精品解析：江苏省扬州市仪征市精诚高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷

仪征市精诚高级中学第一学期“期中模拟考”试卷 化学 全卷满分100分，考试时间60分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题共69分) 一、单项选择题(包括23题，每题3分，共69分。每题选项只有一个符合题意。) 1. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 2. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaOH NaCl C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 3. 对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A. 化合反应；非氧化还原反应 B. 分解反应；非氧化还原反应 C. 置换反应；氧化还原反应 D. 复分解反应；非氧化还原反应 4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 含有的电子数为 C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 的溶液中含有个 5. 在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比(甲：乙)正确的是 A. 质量之比为3∶1 B. 密度之比为1∶1 C. 分子总数之比为1∶3 D. 原子总数之比为2∶1 6. 军事上，常利用焰色反应的原理制作(　　) A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹 7. 下列实验方法或操作正确的是 A．检验 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子检验的方法和结论正确的是 A. 某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B. 某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 9. 物质的量浓度相同的、、三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 3：4：3 10. 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B 量取醋酸溶液 用25mL量筒量取0.5mol/L的醋酸8.26mL C 除去中的少量 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A. A B. B C. C D. D 11. 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是 A. 有尘埃的空气 B. 纯水 C. 食盐水 D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 12. 苏州是一个轻度缺碘的地区，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫酸铁的化学式： B. 中Mn元素的化合价：+6 C. Na的原子结构示意图： D. 的电离方程式： 14. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 15. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 16. 含有自由移动Cl－的有(　　) A. KClO3溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钠 17. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 18. 下列关于胶体叙述不正确的是 A. 胶体分散质的微粒直径在之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 19. 碳铵受热易发生反应NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，下列说法正确的是 A. NH4HCO3属于有机化合物 B. NH4HCO3属于氧化物 C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是分解反应 20. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 21. 日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 铝合金表面生成氧化膜() C. 铜器表面出现铜绿[] D. 铁锅表面出现红棕色斑迹() 22. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为 C. 标准状况下，含有的氧原子数为 D. 常温常压下，含有的原子数为 23. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D. 纳米磁流体是介稳体系 第Ⅱ卷(非选择题共31分) 24. 现有下列物质：①晶体 ②硫酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氧 ⑦。 （1）从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （2）写出①和②溶于水中的电离方程式___________；___________。 25. 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为___________，中子数为___________，质量数为___________。 26. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________ （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________ （3）从碘水中提取碘单质___________ （4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物___________ （5）分离水和汽油的混合物___________ （6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________ 27. 实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积___________mL，应选用容量瓶的规格___________mL。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 （4）将步骤E所用仪器补充完整___________若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？___________。 （5）研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配制相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有___________(填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仪征市精诚高级中学第一学期“期中模拟考”试卷 化学 全卷满分100分，考试时间60分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题共69分) 一、单项选择题(包括23题，每题3分，共69分。每题选项只有一个符合题意。) 1. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意； B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意； C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意； D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaOH NaCl C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，A错误； B．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子为和，属于酸式盐，C错误； D．电离出的阳离子全部为，属于酸，KOH电离出的阴离子全部为，属于碱，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，CaO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 3. 对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A. 化合反应；非氧化还原反应 B. 分解反应；非氧化还原反应 C. 置换反应；氧化还原反应 D. 复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确； B．是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确； C．置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误； D．是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确； 故选C。 4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子的数目为 B. 含有的电子数为 C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 的溶液中含有个 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．1个含有10个电子，1.8 g 的物质的量为，含有的电子数为，B错误； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，1.6 g混合物中氧原子的物质的量为：，数目为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选C。 5. 在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比(甲：乙)正确的是 A. 质量之比为3∶1 B. 密度之比为1∶1 C. 分子总数之比为1∶3 D. 原子总数之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【分析】根据气体摩尔体积与温度和压强有关，条件相同，相同，由，常温常压下，等体积意味着物质的量相等，即=，设==1mol； 【详解】A．根据，得到，，，则，故A错误； B．根据气体摩尔体积与温度和压强有关，条件相同，相同，由，可得，即=1:1，故B正确； C．根据，分子总数与物质的量成正比，即，故C错误； D．原子总数之比为，故D错误； 故选B。 6. 军事上，常利用焰色反应的原理制作(　　) A. 燃烧弹 B. 信号弹 C. 照明弹 D. 烟幕弹 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，A错误； B、常利用焰色反应的原理制作信号弹，B正确； C、镁粉可以制作照明弹，C错误； D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，D错误； 答案选B。 【点睛】本题主要考查了焰色反应的运用，难度不大，注意基础知识的积累。需要说明的是焰色反应是元素的性质，且发生的是物理变化，不是化学变化。 7. 下列实验方法或操作正确的是 A．检验 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素产生的黄光干扰，图示操作符合要求，A正确； B．蒸馏制蒸馏水时，冷凝管的冷凝水应“下进上出”才能保证充分冷凝，图示冷凝水为上进下出，冷凝效果差，B错误； C．水和酒精互溶，混合后溶液不分层，无法用分液的方法分离，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，图示将水注入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热导致液体暴沸飞溅，操作错误，D错误； 故选A。 8. 下列离子检验的方法和结论正确的是 A. 某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B. 某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO等离子的干扰，A错误； B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO等离子的干扰，B错误； C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确； D．H2SO4与CO、HCO、SO、HSO反应，都会生成无色气体，不能排除HCO、SO、HSO离子的干扰，D错误； 故选C。 9. 物质的量浓度相同的、、三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 3：4：3 【答案】B 【解析】 【详解】设三种盐的物质的量浓度均为c，中，中，中，三者浓度比为1:2:3，故选B。 10. 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B 量取醋酸溶液 用25mL量筒量取0.5mol/L的醋酸8.26mL C 除去中的少量 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸，准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故A正确； B．量筒的精度为0.1mL，不能用量筒量取8.26mL醋酸，故B错误； C．碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳，水，不能用盐酸除中的少量，故C错误； D．下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口放出，故D错误； 选A。 11. 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是 A. 有尘埃的空气 B. 纯水 C. 食盐水 D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 【答案】C 【解析】 【详解】分散系是混合物，丁达尔效应是胶体具有的． A．有尘埃的空气属于分散系，属于胶体，具有丁达尔效应，故错误； B．纯水不是分散系，故错误； C．食盐水是分散系，是溶液，不具有丁达尔效应，故正确； D．形成Fe(OH）3胶体，具有丁达尔效应，故错误。 12. 苏州是一个轻度缺碘的地区，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】碘酸钾是由阳离子K+和阴离子IO组成的盐，故选C。 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫酸铁的化学式： B. 中Mn元素的化合价：+6 C. Na的原子结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铁中铁元素为+3价，化学式为，是硫酸亚铁，A错误； B．中K为+1价、O为-2价，Mn元素化合价为，B正确； C．Na原子结构示意图为：，C错误； D．电离生成和，电离方程式为：，D错误； 故选B。 14. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 15. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钡可与硫酸或可溶性硫酸盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，能通过一步反应实现，A不符合题意； B．氧化铜不溶于水，无法与水直接反应生成氢氧化铜，需要先与酸反应生成铜盐，再与碱反应才能得到氢氧化铜，不能通过一步反应实现，B符合题意； C．氢氧化钠可与盐酸发生中和反应直接生成氯化钠，能通过一步反应实现，C不符合题意； D．硫酸镁和可溶性碱（如氢氧化钠）反应，可一步生成氢氧化镁沉淀：，可以一步实现转化，D不符合题意； 故选B。 16. 含有自由移动Cl－的有(　　) A. KClO3溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. KClO3溶液中含有钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，A错误；B. 液态氯化氢没有电离，不存在离子，B错误；C. 氯化钾溶液中含有钾离子和氯离子，C正确；D. 固体氯化钠不能电离，没有自由移动的氯离子，D错误，答案选C。 17. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于化合反应，且反应中无元素化合价变化，也不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应中C元素化合价从+2价升高为+4价，O元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应属于置换反应，不属于化合反应，虽存在元素化合价变化属于氧化还原反应，但不符合题意，C不符合题意； D．该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应，但反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 18. 下列关于胶体叙述不正确的是 A. 胶体分散质的微粒直径在之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象相同 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1~100nm之间，换算为米级单位即为，A正确； B．胶体的分散质微粒对光线有散射作用，因此光线透过胶体时会发生丁达尔效应，B正确； C．NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，胶体属于胶体，有丁达尔效应，二者用平行光照射时现象不同，C错误； D．胶体的比表面积大，具有较强吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，实现净水，D正确； 故选C。 19. 碳铵受热易发生反应NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，下列说法正确的是 A. NH4HCO3属于有机化合物 B. NH4HCO3属于氧化物 C. 该反应是氧化还原反应 D. 该反应是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4HCO3虽然含有碳元素，但其结构和性质更类似于无机物，因此属于无机化合物，A错误； B．由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，NH4HCO3属于盐，B错误； C．反应中没有元素的化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误； D．一种物质生成多种物质的反应是分解反应，因此该反应是分解反应，D正确； 答案选D。 20. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位是g/mol，A错误； B．16gO2的物质的量是 ，B正确； C．SO3中S、O的质量之比为1×32:3×16=2:3，C错误； D．等物质的量的SO2与SO3中氧原子数之比为2:3，D错误； 故选B。 21. 日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 铝合金表面生成氧化膜() C. 铜器表面出现铜绿[] D. 铁锅表面出现红棕色斑迹() 【答案】A 【解析】 【详解】A．用熟石灰改良酸性土壤发生的是酸碱中和反应，属于复分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．铝合金表面生成时，Al元素化合价从0价升高到+3价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铜器表面生成时，Cu元素化合价从0价升高到+2价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁锅表面生成时，Fe元素化合价从0价升高到+3价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 22. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为 C. 标准状况下，含有的氧原子数为 D. 常温常压下，含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法确定的物质的量，分子数不一定为，A错误； B．标准状况下酒精为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．的物质的量为，1个分子含2个氧原子，故氧原子数为，C错误； D．的物质的量为，1个分子含3个原子，且质量与温度、压强无关，故原子总数为，D正确； 故选D。 23. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D. 纳米磁流体是介稳体系 【答案】A 【解析】 【详解】A.纳米磁流体的粒子直径在1~10nm之间，所以纳米磁流体分散系属于胶体，A错误； B.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，B正确； C.纳米磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”，C正确； D.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题共31分) 24. 现有下列物质：①晶体 ②硫酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氧 ⑦。 （1）从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （2）写出①和②溶于水中的电离方程式___________；___________。 【答案】（1） 酸性氧化物 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，可与等碱反应生成亚硫酸盐和水，符合酸性氧化物的特征，因此属于酸性氧化物。 【小问2详解】 硫酸铝和硫酸均为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式用等号书写：1个可电离出2个铝离子和3个硫酸根；硫酸是二元强酸，1个可完全电离出2个氢离子和1个硫酸根，据此写出对应电离方程式。 25. 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为___________，中子数为___________，质量数为___________。 【答案】 ①. 53 ②. 72 ③. 125 【解析】 【详解】核素表示符号中，左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，因此的质子数为53，质量数为125；根据中子数=质量数-质子数的定量关系，可计算得中子数为。 26. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________ （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________ （3）从碘水中提取碘单质___________ （4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物___________ （5）分离水和汽油的混合物___________ （6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________ 【答案】 ①. D ②. C ③. A ④. B ⑤. F ⑥. E 【解析】 【分析】 【详解】(1)沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤的方法，故答案为：D； (2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，因此从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶，故答案为：C； (3)碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘单质的方法是萃取分液，故答案为：A； (4)碘易升华，分离氯化钠固体和碘单质的混合物的方法是升华，故答案为：B； (5)汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物的方法是分液，故答案为：F； (6)四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物的方法是蒸馏，故答案为：E。 27. 实验室用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积___________mL，应选用容量瓶的规格___________mL。 （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 （4）将步骤E所用仪器补充完整___________若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？___________。 （5）研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配制相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有___________(填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 【答案】（1） （2） ①. 2mL ②. 250mL （3）B C A E D （4） ①. 胶头滴管 ②. 重新配制 （5）③⑦ 【解析】 【分析】根据分析误差，若操作引起溶质偏多，则所配溶液的浓度偏高；若操作引起溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低； 【小问1详解】 浓盐酸的物质的量浓度c= ； 【小问2详解】 配制240mL的盐酸，选用250mL容量瓶，设应量取浓盐酸体积VmL，则250mL×=12.5mol/L×VmL；V=2mL。 【小问3详解】 根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知其正确的操作顺序是B C A E D。 【小问4详解】 液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制。 【小问5详解】 ①称量NaOH固体时动作过慢，因氢氧化钠潮解，称出的氢氧化钠质量偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低； ②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低； ③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，NaOH溶液物质的量浓度无影响； ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低； ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低； ⑦定容时，俯视标线，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高； 选③⑦。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $