精品解析：四川省德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考 化学试题

德阳市博雅明德高级中学2024-2025年秋季学期高2022级 9月月考试题(化学) 考试时间：75分钟 满分：100分 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 N-14 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共42分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 煤的液化、气化和石油的分馏都是物理变化 B. 饱和硫酸铵溶液、硫酸铜溶液都能使蛋白质发生变性 C. “神舟十七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油 2. 化学与生活息息相关，下列做法不正确的是 A. 实验室金属钠着火时使用沙子扑灭 B. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量铁粉 D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀碳酸钠溶液冲洗 3. 粗盐提纯过程中的过滤操作，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 4. 下列关于实验仪器和操作说法不正确的是 选项 A B C D 实验 读数为22.60mL 用浓盐酸和MnO2制备氯气 检验装置气密性 除去CO中的CO2 装置或仪器 滴定管 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 溶液X中一定含有 B 将缓慢通入酸性溶液中 溶液紫红色褪去 具有还原性 C 向溶液X中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 原溶液中不存在 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 样品已变质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 氯气通入NaOH溶液的离子方程式为： C. 悬浊液置于空气中变成红褐色： D. 用浓盐酸制取氯气： 7. 常温下，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol -OH和1 mol OH-含有的电子数都是10NA B. 常温常压下28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA C. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA 10. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A. 氧化性：NaClO3>O2 B. 将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C. NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D. 反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 11. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法错误的是 A. 用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 B. 用溶解、过滤的方法除去中的 C. 用加热方法除去中的 D. 用加热、蒸发的方法除去粗盐中的杂质 12. 某溶液中含Na＋、NH、Fe2＋、Al3＋、NO、CO、AlO、SO中的若干种(不考虑水的电离)。为了探究溶液中的离子种类，进行如下实验： 下列推断正确的是(　　) A. 无色气体是SO2和CO2，白色沉淀是Al(OH)3 B. 一定存在Na＋、Al3＋、CO和AlO C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 原溶液中不可能存在NH、Fe2＋、NO 13. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 配制20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为mol/L B. 要配制浓度为0.25mol/L的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高 D. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 14. 过量SO2与以下0.1mol/L的溶液反应，下列总反应方程式不正确的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 D 澄清石灰水 最终得到澄清溶液 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共58分)(除标注外，每空2分) 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题： （1）干法制备Na2FeO4，反应原理为。 ①Na2FeO4属于______(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出Na2O2的电子式：______。 ③氧化性：Na2O2______(填“＜”或“＞”) Na2FeO4，每消耗1mol FeSO4转移______mole-。 （2）湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL 0.2mol/LNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“＞”“＜”或“=”)0.2mol/L。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______(用分数表示，)。 16. 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）甲、乙、丁中，属于电解质的是______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙______(填序号)。 a．只有氧化性 b．既有氧化性又有还原性 c．只有还原性 d．既能作氧化剂又能作还原剂 （2）庚是“84”消毒液的有效成分，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产此消毒剂的离子方程式______。 （3）氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等： ①请将本学期所学的实验室中常用制取氯气的化学方程式写出：______。 ②反应中盐酸表现的性质有______。 ③该反应中每生成3mol Cl2标准状况下的体积为______L，转移电子为______mol。 17. 铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题： Ⅰ．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______(填选项字母)。 A．Fe B．Fe2+ C． （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2会把人体内的Fe2+转化为Fe3+而使其失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性；下列不能使Fe2+发生这种转化的物质是______(填选项字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸 Ⅱ．实验小组发现新配制的1mol/LFeSO4溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。 （3）判断其中是否存在Fe2+的方法与现象为______；检验其中的Fe3+时可选择的试剂为______。 （4）取25.00mL浊液a，加入足量稀硫酸，再加24.00 mL 0.2 mol/LKMnO4溶液恰好可以完全反应，则浊液a中Fe2+的浓度为______。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有1 molHNO3参加反应，理论上转移电子的数目为______个(用NA表示)。 18. 以氧化还原反应原理为载体的烟气脱硫脱硝技术是应用于氮氧化物、硫氧化物处理的一项锅炉烟气净化技术。回答下列问题： Ⅰ．/复合吸收剂可用于烟气的脱硫脱硝。已知：溶液呈弱碱性，一定条件下水解为和；易溶于水；NO、、、都能被还原为。 （1）将通入、的混合液中可制备(全部转化为)。中Cl元素的化合价为_______，制备的离子方程式为_______。 （2）/用于燃煤烟气脱硫脱硝，工作过程中能将NO氧化为。下图吸收液中尿素质量分数为10%，，其对脱除效果的影响(反应温度为55℃，吸收液pH为4，烟气中NO、的浓度分别为360、1000)如下图所示。 ①烟气中_______，单独用尿素溶液作吸收液时生成，属于_______(填字母)。 A．正盐 B．酸式盐 C．硫酸盐 ②工作过程中发生多个反应，其中与反应生成HCl与，该反应的离子方程式为_______，随增大，NO脱除效率快速增加直至接近于100%，其原因是_______。 Ⅱ．在一定条件下能有效去除烟气中的NO，其可能的反应机理如下图所示(·OH表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)。 （3）在_______(填“阴”或“阳”)极生成，在净化器中生成1mol ，消耗·OH的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳市博雅明德高级中学2024-2025年秋季学期高2022级 9月月考试题(化学) 考试时间：75分钟 满分：100分 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 N-14 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共42分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 煤的液化、气化和石油的分馏都是物理变化 B. 饱和硫酸铵溶液、硫酸铜溶液都能使蛋白质发生变性 C. “神舟十七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化指在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、氢气、甲烷等的气体；煤的液化方法主要分为煤的直接液化和煤的间接液化两大类，均是化学变化；A错误； B．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性；而饱和硫酸铵是使得蛋白质发生盐析，B错误； C．聚四氟乙烯含有氟元素，不属于烃，C错误； D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油，使得其重新被利用，D正确； 故选D。 2. 化学与生活息息相关，下列做法不正确的是 A. 实验室金属钠着火时使用沙子扑灭 B. 使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量铁粉 D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀碳酸钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火生成过氧化钠，会与水反应生成的氧气助燃，应利用沙土铺盖，A正确； B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，使得醋酸根离子转化为强氧化性的次氯酸，可提高漂白效率，B正确； C．由于亚铁离子容易被氧化，所以保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量铁粉防止其被氧化，C正确； D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D错误； 故选D。 3. 粗盐提纯过程中的过滤操作，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A为蒸发皿，B为烧杯，C为玻璃棒，D为漏斗；过滤操作时需用到烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要蒸发皿，故选A。 4. 下列关于实验仪器和操作说法不正确的是 选项 A B C D 实验 读数为22.60mL 用浓盐酸和MnO2制备氯气 检验装置气密性 除去CO中的CO2 装置或仪器 滴定管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．滴定管在记录读数时，小数点后应保留2位，故A正确； B．浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，故B错误； C．若装置气密性良好，则导管口会有气泡冒出，松开手后，水进入到导管中，形成一段水柱，可以检查装置的气密性，故C正确； D．二氧化碳能被NaOH溶液吸收，而CO不能，所以可以用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D正确； 故选B。 5. 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 溶液X中一定含有 B 将缓慢通入酸性溶液中 溶液紫红色褪去 具有还原性 C 向溶液X中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 原溶液中不存在 D 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 样品已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明气体可能是具有漂白性的SO2或Cl2，溶液X可能含有、、，A错误； B．将缓慢通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明将紫红色的高锰酸钾溶液还原为了无色溶液，证明具有还原性，B正确； C．向溶液X中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，因为NH3极易溶于水，加入稀溶液且未加热，NH3不一定溢出，所以试纸未变蓝可能是溶液浓度不够和未加热造成的，不能证明原溶液中不存在，C错误； D．将样品溶于稀硫酸后，在酸性条件下有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，滴加溶液，溶液一定会变红，无法证明样品已变质，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 氯气通入NaOH溶液的离子方程式为： C. 悬浊液置于空气中变成红褐色： D. 用浓盐酸制取氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸酸性比碳酸强，向溶液中通入不发生反应，A不正确； B．氯气通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．悬浊液置于空气中变成红褐色的氢氧化铁，但氧化还原反应方程式应该得失电子数守恒：，C不正确； D．用浓盐酸制取氯气，离子反应方程式应该电荷守恒： ，D不正确； 故选B。 7. 常温下，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互间不反应，可以大量共存，A正确； B． 、不能大量共存，B错误； C．、不能大量共存，、不能大量共存，C错误； D． 、生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，、发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子含有或 、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硫代硫酸根等，故A错误； B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，则原溶液可能含有，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不能确定是否含，故C错误； D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，沉淀为氯化银，由于加盐酸引入氯离子，则原溶液中不一定含有，故D错误； 选B。 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol -OH和1 mol OH-含有的电子数都是10NA B. 常温常压下28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA C. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个-OH中含有9个电子，1个OH-含有10个电子，则1 mol -OH含有的电子数目是9NA，1 mol OH-含有的电子数是10NA，A错误； B．乙烯和丙烯都属于烯烃，分子式通式是CnH2n，最简式是CH2，其式量是14，常温常压下28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的最简式的物质的量是2 mol，则其中所含原子的物质的量是6 mol，故含有的原子总数为6NA，B正确； C．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量小于1 mol，故反应生成的SO3分子数小于NA，C错误； D．CH4与Cl2混合光照进行取代反应是逐步进行的，反应产生的有机物不仅有CH3Cl，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数小于0.1NA，D错误； 故合理选项是B。 10. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是 A. 氧化性：NaClO3>O2 B. 将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C. NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1 D. 反应过程中每生成2.24L O2转移0.2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价是氧化剂，O2是氧元素由-1价升高到0价得到是氧化产物，因此氧化性：NaClO3>O2，故A正确； B．根据得失电子守恒配平方程为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，故B正确； C．NaClO3中氯元素化合价由+5价降低到+4价，H2O2中氧元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒二者的化学计量系数之比为2：1，故C正确； D．反应过程中每生成标准状况下2.24L O2转移0.2mol电子，故D错误； 故选D。 11. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法错误的是 A. 用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 B. 用溶解、过滤的方法除去中的 C. 用加热方法除去中的 D. 用加热、蒸发的方法除去粗盐中的杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别，A正确； B．难溶于水，钾盐都是易溶的，用溶解、过滤的方法可除去中的，然后控制温度蒸发浓缩、冷却结晶，即可得高锰酸钾，B正确； C．NH4HCO3加热分解生成氨气、水、二氧化碳，而氯化镁不分解，则加热法可分离，C正确； D．粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，D错误； 故选D。 12. 某溶液中含Na＋、NH、Fe2＋、Al3＋、NO、CO、AlO、SO中的若干种(不考虑水的电离)。为了探究溶液中的离子种类，进行如下实验： 下列推断正确的是(　　) A. 无色气体是SO2和CO2，白色沉淀是Al(OH)3 B. 一定存在Na＋、Al3＋、CO和AlO C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 原溶液中不可能存在NH、Fe2＋、NO 【答案】C 【解析】 【详解】加入稀硫酸，产生无色气体，该气体不能使品红溶液褪色，说明气体中没有SO2，有CO2。由此推知，原溶液中一定有CO，则一定没有Fe2＋、Al3＋。溶液1中加入足量NaOH溶液先产生白色沉淀，后溶解，说明原溶液中一定存在AlO。加入氢氧化钠溶液并加热，没有氨产生，说明原溶液中无NH，由电荷守恒知钠离子一定存在。A项，无色气体中无SO2，错误；B项，原溶液中无Al3＋，错误；C项，原溶液中的阳离子为Na＋，阴离子一定有CO、AlO，可能有NO，由电荷守恒可知，钠离子浓度一定大于阴离子总浓度，正确；D项，原溶液中可能存在NO，错误。故答案选C。 13. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 配制20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为mol/L B. 要配制浓度为0.25mol/L的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高 D. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．20g密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液中含有2g硝酸钙，则硝酸钙的物质的量为mol，溶液的体积为cm3，则溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为，A错误； B．要配制0.25mol/L的NaOH溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，则需要NaOH的物质的量为0.25mol/L×0.5L=0.125mol，质量为5.0g，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致溶液的体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制NaOH溶液时，未冷却就将NaOH溶液转移到容量瓶中，NaOH溶液体积偏大，所加蒸馏水的量偏少，溶液的浓度偏高，D错误； 故答案选C。 14. 过量SO2与以下0.1mol/L的溶液反应，下列总反应方程式不正确的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 D 澄清石灰水 最终得到澄清溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量与溶液反应，生成淡黄色S沉淀，由于过量，会与生成的继续反应生成，正确总反应为，所给方程式错误，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，溶液由棕黄色变浅绿色，所给方程式配平正确，B正确； C．可被还原为，生成白色沉淀，所给方程式配平正确，现象符合，C正确； D．过量与澄清石灰水反应，先生成沉淀，后沉淀溶解生成可溶的，最终得到澄清溶液，所给方程式正确，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共58分)(除标注外，每空2分) 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题： （1）干法制备Na2FeO4，反应原理为。 ①Na2FeO4属于______(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出Na2O2的电子式：______。 ③氧化性：Na2O2______(填“＜”或“＞”) Na2FeO4，每消耗1mol FeSO4转移______mole-。 （2）湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL 0.2mol/LNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“＞”“＜”或“=”)0.2mol/L。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______(用分数表示，)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. ＞ ④. 4 （2） ①. AB ②. CD ③. ＞ （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 盐由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成，由和高铁酸根构成，属于盐； ② 是离子化合物，由和过氧根构成，过氧根内两个O原子形成1对共用电子对，每个O最外层满足8电子稳定结构，对应电子式为； ③ 反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性；Fe元素从+2价升高到+6价，每消耗转移电子物质的量为。 【小问2详解】 ① 配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，还需要胶头滴管定容、烧杯、玻璃棒等，不需要圆底烧瓶（A）和分液漏斗（B），故选AB； ② A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶润洗会导致溶质偏多，洗净后无需润洗，B正确； C．定容时液面距刻度线1~2cm时需改用胶头滴管滴加，不能直接倒水至刻度线，C错误； D．液体试样需先在烧杯中稀释、冷却至室温再转移到容量瓶，不能直接倒入容量瓶定容，D错误； 故选CD； ③ 溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，根据，所得溶液浓度偏大，故浓度大于。 【小问3详解】 的摩尔质量为，1 mol 作氧化剂时Fe从+6价降到+3价，得到3 mol电子，单位质量得到电子的物质的量为，1 mol 电子对应电子数为，以单位质量（每克）氧化剂得到的电子数表示，则为。 16. 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）甲、乙、丁中，属于电解质的是______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙______(填序号)。 a．只有氧化性 b．既有氧化性又有还原性 c．只有还原性 d．既能作氧化剂又能作还原剂 （2）庚是“84”消毒液的有效成分，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产此消毒剂的离子方程式______。 （3）氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等： ①请将本学期所学的实验室中常用制取氯气的化学方程式写出：______。 ②反应中盐酸表现的性质有______。 ③该反应中每生成3mol Cl2标准状况下的体积为______L，转移电子为______mol。 【答案】（1） ①. HCl ②. bd （2） （3） ①. ②. 酸性、还原性 ③. 67.2 ④. 6 【解析】 【分析】根据价-类二维图，可推知：甲为氯的氢化物，乙为氯单质​，丙为+4价氯的氧化物，丁为+7价氯的氧化物​，戊为+1价氯构成的含氧酸，己为+7价氯构成的含氧酸，庚为+1价氯构成的次氯酸盐，且为84消毒液的主要成分，庚为，辛为+5价氯构成的氯酸盐。 【小问1详解】 电解质是化合物，、、中，​是单质，既不是电解质也不是非电解质；​自身不能电离，属于非电解质；溶于水可电离导电，属于电解质； 中为价，处于氯元素化合价的中间态，化合价既可以升高（表现还原性）也可以降低（表现氧化性），因此既有氧化性又有还原性，既能作氧化剂又能作还原剂，选bd。 【小问2详解】 工业制84消毒液，​与发生歧化反应，离子方程式为。 【小问3详解】 ① 实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，化学方程式为 ； ② 盐酸中，部分化合价不变，生成盐​，表现酸性；部分化合价升高生成​，表现还原性； ③ 标准状况下气体体积；该反应生成​转移电子，因此生成转移电子。 17. 铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题： Ⅰ．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______(填选项字母)。 A．Fe B．Fe2+ C． （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2会把人体内的Fe2+转化为Fe3+而使其失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性；下列不能使Fe2+发生这种转化的物质是______(填选项字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸 Ⅱ．实验小组发现新配制的1mol/LFeSO4溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。 （3）判断其中是否存在Fe2+的方法与现象为______；检验其中的Fe3+时可选择的试剂为______。 （4）取25.00mL浊液a，加入足量稀硫酸，再加24.00 mL 0.2 mol/LKMnO4溶液恰好可以完全反应，则浊液a中Fe2+的浓度为______。 （5）设NA为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有1 molHNO3参加反应，理论上转移电子的数目为______个(用NA表示)。 【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. C （3） ①. 取少量上层清液于试管中，加入溶液，若产生蓝色沉淀则存在，反之则无 ②. KSCN溶液 （4）0.96 （5） 【解析】 【小问1详解】 单质铁中铁元素的化合价为最低价态0价，亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态+2价，高铁酸根离子离子中铁元素的化合价为最高价态+6价，由氧化还原反应规律可知，元素处于最低价态只有还原性、处于最高价态只有氧化性、处于中间价态既有具氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的微粒是亚铁离子，故选B； 【小问2详解】 由题意可知，亚硝酸钠能将人体中的亚铁离子转化为铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，说明氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠是反应的氧化剂，具有氧化性； A．氯气具有氧化性，能将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，A不符合题意； B．氧气具有氧化性，能将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，B不符合题意； C．溶液中铁离子不能与亚铁离子反应，C符合题意； D．浓硫酸具有氧化性，能将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，而铁离子与铁氰化钾溶液不反应，则检验溶液中亚铁离子的方法与现象为取少量上层清液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若溶液中产生蓝色沉淀说明溶液中存在亚铁离子，反之则无； 【小问4详解】 酸性条件下溶液中的亚铁离子能与高锰酸根离子反应生成锰离子、铁离子和水，反应的离子方程式为：，由题意可知，反应消耗24.00 mL 0.2 mol/L 高锰酸钾溶液，则由方程式可知，溶液中亚铁离子的浓度为： =0.96 mol/L； 【小问5详解】 由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性，反应消耗4 mol硝酸时，反应转移电子的物质的量为3 mol，则1 mol硝酸参加反应时，转移电子的数目为：1 mol××NA mol-1=0.75NA。 18. 以氧化还原反应原理为载体的烟气脱硫脱硝技术是应用于氮氧化物、硫氧化物处理的一项锅炉烟气净化技术。回答下列问题： Ⅰ．/复合吸收剂可用于烟气的脱硫脱硝。已知：溶液呈弱碱性，一定条件下水解为和；易溶于水；NO、、、都能被还原为。 （1）将通入、的混合液中可制备(全部转化为)。中Cl元素的化合价为_______，制备的离子方程式为_______。 （2）/用于燃煤烟气脱硫脱硝，工作过程中能将NO氧化为。下图吸收液中尿素质量分数为10%，，其对脱除效果的影响(反应温度为55℃，吸收液pH为4，烟气中NO、的浓度分别为360、1000)如下图所示。 ①烟气中_______，单独用尿素溶液作吸收液时生成，属于_______(填字母)。 A．正盐 B．酸式盐 C．硫酸盐 ②工作过程中发生多个反应，其中与反应生成HCl与，该反应的离子方程式为_______，随增大，NO脱除效率快速增加直至接近于100%，其原因是_______。 Ⅱ．在一定条件下能有效去除烟气中的NO，其可能的反应机理如下图所示(·OH表示羟基自由基，其中O元素为-1价，·表示未成对电子)。 （3）在_______(填“阴”或“阳”)极生成，在净化器中生成1mol ，消耗·OH的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. +5 ②. （2） ①. 0.012 ②. A ③. ④. 随的增大，则能将NO完全氧化成NO2，NO2易溶于水并将尿素氧化为N2而除去，导致的脱除效率快速增加直至几乎接近于100% （3） ①. 阳 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 中Cl元素的化合价为+5价，制备的离子方程式为； 【小问2详解】 ①NO的浓度为360，则；属于正盐，故选A； ②与反应生成HCl与，离子方程式为；由题干信息可知，ClO2是一种绿色氧化剂，用ClO2/尿素复合液作吸收液时，随的增大，则能将NO完全氧化成NO2，NO2易溶于水并将尿素氧化为N2而除去，导致的脱除效率快速增加直至几乎接近于100%； 【小问3详解】 O2转化为的反应为，其发生的反应是失去电子的氧化反应。故在阳极生成；净化器内NO被·OH氧化为HNO3，发生反应，则生成1mol，消耗·OH的数目为3NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $