精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

河溪中学2024-2025学年度第一学期学月考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卡上。 2.单选题共20小题，每小题3分，共60分。在试卷上作答无效。 3.非选择题共4题，共40分。用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137 一、单项选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分） 1. 下列实验操作符合实验安全要求的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 C. 点燃氢气前检验纯度 D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．用嘴吹灭燃着的酒精灯，易引燃酒精灯内的酒精引发火灾等安全事故，属于不安全操作，A错误； B．将鼻子凑近集气瓶口闻气味，若气体有毒会造成人体中毒，正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，B错误； C．氢气属于可燃性气体，混有一定量空气时点燃易发生爆炸，点燃氢气前检验纯度可避免爆炸事故，符合实验安全要求，C正确； D．浓硫酸密度大于水且稀释时释放大量热，将水倒入浓硫酸中会导致水受热沸腾溅出，易造成灼伤等安全事故，正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，D错误； 故答案为：C。 2. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A.棉纱织布 B.粮食酿醋 C.古法炼铁 D.火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉纱织布过程中仅改变棉纱的形态和排列方式，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，A符合题意； B．粮食酿醋过程中粮食中的糖类等物质经发酵生成醋酸等新物质，属于化学反应，B不符合题意； C．古法炼铁过程中铁的氧化物被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学反应，C不符合题意； D．火药爆炸过程中火药成分发生剧烈氧化还原反应，生成大量气体类新物质，属于化学反应，D不符合题意； 故选A。 3. 中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有 A. 金 B. 银 C. 锡 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中，金排在氢之后，不能与稀盐酸发生反应，A错误； B．在金属活动性顺序中，银排在氢之后，不能与稀盐酸发生反应，B错误； C．在金属活动性顺序中，锡排在氢之前，能与稀盐酸发生置换反应，C正确； D．在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀盐酸发生反应，D错误； 4. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是 ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出氢离子的化合物都是酸 ③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物 A. 只有① B. 只有①②⑤ C. 只有④⑤ D. 只有①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①硫酸、烧碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3)和生石灰(CaO)分别属于酸、碱、盐和氧化物，①正确； ②能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，②错误； ③根据水溶液或熔融状态下自身是否电离而导电，将化合物分为电解质与非电解质，③错误； ④根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，④错误； ⑤根据氧化物是否含有金属元素，可将分为金属氧化物和非金属氧化物，⑤错误； 综上所述，正确的只有①。 答案选A。 5. 2019年，科学家合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——，与互为同素异形体的是 A. B. C. 石墨 D. 【答案】C 【解析】 【详解】同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，只有石墨是单质，故和石墨是同素异形体，故答案为C 6. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B. 该分散系属于胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体分散质微粒直径小于滤纸孔隙，能够透过滤纸，因此过滤该分散系无法得到多糖基复合纳米颗粒，A错误； B．该多糖基复合纳米颗粒直径为1~100nm，分散到水中形成的分散质粒子直径符合胶体的粒径范围，因此该分散系属于胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．该分散系属于胶体，当一束光通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮的“通路”，D正确； 故选A。 7. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程发生了化学反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】C 【解析】 【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．蜡炬主要成分是石蜡，属于烃，烃燃烧过程中涉及C、O元素的化合价变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，A正确； B．该过程中Fe、Cu元素化合价发生变化，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的基本类型是置换反应，B正确； C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理方法，C错误； D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是分散在空气中的小水滴形成的气溶胶，属于胶体，D错误； 故合理选项是C。 8. 人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是 A. O2 B. CO2 C. NaCl D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是： A．O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．CO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意； C．NaCl是盐，属于电解质，故C符合题意； D．酒精是有机物，属于非电解质，故D不符合题意； 答案为C。 9. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 C. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电离出阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答。 【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电，固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以HCl、NaCl均是电解质，故A错误； B．蔗糖、酒精为化合物，在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故B正确。 C．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故C错误； D．铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，但铜和石墨均为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误。 故选B。 10. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Ba2+、SO、、H+ B. 使pH试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、、Cl- C. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、、H+ D. 强酸性溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．使pH试纸变蓝的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与H+会反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．强酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+ = Zn2+＋ Cu C. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋= Fe3+＋ H2O D. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+＋Cu = Fe2+＋ Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙是固体，不能拆：CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋ Ca2+，故A错误； B．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+ = Zn2+＋ Cu，故B正确； C．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水：FeO＋2H＋= Fe2+＋ H2O，故C错误； D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷不守恒：2Fe3+＋Cu =2Fe2+＋ Cu2+，故D错误。 综上所述，答案为B。 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸显强酸性，在溶液中完全电离，碳酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，因此在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，A不符合； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，均是Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O，B符合； C．Na2CO3属于易溶性盐，碳酸钙属于难溶性盐，因此在书写离子方程式时，碳酸钙要保留化学式形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，C不符合； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，D不符合； 答案选B。 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为 A. +2 B. +5 C. +6 D. +8 【答案】C 【解析】 【详解】在该化合物中K化合价是+1价，O为-2价，根据化合物中所有元素正负化合价代数和等于0，可知Fe元素化合价为+6价，故合理选项是C。 14. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ C. K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2 D. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，锌化合价升高，硫酸中氢化合价降低，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧既升高又降低，是氧化还原反应，故B不符合题意； C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2，没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，故C符合题意； D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，氢氧化亚铁中铁化合价升高，氧气化合价降低，是氧化还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是 A. Cl2作氧化剂 B. H2O被氧化 C. S元素化合价降低 D. SO为还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中，Cl元素得电子，化合价由0价降低为-1价，S元素失电子，化合价由+2价升高为+6价，Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。 【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，A正确； B．H和O元素无化合价升降，H2O在反应中既不被氧化也不被还原，B错误； C．反应中S元素化合价升高，C错误； D．S2O作还原剂，被氧化，对应产物SO为氧化产物，D错误； 故选A。 16. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜通常用于检验水分，吸水能力弱且成本高，不适合作为食品干燥剂，蔗糖既无吸水性也无还原性，无法实现防潮和抗氧化的作用，A不符合要求； B．生石灰（CaO）可与水反应，能作为干燥剂防止食品受潮，硫酸亚铁中的具有还原性，可与氧气反应，避免富脂食品被氧化变质，B满足题干要求； C．食盐（NaCl）没有吸水性，无法起到防潮作用，仅硫酸亚铁可实现抗氧化的作用，C不符合要求； D．生石灰可实现防潮作用，但食盐没有还原性，无法防止食品氧化变质，D不符合要求； 故选B。 17. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 钠着火不可用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土扑灭 B. 碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为其显碱性 C. 过氧化钠可用作呼吸面具中作供氧剂 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na能够与泡沫中的水反应产生H2，Na燃烧产物Na2O2能够与H2O、CO2反应产生O2，H2、O2混合点燃发生爆炸，因此钠着火不可用泡沫灭火器扑灭，而应该用干燥沙土扑灭，A正确； B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是由于NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，因而可以使面团松软，而与其水溶液显碱性无关，B错误； C．过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，可以帮助人呼吸，故过氧化钠可用作呼吸面具中作供氧剂，C正确； D．不同金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现的颜色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩就是不同金属元素的焰色试验，D正确； 故合理选项是B。 18. 规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是 A. 将未用完的Na丢入废液缸 B. 用力吸闻集气瓶中Cl2的气味 C. 皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D. 用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na性质活泼，会和废缸中的水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，A错误； B．不能直接凑到盛有氯气的集气瓶口用力吸闻气体气味，否则可能中毒，B错误； C．皮肤不慎接触烧碱应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，C错误； D．向酒精灯中添加酒精要用漏斗缓慢注入，D正确； 故选D。 19. 佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到 A. 黄色火焰 B. 绿色火焰 C. 紫色火焰 D. 洋红色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】钠的焰色为黄色，氯化钠在火焰上灼烧可看到黄色火焰； 答案为A。 20. 物质的性质决定其用途，下列物质的性质与其用途相关的是 选项 性质 用途 A NaHCO3受热易分解 用于泡沫灭火器 B NaClO溶液有碱性 用作漂白液 C Na2O2可与CO2反应 用于呼吸面具 D Fe3O4有磁性 冶炼铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，A不符合题意； B．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白液，B不符合题意； C．Na2O2可与CO2反应生成氧气，所以Na2O2可用于呼吸面具，C符合题意； D．Fe3O4含有铁元素，可用于冶炼铁，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本大题包括4个小题，共40分 21. 已知反应： ① ② ③ ④ （1）在上述反应的反应物中找出不属于电解质的物质______（填化学式）。②中的______（填“被氧化”或“被还原”）。 （2）用单线桥标出反应④的电子转移方向和数目：______。 （3）写出反应④的离子方程式：______。 （4）钾的性质与钠的类似，也能与水反应生成氢气。写出钾与水反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 、、Na ②. 被氧化 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、非电解质均不属于电解质；SO3自身不能电离，属于非电解质；F2、Na为单质，既不是电解质也不是非电解质，三者均不属于电解质；反应②中H2O的O元素化合价从-2升高到0，失电子，因此H2O被氧化； 【小问2详解】 单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的反应物指向得电子的反应物，桥上标注转移电子总数；反应④中2个Na共失去2个e-，H2O中H元素得到电子，因此电子由Na转移向H2O，转移电子数为2e-；故答案为； 【小问3详解】 离子方程式书写时，单质、弱电解质H2O保留化学式，强电解质NaOH拆为Na+和OH-，配平原子个数和电荷守恒即可得到该式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 钾与钠为同主族元素，化学性质相似，与水反应生成强碱KOH和H2，根据化合价升降守恒配平得到反应方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑。 22. 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象： Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ______（填字母序号）。 a.滴入酚酞后呈浅红色 b.滴入酚酞后呈红色 （2）“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： ①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是______。 ②实验结束时的操作是______。 （3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：______。 （4）该实验可证明的热稳定性______（填“强于”“弱于”或“等于”）；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？______（填“能”或“不能”）。 （5）能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是______。 A.将和配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B.两支试管中均盛有等体积等浓度的稀盐酸，将少量等质量的、粉末同时倒入试管中，比较反应快慢（如图）。 C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 【答案】（1） ①. 同温度下，溶解度大于 ②. b （2） ①. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ②. 先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热； （3） （4） ①. 弱于 ②. 不能 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 ① 相同温度下，向等质量的两种固体中加入等量的水，Na2CO3固体完全溶解而 NaHCO3固体有剩余，说明同温度Na2CO3的溶解度大于NaHCO3； ② Na2CO3溶于水放热，且其水解程度大于NaHCO3，相同浓度下Na2CO3溶液的碱性更强，因此滴入酚酞后呈红色，故选b； 【小问2详解】 ①“套管实验”中，内管盛放的 NaHCO3受热分解生成CO2气体，气体通入烧杯 B 中，因此能观察到烧杯 B 中有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊； ②实验结束时，为了防止烧杯中的液体倒吸入试管引起试管炸裂，应先将导管从烧杯中移出，然后再熄灭酒精灯； 【小问3详解】 实验过程中，内管中的NaHCO3 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验中，加热温度较低的内管中的NaHCO3 发生分解，而加热温度较高的外管中的Na2CO3不分解，这充分证明了 NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3； 如果将两者的位置互换，NaHCO3处于温度较高的外管发生分解，Na2CO3处于温度较低的内管不分解，则无法通过对比得出 NaHCO3稳定性更弱的结论，故不能互换； 【小问5详解】 A．Na2CO3和 NaHCO3溶液均显碱性，但同浓度时 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，pH 更大，可通过测定 pH 进行鉴别，A正确； B．分别向等质量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，NaHCO3与盐酸反应的速率更快，产生气泡更剧烈，气球膨胀更快，可以鉴别，B正确； C．分别在两种物质的溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，均会发生反应生成 CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； 故答案选AB。 23. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO 、CO、MnO 离子。现进行以下实验： （1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； （2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； （3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________；肯定不存在的离子有_________；可能存在的离子有_______________。 ②写出（3）中发生反应的离子方程式________________________。 【答案】 ①. 、、 ②. 、、、 ③. ④. 【解析】 【分析】先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的；由实验(1)可知，溶液中含有大量的，因此不能大量存在；由实验(2)的现象可知，该溶液中不存在，否则会产生白色沉淀；由实验(3)的现象可知，该溶液中存在，生成的白色沉淀为，因此溶液中不含；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且、与间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的；上述实验无法证明的存在； 【详解】①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有、、；肯定不存在的离子有、、、；可能存在的离子有； ②原溶液中与加入的反应，生成沉淀，故(3)中发生的离子方程式为。 24. 填空 （1）在溶液中发生反应的化学方程式为：，已知通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：______，还原产物是______（写化学式）。 （2）中Cl的化合价为______，中O化合价为，由此判断在氧化还原反应中______（填字母）。 A .只能作氧化剂 B.只能作还原剂 C.既能作氧化剂也能作还原剂 （3）在□补充反应的另一种产物，并配平此离子方程式：______。 ____________________________________ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. C （3） 【解析】 【小问1详解】 写离子方程式时，易溶强电解质拆为离子，气体不拆：反应物、、生成物均为易溶强电解质，拆为离子后消去两边相同的、，结合守恒规则得到离子方程式：；反应中元素从+5价降低到+4价，对应还原产物为； 【小问2详解】 化合物正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算得为+3价；中为-1价，既可以升为0价体现还原性，也可以降为-2价体现氧化性，故既能作氧化剂也能作还原剂；故答案选C； 【小问3详解】 从+4价降为+3价，每个得1e⁻；中-1价的被氧化为0价，故缺项为，每个失2e⁻；根据电子守恒得系数为2、系数为1，再结合电荷守恒、原子守恒配平其余物质系数即可；配平后的方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河溪中学2024-2025学年度第一学期学月考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卡上。 2.单选题共20小题，每小题3分，共60分。在试卷上作答无效。 3.非选择题共4题，共40分。用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137 一、单项选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分） 1. 下列实验操作符合实验安全要求的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将鼻子凑近集气瓶口闻气味 C. 点燃氢气前检验纯度 D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 2. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A.棉纱织布 B.粮食酿醋 C.古法炼铁 D.火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 3. 中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应的有 A. 金 B. 银 C. 锡 D. 铜 4. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是 ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出氢离子的化合物都是酸 ③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物 A. 只有① B. 只有①②⑤ C. 只有④⑤ D. 只有①②④ 5. 2019年，科学家合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——，与互为同素异形体的是 A. B. C. 石墨 D. 6. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B. 该分散系属于胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 7. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程发生了化学反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 8. 人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是 A. O2 B. CO2 C. NaCl D. 酒精 9. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 C. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 10. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Ba2+、SO、、H+ B. 使pH试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、、Cl- C. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、、H+ D. 强酸性溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、 11. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+ = Zn2+＋ Cu C. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋= Fe3+＋ H2O D. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+＋Cu = Fe2+＋ Cu2+ 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为 A. +2 B. +5 C. +6 D. +8 14. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ C. K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2 D. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列说法正确的是 A. Cl2作氧化剂 B. H2O被氧化 C. S元素化合价降低 D. SO为还原产物 16. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐 17. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 钠着火不可用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土扑灭 B. 碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为其显碱性 C. 过氧化钠可用作呼吸面具中作供氧剂 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 18. 规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是 A. 将未用完的Na丢入废液缸 B. 用力吸闻集气瓶中Cl2的气味 C. 皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D. 用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精 19. 佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到 A. 黄色火焰 B. 绿色火焰 C. 紫色火焰 D. 洋红色火焰 20. 物质的性质决定其用途，下列物质的性质与其用途相关的是 选项 性质 用途 A NaHCO3受热易分解 用于泡沫灭火器 B NaClO溶液有碱性 用作漂白液 C Na2O2可与CO2反应 用于呼吸面具 D Fe3O4有磁性 冶炼铁 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题包括4个小题，共40分 21. 已知反应： ① ② ③ ④ （1）在上述反应的反应物中找出不属于电解质的物质______（填化学式）。②中的______（填“被氧化”或“被还原”）。 （2）用单线桥标出反应④的电子转移方向和数目：______。 （3）写出反应④的离子方程式：______。 （4）钾的性质与钠的类似，也能与水反应生成氢气。写出钾与水反应的化学方程式______。 22. 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象： Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ______（填字母序号）。 a.滴入酚酞后呈浅红色 b.滴入酚酞后呈红色 （2）“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： ①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是______。 ②实验结束时的操作是______。 （3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：______。 （4）该实验可证明的热稳定性______（填“强于”“弱于”或“等于”）；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？______（填“能”或“不能”）。 （5）能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是______。 A.将和配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B.两支试管中均盛有等体积等浓度的稀盐酸，将少量等质量的、粉末同时倒入试管中，比较反应快慢（如图）。 C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 23. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO 、CO、MnO 离子。现进行以下实验： （1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； （2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； （3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________；肯定不存在的离子有_________；可能存在的离子有_______________。 ②写出（3）中发生反应的离子方程式________________________。 24. 填空 （1）在溶液中发生反应的化学方程式为：，已知通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：______，还原产物是______（写化学式）。 （2）中Cl的化合价为______，中O化合价为，由此判断在氧化还原反应中______（填字母）。 A .只能作氧化剂 B.只能作还原剂 C.既能作氧化剂也能作还原剂 （3）在□补充反应的另一种产物，并配平此离子方程式：______。 ____________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $