天津市北辰区南仓中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

入手卫羊已中子2025至2026字丰芰弟一子只功 高二年级过程性检测（化学学科) 本试卷分为第I卷（选择题）和第IⅡ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷/至2页， 第I卷至页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题 纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第1卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。 可能用到的相对分子质量：H1C12O16N14P31S32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1.下列化学反应属于放热反应的是() A.煅烧石灰石 B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C.金属钠与水的反应 D.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 2.已知电解液态水制备1mol02(g)和2molH2（g)的能量变化如图所示： 572 1mol O2(g)+2mol H2(g) -2mol H2O(I) 则下列表示H(g)在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是（) A.H,(g)+20,(g)=H,0(g)AH=-286:molr B.H,(g)+202(8)=H,0(0AH=-286k·mol C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-572kmo 高二年级（化学)学 D.2H2(g)+O2(g)=2H20(I)△H=+572k·mol 3.下列能量的判断或表示方法正确的是() A.田烷的燃烧热△H=一890.3kJ/ol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)十 202(g)）=C02(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热 化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-2akJ/mol C.在25℃，101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H20①△H=一571.6kJ/mol D.稀盐酸和NaOH发生中和反应生成1molH20的反应热△H=一57.3kJ/mol,则H2SO4和 Ba(OH)2发生中和反应生成2molH20的反应热△H=一114.6kJ/mol 4.关于下列说法正确的是（) A.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红 磷，s)△H=一4bkJ/mol B.若S(S+02g)=S02(g)A:2S02(g)+02(g-2S0,(g)△H,硫的燃烧热为△H,+△H, C.已知中和热△=一57.3kJ/mol,则NaOH(aq)+CH3C0OH(aq)=CHC0ONa(aq)+H2O()△k -57.3 kJ/mol D.由C(s)+0,(g)=C0,(g)△H,和C(S)+0,(g)=C0(g)△H,可知△H>△H, 5.下列关于化学反应速率的说法正确的是( A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C.在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和C2,让它们与等量的氢气反 应，反应速率相同 D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数， 从而使反应速率加快 6.在2A(g)十B(g)二3C(g)十4D(g)中，表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.05 mol/(L's) B.v(B)=0.3 mol/(L'min) C.v(C)=1.2 mol/(L'min) D.v①)=0.6mol/Lmin) 7.碳酸钠晶体(Na,C0,l0H,0)失水可得到Na2CO3H2O(s)或Na,CO3(s),两个反应过程中的能量 变化如图所示，下列说法错误的是() A.△H,>0 Na.CO.(s>-l0H,Og) B.向Na2CO(s)中滴加几滴水，温度升高 Na,CO,H,O(sH9H,Og) :W1 C.反应Na2C0,H2O(s)=H2O(g)+Na2C0(s) Na CO,-101,O(s) _3C0,10H,0g △H=△H,-AH 反应过阻 反守经 反应1 反应2 D.向2mL1mo/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa2C0,溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 8.反应4A(g)十5B(g)一4C(g)十6D(g),在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加 了0.30mol。下列叙述正确的是() A.A的平均反应速率是0.010molL1s1 B.容器中含D的物质的量至少为0.45mol C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol 9.一定温度下，10mL0.40mo/LH202溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算 为标准状况下的体积)如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）( ) A.反应至6min时，H202分解了50% B.反应至6min时，c(H202)=0.20mol/L C.0~6min的平均反应速率：vH202)3.3×102mol/亿min) D.4~6min的平均反应速率：v(H202)>3.3×102mol/Lmin) 10.疏代硫酸钠溶液与稀疏酸反应的化学方程式为：Na2S203+H2S04一N2S04十S02↑+S!+H20, 下列各组实验中最先出现浑浊的是( 反应温 Na2S2O3溶液 稀HSO4 H20 实验 度/PC VmL c/(molL1) V/mL c/(mul-L) VmL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 高二年级（化学 )学科 11.某课题组基于铂/氨化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的作用机理进行了研究(* 代表吸附在催化剂表面)，如图所示。下列叙述错误的是（) 0.8 0.4 0.26 0.65 0.00 0.0 H+OHO -0.4 HOHO 0.24 *H+*0HO H+*0HO 要0.8 -0.71(-0.74)-0.81 -1.2 反应历程 A.甲醇脱氢生成HCHO是焓增反应 B. CH,OH被吸附在催化剂后其稳定性增强 C.2H和H,的相对能量为1.07eV D.增大催化剂质量时上述总反应的△H也改变 12.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应： A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g),经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L,下列叙述正确 的是() A.5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B.在5mim内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为0.02 mol.L.min C. 当y正(B)='逆(C)时，该反应已达到平衡状态 D.保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 关注公众号天津考生进服务群下载更多学习资料仅供学习交流使用 天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高二年级过程性检测（化学 学科) 第川卷 注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4小题，共64分。 13.(共16分)完成下列问题。 (1)第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首 次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： 能↑反应物 △H=-()726.5 kJ.mol-1 生成物 反应过程 ①如图是一定量甲醇(CH0D完全燃烧生成CO2和2molH,O()过程中能量变化图，图中的括号内 应该填入 (十”或“一)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： (2)用CH4催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。例如： CH,(g)+4NOz(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H,O(g)AH--574kJ/mol CH,(g)+4NO(g)=2N2 (g)+COz(g)+2H2O(g)AH--1160kJ/mol 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2,放出的热量为 kJ。 (3)反应热大小比较（填“>“<”或=”）。 A(g)+B(g)=C(g)△H,<0;A(g)+B(g)=C(I)△H,<0,则AH, △H2: S(g)+O2(g)=S02(g)△H,<0;S(s)+02(g)-S02(g）AH,<0,则△H △H2: 高二年级（化学)学 C(s)+0,(g)-C0,(g)AH,<0:C(s)+20,(g)=C0(g)△H,<0,则AH AH2。 14.(共16分)实验室用50mL0.50mo/L盐酸、50mL0.55mo/LNa0H溶液和如图所示装置， 进行测定中和反应的反应热的实验，得到表中的数据： 起始温度t/C 实验次数 终止温度t/C 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： 玻璃 (1)从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是 搅拌器 (2)加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 内筒 杯盖 A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入 隔热层 (③)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和反应的反应热△H= 外壳 （结果保留一位小数)。 [盐酸和NaOH溶液的密度(p)按1gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g℃)计算]。 若计算结果与理论数据(57.3kmol-1)有误差，下列选项中可能导致该误差的原因是（) a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度 (4)如果用0.5mo/L的醋酸与0.55mo/L NaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和反应的反应 热”将 (填“偏大“偏小”或“不变”)。 (⑤)将1mLl.0mol·L1的HCl溶液和2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液 的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持1十=50）。 温30 度28 ℃ 26 24 3 20 0020000 实验时溶液初始温度 22℃（填“等于、低于或高于”）； NaOH溶液的物质的量浓度为 15.(共16分)已知：反应A(g)+bB(g)一c(③，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的 A和B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 物 (1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol-L-1g-1 质 0.8 (A)斤，则 的 垃 0.5 r; 该反应的化学方程式为 浓 B 0.3 度 0.2 (2)从反应开始到12s内，A的转化率为。 /mol-L-I 0 1215 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行， 时间/s 反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3moL-1s1,乙： v(B)=0.12moL-1s-1 1:丙：(O=9.6moL-1min,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢 的顺序为 (4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 ①升高温度 ②保持压强不变，充入H ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 (⑤)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B.单位时间内每消耗3molA,同时生成2molC C.混合气体的体积不随时间变化而变化 D.混合气体的密度不随时间变化而变化 E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 E(A):v(B)=3:1 16.(共16分)NOx、C0是大气污染物，研究NOx、C0等气体的无害化处理原理，对治理大气污 染、建设生态文明有重要意义。 (1)利用反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO,(g),可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量 变化如图所示。当生成22gCO2(g)时，向环境释放的能量为kJ。 高二年级（化学）学科 能绿↑ E1=498kJ/mol E2=572kJ/mol 2molNO(g)+2molCO(g) 1molN2(g)+2molCO2(g) 反应过程 (2)某研究小组模拟该反应2NO(g)+2CO(g)≥N2(g)+2CO2(g),一定温度下，在容积为2L的恒容密 闭容器中加入等物质的量的O和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ◆/mol 1.00 0.75 a 0.50 m CO 0.25 0 3 t/min ①m点正反应速率 逆反应速率（填“>”、“<”或“=”；图像中a表示的物质为（填写化学式）。 ②从反应开始到达平衡时，vNO)= ；平衡时，该密闭容器中气体总物质的量为。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 a. NO、C0、N2和CO2的浓度之比为2：2：1：2 b.混合气体的平均摩尔质量保持不变 c.2V清耗NO)=V消耗N2) d.混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 a.选择高效的催化剂 b.及时分离出C02气体 c.往容器中充入氦气d.适当升高温度 (3)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的 能量不同引起的，汽车气缸中1molN2和1molO2反应生成2molN0的能量变化如图所示。 N-(g) 0(g) NO(g) ●0 00 00 946J 498kJ o0 2×632kJ 该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为