精品解析：江苏省苏州市第一中学2025-2026学年高一上学期十月月考化学试卷

江苏省苏州第一中学校2025—2026学年第一学期 十月自主学习能力检测 高一年级化学试卷 (考试时间：60分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 单项选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 根据反应中是否得失氧把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 2. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物混合物 C. 两种化合物 D. 两种单质 3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、液氨、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C. 冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫 D. 氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠 4. 如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 生成的物质都是氧化物 B. 反应物都刚好完全反应 C. 该反应的基本类型属于置换反应 D. 反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 6. 13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是(　　) A. 13C的质量数是13， 核内有6个电子 B. 13C 与12C是两种不同的核素 C. 13C 与12C互为同位素 D. 13C 与12C 的化学性质有很大的差别 7. 下列实验操作及结论正确的是 A. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂 B. 配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高 C. 某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液一定强碱溶液 D. 做焰色反应时，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+ 8. 以下是对某水溶液进行离子检验方法和结论，其中正确的是 A. 加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量 B. 某溶液中加入盐酸后产生无色气体，该气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，原溶液中一定含有大量 C. 加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有大量的 D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl- 9. 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 下列试剂或操作不合理的是 A. 试剂①为Ba(OH)2溶液 B. 操作②为结晶 C. 操作③为过滤 D. 试剂④为稀HNO3 10. 下列说法不正确的是 A. 3 g3He含有的中子数约为6.02×1023 B. 2 mol·L-1的CuCl2溶液中含有的氯离子数约为4×6.02×1023 C. 1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数约为6×6.02×1023 D. 常温常压下，48 gO3中的氧原子数约为3×6.02×1023 11. 家庭盆栽，需要大量的营养液，工厂实验室用NaCl、K2SO4、FeCl3、Fe2(SO4)3四种盐配制营养液。若溶液中Na+为0.2mol·L-1，K+为0.15mol·L-1，Fe3+为0.2mol·L-1，Cl-为0.5mol·L-1，则SO的浓度为 A 0.115mol·L-1 B. 0.225mol·L-1 C. 0.255mol·L-1 D. 0.35mol·L-1 12. 以含钴废渣制备需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲配制“酸浸”所需的溶液 B. 用乙制备“还原”所需的气体 C. 用丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D. 用丁灼烧固体制 13. 某同学在实验室做探究CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验：向试管①、试管②中分别加入2mL0.5mol·L-1CaCl2溶液，实验操作及现象如图。下列说法错误的是(忽略混合时溶液体积的变化) A. 反应前管①中溶液pH大于试管②中溶液 B. 试管②中发生反应离子方程式为2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O C. 实验结束后，试管①中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1 D. 充分反应后，试管①、试管②中生成的沉淀的质量相等 14. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数x[]变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应： ①； ② 下列说法正确的是 A. 图中线段b表示离子 B. 随x值增大，溶液中增大 C. x=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4 L D. 若测得所得溶液中为0.4 mol，则x值为0.75 非选择题(共58分) 15. 按要求完成下列小题。 （1）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。 ①H2SO3是二元酸，写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的化学方程式___________； ②H3PO3能与KOH反应生成两种盐，则H3PO3是___________元酸，生成的正盐的化学方程式___________。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO2的体积之比是___________，氧原子的个数是___________。 （3）将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为___________；Cl-的物质的量浓度为___________。 （4）将4 g NaOH溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20︰1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，溶液中c(Na+)为___________。 16. 用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。 (2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①容量瓶未干燥，浓度会_______。 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线。浓度会_______。 (3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体CuSO4•5H2O的质量为_______g。 17. 有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 （1）A的元素符号为___________；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为___________。 （2）B的阴离子结构示意图为___________；A、B元素组成的化合物的化学式为___________。 （3）C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________。 18. 5.5g铁与铝的金属混合物与足量硫酸充分反应后，生成气体在标准状况下体积为4.48L，求混合物中铁的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数) ___________ 19. 为了探究某浅黄色固体化合物X(含四种元素且含结晶水)的组成。某化学兴趣小组称取3.60g该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 已知：①热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀； ②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答： （1）X的化学式是___________(须写出计算过程) （2）固体X在300℃下反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州第一中学校2025—2026学年第一学期 十月自主学习能力检测 高一年级化学试卷 (考试时间：60分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 单项选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 根据反应中是否得失氧把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．酸、碱、盐、氧化物是对化合物分类的，而石灰水属于混合物，不属于化合物，A不合题意； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，B符合题意； C．一个化学反应有电子的转移和没有电子转移两种情况，根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C不符合题意； D．根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，D不符合题意； 故选B。 2. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物 C. 两种化合物 D. 两种单质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．一瓶气体中只含有C、O两种元素，若为纯净物，可能是化合物CO、CO2中任意一种，A不符合题意； B．由于C单质在室温下为固体，O元素的单质O2或O3呈气态，则若该气体是一种单质和一种化合物的混合物，只能是O2与CO或O2与CO2的混合物；或O3与CO或O3与CO2的混合物，B不符合题意； C．只含有C、O两种元素气体若是两种化合物，则该气体是CO、CO2的混合物，C不符合题意； D．若为一种单质一种化合物，由于C元素的单质是固体，O元素的单质可能是O2或O3，O2或O3在常温下呈气态，因此一瓶气体中若只含有C、O两种元素，不可能是两种单质，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、液氨、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C. 冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫 D. 氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．纯盐酸属于混合物，液氨属于纯净物，硫酸属于电解质，干冰属于非电解质，A不合题意； B．胆矾属于纯净物，盐酸属于混合物，铁属于单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，属于电解质，B不合题意； C．冰水混合物属于纯净物，氨水属于混合物，碳酸氢钠属于盐，是电解质，三氧化硫属于非电解质，C符合题意； D．氧化钠属于氧化物，是纯净物，大理石主要成分是碳酸钙是混合物，氧化铜和碳酸钠均属于电解质，D不合题意； 故答案：C。 4. 如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 生成的物质都是氧化物 B. 反应物都刚好完全反应 C. 该反应的基本类型属于置换反应 D. 反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】从图示可以看出，该反应的化学方程式为2H2S +3O22SO2 + 2H2O。 【详解】A．根据反应方程式，生成的物质都是氧化物，A正确； B．由图知， H2S 少量、O2过量，B错误； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不属于置换反应，C错误； D．从图示可以看出，该反应的化学方程式为2H2S +3O22SO2 + 2H2O，D错误； 答案选A 5. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，B错误； C．氯化铝为盐，完全电离出铝离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为盐，完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 答案选D。 6. 13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是(　　) A. 13C的质量数是13， 核内有6个电子 B. 13C 与12C是两种不同的核素 C. 13C 与12C互为同位素 D. 13C 与12C 的化学性质有很大的差别 【答案】D 【解析】 【详解】A. 13C的质量数是13，质子数等于核外电子数，因此核内有6个电子，A正确；B. 13C 与12C的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，且互为同位素，B正确；C. 13C与12C互为同位素，C正确；D. 13C与12C的核外电子排布相同，化学性质相同，D错误，答案选D。 点睛：掌握核素的表示方法以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，注意影响元素化学性质的因素是最外层电子数，因此互为同位素的核素的化学性质相同，而物理性质本题。 7. 下列实验操作及结论正确的是 A. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂 B. 配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高 C. 某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是强碱溶液 D. 做焰色反应时，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘在苯中的溶解度大于在水中的，且苯与水不互溶，萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂，A正确； B．未洗涤导致溶质损失，配制溶液的浓度偏低，B错误； C．酚酞变红仅说明溶液呈碱性，但未必是强碱（如Na2CO3溶液也显碱性），C错误； D．钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色，需通过蓝色钴玻璃片观察才能确定K+，D错误； 故选A。 8. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量 B. 某溶液中加入盐酸后产生无色气体，该气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，原溶液中一定含有大量 C. 加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有大量的 D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故A错误； B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有或SO，或含有HCO或HSO，或都有，故B错误； C．加入足量浓NaOH溶液、加热，产生的带有强烈刺激性味的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，能够证明原溶液中一定含有大量的，故C正确； D．先加适量的盐酸将溶液酸化，引进了氯离子，无法判断原溶液中是否含有大量的Cl-，故D错误。 答案选C。 9. 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 下列试剂或操作不合理的是 A. 试剂①为Ba(OH)2溶液 B. 操作②为结晶 C. 操作③为过滤 D. 试剂④为稀HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀、碳酸氢根离子与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，然后过滤，向滤液中加碳酸钠溶液除去过量的Ba(OH)2溶液，最后加硝酸除去过量的碳酸钠，加热即可得到硝酸钠溶液。 A．试剂①为Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀、碳酸氢根离子与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，故A正确； B．操作②为过滤，分离沉淀和溶液，故B错误； C．操作③为过滤，分离碳酸钡沉淀和溶液，故C正确； D．试剂④为稀HNO3，除去上一步中过量的碳酸钠，故D正确； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 3 g3He含有的中子数约为6.02×1023 B. 2 mol·L-1的CuCl2溶液中含有的氯离子数约为4×6.02×1023 C. 1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数约为6×6.02×1023 D. 常温常压下，48 gO3中的氧原子数约为3×6.02×1023 【答案】B 【解析】 【详解】A．3He的中子数为3-2=1，3 g3He的物质的量为：，含中子数为：1 mol×NA6.02×1023，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，因此Cl-数目无法确定，B错误； C．K2Cr2O7中Cr为+6价，还原为Cr3+时每个Cr原子转移3个电子，1 mol K2Cr2O7含2 mol Cr，共转移6 mol e⁻，个数为：6 mol×NA6×6.02×1023，C正确； D．48 g O3的物质的量为，含3 mol氧原子，即3 mol×NA3×6.02×1023，D正确； 故选B。 11. 家庭盆栽，需要大量的营养液，工厂实验室用NaCl、K2SO4、FeCl3、Fe2(SO4)3四种盐配制营养液。若溶液中Na+为0.2mol·L-1，K+为0.15mol·L-1，Fe3+为0.2mol·L-1，Cl-为0.5mol·L-1，则SO的浓度为 A. 0.115mol·L-1 B. 0.225mol·L-1 C. 0.255mol·L-1 D. 0.35mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】溶液呈电中性，溶液中应存在c(Na+)+3c(Fe3+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO)，代入数据解得c(SO)=0.225mol·L-1，故选B； 故答案选B。 12. 以含钴废渣制备需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲配制“酸浸”所需的溶液 B. 用乙制备“还原”所需的气体 C. 用丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D. 用丁灼烧固体制 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制1mol•L-1H2SO4溶液时，应该在烧杯中稀释浓硫酸，不能直接在容量瓶中稀释，故A错误； B．Cu与浓硫酸的反应需要加热，图示装置中缺少酒精灯，无法制取SO2，故B错误； C．图中为过滤装置，可过滤分离出CoCO3固体，操作合理，故C正确； D．灼烧应在坩埚中进行，不能选蒸发装置，故D错误； 故选C。 13. 某同学在实验室做探究CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验：向试管①、试管②中分别加入2mL0.5mol·L-1CaCl2溶液，实验操作及现象如图。下列说法错误的是(忽略混合时溶液体积的变化) A. 反应前管①中溶液pH大于试管②中溶液 B. 试管②中发生反应的离子方程式为2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O C. 实验结束后，试管①中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1 D. 充分反应后，试管①、试管②中生成的沉淀的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，pH更大，A正确； B．试管②中氯化钙和碳酸氢钠反应生成的沉淀为CaCO3，气体为CO2，则发生反应的离子方程式为：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，B正确； C．实验结束后，试管①中溶液体积变为4mL，则c(Na+)==0.2mol·L-1，C正确； D．试管①发生的反应为Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl，试管②中发生的反应为2NaHCO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，由于CaCl2溶液过量，生成沉淀的质量要根据Na2CO3和NaHCO3的量来计算，二者物质的量相等，由方程式可知，生成的沉淀的质量不相等，D错误； 答案选D。 14. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数x[]变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应： ①； ② 下列说法正确的是 A. 图中线段b表示离子 B. 随x值增大，溶液中增大 C. x=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4 L D. 若测得所得溶液中为0.4 mol，则x值为0.75 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示=2mol，则NO、的物质的量和为2mol；根据反应可知，时只发生反应，产物只有；当时，只发生，产物为等物质的量的、； 【详解】A．时产物只有；当时产物为等物质的量的、，随x值增大n()增大、n()减小，图中线段b表示离子，a表示，故A错误； B．根据N元素守恒，随x值增大，溶液中不变，故B错误； C．根据图示，由方程可知，n(NOx)总:n(CO2)=1:2，反应中可收集到标准状况下22.4 L，故C正确； D．若测得所得溶液中为0.4 mol，为2mol-0.4mol=1.6mol，则反应②消耗的的物质的量为0.8mol，反应②生成的为0.4mol，则反应①生成的为1.2mol，反应①消耗的NO2为0.6mol，则x值为，故D错误； 选C。 非选择题(共58分) 15. 按要求完成下列小题。 （1）根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)、二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。 ①H2SO3是二元酸，写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的化学方程式___________； ②H3PO3能与KOH反应生成两种盐，则H3PO3是___________元酸，生成的正盐的化学方程式___________。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO2的体积之比是___________，氧原子的个数是___________。 （3）将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为___________；Cl-的物质的量浓度为___________。 （4）将4 g NaOH溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20︰1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，溶液中c(Na+)为___________。 【答案】（1） ①. ②. 二 ③. （2） ①. 1:3 ②. 0.7NA （3） ①. 11.7 g ②. 0.2 mol/L （4） ①. 36 ②. 2.75 mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①H2SO3是二元酸，它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐为Ba(HSO3)2，化学方程式为：； ②根据题意，二元酸能与碱反应生成一种正盐和一种酸式盐，故H3PO3是二元酸，生成的正盐的化学方程式为：； 【小问2详解】 设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为：x mol和y mol，则：，，解得x=0.1，y=0.3，CO与CO2的体积之比等于物质的量之比，为；氧原子个数是：； 【小问3详解】 将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3的物质的量浓度为：，此时Na+的物质的量浓度为：0.2 mol/L，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L，则需要加入的NaCl的物质的量为：0.2 mol，NaCl的质量为：；NaCl在溶液中电离产生Na+和Cl-，Cl-的物质的量浓度为：0.2 mol/L； 【小问4详解】 4 g NaOH物质的量为：，溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20︰1，则H2O的物质的量为2 mol，质量为：；此时溶液中NaOH的质量分数为：，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，溶液中。 16. 用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。 (2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①容量瓶未干燥，浓度会_______。 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线。浓度会_______。 (3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体CuSO4•5H2O的质量为_______g。 【答案】 ①. 500ml容量瓶 ②. 引流 ③. 无影响 ④. 偏低 ⑤. 12.5g 【解析】 【分析】根据操作步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来确定需要的仪器；根据c=并结合分析溶质的n和溶液的V的变化来分析；根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出五水硫酸铜的质量。 【详解】(1)根据操作步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管，故仍缺的仪器是500ml容量瓶，该实验中两次用到玻璃棒，溶解过程中用玻璃棒搅拌加速溶解，定容时用玻璃棒引流，以便于将溶液注入容量瓶，两次的作用分别是搅拌和引流。 故答案为：500ml容量瓶；引流； (2)①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响。故答案为：无影响； ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低； (3)配制480mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液，由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，即配制的溶液是500mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，即需要CuSO4•5H2O的物质的量为0.05mol，质量m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g。故答案为：12.5g。 17. 有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 （1）A的元素符号为___________；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为___________。 （2）B的阴离子结构示意图为___________；A、B元素组成的化合物的化学式为___________。 （3）C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Mg ②. （2） ①. ②. MgO （3） 【解析】 【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A原子含3个电子层，最外层电子数为2，A为Mg；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子含2个电子层，最外层电子数为6，B为O；氖原子的电子数为10，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，故C原子核外共13个电子，C为Al。 【小问1详解】 根据分析，A的元素符号为Mg；C元素为Al，质子数为13，中子数为14的原子的质量数为27，可以表示为：； 【小问2详解】 B为O，阴离子为O2-，阴离子结构示意图为：  ；A、B元素组成的化合物的化学式为：MgO； 小问3详解】 C为Al，与H2SO4溶液反应的化学方程式为：。 18. 5.5g铁与铝的金属混合物与足量硫酸充分反应后，生成气体在标准状况下体积为4.48L，求混合物中铁的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数) ___________ 【答案】50.9％ 【解析】 【分析】Fe、Al与H2SO4的反应分别为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑。 【详解】生成H2的物质的量为=0.2mol，设Fe和Al的物质的量分别为x、y，根据题意可得： ，解得，Fe的质量分数为≈50.9％。 19. 为了探究某浅黄色固体化合物X(含四种元素且含结晶水)的组成。某化学兴趣小组称取3.60g该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 已知：①热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀； ②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答： （1）X的化学式是___________(须写出计算过程) （2）固体X在300℃下反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀，该沉淀为CaCO3，无色无味的气体为CO2，，CO2的质量为：，I质量变化应为结晶水的质量：，热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液，说明生成了Fe2O3，，综上：，，固体X中所含元素为Fe、C、H、O，2.88 g固体中含O元素的物质的量：，故失去结晶水后的固体的中仅含Fe、C、O元素，化学式为：FeC2O4，物质的量为，3.60g固体中结晶水的物质的量为0.04mol，故X的化学式为：； 【小问2详解】 固体在300℃下与氧气反应生成Fe2O3、CO2和H2O，其反应的化学方程式是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $