精品解析：山东省肥城市2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

2025—2026学年度下学期期中考试 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题卡的规定位置，否则作废。 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年是“十五五”开局年，是深入推进美丽中国建设，做好生态环境保护工作至关重要的一年。下列不符合环境保护的做法的是 A. 全民参与植树造林 B. 监测工业废气排放 C. 推广垃圾分类回收 D. 焚烧田间秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林可以净化空气、保持水土，符合环境保护要求，故A选项不符合题意； B、监测工业废气排放，能够管控污染物排放，符合环境保护要求，故B选项不符合题意； C、垃圾分类回收可以节约资源、减少环境污染，符合环境保护要求，故C选项不符合题意； D、焚烧田间秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合环境保护的要求，故D选项符合题意。 故选D。 2. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 大疆无人机领跑全球，是中国科技创新的标杆名片。下列制作大疆无人机的材料中，属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 铝合金 C. 玻璃 D. 碳纤维 【答案】A 【解析】 【详解】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料属于有机合成材料，铝合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，碳纤维属于无机非金属材料，常用于制作复合材料。 故选 A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C. 测定溶液的pH D. 称量氯化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，图示操作正确。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积过多，加热时易沸腾溅出，图示操作错误。 C.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，对比读数，操作错误。 D.托盘天平称量药品应遵循“左物右码”的原则，图示砝码和药品位置颠倒，操作错误。 5. 物质分类是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 复合肥: KNO3、KH2PO4、CO(NH2) 2 B. 纯净物：冰水混合物、石墨、液氧 C. 可再生能源：氢能、太阳能、石油 D. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A.复合肥需同时含有氮、磷、钾中至少2种营养元素。（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，A错误。 B.纯净物由单一物质组成。冰水混合物本质都是，石墨是碳单质，液氧是液态，均为纯净物，B正确。 C.石油是化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源，C错误。 D.碱解离出的阴离子全部为，纯碱是，属于盐类，不属于碱，D错误。 6. 下列有关物质的性质用途对应关系正确的是 A. 活性炭用作净水剂——吸附性——化学性质 B. 稀有气体作保护气——稳定性——化学性质 C. 氧气作火箭推进剂——可燃性——物理性质 D. 氧化钙作干燥剂——吸水性——物理性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭的吸附性不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，错误； B.稀有气体因为化学性质稳定难与其他物质发生化学反应，正确； C.氧气无可燃性，作火箭推进剂是利用其助燃性，是化学性质，错误； D.氧化钙作干燥剂是因为能与水发生化学反应，是化学性质，错误。 7. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 把水喷向空中，可以增加鱼池中水中氧气的溶解度 B. 天然水经沉降、过滤、吸附和消毒可以得到纯净水 C. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水降低纸箱的着火点将火扑灭 D. 通过氢气的燃烧和水的电解实验均可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.气体溶解度只与温度、压强有关，向空中喷水是增大水与氧气的接触面积，增加溶解氧气的质量，无法改变氧气的溶解度，错误； B.沉降、过滤、吸附、消毒只能除去天然水中的难溶性杂质、色素异味和微生物，无法除去可溶性钙镁化合物等杂质，得到的仍是混合物，不是纯净水，错误； C.着火点是物质的固有属性，一般不会改变，水灭火是通过降温使可燃物温度低于其着火点，不是降低着火点，错误； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氢气燃烧反应为，反应物含氢、氧元素，证明生成物水由氢、氧元素组成；电解水反应为，生成物含氢、氧元素，证明反应物水由氢、氧元素组成，二者均可验证水的元素组成，正确。 8. 某工厂废水池中的溶液是无色透明的，则废液中存在的离子合理的一组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.在水溶液中呈蓝色，不符合“无色透明”的要求，错误； B.和会反应生成沉淀，错误； C.和会反应生成沉淀，错误； D.四种离子均无色，且相互之间不发生反应，可大量共存，正确； 9. 化学实验要求准确性与科学性，一个操作步骤出现问题可能会导致实验结果异常。下列解释不合理的是 A. 测定空气中氧气含量结果偏小，可能是铜粉过量 B. 配制2%的氯化钠溶液时，量取水时仰视读数可能导致溶质质量分数偏小 C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂，可能是集气瓶底部未预留一些水 D. 用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸，可能是先给氧化铁加热，后通入一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.测定空气中氧气含量时，铜粉过量的目的是完全消耗装置内的氧气，保证测量结果准确，不会导致结果偏小（结果偏小的常见原因是铜粉不足、装置漏气、未冷却至室温就读数等），错误； B.溶质质量分数计算公式为，量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； C.铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物四氧化三铁，若集气瓶底部未预留水或铺细沙，高温熔融物滴落会使集气瓶因受热不均而炸裂，正确； D.一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸。先加热后通CO，会使装置内的空气与CO混合受热引发爆炸，正确； 10. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 花香四溢 分子不断运动 B 稀盐酸、稀硫酸的化学性质存在差异 两溶液中所含的酸根离子不同 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 D 氧化汞受热分解生成汞和氧气 化学变化中原子可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.花香四溢是因为带香味的分子在不断运动、扩散到空气中，正确。 B.稀盐酸和稀硫酸的共同阳离子是，因此具有酸的通性；二者化学性质存在差异是因为酸根离子分别为、，种类不同，正确。 C.金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，正确。 D.化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子/物质，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，错误。 11. 《天工开物·作咸》记载井盐制备：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是 A. “火井煮盐”燃烧的天然气属于可再生资源 B. “合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，有利于井底的天然气导出 C. 天然气能通过竹管从井底输送到灶口，利用了甲烷密度比空气小的性质 D. “启竹而视之，绝无半点焦意”是因为竹管内氧气不足，天然气未燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气为化石能源，属于不可再生能源，该选项说法错误； B、“合缝漆布”可防止天然气泄漏，保证竹管气密性良好，便于气体导出，该选项说法正确； C、甲烷的密度比空气小，因此可从井底通过竹管上升输送到灶口，该选项说法正确； D、燃烧需要可燃物与氧气接触、温度达到着火点，竹管内氧气含量极低，天然气无法燃烧，因此竹管不会被烧焦，该选项说法正确。 故选A。 12. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 守恒观：三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 D. 转化观：碳-氧循环有利于维持大气中和含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A.三大循环均满足元素守恒，但碳、氧循环包含光合作用、呼吸作用等化学反应，例如光合作用生成单质，氧元素化合价从反应物中的-2价变为0价，存在化合价变化，错误； B.碳-氧循环有新物质生成，属于化学变化；水循环仅发生水的三态转化，无新物质生成，属于物理变化，二者变化本质有区别，正确； C.碳达峰、碳中和的核心是控制温室气体排放，此处“碳”主要指二氧化碳，正确； D.碳-氧循环通过光合作用（消耗生成）、呼吸/燃烧过程（消耗生成），维持大气中和含量的相对稳定，正确。 13. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，KNO3和NH4Cl饱和溶液中所含溶质质量相等 C. T2℃时,50g水中加入30g KNO3,溶解后得到饱和溶液的质量为80g D. 将T2℃时KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度越低，樟脑、硝酸钾、氯化铵的溶解度越小，析出晶体越多。丙中析出晶体最多，说明丙所处环境温度最低；乙无晶体析出，温度最高，错误； B.时硝酸钾和氯化铵溶解度相等，但饱和溶液溶质质量与溶液（或溶剂）总质量有关，题干未说明两种饱和溶液质量相等，无法判断溶质质量相等，错误； C.时硝酸钾溶解度为85g，即100g水最多溶解85g硝酸钾，50g水最多溶解硝酸钾。加入30g硝酸钾可完全溶解，得到的是不饱和溶液，不是饱和溶液，错误； D.硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度降低而减小，的饱和溶液降温到时，均析出晶体，得到的饱和溶液。时两者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式（为溶解度），可知所得溶液溶质质量分数相等，正确； 14. 从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程，已知该粗盐中含泥沙、等杂质。下列说法不正确的是 A. 溶解、过滤、蒸发都会用到的仪器是玻璃棒 B. 流程Ⅰ中加适量盐酸的目的是除去过量NaOH和 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“除去杂质”的思路实现的 D. 整个流程中一共涉及到两种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解操作中玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤操作中玻璃棒用于引流，蒸发操作中玻璃棒用于搅拌防止局部过热液滴飞溅，三个操作均用到玻璃棒，正确； B.流程I中过量的会被后续加入的过量反应生成沉淀除去，最终滤液中剩余的杂质为过量的和，加适量盐酸可将二者转化为，调节pH=7，正确； C.卤水中氯化镁含量较低，流程Ⅱ是先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀从卤水中分离出来，再转化为氯化镁，属于提取目标产物的思路，不是除去杂质的思路，错误； D.整个流程的化学反应中，只有电解氯化镁生成镁和氯气的反应属于分解反应，其余反应均为复分解反应，共涉及2种基本反应类型，正确。 15. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A.探究可燃物燃烧的条件 B.验证质量守恒定律 C. 验证NaOH固体溶于水放热 D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.薄铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触，能达到实验目的。 B.质量守恒定律是化学变化的普遍规律，硝酸钾溶液与氯化钠溶液混合后不发生化学反应（无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件），因此无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 C.NaOH固体溶于水放热，会使集气瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证NaOH固体溶于水放热，能达到实验目的。 D.利用控制变量设计实验，相同量水和汽油，保证变量为溶剂，等量的溶质高锰酸钾，观察溶解情况即可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。 16. 科学工作者开发了一套新型SUNCAT 催化系统，可稳定、连续地将空气中的氮气转化为氨气，实现高效、可持续合成氨。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ的基本反应类型是分解反应 B. 步骤Ⅱ中参加反应的Li和N2的微粒个数比为 6：1 C. 整个过程中不需要补充金属 Li D. 总反应的化学方程式是 【答案】D 【解析】 【详解】A. 步骤Ⅰ反应：，符合分解反应“一变多”的特征，A正确。 B.步骤Ⅱ反应：，参加反应的和微粒个数比为，B正确。 C.在步骤Ⅱ消耗、步骤Ⅰ生成，可循环利用，无需补充，C正确。 D.总反应推导：消去三步反应的中间产物，得总反应为，选项D的方程式氧原子不守恒，配平错误，D错误。 17. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气 B.将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中 C.用胃舒平[主要成分为 治疗胃酸过多时胃液pH的变化情况 D.一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全分解生成氧气的质量相等，有催化剂的反应速率更快，先反应完全，图像符合规律，正确； B. 镁的金属活动性强于锌，和稀硫酸反应速率更快（曲线斜率更大），镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，等质量的镁、锌和足量稀硫酸反应，镁的相对原子质量更小，最终生成氢气的质量更大，图像符合规律，正确； C. 胃液初始pH<7，是难溶性弱碱，仅能中和过多的胃酸，反应后胃液pH仍小于7，不会大幅升高至远大于7（胃内环境需要维持酸性），图像不符合规律，错误； D. 温度不变时，饱和硝酸钾溶液无法继续溶解硝酸钾固体，溶液质量保持不变，图像符合规律，正确。 18. 制定实验方案是实验探究的基本环节。 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量NaOH 加入适量溶液，过滤 B 除去CaO中的 高温煅烧 C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水，测温度 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸溶液观察是否有气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.杂质和适量反应：，过滤除去氢氧化铜沉淀后得到纯净，无新杂质引入，正确； B.杂质高温煅烧分解：，最终得到纯净，正确； C.氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热、温度显著降低，通过测温度可区分二者，正确； D.氢氧化钠变质生成，滴加少量稀盐酸时，盐酸会优先和未变质的发生中和反应，即使存在也不会立即产生气泡，无法检验是否变质，需加入足量稀盐酸，错误； 19. 分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 C. 溶液具有均一性、稳定性，凡是具有均一性、稳定性的物质一定是溶液 D. 金属具有良好导电性、导热性，则具有良好导电性、导热性的物质一定是金属 【答案】B 【解析】 【详解】A.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如非金属氧化物和碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，A错误。 B.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中含有氢离子；反之，能使紫色石蕊溶液变红的溶液，说明其含有氢离子，呈酸性，B正确。 C.溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，C错误。 D.石墨属于非金属单质，也具有良好的导电性和导热性，因此导电、导热性好的物质不一定是金属，D错误。 20. 下列归纳或总结中完全正确的一组是 A.化学与人物 B.化学与环境 ①拉瓦锡发现并使用了酸碱指示剂 ②门捷列夫发现并编制出元素周期表 ①CO、NO2、CO2等气体属于空气污染物 ②垃圾分类回收，节约又环保 C.化学与生活 D.化学与农业 ①人体缺维生素 C易患坏血病 ②用灼烧、闻气味的方法区分棉织物和羊毛织物 ①钾肥能增强植物的抗寒、抗旱能力 ②铵态氮肥与碱性物质混用效果更好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①发现酸碱指示剂的是波义耳，拉瓦锡的核心贡献是定量测定空气组成、验证质量守恒定律，该描述错误；②门捷列夫编制元素周期表正确，因此A不符合要求； B、①属于温室气体，不属于空气污染物，该描述错误；②垃圾分类回收可节约资源、减少污染的描述正确，因此B不符合要求； C、①人体缺乏维生素C确实易患坏血病；②羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉的主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味的方法区分，两条描述均正确，因此C符合要求； D、①磷肥能增强植物抗寒、抗旱能力，钾肥的作用是增强作物抗病虫害、抗倒伏能力，该描述错误；②铵态氮肥与碱性物质混用会反应释放，降低肥效，该描述错误，因此D不符合要求。 二、(本题包括3小题) 21. “沉睡三千年，一醒惊天下。”文物考古彰显我国古今科技文明。 （1）“铜奔马”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度_____(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”(主要成分为硅酸铜钡)BaCuSi2O6),其中Cu元素的化合价为+2，则Si元素的化合价为_____。 （3）文物发掘中铁质文物往往锈蚀严重是因为铁在潮湿的空气中容易与水和____反应。在生活中，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为____________。 （4）用作测定文物年代的C-14衰变时核内____数(填“电子”、“质子”、“中子”)发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。 （5）纸质文物极易发生酸化腐蚀，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程。如图，该反应的微观实质为___________；c点时溶液中的微粒有______(填化学符号)。 【答案】（1）大于 （2）+4 （3） ①. 氧气 ②. （4）质子 （5） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组成的纯金属，题干“合两柔则刚”也可佐证青铜硬度大于纯铜。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知为+2价、为+2价、为-2价，代入计算可得化合价为+4。 【小问3详解】 铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈主要成分为，和盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水。 【小问4详解】 元素种类由原子核内的质子数决定，因此元素种类改变说明核内质子数发生了变化。 【小问5详解】 酸碱中和反应的微观实质是酸中的和碱中的结合生成水；c点，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，因此溶液中存在、、三种微粒。 22. 化学是推动科技进步和现代社会文明发展的重要力量。请回答： （1）氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料，图1为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，其中n=___，从微观角度看，钇是由____(填“原子”“离子”“分子”)构成的。 （2）我国科研团队研制出海水制氢新技术(如图2)，图中电极a是____(填“正极”或“负极”)，关于此项技术下列说法正确的是____。 A.该过程将化学能转化成了电能 B.隔膜允许水分子通过，阻止其他离子通过 C.通电过程中海水中氯化钠的溶质质量分数逐渐变大 D.装置中的隔膜可用于获取淡水，原理与蒸馏法获取淡水相同 （3）工业生产中用三氯硅烷(SiHCl3)制备高纯硅的反应微观示意图如图。写出该反应的化学方程式：___________，该反应的基本反应类型是______。 【答案】（1） ①. 9 ②. 原子 （2） ①. 正极 ②. BC （3） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子数，钇的原子序数为39，故核外电子总数为39，列式，解得；钇是金属单质，由原子直接构成。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢”规律，电极a处生成氧气，故为正极。 A.电解过程是电能转化为化学能，错误; B.隔膜的作用是允许水分子通过，阻挡钠离子、氯离子等其他离子，正确; C.通电时水被电解消耗，氯化钠质量不变，溶剂减少，故氯化钠溶质质量分数变大，正确； D.隔膜法是通过粒子大小筛选分离，蒸馏法是利用沸点不同分离，原理不同，错误; 【小问3详解】 根据微观示意图确定反应物为和，生成物为和，配平得到化学方程式；该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 23. 家用水龙头常为铜制镀铬(铬元素符号为 Cr)的材质。 （1）镀铬水龙头不易生锈的原因是 (填字母)。 A. 铜表面镀铬是将两种金属形成了合金，合金具有耐腐蚀的特点 B. 铬和铝一样能与空气中的氧气反应形成一层致密而坚固的氧化物薄膜 （2）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则Cr、Al、Cu的金属活动性顺序为_______(用“>”表示)。 （3）某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3) 2和Cr(NO3) 2，为了从中回收硝酸铬晶体和贵重金属银，同学们设计了如图实验流程。已知含有的溶液常显蓝色。 ①加入足量金属甲的目的是________。 ②操作a的名称是_____。 ③加入的乙溶液为硝酸银溶液，此时发生的化学反应方程式为_________(写一个)。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 将硝酸银和硝酸铜完全置换出来，以便回收银，得到硝酸铬溶液 ②. 过滤 ③. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 镀铬是在铜表面覆盖铬层，没有形成合金，A错误；铬和铝性质相似，常温下能与空气中的氧气反应生成致密坚固的氧化物薄膜，隔绝水和氧气，防止内部金属生锈，B正确。 【小问2详解】 铬不能和溶液反应，说明金属活动性；铬能和稀硫酸反应，说明铬活动性在氢之前，铜活动性在氢之后，因此活动性顺序为。 【小问3详解】 为了得到纯净的硝酸铬晶体，加入的金属甲为过量的铬，可将银、铜全部置换，不引入其他杂质离子。 操作a实现固体和液体分离，为过滤操作。 固体B含有过量的Cr、置换出的Cu和Ag，Cr和Cu的活动性均强于Ag，都可以和硝酸银发生置换反应生成金属银。 三、(本题包含2小题) 24. 化学兴趣小组利用实验室常用的装置探究气体的制取、净化和性质，请回答： （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）装置A用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________。若用F装置收集氧气，验满方法为__________。 （3）用锌粒和稀盐酸制取氢气，制得的氢气中可能含有少量的水蒸气和氯化氢气体，若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，应按接口连接顺序m—_______(从左到右填写接口字母)组装实验装置。 （4）实验小组利用一次性手套设计实验研究的性质，如G图所示。 ①实验开始时发现干冰消失，手套鼓起，从微观角度解释原因_________。 ②手指Ⅳ中发生的化学反应方程式为_________。反应一段时间后手套变瘪，该现象______(填“能”或“不能”)证明手指V中与溶液发生了反应。 ③实验中能证明与发生反应的手指是_____(选填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在h口，木条复燃，证明氧气已满 （3） （4） ①. 干冰升华，二氧化碳分子间间隔变大 ②. ③. 不能 ④. Ⅰ、Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略； 用F装置收集氧气，氧气密度大于空气，因此氧气从j口进入，若瓶内氧气集满，h口应该有氧气逸出，因此在h口用带火星小木条检验氧气存在即可。 【小问3详解】 氢气净化过程中首先要保证气体与试剂完全反应，因此通常都是从长导管进入试剂瓶后从短导管排出气体，进入D装置（c进d出）吸收氯化氢气体，此时杂质只剩水蒸气，最后通过C装置（a进b出）吸收水蒸气，此时杂质除杂完成；氢气是密度小于空气的气体，需要使用向下排空气法收集，对应F装置则需要从短导管h进入，空气从长导管j排出。 【小问4详解】 ①见答案； ②手指Ⅳ中反应物为氢氧化钙和干冰升华出的二氧化碳，生成碳酸钙和水，注意化学方程式书写规则； 手套变瘪也可能是澄清石灰水将二氧化碳反应完毕，二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显的反应现象，因此不能判定‘’ ③二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红，因此需要Ⅰ、Ⅱ两个手指中的现象对比，排除二氧化碳能使石蕊变红这一可能来证明是碳酸使石蕊变红。 25. 化学活动课上，老师带来一包白色粉末状的发酵粉，该发酵粉的成分为和NaHCO3中的一种或两种，同学们对白色粉末的成分进行了探究。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么? 【查阅资料】 （1）①NaHCO3溶液不与CaCl₂溶液发生反应; ②CaCl2溶液呈中性;③Na2CO3固体受热难分解，NaHCO3固体受热易分解，化学方程式为_________。 【作出猜想】 （2）猜想一:该粉末是 Na2CO3; 猜想二:该粉末是 NaHCO3; 猜想三：该粉末是________。 【实验探究1】 （3）①用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠水溶液呈_____(填“酸”或“碱”)性。 针对猜想，甲组同学进行如下实验并得出结论： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白色粉末于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 猜想一正确 ②乙组同学认为根据上述实验的现象不能得出该结论，原因是_____________。 【实验探究2】经过讨论，甲组同学进行如下实验： （4）步骤①中发生反应的化学方程式为____________。结合步骤①现象及资料提示，可知猜想______一定不对。同学们称取了质量为 mg的白色粉末进行了步骤②实验，由步骤②可知该白色粉末中一定有_______(填物质名称)。 （5）为进一步确定猜想三是否正确，同学们根据步骤②，进行下图对照实验： 经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_________(填“等于”“小于”或“大于”)10g，可得出猜想3是正确的结论。 【改进实验】 （6）乙组同学认为实验2步骤过于繁琐，于是进行了如下改进： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶解于试管中，加入过量 溶液 产生白色沉淀 猜想三正确 ②取步骤①的上层清液，滴加酚酞试液 ________________ （7）实验步骤①中加入过量溶液的目的是______________。 【反思交流】检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。 【答案】（1） （2）Na2CO3和NaHCO3的混合物 （3） ①. 碱 ②.  NaHCO3溶液也能与稀盐酸反应生成气体 （4） ①. ②. 二 ③. 碳酸氢钠 （5）大于 （6）溶液变红 （7）检验并除尽，避免干扰的检验 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 结合猜想1、2可知，该粉末还可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物； 【小问3详解】 ①用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，大于7，可知碳酸氢钠水溶液呈碱性； ②Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以根据步骤①②的实验现象，不能得出猜想1一定正确的结论； 【小问4详解】 步骤①中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：；已知NaHCO3溶液不与氯化钙溶液发生反应，则根据步骤①产生白色沉淀的现象可知猜想2一定不对； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，即生成碳酸钙的质量为10g，设碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠的质量分别为x、y， 将得到的固体配成溶液后加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则白色固体b为碳酸钙，设10.6g碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为z， 因此若白色固体b的质量大于10g，说明该粉末中还含有碳酸钠，由此可得出猜想3是正确的结论； 【小问6详解】 ①取少量样品溶解于试管中，加入过量 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3；②取步骤①的上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，说明溶液中含有NaHCO3，即猜想三成立； 【小问7详解】 向步骤①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到出现白色沉淀且溶液红色不消失的现象，则证明该粉末中有Na2CO3和NaHCO3；加入足量的CaCl2溶液的目的是将完全反应生成沉淀并除去，以排除其碱性对后续步骤中检验的干扰。 四、(本题包括2小题) 26. 菠萝是海南热带水果之一，其果肉丰富，果味香浓，深受大众喜爱。丙烯酸乙酯 存在于菠萝等水果中。 （1）丙烯酸乙酯中氢原子和氧原子的个数比是________。 （2）____g丙烯酸乙酯中碳元素的质量为12g。 【答案】（1）4:1 （2）20 【解析】 【小问1详解】 化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，丙烯酸乙酯中氢原子数为8、氧原子数为2，个数比为。 【小问2详解】 第一步计算丙烯酸乙酯的相对分子质量：； 第二步计算碳元素的质量分数：； 第三步计算所需丙烯酸乙酯的质量：。 27. 化学兴趣小组的同学为确定某铁合金中铁元素的质量分数，取28g合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据(合金样品中其他物质均不与稀硫酸反应)。实验数据整理如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量(g) 47.8 67.6 87.4 m 127.2 请回答下列问题： （1）表格中m的值为___。 （2）计算该合金样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）107.2 （2）解：生成氢气的总质量为28g+100g-127.2g=0.8g， 设合金中铁的质量为。 合金中铁元素的质量分数为 答：该合金样品中铁元素的质量分数为80% 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成氢气，反应后总质量的减少量就是生成氢气的质量。第一次加入20g稀硫酸后，瓶中总质量为47.8g，说明反应生成氢气的质量为，第二次生成氢气，第三次生成氢气67.6g+20g-87.4g=0.2g。根据前三次数据可知，每加入20g稀硫酸均生成0.2g氢气，说明稀硫酸完全反应。假设第4次加入稀硫酸时铁仍足量，也应生成0.2g氢气，总质量应该减少0.2g，即。第5次加入20g稀硫酸后，总质量减少，说明第4次加入稀硫酸后铁已完全反应。所以 【小问2详解】 详情见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期期中考试 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前请将答题卡上的考生信息填写(涂)清楚，然后将试题答案认真书写(填涂)在答题卡的规定位置，否则作废。 2.本试卷共8页，考试时间60分钟。 3.考试结束只交答题卡。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2026年是“十五五”开局年，是深入推进美丽中国建设，做好生态环境保护工作至关重要的一年。下列不符合环境保护的做法的是 A. 全民参与植树造林 B. 监测工业废气排放 C. 推广垃圾分类回收 D. 焚烧田间秸秆 2. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 3. 大疆无人机领跑全球，是中国科技创新的标杆名片。下列制作大疆无人机的材料中，属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 铝合金 C. 玻璃 D. 碳纤维 4. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C. 测定溶液的pH D. 称量氯化钠固体 5. 物质分类是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 复合肥: KNO3、KH2PO4、CO(NH2) 2 B. 纯净物：冰水混合物、石墨、液氧 C. 可再生能源：氢能、太阳能、石油 D. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 6. 下列有关物质的性质用途对应关系正确的是 A. 活性炭用作净水剂——吸附性——化学性质 B. 稀有气体作保护气——稳定性——化学性质 C. 氧气作火箭推进剂——可燃性——物理性质 D. 氧化钙作干燥剂——吸水性——物理性质 7. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 把水喷向空中，可以增加鱼池中水中氧气的溶解度 B. 天然水经沉降、过滤、吸附和消毒可以得到纯净水 C. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水降低纸箱的着火点将火扑灭 D. 通过氢气的燃烧和水的电解实验均可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 8. 某工厂废水池中的溶液是无色透明的，则废液中存在的离子合理的一组是 A. B. C. D. 9. 化学实验要求准确性与科学性，一个操作步骤出现问题可能会导致实验结果异常。下列解释不合理的是 A. 测定空气中氧气含量结果偏小，可能是铜粉过量 B. 配制2%的氯化钠溶液时，量取水时仰视读数可能导致溶质质量分数偏小 C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶炸裂，可能是集气瓶底部未预留一些水 D. 用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸，可能是先给氧化铁加热，后通入一氧化碳 10. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 花香四溢 分子不断运动 B 稀盐酸、稀硫酸的化学性质存在差异 两溶液中所含的酸根离子不同 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 D 氧化汞受热分解生成汞和氧气 化学变化中原子可以再分 A. A B. B C. C D. D 11. 《天工开物·作咸》记载井盐制备：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是 A. “火井煮盐”燃烧的天然气属于可再生资源 B. “合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，有利于井底的天然气导出 C. 天然气能通过竹管从井底输送到灶口，利用了甲烷密度比空气小的性质 D. “启竹而视之，绝无半点焦意”是因为竹管内氧气不足，天然气未燃烧 12. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 守恒观：三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 D. 转化观：碳-氧循环有利于维持大气中和含量的相对稳定 13. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. T1℃时，KNO3和NH4Cl饱和溶液中所含溶质质量相等 C. T2℃时,50g水中加入30g KNO3,溶解后得到饱和溶液的质量为80g D. 将T2℃时KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 14. 从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程，已知该粗盐中含泥沙、等杂质。下列说法不正确的是 A. 溶解、过滤、蒸发都会用到的仪器是玻璃棒 B. 流程Ⅰ中加适量盐酸的目的是除去过量NaOH和 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“除去杂质”的思路实现的 D. 整个流程中一共涉及到两种基本反应类型 15. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A.探究可燃物燃烧的条件 B.验证质量守恒定律 C. 验证NaOH固体溶于水放热 D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 16. 科学工作者开发了一套新型SUNCAT 催化系统，可稳定、连续地将空气中的氮气转化为氨气，实现高效、可持续合成氨。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ的基本反应类型是分解反应 B. 步骤Ⅱ中参加反应的Li和N2的微粒个数比为 6：1 C. 整个过程中不需要补充金属 Li D. 总反应的化学方程式是 17. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.等质量、等浓度过氧化氢溶液制取氧气 B.将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中 C.用胃舒平[主要成分为 治疗胃酸过多时胃液pH的变化情况 D.一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 18. 制定实验方案是实验探究的基本环节。 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量NaOH 加入适量溶液，过滤 B 除去CaO中的 高温煅烧 C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水，测温度 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸溶液观察是否有气泡 A. A B. B C. C D. D 19. 分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 C. 溶液具有均一性、稳定性，凡是具有均一性、稳定性的物质一定是溶液 D. 金属具有良好导电性、导热性，则具有良好导电性、导热性的物质一定是金属 20. 下列归纳或总结中完全正确的一组是 A.化学与人物 B.化学与环境 ①拉瓦锡发现并使用了酸碱指示剂 ②门捷列夫发现并编制出元素周期表 ①CO、NO2、CO2等气体属于空气污染物 ②垃圾分类回收，节约又环保 C.化学与生活 D.化学与农业 ①人体缺维生素 C易患坏血病 ②用灼烧、闻气味的方法区分棉织物和羊毛织物 ①钾肥能增强植物的抗寒、抗旱能力 ②铵态氮肥与碱性物质混用效果更好 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括3小题) 21. “沉睡三千年，一醒惊天下。”文物考古彰显我国古今科技文明。 （1）“铜奔马”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度_____(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”(主要成分为硅酸铜钡)BaCuSi2O6),其中Cu元素的化合价为+2，则Si元素的化合价为_____。 （3）文物发掘中铁质文物往往锈蚀严重是因为铁在潮湿的空气中容易与水和____反应。在生活中，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为____________。 （4）用作测定文物年代的C-14衰变时核内____数(填“电子”、“质子”、“中子”)发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。 （5）纸质文物极易发生酸化腐蚀，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程。如图，该反应的微观实质为___________；c点时溶液中的微粒有______(填化学符号)。 22. 化学是推动科技进步和现代社会文明发展的重要力量。请回答： （1）氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料，图1为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，其中n=___，从微观角度看，钇是由____(填“原子”“离子”“分子”)构成的。 （2）我国科研团队研制出海水制氢新技术(如图2)，图中电极a是____(填“正极”或“负极”)，关于此项技术下列说法正确的是____。 A.该过程将化学能转化成了电能 B.隔膜允许水分子通过，阻止其他离子通过 C.通电过程中海水中氯化钠的溶质质量分数逐渐变大 D.装置中的隔膜可用于获取淡水，原理与蒸馏法获取淡水相同 （3）工业生产中用三氯硅烷(SiHCl3)制备高纯硅的反应微观示意图如图。写出该反应的化学方程式：___________，该反应的基本反应类型是______。 23. 家用水龙头常为铜制镀铬(铬元素符号为 Cr)的材质。 （1）镀铬水龙头不易生锈的原因是 (填字母)。 A. 铜表面镀铬是将两种金属形成了合金，合金具有耐腐蚀的特点 B. 铬和铝一样能与空气中的氧气反应形成一层致密而坚固的氧化物薄膜 （2）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则Cr、Al、Cu的金属活动性顺序为_______(用“>”表示)。 （3）某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3) 2和Cr(NO3) 2，为了从中回收硝酸铬晶体和贵重金属银，同学们设计了如图实验流程。已知含有的溶液常显蓝色。 ①加入足量金属甲的目的是________。 ②操作a的名称是_____。 ③加入的乙溶液为硝酸银溶液，此时发生的化学反应方程式为_________(写一个)。 三、(本题包含2小题) 24. 化学兴趣小组利用实验室常用的装置探究气体的制取、净化和性质，请回答： （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）装置A用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________。若用F装置收集氧气，验满方法为__________。 （3）用锌粒和稀盐酸制取氢气，制得的氢气中可能含有少量的水蒸气和氯化氢气体，若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，应按接口连接顺序m—_______(从左到右填写接口字母)组装实验装置。 （4）实验小组利用一次性手套设计实验研究的性质，如G图所示。 ①实验开始时发现干冰消失，手套鼓起，从微观角度解释原因_________。 ②手指Ⅳ中发生的化学反应方程式为_________。反应一段时间后手套变瘪，该现象______(填“能”或“不能”)证明手指V中与溶液发生了反应。 ③实验中能证明与发生反应的手指是_____(选填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ”)。 25. 化学活动课上，老师带来一包白色粉末状的发酵粉，该发酵粉的成分为和NaHCO3中的一种或两种，同学们对白色粉末的成分进行了探究。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么? 【查阅资料】 （1）①NaHCO3溶液不与CaCl₂溶液发生反应; ②CaCl2溶液呈中性;③Na2CO3固体受热难分解，NaHCO3固体受热易分解，化学方程式为_________。 【作出猜想】 （2）猜想一:该粉末是 Na2CO3; 猜想二:该粉末是 NaHCO3; 猜想三：该粉末是________。 【实验探究1】 （3）①用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠水溶液呈_____(填“酸”或“碱”)性。 针对猜想，甲组同学进行如下实验并得出结论： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白色粉末于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 猜想一正确 ②乙组同学认为根据上述实验的现象不能得出该结论，原因是_____________。 【实验探究2】经过讨论，甲组同学进行如下实验： （4）步骤①中发生反应的化学方程式为____________。结合步骤①现象及资料提示，可知猜想______一定不对。同学们称取了质量为 mg的白色粉末进行了步骤②实验，由步骤②可知该白色粉末中一定有_______(填物质名称)。 （5）为进一步确定猜想三是否正确，同学们根据步骤②，进行下图对照实验： 经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_________(填“等于”“小于”或“大于”)10g，可得出猜想3是正确的结论。 【改进实验】 （6）乙组同学认为实验2步骤过于繁琐，于是进行了如下改进： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶解于试管中，加入过量 溶液 产生白色沉淀 猜想三正确 ②取步骤①的上层清液，滴加酚酞试液 ________________ （7）实验步骤①中加入过量溶液的目的是______________。 【反思交流】检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。 四、(本题包括2小题) 26. 菠萝是海南热带水果之一，其果肉丰富，果味香浓，深受大众喜爱。丙烯酸乙酯 存在于菠萝等水果中。 （1）丙烯酸乙酯中氢原子和氧原子的个数比是________。 （2）____g丙烯酸乙酯中碳元素的质量为12g。 27. 化学兴趣小组的同学为确定某铁合金中铁元素的质量分数，取28g合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据(合金样品中其他物质均不与稀硫酸反应)。实验数据整理如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量(g) 47.8 67.6 87.4 m 127.2 请回答下列问题： （1）表格中m的值为___。 （2）计算该合金样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $