精品解析：2025年广东省云浮市新兴县新兴县中考一模化学试题

2025年九年级学业水平模拟检测题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料，如炭黑（C）、铁红（）、雄黄（）、绿铜矿[]，其中所列出的四种颜料的主要成分属于氧化物的是 A. B. C C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 A、Fe2O3由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，A 正确； B、C只由一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，B 错误； C、As4S4由砷和硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，C 错误； D、Cu2(OH)3Cl由铜、氧、氢、氯四种元素组成，不属于氧化物，D 错误。 故选A。 2. 国家能源局发布，2025年全国发电总装机将达到36亿千瓦以上，新增新能源发电装机规模2亿千瓦以上。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 潮汐能 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】传统化石能源包括煤、石油、天然气，新能源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能、氢能等。 故选C。 3. 2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、雪和冰的区别在于 A. 分子的种类 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小 【答案】B 【解析】 【详解】雨、雪和冰都是由水分子构成的（分子种类、大小、质量相同），分子间存在着间隔，气体、液体、固体的分子间隔不同。 故选B。 4. 《大清会典》记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是 A. 降温至可燃物着火点以下 B. 与空气隔绝 C. 降低着火点 D. 清除可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】用水来灭火，其灭火原理是水蒸发吸热，将可燃物的温度降低到着火点以下，达到灭火的目的。 故选A。 5. 珠江是广东省的“母亲河”也是城市用水的重要水源，自来水厂需对江水进行多步净化。以下处理步骤的正确顺序是 ①投药消毒(如通入氯气杀死水中微生物) ②过滤(去除不溶性杂质) ③静置沉降(加入明矾吸附悬浮物) ④活性炭吸附(去除异味和色素) A. ①→③→②→④ B. ②→③→①→④ C. ③→④→②→① D. ③→②→④→① 【答案】D 【解析】 【详解】自来水厂净水过程为：沉淀（加入明矾会吸附水中悬浮的杂质，使其沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、活性炭吸附（能除去水中的色素和异味）、消毒（杀死细菌病毒），则步骤为③②④①，故选D。 《本草纲目》中记载“肥皂团”的制作方法：“十月采英，煮熟捣烂，和白面及诸香作九，澡面身，去污垢而腻润。”回答下列小题。 6. 下列肥皂的制作工艺过程中主要涉及化学变化的是 A. 采荚 B. 煮熟 C. 捣烂 D. 作丸 【答案】B 【解析】 【详解】A、采荚（采集荚果）过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、煮熟过程中有新物质生成，属于化学变化； C、捣烂过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、作丸（将皂基成型为固体肥皂）过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 7. 白面中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】白面中富含淀粉，属于糖类，故选A。 8. 肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是 A. 俗称烧碱 B. 其固体在空气中易潮解 C. 其溶液显碱性 D. 可以将其固体直接放在托盘上称量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，选项说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中易潮解，选项说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠属于碱，其溶液显碱性，选项说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能将其固体直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量，选项说法错误，符合题意。 故选D。 9. 化学实验中经常用到胶头滴管，下列实验操作中有关胶头滴管的使用正确的是 A. 用滴管搅拌溶液 B. 冲洗过的滴管放回滴瓶 C. 向试管中滴加液体 D. 滴管用完后横放在桌面上 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管用于吸取和滴加液体，不能用于搅拌，图中所示操作错误； B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 D、不能将滴管横放在桌面，应保持胶头向上放在烧杯中或放在试管架上，图中所示操作错误。 故选C。 10. 如图是三种元素在元素周期表中的部分内容，下列有关说法错误的是 A. 硒元素的相对原子质量为78.97g B. 不同元素的原子，其质子数不同 C. X和氯元素位于同一周期 D. 氯原子核外电子数为17 【答案】A 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； B、决定元素种类的为质子数，则不同元素的原子，其质子数不同，该选项说法正确； C、X和氯元素位于同一横行，则它们位于同一周期，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为17，该选项说法正确。 故选A。 11. 2025年央视春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，该服装面料是由乙二醇(C2H6O2)等原料制成的聚酯纤维(PET)。下列有关乙二醇(C2H6O2)的说法中错误的是 A. 由三种元素组成 B. 含有2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子 C. 属于有机物 D. 其中氧元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙二醇化学式为C2H6O2，从化学式可以看出它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，选项说法正确，不符合题意； B、一个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，而选项中没有强调 “一个分子”，表述不准确，选项说法错误，符合题意； C、有机物通常是指含有碳氢元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外），乙二醇含有碳元素，属于有机物，选项说法正确，不符合题意； D、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12×2):(1×6):(16×2)=24:6:32，可见氧元素的质量占比最大，氧元素的质量分数最大，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 12. 勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 校园垃圾分类回收 节约资源、减少污染 B 使用过滤操作从实验室制O2的残留物质中分离MnO2 MnO2难溶于水 C 除去硫酸铜溶液中的H2SO4 加入过量的CuO过滤 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、校园垃圾分类回收，可以实现资源的再利用，节约资源，同时减少垃圾对环境的污染，选项与劳动项目与化学知识相符，不符合题意； B、实验室用氯酸钾或过氧化氢制氧气后，残留物质中有难溶于水的MnO2，可以利用过滤操作分离出MnO2，因为过滤适用于分离不溶性固体与液体，选项与劳动项目与化学知识相符，不符合题意； C、除去硫酸铜溶液中的H2SO4，加入过量的CuO，CuO与H2SO4反应生成硫酸铜和水，过量的CuO不溶于水，通过过滤可除去，从而得到纯净的硫酸铜溶液，选项与劳动项目与化学知识相符，不符合题意； D、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，食醋能除去水壶内的水垢，是因为食醋中含有醋酸，显酸性，pH<7，而不是pH>7，选项与劳动项目与化学知识不相符，符合题意。 故选D 13. 科学家们通过模拟天然光合作用的过程，利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷(C3H8)。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应后氢原子的数目增多 B. 该反应后氧元素的化合价降低 C. 该反应中生成物的质量比为11：40 (或40：11) D. 该反应前后分子的种类不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成C3H8、O2，化学方程式为4H2O+3CO2C3H8+5O2。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。在该反应中，反应前后氢原子的数目不会增多，错误； B、反应物二氧化碳（CO2​）中氧元素化合价为−2价，水（H2​O）中氧元素化合价也为−2价；生成物丙烷（C3​H8​）中不含氧元素，另一种生成物氧气（O2​）中氧元素化合价为0价，氧元素化合价升高，错误； C、根据化学方程式可知，生成物丙烷和氧气的质量比为(12×3+1×8):(32×5)=44:160=11:40（或40:11，这是氧气与丙烷的质量比），正确； D、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以反应前后分子的种类一定改变，错误。 故选C。 14. 硫酸铜的溶解度曲线如图所示，某同学用硫酸铜固体进行下列操作：①向40℃25g水中加入10g硫酸铜固体；②将①所得溶液升温至60℃。下列有关说法错误的是 A. 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 B. ①所得溶液为饱和溶液 C. 进行操作②后溶液的溶质质量分数变小 D. 将60℃的硫酸铜饱和溶液降温，一定会析出晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，该选项说法正确； B、40℃时，硫酸铜的溶解度为28.5g，则该温度下，25g水中最多可溶解硫酸铜的质量为，向40℃25g水中加入10g硫酸铜固体，硫酸铜不能全部溶解，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； C、升高温度，①中未溶解的硫酸铜会继续溶解，则溶质质量分数会增大，该选项说法错误； D、降低温度，硫酸铜的溶解度减小，则将60℃的硫酸铜饱和溶液降温，一定会析出晶体，该选项说法正确。 故选C。 15. 某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确的是 A. 过滤得到的滤液呈无色 B. 滤渣中一定含有三种金属 C. 产生的无色气体具有助燃性 D. 该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 【答案】B 【解析】 【分析】向AgNO3溶液中加入铜和铁的混合金属粉末，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁反应完后AgNO3还有剩余，铜再与AgNO3反应生成硝酸铜和银。硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸铜溶液呈蓝色，铁排在氢之前，铜、银排在氢之后。. 【详解】A、根据图示可知，滤渣能与盐酸反应产生无色气体，说明滤渣中存在铁，AgNO3完全反应，过滤得到的滤液呈浅绿色，错误； B、根据图示可知，滤渣能与盐酸反应产生无色气体，说明滤渣中存在铁，AgNO3完全反应，则滤渣中存在剩余的铁、生成的银和没有参加反应的铜，滤渣中一定含有铁、铜、银三种金属，正确； C、向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中含有铁，铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，错误； D、根据图示可知，滤渣能与盐酸反应产生无色气体，说明滤渣中存在铁，AgNO3完全反应，过滤得到滤液呈浅绿色，说明铁的活动性强于银，铁比铜先消耗，说明铁的活动性强于铜，完全反应时，铁没有完全消耗，溶液中不存在AgNO3，Cu未反应，无法证明Cu > Ag，错误。 故选B 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 明代的科技著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”，如图所示。 （1）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有______(填字母)的性质。 A. 导电 B. 熔点低 C. 能延展 （2）“燃薪”后灶底可得草木灰(含K2CO3)，农业上可作______(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，取少许草木灰样品于试管中，加水溶解，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：______。 （3）“滚沸延及成盐”中“盐”的主要成分为______(填化学式)，加热盐水沸腾直至固体逐渐析出，此时的溶液为该盐的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）C （2） ①. 钾肥 ②. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ （3） ①. NaCl ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 铁能被打成铁片，这体现了铁具有延展性，能被加工成薄片，与导电性和熔点低无关。 故选C。 【小问2详解】 草木灰含K2CO3，含有钾元素，在农业上可作钾肥； 碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 海水中主要盐分是氯化钠，所以 “滚沸延及成盐” 中 “盐” 的主要成分为NaCl；加热盐水沸腾直至固体逐渐析出，此时溶液不能再溶解氯化钠，所以此时的溶液为该盐（氯化钠）的饱和溶液。 【科普阅读】 17. 在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或压强减小，以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小，导致水中的碳酸氢钙发生分解反应而析出碳酸钙沉淀，同时释放二氧化碳。有的碳酸钙沉积在洞顶，有的沉积在洞底，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱。 由于石灰岩层各部分含碳酸钙的量不同，被溶蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异的溶洞。 （1）纯净的地下水中含有较多Ca2+、Mg2+，地下水属于______(选填“硬水”或“软水”)。 （2）石灰岩地区的地下水呈酸性的原因是水中含有______。 （3）与钟乳石、石笋的形成过程有关的环境因素有______、______(写2种)。 （4）当进入未被开发的溶洞探险时，从安全的角度考虑，照明方式最好选用“火把”的原因是______。 （5）写出水中的碳酸氢钙在一定条件下发生分解反应的化学方程式：______。 （6）用______可区分碳酸钙和碳酸氢钙 【答案】（1）硬水 （2）二氧化碳##CO2 （3） ①. 温度变化 ②. 压强变化 （4）溶洞中CO₂易积聚，火把燃烧需氧气 （5） （6）水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，则地下水属于硬水。 【小问2详解】 地下水中溶有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则地下水呈酸性。 【小问3详解】 文中提到水分蒸发、压强减小、温度变化导致碳酸氢钙分解。环境因素选其中两种，如温度变化和压强变化。 【小问4详解】 溶洞中CO₂易积聚，火把燃烧需氧气，若火把熄灭说明缺氧或CO₂浓度过高，警示探险者确保安全。 【小问5详解】 碳酸氢钙在一定条件下分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙可溶。取样品加水，溶解的为碳酸氢钙，不溶的为碳酸钙。 【基础实验和跨学科实践】 18. I.气体的制取和性质 如图是实验室制备常见气体的相关装置。 （1）利用装置B制二氧化碳时，锥形瓶内应装入的固体试剂为______。 （2）利用装置A制氧气时，在试管口放置棉花的作用是______，写出反应的化学方程式：______。 （3）将制取的氧气通入装置E中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。 （4）利用装置D收集氢气的优点是______，其收集过程中依次观察到的现象(如图)是______(填字母)。 （5）如图所示，分析实验现象可以说明H2的化学性质为______。 II.基于碳中和理念设计低碳行动方案 （6）如图所示，打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计______(选填“1”或“2”)，证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应。 （7）请你提出一条低碳生活的具体做法：______。 【答案】（1）大理石##石灰石 （2） ①. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 ②. （3）温度达到可燃物的着火点 （4） ①. 收集的气体较纯 ②. bac （5）可燃性 （6）1 （7）乘坐公共交通工具出行 【解析】 【小问1详解】 一般用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用装置 B 制二氧化碳时，锥形瓶内应装入的固体试剂为大理石（或石灰石）； 【小问2详解】 A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，制氧气时，在试管口放置棉花的作用是防止加热时试管内固体粉末进入导管，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 将制取的氧气通入装置 E 中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，白磷和红磷都与氧气接触，白磷着火点低能燃烧，红磷着火点高不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 利用装置 D 收集氢气的优点是收集的气体较纯净，因为排水法收集气体可以排尽集气瓶中的空气，得到较纯净的气体；其收集过程中依次观察到的现象是bac，开始时集气瓶内充满水（b），随着氢气通入，水被排出（a），当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氢气已收集满（c）; 【小问5详解】 如图所示，氢气能在空气中点燃，说明H2的化学性质为具有可燃性； 【小问6详解】 打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计1，因为二氧化碳能吸收红外线辐射的能量，使温度升高，二氧化碳浓度越高，吸收能量越多，温度升高越明显，装置 1 中二氧化碳浓度高于装置2，所以温度计 1 示数变化较大，证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应； 【小问7详解】 低碳生活的具体做法如乘坐公共交通工具出行（或双面使用纸张、减少一次性餐具的使用等合理即可），这些做法可以减少能源消耗，从而降低二氧化碳排放。 【科学探究】 19. 牙膏是一种复杂的混合物，基础牙膏通常由摩擦剂、表面活性剂等多种物质混合而成。牙膏的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。某化学小组对某品牌牙膏中的摩擦剂等成分进行了探究。 【查阅资源】①某品牌牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； ②牙膏中其他成分遇到盐酸无气体生成； ③氢氧化铝溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠； ④含氟牙膏保护牙齿的原理是含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应生成更难溶于酸的物质。 【实验探究】 （1）步骤1，取少许牙膏于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变为______色，说明清液显弱碱性。 （2）步骤2，取少许沉淀物于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解并产生大量气体，将气体通入澄清石灰水中观察到的现象为______。写出上述反应中属于中和反应的化学方程式：______。 【反思交流】 （3）小明在实验中发现步骤2中没有观察到有气体产生，可能的原因是______。 【继续探究】小组同学发现牙膏成分中还含有少量的双氧水，具有口腔杀菌和牙齿漂白的作用。 （4）小组同学另取步骤1中少量上层清液于试管中，加入少量二氧化锰，观察到有气泡冒出，检验该气体成分的方法为______。 【拓展探究】含氟牙膏加有活性氟化物，可预防龋齿。小组同学以鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的原理。 小组同学组装了两套如图1所示装置(装置气密性良好)，注射器中分别加入20mL3.5%的盐酸，实验组中锥形瓶中加入用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g，对照组加入未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g，测量得到锥形瓶内压强随时间变化曲线(如图2)。 （5）氟元素在人体中属于______(选填“常量”或“微量”)元素；对照图2中曲线，可知此实验______(选填“能”或“不能”)得出含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的结论。 （6）有同学指出牙膏中摩擦剂不宜用碳酸钙，从模拟实验原理分析其原因是______，导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用。 【拓展延伸】 （7）为了进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以向上述步骤1中的沉淀物中加入氢氧化钠溶液，若观察到______的现象，即可证明牙膏中存在该物质。 【答案】（1）红 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （3）加入的稀盐酸量不足 （4）将带火星的木条放在试管中，若木条复燃，则该气体为氧气 （5） ①. 微量 ②. 能 （6）碳酸钙解离出的微量Ca2+会与氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用 （7）沉淀部分溶解 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，清液显弱碱性，因此取少许牙膏于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色； 【小问2详解】 取少许沉淀物于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解并产生大量气体，由于摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，将气体通入澄清石灰水中观察到的现象为澄清石灰水变浑浊。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，这里氢氧化铝与稀盐酸反应属于中和反应，化学方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； 【小问3详解】 小明在实验中发现步骤 2 中没有观察到有气体产生，可能的原因是加入的稀盐酸量不足，盐酸先与氢氧化铝完全反应，没有与碳酸钙反应； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，小组同学另取步骤 1 中少量上层清液于试管中，加入少量二氧化锰，观察到有气泡冒出，可能是牙膏溶解于水形成的溶液中含有过氧化氢，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验该气体成分的方法为将带火星的木条放在试管中，若木条复燃，则该气体为氧气； 【小问5详解】 氟元素在人体中属于微量元素；对照图 2 中曲线，实验组中锥形瓶内压强上升比对照组慢，说明实验组中鸡蛋壳与盐酸反应速率慢，可知此实验能得出含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的结论； 【小问6详解】 有同学指出牙膏中摩擦剂不宜用碳酸钙，从模拟实验原理分析其原因是碳酸钙解离出的微量Ca2+会与氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用 【小问7详解】 氢氧化铝溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，而碳酸钙不与氢氧化钠溶液反应，为了进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以向上述步骤 1 中的沉淀物中加入氢氧化钠溶液，若观察到沉淀部分溶解的现象，即可证明牙膏中存在该物质。 20. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图所示。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过______处理并从上部加入。炉内主要反应为2MoS2+7O22MoO3+4X，废气X大量排放会造成空气污染，形成______。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoS2搅拌器相当于实验室中的______(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______(填操作名称)。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______(填化学式)。 （4）(NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为______。 （5）写出钼酸沉淀高温煅烧发生反应的化学方程式：______，反应器3中发生反应的基本反应类型为______。 【答案】（1） ①. 粉碎 ②. 酸雨 （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 （3）NH4Cl （4）+6 （5） ①. H2MoO4MoO3+H2O↑ ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 在焙烧炉中，为增大反应物接触面积，使反应更充分，矿石要经过粉碎处理并从上部加入； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应2MoS2+7O22MoO3+4X中，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2，SO2在空气中易形成亚硫酸，大量排放会造成空气污染，形成酸雨； 【小问2详解】 反应器 1 中浓氨水可以溶解粗产品MoO3，搅拌器相当于实验室中的玻璃棒（用于搅拌，加速溶解）；要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是过滤（用于分离不溶性固体和液体）； 【小问3详解】 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl； 【小问4详解】 在(NH4)2MoO4中，铵根()显+1价，氧元素(O)显−2价，设Mo元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6价； 【小问5详解】 根据流程可知，钼酸沉淀高温煅烧生成MoO3，根据质量守恒定律可知还应同时生成H2O，化学方程式为H2MoO4MoO3+H2O↑；根据流程和氢气具有还原性可知，反应器 3 中是MoO3与H2反应生成Mo和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。 21. 高品质碳酸钙粉末可用作补钙剂，一种以电石渣(主要成分为CaO，其他杂质不参与反应)为原料制取碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如图1所示。 （1）CaCO3中含有的阴离子是______(填符号)，其中钙、碳、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）用1000kg含CaO67.2%的电石渣，理论上可制备Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程) （3）在一定条件下，石灰乳炭化过程中CO2的流速与碳酸钙的产率关系如图2所示。当CO2的流速为50mL•min-1时，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，则实际消耗的Ca(OH)2质量与理论上消耗的Ca(OH)2质量的差值为______kg。(注：产率=×100%) （4）由于______，因此应控制向电石渣中加入水的速率。 【答案】（1） ①. ②. 10：3：12 （2）解：设理论上可制备Ca(OH)2的质量是x， x=888kg 答：理论上可制备Ca(OH)2的质量是888kg。 （3）444 （4）电石渣的主要成分氧化钙与水反应会放出大量的热  【解析】 【小问1详解】 CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的，其中含有的阴离子是碳酸根离子，表示为； 其中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 当CO2的流速为50mL•min-1时，在实际生产中得到1000kg碳酸钙（实际产量），当CO2的流速为50mL•min-1时，碳酸钙的产率仅62.5%，根据：产率=×100%，则理论产量为，则有，故理论上消耗的氢氧化钙的质量为1184kg； 实际生产中得到1000kg碳酸钙（实际产量），则有，故实际上消耗氢氧化钙的质量为740kg； 故，则实际消耗的Ca(OH)2质量与理论上消耗的Ca(OH)2质量的差值1184kg − 740kg = 444 kg ； 【小问4详解】 电石渣主要成分为氧化钙，氧化钙与水反应并放出大量的热。如果加水速率过快，短时间内产生大量热量，可能导致局部温度过高，引发安全问题（如溶液飞溅等 ），也可能影响后续工艺反应条件等，所以要控制向电石渣中加入水的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平模拟检测题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料，如炭黑（C）、铁红（）、雄黄（）、绿铜矿[]，其中所列出的四种颜料的主要成分属于氧化物的是 A. B. C C. D. 2. 国家能源局发布，2025年全国发电总装机将达到36亿千瓦以上，新增新能源发电装机规模2亿千瓦以上。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 潮汐能 D. 天然气 3. 2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、雪和冰的区别在于 A. 分子的种类 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小 4. 《大清会典》记载：清朝时紫禁城内曾有大水缸308尊，均置于殿门之前，被称为“门海”。古人已经应用水来灭火，其灭火原理是 A. 降温至可燃物着火点以下 B. 与空气隔绝 C. 降低着火点 D. 清除可燃物 5. 珠江是广东省的“母亲河”也是城市用水的重要水源，自来水厂需对江水进行多步净化。以下处理步骤的正确顺序是 ①投药消毒(如通入氯气杀死水中微生物) ②过滤(去除不溶性杂质) ③静置沉降(加入明矾吸附悬浮物) ④活性炭吸附(去除异味和色素) A. ①→③→②→④ B. ②→③→①→④ C. ③→④→②→① D. ③→②→④→① 《本草纲目》中记载“肥皂团”的制作方法：“十月采英，煮熟捣烂，和白面及诸香作九，澡面身，去污垢而腻润。”回答下列小题。 6. 下列肥皂的制作工艺过程中主要涉及化学变化的是 A. 采荚 B. 煮熟 C. 捣烂 D. 作丸 7. 白面中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 8. 肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是 A. 俗称烧碱 B. 其固体在空气中易潮解 C. 其溶液显碱性 D. 可以将其固体直接放在托盘上称量 9. 化学实验中经常用到胶头滴管，下列实验操作中有关胶头滴管的使用正确的是 A. 用滴管搅拌溶液 B. 冲洗过的滴管放回滴瓶 C. 向试管中滴加液体 D. 滴管用完后横放在桌面上 10. 如图是三种元素在元素周期表中的部分内容，下列有关说法错误的是 A. 硒元素的相对原子质量为78.97g B. 不同元素的原子，其质子数不同 C. X和氯元素位于同一周期 D. 氯原子的核外电子数为17 11. 2025年央视春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，该服装面料是由乙二醇(C2H6O2)等原料制成的聚酯纤维(PET)。下列有关乙二醇(C2H6O2)的说法中错误的是 A. 由三种元素组成 B. 含有2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子 C. 属于有机物 D. 其中氧元素的质量分数最大 12. 勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 校园垃圾分类回收 节约资源、减少污染 B 使用过滤操作从实验室制O2的残留物质中分离MnO2 MnO2难溶于水 C 除去硫酸铜溶液中的H2SO4 加入过量的CuO过滤 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家们通过模拟天然光合作用的过程，利用阳光、二氧化碳和水合成燃料丙烷(C3H8)。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应后氢原子的数目增多 B. 该反应后氧元素的化合价降低 C. 该反应中生成物的质量比为11：40 (或40：11) D. 该反应前后分子的种类不变 14. 硫酸铜的溶解度曲线如图所示，某同学用硫酸铜固体进行下列操作：①向40℃25g水中加入10g硫酸铜固体；②将①所得溶液升温至60℃。下列有关说法错误的是 A. 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小 B. ①所得溶液为饱和溶液 C. 进行操作②后溶液溶质质量分数变小 D. 将60℃的硫酸铜饱和溶液降温，一定会析出晶体 15. 某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确的是 A. 过滤得到的滤液呈无色 B. 滤渣中一定含有三种金属 C. 产生的无色气体具有助燃性 D. 该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 明代的科技著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”，如图所示。 （1）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有______(填字母)的性质。 A. 导电 B. 熔点低 C. 能延展 （2）“燃薪”后灶底可得草木灰(含K2CO3)，农业上可作______(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，取少许草木灰样品于试管中，加水溶解，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：______。 （3）“滚沸延及成盐”中“盐”的主要成分为______(填化学式)，加热盐水沸腾直至固体逐渐析出，此时的溶液为该盐的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【科普阅读】 17. 在石灰岩地区，地下水中溶有较多二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或压强减小，以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小，导致水中的碳酸氢钙发生分解反应而析出碳酸钙沉淀，同时释放二氧化碳。有的碳酸钙沉积在洞顶，有的沉积在洞底，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱。 由于石灰岩层各部分含碳酸钙的量不同，被溶蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰和奇异的溶洞。 （1）纯净的地下水中含有较多Ca2+、Mg2+，地下水属于______(选填“硬水”或“软水”)。 （2）石灰岩地区的地下水呈酸性的原因是水中含有______。 （3）与钟乳石、石笋的形成过程有关的环境因素有______、______(写2种)。 （4）当进入未被开发的溶洞探险时，从安全的角度考虑，照明方式最好选用“火把”的原因是______。 （5）写出水中的碳酸氢钙在一定条件下发生分解反应的化学方程式：______。 （6）用______可区分碳酸钙和碳酸氢钙。 【基础实验和跨学科实践】 18. I.气体的制取和性质 如图是实验室制备常见气体的相关装置。 （1）利用装置B制二氧化碳时，锥形瓶内应装入的固体试剂为______。 （2）利用装置A制氧气时，在试管口放置棉花的作用是______，写出反应的化学方程式：______。 （3）将制取的氧气通入装置E中，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。 （4）利用装置D收集氢气的优点是______，其收集过程中依次观察到的现象(如图)是______(填字母)。 （5）如图所示，分析实验现象可以说明H2的化学性质为______。 II.基于碳中和理念设计低碳行动方案 （6）如图所示，打开红外线石英灯，一段时间后，观察到示数变化较大的是温度计______(选填“1”或“2”)，证明大气中二氧化碳含量上升会加剧温室效应。 （7）请你提出一条低碳生活的具体做法：______。 【科学探究】 19. 牙膏是一种复杂的混合物，基础牙膏通常由摩擦剂、表面活性剂等多种物质混合而成。牙膏的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。某化学小组对某品牌牙膏中的摩擦剂等成分进行了探究。 【查阅资源】①某品牌牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； ②牙膏中其他成分遇到盐酸无气体生成； ③氢氧化铝溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠； ④含氟牙膏保护牙齿的原理是含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应生成更难溶于酸的物质。 【实验探究】 （1）步骤1，取少许牙膏于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变为______色，说明清液显弱碱性。 （2）步骤2，取少许沉淀物于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解并产生大量气体，将气体通入澄清石灰水中观察到的现象为______。写出上述反应中属于中和反应的化学方程式：______。 【反思交流】 （3）小明在实验中发现步骤2中没有观察到有气体产生，可能的原因是______。 【继续探究】小组同学发现牙膏成分中还含有少量的双氧水，具有口腔杀菌和牙齿漂白的作用。 （4）小组同学另取步骤1中少量上层清液于试管中，加入少量二氧化锰，观察到有气泡冒出，检验该气体成分的方法为______。 【拓展探究】含氟牙膏加有活性氟化物，可预防龋齿。小组同学以鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的原理。 小组同学组装了两套如图1所示装置(装置气密性良好)，注射器中分别加入20mL3.5%的盐酸，实验组中锥形瓶中加入用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g，对照组加入未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g，测量得到锥形瓶内压强随时间变化曲线(如图2)。 （5）氟元素在人体中属于______(选填“常量”或“微量”)元素；对照图2中曲线，可知此实验______(选填“能”或“不能”)得出含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的结论。 （6）有同学指出牙膏中摩擦剂不宜用碳酸钙，从模拟实验原理分析其原因是______，导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用。 拓展延伸】 （7）为了进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以向上述步骤1中的沉淀物中加入氢氧化钠溶液，若观察到______的现象，即可证明牙膏中存在该物质。 20. 钼(Mo)是制作特种钢重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如图所示。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，矿石要经过______处理并从上部加入。炉内主要反应为2MoS2+7O22MoO3+4X，废气X大量排放会造成空气污染，形成______。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoS2搅拌器相当于实验室中的______(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______(填操作名称)。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______(填化学式)。 （4）(NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为______。 （5）写出钼酸沉淀高温煅烧发生反应化学方程式：______，反应器3中发生反应的基本反应类型为______。 21. 高品质碳酸钙粉末可用作补钙剂，一种以电石渣(主要成分为CaO，其他杂质不参与反应)为原料制取碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如图1所示。 （1）CaCO3中含有的阴离子是______(填符号)，其中钙、碳、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）用1000kg含CaO67.2%的电石渣，理论上可制备Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程) （3）在一定条件下，石灰乳炭化过程中CO2的流速与碳酸钙的产率关系如图2所示。当CO2的流速为50mL•min-1时，在实际生产中得到1000kg碳酸钙，则实际消耗的Ca(OH)2质量与理论上消耗的Ca(OH)2质量的差值为______kg。(注：产率=×100%) （4）由于______，因此应控制向电石渣中加入水的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$