精品解析：山东省滨州市惠民县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

实验中心2024-2025学年第一学期学业质量检测（一） 化学学科试题（3-6班） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Ca40 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”的过程为加热蒸发食盐水得到食盐氯化钠的过程，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”的过程能发生是因为铁的金属性强于铜，能从铜的盐溶液中置换出铜，故B正确； C．“泽中有火，上火下泽”是池中有机物发酵产生了可燃性气体甲烷，故C正确； D．“凡石灰，经火焚炼为用”指的是煅烧石灰石，石灰石高温条件下发生分解反应生成生石灰氧化钙和二氧化碳，故D错误； 故选D。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 【答案】A 【解析】 【详解】A、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，既可以降低温度，又可以隔绝空气，所以可以灭火，故A正确； B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故B错误； C、量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液的体积，应该用10mL量筒量取9.5mLNaCl溶液，故C错误； D、托盘天平的精确度是0.1g，不能用托盘天平称量出某固体样品的质量为5.00克，故D错误； 故选A。 【点睛】本题的易错点为D，化学实验中的数据的记录要注意仪器的精确度。 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个占有的体积为 B. 标准状况下，含有的原子数目为 C. 常温常压下，含有的离子数目为 D. 物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明气体是否在标况下，不能确定其体积，A错误； B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．0.78克过氧化钠的物质的量为0.01mol，每个过氧化钠含有3个离子，故共含有0.03mol离子，C正确； D．没有说明溶液的体积不能计算，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作中，正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．给液体加热 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，在小烧杯中称量，A不正确； B．给液体加热时试管中液体不超过试管的三分之一，B不正确； C．读取液体体积时视线和凹液面相切，C正确； D．点燃酒精灯时不能用另外的酒精灯去点燃其它的酒精灯，防止发生事故，D不正确； 故选C。 5. 草酸(分子式为，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 草酸的摩尔质量是 B. 1mol草酸中约含有个分子 C. 45g草酸中约含有个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量为90，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，为，故A正确； B．根据，其中，所以1mol草酸中约含有个分子，故B正确； C．45g草酸的物质的量为，氧原子的物质的量为，原子个数，故C正确； D．草酸在标况下为非气体，不能用进行计算，故D错误； 故选D。 6. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. Na在空气中燃烧生成Na2O B. Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C. NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D. 相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A项错误； B．Na2O与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故B项错误； C．NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，故C项正确； D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，故D项错误； 故本题选C。 7. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol·L−1 0.2 mol·L−1 0.1 mol·L−1 ② 0.1 mol·L−1 0.3 mol·L−1 — 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 A. K+的物质的量相同 B. Cl−的物质的量相同 C. 完全相同 D. 的物质的量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、营养液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．3mol/L+2×0．2mol/L=0．7mol/L，营养液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0．1mol/L+2×0．3mol/L=0．7mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，A正确； B、营养液①中c（Cl-）=c（KCl）=0．3mol/L，营养液②中c（Cl-）=c（KCl）=0．1mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl-的物质的量不同，B错误； C、营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，C错误； D、营养液①中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0．2mol/L+0．1mol/L=0．3mol/L，营养液②中c（SO42-）=c（K2SO4）=0．3mol/L，SO42-浓度相同，溶液体积相同，SO42-的物质的量相同，D错误； 故选A。 8. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③常温常压下，28gCO的物质的量为1mol ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①98gH2SO4和98gH3PO4的物质的量都是1mol，每个分子中都含有4个O原子，则所含的氧原子的物质的量都为4mol，①不正确； ②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol，所以体积都是11.2L，②正确； ③常温常压下，28gCO的物质的量为=1mol，③正确； ④两种物质的物质的量相同，它们的状态不一定相同，所以在标准状况下的体积不一定相同，④不正确； ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，单位体积内气体的分子数越多，压强越大，⑤正确； 综合以上分析，②③⑤正确，故选C。 9. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现白烟说明性质活泼 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确； D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误； 故选C。 10. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①大于图② 【答案】C 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A错误； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，B错误； C．大试管中温度高，小试管中温度低；其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳，乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，图③可验证和的热稳定性，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后，气球体积：图①等于图②，D错误； 故答案选C。 二、不定项选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 12. 实验室有一包含有NaCl、Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。    下列说法正确的是 A. 若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B. 若撤去装置戊，则测得Na2CO3 ∙10H2O的含量偏高 C. 若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低 D. 若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的 【答案】AC 【解析】 【分析】本实验的目的，是测定样品中各成分的含量，用碱石灰(甲装置)除去空气中的CO2和水蒸气，是为了防止干扰实验结果；通入空气的目的，是排尽反应后生成的CO2和水蒸气；乙装置用于灼烧混合物，丙装置用于吸收反应物分解生成的水蒸气；装置丁用于吸收反应物分解生成的CO2气体，装置戊用于防止空气中的CO2和水蒸气进入装置丁，干扰实验结果。 【详解】A．五氧化二磷只吸收水蒸气而不吸收CO2，用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙，可以达到实验目的，故A正确； B．若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和CO2可能被碱石灰吸收，从而导致测量的CO2的质量偏大，由此计算时引起NaHCO3的质量偏大，则NaHCO3分解产生水的质量偏大，Na2CO3 ∙10H2O分解产生H2O的质量偏低，则 Na2CO3 ∙10H2O的含量偏低，故B错误； C．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则有一部分水蒸气随空气进入装置内，导致丙装置测得的水蒸气的质量偏大，NaHCO3的质量不变，但Na2CO3 ∙10H2O的质量偏大，从而使测得的NaCl的质量分数偏低，故C正确； D．撤去装置丙后，我们只能测定分解产物的CO2和水蒸气的质量和，无法求出分解生成的CO2和H2O的质量，即便能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，也无法求出NaHCO3和Na2CO3 ∙10H2O的质量，所以若撤去装置丙则不能达到实验目的，故D错误； 故选AC。 13. 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、传感器置于溶液中，传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线（整套装置体系密闭且忽略体系温度变化）。下列说法错误的是 A. 图甲中，氯水的pH减小可能是大量挥发所致 B. 图乙中，浓度增大说明HClO分解生成HCl C. 结合图甲、乙和丙分析可知 D. 由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2 mol，则生成的物质的量约为0.076 mol（忽略其他物质挥发产生的气体） 【答案】A 【解析】 【详解】A．若大量挥发，则反应逆向移动，溶液中浓度减小，pH增大，与图甲pH减小的现象不符，A错误； B．氯水中发生反应，HCl为强电解质，在水中完全电离出，图乙中浓度增大说明HClO分解生成了HCl，B正确； C．图甲pH减小说明酸性增强，则增大，图乙增大说明生成HCl，图丙体积分数增大说明生成，可知反应为，C正确； D．初始气体物质的量为2 mol，初始O2的体积分数为18%，则初始的物质的量为，设生成的物质的量为x，同温同压下体积分数等于物质的量分数，由图示可得平衡后O2的体积分数为21%，则，解得，D正确； 故选A。 14. 现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 原混合气体所含氧原子总数为 B. 标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48L C. 原混合气体的平均摩尔质量为 D. 原混合气体中CO和的体积之比为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，根据混合气体的质量为14.4g可得28x+44y=14.4①；混合气体的物质的量为，所以x+y=0.4②；由①②可得x=0.2、y=0.2。原混合气体所含氧原子总数为0.6NA，故A正确； B．CO2能与NaOH反应，所以气球内收集到的气体为CO，标准状况下体积为0.2mol×22.4 L·mol-1=4.48L，故B正确； C．14.4g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为=36g·mol-1，故C错误； D．相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以二者体积之比为1∶1，故D错误； 故选：CD。 15. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 B. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 【答案】CD 【解析】 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑（结合Na2O2与水及NaOH与硫酸的反应得总反应）、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析选项。 【详解】A．加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应产生CO2、O2气体，故A正确； B．反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，故B正确； C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳和氧气的量，量筒Ⅱ中收集的是O2，故C错误； D．反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通时，气球Q才慢慢缩小，故D错误； 故答案为CD。 三、填空题（60分） 16. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）写出钠与水反应的化学方程式________。 （2）若反应中生成的体积为1.12 L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是________。 （3）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg（填“”“”或“”）。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （4）钠与氧气反应的产物有多种可能，其中产物________（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式________。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （5）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因________（填“”或“”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （6）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加________（填“”或“”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理________。 【答案】（1） （2）2.3 g （3） （4） ①. ②. （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，按照原子守恒和得失电子守恒配平得到该化学方程式； 【小问2详解】 标准状况下1.12 L 的物质的量为，根据反应方程式的计量关系，参与反应的Na的物质的量为，质量为； 【小问3详解】 在金属活动性顺序表中，Na排在Mg前面，Na更活泼，单质与水反应更剧烈，因此Na与水反应的剧烈程度大于Mg； 【小问4详解】 过氧化钠是钠与氧气反应的产物，可与二氧化碳、水反应生成氧气，可作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，故填；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，配平得到对应化学方程式； 【小问5详解】 中和酸时，1 mol 消耗2 mol ，1 mol 消耗1 mol ，等质量的两种物质，消耗的量更多，因此更适合作为中和酸味的碱面； 【小问6详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，使面团膨松，因此需添加；配平得到对应化学方程式。 17. 某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验： 回答下列问题： （1）若要得到干燥的氯气，D中应盛放的试剂是__________。 （2）实验时C中可观察到的现象是_________________，氯气与水发生反应的化学方程式是___________________，检验该溶液中是否含有的方法是____________________ （3）E中发生反应的化学方程式是____________________。 （4）F瓶溶液的作用是____________________ 【答案】（1）浓硫酸 （2） ①. 紫色石蕊溶液先变红后褪色 ②. Cl2+H2O=HCl+HClO ③. 取溶液少许于试管中，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—，否则，不含有Cl— （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）吸收未反应的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的紫色石蕊溶液用于验证氯气与水的反应，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E中氯气与铁共热反应制备氯化铁，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸； 【小问2详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应生成的次氯酸具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则实验时装置C中盛有的紫色石蕊溶液先变红后褪色；溶液中的氯离子能与酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则检验溶液中氯离子的操作为取溶液少许于试管中，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，否则，不含有氯离子，故答案为：紫色石蕊溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；取溶液少许于试管中，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—，否则，不含有Cl—； 【小问3详解】 由分析可知，装置E中氯气与铁共热反应制备氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问4详解】 由分析可知，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气。 18. 某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如图装置。请回答下列问题： I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2 （1）应选用下列装置中的_______(填序号)，乙装置中仪器A的名称是_______。 II.钠与CO2反应 查阅资料： i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。 ⅱ.钠与CO2发生反应可能有三种情况： ① ② ③ （2）图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→_______(填接口字母)。 （3）装置戊中浓硫酸的作用是_______。 （4）点燃装置丙中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是_______。 （5）若装置丁中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”“②”或“③”)不可能发生。 （6）为了验证装置丙中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。 实验步骤 实验操作及现象 实验结论 ① 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，有果色不溶固体，过滤 说明固体中含有碳 ② _______ 说明固体中含有 ③ 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，加入溶液至无沉淀产生，加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明固体中含有 说明固体中含有 【答案】（1） ①. 乙 ②. 圆底烧瓶 （2）g→h→e→f→a→b→d→c(或g→h→e→f→b→a→d→c) （3）干燥气体 （4）排出装置中的空气，防止实验产生误差 （5）③ （6）取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 【解析】 【分析】实验Ⅰ实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2，需要注意发生装置的选择，以及如何除杂。 实验Ⅱ探究钠与CO2反应，首先制取洁净干燥的二氧化碳，因氯化氢易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液洗去二氧化碳中的氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，将干燥的二氧化碳通入到盛有金属钠的装置甲进行探究钠与二氧化碳之间的反应，用氯化钯溶液检验是否生成CO，用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2属固液不加热制备气体，选择装置乙，乙装置中仪器A的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 实验室制取出的CO2气体中混有挥发出来的HCl和水蒸气，且他们都会和金属钠反应，所以CO2混合气体应先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl气体，再通入装有浓硫酸的除去水蒸气，在通入装有金属钠的甲装置，使CO2和金属钠反应，生成的气体在通入丁装置，根据长进短出的原则，上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→g→h→e→f→a→b→d→c； 【小问3详解】 水蒸气能和钠反应，所以需通过浓硫酸进行干燥； 【小问4详解】 装置中含有空气，空气中的二氧化碳、氧气都能与钠反应，点燃酒精灯之前，应用二氧化碳气体排尽装置中的空气，防止实验产生误差，等二氧化碳已经充满装置时再点燃酒精灯进行反应； 【小问5详解】 若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应中没有产生CO，则反应③没有发生； 【小问6详解】 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明固体中含有Na2CO3。 19. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①，； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变红色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的________； ②装置C的作用是________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置________（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中________（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】 （5）活动探究二中，若没有装置E，测定结果会________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）A中澄清石灰水变浑浊 （2）碳酸氢铵和碳酸氢钠 （3） ①. 二氧化碳 ②. 吸收水蒸气和氨气 ③. D （4）C和D （5）偏大 【解析】 【分析】活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；据此解答。 活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。 【小问1详解】 ①结论中有二氧化碳生成，所以CO2与澄清石灰水发生反应，即，则A中澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体； 【小问3详解】 ①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳； ②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气； ③D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量； 【小问4详解】 要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换； 【小问5详解】 测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大； 20. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （1）捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是_______。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 （3）根据计算用电子天平(准确度0.01)称量固体_______g。 （4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→_______ →F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______ A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 III.CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O(M=146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示：。 （6）写出4000C～6000C范围内分解反应的化学方程式：_______。 （7）据图分析，捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)8000C。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）CaO、NaOH （3）20.00 （4）D→E→C→B→H→G （5）AC （6） （7）低于 【解析】 【分析】利用溶液捕捉回收CO2生成碳酸氢钠溶液，再加入氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储备利用，氧化钙循环利用； 【小问1详解】 捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO可作为反应分离室中的反应物，因此可循环使用的物质是CaO、NaOH； 【小问3详解】 配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管，用电子天平(准确度0.01)称量固体质量为：； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为：检漏、计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是A→D→E→C→B→H→G→F→装瓶贴签； 【小问5详解】 A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未冷至室温就转移定容，溶液体积膨胀，冷却至室温液面下降，所加水量偏少，溶液浓度偏大，C符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； E．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，E不符合题意； F．称量NaOH时间过长，NaOH吸水潮解，所称量NaOH固体的质量偏小，导致溶液浓度偏小，F不符合题意； 故选AC； 【小问6详解】 由题图中信息可知，CaC2O4·H2O在200℃左右失去结晶水生成CaC2O4；CaC2O4在400~600℃因分解减少的固体质量为：1.28g−1.00g=0.28g，减少的是CO的质量，分解产物为CO和CaCO3，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为：1.00g−0.56g=0.44g，减少的是CO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验中心2024-2025学年第一学期学业质量检测（一） 化学学科试题（3-6班） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Ca40 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐 B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 D. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖 B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中 C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液 D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个占有的体积为 B. 标准状况下，含有的原子数目为 C. 常温常压下，含有的离子数目为 D. 物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 4. 下列实验操作中，正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．给液体加热 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 5. 草酸(分子式为，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 草酸的摩尔质量是 B. 1mol草酸中约含有个分子 C. 45g草酸中约含有个氧原子 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 6. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. Na在空气中燃烧生成Na2O B. Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C. NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D. 相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 7. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol·L−1 0.2 mol·L−1 0.1 mol·L−1 ② 0.1 mol·L−1 0.3 mol·L−1 — 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 A. K+的物质的量相同 B. Cl−的物质的量相同 C. 完全相同 D. 的物质的量不同 8. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，98gH2SO4和98gH3PO4中所含的氧原子的物质的量不同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③常温常压下，28gCO的物质的量为1mol ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越多，则压强越大 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①②⑤ 9. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是 A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 D. ④处出现白烟说明性质活泼 10. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①大于图② 二、不定项选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室有一包含有NaCl、Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。    下列说法正确的是 A. 若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B. 若撤去装置戊，则测得Na2CO3 ∙10H2O的含量偏高 C. 若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低 D. 若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的 13. 为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、传感器置于溶液中，传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器、计算机连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线（整套装置体系密闭且忽略体系温度变化）。下列说法错误的是 A. 图甲中，氯水的pH减小可能是大量挥发所致 B. 图乙中，浓度增大说明HClO分解生成HCl C. 结合图甲、乙和丙分析可知 D. 由图丙知，若体系中初始气体的物质的量为2 mol，则生成的物质的量约为0.076 mol（忽略其他物质挥发产生的气体） 14. 现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 原混合气体所含氧原子总数为 B. 标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48L C. 原混合气体的平均摩尔质量为 D. 原混合气体中CO和的体积之比为 15. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是 A. Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 B. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C. 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 三、填空题（60分） 16. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）写出钠与水反应的化学方程式________。 （2）若反应中生成的体积为1.12 L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是________。 （3）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg（填“”“”或“”）。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （4）钠与氧气反应的产物有多种可能，其中产物________（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式________。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （5）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因________（填“”或“”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （6）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加________（填“”或“”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理________。 17. 某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验： 回答下列问题： （1）若要得到干燥的氯气，D中应盛放的试剂是__________。 （2）实验时C中可观察到的现象是_________________，氯气与水发生反应的化学方程式是___________________，检验该溶液中是否含有的方法是____________________ （3）E中发生反应的化学方程式是____________________。 （4）F瓶溶液的作用是____________________ 18. 某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如图装置。请回答下列问题： I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2 （1）应选用下列装置中的_______(填序号)，乙装置中仪器A的名称是_______。 II.钠与CO2反应 查阅资料： i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。 ⅱ.钠与CO2发生反应可能有三种情况： ① ② ③ （2）图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→_______(填接口字母)。 （3）装置戊中浓硫酸的作用是_______。 （4）点燃装置丙中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是_______。 （5）若装置丁中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”“②”或“③”)不可能发生。 （6）为了验证装置丙中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。 实验步骤 实验操作及现象 实验结论 ① 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，有果色不溶固体，过滤 说明固体中含有碳 ② _______ 说明固体中含有 ③ 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，加入溶液至无沉淀产生，加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明固体中含有 说明固体中含有 19. 膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①，； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。 （1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开，关闭 试管中白色固体减少，________ 有二氧化碳生成 ② 打开，关闭 无色酚酞试液变红色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 （2）得出结论：该膨松剂的主要成分为________。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 （3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的________； ②装置C的作用是________； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置________（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 （4）测定氨气的质量：需调整上图中________（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】 （5）活动探究二中，若没有装置E，测定结果会________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 20. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （1）捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是_______。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 （3）根据计算用电子天平(准确度0.01)称量固体_______g。 （4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→_______ →F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______ A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 III.CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O(M=146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示：。 （6）写出4000C～6000C范围内分解反应的化学方程式：_______。 （7）据图分析，捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)8000C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $