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D. 简单离子半径：N＞Z＞M 12. 化学工作者研发了一种制备“纳米小人”的工艺流程，部分流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②均为取代反应 B. 物质Ⅱ含苯环的同分异构体有10种（不包括Ⅱ本身） C. 物质Ⅲ中共面的碳原子最多有14个 D. 物质Ⅲ中有4种不同化学环境的H原子 13. 采用乙醇为原料制备2－丁烯醛的合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应①可以在铜、氧气、加热条件下进行 B. 图中CH3CHO在稀NaOH溶液条件下发生加成反应 C. 可以取少许试剂，向其中滴加溴水，通过观察溴水是否褪色来判断反应②是否进行 D. 反应②产物2－丁烯醛能发生加聚反应 14. 已知常温下水溶液中H2A、HA－、A2－、HB、B－的分布分数[如、]随pOH的变化曲线如图所示。将0.0100H2A溶液滴入20.00mL0.0100CaB2溶液中，滴加过程中溶液变浑浊。 已知：；常温下。下列说法正确的是 A. 曲线e代表 B. C. 滴入H2A溶液变浑浊后，存： D. 酸性强弱：H2A＞HB＞HA－ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 邻苯二甲酰亚胺（PIMD）是一种重要化工原料，广泛用于染料、医药、橡胶领域。以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD的反应原理和实验装置如下： 反应原理： 实验装置如图所示： 相关物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 邻苯二甲酸酐 148 131～134 284 不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇 邻苯二甲酰亚胺 147 232～235 366 微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液 实验步骤： Ⅰ.向三颈烧瓶中加入37.0g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入25.0mL浓氨水（稍过量），加热至80～95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时三颈烧瓶中有白色固体析出。 Ⅱ.继续升温至235～240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末36.1g。 Ⅲ.向粗品白色粉末中加入适量乙醇，加热回流，趁热过滤、洗涤①，将滤液缓慢降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤②、烘干后得白色晶体29.4g。 回答下列问题： （1）侧管A的作用为______。 （2）步骤Ⅱ加热的方式通常为______；实验装置中的主要作用是______。 （3）步骤Ⅲ中洗涤①的洗涤剂为______（填“蒸馏水”或“乙醇”）。 （4）邻苯二甲酰亚胺的沸点高于邻苯二甲酸酐的主要原因是______。 （5）该实验中邻苯二甲酰亚胺的产率为______。 16. 我国的航空航天技术处于世界领先水平，展示了强大的国防力量。金属钛是航空航天必不可少的材料，以废渣（杂质：氧化铁、氧化钙）为原料生产海绵Ti的工艺流程如图所示： 已知：“铝热反应釜”中发生铝热反应时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为；“酸浸池”中溶于盐酸生成易被空气氧化的。 回答下列问题： （1）将废渣粉碎的目的是______；生成的化学方程式为_____。 （2）滤液中除了铁盐外，还含有的盐有_____（填化学式）。 （3）水解池中发生的总反应的离子方程式为_____。 （4）_____b（填“＞”“＝”或“＜”）。 （5）实验测得中4个键角和大于360°，则Ti的杂化类型为_____。已知的熔点较低（℃），其晶体类型为_____. （6）钠置换釜中充满氩气的目的是_____。 17. 丁烷的用途非常广泛，涵盖了能源、化工、制冷、医药等多个领域，是一种重要的化工原料和燃料。在金属氧化物催化剂作用下，正丁烷（C4H10）脱氢制1－丁烯（C4H8）的热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知部分化学键的键能数据如下表，由此计算。＝______。 化学键 C－C C＝C C－H H－H 键能/（） 348 612 412 436 （2）该反应需要在高温下才能自发进行的理由是______。 （3）该反应使用作催化剂，该反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）及产物分子脱附等过程。 ①下列关于该催化剂的说法错误的是______（填标号）。 a．可能改变该反应的基元反应个数 b．降低反应的活化能，提高单位时间内有效碰撞次数 c．使平衡正向移动，提高正丁烷的平衡转化率 ②随着温度升高，该反应速率先增大后减小，其速率减小的原因可能是______。 （4）在100kPa的恒压密闭容器中测定该反应中正丁烷（起始物质的量均为a mol）分解的转化率如图所示，其中曲线1表示正丁烷的平衡转化率与温度的关系，曲线2表示相同时间内正丁烷的转化率与温度的关系。 ①随着温度升高，曲线2接近曲线1的原因是______。 ②T1℃时，反应20min达到平衡，此时正丁烷的转化率为60%，则20min时与开始时容器的体积之比为______：1。T1℃时该反应的Kp＝______kPa（Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 18. 有机物Ⅷ是一种抗癌前药，其合成路线如图所示： 已知：a．NBS的结构为； b．。 回答下列问题： （1）有机物Ⅰ的化学名称为______，有机物Ⅳ中官能团的名称为______。 （2）反应④的化学方程式为______，反应类型为______。 （3）有机物Ⅱ的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且所有的碳原子均为sp2杂化的有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构简式为______。 （4）某同学结合有机物Ⅷ的合成路线，设计了的合成路线： A的结构简式为______；的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$