湖北省某地区2025-2026学年下学期期末质量监测 高一化学试题

2026年春季学期期末质量监测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12  N～14 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化中，不属于化学变化的是 A．石油裂化 B．橡胶硫化 C．煤的液化 D．石油的分馏 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．乙酸乙酯的结构简式： B．聚丙烯的结构简式： C．工业冶炼铝： D．一氯甲烷的电子式： 3．下列离子方程式正确的是 A．铁粉与过量稀硝酸反应： B．用氨水吸收工业尾气中的少量： C．氢氟酸雕刻玻璃： D．加碘食盐（）与、食醋混合后生成： 4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．新戊烷分子中含有的键数为 C．常温常压下，聚乙烯中所含碳原子数为 D．和充分反应，生成的分子数为 5．下列有关化学知识的说法中，错误的是 A．阿司匹林，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B．奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等增强营养 C．以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 D．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是可以水解的天然有机高分子 6．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．为直线形分子，因此也为直线形分子 B．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 C．、与浓盐酸构成的原电池中较活泼的作负极，故、与氢氧化钠溶液构成的原电池中也是作负极 D．向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象 7．下列做法与调控速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．实验室制氢气时，增加锌粒的量 C．工业合成氨中控制反应温度为400-500℃ D．用热水洗碗去污 8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．分子式为 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C．该分子能发生氧化反应、加聚反应、取代反应 D．一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 9．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 B．过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向无水乙醇中投入一小块金属钠 有气泡产生 乙醇中含有水 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉完全水解 D 将的溶液与溶液混合充分反应后滴加溶液 溶液颜色变红 与反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中不正确的是 A．无法通过烯烃的加氢反应得到 B．的有机物完全燃烧生成和，则该有机物一定是 C．假设乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的的量为 D．中四个碳原子一定共平面 12．一种工业用缓冲剂由、、、元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递增，结构如图所示，已知的单质常温下为固体。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 C．和不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D．该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应 13．向容积为的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态 B．时， C．前内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 14．某化学兴趣小组进行了有关、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被还原为 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C．由上述实验可得出结论：在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D．实验③发生反应的化学方程式为： 15．如图所示的新型电池，不仅可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法正确的是 A．极电极反应式： B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去海水中溶质的质量是 二、非选择题（共55分） 16．（14分）工业上以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为____________________（写出1种即可）。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，发生该反应的离子方程式为__________。 （3）“吸收1”中试剂是________________。 （4）在保存过程中易变质生成，欲检验是否变质的具体实验操作方法为：________________________________________________________________________________。 （5）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，正常雨水约为__________，在空气中形成酸雨时涉及的化学方程式为__________________________________________________。 （6）“吸收2”后得到溶液，加热后得到和，请写出该反应方程式__________________________________________________。 17．（13分）在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大， 其反应为： （1）已知下列数据： 共价键 断裂化学键所需能量 390 460 940 500 则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为__________。 （2）实验室模拟合成氨，将和置于体积为的恒容密闭容器中，在一定温度下反应。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号，多选）。 a．容器内压强不再变化 b．的质量不再变化 c．单位时间内消耗的同时生成 d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e． Ⅱ．探究反应物浓度对硫代硫酸钠（）与硫酸反应速率的影响。 查阅资料a：易溶于水，能与硫酸发生反应： b：浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为）值越大。 时，用图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图所示。 实验编号 溶液体积 溶液体积 水体积 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 注：所用溶液的密度均按计。 （3）实验①～⑤中，反应速率最快的是__________（填实验编号）。 （4）实验③中，__________。 （5）实验①、②、③的目的是____________________________________________________________。 （6）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变__________（填“”或“”）对与硫酸反应速率的影响更大。 A．溶液浓度 B．溶液浓度 你推断的依据是______________________________________________________________________。 18．（14分）硫酸亚硝酰合铁（）为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。 已知：1．制备反应原理为：。 2．查阅资料可知，中铁的化合价为价。 （1）中盛放浓的装置名称为____________________。 （2）写出装置中发生反应的化学方程式__________________________________________________。 （3）装置的作用是吸收未反应完的尾气，写出中离子方程式为____________________。 （4）为了保证气体缓慢进入中，采用的操作是________________________________________。 （5）下列说法正确的是__________（填标号）。 a．装置中盛放的可以换成铝片 b．此制备反应属于氧化还原反应，是还原剂 c．只用溶液也可以吸收尾气 （6）分别取的溶液与足量的的溶液，将两者混合，小心加入浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有，反应后体系中无。写出生成的离子方程式：________________________________________________________。 19．（14分）乳酸（）是一种重要的有机酸，是产量及消费量仅次于柠檬酸的第二种有机酸。乳酸的合成路线如图所示，是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）的反应类型为______________________________。 （2）工业上可用与水反应制乙醇，请写出乙醇与的反应方程式____________________。 （3）中含氧官能团名称为_______________，在浓硫酸作用和加热条件下，可发生反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （4）在催化剂作用下，等物质的量的和可以一起发生共聚反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为______________________________。 （5）若是的同系物，相对分子质量比大14，则的结构有__________种（不考虑立体异构）。写出含有两个甲基的结构简式______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案 一、选择题：（3*15=45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B C D B B B C D 11 12 13 14 15 B D C D D 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．【答案】（14分，每空2分） （1）将黄铁矿粉碎或搅拌 （2） （3）98.3%的浓硫酸 （4）取适量样品加蒸馏水溶解，滴加稀盐酸至无气泡产生，振荡，再加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明变质；若无，则未变质。 （5）5.6，，；或；或， （6） 17．【答案】（15分，除标注外每空2分） （1）610（3分） （2）abd （3）③ （4）8 （5）探究质量（或浓度）对与反应速率的影响 （6）A，达到相同浑浊度时，实验①②③所需的时间改变量大于⑤④③所需时间的改变量。 18．【答案】（12分，每空2分） （1）分液漏斗 （2） （3） （4）缓慢旋转分液漏斗活塞，控制浓硝酸的滴加速度（答案合理均可） （5）b （6） 19．【答案】（14分，每空2分） （1）取代反应 （2） （3） （4）或或 （5）5， 学科网（北京）股份有限公司 $