精品解析：山东省新泰市弘文中学2024-2025学年高一上学期10月份月考 化学试卷

新泰市弘文中学2024—2025学年10月份月考 高一年级化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、W可能都是固体 B. X、Y可能为液体，W可能为气体 C. X、Y、W一定都是气体 D. 若X、W为气体，则Y可能是固体 2. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B. 氨水与盐酸的反应 C. 烧碱溶液与硫酸氢钠溶液的反应 D. 醋酸与澄清石灰水的反应 3. 胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 采用过滤的方法可除去胶体中混有的NaCl B. 在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D. 三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 4. 含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气： 方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。若加入，则NO的氧化率更高。 方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 B. 方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的 C. 方法Ⅱ总反应的化学方程式为 D. 反应过程中被还原 5. 如图所示，试管b中盛有蒸馏水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有浅红色的液体。将气球用橡皮筋紧缚在试管b口处，实验时将气球a中的抖落到试管b中，会观察到。 A. U形管内液体浅红色褪去 B. 试管b内液体变红 C. U形管中液面高低：d<c D. 气球a膨胀 6. 在一定条件下，向氨氮废水中加入甲醇，实现转化，称为反硝化过程。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol甲醇中含有共价键数目为 B. 标准状况下，2.24L NO和混合气体中氮原子数为 C. 4.6g 完全转化为时，转移的电子数为 D. 2.8g 中含有的共用电子总数为 7. 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ） A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g 8. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有还原性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是氧化产物 9. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 D. 反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原 10. 一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图1表示向硫酸铜溶液中加入溶液至过量 B. 图2表示向溶液中通入少量 C. 图3表示向溶液通入少量气体 D. 图4表示向醋酸溶液中加入固体至过量 11. 下列化学反应可用离子方程式表示的是 A. 石灰水和盐酸反应 B. 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成和 C. 可溶性碳酸盐与强酸反应生成和 D. 可溶性碳酸盐与任何酸反应生成和 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 溴与冷的溶液反应： 13. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 14. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 与的混合物中含有的分子数为 D. 25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 15. 下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 二、多选题 16. 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种发现和处理泄漏的方法。下列说法正确的是 A. 氯气与水反应的离子方程式为 B. 吸收泄漏的氯气的离子方程式为 C. 铁屑的作用是将还原为： D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、 17. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 18. 文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　） A. 点铝成铜 B. 点银成钠 C. 点锌成钙 D. 点铁成铜 19. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀： B. 氯碱工业： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用氨水吸收少量： 20. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B. 若试剂1是溶液，则试剂2是溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 试剂4的作用是中和，除去 三、推断题 21. 实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g/mL)配制240 mL0.5 mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有： A．10 mL量筒　B．100 mL量筒　　C．托盘天平 D．玻璃棒　E．100 mL容量瓶　F．250 mL容量瓶 G．500 mL容量瓶　H。胶头滴管　I．200 mL烧杯 （1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L-1. （2）应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号) （3）实验时还需选用的仪器（除量筒外）有D，I，______(填字母编号)。 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是(填序号)________。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 22. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。 (1)请推断它们的化学式： ①________；②________；③________；④________；⑤________。 (2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式： ①和②________________________； ②和④_________________________； ②和⑤_______________________； ③和④_______________________。 四、实验题 23. 在生产、生活中用途广泛，实验室利用如图装置制备胶体，请回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为___________。 （2）实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴入5~6滴饱和溶液，___________，停止加热。 （3）烧杯中生成胶体反应的化学方程式为___________，验证有胶体生成的操作及现象为___________。 （4）胶体可用于净水，原理是___________。 （5）若向溶液中加入NaOH溶液，得到的分散系M为___________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为___________，发生反应的离子方程式为___________。 24. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。 A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰市弘文中学2024—2025学年10月份月考 高一年级化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、W可能都是固体 B. X、Y可能为液体，W可能为气体 C. X、Y、W一定都是气体 D. 若X、W为气体，则Y可能是固体 【答案】D 【解析】 【分析】该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，又平均摩尔质量=，据此分析作答。 【详解】A．若X、Y、W能都是固体，则气体只有Z，气体z的摩尔质量不变，故A错误； B．X、Y为液体，W为气体，则混合气体中，Z与W始终是2：1，则混合气体的平均摩尔质量也不变，故B错误； C．若X是气体，Y、W是非气体，升高温度，平衡逆向移动，气体平均摩尔质量也可能减小，故X、Y、W不一定都是气体，故C错误； D．若X、W为气体，则Y可能是固体，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增大，总质量减小，平均摩尔质量=减小，故D正确； 答案选D。 2. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B. 氨水与盐酸的反应 C. 烧碱溶液与硫酸氢钠溶液的反应 D. 醋酸与澄清石灰水的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，不能用离子方程式表示，A不符合题意； B．氨水与盐酸反应的离子方程式为：，不能用离子方程式表示，B不符合题意； C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液的反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，C符合题意； D．醋酸是弱电解质，则醋酸与澄清石灰水反应的离子方程式为：，不能用离子方程式表示，D不符合题意； 故选C。 3. 胶体知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 采用过滤的方法可除去胶体中混有的NaCl B. 在制备胶体实验中，不能加热时间过长，以免聚沉 C. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 D. 三角洲一般形成于河流入海口，这与胶体的聚沉有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶粒和溶液中的离子都可以透过滤纸的孔隙，采用过滤的方法不能除去胶体中混有的NaCl，应用半透膜进行渗析操作，A错误； B．在制备胶体实验中，应煮沸到液体呈红褐色即停止加热，加热时间不能过长，否则会发生聚沉，B正确； C．牛奶属于胶体，其胶粒对光能产生散射作用，从而产生丁达尔效应，C正确； D．海水中含有电解质，河水中含有泥沙胶体，二者相遇会发生胶体的聚沉，所以三角洲一般形成于河流入海口，D正确； 故选A。 4. 含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气： 方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。若加入，则NO的氧化率更高。 方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 B. 方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的 C. 方法Ⅱ总反应的化学方程式为 D. 反应过程中被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．方法Ⅰ中，中Cl元素化合价由+3降低至-1，作氧化剂，NO中N元素化合价由+2升高至中的+5价，作还原剂，根据化合价升降守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故A项错误； B．方法Ⅰ中加入，可将氧化为，氯元素化合价更高，氧化性更强，故B项正确； C．由图可知，方法Ⅱ中加入反应物为NH3、O2、NO，产出的生成物为H2O、N2，由于不确定各物质的比例，根据化合价升降守恒可知反应方程式为或等，故C项正确； D．反应过程中转化为，V元素化合价降低被还原，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 5. 如图所示，试管b中盛有蒸馏水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有浅红色的液体。将气球用橡皮筋紧缚在试管b口处，实验时将气球a中的抖落到试管b中，会观察到。 A. U形管内液体浅红色褪去 B. 试管b内液体变红 C. U形管中液面高低：d<c D. 气球a膨胀 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠与水发生反应：，则试管b内液体不会变红，生成的气体使气球a脚胀，该反应放出热量，使集气瓶中的空气受热膨胀，从而导致U形管中的液面c低d高，U形管内液体浅红色不会褪去 【详解】A．由分析知，U形管内液体不会褪色，A错误； B．由分析知，试管b内液体不会变红，B错误； C．由分析知，U形管中的液面c低d高，C错误； D．由分析知，生成的气体使气球a膨胀，D正确； 故选D。 6. 在一定条件下，向氨氮废水中加入甲醇，实现转化，称为反硝化过程。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol甲醇中含有共价键数目为 B. 标准状况下，2.24L NO和混合气体中氮原子数为 C. 4.6g 完全转化为时，转移的电子数为 D. 2.8g 中含有的共用电子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇分子中由5个共价键，1mol甲醇中含有共价键数目为，A正确； B．标准状况下，混合气体的物质的量是0.1mol，均含有一个氮原子，氮原子数为，B错误； C．完全转化为，N从+3价到0价，得到3个电子，4.6g 为0.1mol，转移的电子数为，C错误； D．中存在氮氮三键，共用三对电子，即6个，2.8g 为0.1mol，共用电子总数为，D错误； 答案选A。 7. 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ） A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g 【答案】C 【解析】 【分析】28g CO气体的物质的量为=1mol，在1mol的氧气中燃烧后，2CO+O22CO2，生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧气，通过足量Na2O2固体发生的反应为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气，故A正确； B．2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28 g，故B正确； C．2CO+O22CO2，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1mol，故C错误； D．2gH2的物质的量为=1mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2g，故D正确； 故选C。 【点睛】正确理解过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体质量的增加量是解题的关键，可以将Na2CO3看成Na2O2·CO，NaOH看成Na2O2·H2。 8. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有还原性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。 【详解】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确； B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确； C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确； D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误； 答案选D。 9. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2发生氧化反应 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 D. 反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气中氮元素化合价为-3价，化合价升高，被氧化，氢元素化合价不变，A错误； B．二氧化氮中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B错误； C．氧化产物和还原产物 都为氮气，其中氧化产物为4N2，还原产物我3N2，则二者质量比为4:3，C正确； D．每生成1.4mol氮气，则消耗1.6mol氨气，被氧化，D错误； 故选C。 10. 一定温度下，溶液导电能力(Ⅰ)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图1表示向硫酸铜溶液中加入溶液至过量 B. 图2表示向溶液中通入少量 C. 图3表示向溶液通入少量气体 D. 图4表示向醋酸溶液中加入固体至过量 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，，离子浓度逐渐减小，当恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，氢氧化钡过量时，溶液中离子浓度又增大，所以溶液导电性先减弱后增强，故A正确； B．向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水，，碳酸钠是可溶于水的强电解质，溶液的导电性几乎不变，故B错误； C．HCl是可溶于水的强电解质，通入NaCl溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故C错误； D．向醋酸溶液中加入NaOH发生反应生成醋酸钠，，醋酸是弱电解质，醋酸钠属于强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性逐渐增强，随不断通入NaOH，溶液中离子浓度增大，导电性继续增强，故D错误； 故选A。 11. 下列化学反应可用离子方程式表示的是 A. 石灰水和盐酸反应 B. 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成和 C. 可溶性碳酸盐与强酸反应生成和 D. 可溶性碳酸盐与任何酸反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰水为氢氧化钙，不会电离出碳酸根离子，A不符合题意； B．难溶的碳酸盐和难电离的酸在写离子方程式时都不可拆分，不能写成离子形式，B不符合题意； C．可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O，如碳酸钠与盐酸反应可用表示，C符合题意； D．可溶性碳酸盐可将完全电离，可拆，任何酸包括强酸和弱酸，强酸可将H+完全电离可拆，但弱酸不可拆，D不符合题意； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 溴与冷的溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确； C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。 综上所述，本题选D。 13. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性，随加入高锰酸钾的物质的量增加，依次被氧化为； 【详解】A．开始加入高锰酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确； B．AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以的物质的量为1mol，原溶液中，故B正确； C．BC段被氧化为 ，根据得失电子守恒，反应为，故C正确； D．根据V元素守恒，甲点时=0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒=0.5mol，所以，故D错误； 选D。 14. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 与的混合物中含有的分子数为 D. 25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误； C．与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误； D．在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确； 故答案选D。 15. 下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量分数，故A不选； B．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即氢氧化钠增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B选； C．Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故C不选； D．Na2CO3、NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为 +Ba2+ = BaCO3↓、+OH-+ Ba2+ = H2O+ BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选； 故选B。 二、多选题 16. 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种发现和处理泄漏的方法。下列说法正确的是 A. 氯气与水反应的离子方程式为 B. 吸收泄漏的氯气的离子方程式为 C. 铁屑的作用是将还原为： D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应的离子方程式为，A错误； B．氯气和亚铁离子反应，吸收泄漏的氯气的离子方程式为，B正确； C．铁屑的作用是将还原为：，C错误； D．与发生氧化还原反应，、发生互促水解反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 17. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 18. 文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　） A. 点铝成铜 B. 点银成钠 C. 点锌成钙 D. 点铁成铜 【答案】AD 【解析】 【详解】取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅，蓝色溶液中含有Cu2＋，因此反应是置换反应，把铜置换出来，Al、Fe比铜活泼，能把铜置换出来，故AD正确。 19. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀： B. 氯碱工业： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用氨水吸收少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子：，A正确； B． 氯碱工业反应为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：，B正确； C． 向溶液中加入过量NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水，C错误； D． 用氨水吸收少量得到亚硫酸铵：，D正确； 选C。 20. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B. 若试剂1是溶液，则试剂2是溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 试剂4的作用是中和，除去 【答案】AD 【解析】 【分析】粗盐中含钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，先溶解得到食盐水，加入试剂NaOH溶液或BaCl2溶液除去Mg2+、，再加入Na2CO3溶液除去钙盐、Ba2+，经过过滤操作除掉难溶的沉淀，由于除杂试剂是过量的，滤液中含有、OH-，用盐酸与之反应除去，最后经过蒸发结晶得到精盐NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发；试剂1或2、试剂3、试剂4分别为NaOH溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。 【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，故A正确； B．Na2CO3溶液应该在加入BaCl2溶液之后加入，以除去Ca2+、Ba2+，所以试剂1是NaOH溶液时，则试剂3是Na2CO3溶液，故B错误； C．白色沉淀的成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故C错误； D．滤液中含有、OH-，用试剂4盐酸与之反应除去，故D正确； 故选：AD。 三、推断题 21. 实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g/mL)配制240 mL0.5 mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有： A．10 mL量筒　B．100 mL量筒　　C．托盘天平 D．玻璃棒　E．100 mL容量瓶　F．250 mL容量瓶 G．500 mL容量瓶　H。胶头滴管　I．200 mL烧杯 （1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L-1. （2）应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号) （3）实验时还需选用的仪器（除量筒外）有D，I，______(填字母编号)。 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是(填序号)________。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 【答案】（1）14 （2） ①. 8.9 ②. A （3）FH （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 63%的浓HNO3表示100g浓硝酸溶液中含HNO3为63g，浓硝酸密度为1.4g/mL，则1L浓硝酸溶液的质量为1.4g/mL×1000mL=1400g，其中HNO3的质量为1400g×63%=882g，HNO3的物质的量为=14mol，所以该浓硝酸的物质的量浓度为14mol/L。 【小问2详解】 实验室没有240mL容量瓶，配制240mL溶液时应选择规格稍大的250mL容量瓶，所以实际应配制250mL0.5mol/L稀HNO3。所需HNO3的物质的量为0.5mol/L×0.250L=0.125mol，所需63%浓硝酸的体积为0.125mol÷14mol/L=0.00893L=8.9mL。量取8.9mL液体应选用10mL量筒，故选A。 【小问3详解】 配制溶液的主要步骤为量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。除量筒外，还需要用烧杯稀释浓硝酸，用玻璃棒搅拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容。题干已给出D、I，因此还需选用F、H。 【小问4详解】 ①量取浓硝酸的量筒中残留的是浓硝酸，若用蒸馏水洗涤并把洗涤液转入容量瓶，会使进入容量瓶中的HNO3物质的量偏多，所配溶液浓度偏高，正确。②容量瓶使用时未干燥不影响所配溶液浓度，因为定容时最终体积仍到刻度线，错误。③溶解后未冷却就转移并定容，由于热溶液体积偏大，冷却至室温后液面低于刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高，正确。④转移时少量溶液洒到容量瓶外，会使溶质损失，浓度偏低，错误。⑤定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，错误。因此选①③。 22. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。 (1)请推断它们的化学式： ①________；②________；③________；④________；⑤________。 (2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式： ①和②________________________； ②和④_________________________； ②和⑤_______________________； ③和④_______________________。 【答案】 ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. Ca(OH)2 ⑤. Na2CO3 ⑥. Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ⑦. Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O ⑧. Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O ⑨. CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 【解析】 【分析】酸只有稀H2SO4，故②为稀H2SO4，单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为Fe，而碱只有Ca(OH)2，故④为Ca(OH)2，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀H2SO4反应又能与Ca(OH)2反应，则⑤应为Na2CO3。 【详解】(1)根据以上分析，①是Fe；②是H2SO4；③是CO2；④是Ca(OH)2；⑤是Na2CO3。 (2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；稀硫酸和石灰水反应生成硫酸钙和水，反应方程式是Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O；稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应方程式是Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。 四、实验题 23. 在生产、生活中用途广泛，实验室利用如图装置制备胶体，请回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为___________。 （2）实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴入5~6滴饱和溶液，___________，停止加热。 （3）烧杯中生成胶体反应的化学方程式为___________，验证有胶体生成的操作及现象为___________。 （4）胶体可用于净水，原理是___________。 （5）若向溶液中加入NaOH溶液，得到的分散系M为___________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)，所得分散系的分散质粒子直径范围为___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）继续煮沸至液体呈红褐色 （3） ①. ②. 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路” （4）胶体具有吸附性，可以吸附杂质 （5） ①. 悬浊液 ②. 大于100nm ③. 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；化学方程式为：。 【小问1详解】 在水中电离产生Fe3+和Cl-，电离方程式为：。 【小问2详解】 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体。 【小问3详解】 烧杯中生成Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为：；证明有氢氧化铁胶体生成的方法为检验液体是否有丁达尔效应即可，则验证有胶体生成的操作及现象为用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体可用于净水，原理是胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体悬浮物并沉降。 【小问5详解】 若向溶液中加入NaOH溶液反应生成Fe(OH)3固体，得到的分散系M为悬浊液，所得分散系的分散质粒子直径范围为大于100nm，发生反应的离子方程式为。 24. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。 a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液； c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。 A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。 A． B． C． 【答案】（1）a （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）丁达尔效应 （4）A （5）C 【解析】 【小问1详解】 a．实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故a正确； b．直接加热FeCl3溶液，会得到红褐色沉淀氢氧化铁，故b错误； c．煮沸10min，有可能导致氢氧化铁胶体聚沉，故c错误； 答案为a； 【小问2详解】 实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，发生的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为丁达尔效应； 【小问4详解】 区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A； 【小问5详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确；故答案为C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $