广东深圳市2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

深圳市2025-2026学年第二学期期末调研考试 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Ag 108 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是 文物 选项 A．唐三彩骆驼 B．汉代铜奔马 C．汉“长乐万岁大利”玉印 D．仅49 g的西汉“直裾素纱禅衣” 2．科技兴则国兴。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B．石油的分馏可获得汽油、煤油等轻质油：石油的分馏是物理变化 C．科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：发生了还原反应 D．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表ds区 3．化学用语是化学的基石，下列化学用语表达不正确的是 A．甲基的电子式： B．的结构示意图： C．甲烷的球棍模型： D．的VSEPR模型： 4．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 5．五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A．分子式为 B．能与溶液反应产生 C．碳原子的杂化方式为、 D．1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 灼烧后的铜丝伸入乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性 B 晶体难溶于水 可用于制作光导纤维 C 工业合成氨用铁触媒作催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 D 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯酚中苯环使羟基活化 7．实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是 A．电解精炼铜 B．实验室制取乙酸乙酯 C．用酒精萃取溴水中的溴 D．验证有乙炔生成 8．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业工程师建议草木灰与铵态氮肥不混合使用 碳酸钾与铵盐相互促进水解，降低氮肥的肥效 B 研发工程师利用丙烯酸钠（）作为制备高吸水性树脂（聚丙烯酸钠）的原料 丙烯酸钠能发生加聚反应 C 检验工程师采用检验 遇到生成蓝色物质 D 舞台师利用干冰给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸 9．一种离子液体的阴离子结构见下图。已知Z、W、X、Y、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子的p轨道半充满，则下列说法正确的是 A．第一电离能： B．含氧酸的酸性：X一定大于E C．氢化物沸点： D．键角： 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．常温常压下，4.4 g乙醛与环氧乙烷（）的混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，（）含有共价键的总数为 11．实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是 A．在装置甲试管中加入和固体加热制取 B．装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸 C．晶体在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度 D．与相比，更易与形成配位键 12．性质决定应用，下列反应原理错误的是 A．乙烯生产1，2-二溴乙烷： B．用新制备的悬浊液检验乙醛： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 13．物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 铜具有优良的导电性 Cu原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动 B 液态水凝结成冰，体积增大 分子间氢键具有方向性和饱和性 C 水在较高温度下也很难分解 水分子间存在氢键 D AgCl沉淀能溶于氨水 含有能接受电子对的空轨道，中的N原子含有孤电子对 14．某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，U形管中注入滴有1～2滴酚酞溶液的溶液。实验时，先打开、闭合，电解1～2 min后，再打开，闭合，电流计指针偏转。下列叙述错误的是 A．石墨棒除作为电极材料外，还可吸附和 B．电解过程中，右侧石墨棒附近溶液变为红色 C．打开，闭合后，左侧石墨棒发生反应： D．打开，闭合后，能量转化的主要形式是把电能转化为化学能 15．制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，可直接通入三颈烧瓶中 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．干燥管中可盛放无水氯化钙，防止水蒸气进入反应瓶 16．科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性电池，放电过程在电极表面的两种反应路径如图所示（*表示吸附态，表示碳纳米管）。下列说法正确的是 A．两种路径的相同 B．两种路径均无断裂 C．放电时，通过隔膜进入左侧电极室 D．充电时，阳极发生的主要电极反应为 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。 （1）配制溶液（） ①用托盘天平称取固体__________g。 ②配制过程用到下图中的仪器有__________（填名称）。 （2）将铜片插入溶液中，有银单质生成。比较氧化性大小：__________（填“大于”或“小于”）。 （3）小组探究Cu片与AgCl悬浊液能否发生反应 ①25℃时，，在AgCl悬浊液中__________。（已知：） ②查阅资料：电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势在酸性条件下的数据如下： 氧化型物质还原型物质 AgCl/Ag 0.34 V 0.80 V 0.22 V 0.37 V 0.77 V 例如：，能发生反应。 ③分析讨论 甲同学认为Cu的金属性强于Ag，Cu能与AgCl悬浊液顺利反应； 乙同学认为，该反应难以进行。 ④实验验证 步骤 现象 推理 ⅰ．将铜片浸入AgCl悬浊液，放置10分钟 铜片表面无明显变化 / ⅱ．将ⅰ中装置置于黑暗环境下，放置24小时 铜片明显变黑，装置中出现灰黑色固体 该灰黑色固体为__________ ⅲ．将ⅱ反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 滤液中存在的金属离子是__________ ⑤实验结论：Cu能与AgCl悬浊液反应，但速率较慢。 （4）该小组继续探究如何加快Cu与AgCl悬浊液的反应速率。 ①向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失。反应的离子方程式为__________________________________________________。 ②向①中试管投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液呈现浅蓝色，2小时后试管底部出现银白色晶体。 原理分析：加入氨水能加快Cu与AgCl悬浊液反应的原因是________________________________________（结合电极电势知识）。 18．钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛（），一种以含、CaO、等杂质的钛铁矿（）为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于水和稀酸；②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；③，当溶液中时可认为完全除去。回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有______________________________（写一条）。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“滤渣”①的主要成分是__________（填化学式）。 （4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为__________。 （5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有__________（填化学式）。 （6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为__________。晶胞边长为，则晶体的密度__________（列出计算式，表示阿伏伽德罗常数的值）。 19．研究的综合利用可实现碳循环。 Ⅰ．二氧化碳电还原反应生产甲醇 （1）我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。 ①催化剂中含有前四周期未成对电子数最多的元素，写出该元素的价电子排布式__________ ②在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为________________________________________。 ③甲醇可以作为燃料电池的燃料，写出氢氧化钾溶液做电解质，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________ Ⅱ．在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应： 主反应： 副反应： （2）主反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下利于自发进行。 （3）要提高平衡转化率，可采取的措施是__________。 A．增大浓度 B．减小压强 C．及时分离 D．选用高效催化剂 （4）在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性[]，随温度变化关系如图1所示： 若233～251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：____________________。 （5）在压强为2.2 MPa的恒温恒压密闭容器中，加入和反应并达到平衡状态，平衡转化率为40%，甲醇选择性为75%，计算副反应在该温度下的平衡常数____________________。（写出计算过程） 20．Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： （1）化合物2a中的含氧官能团名称为__________。 （2）①化合物1a的化学式为__________。 ②2a可与氢气按1∶2的比例发生还原反应生成2b。与2b互为同系物，相对分子质量比2b小14，含有四元碳环，符合要求的的同分异构体的结构有__________种（不考虑立体异构） （3）下列说法不正确的是__________。 A．上述过程中有键和的断裂与形成 B．4a中无手性碳原子，杂化的C有9个 C．由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D．3a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 （4）甲苯与可生成1a（对溴甲苯）和1b（邻溴甲苯），这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：__________（写一点即可）。 （5）已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、、完成下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为________________________________________。 ②第二步，进行__________反应（填反应类型），其反应的化学方程式为________________________________________（注明反应条件）。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （6）化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $