精品解析：广东云浮市新兴县2025-2026学年九年级下学期中考供题训练化学试卷

2025—2026学年第二学期初中学业水平供题训练 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 1. 中华民族历史悠久，人文荟萃。下列发明创造不涉及化学变化的是 A. 烧制瓷器 B. 制作石器 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A.烧制瓷器时黏土等原料发生复杂反应生成新物质，属于化学变化； B.制作石器仅改变石头的形状、大小，无新物质生成，属于物理变化； C.粮食酿酒过程中糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化； D.火药爆炸时火药燃烧生成大量气体类新物质，属于化学变化。 2. 2026年世界水日的主题为“水与性别”，口号是“水至四方，平等滋长”；中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”；广东初步建起“五纵五横”的骨干水网工程。下列关于水的说法错误的是 A. 水是全人类共有的自然资源 B. 建立水网有助于解决水资源不均衡的问题 C. 为图方便生活污水可随意排放 D. 解决水安全问题需要化学与其他学科共同参与 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 建立跨区域水网可实现水资源的跨区域调配，能够解决水资源空间分布不均衡的问题，表述正确； C. 生活污水随意排放会造成水体污染、破坏水生态环境，必须处理达标后才可排放，表述错误； D. 水安全涉及水质检测、污水净化等多类问题，需要化学、水利、环境科学等多学科共同参与解决，表述正确。 3. “美好生活靠劳动创造”。下列对劳动实践的分析，错误的是 选项 劳动实践 原理分析 A 野外用炭火烧烤后，用河水浇灭木炭 水可降低木炭的着火点 B 用厕所清洁剂(含盐酸)清除地面铁锈迹 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁 C 用燃烧、闻气味的方法区别涤纶和羊毛织品 毛发属蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味 D 青少年遵医嘱按时服用钙片 钙是人体的常量元素，青少年缺钙易患佝偻病 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变。用水浇灭木炭的原理是水蒸发吸热，使温度降低至木炭的着火点以下，并非降低木炭的着火点，错误。 B.铁锈主要成分为Fe2O3，可与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，生成可溶于水的FeCl3从而除去铁锈，正确。 C.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，涤纶属于合成纤维，燃烧无该气味，可通过燃烧闻气味的方法区分二者，正确。 D.钙是人体必需的常量元素，青少年缺钙易患佝偻病，遵医嘱服用钙片可补充钙元素，正确。 4. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，A正确。 B、视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B正确。 C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，C正确。 D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D错误。 5. 某自热火锅示意图如图所示，发热包内有铁粉、铝粉、木炭粉、生石灰等物质。使用时将发热包放到水中，可加热食物。下列说法不合理的是 A. 发热包中的铁粉可直接食用有利于人体补铁 B. 生石灰与水反应会放出大量的热量 C. 设置出气孔是为了防止放热时盒内气压过高 D. 发热包要妥善保管，避免误食 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发热包内的铁粉为工业级原料，同时发热包还含有生石灰等腐蚀性、有害成分，绝对不可直接食用，错误； B. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，正确； C. 反应放热会使盒内空气受热膨胀、压强骤升，设置出气孔可排出多余气体，避免盒内气压过高发生爆裂危险，正确； D. 发热包内含腐蚀性物质，遇水会剧烈放热，误食会灼伤消化道，因此需要妥善保管、避免误食，正确。 6. 宏微结合是化学学科基本思维方法，下列对宏观事实的微观解释不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 B 液氧和氧气都能支持燃烧 液氧和氧气都由氧分子构成，同种分子的化学性质相同 C 高温、高压条件下，用石墨制得金刚石 碳原子的排列方式发生改变 D NaOH溶液和溶液具有相似的化学性质 NaOH溶液和溶液的溶质中都含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.花香分子不断运动扩散到墙外，因此墙内开花墙外可闻到花香，解释合理。 B.液氧和氧气均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者都能支持燃烧，解释合理。 C.石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，二者碳原子排列方式不同，石墨制金刚石的过程中碳原子排列方式发生改变，解释合理。 D碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有，而非含有氧元素，该解释不合理。 7. 氮化镓(氮的化合价为-3)在电子、通信和新能源等领域具有广泛应用。镓原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 结构示意图中n的数值是31 C. 镓原子易失去最外层电子而带上负电荷 D. 氮化镓的化学式为GaN 【答案】C 【解析】 【详解】A.镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中质子数等于核外电子总数，核外电子数为，因此，说法正确。 C.镓原子最外层电子数为3，小于4，反应中易失去最外层电子，质子数大于核外电子数，会带上正电荷，而非负电荷，说法错误。 D.氮化镓中N为-3价，Ga易失3个电子显+3价，化合物中正负化合价代数和为0，，因此化学式为，说法正确。 8. 有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯的俗称，其化学式为，是一种用途广泛的材料。下列说法错误的是 A. 有机玻璃中氢、氧元素的质量比为4:1 B. 有机玻璃由碳、氢、氧三种元素组成 C. 有机玻璃属于有机高分子合成材料 D. 有机玻璃不完全燃烧时会产生CO 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，有机玻璃中氢、氧元素质量比为，不是，说法错误。 B.由化学式可知，有机玻璃由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 C.有机玻璃是聚合度为的聚合物，相对分子质量可达数万至数十万，属于有机高分子合成材料，说法正确。 D.有机玻璃含碳元素，不完全燃烧时会生成一氧化碳，说法正确。 9. 单晶硅圆片(Si，俗称晶圆)是芯片的核心原材料。晶圆蚀刻形成复杂电路，是现代工业的核心技术。三氟化氮()与硅在一定条件下反应只生成两种气体，在晶圆上无任何残留物。其反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 晶圆是由硅原子直接构成的单质 B. 生成两种气体的质量比为1:1 C. 反应前后元素的种类没有变化 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，正确。 B.生成的两种气体为N2和SiF4，化学方程式为，生成物的质量比为[2×(14×2)]:[3×(28 + 4×19)]=56:312=7:39，不是1:1，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生变化，正确。 D.该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，正确。 10. 氮元素的化合价和物质类别的“价-类”二维图如图所示，下列推断不合理的是 A. 物质B的化学式为NO B. 物质A是单质 C. 物质A能在空气中燃烧生成C D. 如果Y的物质类别是盐，则E中含有酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．B是+2价氮的氧化物，氧元素显-2价，化学式为NO，选项推断正确。 B．单质中元素化合价为0，因此化合价为0的A是N2，属于单质，选项推断正确。 C．氮气化学性质稳定，不能在空气中燃烧，仅在放电或高温条件下和氧气反应生成NO（氮元素为+2价），无法直接生成+4价的二氧化氮（NO2），因此推断不合理。 D．若Y为盐，E中氮元素为+5价，对应酸根为硝酸根，因此E中含有，选项推断正确。 11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙、丙都属于易溶物质 B. 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，此时溶液的质量：乙>甲 C. 60℃时，将100 g乙的饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需加水380 g D. 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲可采用蒸发结晶的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A.20℃时溶解度≥10g才属于易溶物质，该温度下甲溶解度仅为5g，属于可溶物质，错误。 B.甲溶解度受温度影响比乙大，等质量的60℃甲、乙饱和溶液降温到40℃时，甲析出的晶体更多，因此剩余溶液质量：乙＞甲，正确。 C.60℃乙饱和溶液溶质质量分数为，100g饱和溶液中溶质质量为。稀释后5%溶液总质量为，需加水，错误。 D.甲溶解度随温度升高显著增大，丙溶解度随温度升高减小，提纯甲应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质，错误。 12. 如图是高温加热木炭与氧化铜混合物的实验，下列说法错误的是 A. 将木炭与氧化铜研磨成粉末，可以使它们充分混合，反应更充分 B. 刚开始预热，b试管中会立即产生气泡，但石灰水不变浑浊 C. 实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出 D. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将木炭与氧化铜研磨成粉末，可以使它们充分混合，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，正确； B. 刚开始预热时，试管a内的空气受热膨胀逸出，因此b试管中立即产生气泡，此时反应尚未开始，无CO₂生成，因此石灰水不变浑浊，正确； C. 实验结束若先停止加热，试管a内温度降低、压强减小，会导致澄清石灰水倒吸入热的试管a，使试管炸裂，正确操作是先将导管从石灰水中撤出，再停止加热，错误； D. 木炭还原氧化铜需要高温条件，给酒精灯加网罩可使火焰集中，提高加热温度，正确。 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别过氧化氢消毒液和医用酒精 取样，加少量，观察是否产生大量气泡 B 除去中含有的少量CO 将气体在氧气中点燃 C 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 D 除去溶液中的 加入过量锌粒，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在催化下会分解产生，有大量气泡生成；医用酒精与不反应，无明显现象，可鉴别两种物质，方案可行。 B. 不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃，且通入会引入新的气体杂质，不能达到除杂目的，方案不可行。 C. NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞变色；NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，可鉴别两种溶液，方案可行。 D. 金属活动性，加入过量Zn发生反应，过滤可除去过量Zn和生成的Cu，得到纯净的溶液，方案可行。 14. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，学习小组取一定量的样品配成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴滴入稀盐酸至过量，利用传感器测定的含量，实验装置和数据如图所示，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0~50 s时段有中和反应发生 C. 150 s时溶液中仍含有碳酸钠 D. 实验后溶液中的阳离子只有 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验过程中生成了二氧化碳，则溶液中含碳酸钠，则氢氧化钠已经变质，正确； B. 0~50 s时段开始无二氧化碳生成，说明氢氧化钠部分变质，加入稀盐酸后，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，正确； C. 150 s时二氧化碳的体积分数还在继续增加，说明此时碳酸钠和稀盐酸的反应还在进行，溶液中仍然含有碳酸钠，正确； D. 该实验中稀盐酸过量，氢氧化钠、碳酸钠均与稀盐酸反应生成了氯化钠，则实验后溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，则实验后溶液中的阳离子是钠离子、氢离子，错误。 15. 关于下列实验的说法，错误的是 A. 实验Ⅰ氢气的验纯，如果发出尖锐爆鸣声，说明氢气较纯 B. 实验Ⅱ探究燃烧的条件，对比通入氧气前后白磷是否燃烧，证明燃烧要与氧气接触 C. 实验Ⅲ探究铁锈蚀的条件，对比①③中铁钉锈蚀情况，证明铁钉锈蚀要与水接触 D. 实验Ⅳ是浓硫酸的稀释，该操作可防止液体暴沸，浓硫酸溅出烧杯伤人 【答案】A 【解析】 【详解】A.点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，若氢气较纯，点燃时会发出轻微的 “噗” 声，该选项说法错误。 B.实验Ⅱ中，通入氧气前热水中的白磷温度达到着火点但未接触氧气，不燃烧；通入氧气后白磷接触氧气发生燃烧，变量仅为是否与氧气接触，可证明燃烧需要与氧气接触，说法正确。 C.实验Ⅲ中，①中铁钉同时接触氧气和水，③中铁钉仅接触氧气、不接触水，对比①生锈、③不生锈的现象，可证明铁锈蚀需要与水接触，说法正确。 D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时不断搅拌，可及时散发热量，防止液体暴沸、浓硫酸溅出伤人，操作说法正确。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 黄铜是铜锌合金，具有悠久的冶炼和应用历史，据《天工开物》记载：煤炭(可视为C)百斤灼于炉内……载铜十斤……入炉甘石(可视为，受热分解得到两种氧化物)六斤……自然熔化，冷定取出，即成黄铜。黄铜外观金黄，强度高、易加工、耐腐蚀，现在常用于制造机器零件、日用品和仿金工艺品。请回答： （1）从材料分类角度看，黄铜属于_______(填“金属”“合成”或“天然”)材料。黄铜强度高、易加工，如能加工成0.01 mm的黄铜箔片，这主要利用了黄铜的_______性。 （2）从微观角度分析，构成黄铜的微观粒子是_______(填“分子”“原子”或“离子”)。 （3）将黄铜与纯铜相比较，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 黄铜熔点更高 B. 黄铜硬度更大 （4）冶炼黄铜时，炉甘石受热分解的化学方程式为_______。 （5）要证明某仿金工艺品的材质是黄铜而非黄金，实验方法和预期现象是_______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 延展或良好的延展 （2）原子 （3）B （4） （5）取样品于试管中，再滴加稀盐酸，观察到有气泡产生即为黄铜 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，合金属于金属材料； 略； 【小问2详解】 金属及金属合金均由原子直接构成，因此构成黄铜的微观粒子是原子； 【小问3详解】 合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，耐腐蚀，黄铜是铜的合金，故黄铜熔点更低，硬度更大； 【小问4详解】 炉甘石的主要成分是碳酸锌，碳酸锌受热分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、C、O，生成物中也应含Zn、C、O，故生成的两种氧化物是氧化锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，黄金与稀盐酸不反应，故实验方案为：取样品于试管中，再滴加稀盐酸，观察到有气泡产生即为黄铜。 【科普阅读】 17. 空气是地球生命赖以生存的基础资源。在高度为10 km~50 km的平流层，氧气吸收紫外线照射转化为臭氧()，所形成的臭氧层是地球生命的“保护神”。在距离贴近地面的对流层，植物光合作用、生物呼吸作用、含碳燃料燃烧等气体交换过程时刻都在发生，实现和含量的动态平衡是地球生命系统和气候稳定的基石。和的转化关系见下图。 （1）洁净的空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在阳光照射下，植物叶绿体吸收生成有机物并释放，该过程属于_______作用；工业上制取氧气的方法是利用氮气和氧气的_______不同，分离液态空气制得氧气。 （3）在动物体内，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化并释放能量，反应的化学方程式为，“”中的化学计量数为_______。 （4）如图是某同学绘制的平流层氧气转化为臭氧的微观变化示意图。 ⅰ．写出图甲所含粒子的数目和化学符号：_______。 ⅱ．下列有关该微观变化过程的说法正确的是_______(多选，填字母)。 A．乙中的粒子均可保持该物质的化学性质 B．丙中的物质属于混合物 C．反应物和生成物的分子个数比为3:2 D．反应所属基本反应类型是化合反应 （5）要减少“碳排放”，实现“碳中和”目标，下列措施应该得到大力提倡的是______(多选，填字母)。 A. 禁止开采使用煤、石油和天然气 B. 加大绿地、森林的保护力度 C. 鼓励购买私家车，方便舒适出行 D. 发展太阳能、风能等可再生能源 【答案】（1）混合物 （2） ①. 光合 ②. 沸点 （3）6 （4） ①. ②. BC （5）BD 【解析】 【小问1详解】 洁净的空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 植物吸收释放的过程是光合作用； 工业上分离液态空气制氧气，利用的是氮气和氧气的沸点不同，通过控制温度蒸发实现组分分离。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后氧原子总数相等。右侧氧原子总数为，一个葡萄糖分子含6个氧原子，因此需要提供个氧原子，每个含2个氧原子，故化学计量数为。 【小问4详解】 图甲中每个粒子由2个氧原子构成，为氧分子，共4个。图乙中有3个氧分子和两个氧原子，图丙中有两个臭氧分子和一个氧分子。 A.乙中含有氧原子，氧原子不能保持氧气的化学性质，错误； B.丙中同时存在和两种物质，属于混合物，正确； C.反应为，参与反应的反应物、生成物分子个数比为3:2，正确； D.化合反应指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。该反应中反应物只有一种物质，不属于化合反应，错误。 【小问5详解】 A.现阶段化石能源仍是主要能源，无法完全禁止开采使用，错误； B.森林、绿地可通过光合作用吸收二氧化碳，有助于碳中和，正确； C.私家车大量使用会增加化石燃料消耗，提升碳排放，错误； D.太阳能、风能等可再生能源使用过程中碳排放极低，可减少化石能源依赖，正确。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．探究水的组成 如图是电解水装置，实验方法如下：往电解水器中加入稀溶液(滴加酚酞，呈中性)；接通直流电，一段时间后，电源两极收集的气体如图所示；切断电源，检验产生的气体。 （1）写出仪器C的名称：_______。 （2）在水中电解出的阴离子符号是_______。 （3）用燃烧的木条检验管B中的气体，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明该气体是_______。 （4）下列有关该实验的说法错误的是_______(填字母)。 A. 实验前需要检查电极和活塞的气密性 B. 加入稀溶液的目的是增强导电性 C. 通电时电极N附近有碱性物质生成 D. 该实验说明水是由氢分子和氧分子构成的 Ⅱ．探究氢气的制取与储存 AI，请问当前氢气制取和储存的方法有哪些？ 氢气制取常用金属置换和高温还原，氢气储存常用液化储氢、吸附储氢…… 【任务一】氢气的制取 （5）金属置换。取一小块锌片，投入稀硫酸中制取氢气，该反应的化学方程式是_______。 （6）高温还原。高温条件下，将水蒸气通过炽热的炭层，可制得氢气和另一种可燃气体，反应的化学方程式为________。 【任务二】氢气的储存 （7）液化储氢。将氢气降温、加压，使其从气态转化为液态，从微观角度分析氢气能压缩的原因是_______。 （8）吸附储氢。碳纳米管(如图)与活性炭均具有疏松多孔的结构，碳纳米管吸附储氢能力是活性炭的10倍。碳纳米管的物理性质和金刚石、石墨存在很大差异的原因是_______。 （9）合金储氢。是一种储氢合金，其原理是350℃时，与反应生成和另一种金属单质。现有560 kg储氢合金()，通过化学反应可以储存氢气______kg。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）氢气## （4）D （5） （6） （7）分子间有间隔，压缩过程中分子间隔变小 （8）碳原子的排列方式不同 （9）20 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 在水中会解离出钠离子和硫酸根，其中阴离子符号为。 