精品解析：山东省烟台栖霞市（五四制）2025-2026学年九年级下学期期中化学试题

化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国历史文化璀璨，下列工艺相关的制作或变化过程中，属于化学变化的是 A. 玉石雕琢成器 B. 陶土烧制成瓷 C. 青铜铸造成形 D. 蚕丝织制成绢 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉石雕琢成器只改变了玉石的形状，没有新物质生成，属于物理变化； B、 陶土烧制成瓷的过程中，陶土中的成分在高温下发生反应，生成了新物质，属于化学变化； C、青铜铸造成形只改变了青铜的形态，没有新物质生成，属于物理变化； D、蚕丝织制成绢只改变了蚕丝的排布形态，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是 A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 施用大量农药减少植物病虫害 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少大气污染，不符合题意； B、施用大量农药会造成空气污染，残留的农药对人体健康有害，符合题意； C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，减少水污染，不符合题意； D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。故选B。 3. 在探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响的跨学科实践活动中，下列实验操作不规范的是 A. 研磨紫甘蓝 B. 倾倒酒精溶解 C. 过滤浸出液 D. 滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、研磨紫甘蓝可在研钵中进行，应用研杵将紫甘蓝粉碎，该选项操作正确； B、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向手心，该选项操作正确； C、过滤时，液体要用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确。 故选C。 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 液氮化学性质稳定，可用作制冷剂 B. 熟石灰能和酸发生反应，可改良酸性土壤 C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A. 液氮用作制冷剂是利用其汽化吸热的物理性质，与化学性质稳定无关，错误。 B. 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确。 C. 石墨用于制铅笔芯是利用其质软、深灰色的性质，与导电性无关，错误。 D. 一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，与可燃性无关，错误。 5. 歼－35A上使用了钛合金机身。钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛的元素符号为Ti C. 钛的中子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号为Ti，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛的质子数为22，不是中子数，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意。 故选B。 6. 花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法错误的是 A. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 花青素中氢元素的质量分数最小 C. 花青素32个原子构成 D. 青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼 【答案】C 【解析】 【详解】A、结合化学式可知，花青素由碳、氢、氧三种元素组成 ，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素的质量比最大，元素的质量分数越大，则花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确； C、花青素是由花青素分子构成，则一个花青素分子中含有15+11+6=32个原子构成，该选项说法错误； D、花青素主要来源于各种蔬菜和水果，则青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼，该选项说法正确。 故选C。 7. 宏观事实与微观本质密切相关。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 C. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出——温度升高，气体溶解度减小 D. 和的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，正确； B. 氢气在氧气中燃烧生成水属于化学变化，反应中氢分子、氧分子分解为原子后重新组合为水分子，分子种类发生改变，正确； C. 打开啤酒瓶盖有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度随压强减小而降低，并非温度升高导致，错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此二者化学性质不同，正确。 8. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》“燃之如麻，但烟甚浓”——物质的不完全燃烧 B. 《三国志》“扬汤止沸，不如去薪”——移除可燃物 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 描述的是石油燃烧现象，烟甚浓是因为石油含碳量较高，发生不完全燃烧生成炭黑，正确； B. “薪”是可燃物，“去薪”是通过移除可燃物达到灭火目的，正确； C. 能闻到远处梅花的香气，是因为带有香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，正确； D. 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，铜锡合金的硬度比铜、锡都大，错误。 9. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错误的是 A. ab段对应反应的化学方程式是 B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束 C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O D. 证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、ab段是二氧化碳和氢氧化钠的反应，对应反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项A正确； B、bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束，故选项B正确； C、cd段反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳，故选项C错误； D、证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大，故选项D正确； 故选：C。 10. 乙烯是重要的化工原料，实验室利用浓硫酸的脱水性。以乙醇为原料制取乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如下图，有关说法错误的是 A. 生成物中有一种是氧化物 B. 反应中原子的种类和个数不变 C. 该反应属于化合反应 D. 生成物乙和丙的质量比为14:9 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。生成物中乙的分子中含有碳原子、氢原子，乙不属于氧化物。丙的分子中含有氧原子、氢原子，丙属于氧化物，此选项正确； B. 化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，故化学反应前后原子的种类和个数不变，此选项正确； C. 该反应是一种物质发生化学反应生成两种物质，属于分解反应，此选项错误； D. 根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：C2H5OHC2H4+H2O，生成物乙和丙的质量比为：28:18=14:9，此选项正确。 故选C。 【点睛】能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 B. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小 D. 中和反应一定生成盐和水，没有盐和水生成的反应一定不是中和反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A.阳离子确实带正电，但带正电的粒子不一定是阳离子，比如质子、原子核都带正电，不属于阳离子，因此推理不成立。 B.正确。 C.如果恒温蒸发饱和溶液的溶剂，会析出晶体、溶质质量减小，但析出晶体后溶液还是该温度下的饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此推理不成立。 D.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，因此中和反应一定生成盐和水，逆推可得：没有盐和水生成的反应一定不是中和反应，逻辑和定义都符合，推理成立。 12. “硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B. a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C. a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D. 提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故选项说法错误； B、 a1℃时，只有KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，故选项说法错误； C、 a2℃时KNO3的溶解度为120g，即该温度下100g水最多溶解120g KNO3，推算得50g水最多溶解60g KNO3，加入50g KNO3固体可完全溶解，得到不饱和溶液，故选项说法错误； D、 KNO3的溶解度随温度升高显著增大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法，故选项说法正确。 故选：D。 13. 物质的鉴别、检验和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别固体和固体 加水测温度 B 检验溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A.NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高；固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，加水测温度可以区分二者，方案正确。 B.NaOH变质会生成碳酸钠，NaOH和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误。 C.过量碳酸钙只与杂质盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙难溶于水，反应后过滤即可除去剩余的碳酸钙，不会引入新杂质，能除去盐酸，方案正确。 D.NaOH溶液既能和HCl反应，也能和原物质CO2反应，会除去需要保留的CO2，方案错误。 14. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释错误的是 A. 探寻低碳生活方案——植树造林吸收二氧化碳 B. 自制指示剂测土壤酸碱度——酸碱指示剂能测出溶液酸碱度 C. 用橡皮泥制作水分子模型——每个水分子中含有两个氢原子 D. 活性炭用于自制空气净化器——活性炭具有疏松多孔的结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物光合作用可吸收二氧化碳，植树造林助力实现低碳，不符合题意； B、酸碱指示剂仅能定性检验溶液的酸碱性（酸性、碱性、中性），无法定量测定酸碱度，酸碱度需用pH试纸或pH计测量，符合题意； C、水分子化学式为，1个水分子含2个氢原子和1个氧原子，可用橡皮泥搭建其模型，不符合题意； D、活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可用于空气净化，不符合题意； 故选B。 15. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 红磷燃烧实验测定空气中氧气含量 B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C. 两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应 D. 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 【答案】BD 【解析】 【详解】A.红磷燃烧测定空气中氧气含量时，红磷燃烧放热使初始压强升高，反应结束温度恢复室温后，由于红磷消耗了瓶内氧气，最终压强一定小于反应前的初始压强。图像中最终压强比初始压强高，不符合实际，A错误。 B.一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液加氯化钾，氯化钾可以继续溶解，溶液的质量会继续增加，当溶液达到饱和时，氯化钾不再溶解，溶液的质量保持不变，B正确。 C.催化剂二氧化锰只改变过氧化氢分解的速率，不影响最终生成氧气的总质量，两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液完全反应后，最终产生氧气的质量应该相等。图像中有二氧化锰的产生氧气更多，不符合实际，C错误。 D.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加过量氢氧化钠，氢氧化钠会先和硫酸发生中和反应，此阶段没有沉淀生成；硫酸完全反应后，氢氧化钠才和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，硫酸铜完全反应后沉淀质量不再变化，图像和该变化趋势完全对应，D正确。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共35分） 青藏铁路是闻名遐迩的世界级工程。“天路”建成的背后，是攻克的一个又一个难题，是在“生命禁区”上演的一个个奇迹。结合相关信息，完成下面的问题： 16. 图1是世界上海拔最高的风火山隧道。因氧气用于________，故缺氧是高原施工的首要难题。我国通过专用分子筛，根据分子大小和形状对空气中的氮气、二氧化碳和水等杂质进入孔道进行选择性静电吸附，建成了世界上第一座高原制氧站，其吸附过程属于________变化。 17. 图2是青藏铁路沿线热棒。冻土是铁路建设面临的主要技术难题之一，因水结冰时，水分子间间隔会________，导致体积膨胀，夏天消融会造成路基下沉。路基中插入中空铁棒，内灌液氨，当土壤温度较高时，液态氨汽化会________热量，阻止冻土消融，使用铁棒是利用了铁的优良________性能。 18. 图3是青藏铁路列车。为了应对高原独特的自然条件，青藏铁路列车的动力采用电机和柴油机两种形式。使用石墨受电弓滑板从电网中取电，利用石墨的性质是________（答一点）。柴油机车所用燃料主要是________综合利用的产品。 19. 青藏铁路被誉为“发展路、团结路、幸福路”。建造时需要用到大量钢铁，用赤铁矿炼铁的化学方程式为________。钢轨出厂前，表面需进行致密铬钝化膜处理，其目的是________。 【答案】16. ①. 供给呼吸 ②. 物理 17. ①. 增大 ②. 吸收 ③. 导热 18. ①. 导电性（或润滑性、耐高温，合理即可） ②. 石油 19. ①. ②. 隔绝氧气和水，防止钢轨锈蚀 【解析】 【16题详解】 氧气的用途之一是供给呼吸，高原氧气含量低会影响人员施工； 吸附过程仅分离杂质，无新物质生成，属于物理变化。 【17题详解】 水结冰体积膨胀，是因为水分子间间隔增大； 液态氨汽化是吸热过程，可吸收热量降温； 铁具有优良的导热性，可快速传递热量维持冻土低温。 【18题详解】 石墨具有导电性可满足取电需求，同时其有滑腻感、耐高温的性质也适合做受电弓滑板； 柴油是石油分馏的产物，属于石油综合利用的产品。 【19题详解】 赤铁矿主要成分为Fe2O3，工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 致密铬钝化膜可以隔绝氧气和水，防止钢轨锈蚀。 20. 2026年央视春晚，机器人完成后空翻、耍棍等高难度武术动作，惊艳全场。其外壳为高性能塑料，锂电池供能，芯片控制核心。请结合化学知识回答下列问题： （1）制造机器人外壳的塑料属于________（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①钛酸锂（）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（）的化合价为+1价，则钛元素（）的化合价为________。 ②制取钛酸锂的反应原理为：，则X的化学式为________。 （3）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前，普遍利用石英砂（主要成分是）作原料，采用（三氯硅烷还原法）制备高纯硅，其生产流程如图所示。 ①反应Ⅰ中，利用了焦炭的（ ）性，该反应所属的基本反应类型为（ ）反应。 ②粗硅的主要成分是，杂质不参与反应。反应Ⅱ的化学方程式为（ ）。 ③生产流程中可以被循环利用的物质是（ ）。 【答案】（1）有机高分子材料 （2） ①. +4 ②. （3） ①. 还原 ②. 置换 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 塑料是人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，无机非金属材料多为陶瓷、玻璃等无机物，不符合要求。 【小问2详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，已知为+1价、为-2价，设化合价为x，列式，解得x=+4； ② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左边总原子为，减去右边已知产物的原子，剩余2个、4个对应2X，故X为。 【小问3详解】 ① 反应Ⅰ中夺取中的氧，表现还原性； 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 ② 反应Ⅱ反应物为和，根据元素守恒，除外生成的单质气体为，配平后得到对应方程式。 ③ 反应Ⅱ消耗，反应Ⅲ又生成，因此可以循环利用。 21. 金属资源不可再生，需加以保护并防止金属锈蚀。现有表面带有污渍的铝片、铜片，以及带有锈迹的铁片，请结合化学知识回答问题。 【金属除锈】 （1）取两片生锈的铁片分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。 ①写出用洁厕灵除去铁片表面铁锈的化学方程式_______________。 ②从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是______________。 ③铜锈（主要成分是碱式碳酸铜）受热分解的化学方程式：，下列说法正确的有_________。 A．X属于空气污染物 B．反应后固体物质中铜元素的质量分数增大 C．反应生成了黑色固体 D．铜生锈只需要与空气中氧气、水接触 【书签制作】利用除污、除锈后的金属片制作书签，将三种金属片依次按照图示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 （2）在“化学反应显画”操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①若滴入的试剂是稀硫酸，则表面没有显现图案的金属片是________。写出铁片上发生反应的化学方程式______________________。 ②若滴入的试剂是________（选填字母序号）溶液，三种金属片上均能显现图案。 A． B． C． D． ③以上操作中没有验证出的金属活动性顺序，可以选用铁和________________（填试剂名称）进行验证。 【答案】（1） ①. ②. 溶液中都含有氢离子 ③. BC （2） ①. 铜 ②. ③. A ④. 硫酸铝溶液 【解析】 【小问1详解】 ① 铁锈主要成分为，与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，配平即可。 ② 盐酸和醋酸都属于酸，都能解离出，具有酸的通性，均可与金属氧化物反应除锈。 ③ A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推知为，不属于空气污染物，错误； B.反应前后铜元素质量不变，固体总质量减小，铜元素质量分数增大，正确； C.生成的为黑色固体，正确； D.铜锈含碳元素，说明铜生锈还需要接触，错误。 【小问2详解】 ① 金属活动性顺序中位于之后，与稀硫酸不反应，因此无明显现象； 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，注意化学方程式书写规则。 ② 要三种金属都显现图案，说明试剂可与三种金属均发生反应，金属活动性顺序为，只有能和三种金属都发生置换反应，故选A。 ③ 验证的活动性强于，可将铁放入可溶性铝盐溶液中，若无明显现象，说明铁不能置换铝，即可证明铝的活动性更强。 22. 在全球能源转型的大背景下，绿色氢气（）、绿色甲醇（）等正发挥着重要作用。 （1）“绿色甲醇”的生产工艺流程如图1． ①该技术通过光伏捕获太阳能，最终将太阳能以液态燃料甲醇的形式储存并利用。该能量转化形式类似于植物的________作用。 ②结合图1，写出在高温高压、催化剂作用下生成甲醇的化学方程式___________。 ③生成的甲醇与水的混合液体可通过蒸馏将它们分离，利用的是甲醇和水的______不同。 （2）催化剂对该反应起到了关键性的作用。如图2，研究人员使用两种催化剂，探究了影响该反应效果的因素（甲醇的选择性数值越大，反应效果越好）。 ①图2中，设计实验①②③，探究影响甲醇选择性的因素是___________。 ②实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的因素是_______。 ③若制备甲醇中的碳元素都来自，理论上生产甲醇可以消耗_____。 （3）结合分析，使用绿色甲醇（或绿色氢能）的重要意义是_________（写一条）。 【答案】（1） ①. 光合 ②. ③. 沸点 （2） ①. 和的比例 ②. 催化剂种类 ③. 2.2 （3）减少对传统化石能源的依赖（或缓解能源危机、减少环境污染等合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 ①植物光合作用的本质是将太阳能转化为化学能储存在有机物中，和题干能量转化形式一致； ②根据流程图确定反应物（二氧化碳和氢气）、生成物（甲醇和水）和反应条件（高温高压），配平后得到对应化学方程式； ③蒸馏分离互溶液体的原理是利用各组分沸点的差异。 【小问2详解】 ①实验①②③的催化剂种类、反应温度均相同，仅和的比例不同，因此探究的是二氧化碳和氢气的比例对甲醇选择性的影响； ②对比数据可知，相同温度、相同反应物比例下，更换催化剂时甲醇选择性的变化幅度远大于温度、反应物比例改变带来的变化，因此催化剂种类对反应效果影响最大； ③设消耗二氧化碳的质量为x ，解得。 【小问3详解】 绿色甲醇生产过程消耗，且燃烧产物清洁，可从减碳、能源替代等角度作答即可。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分） 23. 实验技能是学习化学的基础和保证。根据下图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_________。 （2）图中能制取氧气不能制取二氧化碳的发生装置是_______（填字母，下同），用该装置制取的化学方程式为_________。若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置为_______。 （3）若用F装置检验二氧化碳，F中盛放的试剂为______（填名称），气体应从_______（填“a”或“b”）导管口进入。 （4）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如下图（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体，不与反应），捂热干冰位置的玻璃管。 ①观察到b、c处试纸都变红色，请写出相关反应的化学方程式______________。 ②e处火焰先熄灭，请说明性质___________，由此推断的用途是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. ③. E （3） ①. 澄清石灰水 ②. a （4） ①. ②. 不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大 ③. 灭火 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，装置B中仪器①为锥形瓶。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，可用于加热高锰酸钾制取氧气；实验室制取二氧化碳是大理石和稀盐酸常温下的反应，属于固液常温型反应，不能用A装置，因此符合要求的发生装置为A。 A中试管口有棉花，对应高锰酸钾制氧气，写出上述反应方程式即可。 排水法收集的气体比排空气法更纯净，因此获得较纯净氧气选排水法装置E。 【小问3详解】 实验室检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水（二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊）。 F装置洗气时需要气体“长进短出”，保证气体和试剂充分接触，因此从长导管a通入。  【小问4详解】 ①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使蓝色石蕊试纸变红，据此写出反应方程式。 ②e处在下方，火焰先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳本身不燃烧、也不支持燃烧；该性质决定二氧化碳可用于灭火。 24. 火折子（图1）是中国古代的一种引火工具，通常以草纸卷紧，掺入松香、硫磺等物质，装入竹筒内密封保存。平时火折子内部保持阴燃状态（仅剩火星），用时拔开竹筒帽，对着燃芯轻轻一吹，即可复燃。 查阅资料：①火折子传统燃芯配方：硫磺、松香、硝酸钾的质量比为。 ②硫磺（S）为易燃物，着火点为248～260℃。 ③松香：透明固体物质，受热时会逐渐软化、变黏。 提出问题1：为什么能“吹气生火”？ 分析问题： （1）硝酸钾受热时会产生亚硝酸钾（KNO2）与氧气，反应的化学方程式为________。 （2）使用时打开竹筒帽，对着燃芯轻轻一吹，就能使它复燃的原因_________。 提出问题2：火折子是如何保存火种的？ 进行实验：小组同学利用氧气浓度传感器测定了密闭容器中点燃燃芯直至熄灭，装置内氧气浓度的变化如图2。 分析问题： （3）结合资料信息，分析AB段上升的原因_____________。保存火折子应控制O2浓度在C点以上，你对燃烧条件的新认识是__________。 （4）观察火折子外壳（图1），通过旋转竹筒帽使小孔a和小孔b_______（填“重合”或“不重合”），会使燃芯持续保持阴燃状态。 （5）熄灭火折子的方法有__________，其灭火的原理是什么_____________。 （6）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是_______（填字母）。 A. 食品包装袋中充入氮气，防止食品变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 【答案】（1） （2）提供充足的氧气 （3） ①. 硝酸钾受热分解产生氧气 ②. 燃烧不仅需要氧气，且需要一定浓度的氧气 （4）重合 （5） ①. 用水灭火（或旋转竹筒帽使小孔a与小孔b错开，用剪刀剪下一部分燃芯，答案合理即可） ②. 降低温度到着火点以下（或隔绝氧气，清除可燃物） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，反应物为硝酸钾，反应条件为加热，生成物为亚硝酸钾和氧气，根据质量守恒定律配平即可得到该化学方程式。 【小问2详解】 密封竹筒内氧气含量低，仅能维持阴燃（仅剩火星），吹气过程带入外界充足的氧气，满足燃烧对氧气的需求，因此可以复燃。 【小问3详解】 燃芯配方含硝酸钾，硝酸钾受热分解释放氧气，因此消耗氧气后AB段氧气浓度上升；题意说明氧气浓度低于一定值就无法维持燃烧，因此得到对燃烧的新认识：燃烧需要氧气达到一定浓度，不是只要有氧气就能燃烧。 【小问4详解】 引燃需要少量氧气维持，只有两个小孔重合时，才有少量空气进入竹筒，刚好维持引燃状态。 【小问5详解】 结合火折子结构，熄灭的常用方法是堵住通气孔，阻断空气进入，灭火原理是隔绝氧气，符合题意。 【小问6详解】 A.是通过隔绝氧气改变反应速率，原理是改变反应物浓度；B.粉碎煤块、C.把汽油喷成雾状，都是通过增大可燃物与氧气的接触面积来调控反应，因此BC调控方法相同。 25. 化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。 【原理分析】 （1）图1为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的________。 探究Ⅰ：久置食品保鲜剂是否仍有效 【进行实验】小组同学将这包久置的保鲜剂放入如图2所示的广口瓶中。 【现象分析】 （2）一段时间后，最终观察到水柱停留在________（选填“A”或“B”），说明该保鲜剂仍有效。 探究Ⅱ：久置食品保鲜剂的成分 【提出问题】久置的食品保鲜剂固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的几种。 【进行实验1】 （3）甲同学设计并进行了如下实验探究其成分。 实验操作 实验现象 实验结论 取固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌； 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫； 固体中一定含有________； 过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸。 固体逐渐消失，产生气泡，最终得到浅绿色溶液。 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁。 【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。 【实验反思】 （4）乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是__________。 【进行实验2】为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证：取6 g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2 g，放入大烧杯中。按图3流程进行实验： 【实验分析】 （5）固体I的成分为________（填物质的化学式）；烧杯A中的溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为______________。 【实验结论】 （6）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是________________。 【答案】（1）氧气和水 （2）A （3）生石灰 （4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，最终也得到浅绿色溶液 （5） ①. 和 ②. （6）Fe、Fe2O3、CaO、​和 【解析】 【小问1详解】 保鲜剂成分是铁粉和生石灰：铁粉生锈会消耗氧气和水，生石灰（氧化钙）可以和水反应吸水，因此保鲜剂可吸收空气中的氧气和水。 【小问2详解】 若保鲜剂仍有效，会吸收瓶内氧气，使瓶内压强小于外界大气压，水柱被压向靠近广口瓶的A处。 【小问3详解】 氧化钙与水反应会放出大量热，实验中烧杯外壁发烫，说明固体一定含有氧化钙 【小问4详解】 根据题给资料，铁能和氯化铁常温下反应生成氯化亚铁。若原固体含氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁会被铁还原为浅绿色的氯化亚铁，因此依然能得到浅绿色溶液，不能证明不含氧化铁。 【小问5详解】  5.2g剩余固体溶解过滤后，不溶于水的固体I共4.0g；加足量盐酸生成0.88g二氧化碳， 设生成0.88g二氧化碳消耗碳酸钙质量为x 经计算可知其中碳酸钙质量为2g，剩余2g为不溶于水的氧化铁，因此固体I成分为​和；烧杯A中溶液是含氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。，即反应。 【小问6详解】 总固体6g，磁铁吸出0.8g铁，证明含铁；剩余5.2g中，不溶固体含2g氧化铁、2g碳酸钙， 设氧化钙质量为y， 根据题意，溶液A中只有1.12g溶质，所以固体样品中一定含有氢氧化钙，所以依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、和。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 26. 取某石灰石样品11.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 5.0 2.0 1.0 1.0 请完成下列问题： （1）表中x的值为_____。 （2）11.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 （3）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）8.0 （2）10.0 （3）解：设该反应中生成二氧化碳气体的质量为y。 y=4.4g 答：该反应中生成二氧化碳气体的质量为4.4g。 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减小。观察表格，第3次加入20g盐酸后，固体从5.0g减少到2.0g（减少3.0g）；第4次加入后，固体从2.0g减少到1.0g（减少 1.0g），说明每次反应的碳酸钙质量为3.0g，则第1次加入20g盐酸后，剩余固体质量。 【小问2详解】 最终稀盐酸过量，剩余固体为杂质，质量为1.0g，因此碳酸钙质量为。 【小问3详解】 根据碳酸钙的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国历史文化璀璨，下列工艺相关的制作或变化过程中，属于化学变化的是 A. 玉石雕琢成器 B. 陶土烧制成瓷 C. 青铜铸造成形 D. 蚕丝织制成绢 2. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是 A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 施用大量农药减少植物病虫害 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 3. 在探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响的跨学科实践活动中，下列实验操作不规范的是 A. 研磨紫甘蓝 B. 倾倒酒精溶解 C. 过滤浸出液 D. 滴加稀盐酸 4. 性质决定用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 液氮化学性质稳定，可用作制冷剂 B. 熟石灰能和酸发生反应，可改良酸性土壤 C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 5. 歼－35A上使用了钛合金机身。钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛的元素符号为Ti C. 钛的中子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 6. 花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法错误的是 A. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 花青素中氢元素的质量分数最小 C. 花青素32个原子构成 D. 青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼 7. 宏观事实与微观本质密切相关。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 C. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出——温度升高，气体溶解度减小 D. 和的化学性质不同——构成它们的分子不同 8. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》“燃之如麻，但烟甚浓”——物质的不完全燃烧 B. 《三国志》“扬汤止沸，不如去薪”——移除可燃物 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 9. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错误的是 A. ab段对应反应的化学方程式是 B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束 C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O D. 证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大 10. 乙烯是重要化工原料，实验室利用浓硫酸的脱水性。以乙醇为原料制取乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如下图，有关说法错误的是 A. 生成物中有一种是氧化物 B. 反应中原子的种类和个数不变 C. 该反应属于化合反应 D. 生成物乙和丙的质量比为14:9 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 B. 单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小 D. 中和反应一定生成盐和水，没有盐和水生成的反应一定不是中和反应 12. “硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B. a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C. a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D. 提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 13. 物质的鉴别、检验和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别固体和固体 加水测温度 B 检验溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A A B. B C. C D. D 14. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释错误的是 A. 探寻低碳生活方案——植树造林吸收二氧化碳 B. 自制指示剂测土壤酸碱度——酸碱指示剂能测出溶液酸碱度 C. 用橡皮泥制作水分子模型——每个水分子中含有两个氢原子 D. 活性炭用于自制空气净化器——活性炭具有疏松多孔的结构 15. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 红磷燃烧实验测定空气中氧气含量 B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C. 两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应 D. 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 三、理解与应用（本题包括4个小题。共35分） 青藏铁路是闻名遐迩的世界级工程。“天路”建成的背后，是攻克的一个又一个难题，是在“生命禁区”上演的一个个奇迹。结合相关信息，完成下面的问题： 16. 图1是世界上海拔最高的风火山隧道。因氧气用于________，故缺氧是高原施工的首要难题。我国通过专用分子筛，根据分子大小和形状对空气中的氮气、二氧化碳和水等杂质进入孔道进行选择性静电吸附，建成了世界上第一座高原制氧站，其吸附过程属于________变化。 17. 图2是青藏铁路沿线热棒。冻土是铁路建设面临的主要技术难题之一，因水结冰时，水分子间间隔会________，导致体积膨胀，夏天消融会造成路基下沉。路基中插入中空铁棒，内灌液氨，当土壤温度较高时，液态氨汽化会________热量，阻止冻土消融，使用铁棒是利用了铁的优良________性能。 18. 图3是青藏铁路列车。为了应对高原独特的自然条件，青藏铁路列车的动力采用电机和柴油机两种形式。使用石墨受电弓滑板从电网中取电，利用石墨的性质是________（答一点）。柴油机车所用燃料主要是________综合利用的产品。 19. 青藏铁路被誉为“发展路、团结路、幸福路”。建造时需要用到大量钢铁，用赤铁矿炼铁的化学方程式为________。钢轨出厂前，表面需进行致密铬钝化膜处理，其目的是________。 20. 2026年央视春晚，机器人完成后空翻、耍棍等高难度武术动作，惊艳全场。其外壳为高性能塑料，锂电池供能，芯片控制核心。请结合化学知识回答下列问题： （1）制造机器人外壳的塑料属于________（选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 （2）锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①钛酸锂（）是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（）的化合价为+1价，则钛元素（）的化合价为________。 ②制取钛酸锂的反应原理为：，则X的化学式为________。 （3）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前，普遍利用石英砂（主要成分是）作原料，采用（三氯硅烷还原法）制备高纯硅，其生产流程如图所示。 ①反应Ⅰ中，利用了焦炭的（ ）性，该反应所属的基本反应类型为（ ）反应。 ②粗硅的主要成分是，杂质不参与反应。反应Ⅱ的化学方程式为（ ）。 ③生产流程中可以被循环利用的物质是（ ）。 21. 金属资源不可再生，需加以保护并防止金属锈蚀。现有表面带有污渍的铝片、铜片，以及带有锈迹的铁片，请结合化学知识回答问题。 【金属除锈】 （1）取两片生锈的铁片分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。 ①写出用洁厕灵除去铁片表面铁锈的化学方程式_______________。 ②从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是______________。 ③铜锈（主要成分是碱式碳酸铜）受热分解的化学方程式：，下列说法正确的有_________。 A．X属于空气污染物 B．反应后固体物质中铜元素的质量分数增大 C．反应生成了黑色固体 D．铜生锈只需要与空气中氧气、水接触 【书签制作】利用除污、除锈后的金属片制作书签，将三种金属片依次按照图示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 （2）在“化学反应显画”操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 ①若滴入的试剂是稀硫酸，则表面没有显现图案的金属片是________。写出铁片上发生反应的化学方程式______________________。 ②若滴入的试剂是________（选填字母序号）溶液，三种金属片上均能显现图案。 A． B． C． D． ③以上操作中没有验证出的金属活动性顺序，可以选用铁和________________（填试剂名称）进行验证。 22. 在全球能源转型的大背景下，绿色氢气（）、绿色甲醇（）等正发挥着重要作用。 （1）“绿色甲醇”的生产工艺流程如图1． ①该技术通过光伏捕获太阳能，最终将太阳能以液态燃料甲醇的形式储存并利用。该能量转化形式类似于植物的________作用。 ②结合图1，写出在高温高压、催化剂作用下生成甲醇的化学方程式___________。 ③生成的甲醇与水的混合液体可通过蒸馏将它们分离，利用的是甲醇和水的______不同。 （2）催化剂对该反应起到了关键性的作用。如图2，研究人员使用两种催化剂，探究了影响该反应效果的因素（甲醇的选择性数值越大，反应效果越好）。 ①图2中，设计实验①②③，探究影响甲醇选择性的因素是___________。 ②实验研究多个因素中，对反应效果影响最大的因素是_______。 ③若制备甲醇中的碳元素都来自，理论上生产甲醇可以消耗_____。 （3）结合分析，使用绿色甲醇（或绿色氢能）的重要意义是_________（写一条）。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分） 23. 实验技能是学习化学的基础和保证。根据下图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是_________。 （2）图中能制取氧气不能制取二氧化碳的发生装置是_______（填字母，下同），用该装置制取的化学方程式为_________。若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置为_______。 （3）若用F装置检验二氧化碳，F中盛放的试剂为______（填名称），气体应从_______（填“a”或“b”）导管口进入。 （4）为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如下图（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体，不与反应），捂热干冰位置的玻璃管。 ①观察到b、c处试纸都变红色，请写出相关反应的化学方程式______________。 ②e处火焰先熄灭，请说明性质___________，由此推断的用途是_______。 24. 火折子（图1）是中国古代的一种引火工具，通常以草纸卷紧，掺入松香、硫磺等物质，装入竹筒内密封保存。平时火折子内部保持阴燃状态（仅剩火星），用时拔开竹筒帽，对着燃芯轻轻一吹，即可复燃。 查阅资料：①火折子传统燃芯配方：硫磺、松香、硝酸钾的质量比为。 ②硫磺（S）为易燃物，着火点为248～260℃。 ③松香：透明固体物质，受热时会逐渐软化、变黏。 提出问题1：为什么能“吹气生火”？ 分析问题： （1）硝酸钾受热时会产生亚硝酸钾（KNO2）与氧气，反应的化学方程式为________。 （2）使用时打开竹筒帽，对着燃芯轻轻一吹，就能使它复燃的原因_________。 提出问题2：火折子是如何保存火种的？ 进行实验：小组同学利用氧气浓度传感器测定了密闭容器中点燃燃芯直至熄灭，装置内氧气浓度的变化如图2。 分析问题： （3）结合资料信息，分析AB段上升的原因_____________。保存火折子应控制O2浓度在C点以上，你对燃烧条件的新认识是__________。 （4）观察火折子外壳（图1），通过旋转竹筒帽使小孔a和小孔b_______（填“重合”或“不重合”），会使燃芯持续保持阴燃状态。 （5）熄灭火折子的方法有__________，其灭火的原理是什么_____________。 （6）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是_______（填字母）。 A. 食品包装袋中充入氮气，防止食品变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 25. 化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。 【原理分析】 （1）图1为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的________。 探究Ⅰ：久置食品保鲜剂是否仍有效 【进行实验】小组同学将这包久置保鲜剂放入如图2所示的广口瓶中。 【现象分析】 （2）一段时间后，最终观察到水柱停留在________（选填“A”或“B”），说明该保鲜剂仍有效。 探究Ⅱ：久置食品保鲜剂的成分 【提出问题】久置的食品保鲜剂固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的几种。 【进行实验1】 （3）甲同学设计并进行了如下实验探究其成分。 实验操作 实验现象 实验结论 取固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌； 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫； 固体中一定含有________； 过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸。 固体逐渐消失，产生气泡，最终得到浅绿色溶液。 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁。 【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。 【实验反思】 （4）乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是__________。 【进行实验2】为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证：取6 g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2 g，放入大烧杯中。按图3流程进行实验： 实验分析】 （5）固体I的成分为________（填物质的化学式）；烧杯A中的溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为______________。 【实验结论】 （6）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是________________。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 26. 取某石灰石样品11.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 5.0 2.0 1.0 1.0 请完成下列问题： （1）表中x的值为_____。 （2）11.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 （3）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $