河南驻马店市部分学校2025-2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题参考答案与评分标准 一. 选择题（共14小题，满分42分，每小题3分) 题号1 234567 9 10 77 12 13 14 答案 DB B B B B A A D B B 1.【解答】解：A.新能源汽车使用高效化学电源，故A正确： B.高铁酸钠(Na2FeO.4)中的+6价铁，具有强氧化性，常用于杀菌消毒，其还原产物是三价铁， 三价铁可发生水解，生成氢氧化铁胶体，有类似于明矾的净水作用，所以用于饮用水处理，故B 正确： C.过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中，故C 正确： D.碳酸钠碱性较强会伤及人体，应该用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，故D错误， 2.【解答】解：A.PCl3中心原子价层电子对数为3+4，PCl3的VSEPR模型为：PC1:中心原子价 层电子对数为3+=4，根据价层电子对互斥模型可知VSEP℉模型为四面体形，故A错误； B.HC1分子中s电子云与p电子云头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图为 故B正确； 四四[ C.Is 2s P遵循基态原子核外电子排布规律，所以图示为基态硼原子，故C错误： D.基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d14s1,故D错误； 3.【解答】解：A.石英晶体的硅氧四面体构成螺旋链，挤压时晶体结构发生改变，电荷的正负中心 不再重合，产生电势差，可作为压电材料，故A正确： B.杯酚与C6o可通过分子间作用力形成超分子，且杯酚空腔直径与C60适配，可用于对C6o和C0 的分离，故B错误： C.离子液体中存在自由移动的阴阳离子，能导电，可用作电化学研究的电解质，故C正确： D.锌的金属活泼性强于铁，镀锌层破损后可形成锌铁原电池，铁作正极，锌作负极，仍可减少铁 的腐蚀，故D正确： 4.【解答】解：A.元素的金属性越强，其单质与酸反应越刷烈，元素的金属性：Be<Mg,则单质 与盐酸反应的速率L>R,故A错误： B.L为Mg,其最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2,Mg(OH)2属于中强碱，不是两性物质， 因此不具有两性，故B错误： C.Q为S、T为O元素，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的非金属性越强， 故元素的非金属性：Q(S)<T(O),故C正确： D.L为Mg,Q为S,L、Q形成的简单离子Mg+、S2核外电子数分别为10、18，二者核外电子 数不相等，故D错误； 5.【解答】解：A.据分析，a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态，故A正确： B.a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%，b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则a 点容器内气体的物质的量为2.4mol,b点时容器内气体的物质的量为2.8mol,又因为V1<V2,则 Pa:Pb>2.4:2.8=6:7,故B错误： C.b点NO2的浓度为2s0molz=04 m,c点N0:的浓度为a号aL。由题于 可知V3<V3,但无明确的比例关系，因此无法确定这二点对应的二氧化氮的浓度的相对大小，无 法比较颜色深浅（当3V3=V3时、二氧化氮浓度相同、颜色相同；当3V2>V3时、c二氧化氮浓度 高二化学试题参考答案与评分标准第1页（共4页) 大、颜色深)，故C错误： D.、b、c三点温度相同，所以对应的平衡常数也相同，故D错误： 6.【解答】解：A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O2中阴离子数目为Na,故A正确： B.18g重水(D0中含有的质子数为： ,1e×1 0xNAmol1=9Na,故B正确： 20g/mol C.2.4gMg物质的量为0.1mol,在空气中燃烧生成MgO和MgN2转移的电子个数为0.2NA,故C 正确； ○ D.1个 含有9个o键，1mol 中含o键的数目为9NA,故D错误： ,【解答】解：A.根据维生素A的结构简文人人一 ,维生素A的分子式为C2H3O, 故A正确： B.维生素A分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B错误： C.维生素A分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溶液褪色，故C正确： D.1mol维生素A分子中含有5mol碳碳双键，最多能与5mol氢气发生加成反应，故D正确： 8.【解答】解：A.酸性CH3COOH>HCO3>HCIO,pH相同的①KHCO3、②CH3COOK、③KCIO 三种溶液中氢离子浓度相同，盐对应酸的酸性越强，盐水解程度越弱，c(K+):②>①>③，故 A错误； B.将0.1moL1盐酸与amol-L1氨水等体积混合后呈中性，c(H+)=c（OH)=107mol/L, 溶液中电荷守恒得到c(C)=c(M),K=O产)吧_107 cwO)号实2-0故B正确」 C.M(OH)2(s)≥M2+(ag)+2OH(ag)Kp=c(Mt)×c2(OH)=a,c(M=bolL1时， c (OH)= 5moln,c(H的-104-1o-4 10-14 aO班moL溶液的H=-lcCH）三1g 14+g2 D.将Cl2通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl、NaC1o和NaClo3,溶液中存在电荷守恒 得到：c(Na+)+c(H)=c(CI)+c(ClO)+c(Clo)+c(OH),故D错误： 9.【解答】解：A.常温下pH=1的HA与pH=13的MOH等体积混合，溶液的pH>7,可知溶液 显碱性，MOH的浓度大，则MOH为弱碱，故A错误； B.加热时溶液由蓝绿色变为黄绿色，可知加热使[C(HO)4]+4C1=[CuC4]+4HO正向移动， 则升高温度，平衡正向移动，△H>0,故B正确： C.AgNO3溶液过量，分别与NaCl、NaI反应生成沉淀，不发生沉淀转化，不能证明Kp(AgCI) >KP（AgI),故C错误； D.测定相同浓度的NaF和CH3 COONa溶液的pH,后者pH大，可知醋酸根离子的水解程度大， 则相同温度下，Ka(HF)>Ka(CH3COOH),故D错误： 10.【解答】解：A.由图可知，晶胞中共用一个顶角的两条棱的棱心的O2距离最近，晶体中每个氧 离子周围与它最近且相等距离的氧离子有8个，故A错误： B.晶胞中，Ca+数目为1,02离子数目为12×}3、Ti+离子数目为8×令1,1个晶胞含有5个离 子，所以lmol钙钛矿晶胞中含有的离子总数为5NA,故B正确： C.该化合物具有高温超导性能，且由离子构成，晶体类型为离子晶体，故C正确； D.含有Ca+、O2"、T+离子，CaO在高温条件下会和SO2反应，所以钙钛矿在高温条件下会和 SiO2反应，故D正确： 11.【解答】解：A.由分析可知，过程中，CO2二氧化碳和氢气发生反应产生CO,C元素的化合价 降低，因此CO2通过得电子进行活化，故A正确： 高二化学试题参考答案与评分标准第2页（共4页) B.根据转化过程图可知，反应Ⅲ中只有烯烃与氢气作用，根本没有氧元素参与反应，所以不会产 生HO,故B错误： C.由Y的结构简式可知，有4种等效氢，分别位于①②③④位上的氢原子，即 ④ CH3 ①HC CH. CH3 CH2③CH① ② ② ，核磁共振氢谱图上有4组峰，故C错误： D.催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变△H,故D错误： 12.【解答】解：A.随着温度的升高，间二甲苯在Y轴方向上所占的长度减小，说明其物质的量分 数减小，故A错误： B.活化能不影响焓变，影响反应速率，图像中无法体现，故无法判断，故B错误； C.反应2中随温度升高，对二甲苯的物质的量分数减小，说明反应2是放热反应，故C错误： D.800K时，对二甲苯所占物质的量分数为1-0.8=0.2，邻二甲苯所占物质的量分数为0.33-0.1 =023,k器087，故D正确： 故选：D。 13.【解答】解：A.由分析，放电时，电极A为原电池正极，故A错误： B.放电时，电极B发生的反应为：N+2OH-2e=M+2HO,则充电时电极B发生的反应为： M什2e+2HO=42OH,故B正确： C.该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴离子移向负极反应，故C错误； D.充电时，外电路通过2mole,根据电极反应M+2eˉ+2HO=N+2OH可知，产生2mol氢氧根 离子，根据CO+Of=HC0,理论上该电池最多能够捕获标准状况下44.8LCO2,故D错误： 故选：B。 14.【解答】解：A.染料木素含有酚羟基，能与Fe+发生显色反应，故A正确： B.染料木素易溶于乙醇，但是难溶于水，故B错误； C.染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，应密封保存，故C正确： D.分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，加成后的产物含6个手性碳用*表 HO 示如图： OHOH OH,故D正确： 二.实验题（共4小题，共58分） 15.【解答】(1)：NaC03+C0+H0=2NaHC03):(2分) (2):NaOH溶液；(1分) (3):将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃：；(2分) (4)①m(NaOH):n(NaCO3)=1:1;(2分) ②：HC03+=C02↑+H2O:(2分) ③：35.1：(1分) (5):A;(2分) I1:55.8;(2分) 16.【解答】解：（1)：难挥发性：(2分) 催化剂 (2)①：4NH+502 4NO+6HO:(2分) △ 高二化学试题参考答案与评分标准第3页（共4页) ②：2NO+O2NO2,该反应正向气体分子总数减小，同温时，p1条件下NO转化率高于p2,故 p1>p2,x、y点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，所以y点的容器容积 小于x点的容器容积；(3分) (3)①：N2-10e+6H2O=2NO3+12H:(2分) ②：反应iii生成O2,O2将NO氧化成NO2,NO2更易转化成NO;(2分) (4):N2中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。(3分) 17.【解答】解：（1)：CH30H+80H-6e-Co+6H20:(2分) (2):401.2+a;（2分) (3):BD:(2分，选对1个得1分) (4)羧基为吸电子基团，丙二酸中COOH使另一个COOH的O一H键极性增强，酸性增强： 丙二酸一级电离后形成的HOOC-CH,-COO易形成离子内氢键，使得其二级氢离子比丙酸难电离， 所以丙酸的Ka和丙二酸的Ka1、Ka2的大小关系为Ka1>Ka>Ka2,(4分) (5)①：减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小， 但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的 转化率相等；(2分) ②： 品(3分) 18.【解答】解：（1)：醚键、硝基；(2分) (2):还原反应：(2分) H.CO COCI (3):HCO :(2分) (4):10:(2分) H.CO H.CO OCH POCl H.CO +H,O H.CO OCH H.CO (5) OCH, :(3分) HO NH HO HO H.CO 6):H0 ;(2分) OCH 。(2分) 高二化学试题参考答案与评分标准第4页（共4页)姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 机密·启用前 2025~2026学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。，写在本试卷上无效。， 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1.化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是() A.高效化学电源应用于新能源汽车 B.高铁酸钠(Na2FeO4)用于饮用水处理 C.过氧化钠作为供氧剂用于呼吸面具或潜水艇中 D.碳酸钠用于治疗胃酸过多的药物 2.)化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是() A.PCl的VSEPR模型： B.HCI分子中的o键电子云轮廓图： 网网■ C.激发态硼原子的电子排布图：1s2s 2p D.基态29C1原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d94s2 3.下列关于物质性质与用途说法不正确的是() A.石英晶体受压后晶胞内正负电荷中心不重合，可作为压电材料 B.杯酚与C60可通过共价键形成超分子，可用于对C6和C7的分离 C.离子液体中存在自由移动的阴阳离子，可用作电化学研究的电解质 D.锌的金属活泼性强于铁，镀层破损的镀锌铁皮仍可减少铁的腐蚀 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列叙述正确的是( 元素代号 U M Q R T 原子半径/m0.1600.143 0.1020.0890.074 主要化合价 +2 +3+6、-2+2 -2 A.L、R的单质与稀盐酸反应的刷烈程度L<R B.L的最高价氧化物的水化物具有两性 C.元素的非金属性：Q<T D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 【高二化学试题第1页（共7页）】 5.向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2o1NO3, 容器中发生反应：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)。在相同时间内测得各容器中NO2的 转化率与容器体积(V1<V2<V3)的关系如图所示。下列说法正确的是( A.a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 80 B.容器内的压强：Pa:Pb=6:7 60 C.c点的气体的颜色一定比b点深 40 a 20 D.b点的平衡常数大于a、c两点 V 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() V, V 容器体积/L A.1 nolNa2O3中阴离子数目为NA B.18g重水(DO中含有的质子数为9Na C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA D.1mol 中含o键的数目为5NA 7.维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是（) 人人人oH A.分子式为C20H30O B.分子中含有3种官能团 C.能使溴的CCl4溶液褪色 D.lmol分子最多能与5molH发生加成反应 8.常温下，有关下列溶液说法正确的是() A.pH相同的①KHCO②CH3COOK③KCIO三种溶液中的c(K+)①<③<② B.将01morL1益酸与amo-L1复水等体积混合后星中性，则，No)-9 C.M(OH)2(s)=M2+(aq)+20H(aq)Kp=a,c(M2=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+2g() D.将Cl通入热的NaOH溶液恰好完全反应生成NaCI、NaC10和NaClO3;c(Nat)+c(H+)= 5c(ClO3)+2c(ClO-)+c(HCIO)+c(OH 9.根据下列实验操作、现象得出的解释或结论正确的是( 选项 实验操作 现象 解释或结论 常温下pH=1的HA与pH= A 溶液的pH>7 MOH为强碱 13的MOH等体积混合 CuCl2溶液中存在平衡：[Cu 向试管中加入2mL0.5mol/L B 溶液由蓝绿色变为黄绿色 (H0)4]P+(蓝色)+4C1 CuCl2溶液，将试管加热 =[CuCl4]P(黄色)+4H0△H >0,升高温度，平衡正向移动 向装有2mL0.lmol/LAgNOs溶滴加NaC1溶液后生成白色沉 液的试管中先滴加5滴等浓度 C 的NaCl溶液，再滴加5滴等 淀，再滴加NaI溶液，出现黄 Ksp (AgC1)>Ksp (AgI) 色沉淀 浓度的NaI溶液 常温下，分别测定相同浓度的NaF溶液的pH约为8， 相同温度下，Ka(HF)<Ka D NaF和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液的pH约为9 (CH3COOH) A.A B.B C.C D.D 【高二化学试题第2页（共7页)】 10.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿的晶胞如图所示，下列说法不正确的 ●Ti 是() 00 A.在该晶体中每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有12个 Ca B.1mol钙钛矿晶胞中含有的离子总数为5NA C.晶体类型为离子晶体 D.钙钛矿在高温条件下会和SiO2反应 11.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在串联催化剂Na一Fe3O4和分子筛HMCM-22的表 面将CO2转化为烷烃，其过程如图。下列说法正确的是( CH, H.C-C\C-CH, 有机物X o-CHGm H, +H2 CH, C0, CO 1八Ⅱ” cCH。CH, 有机物Y Na-Fe,O, H HMCM-22 A.过程I中，CO2通过得电子进行活化 B.I、Ⅱ、Ⅲ的反应过程中均有水生成 C.过程Ⅲ所得有机物Y的核磁共振氢谱有三组峰 D.催化剂与分子筛的联用会降低CO,转化为烷烃的△H 12.乙苯(M)、间二甲苯(X)、对二甲苯(Y)和邻二甲苯(Z)分子式都是CHo,在一定条件下， 这几种同分异构体之间存在着平衡： ①乙苯(M)=间二甲苯(X)△H1 ②乙苯(M)=对二甲苯(Y)△H ③乙苯(M)=邻二甲苯(Z)△H3 达平衡时各物质的物质的量分数分别为xM、xx、xr和xz。平衡时体系中M、X、Y和Z的组成（物 质的量占比)随温度变化如图所示。下列说法正确的是（) 1.0 对二甲苯 0.9 C(800,0.8) 0.8 07 间二甲苯 0.6 0.5 0.4 B(800,0.33 0.3 邻二甲苯 0.2 0.1 A(800,0.0。 乙苯 400600800100012001400 T/K A.从图可知，随着温度的升高，间二甲苯的物质的量分数增大 B.反应①的活化能最小 C.△H2>0 D. 800K时，邻二甲苯(Z)=对二甲苯(Y)的平衡常数约为0.87 13.近日，科学家们开发了一类水溶性有机储能小分子(M),并提出在电池充放电过程中实现电化 学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。 负载/电源之 SO,H K.[Fe(CN)] HCO,CO OH 多 有机电解液 碳电极A 放电充电 M 孔碳电极B M K[Fe(CN).] C0 HO HO;S 通过此过程实现捕获 交换膜 N 【高二化学试题第3页（共7页)】 下列说法正确的是（) A.放电时，A电极为负极 B.充电时电极B发生的反应为：M+2e+2HO一N+2OH C.该电池应采用阴离子交换膜 D.充电时，外电路通过2oleˉ，理论上该电池最多能够捕获标况下CO222.4L 14.染料木素具有抗肿瘤、抗氧化、降血脂等功效，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的 是() A.能与Fe+发生显色反应 HO B.易溶于水和乙醇 C.应密封保存 D.与足量H2加成后的产物中有6个手性碳原子 OH O 二.实验题（共4小题，共58分) 15.（14分)实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应 后所生成的固体混合物成分。 令盐酸 水 CaC0,固体 饱和 Na,0, 溶液a NaHCO,溶液 A B D E (1)B中不能选饱和N2CO3溶液，用化学方程式解释原因： (2)为避免干扰后续气体产物的检验，D中溶液a的溶质选用 (3)若要检验试管收集到的气体产物，需要补充的实验是 (填操作及 现象)。 (4)反应后固体变为白色，取将反应后的固体溶解配成150L溶液，向所得溶液中，逐滴滴加 3moL的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 个V(CO,) A B 100200300 V[HCI(ag)]/mL ①上述混合溶液的溶质组分和物质的量比例为： ②BC段发生反应的离子方程式： 0 ③初始NaO2的质量为 (5)让有机物充分燃烧之后的产物与Na2O2发生化学反应，对Na2O2质量增重的情况进行分析可 以推测有机物中C、O原子个数的特点。某有机物由碳、氢、氧三种元素构成，α克气态有机物与 氧气反应充分燃烧后，与足量NO2固体充分反应，反应后固体质量增重b克，a<b,该有机物可 能是 A.C2H4O B.HCHO C.H2C204 D.CH:COOH IⅡ.为测定NaCO3和NaHCO3混合物中碳酸钠的百分含量，实验方案如下： ①用托盘天平称量得到其质量为19.0g ②加入足量氢氧化钡溶液充分反应后过滤，洗涤，干燥得固体39.4g 据此计算碳酸钠的百分含量为 %（保留到小数点后1位)。 【高二化学试题第4页（共7页)】 16.(14分)HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。 (1)方法一：早期以硝石（含NaNO3)为氮源制备HNO3,反应的化学方程式为：HSO4(浓） +NaNO3一NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 (2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3,反应原理分三步进行。 Ⅲ nh, NO 0 NO H,0 HNO, ①第I步反应的化学方程式为 ②针对第IⅡ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmo1NO和n mol O2进行反应。 在不同压强下(p1、p2),反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。解释y点的 容器容积小于×点的容器容积的原因 100 90 80 70 p、 60 .oy 501 40 250300350 T/C 400 (3)方法三：研究表明可以用电解法以N2为氨源直接制备HNO3,其原理示意图如图。 朴曰* N 电源 电极a 电极b N 子 NO, 换 电解质溶液 ①电极a表面生成No?的电极反应式： ②研究发现：N2转化可能的途径为N,→NO-→NO。电极a表面还发生i.HO一→O2。ii的存在， 有利于途径ⅱ，原因是 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因 、。方法三为 N2的直接利用提供了一种新的思路。 【高二化学试题第5页（共7页）】 17.(15分)化工生产中排放的CO2可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得 的碳资源。 己知：I.CO2（g)+3H2（g)≥CH3OH（g)+HO(g)△H1=-49.5kJ/ol IⅡ.2H2（g)+O2（g)=2H0(g)△H=-483.6kJ/mol III.CO2 (g)+H2(g)CO (g)+H2O (g)AH3=-41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)若将甲醇设计成如下燃料电池，α、b均为惰性电极，已知α极电势比b极高，则b极的电极 反应为 A ”””””。””””””” KOH溶液 (2)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的逆反应的活化能为akJ/mol,则正反应活化能为 kJ/mol。 (3)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I,已知该温度下 反应的化学平衡常数K=0.1。下列事实说明反应正向进行的是 A.气体的密度不变 B.气体的平均摩尔质量变大 C.某时刻容器中c(C02)=0.8ol/L,c(H2)=0.5ol/L,c(CH3OH)=c(H0)=0.2mol/L D.体系的压强变小 (4)利用CO3作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的Ka和丙二酸的Ka1、Ka2的大小关系为Ka1 >Ka>Ka2,理由是 (5)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入1molC02（g)和3molH(g), 发生反应I和ⅢⅡ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高CO2的平衡转化率。实验测得CO2 平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。（已知：M点甲醇选择性为70%） 山豪 100 压强/kPa ①M点和N点的CO2平衡转化率相等的理由是 ②该温度下，M点对应的反应平衡常数Kp= 。(K,为用各物质分压表 示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 【高二化学试题第6页（共7页）】 18.(15分)天然产物四氢巴贝林(H)的合成路线如图： H.CO CHO CH NO2 H.CO ペNO,LiBH,H,CO (CH)SiCI H.CO H.CO H.CO 囚 B g HO H H.CO CH, HO H.CO OCH 回 HO OH (1)B中含氧官能团的名称是 (2)B→C的反应类型是 (3)D的分子式为C1H1CIO3,则其结构简式为 (4)A的同分异构体I中，符合以下条件的有 种（不考虑立体异构)。 ①1molI能与3 mol NaOH发生反应 ②水解后的产物之一是常见酸性调味品的主要成分 （5)E→F实现了关环。F的分子式为CH3NO4,则E→F的化学方程式 为 (6)我国科学家从木质素和D出发，优化反应路线，开发新型绿色合成路径，降本增效。部分合 成路线如图，则J和K的结构简式分别是 和 HO H.CO NH HO D HO OH 【高二化学试题第7页（共7页）】