【小问3详解】 氢气燃烧会产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气。 【小问4详解】 A.该实验会产生气体，要检查装置气密性，说法正确； B.向水中加入硫酸钠，能增加溶液中的离子浓度，则能增强水的导电性，说法正确； C.酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则电极N附近有碱性物质生成，说法正确； D.水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，说法错误。 【小问5详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 水和炭在高温条件下生成氢气和另一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，则另一种气体为一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小，则气体能被压缩。 【小问8详解】 碳纳米管和金刚石、石墨都为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质有很大差异。 【小问9详解】 根据元素守恒，则生成的另一种金属单质为铜，设储存氢气的质量为x，则 解得x=20kg 即可储存氢气20kg。 【科学探究】 19. 广东省气候温暖湿润，蚊虫全年活跃，日常生活需注意防蚊、防虫。蚊虫能分泌出蚁酸，叮咬后会刺激皮肤，产生痛痒感。某化学兴趣小组对蚁酸进行了如下探究。 【查阅资料】 资料1：蚁酸的化学名为甲酸(HCOOH)，熔点为8.6℃，受热易分解。 资料2：氯化钯()溶液常用于检验CO，反应的化学方程式为。 【实验探究】 探究1：测定蚁酸的酸碱性 （1）实验方法：用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊溶液，显红色。 实验结论：________。 （2）生活应用：被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质应选择的是_______(多选，填字母)。 A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 小苏打溶液 探究2：探究蚁酸分解的产物 （3）猜想与假设： 猜想1：和 猜想2：和CO 猜想3：和 小琦认为猜想3不成立，其理由是________。 （4）选择分解装置：分解蚁酸时，应选择的装置是下图中的_______(填“A”或“B”)。 （5）实验现象：加热蚁酸，将分解产物依次通过装置C、D、E，现象记录见下表： 装置 C D E 现象 集气瓶内壁出现无色液体 澄清石灰水不变浑浊 溶液中产生灰色沉淀 ⅰ．由装置D的现象所得到的结论是________。 ⅱ．由装置E的现象说明蚁酸分解的产物中含有_______(填化学式)。 ⅲ．写出蚁酸分解的化学方程式：________。 iv．装置E后面装置用于处理尾气，方法是_________。 【答案】（1）蚁酸具有酸性 （2）AD （3）反应物中没有N元素，根据质量守恒定律，不可能产生 （4）B （5） ①. 没有生成##猜想1（或猜想3）不成立 ②. CO ③. ④. 用气球收集气体或点燃气体 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则说明蚁酸溶液显酸性。 【小问2详解】 蚁酸溶液显酸性，则应涂抹碱性试剂，肥皂水、小苏打溶液显碱性，食醋显酸性、食盐水显中性。 【小问3详解】 蚁酸（HCOOH）中不含氮元素，根据反应前后元素种类不变，则不可能生成氨气。 【小问4详解】 资料1表明蚁酸的熔点为8.6℃，常温下为液体，加热液体时，为防止液体沸腾冲出，试管口应向上倾斜。 【小问5详解】 ⅰ．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明产物中不含二氧化碳，故猜想1不正确。 ⅱ．一氧化碳能使氯化钯溶液产生灰色沉淀，则说明产物中含有一氧化碳。 ⅲ．蚁酸分解生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 iv．一氧化碳有毒，且具有可燃性，则可选用收集或点燃一氧化碳。 20. 镍(Ni)是一种用途广泛的重要金属。 Ⅰ．回收废镍制备硫酸镍晶体 某废镍催化剂中含少量金属Al、Fe及其氧化物，回收制备硫酸镍晶体()的工艺流程如图所示。 请回答： （1）“碱浸”前要将废镍催化剂粉碎处理，其目的是________。 （2）“碱浸”生成(偏铝酸钠)，其中Al元素的化合价为________。 （3）“酸浸”时发生多个化学反应，镍与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （4）和的沉淀与溶液的酸碱度有关，两种离子在不同pH溶液中的解离情况见下图。要使溶液中的全部沉淀而仍在溶液中，应调节pH范围为_______。 Ⅱ．探究硫酸镍的化学性质 资料：金属镍，常态下为灰黑色，金属活动性与铁相近。镍的一些化合物的相关信息见下表。 物质 NiO 在水中的溶解性 难溶，绿色固体 难溶，浅绿色固体 可溶，绿色溶液 易溶，绿色溶液 难溶，浅绿色固体 （5）在试管中加入适量溶液，浸入过量Zn片，实验现象是________。 （6）硫酸镍能与多种物质发生复分解反应，请按要求各写一个化学方程式： ⅰ．与碱类物质反应：________。 ⅱ．与盐类物质反应：_________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （2）+3 （3） （4）3.2~7.2 （5）锌片表面析出灰黑色固体，最终溶液由绿色变成无色 （6） ①. 或KOH、、 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体可以增大反应物接触面积，既可以提高反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知Na为+1价，O为-2价，设Al化合价为，则，解得。 【小问3详解】 镍的金属活动性与铁相近，排在氢之前，可与稀硫酸发生置换反应，生成+2价镍的硫酸盐和氢气。 【小问4详解】 由图像可知，时完全沉淀，时不会沉淀，pH在3.2~7.2范围可实现两种离子分离。 【小问5详解】 锌的金属活动性比镍强，可置换出硫酸镍中的镍，生成灰黑色的镍单质，同时生成无色的硫酸锌溶液，原溶液的绿色逐渐褪去。 【小问6详解】 ⅰ．硫酸镍与可溶性碱发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镍沉淀，符合复分解反应发生的条件，如：硫酸镍与氢氧化钠反应生成氢氧化镍沉淀和硫酸钠。 ⅱ．硫酸镍与可溶性钡盐或碳酸盐发生复分解反应，生成难溶的碳酸镍沉淀，符合复分解反应发生的条件，如：硫酸镍与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镍、硫酸镍与碳酸钠反应生成碳酸镍沉淀和硫酸钠。 21. 金属锰能形成、、等多种氧化物，其中是软磁和新能源行业的重要原料，可用等原料制得。某研究小组取16.9 g 固体进行煅烧，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 (相对分子质量：，，) （1）的名称是________。 （2）如果要完全除去固体中的氢元素，即失去结晶水得到硫酸锰，煅烧的温度应不低于_______℃(填“230”“320”“680”或“850”)。 （3）根据反应原理和图示数据分析，x的数值为______。 （4）高温时，会继续分解生成和另一种人类赖以生存的气体，反应的化学方程式为_______。 （5）现有8.45 t 固体，完全反应可制得(其他产物中不含锰元素)_______t。(简要写出计算步骤，结果精确到0.01) 【答案】（1）四氧化三锰 （2）320 （3）15.1 （4） （5）解：8.45 t 固体中锰元素的质量为 由于8.45 t 固体中锰元素全部转入，设可制得的质量为。 【解析】 【小问1详解】 化学式的读法为：从右往左读，且有时会读出数字个数，则的名称是四氧化三锰。 【小问2详解】 由图可知，当温度在320~680℃时，固体为MnSO4，故煅烧温度不低于320℃。 【小问3详解】 16.9 g 固体中MnSO4的质量为，则x为15.1。 【小问4详解】 氧气能供给呼吸，则高温时会分解生成和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期初中学业水平供题训练 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。 1. 中华民族历史悠久，人文荟萃。下列发明创造不涉及化学变化的是 A. 烧制瓷器 B. 制作石器 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. 2026年世界水日的主题为“水与性别”，口号是“水至四方，平等滋长”；中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”；广东初步建起“五纵五横”的骨干水网工程。下列关于水的说法错误的是 A. 水是全人类共有的自然资源 B. 建立水网有助于解决水资源不均衡的问题 C. 为图方便生活污水可随意排放 D. 解决水安全问题需要化学与其他学科共同参与 3. “美好生活靠劳动创造”。下列对劳动实践的分析，错误的是 选项 劳动实践 原理分析 A 野外用炭火烧烤后，用河水浇灭木炭 水可降低木炭的着火点 B 用厕所清洁剂(含盐酸)清除地面铁锈迹 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁 C 用燃烧、闻气味的方法区别涤纶和羊毛织品 毛发属蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味 D 青少年遵医嘱按时服用钙片 钙是人体的常量元素，青少年缺钙易患佝偻病 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 滴加液体 5. 某自热火锅示意图如图所示，发热包内有铁粉、铝粉、木炭粉、生石灰等物质。使用时将发热包放到水中，可加热食物。下列说法不合理的是 A. 发热包中的铁粉可直接食用有利于人体补铁 B. 生石灰与水反应会放出大量的热量 C. 设置出气孔是为了防止放热时盒内气压过高 D. 发热包要妥善保管，避免误食 6. 宏微结合是化学学科基本思维方法，下列对宏观事实的微观解释不合理的是 选项 宏观事实 微观解释 A 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 B 液氧和氧气都能支持燃烧 液氧和氧气都由氧分子构成，同种分子的化学性质相同 C 高温、高压条件下，用石墨制得金刚石 碳原子的排列方式发生改变 D NaOH溶液和溶液具有相似的化学性质 NaOH溶液和溶液的溶质中都含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 7. 氮化镓(氮的化合价为-3)在电子、通信和新能源等领域具有广泛应用。镓原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 结构示意图中n的数值是31 C. 镓原子易失去最外层电子而带上负电荷 D. 氮化镓的化学式为GaN 8. 有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯的俗称，其化学式为，是一种用途广泛的材料。下列说法错误的是 A. 有机玻璃中氢、氧元素的质量比为4:1 B. 有机玻璃由碳、氢、氧三种元素组成 C. 有机玻璃属于有机高分子合成材料 D. 有机玻璃不完全燃烧时会产生CO 9. 单晶硅圆片(Si，俗称晶圆)是芯片的核心原材料。晶圆蚀刻形成复杂电路，是现代工业的核心技术。三氟化氮()与硅在一定条件下反应只生成两种气体，在晶圆上无任何残留物。其反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 晶圆是由硅原子直接构成的单质 B. 生成两种气体的质量比为1:1 C. 反应前后元素的种类没有变化 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 10. 氮元素的化合价和物质类别的“价-类”二维图如图所示，下列推断不合理的是 A. 物质B的化学式为NO B. 物质A是单质 C. 物质A能在空气中燃烧生成C D. 如果Y的物质类别是盐，则E中含有酸根离子 11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙、丙都属于易溶物质 B. 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，此时溶液的质量：乙>甲 C. 60℃时，将100 g乙的饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需加水380 g D. 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲可采用蒸发结晶的方法 12. 如图是高温加热木炭与氧化铜混合物的实验，下列说法错误的是 A. 将木炭与氧化铜研磨成粉末，可以使它们充分混合，反应更充分 B. 刚开始预热，b试管中会立即产生气泡，但石灰水不变浑浊 C. 实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出 D. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别过氧化氢消毒液和医用酒精 取样，加少量，观察是否产生大量气泡 B 除去中含有的少量CO 将气体在氧气中点燃 C 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 D 除去溶液中的 加入过量锌粒，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，学习小组取一定量的样品配成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴滴入稀盐酸至过量，利用传感器测定的含量，实验装置和数据如图所示，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0~50 s时段有中和反应发生 C. 150 s时溶液中仍含有碳酸钠 D. 实验后溶液中的阳离子只有 15. 关于下列实验的说法，错误的是 A. 实验Ⅰ氢气的验纯，如果发出尖锐爆鸣声，说明氢气较纯 B. 实验Ⅱ探究燃烧的条件，对比通入氧气前后白磷是否燃烧，证明燃烧要与氧气接触 C. 实验Ⅲ探究铁锈蚀的条件，对比①③中铁钉锈蚀情况，证明铁钉锈蚀要与水接触 D. 实验Ⅳ是浓硫酸的稀释，该操作可防止液体暴沸，浓硫酸溅出烧杯伤人 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 黄铜是铜锌合金，具有悠久的冶炼和应用历史，据《天工开物》记载：煤炭(可视为C)百斤灼于炉内……载铜十斤……入炉甘石(可视为，受热分解得到两种氧化物)六斤……自然熔化，冷定取出，即成黄铜。黄铜外观金黄，强度高、易加工、耐腐蚀，现在常用于制造机器零件、日用品和仿金工艺品。请回答： （1）从材料分类角度看，黄铜属于_______(填“金属”“合成”或“天然”)材料。黄铜强度高、易加工，如能加工成0.01 mm的黄铜箔片，这主要利用了黄铜的_______性。 （2）从微观角度分析，构成黄铜的微观粒子是_______(填“分子”“原子”或“离子”)。 （3）将黄铜与纯铜相比较，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 黄铜熔点更高 B. 黄铜硬度更大 （4）冶炼黄铜时，炉甘石受热分解的化学方程式为_______。 （5）要证明某仿金工艺品的材质是黄铜而非黄金，实验方法和预期现象是_______。 【科普阅读】 17. 空气是地球生命赖以生存的基础资源。在高度为10 km~50 km的平流层，氧气吸收紫外线照射转化为臭氧()，所形成的臭氧层是地球生命的“保护神”。在距离贴近地面的对流层，植物光合作用、生物呼吸作用、含碳燃料燃烧等气体交换过程时刻都在发生，实现和含量的动态平衡是地球生命系统和气候稳定的基石。和的转化关系见下图。 （1）洁净的空气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在阳光照射下，植物叶绿体吸收生成有机物并释放，该过程属于_______作用；工业上制取氧气的方法是利用氮气和氧气的_______不同，分离液态空气制得氧气。 （3）在动物体内，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化并释放能量，反应的化学方程式为，“”中的化学计量数为_______。 （4）如图是某同学绘制的平流层氧气转化为臭氧的微观变化示意图。 ⅰ．写出图甲所含粒子的数目和化学符号：_______。 ⅱ．下列有关该微观变化过程的说法正确的是_______(多选，填字母)。 A．乙中的粒子均可保持该物质的化学性质 B．丙中的物质属于混合物 C．反应物和生成物的分子个数比为3:2 D．反应所属基本反应类型是化合反应 （5）要减少“碳排放”，实现“碳中和”目标，下列措施应该得到大力提倡的是______(多选，填字母)。 A. 禁止开采使用煤、石油和天然气 B. 加大绿地、森林的保护力度 C. 鼓励购买私家车，方便舒适出行 D. 发展太阳能、风能等可再生能源 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．探究水的组成 如图是电解水装置，实验方法如下：往电解水器中加入稀溶液(滴加酚酞，呈中性)；接通直流电，一段时间后，电源两极收集的气体如图所示；切断电源，检验产生的气体。 （1）写出仪器C的名称：_______。 （2）在水中电解出的阴离子符号是_______。 （3）用燃烧的木条检验管B中的气体，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明该气体是_______。 （4）下列有关该实验的说法错误的是_______(填字母)。 A. 实验前需要检查电极和活塞的气密性 B. 加入稀溶液的目的是增强导电性 C. 通电时电极N附近有碱性物质生成 D. 该实验说明水是由氢分子和氧分子构成的 Ⅱ．探究氢气的制取与储存 AI，请问当前氢气制取和储存的方法有哪些？ 氢气制取常用金属置换和高温还原，氢气储存常用液化储氢、吸附储氢…… 【任务一】氢气的制取 （5）金属置换。取一小块锌片，投入稀硫酸中制取氢气，该反应的化学方程式是_______。 （6）高温还原。高温条件下，将水蒸气通过炽热的炭层，可制得氢气和另一种可燃气体，反应的化学方程式为________。 【任务二】氢气的储存 （7）液化储氢。将氢气降温、加压，使其从气态转化为液态，从微观角度分析氢气能压缩的原因是_______。 （8）吸附储氢。碳纳米管(如图)与活性炭均具有疏松多孔的结构，碳纳米管吸附储氢能力是活性炭的10倍。碳纳米管的物理性质和金刚石、石墨存在很大差异的原因是_______。 （9）合金储氢。是一种储氢合金，其原理是350℃时，与反应生成和另一种金属单质。现有560 kg储氢合金()，通过化学反应可以储存氢气______kg。 【科学探究】 19. 广东省气候温暖湿润，蚊虫全年活跃，日常生活需注意防蚊、防虫。蚊虫能分泌出蚁酸，叮咬后会刺激皮肤，产生痛痒感。某化学兴趣小组对蚁酸进行了如下探究。 【查阅资料】 资料1：蚁酸的化学名为甲酸(HCOOH)，熔点为8.6℃，受热易分解。 资料2：氯化钯()溶液常用于检验CO，反应的化学方程式为。 【实验探究】 探究1：测定蚁酸的酸碱性 （1）实验方法：用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊溶液，显红色。 实验结论：________。 （2）生活应用：被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质应选择的是_______(多选，填字母)。 A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水 D. 小苏打溶液 探究2：探究蚁酸分解的产物 （3）猜想与假设： 猜想1：和 猜想2：和CO 猜想3：和 小琦认为猜想3不成立，其理由是________。 （4）选择分解装置：分解蚁酸时，应选择的装置是下图中的_______(填“A”或“B”)。 （5）实验现象：加热蚁酸，将分解产物依次通过装置C、D、E，现象记录见下表： 装置 C D E 现象 集气瓶内壁出现无色液体 澄清石灰水不变浑浊 溶液中产生灰色沉淀 ⅰ．由装置D的现象所得到的结论是________。 ⅱ．由装置E的现象说明蚁酸分解的产物中含有_______(填化学式)。 ⅲ．写出蚁酸分解的化学方程式：________。 iv．装置E后面装置用于处理尾气，方法是_________。 20. 镍(Ni)是一种用途广泛的重要金属。 Ⅰ．回收废镍制备硫酸镍晶体 某废镍催化剂中含少量金属Al、Fe及其氧化物，回收制备硫酸镍晶体()的工艺流程如图所示。 请回答： （1）“碱浸”前要将废镍催化剂粉碎处理，其目的是________。 （2）“碱浸”生成(偏铝酸钠)，其中Al元素的化合价为________。 （3）“酸浸”时发生多个化学反应，镍与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （4）和的沉淀与溶液的酸碱度有关，两种离子在不同pH溶液中的解离情况见下图。要使溶液中的全部沉淀而仍在溶液中，应调节pH范围为_______。 Ⅱ．探究硫酸镍的化学性质 资料：金属镍，常态下为灰黑色，金属活动性与铁相近。镍的一些化合物的相关信息见下表。 物质 NiO 在水中的溶解性 难溶，绿色固体 难溶，浅绿色固体 可溶，绿色溶液 易溶，绿色溶液 难溶，浅绿色固体 （5）在试管中加入适量溶液，浸入过量Zn片，实验现象是________。 （6）硫酸镍能与多种物质发生复分解反应，请按要求各写一个化学方程式： ⅰ．与碱类物质反应：________。 ⅱ．与盐类物质反应：_________。 21. 金属锰能形成、、等多种氧化物，其中是软磁和新能源行业的重要原料，可用等原料制得。某研究小组取16.9 g 固体进行煅烧，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 (相对分子质量：，，) （1）的名称是________。 （2）如果要完全除去固体中的氢元素，即失去结晶水得到硫酸锰，煅烧的温度应不低于_______℃(填“230”“320”“680”或“850”)。 （3）根据反应原理和图示数据分析，x的数值为______。 （4）高温时，会继续分解生成和另一种人类赖以生存的气体，反应的化学方程式为_______。 （5）现有8.45 t 固体，完全反应可制得(其他产物中不含锰元素)_______t。(简要写出计算步骤，结果精确到0.01) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $