精品解析：山东淄博市桓台县2025-2026学年九年级下学期期中检测化学试题

初三化学练习题 注意事项： 1.本习题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题。检测时间为90分钟。 2.答题用蓝色或浅蓝色钢笔或圆珠笔；涂卡用2B铅笔。 3.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、我会选择（本题共有20个小题，每个小题只有一个正确选项，请把正确答案填在答题卡或第Ⅱ卷的答题栏中） 1. 下列变化或操作前后，构成物质的基本微粒发生改变的是 A. 从河水中分离出不溶物 B. 春暖嫩枝发新芽 C. 马踏湖非遗苇编 D. 用干冰制造云雾 【答案】B 【解析】 【详解】从河水中分离不溶物是物理过滤操作，无新物质生成；苇编仅改变芦苇的外形，无新物质生成； 干冰制造云雾是干冰升华（固态CO2变为气态CO2），无新物质生成，A、C、D均为物理变化，构成物质的微粒未改变，错误。 B. 嫩枝发芽伴随光合作用、有机物合成等大量化学反应，有新物质生成，属于化学变化，构成物质的微粒发生改变，正确。 2. 下列叙述不正确的是 A. 世界上的物质都是由分子、原子等微观粒子构成的 B. 化学是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科 C. 现代技术已实现对原子、分子的移动、排列 D. 由同种微粒构成的物质，表现出来的性质一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子，正确。 B.正确。 C.借助扫描隧道显微镜等现代技术，已经可以实现对原子、分子的移动和排列，正确。 D.同种微粒构成的物质，若微粒的排列方式不同，物理性质会有明显差异，比如金刚石和石墨都由碳原子构成，但硬度、导电性等物理性质差异极大，因此性质不一定相同，错误。 3. 2026年世界水日、中国水周（3月22-28日）的主题是“国家水网，世纪画卷”，旨在保障国家用水安全，支撑高质量发展。下列做法不符合这一主题的是 A. 引江济淄，支持淄博用水安全 B. 建设海绵城市，提升雨水的地面渗透率 C. “中水”可用于城市绿化，减少对地下水的开采 D. 为促进水中生物生长，将更多的有机质废物排入河流 【答案】D 【解析】 【详解】A.引江济淄可补充区域供水，保障当地用水安全，正确； B.建设海绵城市提升雨水渗透率，可促进雨水回收利用，提高水资源利用率，正确； C.中水为处理后的再生水，用于城市绿化可减少地下水开采，节约水资源，正确； D.向河流排放有机质废物会造成水体富营养化、水质恶化，污染水体，危害用水安全，错误。 4. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列操作不正确的是 A. 加热KMnO4 B. 收集CO2 C. 检查气密性 D. 验满O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾固体，试管口略向下倾斜，使用酒精灯的外焰加热，选项操作正确； B、二氧化碳的密度大于空气，可用向上排空气法收集，导管伸入到集气瓶底部，选项操作正确； C、检查装置气密性时，先将导管末端放入水中，用手捂住试管，温度升高，装置内压强增大，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项操作正确； D、验满氧气要将带火星的木条放在集气瓶口，该选项操作将带火星的小木条伸入集气瓶中，选项操作不正确； 故选D。 5. 化学反应前后一定发生改变的是：①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 ⑦元素的化合价 A. ②④⑦ B. ④ C. ②⑦ D. ①③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应的过程就是反应物的原子的重新组合的过程，所以，化学反应前后：原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量没有发生变化；物质种类一定改变，分子数目、元素的化合价不一定改变。故选B。 6. 分类是化学学习的常用方法。下列分类不正确的是 A. 纯净物：水、氧气 B. 混合物：空气、自来水 C. 化合物：石墨烯、氯酸钾 D. 氧化物：干冰、二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯净物指仅由一种物质组成的物质：水、氧气均只含一种物质，A分类正确。 B. 混合物指由两种及以上物质混合而成的物质：空气含氮气、氧气等多种组分，自来水含水、可溶性杂质等，B分类正确。 C. 化合物指由不同种元素组成的纯净物：石墨烯是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物；氯酸钾（KClO3）属于化合物，因此C分类错误。 D. 氧化物指由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：干冰（固态CO2）、二氧化锰（MnO2）均符合氧化物定义，D分类正确。 7. 下列说法错误的是 A. 河水、井水、海水都是溶有某些物质的混合物 B. 水变成水蒸气的过程中水分子变大 C. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D. 水在天然循环过程中，发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.河水、井水、海水中都含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，说法正确； B.水变成水蒸气是物理变化，变化过程中水分子本身的大小不变，仅水分子之间的间隔增大，说法错误； C.过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法分离可溶性的矿物质，说法正确； D.水的天然循环是水的固、液、气三态之间的转化，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。 8. 下列不可能用于制取氧气原料的是 A. 高锰酸钾（KMnO4） B. 氯酸钾（KClO3) C. 空气 D. 氯化钾（KCl） 【答案】D 【解析】 【详解】A.KMnO4含有氧元素，加热可分解生成氧气，是实验室制氧气的常用原料； B.KClO3含有氧元素，在二氧化锰催化、加热条件下可分解生成氧气，是实验室制氧气的常用原料； C.空气中含体积分数约21%的氧气，工业上可通过分离液态空气法制取氧气； D.KCl仅由K、Cl两种元素组成，不含氧元素，不可能用于制取氧气。 9. 过氧化氢溶液是实验室制取氧气较为环保、安全，便于实验操作的物质，其有效成分是H2O2。关于H2O2的下列说法正确的是 A. 每个H2O2分子中含一个氢分子和一个氧分子 B. H2O2和H2O的组成元素相同，分子构成相似，二者性质相似 C. H2O2分子中含有18个电子 D. H2O2溶液可在二氧化锰作用下分解生成H2和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分子由原子构成，每个分子由原子构成，每个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成，不含氢分子、氧分子，A错误。 B. H2O2和H2O组成元素相同，但分子构成不同，化学性质差异极大，B错误。 C. 1个H原子含1个电子，1个O原子含8个电子，1个H2O2分子的电子总数为1×2+8×2=18，C正确。 D. H2O2在二氧化锰催化下分解生成H2O和O2，无H2生成，D错误。 10. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 光照和通风条件更有利于湿衣服晾干 B. 镁条燃烧后质量增加 C. 过滤后泥沙和水的质量等于原浑浊河水的质量 D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿衣服晾干是水蒸发的过程，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、镁条燃烧是化学变化，镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，因此固体质量比原镁条大，能用质量守恒定律解释，选项正确； C、过滤是分离不溶性固体和液体的物理操作，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀属于反应现象，不能用质量守恒定律解释，选项错误； 故选B。 11. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子和分子不带电，离子带电，故选项认识正确，不符合题意； B.原子得到或失去电子后变成离子，故选项认识正确，不符合题意； C.原子、分子和离子都能直接构成物质，故选项认识正确，不符合题意； D.原子能直接结合形成分子，故选项认识错误，符合题意，故选D。 12. 构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比。等质量的下列物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】等质量的物质，所含微粒个数与化学式量成反比，即等质量的物质中，物质的化学式量越大其含有的微粒个数越少。 ：；：相对原子质量为24；：；：；的相对分子质量最小，因此等质量时其微粒个数最多，故选D。 13. 等质量的、、和与足量的稀盐酸反应，生成质量最多的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】依据化学方程式：、、、，生成等质量的二氧化碳，所需、、和的质量大小关系为K2CO3>Na2CO3>CaCO3>MgCO3，所以等质量的、、和与足量的稀盐酸反应，生成质量最多的是碳酸镁。 故选D。 14. 在烧杯中稍微加热某种盐就生成、、。下列判断不正确的是 A. 该物质中共含有四种元素 B. 反应前后各元素化合价发生了改变 C. 该物质不稳定 D. 完全反应后烧杯中无残留物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生成物为NH3、CO2、H2O，共含N、H、C、O四种元素，根据化学反应前后元素种类不变，可知该化合物一定含这四种元素，A正确。 B. 以NH4HCO3（碳酸氢铵）受热分解为例：反应前N为-3价、H为+1价、C为+4价、O为-2价，生成物中各元素化合价与反应前完全一致，化合价没有发生改变，B错误。 C. 该化合物稍微加热即可分解，说明热稳定性差，物质不稳定，C正确。 D. 若该物质为碳酸氢铵或碳酸铵，完全分解后产物均为气体，烧杯中无固体残留物，D正确。 15. 下列图示中的微粒表示的分子中，原子种类最多的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、仅包含大黑球、小黑球2种原子； B、仅包含白球、黑球2种原子； C、仅包含白球1种原子； D、包含空心白球、斜纹球、实心黑球共3种原子，原子种类最多； 故选D。 16. 下列对缓慢氧化的认识不正确的是 A. 缓慢氧化有时难以察觉 B. 缓慢氧化不产生热量 C. 缓慢氧化也要有氧气参加反应 D. 塑料老化属于缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 缓慢氧化反应速率极慢，无明显剧烈现象，确实难以察觉，说法正确。 B. 所有氧化反应均为放热反应，缓慢氧化也会释放热量（如堆肥腐熟过程中发热就是缓慢氧化放热的表现），该说法错误。 C. 初中阶段的缓慢氧化均为物质与氧气发生的反应，需要氧气参与，说法正确。 D. 塑料老化是塑料长期与空气中氧气发生的慢速氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确。 17. 密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列判断正确的是 A. 甲是反应物 B. X的值是0 C. 丙可能是反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的相对分子质量之比一定是1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，反应后甲的质量增加，甲是生成物，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，X=3，错误； C. 化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，正确； D. 该反应中甲和丁的质量比为：(6g-4g)：(8g-4g)=1:2，但是化学计量数未知，反应中甲和丁的相对分子质量之比不一定是1:2，错误。 18. 推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 单质由一种元素组成，由同一种元素组成的物质一定是单质 C. 元素周期表中的同列元素化学性质相似，氧、硫的化学性质相似 D. 原子得到电子变成阴离子，微粒得电子后一定变为阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”。含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如KMnO4含三种元素、O2是单质，均不属于氧化物，A错误。 B. 单质的定义是“由同种元素组成的纯净物”。同一种元素组成的物质不一定是单质，例如O2和O3的混合物只含氧元素，但属于混合物不是单质，B错误。 C. 元素周期表同一列（主族）元素的最外层电子数相同，化学性质相似；氧和硫同一主族，最外层均为6个电子，因此化学性质相似，C正确。 D. 微粒得电子后不一定变为阴离子，例如阳离子H+得1个电子后变为氢原子，得1个电子后变为（仍为阳离子），D错误。 19. 关于碳元素的单质，下列说法正确的是 A. 碳单质都不具有还原性 B. 所有碳单质都很容易燃烧 C. 石墨既不传热，也不导电 D. 金刚石是硬度最大的天然物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳单质均具有还原性，例如高温下碳可还原氧化铜生成铜和二氧化碳，A错误； B.不同碳单质着火点差异极大，如金刚石着火点很高，很难燃烧，B错误； C.石墨具有优良的导电性和导热性，常被用于制作电极、导热部件，C错误； D.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，表述正确。 20. 硼氢化钠与水反应产生氢气，反应的化学方程式是：，中氢元素的化合价是-1。下列说法正确的是 A. x的数值是2 B. 产物中的氢元素全部来自于水中 C. 后化合物中硼元素的质量分数增大 D. 加入催化剂可以使反应产生更多的氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应前后，O原子的数量守恒，所以H2O前面的化学计量数应为2，正确。 B.反应物中，硼氢化钠和水均含有氢元素，生成物中，只有氢气含有氢元素。所以，氢气中的氢元素来自于硼氢化钠和水中，错误。 C.B的相对原子质量为11，NaBH4相对分子质量为38，所以硼元素的质量分数为。NaBO2相对分子质量为66，硼元素的质量分数为，质量分数减小，错误。 D.催化剂只改变反应速率，不增加生成物的质量，错误。 第Ⅱ卷 非选择题 二、理解与应用（本题共7个小题） 21. 宏观、微观、符号是化学的三重表征。请用文字或符号完成下列问题： （1）NaCl表示的宏观意义：_____________、_____________。 （2）氮气_____________，两个镁离子_____________。 （3）标出氧化铝中铝元素的化合价：_____________。 【答案】（1） ①. 氯化钠 ②. 氯化钠由氯元素和钠元素组成 （2） ①. N2 ②. 2Mg2+ （3） 【解析】 【小问1详解】 化学式的宏观意义共两点：一是代表物质本身，二是说明物质的元素组成，因此对应上述两个答案。 【小问2详解】 氮气属于气态非金属单质，1个分子由2个氮原子构成，因此化学式为N2；离子符号需在元素符号右上角标注电荷（数字在前、正负在后），表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此2个镁离子为2Mg2+。 【小问3详解】 氧化铝化学式为Al2O3，氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，计算得铝元素化合价为+3；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，因此得到上述结果。 22. 空气是一种宝贵的资源，我们的生存、生活、生产都离不开空气，但人类的活动也会影响到空气的质量。请完成下列问题： （1）空气资源的利用。空气中的氧气主要来源于_____________，氧气能用于危重病人急救是因为氧气能_____________，为防膨化食品挤压破碎一般需要在食品包装袋里填充气体_____________。分离液态空气制取氧气和氮气，是利用二者的_____________不同，最先沸腾分离出来的是氮气。利用氮气和氧气的分子体积不同，借助分子筛（分子膜）可对二者进行分离，其原理类似于混合物分离中的_____________。 （2）空气资源的保护。目前造成空气污染的主要来源是工业生产及交通运输中化石燃料的利用产生的废气，目前计入空气质量评价范围的主要污染物为二氧化硫、_____________、_____________、臭氧、颗粒物、颗粒物等。我们个人生活中，能为保护空气质量可做到的是________________（回答一点即可）。 【答案】（1） ①. 绿色植物的光合作用 ②. 供给呼吸 ③. 氮气 ④. 沸点 ⑤. 过滤 （2） ①. 一氧化碳 ②. 二氧化氮 ③. 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 自然界中绿色植物的光合作用会释放氧气，是空气中氧气的主要来源； 氧气能供给生物呼吸，因此可用于危重病人急救； 氮气化学性质稳定、无毒、制取成本低，是食品包装袋填充气的首选； 分离液态空气利用的是液氮和液氧的沸点差异，液氮沸点更低，最先汽化分离； 分子筛靠分子体积差异分离物质，和过滤操作通过孔隙大小分离大小不同的颗粒的原理一致。 【小问2详解】 我国计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、、，据此补全空缺即可； 为了打好蓝天保卫战，在日常生活中，我们能为保护空气质量做的一件事是乘坐公共交通出行，可降低尾气污染物（如CO、NO2）排放；植树能吸收CO2和粉尘，改善空气质量。 23. 如图是验证二氧化碳部分性质的简易实验。纸花贴在塑料瓶壁上，其中a、b是湿润的紫色石蕊纸花，c是干燥的紫色石蕊纸花。持续通入CO2后一会儿，可看到瓶内纸花的变化情况是：______________，反应的化学方程式是______________。瓶内还会观察到的现象是____________；瓶外可看到的现象是__________。本实验体现的CO2的化学性质是______________。 【答案】 ①. b先变红，a后变红，c无明显变化 ②. CO2 + H2O = H2CO3 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 下方蜡烛先熄灭，上方蜡烛后熄灭 ⑤. 能与水反应生成酸性物质，能与澄清石灰水反应，不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【详解】1.石蕊变色分析：酸性物质能使紫色石蕊变红，CO2本身无酸性，需和水反应生成碳酸才会使石蕊变色，因此干燥的纸花c不变色；CO2密度大于空气，通入后先在瓶底聚集，因此位置更低的b先接触足量CO2变红，之后位置更高的a再变红。 2. 澄清石灰水变化：CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的碳酸钙，因此石灰水变浑浊。 3. 蜡烛熄灭分析：CO2不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，优先从瓶下口流出使低处蜡烛熄灭，待瓶内充满CO2后从上方出口流出，使高处蜡烛熄灭。 24. 请完成下列问题： （1）多电子的原子核外电子都是分层排布的，离原子核远的电子能量要比离原子核近的电子能量_____________，原子在化学反应中得或失电子一般都是在最外层上发生的，因此决定元素化学性质的主要因素是_____________。 （2）元素周期表是学习化学的重要工具，元素周期表中同一行中的元素属于相同的_____________，它们具有相同的核外电子层数，且同一行中相邻的元素的核电荷数相差_____________；同一列中的元素属于相同的族，相邻元素之间的原子核外相差一个电子层。 （3）已知原子序数是a的M元素的阳离子带x个单位的正电荷，元素N的阴离子带y个单位的负电荷，两种离子的核外电子层结构相同，则元素N的核电荷数是_____________。 【答案】（1） ①. 高 ②. 最外层电子数 （2） ①. 周期 ②. 1 （3） 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子的能量随离核距离增大而升高；化学反应中只有最外层电子参与得失，因此元素化学性质主要由最外层电子数决定。 【小问2详解】 元素周期表的横行称为周期，同周期元素核外电子层数相同，从左到右核电荷数依次递增，相邻元素的核电荷数相差1。 【小问3详解】 带个正电荷的M离子核外电子数为（原子失去个电子形成阳离子）；设N的核电荷数为b，带个负电荷的N离子核外电子数为（原子得到个电子形成阴离子）。两种离子核外电子层结构相同即核外电子数相等，因此，解得。 25. 碳及其化合物间的转化关系可用如图表示，“→”表示物质间的转化。请完成下列问题： （1）碳不完全燃烧后的产物是_____________，该产物有毒，减少该产物生成的有效措施是_____________。 （2）写出CO2→CO的化学方程式_____________，该反应_____________（填“放热”或“吸热”）。 （3）写出以上反应中元素化合价不变的一个分解反应的化学方程式_____________，以上反应中，发生化合反应的最多可有_____________个。 【答案】（1） ①. 一氧化碳##CO ②. 提供充足的氧气 （2） ①. ②. 吸热 （3） ①. ## ②. 5 【解析】 【小问1详解】 碳不完全燃烧后的产物是一氧化碳； 该产物有毒，减少该产物生成的有效措施是提供充足的氧气； 【小问2详解】 二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应属于吸热反应； 【小问3详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，该反应属于分解反应且各元素化合价不变，该反应的化学方程式为：； 碳酸易分解，生成水和二氧化碳，该反应属于分解反应且各元素化合价不变，该反应的化学方程式为：； 化合反应指的是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。以上反应中，碳在氧气不充足的情况下点燃生成一氧化碳，属于化合反应；碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，属于化合反应；一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应；水与二氧化碳反应生成碳酸，属于化合反应；故填5。 26. 写出下列反应的化学方程式： （1）乙炔（）在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳_____________； （2）一氧化碳还原氧化铜______________； （3）磷在空气中燃烧_______________； 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 采用奇偶配平法：先设定系数为2，根据C、H原子守恒确定系数为4、系数为2，计算右侧O原子总数为10，最终得系数为5，反应条件为点燃。 【小问2详解】 1个分子夺取1个中的O原子生成，被还原为，各物质系数均为1，反应条件为加热（用表示），由于反应物已有气体，生成物无需标注气体符号。 【小问3详解】 采用最小公倍数法配平：O原子左右最小公倍数为10，得系数为5、系数为2，再根据P原子守恒得系数为4，反应条件为点燃。 27. 质量守恒定律是解决很多化学问题的依据： （1）在反应中，X的化学式是_____________； （2）向含有4g黑色氧化铜粉末的烧杯中加入100g稀盐酸（化学式HCl，反应后有剩余），搅拌，生成氯化铜（），则另一种产物是_____________（写化学式），完全反应后烧杯内物质的总质量是_____________。 （3）3.2g某物质完全燃烧后只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有的元素是_____________。 【答案】（1） NO2 （2） ①. H2O ②. 104g （3） 碳元素、氢元素、氧元素（或C、H、O） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总原子：1个Cu、4个H、4个N、12个O；反应后已知产物总原子：1个Cu、4个H、2个N、8个O，差值为2个N、4个O，对应2个X，因此每个X的化学式为NO2。 【小问2详解】 金属氧化物和酸发生复分解反应生成盐和水，因此另一种产物为H2O；该反应无气体逸出，总质量等于反应物总质量：4g+100g=104g。 【小问3详解】 先计算生成物中元素质量： 4.4g CO2中碳元素质量： 3.6g H2O中氢元素质量： C、H总质量为1.6g；该物质为3.2g，说明该物质还含有氧元素，因此一定含C、H、O三种元素。 三、实验与探究（本题共1个小题） 28. 制取气体所需仪器、装置的选择以及气体的收集和检验是学习化学必备的技能之一。如图是实验室制取和收集气体的部分装置。请完成下列问题： （1）上图中①的仪器名称是___________，装置中使用分液漏斗的优点是___________（回答一点即可）。气体发生装置的选择依据是__________和反应条件，实验室制取二氧化碳的发生装置你会选择________（写装置的字母代号）。实验室常用_________检验二氧化碳的存在。 （2）气体收集装置的选择依据是气体的密度和__________，收集二氧化碳可以选择的装置代号是________。若用D装置收集二氧化碳，进气口应该是_________（填导气管的字母代号，下同），检验二氧化碳是否收集满，应该将燃着的木条放在导管口_______处，若木条熄灭证明已收集满二氧化碳。 （3）用氧气传感器测定用D装置收集二氧化碳过程中氧气含量的变化曲线（如图所示），图中C点时发现用于检验二氧化碳是否集满的木条火焰熄灭，此时瓶中二氧化碳的体积分数是________（空气中氧气的体积分数按1/5计算）。 （4）如图F所示：向装满二氧化碳的集气瓶中倒入适量蒸馏水后，滴入几滴石蕊试液，盖上毛玻片，振荡，发现瓶内液体变红色，使液体变红色的是________（写化学式）。将集气瓶翻转（如图G），把手移开，发现毛玻片没有掉下来，你认为可能的原因是____________________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 可以控制反应速率 ③. 反应物的状态 ④. B ⑤. 澄清石灰水 （2） ①. 溶解性 ②. C或D ③. a ④. b （3）60% （4） ①. H2CO3 ②. 二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，外界大气压将毛玻璃片压住 【解析】 【小问1详解】 ①的仪器名称是锥形瓶； 分液漏斗的优点：可以控制反应速率（或可以随时添加液体试剂）。； 气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件； 实验室制取二氧化碳用到的药品为石灰石和稀盐酸，所用装置是固液常温型，发生装置选B； 实验室常用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）检验二氧化碳的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 气体收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性； 二氧化碳密度比空气大、能溶于水，收集装置选C或D；用D装置收集二氧化碳时，二氧化碳密度大于空气，二氧化碳从长管进，所以进气口是a；验满时，将燃着的木条放在导管口b处，若木条熄灭证明已收集满； 【小问3详解】 空气中氧气的体积分数为，C点时氧气体积分数为8%，则此时瓶中空气的体积分数为，二氧化碳的体积分数为； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。毛玻璃片没有掉下来的原因：二氧化碳溶于水（或与水反应），瓶内压强减小，外界大气压将毛玻璃片压住。 四、分析与计算（本题共1个小题） 29. 贝壳粉常用作室内装修的高档材料，如图是某品牌贝壳粉标签的部分内容。兴趣小组的同学要检验该品牌某批次的贝壳粉是否合格，进行如下实验：取该贝壳粉样品6 g，倒入放在电子秤上的烧杯中，然后向烧杯中加入40 g某浓度的稀盐酸（反应后稀盐酸有剩余，贝壳粉中的杂质跟盐酸不反应）。至不再产生气泡时，电子秤的示数是43.8 g。请分析并完成下列问题： 生态涂料 贝壳粉 主要成分： 的含量：≥85% （1）小丽在观察反应现象时发现：随着反应的进行，产生气泡的速率越来越小，你认为可能的原因是_____________。 （2）试通过计算分析该贝壳粉是否合格。 【答案】（1） 随着反应进行，稀盐酸的溶质质量分数逐渐减小，反应速率变慢 （2） 解：产生二氧化碳的质量为40g+6g-43.8g=2.2g。 设参与反应的碳酸钙质量为x。 x=5g 碳酸钙质量分数为＜85% 答：该贝壳粉不合格。 【解析】 【分析】本题考查化学方程式相关计算。 【小问1详解】 反应中，稀盐酸进一步消耗，并生成水，盐酸浓度下降。反应速率与反应物浓度相关。 【小问2详解】 利用相对分子质量和化学方程式进行计算。计算过程见答案。 【点睛】要熟悉计算的步骤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学练习题 注意事项： 1.本习题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题。检测时间为90分钟。 2.答题用蓝色或浅蓝色钢笔或圆珠笔；涂卡用2B铅笔。 3.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、我会选择（本题共有20个小题，每个小题只有一个正确选项，请把正确答案填在答题卡或第Ⅱ卷的答题栏中） 1. 下列变化或操作前后，构成物质的基本微粒发生改变的是 A. 从河水中分离出不溶物 B. 春暖嫩枝发新芽 C. 马踏湖非遗苇编 D. 用干冰制造云雾 2. 下列叙述不正确的是 A. 世界上的物质都是由分子、原子等微观粒子构成的 B. 化学是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科 C. 现代技术已实现对原子、分子的移动、排列 D. 由同种微粒构成的物质，表现出来的性质一定相同 3. 2026年世界水日、中国水周（3月22-28日）的主题是“国家水网，世纪画卷”，旨在保障国家用水安全，支撑高质量发展。下列做法不符合这一主题的是 A. 引江济淄，支持淄博用水安全 B. 建设海绵城市，提升雨水的地面渗透率 C. “中水”可用于城市绿化，减少对地下水的开采 D. 为促进水中生物生长，将更多的有机质废物排入河流 4. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列操作不正确的是 A. 加热KMnO4 B. 收集CO2 C. 检查气密性 D. 验满O2 5. 化学反应前后一定发生改变的是：①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 ⑦元素的化合价 A. ②④⑦ B. ④ C. ②⑦ D. ①③⑤⑥ 6. 分类是化学学习的常用方法。下列分类不正确的是 A. 纯净物：水、氧气 B. 混合物：空气、自来水 C. 化合物：石墨烯、氯酸钾 D. 氧化物：干冰、二氧化锰 7. 下列说法错误的是 A. 河水、井水、海水都是溶有某些物质的混合物 B. 水变成水蒸气的过程中水分子变大 C. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D. 水在天然循环过程中，发生的是物理变化 8. 下列不可能用于制取氧气原料的是 A. 高锰酸钾（KMnO4） B. 氯酸钾（KClO3) C. 空气 D. 氯化钾（KCl） 9. 过氧化氢溶液是实验室制取氧气较为环保、安全，便于实验操作的物质，其有效成分是H2O2。关于H2O2的下列说法正确的是 A. 每个H2O2分子中含一个氢分子和一个氧分子 B. H2O2和H2O的组成元素相同，分子构成相似，二者性质相似 C. H2O2分子中含有18个电子 D. H2O2溶液可在二氧化锰作用下分解生成H2和O2 10. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 光照和通风条件更有利于湿衣服晾干 B. 镁条燃烧后质量增加 C. 过滤后泥沙和水的质量等于原浑浊河水的质量 D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 11. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 12. 构成物质的原子或分子的实际质量与其相对质量成正比。等质量的下列物质中所含构成该物质的基本微粒个数最多的是 A. B. C. D. 13. 等质量的、、和与足量的稀盐酸反应，生成质量最多的是 A. B. C. D. 14. 在烧杯中稍微加热某种盐就生成、、。下列判断不正确的是 A. 该物质中共含有四种元素 B. 反应前后各元素化合价发生了改变 C. 该物质不稳定 D. 完全反应后烧杯中无残留物 15. 下列图示中的微粒表示的分子中，原子种类最多的是 A. B. C. D. 16. 下列对缓慢氧化的认识不正确的是 A. 缓慢氧化有时难以察觉 B. 缓慢氧化不产生热量 C. 缓慢氧化也要有氧气参加反应 D. 塑料老化属于缓慢氧化 17. 密闭容器中含有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列判断正确的是 A. 甲是反应物 B. X的值是0 C. 丙可能是反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的相对分子质量之比一定是1∶2 18. 推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 单质由一种元素组成，由同一种元素组成的物质一定是单质 C. 元素周期表中的同列元素化学性质相似，氧、硫的化学性质相似 D. 原子得到电子变成阴离子，微粒得电子后一定变为阴离子 19. 关于碳元素的单质，下列说法正确的是 A. 碳单质都不具有还原性 B. 所有碳单质都很容易燃烧 C. 石墨既不传热，也不导电 D. 金刚石是硬度最大的天然物质 20. 硼氢化钠与水反应产生氢气，反应的化学方程式是：，中氢元素的化合价是-1。下列说法正确的是 A. x的数值是2 B. 产物中的氢元素全部来自于水中 C. 后化合物中硼元素的质量分数增大 D. 加入催化剂可以使反应产生更多的氢气 第Ⅱ卷 非选择题 二、理解与应用（本题共7个小题） 21. 宏观、微观、符号是化学的三重表征。请用文字或符号完成下列问题： （1）NaCl表示的宏观意义：_____________、_____________。 （2）氮气_____________，两个镁离子_____________。 （3）标出氧化铝中铝元素的化合价：_____________。 22. 空气是一种宝贵的资源，我们的生存、生活、生产都离不开空气，但人类的活动也会影响到空气的质量。请完成下列问题： （1）空气资源的利用。空气中的氧气主要来源于_____________，氧气能用于危重病人急救是因为氧气能_____________，为防膨化食品挤压破碎一般需要在食品包装袋里填充气体_____________。分离液态空气制取氧气和氮气，是利用二者的_____________不同，最先沸腾分离出来的是氮气。利用氮气和氧气的分子体积不同，借助分子筛（分子膜）可对二者进行分离，其原理类似于混合物分离中的_____________。 （2）空气资源的保护。目前造成空气污染的主要来源是工业生产及交通运输中化石燃料的利用产生的废气，目前计入空气质量评价范围的主要污染物为二氧化硫、_____________、_____________、臭氧、颗粒物、颗粒物等。我们个人生活中，能为保护空气质量可做到的是________________（回答一点即可）。 23. 如图是验证二氧化碳部分性质的简易实验。纸花贴在塑料瓶壁上，其中a、b是湿润的紫色石蕊纸花，c是干燥的紫色石蕊纸花。持续通入CO2后一会儿，可看到瓶内纸花的变化情况是：______________，反应的化学方程式是______________。瓶内还会观察到的现象是____________；瓶外可看到的现象是__________。本实验体现的CO2的化学性质是______________。 24. 请完成下列问题： （1）多电子的原子核外电子都是分层排布的，离原子核远的电子能量要比离原子核近的电子能量_____________，原子在化学反应中得或失电子一般都是在最外层上发生的，因此决定元素化学性质的主要因素是_____________。 （2）元素周期表是学习化学的重要工具，元素周期表中同一行中的元素属于相同的_____________，它们具有相同的核外电子层数，且同一行中相邻的元素的核电荷数相差_____________；同一列中的元素属于相同的族，相邻元素之间的原子核外相差一个电子层。 （3）已知原子序数是a的M元素的阳离子带x个单位的正电荷，元素N的阴离子带y个单位的负电荷，两种离子的核外电子层结构相同，则元素N的核电荷数是_____________。 25. 碳及其化合物间的转化关系可用如图表示，“→”表示物质间的转化。请完成下列问题： （1）碳不完全燃烧后的产物是_____________，该产物有毒，减少该产物生成的有效措施是_____________。 （2）写出CO2→CO的化学方程式_____________，该反应_____________（填“放热”或“吸热”）。 （3）写出以上反应中元素化合价不变的一个分解反应的化学方程式_____________，以上反应中，发生化合反应的最多可有_____________个。 26. 写出下列反应的化学方程式： （1）乙炔（）在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳_____________； （2）一氧化碳还原氧化铜______________； （3）磷在空气中燃烧_______________； 27. 质量守恒定律是解决很多化学问题的依据： （1）在反应中，X的化学式是_____________； （2）向含有4g黑色氧化铜粉末的烧杯中加入100g稀盐酸（化学式HCl，反应后有剩余），搅拌，生成氯化铜（），则另一种产物是_____________（写化学式），完全反应后烧杯内物质的总质量是_____________。 （3）3.2g某物质完全燃烧后只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有的元素是_____________。 三、实验与探究（本题共1个小题） 28. 制取气体所需仪器、装置的选择以及气体的收集和检验是学习化学必备的技能之一。如图是实验室制取和收集气体的部分装置。请完成下列问题： （1）上图中①的仪器名称是___________，装置中使用分液漏斗的优点是___________（回答一点即可）。气体发生装置的选择依据是__________和反应条件，实验室制取二氧化碳的发生装置你会选择________（写装置的字母代号）。实验室常用_________检验二氧化碳的存在。 （2）气体收集装置的选择依据是气体的密度和__________，收集二氧化碳可以选择的装置代号是________。若用D装置收集二氧化碳，进气口应该是_________（填导气管的字母代号，下同），检验二氧化碳是否收集满，应该将燃着的木条放在导管口_______处，若木条熄灭证明已收集满二氧化碳。 （3）用氧气传感器测定用D装置收集二氧化碳过程中氧气含量的变化曲线（如图所示），图中C点时发现用于检验二氧化碳是否集满的木条火焰熄灭，此时瓶中二氧化碳的体积分数是________（空气中氧气的体积分数按1/5计算）。 （4）如图F所示：向装满二氧化碳的集气瓶中倒入适量蒸馏水后，滴入几滴石蕊试液，盖上毛玻片，振荡，发现瓶内液体变红色，使液体变红色的是________（写化学式）。将集气瓶翻转（如图G），把手移开，发现毛玻片没有掉下来，你认为可能的原因是____________________。 四、分析与计算（本题共1个小题） 29. 贝壳粉常用作室内装修的高档材料，如图是某品牌贝壳粉标签的部分内容。兴趣小组的同学要检验该品牌某批次的贝壳粉是否合格，进行如下实验：取该贝壳粉样品6 g，倒入放在电子秤上的烧杯中，然后向烧杯中加入40 g某浓度的稀盐酸（反应后稀盐酸有剩余，贝壳粉中的杂质跟盐酸不反应）。至不再产生气泡时，电子秤的示数是43.8 g。请分析并完成下列问题： 生态涂料 贝壳粉 主要成分： 的含量：≥85% （1）小丽在观察反应现象时发现：随着反应的进行，产生气泡的速率越来越小，你认为可能的原因是_____________。 （2）试通过计算分析该贝壳粉是否合格。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $