第5章 第18讲 硫及其氧化物（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦硫及其化合物核心性质，通过实验探究与综合应用构建从制备到性质验证的逻辑体系，强化科学思维与实验能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质探究|5题（如2、5题）|判断SO₂氧化性/还原性/漂白性|以价态分析为核心，区分氧化还原与非氧化还原反应| |实验操作|4题（如1、3题）|装置评价与正误判断|从制备原理（如加热条件）到尾气处理（防倒吸）的实验逻辑链| |综合应用|3题（如11、12题）|工艺流程与定量计算|结合工业场景（钢铁硫含量测定），体现性质→应用的转化|

说明：选择题每题3分；非选择题共30分；本试卷共60分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·江苏镇江开学考试)实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是(　　) A.制备SO2 B.验证SO2的漂白性 C.验证SO2的还原性 D.SO2的尾气吸收 解析　Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，A错误；SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，不是漂白性，B错误；SO2与H2S发生归中反应生成硫单质，体现了SO2的氧化性，C错误；故选D。 答案　D 2．(2026·北京海淀开学考试)下列反应中体现了SO2氧化性的是(　　) A.SO2可以使KMnO4溶液褪色 B.SO2可以漂白草帽、纸张等 C.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 D.SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀 解析　A.SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2被强氧化剂KMnO4氧化，体现还原性；B.SO2漂白草帽、纸张，属于化合漂白，未发生氧化还原反应；C.SO2使石蕊溶液变红，因其溶于水生成H2SO3显酸性，未涉及氧化性；D.SO2与Na2S反应生成S沉淀，S2-被SO2氧化为S(0价)，SO2作氧化剂，体现氧化性；故选D。 答案　D 3．实验室制取少量SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是(　　) A.装置Ⅰ中可用98.3%浓硫酸代替70%硫酸 B.装置Ⅱ可用作安全瓶防倒吸 C.装置Ⅲ可用于检验SO2水溶液的漂白性 D.装置Ⅳ吸收尾气中的SO2 解析　98.3%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，氢离子浓度低，与Na2SO3固体反应速率极慢，无法有效生成SO2，A错误；装置Ⅱ为空集气瓶，可用作安全瓶防倒吸，B正确；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2与之反应使其褪色体现的是还原性，检验漂白性应使用品红溶液，C错误；澄清石灰水溶解度小，吸收SO2能力弱，应使用浓NaOH溶液吸收尾气，D错误。 答案　B 4．(2025·山东济南一模)把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在陶土网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是(　　) A.Fe与S反应为吸热反应 B.反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成SO3 C.取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可知产物中含有Fe2+ D.该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 解析　当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，反应能够继续进行，说明Fe＋SFeS为放热反应，A错误；反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明发生了反应：S＋O2SO2，生成SO2，B错误；取少量反应后的固体(FeS)溶于稀硫酸中，FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由于Fe2+和H2S均具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则不能确定产物中含有Fe2+，C错误；该实验过程中至少发生两个氧化还原反应，即：Fe＋SFeS和S＋O2SO2，D正确。 答案　D 5．(2025·上海段考)下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是(　　) 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从＋4价被氧化到＋6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 解析　氯水可氧化SO2，黄绿色褪去，可知SO2具有还原性，与漂白性无关，故选C。 答案　C 6．(2025·北京段考)将SO2通入BaCl2溶液中，无明显实验现象。若将某气体与SO2同时通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀。该气体不可能是(　　) A.CO2 B．Cl2 C.O2 D．NH3 解析　CO2与SO2以及氯化钡等均不反应，通入后无明显变化，A符合；在溶液中Cl2能把SO2氧化为SO，进而生成BaSO4沉淀，B不符合；O2能把SO2与水生成的SO氧化为SO，进而生成BaSO4沉淀，C不符合；NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成BaSO3沉淀，D不符合。 答案　A 7．(2026·湖北孝感段考)下列反应方程式书写正确的是(　　) A.硫化氢溶液在空气中久置：2S2-＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋4H＋===5SO＋2Mn2+＋2H2O C.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋ D.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S杂质：Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋ 解析　硫化氢是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，而非完全电离为S2-和H＋，正确的离子方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，A错误；离子方程式配平有误，正确配平应为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋，B错误；NaClO溶液中通入少量SO2，发生氧化还原反应生成Cl－、SO，同时生成弱酸次氯酸：3ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO，C错误；故选D。 答案　D 8．(2025·云南昆明段考)如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A.滤纸①先变红后褪色 B.滤纸②褪色证明SO2具有漂白性 C.滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复 D.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有还原性 解析　浓硫酸和亚硫酸钠反应放出SO2气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质，但其不会褪色，A错误；碘水褪色证明SO2具有还原性，B错误；SO2使得品红褪色，生成无色物质不稳定，取出放置一段时间后颜色可能恢复，C正确；SO2和硫化钠发生氧化还原反应生成黄色硫单质，证明SO2具有氧化性，D错误。 答案　C 9．(2025·河南洛阳段考)硫粉、铁粉和铜粉按一定比例混合进行如下流程，向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液没有变红。下列说法正确的是(　　) A.加热条件下，硫粉在空气中生成SO3 B.气体甲与气体丁混合能生成沉淀戊 C.向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，说明固体乙中不含三价铁的化合物 D.若向固体乙中加入足量稀硝酸，则所有含金属元素的物质均被氧化 解析　硫粉、铁粉和铜粉在空气中混合加热，发生的反应可能是S＋O2SO2、S＋FeFeS、S＋2CuCu2S，也可能发生Cu、Fe与O2的反应生成Fe2O3或Fe3O4、CuO，由此可知生成的气体甲为SO2，固体乙可能含有FeS、Cu2S、Fe2O3、Fe3O4、CuO和剩余的Cu与Fe；向固体乙中加入稀硫酸，可得溶液丙，向溶液丙中滴加KSCN溶液，溶液没有变红，说明溶液中不含Fe3+，溶液中含FeSO4和CuSO4，若稀硫酸过量，则FeS、Cu2S可继续与稀硫酸发生氧化还原反应，生成FeSO4、CuSO4、Cu和H2S，即气体丁为H2S，由于可能存在CuO、Fe2O3或Fe3O4，还可能发生反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+、Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+；气体丁与浓硫酸发生氧化还原反应，生成S、SO2和H2O，则气体己为SO2，沉淀戊为S。硫粉在空气中加热时生成SO2，A错误；气体甲中含SO2，气体丁含H2S，两者混合能生成硫单质，硫在水中难溶，为沉淀，B正确；可能是在酸性条件下，没有反应完的铁和铜将固体乙中的含三价铁的化合物转化成亚铁离子，C错误；固体乙可能含有FeS、Cu2S、Fe2O3、Fe3O4、CuO和剩余的Cu与Fe，其中Fe2O3、CuO与硝酸的反应不是氧化还原反应，D错误。 答案　B 10．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。 下列说法错误的是(　　) A.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 解析　SO2具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；若试剂A选择碱液，可以和SO2反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。 答案　A 二、非选择题 11．(16分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 气体a的主要成分有________、CO2和未反应的O2。(4分) (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是________(填字母)。(2分) (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于____________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为__________。(4分) (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________________________ _______________________________________________________________________。(6分) 解析　(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。(3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色。②由S～H2SO4～2NaOH可知，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L-1×2.0×10-3L＝2.0×10-5 mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10-5 mol，即质量为1.0×10-5 mol×32 g·mol-1＝3.2×10-4g，则该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。 答案　(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分　SO2　(2)CD　(3)①碱式滴定管 滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色　②0.032%　(4)①还原性　②吸收CO2气体前后吸收瓶的质量 12．(14分)(2024·甘肃卷节选)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案： (1)采用如图所示装置制备SO2，仪器a的名称为____________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了__________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。(6分) (2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是_________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5分) (3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是_______________________________。(3分) 解析　(1)步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温； (2)由于MnO2具有氧化性、SO2(或H2SO3)具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10 ℃； (3)步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2(或H2SO3)，防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质。 答案　(1)恒压滴液漏斗　增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温　(2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10 ℃　(3)除去过量的SO2(或H2SO3) 学科网（北京）股份有限公司 $