第5章 第17讲 卤族元素 溴、碘单质的提取（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 聚焦卤素及其化合物性质与应用，以高考真题与模拟题构建知识网络，强化化学观念与科学思维的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |卤素性质|6题（选择1-5、10）|性质判断、离子反应|从单质到化合物，以氧化还原为核心，构建Cl/Br/I性质递变与转化逻辑| |海水资源利用|3题（选择6、11）|工艺流程分析|整合提溴、提镁、淡化技术，体现物质转化与资源利用的化学观念| |实验探究|3题（选择7-9、12）|方案评价、操作设计|围绕检验、分离、制备，培养科学探究能力，强化实验操作与原理的关联|

说明：选择题每题3分；非选择题共34分；本试卷共64分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·湖北武汉二模)海水是一种重要的自然资源。下列有关海水综合利用错误的是(　　) A．海水淡化的方法包括电渗析法 B．海水提溴工艺流程中含有蒸馏塔 C．海水可用作核电厂的循环冷却水 D．海水提镁可选用澄清石灰水沉镁 解析　海水提镁是向海水中加入石灰乳沉镁，故选D。 答案　D 2．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 解析　易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉­KI溶液反应出现蓝色现象的除氯水或溴水外，还可以是过氧化氢等，④错误。 答案　C 3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，错误；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有Br2产生，错误。 答案　D 4．下列说法正确的是(　　) A．(2023·全国乙卷)溴水久置后颜色逐渐褪去，其原因是4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr B．(2023·广东卷)Cl2通入淀粉­KI溶液中，溶液出现蓝色，说明还原性：Cl－＞I－ C．(2023·浙江6月卷)碘化亚铁溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ D．(2023·浙江6月卷)往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 解析　溴与水反应生成HBr和HBrO，A错误；氯气置换出I2，说明氧化性：Cl2＞I2，则还原性：I－＞Cl－，B错误；还原性：I－＞Fe2+，等物质的量的Cl2只氧化I－，C错误；故选D。 答案　D 5．(2026·湖南长沙开学考试)已知反应6H＋＋5I－＋IO===3H2O＋3I2，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以IO形式存在的是(　　) A．水、碘酸钾溶液、淀粉溶液 B．水、NaOH溶液、淀粉溶液 C．水、稀盐酸、碘化钾­淀粉试纸 D．水、NaOH溶液、碘化钾­淀粉试纸 解析　在酸性条件下，IO与I－反应生成I2，使试纸变蓝，故选C。 答案　C 6．(2025·广州月考)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．①的操作是先通入足量的CO2 B．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 C．在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强 D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 解析　①的操作是先通入足量的氨气，使得溶液显碱性可以吸收更多的CO2，A错误；在NaHCO3和Na2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，B错误；步骤③中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，C正确；工业上电解氯化镁来制取镁单质，D错误。 答案　C 7．(2024·沧州模拟)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：ICl(红色)、ICl(棕色)、IO(无色)。IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 下列说法错误的是(　　) A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2被氧化成ICl和ICl的混合物 D．反应结束后，可用淀粉­KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO 解析　Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；ICl呈红色、ICl呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2被氧化成ICl和ICl的混合物，C正确；由题给信息IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含IO，可用淀粉­KI试纸和醋酸检验，D正确。 答案　B 8．(2025·陕西西安三模)下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是(　　) A．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B．分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ D．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥ 解析　蒸馏法淡化海水，需选用直形冷凝管，A错误；CCl4与Br2互溶，不分层，无法用分液法分离，应采用蒸馏法分离，B错误；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤分离，正确分离方法为加NaOH溶液后分液，C错误；滴定法测定FeSO4浓度时，需用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶盛放待测液，D正确。 答案　D 9．探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24 h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入淀粉­KI溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 解析　NaClO和NaCl在中性和碱性条件下不反应，但在酸性条件下反应生成氯气(黄绿色气体)，A错误；氯水中含有次氯酸、盐酸，久置氯水由于HClO见光分解，故不能验证HClO酸性，B错误；将海带灼烧、浸泡、过滤，得到的物质含碘离子，不是碘单质，不能使淀粉溶液变色，D错误；故选C。 答案　C 10．(2026·黑龙江齐齐哈尔开学考试)化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是(　　) A．1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ B．向HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O C．碘化亚铁溶液与等物质的量Br2反应：2Fe2+＋2I－＋2Br2===2Fe3+＋I2＋4Br－ D．向含1 mol FeBr2溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2时发生的反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 解析　还原性Fe2+＞Br－，故含1 mol FeBr2的溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时1 mol Fe2+失去1 mol电子，另有1 mol Br－失去1 mol电子，故离子方程式为：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－，A错误；因还原性：I－＞Fe2+，即Br2优先将I－氧化成I2，故FeI2溶液与等物质的量Br2反应时只有I－与Br2的反应，则反应的离子方程式为：2I－＋Br2===I2＋2Br－，C错误；还原性：Fe2+>Br－，向含1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2时，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，消耗0.5 mol氯气，还有0.5 mol氯气与1 mol Br－反应，2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，正确的离子反应方程式为：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋4Cl－＋Br2，D错误；故选B。 答案　B 二、非选择题 11．(16分)(2026·辽宁大连开学考试)海水中蕴藏着非常丰富的资源，海水资源的利用具有广阔的前景。 (1)请列举海水淡化的两种方法：__________、__________。(2分) (2)氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为_______________________。(6分) (3)从海水中提取溴的简化流程可以表示为： 进行这一系列的操作目的是________________，已知碱性条件下BrO比BrO－更稳定，请写出溶液Ⅰ在酸性条件下生成Br2的离子方程式：________________________。(3分) (4)从海水中提取单质碘的一种方法如图所示： “转化”反应的离子方程式为________________________。(2分) (5)若反应物用量比＝1.5时，写出该反应的离子方程式：________________________。(2分) (6)根据I2的特性，分离操作X的名称是____________。(1分) 解析　(3)已知碱性条件下BrO比BrO－更稳定，溴单质和Na2CO3溶液反应生成BrO和Br－，BrO和Br－在酸性条件下反应生成Br2，离子方程式为：BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O； (4)“转化”反应中Fe与悬浊液中的AgI发生反应生成Ag和FeI2，离子方程式为：Fe＋2AgI===Fe2+＋2I－＋2Ag； (5)由于还原性：I－>Fe2+，则向FeI2溶液中不断通入Cl2的过程中，依次发生的氧化还原反应为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－，若反应物用量比＝1.5时，假设n(Cl2)＝1.5 mol，说明被氧化的n(I－)＝2 mol，被氧化的n(Fe2+)＝1 mol，则参与反应的n(I－)∶n(Fe2+)＝2∶1，离子方程式为：2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－。 答案　(1)电渗析法　蒸馏法或离子交换法 (2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O (3)溴元素的富集(或浓缩溴元素)　BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O (4)Fe＋2AgI===Fe2+＋2I－＋2Ag　(5)2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－　(6)加热升华 12．(18分)(2024·河北卷节选)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。 回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为____________；CaBr2溶液的作用为____________________________________；D中发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8分) (2)将D中溶液转移至________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4分) (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为______________和___________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。(4分) (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取________g K2Cr2O7 (M＝294 g·mol-1)(用含m的代数式表示)。(2分) 解析　(1)由仪器C的构造特点及在实验中的作用可知，仪器C为直形冷凝管。CaBr2溶液中的Br－可抑制液溴与水反应，并可将Cl2还原为Cl－，蒸馏时增大液溴的馏出量。仪器D中K2C2O4溶液吸收蒸馏出的Br2和I2，发生氧化还原反应，溴和碘分别转化为－1价，碳被氧化为CO2，由于馏分中的I2含量少，故D中发生的主要反应的化学方程式是K2C2O4＋Br22CO2↑＋2KBr。(2)该仪器可将溶液蒸干得到固体，故仪器为蒸发皿，KMnO4将I－氧化生成单质碘，离子方程式是2MnO＋16H＋＋10I－===2Mn2+＋5I2＋8H2O。(3)(2)中所得固体R的主要成分为KBr，蒸馏装置中KBr被K2Cr2O7氧化为溴蒸气，进入装置D中遇冷的蒸馏水液化，沉入蒸馏水底部，蒸馏水起到冷凝和减少溴的挥发的作用。(4)由氧化还原反应得失电子守恒可得关系式：6KBr～K2Cr2O7，KBr全部反应，则n(K2Cr2O7)＝n(KBr)＝× mol，故称取的K2Cr2O7为× mol×294 g·mol-1×＝ g。 答案　(1)直形冷凝管　抑制液溴与水反应；除去Cl2　K2C2O4＋Br22CO2↑＋2KBr　(2)蒸发皿　2MnO＋16H＋＋10I－===2Mn2+＋5I2＋8H2O　(3)冷凝　减少溴的挥发　(4) 学科网（北京）股份有限公司 $